2015年各地化学中考真题经典实验、探究题汇编

各地中考化学实验、探究题汇编

一、实验,探究题

1、在化学课上，甲同学将燃烧的钠迅速伸入到盛有CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上附粘附着白色物质。 【提出问题】黑色颗粒和白色物质是什么？

【进行猜想】甲认为黑色颗粒是 ，白色物质可能是Na2O或 ； 乙同学还认为白色物质是氢氧化钠。

甲同学立刻认为乙同学的猜想是错误的，其理由是 。 【查阅资料】氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠：Na2O + H2O = 2NaOH 【实验探究】甲同学对白色物质进行实验探究。

实验方案 实 验 操 作 方案1 实验现象 结 论 白色物质 为Na2O 取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，溶液变成样品 红色 全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液 ①取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，出现白色样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2沉淀 溶液 ②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液 无明显现象 白色物质 是 方案2 【反思评价】丙同学认为方案1得到的结论不正确，理由是 。 【得出结论】钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为 。 通过以上探究，你还能获得哪些结论，请写出两条。

① ， ② 。 2、某兴趣小组发现一袋腌制松花蛋的泥料，配料表上的成分是氧化钙、纯碱和食盐。他们要探究在腌制松花蛋过程中都有哪些物质对鸭蛋起作用。于是取少量泥料在水中溶解，充分搅拌后过滤，取滤液探究其成分。 【猜想与假设】他们都认为滤液中一定有NaCl和NaOH。生成氢氧化钠的化学方程式

为 。 对其他成分他们分别做出了如下猜想：

小亮猜想：还可能有Na2CO3

小强猜想：还可能有Ca(OH)2和Na2CO3

你认为谁的猜想是错误的 ，理由是 。你还能做出的猜想是：还可能有 。 【活动与探究】小亮取一定量的滤液于试管中，向其中滴加了几滴稀盐酸，振荡，没有气泡，于是他得出结论：没有Na2CO3。

请你选择CO2以外的物质，设计一个实验方案验证你的猜想。

实验步骤 现象及相应结论 【反思】小强认为小亮的结论不严密，理由是 。 3、在化学实验探究课上，化学老师交给化学兴趣小组一包可能含有Na2SO4、NaNO2（亚硝酸钠）、NaCl（至少含有两种物质）的白色粉末，请你和同学们一起参与探究该白色粉末的主要成分． （1）提出问题：该白色粉末的主要成分是什么？ （2）查阅资料

化学式 NaNO2 NaC1 （3）提出猜想：

酸碱性 碱性 中性 与稀盐酸作用 放出棕红色气体 不反应 毒性 有 无 猜想Ⅰ：只含有NaCl、Na2SO4 猜想Ⅱ：只含有NaCl、NaNO2 猜想Ⅲ：只含有 猜想Ⅳ：含有NaCl、Na2SO4、NaNO2 （4）进行探究

步骤 实验操作 实验现象 结论 步骤取少量固体样品于两支试管中，加蒸馏水溶解，试管1：溶液变一定有 ， 一 向试管1滴入无色酚酞溶液，向试管2滴入过红色 一定没有 ． 量的氧化钡溶液． 试管2：无明显现象 步骤另取适量固体样品于试管中，加蒸馏水溶解，有白色沉淀产生 一定有 ． 二 滴加硝酸银溶液 （5）通过实验，猜想 成立．

（6）写出步骤二中发生的化学方程式 ．

（7）拓展：粗盐中常含有可溶性和不溶性杂质，粗盐提纯的基本操作步骤是溶解、 、蒸发．

4、甲、乙两同学在学完酸的化学性质后，做了如下实验：

【观察与讨论1】甲同学在做实验时观察到的明显现象是 ① 。再滴加无色酚酞溶液，无明显现象（已知CaCl2溶液呈中性）。

【观察与讨论2】乙同学在做实验时开始没有观察到气泡产生，于是对碳酸钠能否与盐酸反应表示怀疑。甲同学通过查阅资料得知：在碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸，先发生反应Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，继续滴加稀盐酸，再发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。所以甲同学认为，乙同学实验时还应 ② ，才能观察到有气泡产生。 【观察与讨论3】甲同学先将废液缓慢倒入一洁净的废液杯中，乙同学在观察到气泡产生后，也将实验废液缓慢倒入该废液杯中，没有观察到明显现象。经过讨论确定，甲同学的试管中废液含有的溶质一定有 ③ ，乙同学的试管中废液含有的溶质一定有 ④ （均写化学式）。

