山东省师范大学附属中学2020-2021学年高一下学期第三次学分认定考试(期中)化学试题

高中化学试卷 高考 会考 毕业考真题 答案 解析

山东省师范大学附属中学2020-2021学年高一下学期第三次

学分认定考试（期中）化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．书法离不开文房四宝(笔、墨、纸、砚)，做笔用的狼毫、研墨用的墨条、宣纸和做砚台用的砚石的主要成分依次是A．多糖、石墨、蛋白质、无机盐

B．塑料、石墨、多糖、无机盐

C．蛋白质、炭黑、多糖、无机盐

D．蛋白质、煤炭、多糖、有机玻璃

2．H

2能在Cl

2

中燃烧生成HCl，HCl也能在一定条件下分解为

H 2和Cl

2

。图为H

2

、Cl

2

和HCl三者相互转化的微观过程示意图，

下列说法正确的是

A．过程1放热B．过程2吸

热C．过程3放热 D．过程4放热

3．下列有关化学键的描述说法正确的是( )

①水分子间以共价键相结合成为冰②金属和非金属元素只能形成离子键

1

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③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引④两个非金属原子间不可能形成离子键

⑤所有物质中一定含有化学键

A．①②⑤B．都不正确C．④D．②③④⑤

4．共价键、离子键是构成物质微粒间的不同作用力，下列给出的物质中，只含有上述一种作用力的是( )

A．NaOHB．Na

2O

2

C．NH

4

ClD．MgCl

2

5．下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB

3

型共价化合物的是（）

A．1和6B．8和16C．11和16D．12和7

6．下列每组物质中含有的化学键类型相同的是（）

A．NaCl、HCl、H2O、NaOH B．Cl2、Na2S、HCl、SO2

C．HBr、CO2、H2O、CS2D．O2、Cl2、O3、He

7．食盐(NaCl)是生活中常用的调味品，胃酸的主要成分是盐酸。下列关于两种物质的说法正确的是( )

A．炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的化学键

B．胃舒平（主要成分氢氧化铝）与胃酸反应生成的AlCl3属于离子化合物

C．NaCl熔化时破坏共价键

D．盐酸中的溶质HCl属于共价化合物

8．下列装置中，能构成原电池的是（）

A．只有（甲）B．只有（乙）

C．只有（丙）D．除（乙）均可以

9．在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片。下列叙述不正确的是（）A．铜片上有H2逸出B．电子通过导线由铜片流向锌片

C．反应一段时间后，溶液的H＋浓度降低D．负极附近的SO42－离子浓度逐渐增大10．某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是( )

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A．a和b用导线连接时，铁片上发生的反应为Fe－3e－===Fe3＋

B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu2＋＋2e－===Cu

C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色

D．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

11．下列说法不正确的是（）

A．已知工业合成氨是一个放热的可逆反应，所以升高温度正反应速率减小，逆反应速率增大

B．实验室通过分解H2O2制备O2，加入MnO2后，反应速率明显加快

C．在2SO2+O22SO3反应中，SO2的转化率不能达到100%

D．实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用碳酸钙粉末比块状反应要快

12．一定温度下，在某恒容的密闭容器中，建立化学平衡：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。

下列叙述不能

．．说明该反应已达到化学平衡状态的是（）

A．体系的压强不再发生变化

B．v正(CO)=v逆(H2O)

C．生成nmolCO，同时生成nmolH2

D．断裂1molH—H键的同时断裂2molH—O键

13．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是( )

3

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A．A B．B C．C D．D

14．一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应生成另外两种气体，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（）

A ．该反应的化学方程式为3B(g)＋4D(g)6A(g)＋2C(g)

B．反应进行到1s时，v(A)=v(D)

C．反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05mol/(L·s)

D．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等

15．2021年10月，浙江籍科学家屠呦呦因发现青蒿素(C15H22O5)而获得诺贝尔生理学或医学奖，根据物质的分类，青蒿素属于( )

A．有机物B．碱性氧化物C．含氧酸盐D．酸性氧化物

16．下列物质之间的相互关系错误的是( )

