1《化学与生活》习题选编

苏教版《化学与生活》习题选编1

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阅读下面信息，回答1~2小题：2006年4月，北京等北方各大城市遭遇很强大的沙尘暴袭击，导致北京等“满城尽带黄金甲”，空气污染为五级重度污染。你认为 1、 相关城市空气污染的首要污染物是

A、二氧化硫 B、二氧化氮 C、二氧化碳 D、可吸入颗粒物 2、 该地区的空气污染指数是

A、100 B、200 C、300 D、大于300 3、 温室效应与下列气体无关的是

A、二氧化碳 B、甲烷 C、水蒸气 D、氧气 4、 造成空气中二氧化碳增加的主要原因是 A、化石燃料的燃烧 B、乱砍滥伐

C、人类与动物的生命活动 D、全球气候变暖的趋势 5、 造成大气污染的气体主要是

A、二氧化碳 B、二氧化硫 C、氮氧化物 D、烟尘

6、 煤和石油中的硫燃烧产生的二氧化硫是形成硫酸型酸雨的主要原因，因此要对煤和石油

等燃料进行脱硫处理，对应的下列说法正确的是 A、 在煤中添加的脱硫剂是石灰石 B、 在煤中添加的脱硫剂是熟石灰 C、 脱硫后产生的废料中含有的CaCO3 可用于制造建筑材料 D、 脱硫后产生的废料中含有的CaSO3 ，可用于制造建筑材料 7、 下列有关硫酸型酸雨形成的反应化学方程式正确的是

A、 2SO2 + O2 =2SO3 B、SO3 + H2O = H2SO4 C、SO2 + H2O = H2SO3 D、2H2SO3 + O2 = 2H2SO4 8、 下列物质中最易被酸雨腐蚀的是

A、铜像 B、大理石雕塑 C、水泥路面 D、铝制窗台 9、 给汽车安装尾气净化装置，汽车尾气通过净化装置（内有钯等过渡金属元素催化剂）后，

其中有害气体NO、CO转化为无害气体氮气、二氧化碳。其中 A、NO作为氧化剂 B、NO作为还原剂 C、CO作为氧化剂 D、CO作为还原剂

10、汽车尾气（含有烃类、CO、NOx 、SO2等）是城市空气的主要污染源，治理方法之一是在汽车排气管安装“催化转化装置器”。它能使CO和NOx反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并使烃类充分燃烧，SO2转化。下列说法正确中的是 A、 CO和NOx反应的化学方程式为：2x CO +2NOx = 2x CO2 + N2 B、 上述方法的缺点是导致空气中CO2的含量增大，从而大大提高空气的酸度 C、 植树造林，增大绿化面积，可有效控制城市的各种污染源 D、 汽车改用天然气或氢气作为燃料，都会减少对空气的污染

11、目前，市场上已推出了使用混合型汽油（在汽油中加入乙醇）的汽车。你认为其优点有 A、 混合型汽油比普通汽油燃烧更充分，产生的污染物更少 B、 用混合型汽油比用普通汽油的汽车动力更强劲 C、 混合型汽油对汽车发动机性能要求不高 D、 制造乙醇的原料来源广泛充足 12、随着建筑装饰材料进入百姓家庭，某些装饰不久的居室由于装饰材料释放出来的污染物

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浓度过高，影响人体健康。这些污染物最常见的是

A、一氧化碳 B、二氧化硫 C、臭氧 D、甲醛、苯等挥发性有机物 13、检验居室中有甲醛气体，可连续多次抽取居室空气样品，注入到少量（1~2mL）低浓度（1×10-4mol/L）的酸性高锰酸钾溶液中。据此，下列说法正确的是

A、说明甲醛是具有还原性的气体 B、说明甲醛是具有氧化性的气体 C、最终酸性高锰酸钾溶液是红色 D、最终酸性高锰酸钾溶液是无色 14、减少室内空气污染，下列措施不正确的是 A、在室内种植芦荟、常青藤等绿色植物 B、不要随意对室内装饰

