2011年福建省重点高中新生入学选拔考试化学试卷

2011年福建省重点高中新生入学选拔考试化学试

卷

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2011年福建省重点高中新生入学选拔考试化学试

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一、选择题（本题15小题，共30分，每小题仅有一个正确选项，请在答题卡选择题栏内用黑色签字笔填写你的答案）

1．（2009?呼伦贝尔）小强的食谱中有猪肉、米饭、食盐、矿泉水．从均衡营养的角度看还需增加摄入（ ） A．维生素 B．糖类 C．无机盐 D．蛋白质

2．如图是人体不可缺少的钙元素的原子结构示意图，则钙原子的（ ）

A．质子数为20

B．电子层数为3

C．最外层电子数为l0

D．核外电子数为40

3．下列说法，你认为正确的是（ ） A．人类利用的能量都是通过化学反应获得的

B．现代化学技术可在只有水的条件下生产汽油

D．在使用乙醇等新型燃料时，也要注意可能造成的环

C．CO2会使全球变暖，所以大气中CO2越少越好 境污染

4．（2007?厦门）下列事故处理方法，不正确的是（ ）

A．电器着火，立即用水扑灭 B．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖 C．厨房煤气管道漏气，立即关闭阀门并开窗通风 D．图书馆内图书着火，立即用液态二氧化碳灭火器扑灭

5．常用抗生素“先锋Ⅵ”为粉末状固体，每瓶含“先锋Ⅵ”0.5g，注射时应配成质量分数不高于20%的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水（ ）

A．1mL B．2mL C．3mL D．4mL

6．在厦参加国际磷化学会议的科学家认为无磷洗涤剂洗涤效果差，污染更严重，建议在建立磷回收机制后，重新使用加有磷化合物的含磷洗涤剂．对此的下列说法不正确 的是（ ）

A．含磷洗涤剂含有磷元素

B．只要解决污染问题，可能重新使用含磷洗涤剂

C．含磷洗涤剂含有磷

单质 D．研究高效无污染的洗涤剂仍是化学家的任务 7．（2007?宁夏）俗话说“火需空心“是指柴禾架空才能烧得更旺．这是因为（ ） A．散热更快 B．温度降低到着火点以下 C．使着火点降低 D．柴禾与空气中氧气接触更充分

8．用如图所示的简易净水器处理浑浊的河水，下面对该净水器分析正确 的是（ ）

A．能杀菌消毒 软水

B．净化后的水属于纯净物 C．活性炭的主要作用是吸附 D．能将硬水变为

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9．“厦钨股份”正在研究和利用的白钨矿，其有效成分CaWO4中钨元素（w）的化合价为（ ） A．+2 B．+3 C．+6 D．+7

10．图如是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图．下列说法正确的是（ ）

A．此过程中发生了分解，化合，中和反应

B．使用此废气处理装置可减少酸雨的形成 C．此过

程中S元素的化合价未发生改变 D．整个过程的反应可表示为：SO2+CaCO3═CaSO4+CO2

11．小明在研究碳酸钠、碳酸氢钠两种物质时的下列做法，不正确 的是（ ） A．采用网上查询的方法，查阅两种物质的有关资料 B．采用调查的方法，了解这两种物质在家庭生活中的应用情况 C．采用实验的方法，研究碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的酸碱性 盐酸反应检验是否有二氧化碳生成的实验，鉴别这两种物质

12．为探究铁丝的粗细程度对铁在氧气中燃烧的影响，下列实验能达到目的是（ ）

A．在同一瓶氧气中，先后进行粗、细铁丝的燃烧实验 B．在两瓶不同浓度的氧气中，同时进行粗、细铁丝的燃烧实验 C．在两瓶相同浓度的氧气中，同时进行粗、细铁丝的燃烧实验 D．在两瓶不同浓度的氧气中，同时进行相同铁丝的燃烧实验

13．下列实验操作正确 的是（ ）

D．采用将样品分别与

A． B． C． D．

14．在“人吸入的空气和呼出的气体有什么不同”的探究中，下列说法错误的是（ ） A．证明呼出气体中含二氧化碳多的证据是：呼出的气体使澄清石灰水更浑浊 B．证明呼出气体中含氧气少的证据是：呼出的气体使木条燃烧更旺 C．证明呼出气体中含水蒸气多的证据是：呼出的气体在玻璃上结下水珠 D．判断呼出气体中含有氮气的依据是：空气中含有氮气，而氮气不被人体吸收

15．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误 的是（ ） A B C D

物质 CO2 NaCl Cu（NO3）2溶液 NaOH溶液 A．A

B．B

所含杂质 CO 泥沙 AgNO3 Na2CO3 C．C

除去杂质的方法 点燃 溶解、过滤、蒸发 加入过量的铜粉，过滤 加入适量的氢氧化钙溶液，过滤 D．D

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二、填空与简答（本题共6小题，共40分）

16．请应用“物质性质决定用途”的规律，完成下表： 例子 物质化学式 CO2 性 质 在一定温度下能形成固体 在空气中可燃烧 用 途 制作干冰，用于人工降雨 可作为汽车燃料 （1） （2）

17．写出下列反应的化学方程式：

（1）实验室制取氧气（写一个）： _________ ；

（2）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳： _________ ．

18．海水日晒后得到的晶体是粗盐，剩余的液体称为苦卤，苦卤中除氯化钠外还含氯化镁、硫酸镁、氯化钾，在食品、化工等方面有重要应用．氯化镁在不同温度下的溶解度表 温度℃ 溶解度（g/100g水） 0 60 90 120 50 60 70 80 （1）请在右边溶解度曲线图上添加氯化镁的溶解度曲线 （2）0℃时， _________ 的溶解度最小．