A．O2和O3互为同素异形体

B．12C和14C互为同位素

C．CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体

D．CH3COOCH3和HCOOCH2CH3为同一种物质

17．下列有关生活中常见的物质，说法正确的是（）

A．苯分子中的化学键是单双键交替结构B．聚乙烯能和溴水发生加成反应

C．所有的糖类都能水解D．75%的酒精可以用于医疗杀菌消毒

18．有机化合物对人类的生活和社会发展具有极其重要的意义，以下关于常见的有机物的性质和应用分析不正确的是（）

A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同

B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同

C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠

D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去

19．以下说法正确的是( )

A．纤维素属于糖类，有甜味并且可以给人体提供大量的能量

B．甲烷、乙烯、苯都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．甲烷是正四面体结构而不是平面正方形结构，可以用CH2Cl2不存在同分异构体证明

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D．石油分馏是化学变化、煤干馏是物理变化

20．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是( )

A．淀粉、纤维素、蛋白质和油脂均属于天然高分子化合物

B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应

C．葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体

D．乙醇、乙酸和水均能与Na反应放出H2，三者分子中决定化学性质的官能团相同21．下列说法不正确的是( )

A．三聚氰酸(C3H3N3O3)的结构式为，它属于共价化合物

B．只含H、N、O三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物C．NaHCO3、CH3COONa均含有离子键和共价键

D．化合物MgO、H2O中化学键的类型相同

22．同分异构现象在有机化学中非常普遍，下列有关说法不正确的是( )

A．分子式为C5H12的有机物有3种同分异构体

B．分子式为C2H6O的有机物一定能与钠反应放出气体

C．分子式为C4H10的有机物有2种同分异构体，这2种同分异构体的一氯代物均有2种D．淀粉和纤维素的分子式虽然相同，但二者不是同分异构体

23．乙醇分子中不同的化学键如下图所示，下列关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是( )

A．乙醇和钠反应，断裂键①

B．在Cu作催化剂和加热条件下和O2反应，断裂键①和③

C．在一定条件下和O2反应，可能断裂键④和⑤

D．乙醇是电解质，在水中断裂键①电离出H＋

24．某有机物的结构简式为，关于该有机物的说法不正确的是

( )

5

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A．1mol该有机物能与2molNaOH发生反应

B．1mol该有机物能与2molNa反应生成1molH2

C．1mol该有机物能与1molNaHCO3反应生成1molCO2

D．1mol该有机物最多能与4molH2发生加成反应

二、填空题

25．为更好地体现结构决定性质的原理，请你对下面所熟悉的物质中含有的微粒间的相互作用进行分析：

①He②CO2③H2SO4④NaOH⑤CaCl2⑥NaHSO4

(1)这些物质中，不含化学键的是________；只含共价键的是________；只含离子键的是_________；既含共价键又含离子键的是________________，

(2)将NaOH溶于水，破坏了NaOH中的__________，(填“离子键”、“共价键”或“离子键和共价键”，下同),将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的______________________。

三、实验题

26．某同学为了探究锌与盐酸反应过程的速率变化以及影响反应快慢的因素，在100mL 稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表所示(累计值)：

(1)反应速率最大的时间段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min)是_______________min，该时间段以盐酸的浓度变化表示的该反应的速率是______________________。从影响反应速率的外界条件分析原因是_______________________________________。

(2)反应速率最小的时间段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min)是_____________min，原因是_______________________________________________。

(3)如果反应过于剧烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，可以在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是________(填序母)。

A．蒸馏水B．NaCl溶液C．NaNO3溶液D．CuSO4溶液E.Na2CO3溶液，

27．实验室用下图所示装置制备干燥纯净的氯气，并进行氯气的性质实验，请回答下列问题：

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7 （1）仪器A 的名称

是____________。

（2）烧瓶中发生反应的化学方程式为（含条件）________________________。

（3）为在E 装置中收集到干燥纯净的氯气，装置C 中盛放的试剂为_____________（填写名称），作用是____________________________。