C、不要紧闭门窗，注意经常保持通风 D、室内有异味时，要即时多喷洒香水

15、下列物质不属于天然水的杂质通常分类的是

A、悬浮物质 B、胶体物质 C、溶解物质 D、导电物质 16、要使浑浊的水变澄清且无色透明，你认为可以加入的物质是 A、明矾 B、氯化铁 C、活性炭 D、臭氧

17、自来水厂的水源水（原水）通常含有各种杂质，必须经过去除固体杂质和悬浮物、消毒、去除异味等一系列净化工序（即净化过程），才能达到使用标准。原水净化有下列措施：①过滤，②添加混凝剂，③加入活性炭，④加入消毒剂。你认为正确的顺序是 A、①②③④ B、②①③④ C、②③①④ D、④①②③ 18、下列物质可用于自来水厂原水的消毒，但又不会造成环境污染的是 A、液氯 B、臭氧 C、酒精 D、醋酸 19、有关硬水的说法，不正确的是 A、 含有较多金属离子的水叫做硬水 B、 含有较多钙、镁离子的水叫做硬水 C、 硬水对生产生活带来不便，如用硬水洗衣服要多用洗衣粉，煮硬水的锅炉要多用燃料且

可能造成锅炉爆炸，等等

D、 生活中可以采用不同的方法将硬水软化，如离子交换法。

20、某硬水中钙、镁离子均以氯化物的形式存在，可用石灰纯碱法将其软化。具体步骤是：先加入石灰将水中的镁离子沉淀，再加入纯碱使水中的钙离子沉淀。发生反应的离子方程式正确的是

A、 Ca（OH）2 + Mg2+ = Mg（OH）2 + Ca2+

—

B、 2OH + Mg2+ = Mg（OH）2 ↓ C、 Na2CO3 + Ca2+ =CaCO3↓+ 2Na+ D、 CO32- + Ca2+ = CaCO3↓

21、下列情况：①农业生产中农药、化肥的使用不当，②工业生产中“三废”的任意排放，③城市垃圾的随意堆放，④海上油井或油轮的原油泄漏，可能引起水污染的是 A、①② B、③④ C、②③④ D、①②③④

22、下列项目：①水温、②导电率、③PH、④固体悬浮物、⑤溶解氧（DO）、⑥化学需氧量（COD）、⑦生化需氧量（BOD）、⑧一些有毒有害物质的浓度等，其中属于评价水质优劣需要检测的项目是

A、③④⑤⑥⑦⑧ B、⑤⑥⑦⑧ C、④⑤⑥⑦⑧ D、①②③④⑤⑥⑦⑧ 23、大多数水生生物只能在一定的PH范围内的水中生存，你认为这PH范围是 A、1~5 B、5~6.5 C、6.5~9.5 D、9~14

24、水体污染物有：I含盐酸的酸性废水，II油类、氰化物、硫化物，III重金属离子；污水

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处理的化学方法有：a中和法，b氧化还原法，c沉淀法。所采用的方法对水体污染物处理不正确的是

A、Ia B、Ib C、IIb D、IIIc

25、向含有铬离子（Cr3+）的废水中加入石灰[Ca（OH）2]，降低溶液的酸度。当调节废水的PH至8~9时，铬离子形成Cr（OH）3沉淀而分离，其反应的离子方程式是： 。

26、含有亚铁离子的废水，可以用氧化法处理，以除去其中的重金属离子，方法是：用石灰调节废水的PH ，然后向废水中不断鼓入空气，将亚铁离子转化为氢氧化铁沉淀除去，其相关反应的离子方程式为： 。

27、某人将含氯漂白剂（漂白粉）与洁厕精（含有盐酸）混合使用，结果导致氯气中毒。请分析事件发生的原因，写出相关的离子方程式。

漂白剂中（漂白粉）的次氯酸钙与洁厕精中的盐酸反应生成氯气，导致人吸入氯气中毒。相关离子方程式：

28、过氧乙酸是一种常见的消毒剂，在2003年抗击“非典”的过程中，发挥了巨大的作用。过氧乙酸的分子构成比乙酸多一个氧原子，它具有特殊的过氧基“—O—O—”而表现出强的氧化性。在酸（如硫酸）的催化作用下，乙酸可被过氧化氢氧化为过氧乙酸，此过程是可逆反应。请写出该反应的化学方程式。

29、根据生命元素在人体中含量的高低可分为常量元素和微量元素。下列元素中，你认为是微量元素的是

A、H B、N C、O D、Cu 30、某元素是公认的“智慧元素”。它对人体机能尤其是脑机能正常运行起着十分重要的作用。儿童缺它会导致发育迟缓，成人缺它会引起甲状腺肿大。你认为该元素是 A、Ca B、I C、Fe D、P 31、下列说法，不正确的是

A、 人体缺碘，可通过食用加碘盐补碘 B、 缺铁性贫血，可通过食用铁强化酱油预防 C、 为了防止龋齿，人人都要使用含氟牙膏 D、 锌摄入量过多，也会引起缺铁性贫血 32、人体最主要的供能物质是

