山西忻州一中 康杰中学 临汾一中 长治二中四校第三次联考理科综

2014届高三年级第三次四校联考

理科综合试题

命题：临汾一中 忻州一中 康杰中学 长治二中

【考试时间150分钟，满分300分】

以下数据可供解题时参考：

可能用到的相对原子质量 H:1 C:12 N:14 O:16

Na:23 S:32 Cl:35.5 Fe:56

第Ⅰ卷 (选择题 126分)

一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

1.右图为人体内某细胞发生的变化，则一定发生的是 A. 甲细胞发生了脱分化过程 B. 甲细胞正在发生凋亡

C. 乙细胞将不断进行减数分裂 D. 乙细胞的蛋白质成分发生了改变

2. 胰液分泌的调节是一个复杂的过程，右图为胰 液分泌调节的部分示意图。下列分析正确的是

神经中枢 咀嚼食物

甲

乙

A. 咀嚼食物引起胰腺分泌胰液的调节方式属 于条件反射

B. 食物进入胃内后，引起胰液分泌的调节方 式为体液调节

C. 激素A能作用于胰腺与细胞膜的信息传递 功能有关

D. 激素B作用于胰腺后很快被灭活导致激素 的作用时间短

3．取某种植物生长状态一致的新鲜叶片，用打孔

器打出若干圆片，平均分成四组，各置于相同的密闭装置内，在其他条件相同 且适宜的情况下，分别置于四种不同温度下﹙t1＜t2＜t3＜t4﹚。测得光照相同

胰液

时间后各装置内O2的增加值及黑暗条件下各装置内O2的消耗值，结果如下表。 下列分析不正确的是 ．．．

温度 光照下O2的增加值（相对值/mg?h） 黑暗下O2的消耗值（相对值/mg?h） t1 2.7 2.0 t2 6.0 4.0 t3 12.5 8.0 t4 12.0 12.0 A.在实验的温度范围内，呼吸作用强度随着温度的升高而升高 B.由实验数据可知，光合作用与呼吸作用的最适温度均为t4

C.光照相同时间后，t4温度下装置内O2的增加量与细胞呼吸消耗的O2量相等 D.在实验的四种温度下，若均给予24小时光照，植物有机物的积累量均大于0 4.下图表示人体内的某反射弧及其神经纤维局部放大的示意图，相关说法不正确 ．．．的是

A. 甲图中，①所示的结构属 于反射弧的感受器

B. 乙图的b处神经纤维膜对 Na+ 的通透性强

C．甲图的⑥结构中发生的信 号变化需要消耗ATP

D．人体内乙图所示神经纤维的兴奋传导方向是a←b→c 5.下列有关生物学研究的叙述，正确的有

A.“35S标记的T2噬菌体侵染细菌”的实验中，若未经搅拌就进行离心，则上清液放射性低 B.“探究细胞大小与物质运输效率的关系”的实验中，NaOH扩散速度是因变量 C. 在电子显微镜下拍摄到的叶绿体的结构照片属于物理模型

D.对酵母菌计数时，应吸取培养液滴满血细胞计数板的计数室，然后再盖上盖玻片并镜检 6.下图为皱粒豌豆形成的原因和囊性纤维病的病因图解。下列叙述正确的是

淀粉酶 分支基因 插入外来DNA序列 基因结 构异常 不能合成，淀粉分支酶，分支 淀粉少 蔗糖多 皱粒 甜度高 CFTR 基因 缺失3个碱基 CFTR基因结构异常 CFTR蛋白功能异常 患者支气管粘液增多 细菌繁殖 肺部感染

A. 两个实例都说明基因和性状是一一对应的关系 B．用光学显微镜可观察到淀粉分支酶基因发生的变化 C．图中CFTR基因和淀粉分支酶基因都发生了基因突变 D．CFTR基因结构异常后无法进行转录和翻译 7．下列有关叙述正确的是

A. 在结冰路面上撒盐，是利用盐与水发生反应放出大量热，促使冰雪融化 B. 蛋白质、棉花、核酸、PVC、淀粉、豆油都是由高分子组成的物质

C. 利用可降解的生物质材料“玉米塑料”（主要成分为聚乳酸）替代一次性饭盒，可减少白色污染的产生

D. 绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理

8．分子式为C9H10O2，能与NaHCO3溶液反应放出CO2，且苯环上一氯代物有两种的有机物有（不考虑立体异构）

A. 3种 B. 4种

C. 5种

D. 6种

9．液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质。下列关于该燃料电池的叙述不正确的是 ．．．

A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极 B．负极发生的电极反应式为：

N2H4 + 4OH- - 4e - = N2+ 4H2O

C．该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料， 以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并 使它们与电解质溶液充分接触

D．该燃料电池持续放电时，正极发生氧化反应，PH减小

10．塑化剂是一种对人体有害的物质。增塑剂DCHP可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得：