（4）F 处盛有Na 2S 溶液，可用置换反应的原理证明氯的非金属性强于硫。反应的离子．．方程式．．．

为_________________________________________。 （5）G 中加入的是淀粉碘化钾溶液，发生反应的现象为

_____________________________________。

（6）H 为尾气处理装置，写出该装置中的离子方程式_________________________。有人认为，用NaOH 溶液吸收尾气，可能会引起倒吸。下列装置中，能起到防倒吸作用的是_______（填序号字母）。

四、有机推断题

28．已知A 、B 、F 是家庭中常见的有机物，A 可以用来除去暖瓶或水壶中的水垢；E 是石油化工发展水平的标志，F 是一种常见的高分子材料。根据下面转化关系回答下列问题：

（1）操作⑥、操作

⑦的名称分别为________________、________________。

（2）E 的结构简式为_________。

（3）B 的官能团名称为________，对B 的描述正确的是________。

①有毒 ②无色无味③密度比水小 ④与酸性高锰酸钾溶液反应使其褪色

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⑤在海带提碘实验中作萃取剂从碘水中提取碘单质

⑥在热Cu丝作用下生成相对分子质量比它小2的有机物

A．①③⑤B．②③④C．③④⑥D．④⑤⑥

（4）写出下列反应的化学方程式：

①写出不含18O的A与用18O标记的B在一定条件下发生反应的化学方程式(注明条件和18O的位置)：

_______________________________________________________________________，④E和水反应生成B的方程式(注明条件)：

_______________________________________________________________________，⑤作为家庭中常见的物质,高分子化合物F给我们带来了极大的方便，同时也造成了环境污染，反应⑤的方程式为：

___________________________________________________________，

写出有机物B遇到红热的铜丝在空气中反应的化学方程式：

________________________________________________________________________。

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参考答案

1．C

【详解】

狼毫为动物的毛，属于蛋白质，墨条由炭黑制成；宣纸主要成分为纤维素，属于多糖；砚台成分为无机盐，故C选项符合题意；

答案选C。

2．C

【详解】

化学反应的过程中存在化学键的断裂与形成，其中键断裂吸热，键形成放热，图中过程1

是吸热过程，过程2是放热过程，氢气在氯气中燃烧是放热过程，而氯化氢的分解是吸热过程，故答案为C。

3．C

【解析】①水分子间以氢键相结合成为冰，氢键不是化学键，故错误；②金属和非金属化合一般形成离子键，可能形成共价键，如氯化铝中只含共价键，故错误；③离子键是阳离子、阴离子的静电作用力，含吸引和排斥力，故错误；④两个非金属原子间只能以共用电子对结合，则只能形成共价键，故正确；⑤稀有气体分子中不存在化学键，故错误；故选C。4．D

【解析】A．NaOH中含离子键、共价键两种作用力，故A不选；B．Na2O2中含离子键、共价键两种作用力，故B不选；C．NH4Cl中含离子键、共价键两种作用力，故C不选；D．MgCl2中只含离子键，故D选；故选D。

5．B

【解析】A、原子序数为1的元素为H，原子序数为6的元素为C，二者形成的化合物为烃，为共价化合物，不能形成AB2型共价化合物，故A错误；B、原子序数为8的元素为O，原子序数为16的元素为S，二者可以生成SO3，为共价化合物，故B正确；C、原子序数为11的元素为Na，原子序数为16的元素为S，二者生成Na2S，为离子化合物，故C错误；D、原子序数为12的元素为Mg，原子序数为7的元素为N，二者生成Mg3N2，为离子化合物，故D错误；故选B。

6．C

【解析】A、NaCl中含有离子键、HCl含有共价键、H2O含有共价键、NaOH含有离子键和共价键，故A不符合；B、Cl2含有共价键、Na2S含有离子键、HCl含有共价键、SO2含有

1

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共价键，故B不符合；C、HBr、CO2、H2O、CS2分子中含的化学键都是共价键，故C符合；

D、O2含有共价键、Cl2含有共价键、O3含有共价键、He中不存在共价键，故D不符合；故选C。

点睛：本题考查了根据物质种类判断化学键类型，明确离子键和共价键的区别是解答本题的关键。本题的易错点为D，要注意He为稀有气体，属于单原子分子，不存在化学键。7．D