为了处理实验后产生的废液，甲、乙同学决定对废液杯中最终废液溶质的成分进行探究。 【提出问题】最终废液中含有什么溶质？

【猜想与假设】猜想1：废液中含有 ⑤ （写化学式）两种溶质。 猜想2：废液中含有 ⑥ （写化学式）三种溶质。 猜想3：废液中含有NaHCO3、CaCl2、 NaCl三种溶质。 【活动与探究】甲、乙同学为了验证猜想，进行了如下实验： 甲同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加盐酸，无气泡产生。 乙同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色。

【结论与反思】（1）猜想 ⑦ （填“1”或“2” 或“3”）正确。

（2）要得到相同的结论，还可采用很多种方法。如加入氧化铁粉末，可观察到溶液呈 ⑧ 色，该反应的化学方程式为 ⑨ 。

【表达与交流】甲、乙同学确认了最终废液中溶质的成分，若直接排放，可能造成的危害是 ⑩ ，你认为处理该废液的方法是 ? 。 5、科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO2”、“释放CO2”，实现碳循环(如图所示)。

某化学小组的同学对此非常感兴趣，在老师的指导下，设计如下装置探究上述设想的反应原理是否可行。

(1)能证明装置A“释放CO2”的现象是 ； (2)装置B在实验结束撤掉酒精喷灯时的作用是 ； (3)上述反应结束后，小组同学对D中固体的成分进行探究，以证明是否“捕捉”到CO2。

【猜想与假设】 D中的固体可能为：I．只有氧化钙；Ⅱ．氧化钙与碳酸钙；Ⅲ．只有碳酸钙 【进行实验】

①甲同学从D中取一定量的固体于试管中，并加入一定量的水，振荡，有白色不溶物。甲同学据此认为试管中的固体为碳酸钙，即猜想Ⅲ成立。乙同学认为上述实验不足以证明猜想Ⅲ成立，其理由是 。 ②乙同学从D中取一定量的固体于试管中，加入一定量的水，触摸试管外壁，感觉发热；继续向试管中加入几滴稀盐酸，没有发现气泡产生。乙同学据此认为试管中的固体只有氧化钙，即猜想I成立。丙同学认为乙的实验不足以证明猜想I成立，理由是 。 ③丙同学认为利用感觉温度变化的方法判断是否有氧化钙不可靠，他用水、酚酞试液和稀盐酸证明了猜想Ⅱ成立，请完成他的实验报告。

实验步骤 实验现象 实验结论 猜想Ⅱ成立 (4)通过以上探究，小组同学认为科学家的设想在反应原理上是可行的。该设想的优点有 (填字母序号)。 A．原料易得 B．充分利用太阳能 C．释放出的CO2可作为资源加以利用 6、化学兴趣小组的同学分成甲、乙两组对溶液的鉴别进行探究，请你分析并填空。 【实验目的】Na2CO3溶液、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液、稀盐酸四种溶液的鉴别。

【实验药品】未贴标签的四瓶溶液[Na2CO3溶液、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液、稀盐酸]和紫色石蕊试剂。 【实验仪器】试管、胶头滴管等。