（3）欲从氯化钠的饱和溶液中析出氯化钠晶体，最好采用 _________ （4）60℃时，80g氯化镁饱和溶液中含溶质 _________ g

（5）将60℃的苦卤继续加热蒸发，根据溶解度曲线，首先析出的晶体应是 _________ ．

19．建立宏观、微观和符号之间的联系是化学学科的特点．

（1）构成氯化钠的基本微粒是 _________ （填“分子”、“原子”或“离子”）．

（2）用符号表示下列微粒．2个氧原子 _________ ；3个钠离子 _________ ．

（3）A、B、C、D表示4种物质，其微观示意图见下表．A和B在一定条件下反应可生成C和D．下列说法正确的是 _________ （填数字序号）． ①4种物质均由分子构成 ②该反应属于置换反应 ③C、D两种物质的质量比为11：7 ④4种物质中属于氧化物的是A、B．

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20．写出将下列物质中所含杂质转化为主要成分的化学方程式（括号内的为杂质）： （1）Na2SO4 （ H2SO4 ）： _________ ； （2）Na2CO3（NaOH）： _________ ； （3）NaOH（Na2CO3）： _________ ．

21．常见金属D的制取与转化关系如下（有些反应物和生成物已略去）：

友情提醒：本题中的字母是物质代号，不是元素符号． （1）写出下列物质的化学式：

A是 _________ ；E是 _________ ； （2）写出上图中①②两反应的化学方程式： ① _________ ； ② _________ ；

（3）反应③的基本反应类型是： _________ ．

三、实验与探究（本题1小题，共10分） 22．某同学用下图装置制氧气，请问答：

（1）用高锰酸钾制取和收集氧气的装置应选用 _________ （填序号）；用双氧水和二氧化锰制取和收集干燥的氧气的装置应选用 _________ （填序号）； （2）检查装置①气密性的方法是： _________ （3）装置②试管口要略向下倾斜的原因是： _________

（4）若用装置④收集的氧气不纯，其原因可能是（请写一种原因）： _________ ； （5）有一种气体可以用装置1，3，6来制取，请写出反应方程式 _________ ．

四、信息与分析（本题1小题，共10分） 23．阅读材料，回答问题：

材料1．臭氧是淡蓝色气体，大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线，保护地球的生存环境，但目前南极出现了臭氧层空洞，并有继续扩大的趋势．

材料2．复印机在工作时，会因高压放电产生一定浓度的臭氧．长期吸入大量臭氧会引起口干舌燥，咳嗽等不适症状，还可能诱发中毒性肺气肿．

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www.jyeoo.com 材料3．臭氧发生器是在高压电极的作用下将空气中的氧气转化为臭氧（化学式为O3）的装置．利用臭氧的强氧化性，可将其应用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒． （1）请总结臭氧的有关知识：①物理性质： _________ ；②化学性质： _________ ；③用途： _________ ； （2）请从分子构成的角度，指出氧气和臭氧的不同点： _________ ； （3）写出材料3中氧气转化为臭氧的化学方程式： _________ ；

（4）磷在臭氧中燃烧与在氧气中燃烧相似，请写出磷在臭氧中燃烧的化学方程式： _________ ； （5）请提出一个缩小臭氧层空洞的设想： _________ ．

五、计算与应用（本题1小题，共10分）

24．食醋是家庭常用的调味品．某兴趣小组同学为探究食醋中醋酸（乙酸）的质量分数设计并进行了如下实验：取10%的氢氧化钠溶液（密度为1.2g/mL）逐滴加入到100g食醋中，当滴入25mL该氢氧化钠溶液时正好完全中和．已知反应化学方程式如下：CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O，请你完成探究实验中的相关计算： （1）实验中消耗的25mL氢氧化钠溶液中溶质的质量是多少？ （2）食醋中醋酸的质量分数是多少？

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2011年福建省重点高中新生入学选拔考试化学试

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参考答案与试题解析

一、选择题（本题15小题，共30分，每小题仅有一个正确选项，请在答题卡选择题栏内用黑色签字笔填写你的答案）

1．（2009?呼伦贝尔）小强的食谱中有猪肉、米饭、食盐、矿泉水．从均衡营养的角度看还需增加摄入（ ） A．维生素 B．糖类 C．无机盐 D．蛋白质 考点：均衡营养与健康；生命活动与六大营养素。 专题：生产、生活、环保类简答题。

分析：人体生命活动的六大营养素包含糖类、蛋白质、油脂、维生素、水和无机盐，可根据营养素在食物中的来源进行分析解答．

解答：解：题干中米饭含有淀粉，属于糖类；猪肉富含蛋白质和油脂，食盐是无机盐，矿泉水可提供大量的水分和少量微量元素，所以含需要增加的营养素是维生素． 故选A

点评：本题主要考查人体生命活动的六大营养素及食物来源，要合理膳食，均衡营养．

2．如图是人体不可缺少的钙元素的原子结构示意图，则钙原子的（ ）

A．质子数为20

B．电子层数为3

C．最外层电子数为l0

D．核外电子数为40

考点：原子结构示意图与离子结构示意图。 专题：微观粒子模拟图型。

分析：由钙元素的原子结构示意图，可知：质子数、电子层数、核外电子数、最外层电子数等信息．

解答：解：由钙元素的原子结构示意图，可知：质子数为20、电子层数为4、核外电子数为20、最外层电子数为2． 故选A．

点评：了解原子结构示意图与离子结构示意图的区别和联系；熟记规律：原子核电荷数=核内质子数=核外电子数．

3．下列说法，你认为正确的是（ ） A．人类利用的能量都是通过化学反应获得的

B．现代化学技术可在只有水的条件下生产汽油

D．在使用乙醇等新型燃料时，也要注意可能造成的环

C．CO2会使全球变暖，所以大气中CO2越少越好 境污染

考点：物质发生化学变化时的能量变化；目前环境污染问题；二氧化碳对环境的影响；质量守恒定律及其应用。 专题：常规题型；化学实验与探究；信息给予题。

分析：此题综合涉及了物质变化过程中能量的转化，新能源的开发和利用，环境污染及其防治，温室效应等社会热点等问题．解答过程中，必须遵循合理、均衡、符合客观事实等原则．

