中级化学分析工考试试题笔试题

中级化学分析工考试试题笔试题(带答案)

判断题

1、配制某种比例的H2SO4溶液时,先量取浓H2SO4,再加蒸馏水稀释。(×)

2、氯化钡与碳酸钠两种溶液混合,会有沉淀生成。(√)

3、用浓硫酸和硫酸亚铁能制取硫化氢。(×)

4、根据酸碱质子理论,能给出质子的物质叫酸。(√)7

5、在25℃的碱性水溶液中,〔H+ 〕>10-7。(×)

6、误差是以真值为标准的,偏差是以平均值为标准的,实际工作中,获得的所谓“误差”,实质上仍是偏差。(√)

7、与缓冲溶液的缓冲容量大小有关的因素是缓冲溶液的总浓度。(√)

8、弱酸溶液愈稀,其电离度愈大,因而酸度亦愈大。(×)

9、导电能力强的电解质,一定是强电解质。强电解质导电性一定很强。(×)

10、减小水的体积与有机物的体积比可提高萃取率。(×)

11、发射光谱分析中,对难激发的元素可选用火花光源。(√)

12、根据电子的流向,原电池中的阴极又称为正极。(√)

13、周期表的排列是依照元素的原子量排列的。(×)

14、把锌放在硝酸铜溶液里会放出H2。(×)

15、标准偏差的计算公式:S= 。(×)

16、准确度高一定需要精密度高,但精密度高不一定要求准确度高。(√)

17、PH值大于7的溶液一定是碱溶液。(×)

18、符合CnH2n通式的化合物,一定都是烯烃。(√)

19、某种有机物燃烧后的产物只有二氧化碳和水, 可以断定这种化合物一定由碳、氢 、氧三种元素组成。(×)

20、KMnO4法滴定Fe2+时,CL-有干扰。(√)

21、钢中的碳主要以游离碳形态存在,而铁中的碳主要以化合碳形态存在。(×)

22、在高锰酸测锰时,加过硫酸铵氧化后,需煮沸,煮沸时间长KMnO4易分解;过短KMnO4氧化不完全。(√)

23、PH值=1的溶液呈强酸性，其溶液中无OH-存在。(×)

24、把K2Cr2O7标准溶液装在碱式滴定管中。(×)

25、用EDTA标准溶液滴定Ca2+时,滴定速度要快。(×)

26、以NaOH溶液滴定HCL溶液时,用甲基橙指示剂所引起的指示剂误差为正误差。(×)

27、有一分析结果通过计算,得数为18.5250,保留四位有效数字应为18.53。(×)

28、EDTA溶液滴定Mg2+应选择铬黑T作指示剂。(√)

29、氨水沉淀分离法中,常加入NH4CL等铵盐,其作用是为了控制溶液的PH。(√)

30、在实验室里,熔化苛性钠,应选用铁制坩埚。(√)

31、缓冲容量的大小与缓冲组分的比值有关,当比值为1:1时缓冲容量最小。(×)

32、BaSO4是强酸强碱盐的难溶化合物,所以具有较大的定向速度,而形成晶形沉淀。(√)

33、根据溶度积原理,难溶化合物的Ksp为一常数,所以加入沉淀剂越多,则沉淀越完全。(×)

34、重量法分离出的沉淀进行洗涤时,洗涤次数越多,洗涤液用量越大,则测定结果的准确度越高。(×)

35、洗涤沉淀是为了洗去表面吸附的杂质及混杂在沉淀中的母液。(√)

36、AgCl是强酸盐的沉淀,所以它的溶解度与酸度无关。(×)

37、柠檬酸的酸度(PH=2)比啤酒的酸度(PH=5)大三倍。(×)

38、在光度分析中,吸光度愈大,测量的误差愈小。(×)

39、有色溶液的透光率随浓度的增大而减小,所以透光率与浓度成反比关系。(×)

40、在重量分析中,被测组分反应后生成的沉淀叫沉淀形式。(√)