下列说法正确的是

A. 环己醇分子中所有的原子可能共平面

B. 1mol DCHP可与含4mol NaOH的溶液完全反应 C. DCHP能发生加成、取代反应，不能发生消去反应 D. DCHP易溶于水 11．下列说法中不正确的是 ．．．

A．常温下pH＝7的溶液中：Fe3、Mg2、SO24、Cl能大量共存

＋

＋

－

－

2

B．在甲、乙两烧杯的溶液中，共含有Cu2、K、H、Cl、CO3、OH六种离子。已

＋

＋

＋

－

－

－

知甲烧杯的溶液含其中3种离子并呈蓝绿色，则乙烧杯的溶液中含有的3种离子是K、OH、CO23

－

－

＋

C．在含有HCO3、SO2S2、CH3COO四种阴离子的溶液中加入足量的Na2O2固体后，3、

－

－

－

－

CH3COO浓度变化最小

D．常温下水电离出c(H)×c(OH)＝1012. 下列说法正确的是

A．7.8克Na2S和Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数目为0.1NA B．用铜做电极电解CuSO4溶液的反应方程式： 2Cu2＋2H2O

＋

＋

－

－20

－

的溶液中：Na、ClO、S2、NH4不能大量共存

＋

－

－

＋

2Cu＋O2↑＋4H

＋

C．常温时，浓度均为0.01mol/L的 Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等体积混合，其溶液中粒子浓度关系为 c(CO32) ＋c(HCO3)＋c(H2CO3) ＝0.02mol/L

－

－

D．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变

13．下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是

选项 实验操作 向盛有1mL 0.01mol·L-1AgNO3溶液的试管中滴加5滴A 0.01mol·L-1NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加 0.01mol·LNaI溶液，产生黄色沉淀。 B 取少量 KClO3晶体溶于适量的蒸馏水，再加入硝酸酸化的AgNO3溶液。 向某溶液中滴加Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀消失。 将混有Ca(OH)2杂质的Mg(OH)2样品，放入水中搅拌D 成浆状后，加入足量饱和氯化镁溶液充分搅拌、过滤，沉淀用蒸馏水洗涤。

-1实验目的或结论 常温下， Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) 检验KClO3中的氯元素 说明原溶液中一定含有CO32- 或 SO32- 除去Mg(OH)2样品中的Ca(OH)2 C 二、选择题：本题共8小题，每小题6分。每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项

符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。

14．在物理学的重大发现中科学家们总结出了许多物理学方法，如理想实验法、控制变量法、

极限思想法、类比法、科学假设法和建立物理模型法等。以下关于物理学研究方法的叙述不正确的是 ．．．

A．在不需要考虑物体本身的大小和形状时，用质点来代替物体的方法运用了假设法 B．根据速度的定义式v??x，当?t趋近于零时，就可以表示物体在t时刻的瞬时速度，?t该定义运用了极限思想法

C．在实验探究加速度与力、质量的关系时，运用了控制变量法

D．在推导匀变速直线运动位移公式时，把整个运动过程等分成很多小段，然后将各小段位移相加，运用了微元法

15．轻绳一端系在质量为m的物体A上，另一端系在一个套在粗糙竖

直杆MN的圆环上。现用水平力F拉住绳子上一点O，使物体A从图中实线位置缓慢下降到虚线位置，但圆环仍保持在原来位置不动。则在这一过程中，环对杆的摩擦力Ff和环对杆的压力FN的变化情况是

A．Ff保持不变，FN逐渐增大 B．Ff逐渐增大，FN保持不变

C．Ff逐渐减小，FN保持不变 D．Ff保持不变，FN逐渐减小

16．在空中某一高度将一小球水平抛出，取抛出点为坐标原点，初速度方向为x轴正方向，

竖直向下为y轴正方向，得到其运动的轨迹方程为y=ax2（a为已知量），重力加速度为g。则根据以上条件可以求得 A．物体距离地面的高度

F

A O N M B．物体作平抛运动的初速度

C．物体落地时的速度 D．物体在空中运动的总时间

17．我国于2013年12月2日凌晨成功发射了“嫦娥三号”月球探测器，12月10日21时20

分，“嫦娥三号”在环月轨道成功实施变轨控制，从100km×100km的环月圆轨道，降低到近月点15km、远月点100km的椭圆轨道，进入预定的月面着陆准备轨道，并于12月14日21时11分实现卫星携带探测器在月球的软着陆。下列说法正确的是

A．如果不考虑地球大气层的阻力，则“嫦娥三号”的发射速度可以小于7.9km/s B．若已知“嫦娥三号”在100km的环月圆轨道上飞行的周期及万有引力常量，则可求出月球的平均密度

C．若已知“嫦娥三号”、“嫦娥一号”各自绕月球做匀速圆周运动的高度（高度不同）、周期和万有引力常量，则可求出月球的质量、半径

D．“嫦娥三号”为着陆准备而实施变轨控制时，需要通过发动机使其加速 18．一台理想变压器的原、副线圈的匝数比是5∶1，原线圈接入电压为

220V的正弦交流电，各元件正常工作，一只理想二极管和一个滑动变阻器R串联接在副线圈上，如图所示，电压表和电流表均为理想交流电表。则下列说法正确的是 A．原、副线圈中的电流之比为5∶1 B．电压表的读数约为44V

C．若滑动变阻器接入电路的阻值为20 Ω，则1 分钟内产生的热量为2904 J D．若将滑动变阻器的滑片向上滑动，则两电表读数均增大

19．如图所示，虚线AB和CD分别为椭圆的长轴和短轴，相交于O点，两个等量异种点电荷分别处于椭圆的两个焦点M、N上，下列说法中正确的是

A．A、B两处电势、场强均相同 B．C、D两处电势、场强均相同 C．在虚线AB上O点的场强最大

D．带正电的试探电荷在O处的电势能大于在B处的电势能

20．如图所示，在竖直平面内有一固定轨道，其中AB是长为R的粗糙水平直轨道，BCD是圆心为O、半径为R的3/4光滑圆弧轨道，两轨道相切于B点．在推力作用下，质量为m的小滑块从A点由静止开始做匀加速直线运动，到达B点时即撤去推力，小滑块恰好能沿圆轨道经过最高点C。重力加速度大小为g，取AB所在的水平面为零势能面。则小滑块