【设计并实验】甲组同学利用紫色石蕊试剂鉴别四种溶液：

实验操作和步骤 实验现象与结论 （1）用4支试管，各取少量四种溶液，分别滴加紫色石蕊试剂； （2）另用3支试管，各取少量未确定的三种溶液，分别滴加步骤（1）检验出的溶液。 （3）另用2支试管， 一支试管中溶液由无色变红色，则原溶液是 溶液。 一支试管中溶液有气泡放出，则原溶液是 溶液 一支试管溶液中有白色沉淀析出，则原溶液是 溶液，另一支试管溶液中无现象，则原溶液 是 溶液。 乙组同学经讨论认为，不用紫色石蕊试剂也能鉴别出四种溶液。种自分别做了如下实验：

同学 小红 实验操作 实现现象 结 论 用3支试管，各取少量三种溶小勇 液，分别滴加另一种溶液。 小新 一支试管溶液中有气泡放出，所滴加的溶液是稀盐酸。 其余两支试管溶液中无现象。 一支试管溶液中有白色沉淀析出，其余两支试管溶液中无现象。 三支试管溶液中都无现象。 所滴加的溶液是Na2CO3溶液。 所滴加的溶液是NaOH溶液 乙组三位同学经过交流后发现本组 同学的结论是错误的，所滴加的溶液应是 溶液，由此鉴别出了四种溶液。

【反应与体会】①物质的鉴别有多种方法；②鉴别物质的关键是利用物质的特征性质等。

7、化学小组同学在课外读物中看到：“通常CO2可作灭火剂，但有些物质(如Na)着火，不能用CO2熄灭。”他们决定探究CO2与Na反应的产物。

【提出猜想】CO2与Na反应可能生成4种物质：C、CO、Na2O、Na2CO3。

【查阅资料】①Na是非常活泼的金属，常温下与O2、H2O等物质反应。 ②碱性的Na2CO3溶液与中性的CuCl2溶液发生复分解反应。 ③Na2O是白色固体，与H2O反应生成NaOH。 ④向氯化钯(PdCl2)溶液中通入CO，产生黑色沉淀。 【实验过程】同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置(部分夹持仪器已略去)

?实验记录

序号 实验操作 ① 打开a，关闭b，由长颈漏斗注入稀盐酸 主要实验现象 A中产生大量气泡 E中出现浑浊 D中Na剧烈燃烧，产生白烟内壁附着黑色、白色固体 G中产生黑色沉淀 实验结论和解释 E中反应的化学方程式为_____________ ② 当E中出现浑浊时，打开b，关闭a，点燃酒精灯 取D中白色固体于试管中，加水溶解，再加入石灰水 反应产物一定有_______和_______ ③ 产生白色沉淀 反应产物还有________ ?实验反思

①实验记录②中，E中出现浑浊，再点燃酒精灯的目的是___________________________。 ②若无装置C，对实验有影响的物质是__________。

③检验第4种物质是否存在的实验方案：取D中白色固体于试管中，_________________。

8、过氧化钠（Na2O2）是一种黄色固体。某次科技活动中，某化学兴趣小组的同学将包有Na2O2固体的棉花放入右图烧杯中，缓慢倒入CO2后发现处于下位的蜡烛先熄灭，上位的后熄灭，同时了也惊奇的发现棉花燃烧起来。

Ⅰ.实验过程中“下位的蜡烛先熄灭，上位的后熄灭”的现象说明二氧化碳具有 的性质。 Ⅱ.棉花为什么会燃烧呢？小组同学联想起物质燃烧的相关知识，推理出棉花要燃烧，除了满足“棉花是可燃物”这一条件，还需另一满足的条件是 。 提出问题：在实验中是如何给棉花燃烧提供上述条件的呢？ 查阅资料：在常温下Na2O2和CO2能发生化学反应。

设计实验：经过讨论后，小组同学设计了如下图的实验进行探究。 实验步骤：（1）按上图装配好装置，并检查其气密性； （2）摊贩相关的试剂放入对应的仪器风；

（3）推动注射器的活塞，把稀盐酸注入锥形瓶内，并固定活塞位置； （4）一段时间后，在a处放置一根带火星的小木条，观察现象。 实验现象：（1）干燥管中没有出现蓝色； （2）带火星的小木条复燃； （3）饱和的澄清石灰水变浑浊。