41、对弱酸盐沉淀,其溶解度随酸度的增加而增大。(√)

42、一般来说,溶解度小的沉淀易生成晶形沉淀。(×)

43、晶形沉淀的沉淀条件之一是:沉淀作用应在适当稀的溶液中进行。(√)

44、滴定分析中,滴定终点与等当点不一定符合,由此而造成的分析误差叫“终点误差”。(√)

45、酸碱强度具体反映在酸碱反应的平衡常数上。(√)

46、酸碱指示剂颜色变化的内因是溶液PH值的变化。(×)

47、酚酞是弱酸,在碱性溶液中呈红色。(√)

48、标定NaOH溶液的基准物质有草酸和无水Na2CO3。(×)

49、实际应用时,指示剂的变色范围越窄越好。(√)

50、在周期表里,一个纵行称为一个族。(√)

51、滴定分析法中只有直接滴定法这一滴定方式。(×)

52、为了保证分析结果有足够的准确度,所用标准溶液的体积应小于20ml。(×)

53、常用的基准物质有纯金属和纯化合物,它们的含量在99.9%以上。(√)

54、常用酸碱指示剂是一些有机弱酸或弱碱。 (√)

55、标准溶液不需要密封保存,不影响溶剂蒸发。(×)

56、某种碱本身的碱性越强,其共轭酸的酸性就越强。(×)

57、缓冲组分的浓度比越小,缓冲容量也越小,甚至失去缓冲作用。(√)

58、甲基橙是一种双色指示剂,使用时,常常配成0.1%的水溶液。(√)

59、不同的指示剂各有不同的变色范围。(√)

60、用吸光光度法进行测定的定量依据是朗伯-比尔定律。(√)

61、透光率越大,表示它对光的吸收越大。(×)

62、PH指示电极一般有氢电极、氢醌电极和玻璃电极等。(√)

63、使用721型分光光度计时,将仪器的电源开关接通,打开比色皿暗室,使电表指针处于百分透光率“0”位。(√)

64、光谱分析常常被称为干法分析。(√)

65、标准溶液如I2溶液可以贮存在无色试剂瓶中。(×)

66、温度是影响化学反应平衡常数的非主要因数。(×)

67、用同样体积的有机溶剂,萃取的次数越多效果越好。(√)

68、较高浓度的酸、碱溶液也具有缓冲作用。(√)

69、在化合物中,元素的化合价是固定不变的。(√)

70、相同浓度的酸离解常数越大，它的水溶液PH值越低。(√)

误差呈正态分布;E.系统误差具有单向性。

95、 下列固态物质能形成分子晶体的是(C)。

A.H2SO4;B.SiC;C.SiO2;D.KClO3;E.H2O

96、 有一磷酸盐溶液，可能由Na3PO4，Na2HPO4和NaH2PO4或其中二者的混合物组成。今以百里酚酞为指示剂，用盐酸标准滴定溶液滴定至终点时，消耗V1ml，再加入甲基红指示剂，继续用盐酸标准滴定溶液滴定至终点时，又消耗V2ml。当V2>V1，V1>0时，溶液的组成为：( E )。

A. Na2HPO4和NaH2PO4;B. Na3PO4;C. Na2HPO4;D. Na3PO4和Na2HPO4;E. Na3PO4和Na2HPO4

97、 当弱酸和弱酸盐组成的缓冲溶液组分浓度比为下述时，缓冲容量最大的是(E)。

A.HA∶A—=1∶9;B. HA∶A—=9∶1;C. HA∶A—=2∶1;D. HA∶A—=1∶2;E. HA∶A—=1∶1

98、 下列能使沉淀的溶解度减小的因素有(B)。

A.水解效应;B 同离子效应;C.配合效应;D.盐效应;E.酸效应。

99、 在紫外和可见光区用分光光度计测量有色溶液的浓度相对标准偏差最小的吸光度为(A)。

A.0.434;B.0.443;C.0.343;D.0.334;E.0.234

100、 在电位法中作为指示电极，其电位应与被测离子的浓度(D)。

A.无关;B.成正比;C.的对数成正比;D.符合能斯特公式的关系

101、 色谱分析中，使用热导池检测器时，常用的载气为(C)。

A.氮气;B.氧气;C.氢气;D.氩气

102、 已知在分析天平上称量时有±0.1mg误差，滴定管读数有±0.01mL的误差,现称0.4237g试样，经溶解后用去21.18mL，设仅考虑测定过程中称量和滴定管读数两项误差，则分析结果的最大相对误差是(B)。