A．在AB段运动的加速度为2.5g B．经B点时加速度为零D′

C．在C点时合外力的瞬时功率为mggR

D．上滑时动能与重力势能相等的位置在直径DD′上方 21．如图甲所示，光滑平行金属导轨MN、PQ所在平面与水平

面成θ角，M、P两端接一阻值为R的定值电阻，阻值为r的金属棒ab垂直导 轨放置，其他部分电阻不计。整个装置处在磁感应强度为B的匀强磁场中，磁 场方向垂直导轨平面向上。t=0时对棒施一平行于导轨的外力F，棒由静止开始

A

+q M O D

-q N B 沿导轨向上运动，通过R的感应电流随时间t变化的关系如图乙所示。下列关于穿过回路abPMa的磁通量Φ和磁通量的瞬时变化率

a M R

B F b Q

I △Φ

以及ab两端的电势差Uab和通过棒的电△t

荷量q随时间变化的图象中，正确的是

P

θ O 乙 t

甲

Φ △Φ△t t O t

Uab q O A B

O C

t O D

t 第Ⅱ卷（非选择题 174分）

三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题～第40题为选考题，考生根据要求做答。 （一）必考题（共129分）

22. （7分）某学校实验小组欲测定正方体木块与长木板之间的动摩擦因数，采用如图甲所示的装置，图中长木板水平固定。

（1）实验开始之前某同学用游标卡尺测得正方体边长，读数如图乙所示，则正方体的边长为 cm。

（2）如图丙所示为该组同学实验中得到的一条纸带的一部分，0, 1, 2, 3, 4, 5, 6为计数点，相邻两计数点间还有4个计时点未画出。从纸带上测出x1=3.20cm，x2=4.52cm，

x5=8.42cm，

x6=9.70cm，则木块的加速度大小a= m/s2（保留两

位有效数字）。

（3） 该组同学用天平测得木块的质量为M，砝码盘和砝码

的总质量为m，则木块与长木板间动摩擦因素?= （重力加速度为g，木块的加速度为a）

23.（8分）为了精确测量某一玩具电动机中导线圈的电阻，某实验小组设计了如图甲所示的电路，可供选择的实验仪器如下：

电流表A1（0～3A、约5?）； 滑动变阻器R1（0～1k?，额定电流0.5A）； 电流表A2（0～100mA、约10?）； 滑动变阻器R2（0～50?，额定电流2A）；

多用电表； 定值电阻R0＝20?； 电源（3V、约1?）及开关等，导线若干；

（1）请按图甲将图乙实物图连接完整；

（2）应选择的电流表是 ，滑动变阻器是 ；（填写符号） （3）测量过程中应保证电动机 ；（填“转动”或“不转动”）

（4）为防止烧坏电动机，实验中要分次读取数据，由实验测得的数据已在图丙的U－I图中标出，请你完成图线，并由图线求出玩具电动机中导线圈的电阻R＝ ?。（保留两位有效数字）

24.（13分）如图所示的装置叫做阿特伍德机，是阿特伍德创制的一种 著名力学实验装置，用来研究匀变速直线运动的规律。绳子两端的物 体下落（上升）的加速度总是小于自由落体的加速度g，同自由落体相 比，下落相同的高度，所花费的时间要长，这使得实验者有足够的时 间从容的观测、研究。已知物体A、B的质量相等均为M，物体C的质

量为m，轻绳与轻滑轮间的摩擦不计，轻绳不可伸长且足够长，如果m?1M，求：

4（1） 物体B从静止开始下落一段距离的时间与其自由落体下落同样的距离所用时间的比值。 （2）系统在由静止释放后的运动过程中，物体C对B的拉力。

25．（19分）如图甲所示，x轴正方向水平向右，y轴正方向竖直向上。在xoy平面 内有与y轴平行的匀强电场，在半径为R的圆形区域内加有与xoy平面垂直的匀强 磁场。在坐标原点O处放置一带电微粒发射装置，它可以连续不断地发射具有相同 质量m、电荷量q（q＞0）和初速度为v0的带电微

粒。（已知重力加速度g）

（1）当带电微粒发射装置连续不断地沿y轴正 方向发射这种带电微粒时，这些带电微粒将沿圆形磁场区域的水平直径方向离开磁场，并继续沿x轴

正方向运动。求电场强度E和磁感应强度B的大小和方向。

（2）调节坐标原点处的带电微粒发射装置，使其在xoy平面内不断地以相同速率v0沿不同方向将这种带电微粒射入第Ⅰ象限，如图乙所示。现要求这些带电微粒最终都能平行于x轴正方向运动，则在保证电场强度E和磁感应强度B的大小和方向不变的条件下，求出符合条件的磁场区域的最小面积。

26．（14分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌，亚氯酸钠受热易分解。以氯酸钠（NaClO3）等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：