实验分析：（1）D装置的烧杯内变浑浊的原因是 。

（2）B装置的作用是 ；C装置的作用是 。 实验结论；（1）“小木条复燃”说明了Na2O2和CO2反应产生了 ；（2）“饱和的澄清石灰水变浑浊”说明Na2O2和CO2反应 （填“吸收”或“放出”）热量，使棉花满足了燃烧条件。

9、（淄博市）“禽流感”是一种H5N1病毒引起的传染病，从禽类发病到人类染病引起了全世界的关注。预防这类病毒的方法是消毒，常见的碱类物质、甲醛等都有较好的杀死病毒的作用。其中NaOH溶液因消毒效果好且廉价易得被广泛使用，从而使工业烧碱用量增加。但工业烧碱中含有杂质碳酸钠，为了测定氢氧化钠的质量分数，某工厂甲、乙两实验员分别设计了实验方案：

Ⅰ 甲的方案是：准确称量一定质量的烧碱样品于烧杯中加蒸馏水溶解，再加入过量氯化钡溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、烘干、称量。

（1）甲实验员洗涤沉淀的具体操作是：向沉淀中加入蒸馏水，然后过滤，重复2～3次 。确认沉淀已洗涤干净的依据是 。 （2）氯化钡溶液和氯化钙溶液都能与该样品溶液反应生成沉淀，但使用氯化钡溶液比氯化钙溶液所得的结果具有更高的精确度，原因是 。 Ⅱ 乙的方案如下图所示：

（1）根据乙的实验装置图分析，浓硫酸的作用是 ，碱石灰的作用是 。小明认为按照乙的方案进行测定，会导致不可避免的误差，例如：装置内空气中的CO2没有排出；反应产生的CO2未被完全吸收等。该设计中还有一个因素也会导致不可避免的误差，你认为是下列因素中的（填序号） 。 ①装置的气密性不好 ②加入的稀硫酸量不足 ③干燥管与空气直接相通

（2）经测定知，该工业烧碱中氢氧化钠的质量分数为80%,某养殖户需配制2000g 2%的氢氧化钠溶液对禽舍进行杀菌消毒，需要这种工业烧碱 g。

10、一次性塑料包装袋造成的环境污染已经引起了社会的高度关注，许多城市已经开始使用纸制的食品袋。同学们经过查阅资料，得知食品袋的组成成分含有碳元素和氢元素，请选择以下实验装置进行验证：

（1）你所选择的实验装置的连接顺序是（用a、b等符号表示）

纯氧→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ） （2）请简单叙述实验现象及结论________________________________________。 （3）实验中选择纯氧而不用空气的原因是______________________________。

11、镁合金的强度高、机械性能好。这些特性使金属镁成为制造汽车、飞机、火箭的重要材料，从而获得“国防金属”的美誉。海水提镁是国际上的主要趋势，工业流程图如下：

其步骤为：

Ⅰ．将海边大量存在的贝壳（主要成分为CaCO3 ）锻烧成生石灰，并将生石灰制成石灰乳Ⅱ．将石灰乳加入到海水反应池中，经过沉降、过滤得到Mg（OH）2沉淀

Ⅲ．在Mg（OH）2沉淀中加入盐酸中和得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl2?6H2O Ⅳ．将MgC12?6H2O 在一定条件下加热得到无水MgCl2 V．电解熔融的无水MgCl2 可得到Mg （1）请根据上述步骤回答问题： ① 写出步骤I 、Ⅲ 的有关化学方程式：

Ⅰ．贝壳锻烧成生石灰

Ⅲ．Mg（OH）2 沉淀中加入盐酸中和

② 步骤Ⅰ―V 中有分解反应的是（填写步骤序号）： 。 ③ 步骤Ⅲ中的蒸发是利用风吹日晒来完成的，而在实验室中进行蒸发操作需要的主要仪器有 、 、酒精灯、带铁圈的铁架台、坩埚钳等。