【解析】A．食盐溶于水，电离出自由移动的离子，破坏离子键，故A错误；B．AlCl3属于共价化合物，故B错误；C．NaCl为离子化合物，不存在共价键，故C错误；D．HCl由非金属元素构成，为共价化合物，故D正确；故选D。

8．C

【分析】

原电池的构成条件是：1、有两个活泼性不同的电极；2、将电极插入电解质溶液中；3、两电极间构成闭合回路；4、能自发的进行氧化还原反应。

【详解】

甲不满足条件3，未构成闭合回路，不能构成原电池；

乙不满足条件1，两个电极相同，不能构成原电池；

丙满足四个条件，构成原电池；

丁不满足条件2，酒精不是电解质溶液，不能构成原电池；

综上能构成原电池的只有丙，答案选C。

9．B

【解析】A．正极上氢离子得电子发生还原反应生成氢气，所以铜片上有氢气逸出，故A正确；B．锌作负极，铜作正极，电子从负极锌沿导线流向正极铜，故B错误；C．该原电池中正极上氢离子得电子生成氢气，导致溶液中氢离子浓度降低，故C正确；D．放电时，硫酸根离子向负极移动，所以负极附近硫酸根离子浓度增大，故D正确；故选B。

10．A

【解析】A.a和b用导线连接时，铁为负极，铁片上发生的反应为Fe－2e－=Fe2＋，故A错误；B．a、b用导线连接，铜片作正极，Cu2+在该电极上得电子，故B正确；C．a、b连接与否，溶液中的Cu2+均得电子发生还原反应生成Cu，Fe均失电子发生氧化反应生成Fe2+，故溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色，故C正确；D．a、b不连接，未形成原电池，Cu2+与Fe在接触面上直接反应，铁片上会有金属铜析出，故D正确；故选A。

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3 点睛：本题考查原电池、电解池的电极反应、现象和电极反应式的书写等。本题的易错点为A ，要注意在发生电化学反应是铁一般的是失去2个电子生成亚铁离子。

11．A

【详解】

A ．升高温度，正、逆反应速率都增大，只是增大的程度不同，A 项错误；

B ．2MnO 可作22H O 分解的催化剂，加入2MnO 后，反应速率明显加快，B 项正确；

C ．可逆反应中，反应物的转化率不可能达到100%，C 项正确；

D ．粉碎固体物质，可增大反应物的接触面积，反应速率加快，D 项正确。

故答案选：A 。

【点睛】

可逆反应中，反应物的转化率不可能达到100%。

12．C

【详解】

A ．该反应是一个反应前后气体体积增大的可逆反应，在未达到平衡状态之前，反应体系的压强随着反应的改变而改变，当体系的压强不再发生变化时该反应达到平衡状态，A 不符合题意；

B ．v 正(CO)=v 逆(H 2O)=v 逆(CO)，CO 的正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，B 不符合题意；

C ．生成nmolCO 的同时生成nmolH 2，都表示正反应，不能据此判断平衡状态，

C 符合题意；

D ．1molH-H 键断裂的同时断裂2molH-O 键，体现了v 正=v 逆，说明达到了平衡状态，D 不符合题意；

答案选C 。

【点睛】

反应C(s)+H 2O(g)?CO(g)+H 2(g)是一个反应前后气体体积增大的可逆反应，要作为达到平衡状态的标志必须是变量，当变量不变，则可说明反应达到平衡。

13．B

【解析】

A ．浓氨水与氧化钙混合生成氨气，氨气的密度比空气小，不能使用向上排空气法收集氨气，故A 错误；

B ．浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫密度大于空气，氢氧化钠能

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够吸收尾气中的二氧化硫，防止污染空气，故B正确；C．氢气的密度比空气小，不能使用向上排空气法收集氢气，故C错误；D．常温下浓盐酸和二氧化锰不反应，反应需要加热，故D错误；故选B。

点睛：本题考查化学实验方案的评价，涉及常见气体的制备原理、收集及尾气处理等，把握实验原理及实验技能为解答的关键。题给装置在常温下反应生成气体，且用向上排空气法收集，说明气体密度比空气大，最后为防倒吸和尾气处理装置。