解答：解：人类利用能量开发和利用既不凭空产生，也不凭空消失，必须遵循能量守恒定律．

A、人类利用的能量都是通过化学反应获得的，这个说法是错误的．尽管人类需要的能量大多数是通过化学反应获得的，但是也不排除物理变化为人类提供能量的可能．比如：太阳能；风能；潮汐能等等属于物理变化，同样会有能量的释放，故A错误．

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www.jyeoo.com B、现代化学技术可在只有水的条件下生产汽油，汽油属于碳氢化合物，而水属于氢氧化合物，不符合质量守恒定律，故B说法错误．

C、CO2会使全球变暖，所以大气中CO2越少越好，此说法不妥．尽管二氧化碳是导致全球变暖的主要原因，但是大气中的二氧化碳也是绿色植物进行光合作用的原理之一，二氧化碳参与了自然界中的物质循环，所以C错误． D、在使用乙醇等新型燃料时，也要注意可能造成的环境污染．比如乙醇的生产过程中同样会有一些有害的气体生成，乙醇燃烧时，同样会产生更多的二氧化碳气体等问题，必须值得考虑．故D正确． 故选D

点评：解答此类题型时，必须熟知能源的合理开发和综合利用，遵循客观事实的同时，平常多关注社会热点问题． 4．（2007?厦门）下列事故处理方法，不正确的是（ ）

A．电器着火，立即用水扑灭 B．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖 C．厨房煤气管道漏气，立即关闭阀门并开窗通风 D．图书馆内图书着火，立即用液态二氧化碳灭火器扑灭 考点：易燃物和易爆物安全知识；常见的意外事故的处理方法；灭火的原理和方法。 专题：分析比较法。

分析：A、根据防止触电的情况判断． B、根据灭火的原理判断．

C、根据燃烧和爆炸的条件及防护措施判断．

D、根据灭火器和种类和适用范围判断．

解答：解：A、为防止触电，应先切断电源，再用水灭火，所以错误．

B、炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖，可以隔绝氧气或空气，从而达到灭火的目的，所以正确．

C、立即关闭阀门并开窗通风，会使室内空气对流，可以降低气体的温度减小可燃性气体的浓度，使混合气体达不到着火点和爆炸极限，所以正确．

D、液态二氧化碳灭火器灭火时不会留下任何痕迹而使物体损坏，能有效保护书籍，所以正确．

故选A．

点评：“生命重于泰山”安全问题无小事，尤其是防火、防爆问题，所以燃烧和爆炸知识就成了化学考查热点，要注意燃烧爆炸的条件和防护措施．

5．常用抗生素“先锋Ⅵ”为粉末状固体，每瓶含“先锋Ⅵ”0.5g，注射时应配成质量分数不高于20%的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水（ ） A．1mL B．2mL C．3mL

D．4mL

考点：有关溶质质量分数的简单计算；一定溶质质量分数的溶液的配制。 专题：溶液的组成及溶质质量分数的计算。

分析：利用溶液的溶质质量分数，根据溶质质量计算溶液质量；根据溶液的组成，利用溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量计算出所需要加入水的质量．

解答：解：配制20%的溶液质量=0.5g÷20%=2.5g 则加入蒸馏水的质量=2.5g﹣0.5g=2g

由于水的密度是1g/ml所以需水的体积是2ml

故选B

点评：利用溶液质量分数进行的简单计算，溶液的溶质质量分数、溶液质量、溶质质量三量中已知任何两个量即可求出第三个量．

6．在厦参加国际磷化学会议的科学家认为无磷洗涤剂洗涤效果差，污染更严重，建议在建立磷回收机制后，重新使用加有磷化合物的含磷洗涤剂．对此的下列说法不正确 的是（ ）

A．含磷洗涤剂含有磷元素

B．只要解决污染问题，可能重新使用含磷洗涤剂

C．含磷洗涤剂含有磷

单质 D．研究高效无污染的洗涤剂仍是化学家的任务

考点：水资源的污染与防治；保护水资源和节约用水；富营养化污染与含磷洗衣粉的禁用。 专题：化学与环境保护。

分析：A、通常含磷洗涤剂中含有三聚磷酸钠，三聚磷酸钠的化学式为Na5P3O10；

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www.jyeoo.com B、不使用含磷洗涤剂是因为磷的污染问题； C、含磷洗涤剂含有磷元素；

D、研究高效无污染的洗涤剂仍是目前的重要任务．

解答：解：A、含磷洗涤剂含有磷元素，是正确的；

B、只要解决污染问题，可能重新使用含磷洗涤剂，是正确的；

C、含磷洗涤剂含有磷元素，而不是含有磷单质，故错误；

D、要无污染又高效的洗涤剂是所有人的愿望，研究高效无污染的洗涤剂仍是化学家的任务，故正确． 故选C

点评：现代社会化学与生活的联系越来越密切，解决化学产品与污染之间的问题是科学家的重要任务． 7．（2007?宁夏）俗话说“火需空心“是指柴禾架空才能烧得更旺．这是因为（ ） A．散热更快 B．温度降低到着火点以下 C．使着火点降低 D．柴禾与空气中氧气接触更充分 考点：完全燃烧与不完全燃烧。 专题：实验性简答题。

