上海市长宁、嘉定区2017-2018学年高三一模化学试卷 Word版含答案

长宁区、嘉定区2017-2018学年第一学期高三化学教学质量检测试卷2

（满分100分，考试时间60分钟）

请在答题卷上答题

相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 一、选择题（本题共40分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卷上） 1．下列物质属于电解质的是

A．Cl2 B．KNO3 C．SO2 D．Al 2．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是

A．氯原子的电子排布式3s23p5 B．Cl-的结构示意图

C．氯离子的电子式Cl- D．质量数为37的氯原子1737Cl 3．用盐酸滴定NaOH溶液的实验中，不必用到的是

A．甲基橙 B．圆底烧瓶 C．锥形瓶 D．滴定管 4．不能用勒夏特列原理解释的是

A．使用铁触媒，加快合成氨反应速率 B．过量空气有利于SO2转化为SO3

C．打开汽水瓶盖，即有大量气泡逸出 D．配置FeCl3溶液时，加入少量盐酸 5．关于右图装置工作时的叙述错误的是

A．锌作负极

B．铜片上有气泡产生 C．将电能转化为化学能

D．锌片的电极反应式为：Zn -2e→Zn2+

6．下列反应中，反应物的用量或浓度改变时，不会改变生成物的是

A．铜与硝酸反应 B．明矾溶液与烧碱溶液反应 C．碳酸钠溶液和盐酸反应 D．硫在氧气中燃烧 7．Al、Fe都是重要的金属元素．下列说法正确的是

A．两者对应的氧化物均为碱性氧化物 B．两者的单质都不能与氢氧化钠溶液反应 C．常温条件下，两种金属都能溶解于浓硫酸中

D．制备AlCl3、FeCl3，均不能采用将其溶液直接蒸干的方法 8．下面是合成氨的简要流程示意图：

沿X路线回去的物质是

A．N2和H2 B．催化剂 C．N2 D．H2 9．下列关于实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正确的是

A．均采用水浴加热 B．制备乙酸丁酯时正丁醇过量 C．均采用边反应边蒸馏的方法 D．制备乙酸乙酯时乙醇过量

10．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是

A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

B．第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构

D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同 11．下列烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的有

A．2-甲基丙烷 B．异戊烷 C．乙苯 D．2，2 - 二甲基丙烷 12．下列对同系物归纳错误的是

A．同系物都符合同一通式

B．同系物彼此在组成上相差一个或若干个某种原子团 C．同系物具有相同的最简式 D．同系物的结构相似

13．下列有关实验事实的解释正确的是

A．高锰酸钾溶液中通入SO2后，颜色褪去，SO2表现了漂白性

B．铁粉投入同浓度的Cu(NO3)2和AgNO3混合液先析出Ag，说明Ag+氧化性比Cu2+强 C．常温下，将铝片放入浓硫酸中无明显现象，说明铝和冷的浓硫酸完全不反应 D．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性 14．下列物质中含有NA个氯化氢分子的是

A．将lmol H2和1molCl2光照或点燃后的产物 B．6.02×1023个HCl气体分子

C．室温下，将1molHCl气体通入100mL水中所得溶液 D．室温下，73gHCl气体

15．1mol碳在氧气中完全燃烧生成气体，放出393kJ的热量，下列热化学方程式表示正确的是

A． C(s)+O2(g)→CO2(g)+393kJ B． C + O2→ CO2+393kJ

C． C (s) + O2 (g)→CO2 (g)-393kJ D．C (s) +1/2O2 (g) → CO(g) +393kJ

16．下列实验事实可用来证明氨水是弱碱的是

A．氨水能跟氯化铝溶液反应生成氢氧化铝沉淀 B．铵盐受热易分解

C．1mol/L 的氨水可以使酚酞试液变红 D ．常温下0.1mol/L的氯化铵溶液的pH为5 17．下列性质递变不正确的是

A． 酸性： HClO4 >H2SO4>H3PO4 B．半径：Cl-> Na+ >F- C．热稳定性：HF> H2O> PH3 D．还原性：Cl- < Br- < I-

18．下列反应的离子方程式书写正确的是

A．氨气溶于醋酸溶液：NH3 + H+ →NH4+

B．将硫化氢气体通入足量氢氧化钠溶液中，H2S +2OH- → S2- + 2H2O C．向氯化亚铁溶液中加入溴水：Fe2+ +Br2 → Fe3+ + 2Br- D．碳酸氢钠溶液中加入足量的石灰水：