14．C

【分析】

反应系数之比等于物质的变化量之比，等于反应速率之比，据此回答问题。

【详解】

A.根据图像，6s到达平衡时，A增加了1.2mol，B减少了0.6mol，C减少了0.8mol，D增加了0.4mol，故各物质的物质的量之比为A:B:C:D=1.2：0.6：0.8：0.4=6：3：4：2，即该反应的化学方程式为3B(g)＋4C(g)6A(g)＋2D(g)，A错误；

B.根据反应方程可知，A和D的反应系数不一致，任何时候反应速率均不相等，B错误；

C.反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.6mol

=0.05mol

26s

L

/(L·s)，C正确；

D.各物质的反应速率之比与反应系数之比相等，根据方程可知，各物质反应系数不一致，反应速率不可能相等，D错误。

答案为C。

15．A

【解析】C15H22O5是含碳的化合物，属于有机物，故选A。

16．D

【解析】A．O2和O3是氧元素的不同单质，属于同素异形体，故A正确；B．12C和14C的质子数相同，但中子数不同，属于同位素，故B正确；C．CH3CH2OH和CH3OCH3的分子式相同，结构不同，属于同分异构体，故C正确；D．CH3COOCH3和HCOOCH2CH3的分子式相同，结构不同，是同分异构体，不是同一种物质，故D错误；故选D。

17．D

【解析】A．苯结构中无碳碳双键，不是单双键交替的结构，故A错误；B.聚乙烯中不存在碳碳双键，不能和溴水发生加成反应，故B错误；C.糖类中的单糖，不能水解，故C错误；

D、实践证明，70%的酒精对细菌的渗透能力最强，杀菌效果最好，故D正确；故选D。

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18．A

【解析】A．乙烯含有C=C双键，与溴发生加成反应，使溴水褪色；苯使溴水褪色是苯萃取溴水的溴，两者褪色的原因不相同，故A错误；B．淀粉水解的最终产物为葡萄糖、油脂水解生成高级脂肪酸和甘油、蛋白质水解的最终产物为氨基酸，都能水解，但水解产物不同，故B正确；C．石油分馏可得到煤油，煤油是碳氢化合物能燃烧，煤油和钠不反应，且钠的密度大于煤油的密度，所以煤油能保存少量金属钠，故C正确；D．乙醇、乙酸能发生酯化反应，乙酸乙酯能发生水解反应，所以乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应；制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，故D正确；故选A。

19．C

【解析】A．纤维素属于糖类，没有甜味，故A错误；B．甲烷、苯不与高锰酸钾溶液反应，只有乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B错误；C．甲烷是正四面体结构，二氯甲烷是甲烷中的两个氢原子被氯原子取代而生成的，二氯甲烷不存在同分异构体说明甲烷是四面体结构而不是正方形结构，故C正确；D、石油分馏是物理变化，煤的干馏是化学变化，故D错误；故选C。

20．C

【解析】A、淀粉、纤维素、蛋白质属于天然高分子化合物，油脂不属于高分子化合物，故A错误；B．甲烷和氯气的反应是取代反应，乙烯和Br2的反应属于加成反应，故B错误；C．葡萄糖和果糖的分子式相同，葡萄糖中含有醛基，果糖中含有羰基，所以其结构不同，属于同分异构体，故C正确；D．乙醇中含有羟基，乙酸中含有羧基，水能够微弱的电离出氢离子，所以三者均能与Na反应放出H2，但羟基和羧基属于不同的官能团，故D错误；故选C。

21．D

【解析】A.三聚氰酸(C3H3N3O3)的结构式为，其中不存在离子键，属于共价化

合物，故A正确；B、H、N、O三种元素的化合物中，硝酸铵是离子化台物，硝酸是共价化合物，所以可能是离子化含物，也可能是共价化合物，故B正确；C、NaHCO3中氢、碳、氧之间是以共价键结合，而钠离子与碳酸氢根离子的离子键结合，CH3COONa中氢、碳、氧之间是以共价键结合，而钠离子与醋酸根离子之间是离子键结合，所以两者中均含有离子