④ 上述海水提镁的流程中，采取了哪些措施来降低成本、减少污染的？请写出其中一点： 。 （2）回答下列问题：

① 下图为镁元素的某种粒子结构示意图，该图表示（填序号） A．分子 B．原子 C．阳离子 D．阴离子

② 镁原子在化学反应中容易失去电子，镁是一种（填“活泼”或“不活泼”） 金属，除了能与氧气反应，还可以与氮气、二氧化碳等反应。

（3）为测定约含镁30％的镁铝合金（不含其它元素）中镁的质量分数。

① 第一小组设计下列实验方案：称量ag镁铝合金粉末，放在如下图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。

讨论一：欲计算镁的质量分数，该实验中还需测定的一种数据是 。讨论二：若用空气代替O2 进行实验，对测定结果（填“有”或“无”） 影响。② 第二小组设计下列实验方案：称取bg镁铝合金，与足量的稀盐酸完全反应。欲计算镁的质量分数，该实验中还需测定的一种数据是 。 12、纳米级Cu2O因具有优良的催化性能备受关注．某兴趣小组同学在《培养中学生基本科学素养的化学实验教学研究》课题组老师的带领下开展了系列研究． I 纳米级Cu2O的用途研究

【查阅资料】

①氨气是一种有刺激性气味的气体，在高浓度氧气中才能燃烧，生成氮气和水． ②在纳米级Cu2O的催化作用下，氨气与氧气在一定温度下发生以下化学反应： 4NH3+5O2═4NO+6H2O 4NH3+3O2═2N2+6H2O 工业上用NO制备硝酸、氮肥等化工产品． 【实验1】

设计图1的实验装置验证氨气在氧气中燃烧：将过量的氧气与氨气分别从a、b两管进气口通入，并在b管上端点燃氨气．实验组需先通入氧气，后通入氨气，理由是 ． 【实验2】设计如图2实验装置，并对生成物进行成分分析

根据气体成分分析数据，同学们绘制了曲线图（见图3），发现在纳米级 Cu2O的催化作用下，300℃时以生产 为主．若利用后续处理装置 模拟硝酸的工业制法，最好将电热丝的温度控制在 ℃左右． II 纳米级Cu2O的制备研究

利用某些特殊的细菌，在一定条件下将某岩石中的不溶性硫化铜（CuS）转化为可溶性硫化铜，进而制得纳米级Cu2O，其流程如图4：

（1）在细菌作用下，岩石中的硫化铜（CuS）与空气中的氧气反应生成硫酸铜，反应的化学方程式为 ． （2）③中观察到的现象是 ．

（3）在加热条件下，用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）N2和H2O，反应的化学方程式为 ，2生成Cu2O、Cu2O中铜元素的化合价是 ．

（4）经测定该岩石由硫化铜（CuS）和其他不含铜元素的物质组成．现用1000g该岩石制得21.6g纯氧化亚铜（Cu2O），该纯氧化亚铜（Cu2O）中铜元素的质量是 g．若制得氧化亚铜（Cu2O）的过程中，铜元素的总损耗为25%，通过计算确定该岩石中硫化铜（CuS）的质量分数（请写出计算过程）．

13、为探究气体X的组成，某兴趣小组进行图12所示实验（固定装置未画出）。 【资料在线】

（1）加热条件下，气体X能与氧化铜反应生成铜、水和氮气。

（2）碱石灰为固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，不与气体X反应。无水氯化钙可吸收气体X。

（3）本实验条件下，氮气密度为1.15g·L，装置内空气中的水与二氧化碳对相关数据测定的影响可忽略不计。 【实验步骤】

（1）连接仪器，并检查装置气密性。

（2）取一定量氧化铜，准确称得其质量为2.40g。

（3）按图12所示装入药品，测量并记录相关数据Ⅰ（见表1）。

（4）连接A、B、C装置， 将气体X缓缓通入一段时间后，连接上D装置，读数后开始加热。当A装置中氧化铜反应完全，停止加热，继续通入气体X至玻璃管冷却，再次测量并记录相关数据Ⅱ（见表1）。 【实验装置】

