山东省泰安市东平县高一化学下学期第一次月考试题

山东省泰安市东平县2016-2017学年高一化学下学期第一次月考试题

相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Mn:55 Cu：64 Zn：65

第I卷（共50分）

一、选择题( 每题只有1个选项符合题意， 1——10题每题2分，11——20题，每题3分，共计50分)

1. “低碳经济，节能减排”是21世纪世界经济发展的新思路。下列与之相悖的是

A．开发水能、风能、太阳能、地热能、核能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料 B．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源 C．大力开采煤、石油和天然气，以满足经济发展的需要

D．大力发展新能源汽车，如混合动力汽车、电动汽车等，以减少碳、氮氧化物的排放 2. C—NMR（核磁共振）、N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关C、N叙述正确的是

A．C与N有相同的中子数 B．C与C60互为同素异形体 C．N与N互为同位素

D．N的核外电子数与中子数相同 3. 下列物质的电子式书写正确的是 A．

B．

C．

D．

1515

14

1313

15

13

15

13

15

4. 下列变化属于吸热反应的是

①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氢氧化铝分解制取氧化铝 ⑤生石灰与水反应生成熟石灰 A.①④ B. ②④ C.①④⑤ D. ②③

5. X元素原子的L层比Y元素原子的L层少3个电子，X元素原子的核外电子总数比y原子核外电子总数少5个，则x、y可形成的化合物是

A．离子化合物Y(XO4)2 B．离子化合物Y3X2 C．共价化合物XY2 D．离子化合物Y2X3 6. 下列说法正确的是

A．Li是最活泼金属，F是最活泼非金属 B．Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强

1

C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行 D．X的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族

7. 短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是

T Q R W 2+

A．含T的盐中，T元素只能存在于阳离子中 B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜W C．原子半径：T＞Q＞R

D．最简单气态氢化物的热稳定性：R＞Q 8. 已知反应4CO＋2NO2是

A．v(CO)＝1.5 mol·L·min

－1－1

－1

N2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的

B．v(NO2)＝0.7 mol·L·min C．v(N2)＝0.4 mol·L·min D．v(CO2)＝1.1 mol·L·min

9. 要使在容积恒定的密闭容器中进行的可逆反应2A（g）+B（s）可采用的措施是

A．降温 B．加入B C．充入氦气，使压强增大 D．加入A 10. 下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是

A．BF3 B．CO2 C．NH3 D．PCl5

11. 有关叙述：①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N；②M原子比N原子容易得到电子；③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多；④气态氢化物水溶液的酸性HmM＞HnN；⑤氧化物水化物的酸性HmMOx＞HnNOy；⑥熔点M＞N。能说明M比N的非金属性强的叙述是

A.①②③ B.②⑤ C.①②③④⑤ D.全部 12. 根据元素在元素周期表中的位置，运用元素周期律分析下面推断，其中错误的是

A．铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性

B．砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于酸 C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体

D．硒化氢(H2Se)是有色，有毒的气体，比H2S稳定 13. 下列有关化学键的叙述，正确的是

A．共价化合物中可能含离子键，离子化合物中只含离子键 B．单质分子中均存在化学键，且只含有共价键，不可能含有离子键

2

－1

－1

－1

－1

－1

2C（g）的反应速率显著加快，

C．共价化合物中可能含非极性共价键，离子化物中不可能含非极性共价键

D．离子化合物中一定含离子键，可能含共价键，共价化合物中只含共价键绝不含有离子键 14. 化合物N5AsF6中可以分离出含高能量的正离子N5。下列说法错误的是

A．N5共有34个核外电子

B．N5中氮—氮原子间以共用电子对结合 C．化合物N5AsF6中As化合价为＋1 D．化合物N5AsF6中F化合价为－1

15. 在体积不变的密闭容器中发生反应：2NO2(g) 达到化学平衡状态的是

①单位时间内生成n mol O2的同时生成2 n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2 n mol NO ③NO2、NO、O2的物质的量浓度的变化量为2:2:1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态

A．①④ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤ 16. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．1mol任何氢原子的质量都为1g B．4g D2的体积在标准状况下为22.4L C．1molC的质量为13g/mol D．18g H2O的分子数为NA

17. 反应A+B═C，在反应过程中，断裂1mol A中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1mol B中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol C中的化学键释放的能量为Q3kJ；1mol A所含化学能为E1kJ，1mol B所含化学能E2kJ，1molC 所含化学能E3kJ．下列说法中一定正确的是

A．若Q1+Q2＜Q3，则反应为放热反应 B．若Q1+Q2＞Q3，则反应为放热反应 C．若E1+E2＞E3，则反应为吸热反应 D． 若E1+E2＞E3，则Q1+Q2＞Q3 18. 下列各组物质中，化学键类型完全相同的是( )

A.HI和NaI

B.H2S和CO2 C. H2O2和CCl4 D. Na2O2和NaBr

213++

+

2NO(g) ＋ O2(g) ， 下列能说明该反应已

19. 意大利罗马大学的 FulvioCacace 等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子，其分子结构如图所示．已知断裂1 mol N—N吸收167 kJ热量，生成1 mol N≡N放出942 kJ 热量，根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是

A．N4与N2互为同位素 B．N4分子较N2分子稳定

C．N4分子中共价键数与共用电子对数之比为2∶3 D．将1 mol N4转变成N2释放882 kJ热量

3

20. 一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g)