2HCO3- + Ca2+ +2OH- →CaCO3↓ +2H2O + CO32-

19．丙烯醛（结构简式为CH2=CH-CHO）能发生的化学反应有

①加成 ②消除（消去） ③取代 ④氧化 ⑤还原 ⑥加聚 ⑦缩聚 A．①③⑤⑦ B．②④⑥ C．①④⑤⑥ D．③④⑤⑥

20．对于反应：KClO3 + 6HCl → KCl +3Cl2↑ + 3H2O，若有0.1molKClO3参加反应，下列说法正确的是

A．被氧化的 HCl为0.6mol B．转移电子1.806×1023个

C．产生气体为6.72L D．还原剂占参加反应HCl的5/6 二、（本题共15分）

现有短周期元素A、B、C、D。A元素M层上有2对成对电子，D与A在周期表中同一主族。由A、B与D组成的化合物的浓溶液是常见的干燥剂，常温下C单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，是一种重要的肥料。

21．A的原子最外层共有 种不同运动状态的电子，该层电子亚层有 种。描述集气瓶中足量的A的氢化物与其低价态氧化物混合后，充分反应的实验现象： 。

22．元素A、B与D组成的化合物的浓溶液是常见干燥剂，其化学式是 。写出该

化合物在实验室制备乙酸乙酯时所起的作用： 。 23．B与C元素形成带一个单位正电荷的离子，写成该微粒的电子式 。

写出实验室检验溶液中该离子的简单实验方案：

。 24．元素A与元素D相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列

表述中能表明这一事实的是 ①比较最高价氧化物对应水化物的酸性 ②比较对应气态氢化物的稳定性

③一定条件下D能从A的氢化物水溶液中置换出A单质 ④A单质的熔沸点明显高于D单质

25．C的氢化物固态时属于 晶体，该氢化物与A的最高价氧化物水化物反应的化学方程式是 。 三、（16分）

工业上用O2将HCl转化为Cl2，可减少污染。 26．在传统催化剂并加热条件下可实现该转化：4HCl + O2

催化剂?2H2O +2Cl2

请标出电子转移的方向和数目 ，该反应表明氧化性：O2 Cl2（选填“>”、“<”或“=”）。若产生3.55g Cl2，转移电子的物质的量为： 。

已知：新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性。

27．新型RuO2催化剂的使用对于平衡常数的影响是： （选填“变大了”、“变小了”或“无影响”）。实验测得在一定压强下，该反应的HCl平衡转

化率随温度变化的αHCl—T曲线如下图，则该反应是

（选填“放热反应”、“吸热反应”或“没有明显的放热或吸热”）；A、B两点的平衡常数K(A)与K(B)中较大的是 。

28．若其它条件不变，压缩体积使压强增大，则αHCl将 （选填“增大”、

“减小”或“不变”），并简要说明理由： 。 29．一定条件下，2升密闭容器中，测得反应过程中n(Cl2)的数据如下： 0 2.0 4.0 6.0 8.0 （min） n(Cl2)/10-3mol 0 1.8 3.7 5.4 7.2 2.0~6.0min内以HCl的变化表示的反应速率 。 30．Cl2用途广泛，写出用Cl2制备漂粉精的化学方程式： 。

其中漂粉精的有效成分是： （填物质名称），它在空气中易变质的主要原因

是： 。 四、（15分）

工业上以食盐、氨气、二氧化碳等物质为原料制取纯碱。

31．实验室提纯粗盐的一个重要环节是除去粗盐水中的杂质阳离子。某粗盐样品（主要含

Ca2+、Mg2+），提纯该粗盐时，可考虑在粗盐水中加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源于石灰窑厂），写出A、B的化学式。

A 、B 。

32．上述实验操作依次为：取样、 、沉淀、 、加入盐酸调pH、 、冷却结晶。

33．以上“加入盐酸调pH”目的是

。

34．写成工业上以食盐、氨气、二氧化碳等物质为原料制取纯碱反应的化学方程式： 35．氨气与二氧化碳通入的先后顺序是： ，

因为： 。

该过程没有析出碳酸钠晶体，其原因是 。

36．标准状况下，吸收11.2升二氧化碳气体，理论上至少需要1mol/L的氨水体积为 mL。 五、（14分）

化合物X是一种有机合成中间体，某研究小组采用如下路线合成X和一种常见的高分子化合

物D。首先合成D和乙醇，路线如下：

37．已知A是一种常见的气态烃。写成A分子的结构式 ，C→D的化学方程式是 ，该反应的类型是： 。

38．写出化合物B的结构简式 ，实验制取B反应的化学方程式 。乙醇中官能团的名称是 。

进一步合成X线路如下：

已知：①化合物E的结构中有2个甲基

②

39．写出H→X的化学方程式是 ，

反应类型是 。

40．若G中混有F，请用化学方法检验F的存在（要求写出简要操作、实验现象和结论）

参考答案

一、选择题（本题共40分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卷上） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 题号 答案 题号 答案 B 11 D B 12 C B 13 B A 14 B C 15 A D 16 D D 17 B A 18 B D 19 C B 20 D 二、（本题共15分）

21、（共4分）6（1分）；2（1分）；有淡黄色粉末和无色液体生成（2分）；

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