分析：可燃物燃烧需要温度达到可燃物的着火点、与氧气接触，并且与氧气接触越充分，燃烧就会越剧烈；柴禾架空更有利空气的进入，使柴禾与氧气更充分接触，才能烧得更旺．

解答：解：由于可燃物与氧气接触越充分，燃烧就会越剧烈，与氧气不充分接触时，燃烧不完全，产生大量黑烟而不能更旺地燃烧；柴禾架空更有利空气的进入，使柴禾与氧气更充分接触，发生完全燃烧，烧得更旺； 故选D．

点评：可燃物与氧气充分接触，发生完全燃烧，主要生成二氧化碳和水，放出大量热；而与氧气接触不充分，发生不完全燃烧，会产生大量黑烟，放出热量较少．

8．用如图所示的简易净水器处理浑浊的河水，下面对该净水器分析正确 的是（ ）

A．能杀菌消毒 软水

B．净化后的水属于纯净物

C．活性炭的主要作用是吸附

D．能将硬水变为

考点：水的净化；硬水与软水；纯净物和混合物的概念；碳单质的物理性质及用途。 专题：物质的分离和提纯；空气与水。

分析：根据净化水操作的净化水的原理及在净化过程中所起到的作用，分析所达到净化的结果需要使用的净化方法，判断该结果是否是该净水器所能达到的效果．

解答：解：A、要达到杀菌消毒的效果，需要加入消毒剂，而图示净水器中不含有该类物质，因此该净水器不能起到杀菌消毒的效果；故A不正确；

B、要达到净化后的水属于纯净物的效果，只能进行蒸馏操作，这也是该净水器所不能达到的，故B不正确； C、活性炭具有吸附性，在净化过程中起吸附作用；故C正确；

D、要达到将硬水变为软水的效果，需要降低水中钙、镁离子含量，这是该净水器所不能达到的；故D不正确； 故选C．

点评：需要了解净化水的常用方法的操作原理，才能正确掌握净化水的常用方法，这对解答此类问题尤其重要．

9．“厦钨股份”正在研究和利用的白钨矿，其有效成分CaWO4中钨元素（w）的化合价为（ ） A．+2 B．+3 C．+6 D．+7 考点：有关元素化合价的计算；化学式的书写及意义；常见元素与常见原子团的化合价。 专题：有关化学式的计算。

分析：根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行解答．

解答：解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得CaWO4中钨元素（w）的化合价

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www.jyeoo.com 为：（+2）+x+（﹣2）×4=0， x=+6； 故选C．

点评：本题考查学生根据在化合物中正负化合价代数和为零计算指定元素化合价的解题能力．

10．图如是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图．下列说法正确的是（ ）

A．此过程中发生了分解，化合，中和反应

B．使用此废气处理装置可减少酸雨的形成 C．此过

程中S元素的化合价未发生改变 D．整个过程的反应可表示为：SO2+CaCO3═CaSO4+CO2

考点：防治空气污染的措施；反应类型的判定；常用燃料的使用与其对环境的影响；化石燃料及其综合利用。 专题：化学与环境保护；化学反应的基本类型和能量变化。

分析：A、碳酸钙受热生成氧化钙和二氧化碳的反应属于分解反应；二氧化硫与石灰水反应生成CaSO3和CaSO4是中和反应；

B、二氧化硫是形成酸雨的重要物质；

C、根据化合物中元素化合价代数和为零可以求出某种元素的化合价； D、根据反应过程可以书写反应的化学方程式．

解答：解：A、碳酸钙受热生成氧化钙和二氧化碳的反应属于分解反应；二氧化硫与石灰水反应生成CaSO3和CaSO4是中和反应；但没有化合反应，故选项错误；

B、二氧化硫是形成酸雨的重要物质，经过处理后能减少酸雨的形成．故选项正确；

C、亚硫酸钙中硫元素的化合价是+4价，硫酸钙中硫元素的化合价是+6价．故选项错误； D、整个过程中，二氧化硫与碳酸钙和氧气反应生成了硫酸钙和二氧化碳，化学反应式可表示为：2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2，故选项错误． 故选B．

点评：解答本题要充分理解处理废气的过程，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．

11．小明在研究碳酸钠、碳酸氢钠两种物质时的下列做法，不正确 的是（ ）

A．采用网上查询的方法，查阅两种物质的有关资料

B．采用调查的方法，了解这两种物质在家庭生活

D．采用将样品分别与

中的应用情况 C．采用实验的方法，研究碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的酸碱性 盐酸反应检验是否有二氧化碳生成的实验，鉴别这两种物质 考点：科学探究的基本环节；酸、碱、盐的鉴别。 专题：实验方法和过程的探究；物质的鉴别题。

分析：A、上网查找碳酸钠和碳酸氢钠两种物质的有关资料进而区分是可行的； B、联系生活实际进行调查，然后进行研究是学习化学的一种重要途径； C、实验也是研究物质的一种重要途径，通过实验研究两种物质的酸碱性； D、碳酸钠和碳酸氢钠两种物质都能与盐酸反应生成二氧化碳．

解答：解：A、查找资料进行研究是学习化学的一种重要途径，上网查找资料当然可行；

B、由于这两种物质都是生活中常见的和常用的物质，所以可以采用调查的方法了解他们的使用情况； C、实验是化学上研究物质的重要方法，物质的酸碱性可以通过实验测得它们的pH D、碳酸钠和碳酸氢钠两种物质都能与盐酸反应生成二氧化碳，所以无法鉴别． 故选D

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www.jyeoo.com 点评：区分或鉴别物质时，所选取的试剂或方法应能与待区分的物质发生变化而出现明显不同的实验现象．

12．为探究铁丝的粗细程度对铁在氧气中燃烧的影响，下列实验能达到目的是（ ）

A．在同一瓶氧气中，先后进行粗、细铁丝的燃烧实验 B．在两瓶不同浓度的氧气中，同时进行粗、细铁丝的燃烧实验 C．在两瓶相同浓度的氧气中，同时进行粗、细铁丝的燃烧实验 D．在两瓶不同浓度的氧气中，同时进行相同铁丝的燃烧实验