（1）提高“反应1”反应速率的措施有 、 。（回答两点即可） （2）“反应1” 的离子方程式是 。

（3）“反应2”的氧化剂是 ，该反应的化学方程式为 。 （4）采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是 。 （5）某学习小组用碘量法测定粗产品中亚氯酸钠的含量,实验如下：

a. 准确称取所得亚氯酸钠样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成250mL待测溶液。(已知：ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-)

b. 移取25．00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用

c mol·L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点，重复2次，测得平均值为V mL 。 (已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)

①达到滴定终点时的现象为 。

②该样品中NaClO2的质量分数为 (用含m、c、V的代数式表示)。 27．（14分）甲醇燃料分为甲醇汽油和甲醇柴油。工业上合成甲醇的方法很多。 （1）一定条件下发生反应：

CO2(g) +3H2(g) ＝CH3OH(g)+H2O(g) △H1 2CO(g) +O2(g) ＝2CO2(g) △H2

2H2(g)+O2(g) ＝2H2O(g) △H3 则 CO(g) + 2H2(g)

CH3OH(g) 的△H＝ 。

（2）在容积为2L的密闭容器中进行反应： CO(g)+2H2(g)

CH3OH(g) ，其他条件不变，在

300℃和500℃时，物质的量n(CH3OH) 与反应时间t 的变化曲线如图所示。该反应的△H 0 （填>、<或 =）。

（3）若要提高甲醇的产率，可采取的措施有 ____________（填字母）。

A．缩小容器体积 B．降低温度 C．升高温度 D．使用合适的催化剂 E．将甲醇从混合体系中分离出来 （4）CH4和H2O在催化剂表面发生反应CH4+H2O

CO+3H2，T℃时，向1 L密闭容器中投入

氧气 A极 电解质 B极 甲醇 二氧化碳

O2 O2— —1 mol CH4和1 mol H2O(g)，5小时后测得反应体系达到平衡状态，此时CH4的转化率为50% ，计算该温度下的平衡常数 （结果保留小数点后两位数字）。 （5）以甲醇为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢为

O2 —负

载 燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，右图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。回答下列问题：

①B极的电极反应式为 。

②若用该燃料电池做电源，用石墨做电极电解硫酸铜溶液，当电路中转移1mole- 时，实际上消耗的甲醇的质量比理论上大，可能原因是 。

（6）25℃时，草酸钙的Ksp=4.0×10-8,碳酸钙的Ksp=2.5×10-9。向20ml碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入8.0×10-4 mol·L-1的草酸钾溶液20ml，能否产生沉淀 （填“能”或“否”）。

物质 沸点／℃ 甲醇 苯甲酸 苯甲酸甲酯 64.7 249 122 199.6 136 相对分子质量 32 28. (15分) 某化学小组以苯甲酸为原料制取苯甲酸甲酯。有关物质的沸点和相对分子质量如右表：

Ⅰ.合成苯甲酸甲酯粗产品

在烧瓶中加入12.2g 苯甲酸和20mL 甲醇（密度约0.79g/mL) ，再小心加入3mL 浓硫酸，混匀后，投入几粒碎瓷片，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品。

（1）该反应中浓硫酸的作用 ，若反应产物水分子中有同位素18O，写出能表示反应前后18O位置的化学方程式： ，甲醇过量的原因 。 （2）如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取的正确操作是 。 （3）甲、乙、丙三位同学分别设计了如图三套实验室制取苯甲酸甲酯的装置（夹持仪器和加热仪器均已略去）。

根据有机物的特点，最好采用 装置（填“甲”、“乙”、“丙”）。

II．粗产品的精制

（4）苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用下列流程图进行精制，请根据流程图填入恰当操作方法的名称：操作I为 ，操作II为 。

（5）以上流程图中加入Na2CO3溶液后，放入分液漏斗中振荡、静置，要得到有机层，其具体操作是 。

（6）苯甲酸甲酯的产率为 。

29.(11分)下图是人体骨骼肌细胞中发生的生理活动。请据图回答有关问题： （1）人体不能进行 (填标号)过程，根本原因是 。

（2）A物质是氧气分子，能不断由组织液扩散进入骨骼肌细胞，其原因是 。 （3）骨骼肌细胞产生的乳酸进入血浆中并不会引起血浆PH大幅度变化。这是由于

的调节作用。

（4）图中哪几个过程可释放能量？ （填写标号）。释放的能量大部分转化为 并用于 。

（5）用光学显微镜能否观察到骨骼肌细胞中的染色体，为什么？ 。 （6）骨骼肌细胞参与人体血糖平衡的调节吗？请说出理由。 。 30.（8分）有人研究发现：大麦种子（其结构如下图所示）在萌发时，胚中的赤霉素增加，胚乳内的淀粉含量减少，葡萄糖含量增多。他推测胚分泌的

胚 糊粉层 胚乳 赤霉素，运输到胚乳外的糊粉层，并诱导糊粉层细胞合成α-淀粉酶，α-淀粉酶再分泌到胚乳中催化淀粉水解为葡萄糖，供胚生长需要。因此他利用如下

实验材料及用具，设计实验来证明“赤霉素能诱导淀粉酶合成”。请你将他的实验步骤补充完整：

实验材料及用具：表面消毒的干燥大麦种子若干粒，消毒刀片，蒸馏水，适当浓度的赤霉素溶液，物质量测定仪（测定方法不做要求） 实验步骤：

第一步：选若干个大麦种子， ，均分为A、B两组。 第二步： 、 。 第三步：一段时间后， 。 结论：赤霉素能诱导α-淀粉酶的合成。

31.（12分）小鼠的体色有灰色与白色一对相对性状。某校生物科研小组的同学为了确定灰色与白色哪个性状为显性性状，用8只小鼠（编号①～⑧）同时进行了一代杂交实验。右表是杂交组合及所得第一胎子鼠的体色情况。请分析后回答问题：