A、糖类 B、脂肪 C、蛋白质 D、无机盐 33、下列说法，不正确的是

A、 糖类摄入不足，人易患低血糖；而摄入过多，则可能引发动脉硬化、冠心病等疾病 B、 某些植物油和鱼油中的不饱和酯含量丰富，而动物脂肪中饱和酯含量很高 C、 蛋白质溶液遇到浓的硫酸铵、硫酸钠等无机盐溶液，会析出沉淀，这个过程称谓变性 D、 人体对维生素的需求量很小，但是，人类的生命活动不可缺少它。

34、将维生素C溶液滴入氯化铁溶液中，可观察到氯化铁溶液的黄色褪去，这说明维生素C A、有较强氧化性 B、有较强还原性 C、既有氧化性，又有还原性 D、遇热易分解

35、在食品中加入发色剂，它与食品中的某些成分发生化学反应，使成品呈现良好的色泽。如在肉类腌制加工过程中，加入硝酸盐和亚硝酸盐，使腌制好的肉类制品呈现鲜艳的红色。有关反应：亚硝酸根离子进入肉类，生成少量很不稳定的亚硝酸，亚硝酸分解生成硝酸、一氧化氮和水，一氧化氮与肌红蛋白（Mb）反应生成亮红色的亚硝基肌红蛋白（MbNO）。请

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写出相关反应的化学方程式或离子方程式。

36、碳酸氢钠、碳酸氢铵是常用的疏松剂，它们在加热条件下产生气体，使食品变得疏松。请写出相关反应的化学方程式。

37、亚硝酸钠溶液和氢碘酸反应后，溶液呈浅黄色，同时产生一种无色气体，该气体遇空气即变为红棕色。请写出该反应的化学方程式。

38、现有两种粉末，一种为亚硝酸钠，一种为氯化钠，请用两种方法鉴别它们。 39、下列物质中，不能用做抗酸药的是

A、氢氧化铝 B、氢氧化钠 C、碳酸氢钠 D、碳酸镁 40、“胃舒平”（主要成份是氢氧化铝）、“胃得乐”（主要成份是碳酸镁）、碳酸氢钠等都能治疗胃酸过多。请写出相关反应的离子方程式。 41、“胃舒平”（又名复方氢氧化铝）药品添加了一些能起轻泻的药物——三硅酸镁（2MgO·3SiO2·nH2 O）。三硅酸镁也有抗胃酸的作用，且三硅酸镁碱性不强，作用慢而持久，不产生刺激胃壁的二氧化碳气体。中和酸后生成的胶状SiO2·nH2 O覆盖在溃疡表面，起保护和收俭作用，其中不被吸收的Mg2+起轻泻作用。请写出相关反应的化学方程式。

42、水杨酸（邻位羟基苯甲酸）及其盐类有较强的解热镇痛和抗炎、抗风湿效用。阿司匹林是最古老、最著名的一种水杨酸类药物。阿司匹林的化学名为2-乙酰氧基苯甲酸，又名乙酰水杨酸。它在干燥空气中比较稳定，遇潮湿空气或水能缓慢水解生成水杨酸和醋酸。水解生成的水杨酸有治疗作用。请写出相关反应的化学方程式。

43、变色玻璃中含有溴化银和氧化铜的微小晶粒。当强光照射到玻璃上，溴化银分解为银和

溴单质，分解出的银使玻璃呈现暗棕色，能挡住部分光线。相关反应的化学方程式是： 光线变暗时，银和溴在氧化铜的催化作用下，重新生成溴化银，于是玻璃的颜色自动变浅，透光性增强。相关反应的化学方程式是：

44、氢氟酸（HF）能与玻璃中的SiO2发生复分解反应（产物之一是气体），从而可用于玻璃上雕刻精美图案或在玻璃仪器（如量筒、滴定管等）上标注刻度及文字。请写出相关反应的化学方程式。 45、下列说法不正确的是