-1

【相关数据】

【回答问题】

?B装置中氧化钙吸水的原理为 （用化学方程式表示）。

?实验过程中，当观察到 ，说明氧化铜已反应完全，停止加热，继续通入气体X至玻璃管冷却的目的是 。 ?分析实验测量的数据，生成水的质量为 g，氧化铜中氧元素的质量为 g。 由此推知，气体X中一定 （填“有”或 “没有”）氧元素。 ?通过计算推导出气体X的化学式。

14、叠氮化钠(NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某兴趣小组对其进行下列研究． 【应用研究】

(1)汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3，迅速分解为Na、N2，反应方程式为___________________________。 【制备研究】

(2)将金属钠与液态氨反应得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和气体X，该反应的化学方程式为2NaNH3＋N2O = NaN3＋NaOH＋X,实验室检验X气体使用的试纸是湿润________。 【Na2CO3质量分数测定】

工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，为测定样品中Na2CO3的质量分数设计如图 装置（已知H2SO4溶液与NaN3,反应不生成气体）。

(3)装置A的作用是_____________________________________________。

设计的实验步骤为：①精确称量样品，检查装置气密性；②打开弹簧夹，鼓入空气，称量装置C；③关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；④再打开弹簧夹，___________________；⑤再次称量装置C。计算碳酸钠含量至少需要测定______（填数字）个数据。根据制备反应，分析工业级NaN3中含有Na2CO3的可能原因_______________________。

(4）检查该装置气密性的方法是连接好装置，从水准瓶注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，做好标记，一段时间后，两边高度差_____（填“变大”、“变小”或“不变”），说明气密性良好。

(5)使小试管中的NaN3样品与M溶液接触的操作是__________________________________。

(6）使用冷水冷凝的目的是__________________________________。反应前应将液面调节到量气管的“0”刻度，并使两边液面相平，反应后读数时，还需要进行的操作是_______________________________________。 (7)常温下测得量气管读数为67.2 mL(N2的密度为1.25 g/L)，则实验中选用的量气管规格合适的是_____。 A. 100 mL B. 1 L C. 2 L (8)计算NaN3样品的纯度（写出计算过程）。

15、物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变？是增加、减小还是不变呢？甲、乙、丙三位同学按下面的步骤进行探究：

（1）提出假设：物质发生化学变化前后总质量不变。

（2）设计并进行实验，甲设计的实验装置和选用药品如图A所示，乙设计的实验装置和选用药品如图B所示，他们在反应前后都进行了规范的操作，准确的称量和细致的观察。

写出A、B两个实验发生反应的化学方程式： ， ② 。

丙进行了图C所示的实验，在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端，分别绕上粗铜丝，并使玻璃保持水平。然后，用酒精灯给a端铜丝加热数分钟。停止加热后冷却，他观察到的现象是 ③ ， ④ 。

（3）实验结论： 甲认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等； 乙、丙认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量不相等。 （4）你认为 ⑤ 的结论正确，请从原子的角度分析，结论正确的理由是： ⑥ 。 （5）导致其他实验结论错误的原因是 ⑦ ， ⑧ 。因此，如果 ⑨ 的反应，则一定要设计反应在密闭装置中进行。 16、龙海实验学校初三兴趣小组利用如下装置（部分固定装置已略去）制备氮化钙，并探究其化学式（实验式）。 （1）按图连接好实验装置。检查装置气密性的方法是 （2）反应过程中末端导管必须插入试管A的水中，目的是 （3）制备氮化钙的操作步骤是：①打开活塞k并通入N2；②点燃酒精灯，进行反应；③反应结束后， ；④拆除装置，取出产物。 （4）数据记录如下： 空硬玻璃管质量m0/g 114.8 硬玻璃管与钙的质量m1/g 120.8 硬玻璃管与产物的质量m2/g 122.2 ①计算得到化学式（实验式）CaxN2,其中x= 。