Ⅳ （1）小鼠是生物学研究中重要的实验材料。科学家选用它作实验材料的原因有哪些？ 。（要求写出两点）

（2）另一个小组的同学认为，根据表格中的实验结果并不能确认哪个性状是显性性状，需要利用编号①～⑧的8只小鼠再设计新的杂交组合，以确定这对性状的显隐性。请你简要写出最合理的实验方案（要求只进行一代杂交实验），并预测实验结果及相应的结论。 实验方案： 。

预测结果及相应的结论： 。

（3）假如你所设计的实验方案已经确定了灰色为显性性状，能否同时也确定了灰色与白色基

⑦白 ⑧白 0 8 杂交 组合 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 亲本 雌 雄 子代 灰 白 6 5 9 5 4 0 ①灰 ②白 ③白 ④灰 ⑤灰 ⑥灰 因是位于常染色体上还是X染色体上呢？如果能，请说明理由。如果不能，请选用编号①～⑧的8只小鼠设计合理的杂交方案（要求只进行一代杂交实验）进行确定。 。

32．（8分）滨螺是一种小的海洋动物，它们大量吸附于岩石、水草和码头桩基上，以吃海草和海藻为生。甲图表示某石质海滩的一个自然水坑中，滨螺与水坑中三种海藻间的相互关系。图中括号内的数字表示其种群密度，线上的数字表示滨螺食物中各种类所占的比例（%）。把水坑中的滨螺按一定比例捉住移出水坑，研究滨螺对水坑中的所有海藻种类的影响及单位时间内滨螺的密度增长量的变化，结果如乙图所示。请分析回答下列问题：

（1）甲图如表示一个生态系统，则缺少的成分是 。 （2）调查滨螺种群密度常用的方法是 。

（3）乙图中滨螺密度减少导致海藻种类数减少的主要原因是 。 （4）该水坑的滨螺的K值为 只/m2。

（5）当滨螺移走100只/m2（大约重200g）后，水坑中的乙藻最多增加 g。

三、选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目号后的方框涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一个题目计分。

33．【物理——选修3-3】（15分）

（1）（6分）下列说法正确的是 （填正确答案标号。选对1个给3分，选对2个给4分，选对3个给6分，每选错1个扣3分，最低得分为0分）。

A．显微镜下观察到墨水中的小炭粒在不停的作无规则运动，这反映了液体分子运动的无规则性

B．分子间的相互作用力随着分子间距离的增大，一定先减小后增大 C．分子势能随着分子间距离的增大，可能先减小后增大

D．在真空、高温条件下，可以利用分子扩散向半导体材料掺入其它元素

E．当温度升高时，物体内每一个分子热运动的速率一定都增大

（2）（9分）如图所示，圆柱形气缸A中用质量为2m的活塞封闭有一定质量的理想气体，温度为27℃，气缸中的活塞通过滑轮系统悬挂一质量为m的重物，稳定时活塞与气缸底部距离为h，现在重物m上加挂质量为m的小物体，已知大气压强为p0，活塞横截面积

3为S，m?P0S，不计一切摩擦，求当气体温度升高到37℃

g且系统重新稳定后，重物m下降的高度。 34．【物理——选修3-4】（15分）

（1）（6分）一简谐横波以4m/s的波速沿x轴正方向传播。已知t=0时的波形如图所示，则 （填正确答案标号。选对1个给3分，选对2个给4分，选对3个给6分，每选错1个扣3分，最低得分为0分）。 A．波的周期为1s

B．x=0处的质点在t=0时向y轴负向运动 C．x=0处的质点在t=D．x=0处的质点在t=

1s时速度为0 41s时向下振动 4E．质点P此时向下振动

（2）（9分）一棱镜的截面为直角三角形ABC，∠A=30o，斜边AB=a。棱镜材料的折射率为

n?2。在此截面所在的平面内，一条光线以45o的入射

角从AC边的中点M射入棱镜(如图所示)。画出光路图，并求光线从棱镜射出的点的位置（不考虑光线沿原来路返回的情况）。

35．【物理——选修3-5】（15分）

（1）（6分）下列说法中正确的是 （填正确答案标号。选对1个给3分，选对2个给4分，选对3个给6分，每选错1个扣3分，最低得分为0分）。 A．β衰变现象说明电子是原子核的组成部分 B．目前已建成的核电站的能量来自于重核裂变

C．一个氢原子从n=3的激发态跃迁到基态时，能辐射3种不同频率的光子 D．卢瑟福依据极少数α粒子发生大角度散射提出了原子核式结构模型

E．按照玻尔理论，氢原子核外电子从半径较小的轨道跃迁到半径较大的轨道时，电子的动能减小，原子总能量增大

（2）（9分）如图所示，在光滑水平地面上有一质量为2m的长木板，其左端放有一质量为m的重物（可视为质点），重物与长木板之间的动摩擦因数为?。开始时，长木板和重物都静止，现在给重物以初速度v0，设长木板撞到前方固定的障碍物前，长木板和重物的速度已经相等。已知长木板与障碍物发生弹性碰撞，为使重物始终不从长木板上掉下来，求长木板的长度L至少为多少？（重力加速度为g）