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键和共价键，故C正确；D、MgO是离子键，而H2O中存在共价键，所以化学键类型不同，故D错误；故选D。

点睛：本题考查化学键的类型与物质类型的关系。本题的易错点为B，要注意H、N、O三种元素之可以形成铵盐等离子化合物，也可以形成硝酸、亚硝酸等共价化合物。

22．B

【解析】A.分子式为C5H12的有机物是烷烃，有正戊烷，异戊烷和新戊烷3种同分异构体，故A正确；B.分子式为C2H6O的有机物可能是二甲醚，不能与钠反应放出气体，故B错误；

C.分子式为C4H10的有机物属于烷烃，有正丁烷和异丁烷2种同分异构体，这2种同分异构体中都含有2种氢原子，一氯代物均有2种，故C正确；

D.淀粉和纤维素的分子式虽然相同，但聚合度n值不同，因此不是同分异构体，故D正确；故选B。

23．D

【解析】A．醇和钠反应时醇羟基上O-H键断裂，即键①断裂，故A正确；B．醇发生催化氧化时，连接醇羟基碳原子上的C-H键和醇羟基中O-H键断裂，即键①和键③断裂，故B 正确；C．在空气中完全燃烧时生成二氧化碳和水，断裂①②③④⑤，故C正确；D．乙醇属于非电解质，在水中不能电离，故D错误；故选D。

24．A

【解析】

A.1mol该有机物含有1mol羧基，能与1molNaOH发生反应，故A错误；

B.1mol该有机物含有1mol羧基和1mol羟基，能与2molNa反应生成1molH2，故B正确；

C.1mol该有机物含有1mol羧基，能与1molNaHCO3反应生成1molCO2，故C正确；

D.1mol该有机物含有

1mol苯环和1mol碳碳双键，最多能与4molH2发生加成反应，故D正确；故选A。

点睛：本题考查了官能团的结构和性质，本题中物质含有碳碳双键、羧基和羟基，结合烯烃、羧酸和醇的性质分析解答。本题的易错点为A，要注意羟基只有与变化直接相连才能与氢氧化钠反应。

25．①②③⑤④⑥离子键离子键和共价键

【解析】

①He为单原子分子，不存在化学键，②CO2是共价化合物，只存在共价键；③H2SO4是共价化合物，只存在共价键；④NaOH是离子化合物，含有离子键，氢氧根离子中含有共价键；

⑤CaCl2是离子化合物，只含有离子键；⑥NaHSO4是离子化合物，含有离子键，硫酸氢根离子中含有共价键。

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(1)根据上述分析，不含化学键的是①；只含共价键的是②③；只含离子键的是⑤；既含共价键又含离子键的是④⑥，故答案为①；②③；⑤；④⑥；

(2)将NaOH溶于水，发生了电离生成钠离子和氢氧根离子，破坏了NaOH中的离子键，将NaHSO4溶于水，电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子，破坏了NaHSO4中的离子键和共价键，故答案为离子键；离子键和共价键。

26．2～30.1mol·(L·min)－1该反应是放热反应，此时温度较高，反应物盐酸浓度也较高4～5此时H＋浓度小A、B

【解析】(1)根据表格数据，在2～3min内生成氢气的体积最大，反应速率最快；在2～3min

时间段内，n(H2)=0.112L

22.4L/mol

=0.005mol，根据2HCl～H2，计算消耗盐酸的物质的量为0.01mol，

则υ(HCl)=Δc

t =0.01mol

0.1L×1min

=0.1 mol/(L?min)；该反应是放热反应，此时温度较高，反应物盐酸浓

度也较高，因此该段时间内反应速率最快，故答案为：2～3；0.1mol/(L·min)；该反应是放热反应，此时温度较高，反应物盐酸浓度也较高；

(2)随着反应的进行，氢离子浓度逐渐减小，4～5min时间段氢离子浓度最小，反应速率最慢，故答案为：4～5；此时H＋浓度小；

(3)如果反应过于剧烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量。A.加入蒸馏水，盐酸的浓度减小，反应速率减小，正确；B.加入NaCl溶液，盐酸的浓度减小，反应速率减小，正确；C.加入NaNO3溶液，硝酸具有强氧化性，不能放出氢气，错误；D.加入CuSO4溶液，锌与铜离子反应置换出铜，氢气量减少，错误；E.加入Na2CO3溶液，盐酸与碳酸钠反应，氢气量减少，错误；故选AB。