A、我国以三个强度等级（42.5、52.5、62.5）表示水泥的性能，等级越高性能越好 B、光导纤维的主要成分是石英玻璃

C、新型陶瓷分成两大类，即结构陶瓷（如纳米陶瓷）和功能陶瓷（如生物陶瓷）

D、在玻璃中加入金属氧化物，可以使玻璃呈现颜色，例如加入氧化亚铜（Cu2O）呈蓝色

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参考答案及解释：

1、 D 2、 D 3、 D 4、 A 5、 BC

6、 A D中可用于制造建筑材料的是CaSO4

7、 AC 其相关反应是可逆反应，要用可逆符号，且要用催化剂 8、 B 9、 AD

10、D A反应要用催化剂；B中提高空气的酸度是因为SO2的转化为硫酸型酸雨；C植树造林，增大绿化面积，只能吸收已排放的污染物，而不能控制污染源

11、AD 乙醇的燃烧值比汽油的低，B不正确；因为要用混合燃料，所以对发动机的性能要求更高，C不正确 12、D

13、AD 酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，所以与之反应的甲醛具有还原性；酸性高锰酸钾溶液反应后会由紫色变无色 14、D 15、D

16、A 氧化铁净水会带入铁离子的黄色；活性炭吸附水中溶解性物质，起去除异味的作用；臭氧起杀菌消毒作用 17、B 18、B 19、A 20、AD 21、D 22、D 23、C 24、B

25、2Cr3+ + 3Ca（OH）2 = 2Cr（OH）3 + 3Ca2+ 26、4Fe2+ + 2H2O + 8OH-- + O2 = 4Fe（OH）3↓ 27、ClO-- + 2H+ + Cl-- =H2O + Cl2↑

或ClO— + H+ = HClO HClO + H+ + Cl-- = H2O + Cl2↑

硫酸

28、CH3COOH + H2O2 → CH3COOOH + H2O ← 29、D 30、B

31、C 生活在水中含氟较高的地区的人，不宜使用含氟牙膏，故C说法不正确。锌摄入

量过多会影响人体对铁的吸收和利用，导致缺铁性贫血，故D说法正确。 32、A

33、C 该过程是盐析

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34、B D与题干不构成因果关系 35、H+ + NO2-- = HNO2

3HNO2 = HNO3 + 2NO↑ + H2O Mb + NO = MbNO 36、

△

2NaHCO3 ===== Na2CO3 + H2O + CO2↑

△

NH4HCO3 ====== NH3↑+ H2O + CO2↑

37、2NaNO2 + 4HI = 2NaI + 2NO↑+ I2 + 2H2O 38、方法一：分别取两种粉末加入氢碘酸中，反应后溶液呈浅黄色，同时产生一种无色气体，该气体遇空气即变红棕色的，该粉末是亚硝酸钠，否则是氯化钠。

方法二：分别取两种粉末，配成溶液，分别滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀的是氯化钠，否则是亚硝酸钠。

39、B 氢氧化钠具有强腐蚀性

40、Al（OH）3 + 3H2+ == Al3+ + 3H2O MgCO3 + 2H+ = Mg2+ + H2O + CO2↑ HCO3-- + H+ = H2O + CO2↑

41、2MgO·3SiO2·nH2 O + 4HCl = 2MgCl2 + 3SiO2·nH2 O +2H2O 42、

COOH +H2O →

43、

光

2AgBr ===== 2Ag +Br2

CuO

2Ag + Br2 ======2AgBr

44、SiO2 + 4HF = SiF4↑ + H2O

45、D 加了氧化亚铜的玻璃显蓝色

+H

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34、B D与题干不构成因果关系 35、H+ + NO2-- = HNO2

3HNO2 = HNO3 + 2NO↑ + H2O Mb + NO = MbNO 36、

△

2NaHCO3 ===== Na2CO3 + H2O + CO2↑

△

NH4HCO3 ====== NH3↑+ H2O + CO2↑

37、2NaNO2 + 4HI = 2NaI + 2NO↑+ I2 + 2H2O 38、方法一：分别取两种粉末加入氢碘酸中，反应后溶液呈浅黄色，同时产生一种无色气体，该气体遇空气即变红棕色的，该粉末是亚硝酸钠，否则是氯化钠。

方法二：分别取两种粉末，配成溶液，分别滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀的是氯化钠，否则是亚硝酸钠。

39、B 氢氧化钠具有强腐蚀性

40、Al（OH）3 + 3H2+ == Al3+ + 3H2O MgCO3 + 2H+ = Mg2+ + H2O + CO2↑ HCO3-- + H+ = H2O + CO2↑

41、2MgO·3SiO2·nH2 O + 4HCl = 2MgCl2 + 3SiO2·nH2 O +2H2O 42、

COOH +H2O →

43、

光

2AgBr ===== 2Ag +Br2

CuO

2Ag + Br2 ======2AgBr

44、SiO2 + 4HF = SiF4↑ + H2O

45、D 加了氧化亚铜的玻璃显蓝色

+H

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