考点：影响化学反应速率的因素探究；化学实验方案设计与评价；金属的化学性质。 专题：简单实验方案的设计与评价。

分析：A、在同一瓶氧气中先后做实验，则会导致氧气的浓度不同， B、浓度不同，没法比较

C、在氧气的浓度中，可以根据燃烧的剧烈程度来判断 D、题目中要求的是探究铁丝的粗细程度对燃烧的影响

解答：解：探究粗细的影响，所以要在粗细上对比，其他要素保持一致．

A、在同一瓶氧气中先后做实验，这样就使反应的条件不同，而难以比较，故A错 B、氧气的浓度不同，得不出正确的结论，故B错

C、氧气的浓度相同，根据两种铁丝的燃烧的剧烈情况来得出结论，故C对

D、浓度不同的氧气中，比较同种铁丝的燃烧，与探究的实验目的不同，故D错

故选C

点评：本题是实验探究题，解答该类题目时要注意必须在相同的条件下来比较不同状态的物质的反应，才能够得出正确的结论．

13．下列实验操作正确 的是（ ）

A． B． C． D．

考点：实验操作注意事项的探究；测量容器-量筒；固体药品的取用；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；过滤的原理、方法及其应用。

专题：常见仪器及化学实验基本操作。

分析：A、取用块状固体时，不能直接如图放入，将会砸裂试管底部； B、量取液体时，视线没与液体的凹液面最低处保持水平；

C、稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌；

D、过滤液体时，要注意一贴二低三靠的原则，图中操作错误，缺少玻璃棒引流，没有注意“三靠”．

解答：解：A、取用块状固体时，先将试管横放，用镊子把固体放在试管口，再让试管慢慢地竖起来．操作错误，故A错误；

B、量取液体时，俯视，引起的后果是：量取的液体实际体积偏小，故B错误；

C、稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌，注意安全，图中操作正确，故C正确； D、图中操作错误，缺少玻璃棒引流，没有注意“三靠”．故D错误． 故选C．

点评：掌握稀释浓硫酸的方法和注意事项，了解固体药品的取用，了解常用仪器酒精灯的使用方法；掌握过滤液体时，要注意一贴二低三靠的原则．

14．在“人吸入的空气和呼出的气体有什么不同”的探究中，下列说法错误的是（ ） A．证明呼出气体中含二氧化碳多的证据是：呼出的气体使澄清石灰水更浑浊 B．证明呼出气体中含氧气少的证据是：呼出的气体使木条燃烧更旺 C．证明呼出气体中含水蒸气多的证据是：呼出的气体在玻璃上结下水珠 D．判断呼出气体中含有氮气的依据是：空气中含有氮气，而氮气不被人体吸收

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分析：吸入空气与呼出的气体不同，主要是因为人体要吸收氧气排出二氧化碳，这样就会使呼出的气体中二氧化碳的量变大，同时人体还通过呼吸排除一些水蒸气，氮气的含量基本不变，因为人体没有吸收氮气． 解答：解：

A、使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳，呼出的气体使石灰水出现浑浊，证明呼出的气体比空气中的二氧化碳含量高；此项说法正确；

B、呼出的气体中氧气的含量变少，故呼出的气体能使燃着的木条燃烧不旺，甚至熄灭，故此项说法错误； C、呼出的气体中含有较多的水蒸气，能在玻璃片上结下水珠，此项说法正确；

D、判断呼出的气体含氮气的依据是：空气中含有氮气，而氮气不为人体吸收，故说法正确； 故选B．

点评：此题是对呼出气体成分的考查，只要把握呼吸作用的原理即可正确解题．

15．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误 的是（ ） A B C D 物质 CO2 NaCl Cu（NO3）2溶液 NaOH溶液 所含杂质 CO 泥沙 AgNO3 Na2CO3 除去杂质的方法 点燃 溶解、过滤、蒸发 加入过量的铜粉，过滤 加入适量的氢氧化钙溶液，过滤 A．A B．B C．C D．D

考点：常见气体的检验与除杂方法；物质除杂或净化的探究；过滤的原理、方法及其应用；金属活动性顺序及其应用。

专题：物质的分离和提纯；物质的分离、除杂、提纯与共存问题；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化。 分析：A、从二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧考虑； B、从泥沙不溶于水，而NaCl溶于水考虑；

C、铜的活动性比银强，加入过量铜粉能够将AgNO3转化为Cu（NO3）2；

D、Na2CO3能够和氢氧化钙溶液反应生成沉淀和氢氧化钠，能用氢氧化钙来去除Na2CO3．

解答：解：A、二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，一氧化碳虽能燃烧，但一氧化碳量过少，不能在二氧化碳中燃烧，不能用燃烧的方法除去，故错误；

B、NaCl中含有泥沙，根据泥沙不溶于水的性质，可以采用溶解、过滤、蒸发的方法，故正确；

C、Cu（NO3）2含有AgNO3，加入过量铜粉，是利用铜的活动性比银强，所以能够将AgNO3转化为Cu（NO3）

2．Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2．故正确．

D、NaOH溶液中含有Na2CO3用适量氢氧化钙溶液，这是利用酸碱盐之间的反应，由于Na2CO3能够和氢氧化钙溶液反应：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．所以能用氢氧化钙来去除Na2CO3．故正确． 故选A

点评：除去物质中的杂质，可以根据物质的性质，采用物理方法或化学方法除去，除杂的时候注意，所选的除杂试剂只与杂质反应，不能与原有物质发生反应，反应后不能引入新的杂质．