点睛：本题考查影响化学反应速率的因素，明确温度、浓度对反应速率的影响即可解答，本题的易错点和难点为(3)，要注意硝酸的性质的特殊性。

27．分液漏斗MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑饱和食盐水（饱和氯化钠溶液）除去氯气中的氯化氢Cl2＋S2-=2Cl-＋S↓溶液变蓝Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OBD

【解析】(1)根据流程图，仪器A为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；

(2)烧瓶中浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应生成氯气，反应的化学方程式为

MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑，故答案为：MnO2＋4HCl(浓)

MnCl2＋2H2O＋Cl2↑；

(3)生成的氯气中混有氯化氢和水蒸气，为在E装置中收集到干燥纯净的氯气，装置C中盛放的试剂为饱和食盐水，作用是除去氯气中的氯化氢，故答案为：饱和食盐水；除去氯气中

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高中化学试卷 高考 会考 毕业考真题 答案 解析

的氯化氢；

(4)F处盛有Na2S溶液，氯气与硫化钠溶液反应生成硫单质沉淀，反应的离子方程式为

Cl2＋S2-=2Cl-＋S↓，故答案为：Cl2＋S2-=2Cl-＋S↓；

(5)G中加入的是淀粉碘化钾溶液，氯气与碘化钾反应生成碘单质，碘遇到淀粉变蓝色，故答案为：溶液变蓝；

(6)H为尾气处理装置，氢氧化钠溶液与氯气反应生成氯化钠和次氯酸钠，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。B中倒扣的漏斗可以防止倒吸，D在的安全瓶可以防止倒吸，为了防止引起倒吸，可以选用BD装置，故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；BD。28．分馏裂解CH2=CH2羟基C

CH2===CH2＋H2O CH3CH2OH

2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O

【解析】

E是石油化工发展水平的标志，E为乙烯，石油分馏得到汽油、煤油、柴油等轻质油，裂解得到乙烯，乙烯发生加聚反应生成F，F为聚乙烯；影响与水加成生成B，B为乙醇，A可以用来除去暖瓶或水壶中的水垢；A为乙酸，乙酸与乙醇发生酯化反应生成C，C为乙酸乙酯，C在酸性条件下水解生成乙醇和乙酸，在碱性条件下水解生成乙醇和乙酸钠。

(1)由石油得到汽油、煤油、柴油等轻质油的操作是分馏；由石油产品制取乙烯的操作是裂解(深度裂化)，故答案为分馏；裂解；

(2)E为乙烯，结构简式为CH2=CH2，故答案为CH2=CH2；

(3)B为乙醇，官能团为羟基。①乙醇无毒，错误；②乙醇具有特殊的气味，错误；③乙醇的密度比水小，正确；④乙醇能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，能使高锰酸钾溶液褪色，正确；

⑤乙醇易溶于水，不能在海带提碘实验中作萃取剂从碘水中提取碘单质，错误；⑥在热Cu 丝作用下，乙醇被氧化生成相对分子质量比它小2的有机物乙醛，正确；正确的有③④⑥，故选C；故答案为羟基；C；

(4)①不含18O的乙酸与用18O标记的乙醇在一定条件下发生反应的化学方程式为

高中化学试卷 高考 会考 毕业考真题 答案 解析

，故答案为

；

④乙烯和水发生加成反应生成B的方程式为CH2=CH2＋H2O CH3CH2OH，故答案为CH2=CH2＋H2O CH3CH2OH；

⑤乙烯发生加聚反应生成聚乙烯的方程式为，乙醇遇到红热的铜丝在空气中发生催化氧化，反应的化学方程式2CH3CH2OH＋O2

2CH3CHO＋2H2O，故答案为；2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O。

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