36. 【化学——选修2：化学与技术】(15分)氯碱工业是最基本的化学工业之一，离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法，其生产流程如右图所示： （1）该流程中可以循环的物质是 。 （2）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42等

－

无机杂质，所以在进入电解

槽前需要进行两次精制，写出一次精制中发生的离子方程式 ，若食盐水不经过二次精制就直接进入离子膜电解槽会产生什么后果 。 （3）右图是工业上电解饱和食盐水的离子 交换膜电解槽示意图(阳极用金属钛网制成，阴极 由碳钢网制成)。则B处产生的气体是 ， E电极的名称是 。电解总反应的离子方程 式为 。

（4）从阳极槽出来的淡盐水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8％～9％的亚硫酸钠溶液将其彻底除去，该反应的化学方程式为 。

（5）已知在电解槽中，每小时通过1安培的直流电可以产生1.492g的烧碱，某工厂用300个电解槽串联生产8小时，制得32%的烧碱溶液（密度为1.342吨/m3）113m3，电解槽的电流强度1.45 ×104A，该电解槽的电解效率为 。

37.【化学——选修3：物质结构与性质】(15分）现有A、B、C、D、E、F原

子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期。B元素含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同；D的原子核外有8个运动状态不同的

电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子有4个未成对电子。请回答下列问题：

（1）用元素符号表示B、C、D三种元素的第一电离能由低到高的顺序 。 （2）下列说法错误的是 。

A．二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点：SiO2＞CO2 B．电负性顺序：C＜N＜O＜F C．N2与CO为等电子体，化学性质相似

D．由于水分子间存在氢键，所以稳定性：H2O＞H2S

（3）E元素的+2价氧化物的熔点比+3价氧化物 （高或低），原因是 。

（4）B单质的一种同素异形体的晶胞如右图所示，若晶体的密度为ρg/cm3，

阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中最近的两个原子之间的距离为

cm。

（5）F离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点。 ① F原子的外围电子排布式为____ 。向F的硫酸盐溶液中通入过量C与A形成的气体N，可生成【F(N)4】，该离子的结构式为 (用元素符号表示)。

②某化合物与F(Ⅰ)(Ⅰ表示化合价为＋1)结合形成图1所示的离子：该离子中碳原子的杂化方式有 。 38.【化学——选修5：有机化学基础 】(15分）

脱水环化是合成生物碱类天然产物的重要步骤，某生物碱合成路线如下：

图1

NCuNN2+

NHNNNNH+

N（1）化合物III的化学式为 。 （2）化合物A的结构简式为 。 （3）反应①的化学方程式为 。

（4）下列说法错误的是 。

A．化合物Ⅱ能发生银镜反应 B．化合物Ⅰ～Ⅴ均属于芳香烃 C．反应③属于酯化反应 D．化合物Ⅱ能与4 molH2发生加成反应 E．化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均能与金属钠反应放出氢气

（5）化合物VI与化合物Ⅲ互为同分异构体，VI中含有酯基，且能与FeCl3溶液发生显色反应，

其苯环上的一氯代物只有2种。写出一种满足上述条件的VI的结构简式： 。 （6）化合物Ⅶ如右图所示，在一定条件下也能发生类似上述第④步的环化反应，化合物Ⅶ环化反应产物的结构简式为 。 39.【生物——选修1：生物技术实践】（15分）

从橘皮中提取的橘皮油无色透明，具有诱人的橘香，有很高的经济价值。请回答： （1）压榨法提取橘皮精油的原理是 。

（2）新鲜橘皮要用 浸泡处理，以破坏细胞结构、分解果胶、防止橘皮压榨时滑脱，从而提高出油率。也可以采用 酶处理橘皮，然后将其浸入清水中搅拌，则无需压榨即得到糊状液体。

（3）橘皮油也可用萃取法来提取，原因

是 。分析下图，提高萃取效果的方法是 、 。

40.【生物——选修3：现代生物科技专题】（15分）

犬细小病毒（Canine Parvovirus，CPV）主要感染幼犬，传染性极强，死亡率极高。犬细小病毒单克隆抗体（CPV McAb）可抑制病毒对宿主细胞的侵染及病毒的复制,进而杀灭犬体内病毒。请回答：

（1）在单克隆抗体CPV McAb的制备过程中，所用到的细胞工程技术除了动物细胞融合之外还有 技术。

（2）给成年鼠注射CPV ，一段时间后，若鼠血清中抗 的抗体检测呈阳性，说明体内产生了 反应。

（3）将小鼠的B淋巴细胞与骨髓瘤细胞融合，获得能分泌CPV McAb的杂交细胞的过程中至少要进行两次筛选，一次是通过 培养基筛选出杂交细胞，另一次是通过 筛选出能分泌CPV McAb的杂交细胞。