二、填空与简答（本题共6小题，共40分）

16．请应用“物质性质决定用途”的规律，完成下表： 例子 物质化学式 CO2 性 质 在一定温度下能形成固体 在空气中可燃烧 用 途 制作干冰，用于人工降雨 可作为汽车燃料 （1） （2）

考点：常见气体的用途；酸碱盐的应用。 专题：物质的性质与用途。

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www.jyeoo.com 分析：可以根据物质的性质和用途方面进行分析、判断，从而得出正确的结论． 解答：解：：（1）甲烷可以用于汽车燃料．故填：CH4

（2）物质的化学式：H2；性质：密度比空气小；可以用于探空气球．

点评：解答本题要充分理解各种物质的性质，只有理解了物质的性质才能确定物质的用途．

17．写出下列反应的化学方程式：

（1）实验室制取氧气（写一个）： 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ；

Na2CO3+H2O+CO2↑ ．

（2）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳： 2NaHCO3考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。 专题：化学用语和质量守恒定律。

分析：（1）根据实验室制氧气的原理进行分析， （2）根据碳酸氢钠受热后的产物进行分析，

解答：解：（1）实验室常用氯酸钾和二氧化锰，高锰酸钾、过氧化氢和二氧化锰的分解进行制氧气，所以，高锰酸钾在加热的生成锰酸钾、二氧化锰和氧气， 故答案为：2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑

Na2CO3+H2O+CO2↑

（2）碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，故答案为：2NaHCO3

点评：在解此类方程式的书写题时，首先确定反应原理，然后再依据原理找出反应物、生成物和反应条件，根据方程式的书写规则书写方程式．

18．海水日晒后得到的晶体是粗盐，剩余的液体称为苦卤，苦卤中除氯化钠外还含氯化镁、硫酸镁、氯化钾，在食品、化工等方面有重要应用．氯化镁在不同温度下的溶解度表 温度℃ 0 60 90 120 溶解度（g/100g水） 50 60 70 80 （1）请在右边溶解度曲线图上添加氯化镁的溶解度曲线 （2）0℃时， 氯化钾 的溶解度最小．

（3）欲从氯化钠的饱和溶液中析出氯化钠晶体，最好采用 蒸发溶剂

（4）60℃时，80g氯化镁饱和溶液中含溶质 30 g （5）将60℃的苦卤继续加热蒸发，根据溶解度曲线，首先析出的晶体应是 硫酸镁 ．

考点：固体溶解度曲线及其作用；混合物的分离方法。 专题：溶液、浊液与溶解度。

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www.jyeoo.com 分析：（1）由表格中的氯化镁在不同温度下的溶解度表可知，各温度下的溶解度，故可在溶解度曲线图上添加氯化镁的溶解度曲线； （2）由图可知：0℃时，哪种物质的溶解度最小． （3）由图中的氯化钠的溶解度曲线，可推测欲从氯化钠的饱和溶液中析出氯化钠晶体，最好采用的方法 （4）根据60℃时的溶解度，可计算80g氯化镁饱和溶液中含溶质的质量；

（5）将60℃的苦卤继续加热蒸发，根据溶解度曲线，首先析出的晶体应是溶解度受温度影响较大的物质． 解答：解：（1）由表格中的氯化镁在不同温度下的溶解度表可知，各温度下的溶解度，故可在溶解度曲线图上添加

氯化镁的溶解度曲线．

（2）由上图可知：0℃时，氯化钾的溶解度最小．

（3）因为氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，故欲从氯化钠的饱和溶液中析出氯化钠晶体，最好采用蒸发溶剂的方法；

（4）60℃时，氯化镁的溶解度为60克，则设80g氯化镁饱和溶液中含溶质的质量为x，则

，故x=30克，

故80g氯化镁饱和溶液中含溶质30g； （5）将60℃的苦卤继续加热蒸发，根据溶解度曲线，首先析出的晶体应是溶解度受温度影响较大的硫酸镁． 故答为：

（1）曲线； （2）氯化钾； （3）蒸发溶剂； （4）30； （5）硫酸镁

点评：溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度；同一温度下，不同溶质的溶解度；温度对不同物质的溶解度影响不同．

19．建立宏观、微观和符号之间的联系是化学学科的特点．

（1）构成氯化钠的基本微粒是 离子 （填“分子”、“原子”或“离子”）．

（2）用符号表示下列微粒．2个氧原子 2O ；3个钠离子 3Na+ ．

（3）A、B、C、D表示4种物质，其微观示意图见下表．A和B在一定条件下反应可生成C和D．下列说法正确的是 ①③ （填数字序号）． ①4种物质均由分子构成 ②该反应属于置换反应

③C、D两种物质的质量比为11：7 ④4种物质中属于氧化物的是A、B．

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考点：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；从组成上识别氧化物；化学符号及其周围数字的意义；反应类型的判定。

专题：化学反应模拟图型；物质的微观构成与物质的宏观组成。

分析：（1）根据氯化钠是离子化合物，进行解答；

（2）根据原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．进行解答；根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；进行解答； （3）根据A、B、C、D4种物质相互之间的关系进行分析解答本题． 解答：解：（1）根据氯化钠是离子化合物，所以构成氯化钠的基本微粒是离子；故答案为：离子；

（2）根据原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．因此2个氧原子表示我：2O； 根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；因此3个钠离子表示为：3Na； 故答案为：2O； 3Na+；

（3）根据A、B、C、D 4种物质分别为：CO，NO，CO2，N2 ，A和B在一定条件下反应可生成C和D，由此判断 ①4种物质均由分子构成 说法正确；

②该反应属于置换反应，A→C 为化合反应，故说法错误； ③C、D两种物质的质量比为11：7，44：28=11：7，故说法正确； ④4种物质中属于氧化物的是A、B．C，故说法错误；