A. ±0.0708%;B. ±0.04%;C. ±0.1416%;D. ±0.14%;E. ±0.1%

103、 在企业中(D)是质量的第一责任者。

A.生产工人;B.主管质量部门的科、处长;C.总工程师;D.厂(矿)长、经理;E. 主管质量的副厂(矿)长、副经理

104、 同温同压下，相同质量的下列气体，其中体积最小的是(A)。

A.Cl2;B.O2;C.NH3;D.H2;E.CO2

105、 用0.01mol/L的NaOH溶液滴定0.01mol/LHCl溶液时，最合适的指示剂是(D)。

A.甲基红(pH=4.4~6.2);B.酚酞(pH=8.2~10.0);C. 甲基橙(pH=3.1~4.4);D. 酚红(pH=6.4~8.2);E. 百里酚酞(pH=8.3~10.5)

106、 某弱碱MOH的Kb=1×10-5，则其0.1mol/L水溶液的pH值为(D)。

A.3.0;B.5.0;C.9.0;D.11.0;E.13.0

107、 根据电极电位的大小判断下列反应哪个能进行?(B)。 A.AsO3-3+I2+H2O==AsO3-4+2I-+2H+;B.. AsO3-4+2I-+2H+== AsO3-3+I2+H2O (φθI2/2I-=+0.54 φθAsO4/AsO3=+0.57 )

108、 测定Fe3+和Fe2+混合液中Fe3+含量(已知总Fe含量大于100g/L)可用下列(A)方法。

A.高锰酸钾法;B.邻菲噌啉分光光度法;C.银量法;D.重铬酸钾法;E.沉淀滴定法

109、 在含有Ca2+、Mg2+的混合液中，混有少量Fe3+，用EDTA法测定Ca2+、Mg2+含量时，要消除Fe3+的干扰，最有效、最可靠的方法是(C)。

A. 加入掩蔽挤，B.加入还原剂，C.沉淀分离法，D .离子交换法，E.萃取分离法。

110、 用同一浓度的KMnO4 溶液分别滴定容积相等的FeSO4和H2C2O4溶液，消耗的KMnO4溶液的体积也相等，则说明两溶液的浓度C的关系是(C)。

A .C(FeSO4 )= C(H2C 2O4)，B. C(FeSO4)= 2C(H2C 2O4)，C. C(H2C 2O4)= 2C (FeSO4 )，D. C(FeSO4)= 4C(H2C 2O4)，E.C(H2C 2O4)= 4 C(FeSO4 )

111、 下列有机物不能与水互溶的是(C)。

A..乙醇，B. 乙醛，C.乙醚，D.乙醇。

112、 硝酸与甘油在浓硫酸存在下生存硝酸甘油的反应是(B)。

A .硝化反应; B.酯化反应;C. 磺化反应; D .加成反应;E. 皂化反应;

113、 原子吸收光谱是由下列哪种粒子产生的?(B)。

A .固体物质中原子的外层电子; B .气态物质中基态原子的外层电子; C . 气态物质中激发态原子的外层电子; D. 液态物质中原子的外层电子; E . 气态物质中基态原子的内层电子。

114、 在下述情况下何者对测定结果产生负误差(D)。

A .用直接法以盐酸标准滴定溶液某碱样时溶液挂壁; B .以K2Cr2O7为基准物质用碘量法标定Na2S2O4溶液，滴定速度过快，并过早读数; C .以EDTA标准滴定溶液测定Ca、Mg含量时，滴定速度过快; D . 一失去部分结晶水的硼砂为基准物标定盐酸溶液的浓度。