（4）通过上述方法得到的单克隆抗体可快速准确地识别CPV ，其原因是该抗体具有 的

特点。

四校三联理综答案： 生物部分： DCBDAC

29.（除标明外每空1分，共11分） （1）④ 没有控制相关酶的基因

（2）骨骼肌细胞中的氧气浓度小于组织液中的氧气浓度 （3）缓冲物质

（4）①②③ 热能 产生和维持体温

（5）不能，因为骨骼肌细胞中是丝状的染色质（2分）

（6）参与。血糖被骨骼肌细胞吸收并成为肌糖元，从而使血糖浓度下降（2分） 30.（每空2分，共8分） 第一步：用刀片切去胚

第二步：A组用适量的赤霉素溶液处理 B组用等量的蒸馏水处理 第三步：检测种子中葡萄糖（或淀粉或淀粉酶）的含量 31.（12分）

（1）易饲养，繁殖周期短（快），后代数量多，有易于区分的相对性状。（选两点）（2分） （2）让①与④杂交，观察子代体色情况（2分）

如果①与④的子代既有灰鼠又有白鼠，则灰色为显性性状；（2分）如果①与④的子代全为灰鼠，则白色为显性性状（2分）

或者：让②与③杂交，观察子代体色情况（2分）。 如果子代既有灰鼠又有白鼠，则白色为显性性状；（2分）如果子代全为白鼠，则灰色为显性性状（2分）） （其它答案合理也可给分。）

（3）能。如果杂交子代中的雌鼠全为灰色，而雄鼠有灰有白，则该对基因位于X上。（2分）如果杂交子代中不论雌雄，灰色：白色均为3：1，则该对基因位于常染色体。（2分）

或者：不能。让①与④杂交。如果子代中的雌鼠全为灰色，而雄鼠有灰有白，则该对基因位于X上。（2分）如果子代中不论雌雄，灰色：白色均为3：1，则该对基因位于常染色体。（2分））

（只要与（2）题的答案对应，合理就可给分。） 32.（除标明外每空2分，共8分） （1）非生物的物质和能量、分解者（1分）

（2）样方法（1分） （3） 乙藻数量增多，使与其有竞争关系的某些藻类绝灭 （4）200~210之间 （5）1600 39.（15分）

（1）利用机械压力把精油挤压出来（2分） （2）石灰水（2分） 纤维素酶和果胶酶（2分）

（3）橘皮油易溶于有机溶剂 （3分） 适当延长萃取时间（萃取时间为1.5h）（3分） 适当提高萃取温度（萃取温度为55度）（3分） 40.（15分）

（1）动物细胞培养 （2分）

（2）犬细小病毒（CPV）（2分） 体液免疫 （2分） （3） 选择（3分） 抗原-抗体杂交（3分） （4）特异性强、灵敏度高（3分）

物理参考答案

选项 答案 14 A 15 D 16 B 17 C 18 C 19 BD 20 AD 21 BD 22. （7分）（1）9.015 （2分） （2）1.3 （2分）

mg?(M?m)a（3）（3分） Mg23. （8分）(1) 做图 (2分) （2）A2 R2 (2分,选对一个给1分) （3）不转动 (1分)

（4）做图（1分），20 (2分)

24.（13分）

（1）设物体的加速度为a,绳子中的拉力为F,

对物体A：由牛顿第二定律得F?Mg?Ma (2分) 对BC整体由牛顿第二定律得(M?m)g?F?(M?m)a (2分) 解得：a?m1g?g (2分)

2M?m9

物体B从静止下落h?12at1 (1分) 2自由下落同样的距离h?12gt2 (1分) 2解得：

t1?t2g?3 (1分) a（2）设B对C的拉力为FN

物体C,由牛顿第二定律得：mg?FNf?ma (2分) 解得：FN?mg?ma?8mg (1分) 98mg (1分) 9由牛顿第三定律得物体C对B的拉力为25.（19分）

（1）微粒沿x轴正方向运动，即：带电微粒所受重力与电场力平衡。设电场强度大小为E，

由平衡条件得：mg?qE （2分）

解得：E?mg

q（1分）

电场方向沿y轴正方向 （1分）

带电微粒进入磁场后，做匀速圆周运动，且圆运动半径r=R。 设匀强磁场的磁感应强度大小为B。由牛顿第二定律得：

2mv0 qv0B?R

（2分） （1分） （1分）

qB解得：B?mv0

qR磁场方向垂直于纸面向外 P

解法一：（2）带电微粒在磁场内做半径为R?mv0匀速圆周运动。

带电微粒射入方向不同时的轨迹，如图所示 （2分）

带电微粒经磁场偏转后沿x轴正方向运动，射出时的半径沿竖直方向

即：磁场边界上P点的坐标P（x，y）应满足方程：

x?Rsin? （1分）

y?R(1?cos?) （1分）

即：磁场边界的方程为：x?(y?R)?R

222（1分）

沿y轴正方向射入的微粒的运动轨迹为磁场的另一边界，方程为

(x?R)2?y2?R2 （2分）

符合题目要求的最小磁场的范围应是圆x2?(y?R)2?R2与圆(x?R)2?y2?R2的 交集部分（图中阴影部分）。

（1分）

由几何关系，可以求得符合条件的磁场的最小面积为：

11S?2(?R2?R2) （2分）

422m2v0解得：S?(?1)22

2qB?（1分）

解法二：(2)沿y轴正方向射入的微粒，运动轨迹如图所示：以半径R沿x轴正方向运动恰好运动四分之一圆弧，该圆弧也恰为微粒运动的上边界。（2分）

以O点为圆心，R半径做的四分之一圆狐BC为微粒做圆周运动的圆心轨迹（3分） 微粒经磁场偏转后沿x轴正方向运动，即半径沿竖直方向。并且射出点距圆心轨迹上各点的距离为R，射出点的边界与圆弧BC平行如图中的圆弧ODA（3分）