故答案为：①③．

点评：本题主要考查化学式的意义及书写、根据化学式确定组成物质元素之间的质量关系进行解题的能力．

20．写出将下列物质中所含杂质转化为主要成分的化学方程式（括号内的为杂质）： （1）Na2SO4 （ H2SO4 ）： H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O ； （2）Na2CO3（NaOH）： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ； （3）NaOH（Na2CO3）： Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH． ． 考点：物质的相互转化和制备；物质除杂或净化的探究。 专题：物质的分离、除杂、提纯与共存问题。

分析：除杂试题关键是选择试剂，试剂选择时不能引入新的杂质，能生成要保留的物质最好，本题要求写化学方程式，书写时必须严格按照方程式书写要求来完成，一写二配三标四等号． 解答：解：（1）应选择适量的氢氧化钠溶液，方程式为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

（2）应选择通入适量二氧化碳气体，方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

（3）应选择适量的澄清石灰水，方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．

点评：本题有两个难点，一是除杂试剂的选择，二是化学方程式的正确书写．这两点都是初中化学中的重点，平时必须多练多总结．

21．常见金属D的制取与转化关系如下（有些反应物和生成物已略去）：

+

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友情提醒：本题中的字母是物质代号，不是元素符号． （1）写出下列物质的化学式：

A是 C ；E是 H2 ； （2）写出上图中①②两反应的化学方程式： ① 3CO+Fe2O3\\frac{\%underline{\\;高温\\;}}{\\;}2Fe+3CO2 ； ② Fe+CuSO4═FeSO4+Cu ； （3）反应③的基本反应类型是： 置换反应 ．

考点：一氧化碳的化学性质；一氧化碳还原氧化铁；物质的相互转化和制备；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。

专题：框图型推断题；物质的制备；物质的鉴定题。 分析：本题的解题关键是分析反应流程： 碳

CO

铁

氢气．铁

铜．

（1）首先寻找解题突破口，B是能与血红蛋白结合的有毒气体，则B为一氧化碳，D是能被磁铁吸引的金属，初中化学中常见的是金属铁，E是最轻的气体，为氢气，F是常见的紫红色金属，为单质铜，据此可推断出其他物质； （2）①为一氧化碳还原氧化铁，③为铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；

（3）反应③是单质和化合物反应，产物也是单质和化合物，符合置换反应类型． 解答：解：（1）由题给条件可知：B为一氧化碳、D是铁、E是氢气、F为单质铜，C物质+CO→铁，推断物质为氧化铁，A+氧气→一氧化碳，推断A为单质碳；

（2））①为一氧化碳还原氧化铁反应方程式为：3CO+Fe2O3 \\frac{\%underline{\\;高温\\;}}{\\;}2Fe+3CO2，③为铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑； （3）反应③是单质和化合物反应，生成了单质和化合物为置换反应． 故答案为：（1）C；H2；

（2）①3CO+Fe2O3\\frac{\%underline{\\;高温\\;}}{\\;}2Fe+3CO2； ②Fe+CuSO4═FeSO4+Cu； （3）置换反应．

点评：本题属于框图推断题，解此类试题首先要找题眼，即解题突破口，本题的突破口很多，如B是能与血红蛋白结合的有毒气体，则B为一氧化碳，D是能被磁铁吸引的金属，初中化学中常见的是金属铁，E是最轻的气体，为氢气，F是常见的紫红色金属，为单质铜，剩下的物质则很好推断．学生在平时学习中应多注意积累常见物质的特性，做推断题才能做到得心应手．

三、实验与探究（本题1小题，共10分） 22．某同学用下图装置制氧气，请问答：

（1）用高锰酸钾制取和收集氧气的装置应选用 ②⑤（或②④） （填序号）；用双氧水和二氧化锰制取和收集干燥的氧气的装置应选用 ①③⑤ （填序号）；

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www.jyeoo.com （2）检查装置①气密性的方法是： 用弹簧夹夹紧橡皮管，向长颈漏斗中注入水至长颈漏斗下端管口浸没液面以下，继续加水，然后观察长颈漏斗管中的液面高度是否变化，如果液面不下降则说明气密性好 （3）装置②试管口要略向下倾斜的原因是： 防止冷凝水倒流使试管炸裂 （4）若用装置④收集的氧气不纯，其原因可能是（请写一种原因）： ①过早收集，没等导管口有连续且均匀的气泡冒出就开始收集；

②收集前集气瓶中的水没有装满，留有气泡 ；

（5）有一种气体可以用装置1，3，6来制取，请写出反应方程式 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ．

考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验操作注意事项的探究；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。

专题：实验装置连接题；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化。

分析：（1）根据用高锰酸钾制取氧气的原理和气体发生装置、收集装置的选择依据回答前一空；根据用双氧水和二氧化锰制取和收集干燥的氧气的原理和气体发生装置、收集装置的选择依据回答后一空． （2）根据检查装置气密性的原理和方法回答． （3）根据给试管中的固体加热的注意事项回答．

（4）根据排水法收集氧气的注意事项回答．

（5）根据气体发生装置和收集装置的选择依据，以及氢气的实验室制取原理回答． 解答：解：

（1）用高锰酸钾制取氧气是加热固体制气体，且氧气不易溶于水，密度比空气大，可选择装置②⑤（或②④）；用双氧水和二氧化锰制取氧气是固体与液体混合常温下反应制气体，且氧气不易溶于水，密度比空气大，可选择装置①⑤，又收集干燥的氧气，可用浓硫酸干燥，故还需装置③． （2）根据气体变化原理，检查装置①气密性的方法是：用弹簧夹夹紧橡皮管，向长颈漏斗中注入水至长颈漏斗下端管口浸没液面以下，继续加水，然后观察长颈漏斗管中的液面高度是否变化，如果液面不下降则说明气密性好． （3）给试管中的固体加热时，如试管口高于了试管底，冷凝水会倒流到试管底，使试管骤然遇冷而炸裂． （4）排水法收集氧气时，如收集前集气瓶中的水没有装满，留有气泡，则收集的气体中有空气；如没等装置中的空气排净，过早收集，即没等导管口有连续且均匀的气泡冒出就开始收集，导出的气体中也含有空气．