H2(g)＋I2(s) ΔH>0（吸热反应），若0～

15 s内c(HI)由0.1 mol·L－1

降到0.07 mol·L－1

，则下列说法正确的是

A．0～15 s内用I－1

－1

2表示的平均反应速率为v(I2)＝0.001 mol·L·s B．c(HI)由0.07 mol·L－1

降到0.05 mol·L－1

所需的反应时间小于10 s C．升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢 D．减小反应体系的体积，化学反应速率加快

高一下学期质量检测化学试题

2017.3

第II卷（共50分）

二、非选择题（将答案填写到答题纸上，写在试卷上无效） 21.（10分）I. 下面是你熟悉的物质：

O2 金刚石 NaBr H2SO4 Na2CO3 Na2S NaHSO4 （1）这些物质中，只含离子键的是 （2）既含共价键又含离子键的是

（3）如果将NaHSO4 溶于水，破坏了NaHSO4 中化学键的类型为 II. 氮与钠元素可形成一种重要的物质氮化钠（Na3N），它与水剧烈反应生成NaOH和NH3。 请回答下列问题：

（1）Na3N为___________（填“离子化合物”或“共价化合物”）

比较Na+

3-3N中两种微粒的半径：r(Na) r(N)（填“＞”“＜”或“＝”）。 （2）NaOH固体中存在的化学键是_____________________________ （3）NH3的电子式为_________________________

（4）用电子式表示H2O分子的形成过程：_________________________________ 22．（12分）下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 ① ② 3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧

4

4 ⑨ ⑩ （1）⑤和⑧的元素名称是 和 。 （2）表中最活泼的金属是 (填写元素符号)，

非金属性最强的元素是 (填写元素符号)。

（3）表中能形成两性氢氧化物的元素且该元素的氢氧化物与⑨最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为

（4）请设计一个实验方案，比较③、④单质还原性的强弱，写出实验操作步骤、现象及结论： （5）下表中的数据是破坏（或形成）1 mol物质中的化学键所吸收（或释放）的能量（kJ）。这一数据的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热，反应热等于反应中断裂旧化学键消耗的能量之和与反应中形成新化学键放出的能量之和的差。回答下列问题：

化学键 Cl2 Br2 193 I2 151 HCl 432 HBr 366 HI 298 H2 436 能量（kJ） 243 在HCl、HBr、HI中，最稳定的是 ；

反应Br2 + H2＝2HBr，当生成2 mol HBr时放出 kJ能量。

23．（10分）A、B、C和D是同一短周期的四种元素，A、B、C的原子序数依次相差1；A元素的单质化学性质活泼，且A原子在本周期内原子半径最大。B元素的氧化物2.0g恰好跟100mL0.5mol/L的H2SO4完全反应。 B元素的单质跟D元素单质反应生成BD2型化合物。 根据以上事实填写空白：

（1）A原子的结构示意图为

（2）C在周期表中的第 周期 族。 （3）BD2的电子式为 （4）A、D两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 （5）第四周期与B同主族元素E离子可用于工业生产。已知某次碳化时溶液中E离子浓度随时间变化如下图所示，在10min到13min之内E离子的反应速率为

5

24．（8分）在一次实验中，某学生用铝片分别与盐酸和稀硫酸反应，发现铝片和稀盐酸反应现象明显，而和稀硫酸几乎不反应。这和教材上的内容“铝能跟稀盐酸或稀硫酸起反应生成氢气”不一致，是什么原因呢？是试剂和药品出了问题了吗？

为了寻找原因，该同学在教师的指导下，重新用浓盐酸和浓硫酸分别配制了一定浓度的溶液，然后用0.1×10×10mm、纯度≥99.5%的铝片验证是否确实存在上述现象，实验结果见表1。无论是否用1.5mol/L还是用3mol/L的稀硫酸，均无明显反应现象。其结论还是与教材的叙述不相符。

表1——稀盐酸、稀硫酸与铝片反应现象对比

酸 1min 3mol/L HCl 1.5mol/L H2SO4 3mol/L H2SO4 少量气泡 不同反应时间的反应现象 2min 较多气泡 5min 大量气泡 15min 反应剧烈 20min 铝片耗尽 3

均无明显现象（无气泡） 均无明显现象（无气泡） 问题一：为了探索“铝与稀盐酸、稀硫酸反应存在差异的原因”，你能对问题的答案作出哪些猜想（或假设）？

猜想一： 猜想二： 问题二：为了验证上述假设，该同学设计的实验方案（探索过程）如下：

表2——添加不同的酸与铝反应的实验现象

组别 1 2 3 4 5 各取5mL酸 1.5mol/L H2SO4 1.5mol/L H2SO4 3mol/L HCl 3mol/L HCl 1.5mol/L H2SO4 添加试剂（不考虑对体积的影响） 加入0.01molNa2SO4 不加试剂（对比） 不加试剂（对比） 反应现象（5min后） 有较多气泡产生 无明显现象 大量气泡产生 无明显现象 问题三：该同学经过实验后，另取放在空气中一段时间后的5.0g铝片投入到500mL 0. 5mol/L盐酸的烧杯中，该铝片与盐酸反应产生氢气速率与反应时间的关系可用如图的坐标曲线表示。 曲线oa段不产生氢气的原因是 请完成上述猜想一和二，并将表2中的空白补全，并回答问题三。

6

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