圆弧OA与圆弧ODA之间的区域即为磁场区域的最小面积。

v0 O R D C x y A 11S?2(?R2?R2)（2分）

422m2v0解得：S?(?1)22（1分）

2qB?B 其它解法只要正确也给分

33. 【物理——选修3-3】（15分）

（1）ACD（6分。选对1个给3分，选对2个给4分，选对3个给6分，每选错1个扣3分，

最低得分为0分） （2）（9分）

初状态下：

PS1?mg?P0S?2mg （3分）

V1＝hS，T1＝300K 末状态下：

4P2S?mg?P0S?2mg （3分）

3V2＝（h＋Δh）S，T1＝310K 根据理想气体状态方程：

PVPV11?22 （2分） T1T2解得：Δh＝0.24h （1分）

34. 【物理选修3-4】（15分）

（1）ABD （6分。选对1个给3分，选对2个给4分，选对3个给6分，每选错1个扣3分，最低得分为0分）

（2）（9分）

光路图如图所示（2分）

设折射光线与AB的交点为D设入射角为i，折射角为r，由折射定律得：

sini?n（1分） sinr

解得r?300 （1分）

由几何关系可知，在D点的入射角??600 （1分） 设全发射的临界角为?c，则sin?c?解得?c?45（1分） 因此，光在D点全反射。

设光线的出射点为E，由几何关系得： 解得：BE?1a（1分）

8

即出射点在BC边上离B点a的位置。 35. 【物理选修3-5】（15分）

（1）BDE（6分。选对1个给3分，选对2个给4分，选对3个给6分，每选错1个扣3分，最低得分为0分） （2）（9分）

碰撞前，长木板和重物的共同速度为v1

由动量守恒定律得：mv0?3mv1 （2分） 碰撞后瞬间，长木板以v1反弹，最终两者的共同速度为v2

BE?BDsin300 BD?a?2AF（1分）

01 （1分） n18由动量守恒定律得：2mv1?mv1?3mv2 （2分）

对全过程由功能关系得：?mgl?1232mv0?mv2 （3分） 22213v0解得：l?

27?g

化学答案

7---13 题序 答案 26(14分)

（1）适当升高反应温度，增大吸收液浓度，增大SO2与吸收液的接触面积（各1分） （2）2ClO3- + SO2 == 2ClO2 + SO42-（2分）

（3）ClO2 （2分） H2O2 + 2ClO2 + 2NaOH ＝ 2NaClO2 + 2H2O + O2 （2分） （4）常压蒸发温度过高，亚氯酸钠容易分解 （2分）

（5）①滴加最后一滴液体时溶液由蓝色变成无色且半分钟内不变色（2分）

22.625cV②%（2分）

m27．(14分) （1）（2分）△H1+

11△H2 －△H3 227 C 8 B 9 D 10 C 11 A 12 A 13 D （2）（2分） ＜

（3）（2分） ABE (其中1个错0分、若选2个全对给1分) （4）(2分) 6.75 （2分不按要求保留小数点后二位数字扣1分） （5）(4分)① CH3OH + 3O2- -6e-= CO2+ 2H2O；（2分）

②甲醇不完全被氧化，生成C或CO 或 电池能量转化率达不到100% 其它合理答案都可以（2分） （6）(2分) 否

28（15分）

（1）催化剂和吸水剂(2分)

催化剂加热

C6H5CO18OH+CH3OH C6H5COOCH3+H218O 。(2分)

该反应是可逆反应，甲醇比苯甲酸价廉，且甲醇沸点低，易损失，增加甲醇的量，可提高产率 (2分)

(2) 冷却后补加(1分)

（3） 乙 (2分) (4) 分液；蒸馏（各1分）

（5）将分液漏斗上口的玻璃塞打开（或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔），再旋开分液漏斗活塞，用锥形瓶接收下层液体，待下层液体刚好流尽时关闭活塞，将有机层从分液漏斗上口倒入另一干净的容器（或烧杯）中（2分） （6） 65 % （2分） 36、（15分）

（1）氯化钠 氢氧化钠 （2分）

（2）Ca2++ CO32 = CaCO3↓ Mg2+ + 2OH = Mg(OH)2↓（各1分，共2分） 用试剂处理后

－

－

的盐水中还含有少量Mg2+、Ca2+，碱性条件下会生成沉淀，损害离子交换膜。（2分） 电解－－（3）H2 阳极 （各1分，共2分） 2Cl＋2H2O===== Cl2↑＋H2↑＋2OH（2分） （4）Na2SO3 + Cl2 + H2O = Na2SO4 + 2HCl（2分） （5）ηOH-=（W实 /W理）×100%

=（113×32%×1.342×106）/（1.492×1.45×104×300×8） = 48.53/51.92 = 93.46%（3分） 37、（15分）

（1）C ＜O＜N(2分) （2）ACD(2分)

（3）低(1分) Fe2+ 半径比Fe3+大，所带电荷也小于Fe3+ ，FeO的晶格能比Fe2O3的小(2分) （4）(3分)

或

（5）①sp2 sp3（2分） ②3d104s1（1分）

38．（15分）

（1）C8H8O3 （2分）

（3分） （3分） （2）

（3）

（4）BCE （2分） （5）

（6） （3分）

（2分）

（3分） （3分）

38．（15分）

（1）C8H8O3 （2分）

（3分） （3分） （2）

（3）

（4）BCE （2分） （5）

（6） （3分）

（2分）

（3分） （3分）

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