（5）用装置1、3、6来制取的气体是固体药品和液体药品在常温下反应，且生成的气体密度比空气小，氢气符合要求，反应原理是锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑． 故答案为：（1）②⑤（或②④）； ①③⑤；（2）用弹簧夹夹紧橡皮管，向长颈漏斗中注入水至长颈漏斗下端管口浸没液面以下，继续加水，然后观察长颈漏斗管中的液面高度是否变化，如果液面不下降则说明气密性好；（合理叙述也给分）

（3）防止；（4）①过早收集，没等导管口有连续且均匀的气泡冒出就开始收集；②收集前集气瓶中的水没有装满，留有气泡．（答一种即可）；（5）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．

点评：气体的制取是初中重要的化学实验之一，既是难重点，又是考查热点，理解反应原理，掌握装置的选择依据、气体的检验、验满、收集方法，了解实验步骤和注意事项是解决该类问题的关键．

四、信息与分析（本题1小题，共10分） 23．阅读材料，回答问题：

材料1．臭氧是淡蓝色气体，大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线，保护地球的生存环境，但目前南极出现了臭氧层空洞，并有继续扩大的趋势．

材料2．复印机在工作时，会因高压放电产生一定浓度的臭氧．长期吸入大量臭氧会引起口干舌燥，咳嗽等不适症状，还可能诱发中毒性肺气肿．

材料3．臭氧发生器是在高压电极的作用下将空气中的氧气转化为臭氧（化学式为O3）的装置．利用臭氧的强氧化性，可将其应用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒．

（1）请总结臭氧的有关知识：①物理性质： 淡蓝色气体 ；②化学性质： 具有强氧化性 ；③用途： 用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒 ；

（2）请从分子构成的角度，指出氧气和臭氧的不同点： 构成它们各自分子的氧原子的个数不同 ； （3）写出材料3中氧气转化为臭氧的化学方程式： 3O2

2O3 ；

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www.jyeoo.com （4）磷在臭氧中燃烧与在氧气中燃烧相似，请写出磷在臭氧中燃烧的化学方程式： 6P+5O3（5）请提出一个缩小臭氧层空洞的设想： 少使用或不使用氟利昂等物质 ．

考点：化学性质与物理性质的差别及应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。 专题：开放性简答题；物质的性质与用途；新信息筛选题。

分析：（1）物质的颜色、状态属于物理性质，氧化性属于化学性质；

（2）每个氧气分子由2个氧原子构成，每个臭氧分子由3个氧原子构成； （3）氧气在一定条件下能够转化成臭氧；

（4）磷在臭氧中燃烧能生成五氧化二磷；

（5）使用氟利昂的过程中，能够产生破坏臭氧层的物质．

解答：解：（1）①淡蓝色气体属于臭氧的物理性质；故填：淡蓝色气体． ②具有强氧化性属于臭氧的化学性质；故填：具有强氧化性．

③臭氧可以用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒；故填：用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒． （2）氧气和臭氧的不同点是：构成它们各自分子的氧原子的个数不同．故填：构成它们各自分子的氧原子的个数不同．

（3）氧气转化为臭氧的化学方程式为：3O2（4）磷在臭氧中燃烧的化学方程式为：6P+5O3

2O3；

3P2O5．

3P2O5 ；

（5）少使用或不使用氟利昂等物质可以缩小臭氧层空洞．故填：少使用或不使用氟利昂等物质．

点评：本题主要考查物质的性质和用途、化学方程式的书写等方面的知识，书写化学方程式时要注意遵循质量守恒定律．

五、计算与应用（本题1小题，共10分）

24．食醋是家庭常用的调味品．某兴趣小组同学为探究食醋中醋酸（乙酸）的质量分数设计并进行了如下实验：取10%的氢氧化钠溶液（密度为1.2g/mL）逐滴加入到100g食醋中，当滴入25mL该氢氧化钠溶液时正好完全中和．已知反应化学方程式如下：CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O，请你完成探究实验中的相关计算： （1）实验中消耗的25mL氢氧化钠溶液中溶质的质量是多少？ （2）食醋中醋酸的质量分数是多少？

考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算。

专题：有关化学方程式的计算；有关溶液溶质质量分数的计算。 分析：（1）由氢氧化钠溶液的密度、体积和质量分数可以计算出氢氧化钠溶液中溶质氢氧化钠的质量．

；

（2）由氢氧化钠和食醋的质量根据化学方程式可以计算出食醋中醋酸的质量分数． 解答：解：（1）25mL氢氧化钠溶液中溶质质量为 25mL×1.2g/mL×10%=3.0g

答：氢氧化钠溶液中溶质的质量是3.0g （2）设食醋中醋酸的质量为x． CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 60 40 x 3.0g

解之得：x=4.5g

所以食醋中醋酸的质量分数=答：食醋中醋酸的质量分数为4.5%

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=4.5%

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www.jyeoo.com 点评：本题主要考查含杂质物质的化学方程式计算和溶质质量分数的计算，关键要掌握解题的步骤及规范性．

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参与本试卷答题和审题的老师有：

xzoldman；lzhx；hbzzyy；sunxiao；张向丰；mlp；727056；ls0906；zlfzlf；wdswzjp；softtian；sdpylytx；豆豆的哥；fqk。（排名不分先后） 菁优网

2012年5月4日

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本文来源：https://www.bwwdw.com/article/gym6.html