115、 用NaOH直接滴定法测定H3BO3含量能准确测定的方法是(C)。

A.电位滴定法;B. 酸碱中合法;C. 电导滴定法;D .库伦分析法; E . 色谱法 。

填空题

1、在分析天平的使用规则中,最重要的是<1>( 放、取砝码及物体时天平梁应托起 );<2>(放、托天平梁时应轻缓);<3>(不能称取对天平有腐蚀性的物体)。

2、滴定分析所用的最主要的玻璃量器有(滴定管)、容量瓶、(移液管)等。

3、在进行分析之前,首先要保证所采试样具有(代表性)。采集与制备试样的具体步骤根据待测试样性、(均匀程度)、数量。

4、称取CaCO3基准物时,装CaCO3用(称量瓶).

5、盛装KMnO4溶液后产生的褐色污垢,用(粗盐酸加草酸)清洗;盛AgNO3溶液后产生的棕色污垢用(稀HNO3)清洗。

6、系统误差包括如下几方面误差方法误差、(仪器误差)、(试剂误差) 、操作误差。

7、多次分析结果的重现性愈( 好(差) )则分析的精密度愈(好(差) )。

8、分析化学是由(定性分析)和(定量分析)两大部分组成 。

9、碘量法中I2+2S2O32-=( S4O62-+2I- )。

10、吸收光度法包括比色法、(可见和紫外分光光度法)、(红外光谱法)等。

11、比色分析与分光光度法主要用于测定(微量)组分。其特点是灵敏度高、(准确度好)、(操作简便)、快速。

12、合金钢按用途分类有(合金结构钢)、合金工具钢、(特殊合金钢)。

13、分光光度法测定中如何选择适当的波长(最大吸收)、(最小干扰)。

14、按照国家规定1～10天平的示值变动性不得超过( 1 )个分度值。

15、测定钢中的锰时,氧化酸度以(1～4mol/L)为宜。氧化时间太长会(使高锰酸钾分离),过短会氧化不完全二者都会使结果(偏低)。

16、用直接法配制500mLK2Cr2O7标准溶液用(500mL容量瓶)直接稀释。

17、用胖肚移液管移取溶液时,应将(管尖与容器内壁接触),待溶液自由流出后,(再等15秒钟)。须注意(勿吹出管尖处的溶液)。

18、动物胶凝聚重量法测硅时,加入动物胶的目的:加快(硅酸)凝聚速度。

19、燃烧-气体容量法定碳时,加助熔剂的作用<1>(降低熔点);<2>(有利于试样的充分燃烧);<3>防止燃烧过程中试样的飞溅。

20、欲测得SiO2的准确含量,应将沉淀置于(铂)坩埚中灼烧至恒重W1后,加(HF)处理,此时SiO2形成(SiF4↑),再次灼烧至恒重W2,则SiO2准确重量为(W1-W2)。

21、由于滤纸的致密程度不同,一般非晶形沉淀如Fe3等应选用(快速)滤纸过程;粗晶形沉淀应选用(中速)滤纸过滤;较细的晶形沉淀应选用(慢速)滤纸过滤。

22、要把浓硝酸和硝酸银保存在(棕色)试剂瓶中,放置在低温、阴暗处。原因是(浓硝酸和硝酸银在见光或高温时会分解变质)。

23、能改变其它物质的(反应速度)，而本身的性质和质量在反应前后并不改变的物质叫做(催化剂)。

24、在分析化学中,常用(萃取百分率)来表示萃取的完全程度。

25、写出下列各式的分子式:<1>过硫酸铵( (NH4)2S2O8);<2>硫酸亚铁(FeSO4 );<3>草酸(H2C2O4 )

26、下列物质的0.1mol/L的颜色:<1>CuSO4 (兰色) <2>NaCL(无色)

27、往碱溶液中逐滴加入酸溶液,则溶液的PH值逐渐变(小)。

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/gxhg.html