初中化学常见物质化学方程式反应现象应用
更新时间:2023-06-02 08:47:01 阅读量: 实用文档 文档下载
初中化学常见物质化学方程式 反应现象 应用
一.物质与氧气反应 纯净物+氧气→对应元素氧化物
(1)单质与氧气的反应: 单质+氧气→氧化物
1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2点燃2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹
Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2
3. 铜在空气中受热:2Cu + O2点燃点燃2CuO红色金属变为黑色固体
2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水) 高能燃料
2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量 4. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O25. 红磷在空气中燃烧:4P + 5O2
6. 硫粉在空气中燃烧: S + O2
7. 2Hg+O2 加热点燃点燃点燃SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰 2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验
点燃8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
点燃9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因
(2)化合物与氧气的反应:化合物+氧气→氧化物
10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2
11. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2点燃点燃2CO2蓝色火焰 煤气燃烧 CO2 + 2H2O蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水) 甲烷和天然气的燃烧
12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2
变蓝的液体(水)
二.几个分解反应:
13. 水在直流电的作用下分解:2H2O
14. 加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3
体 铜绿加热
MnO2通电加热点燃2CO2 + 3H2O 黄色火焰,生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4 2H2↑+ O2 ↑水通电分解为氢气和氧气 电解水 2CuO + H2O + CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气
15.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3
气
16. 加热高锰酸钾:2KMnO4
制备氧气
加热加热 2KCl + 3O2 ↑生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧 K2MnO4 + MnO2 + O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室
17. 碳酸不稳定而分解:H2CO3
18. 高温煅烧石灰石:CaCO3
三.几个氧化还原反应: 加热 H2O + CO2↑ 高温 CaO + CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰
19. 氢气还原氧化铜:H2 + CuO
性
20. 木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 加热 Cu + H2O黑色逐渐变为红色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原高温 2Cu + CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
4Fe + 3CO2↑红色逐渐变为灰黑色 冶炼金属
3Fe + 2CO2↑黑色逐渐变为灰黑色冶炼金属 21. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温22. 焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O4
23. 一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO
属 高温加热 Cu + CO2黑色逐渐变红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金
24. 一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2冶炼金属原理
高温25. 一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4
四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 3Fe + 4CO2冶炼金属原理
(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)
26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 ==ZnSO4 + H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气
27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
(2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜
35. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜
36. 铜和硝酸银溶液反应:Cu + AgNO3 === Cu(NO3)2 +Ag红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银
(3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈
38. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈
39. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色
40. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色
41. 氧化镁和稀硫酸反应:MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O白色固体溶解
42. 氧化钙和稀盐酸反应:CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O白色固体溶解
自己写与硫酸反应及现象(基本一样)
(4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 先吸水潮解,最后变质成Na2CO3,常用于吸收CO2
44.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水 (溶于水的一般要酸碱指示剂才可以看到现象,酚酞变回无色,石蕊变回紫色表明刚好完全反应)
48.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH ==== KCl +H2O
50.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O蓝色固体溶解
51. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O白色固体溶解
54.硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 蓝色固体溶解
57. 硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
58. 硝酸和烧碱反应:HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体生成 实验室制备二氧化碳、除水垢
60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体生成 泡沫灭火器原理
61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
生成
62.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应) 应用于检验溶液中的氯离子
63.硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体生成
64.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫酸盐类似反应) 应用于检验硫酸根离子
(7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验
66.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl有棕黄色沉淀产生
67.氢氧化钠与氯化镁:2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl有白色沉淀产生
68. 氢氧化钠与氯化铜:2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验
69. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH 有白色沉淀产生
(8)盐 + 盐 ----- 两种新盐
70.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应) 应用于检验溶液中的氯离子
71.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫酸盐类似反应) 应用于检验硫酸根离子
五.其它反应:
72.二氧化碳溶解于水:CO2 + H2O === H2CO3 CO2使石蕊变红原因 证明碳酸的酸性
73.生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2 制熟石灰,做干燥剂
75.三氧化硫溶于水:SO3 + H2O ==== H2SO4
76.硫酸铜晶体受热分解:CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
77.无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O
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