②若通入的N2中混有少量O2，如上计算得到的x 3（填写“＞”、“=“＜”），判断依据

是： 。

参考答案

一、实验,探究题

1、【进行猜想】 炭[C] Na2CO3或Na2O、Na2CO3 反应物中无氢元素（或违背质量守恒定律，答案合理即可） 【实验探究】Na2CO3

【反思评价】Na2CO3 溶液显碱性，也会使酚酞变红

【得出结论】4Na + 3CO2 2Na2CO3 + C

奖励：燃烧不一定要有氧气参加；CO2在一定条件下能支持燃烧；金属Na着火不能用CO2灭火；金属Na与CO2的反应属于置换反应等，合理即可）

2、【猜想与假设】Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 小强 Na2CO3和Ca(OH)2不能共存 Ca(OH)2

【活动与探究】取少量滤液于试管中，向其中加入碳酸钠溶液 若产生白色沉淀，则证明滤液中有Ca(OH)2；若不产生白色沉淀，则证明滤液中没有Ca(OH)2(其他合理答案也可)。

【反思】滴加盐酸量很少，在氢氧化钠未反应完之前，不会产生气泡。 3、

考点：实验探究物质的组成成分以及含量；氯化钠与粗盐提纯；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

4、①悬浊液变澄清 ②继续滴加稀盐酸 ③CaCl2 ④NaCl ⑤NaCl、CaCl2 ⑥NaCl、CaCl2、HCl ⑦ 2 ⑧黄 ⑨Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （2分） ⑩腐蚀下水道等答案合理即可 ?将废液用熟石灰中和至中性再排放 5、)(1)C中澄清的石灰水变浑浊

(2)防止石灰水倒吸入装置A中热的试管内(炸裂试管)

(3)①氧化钙与水反应生成的氢氧化钙微溶于水，也可能出现白色不溶物

②即使有碳酸钙，加人的少量稀盐酸先消耗氢氧化钙，不会出现气泡(2分) ③

实验步骤 取少量D中固体加入试管中，加水振荡，滴加无色酚酞试液(1分) 再向试管中加入足量的稀盐酸(1分) (4)A、B、C

实验现象 溶液变红(1分) 有气泡产生(1分) 6、（1）稀盐酸（2）Na2CO3溶液（3）分别滴加步骤（2）检验出的溶液。 Ca(OH)2溶液 NaOH溶液 小勇， Ca(OH)2溶液

7、?①CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ②C CO ③Na2CO3

?①排出装置中的空气，防止空气的干扰 ②水 ③加水溶解，加入过量的CaCl2溶液。若溶液变红，则产物中有Na2O；若溶液不变色，则产物中没有Na2O。

8、

9、Ⅰ（1）取适量洗涤后的溶液于试管中，滴加Na2CO3溶液（或稀硫酸溶液、硫酸钠溶液等）无沉淀产生。（也可用同样的操作，滴加相应的试剂检验氯离子、氢氧根离子等） （2）①Ca(OH)2微溶于水，使沉淀的量偏多 ②等量的Na2CO3分别与CaCl2、BaCl2反应生成的BaCO3沉淀质量大，称量时误差小（答出一项得1分） Ⅱ （1）吸收水分 吸收反应中生成的CO2 ③ （2）50

10、（1）纯氧→（a）→（b）→（c）→（i）→（h）或纯氧→（a）→（c）→（b）→（i）→（h）

（2）反应进行一段时间发现U形管中白色的无水硫酸铜变蓝色，说明有水生成，由此推断食品袋中含有氢元素；澄清的石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，由此推断食品袋中含有碳元素。 要点：无水硫酸铜变蓝色说明有水生成，由此推断食品袋中含有氢元素。 澄清的石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，由此推断食品袋中含有碳元素。 （3）使纸袋燃烧得更充分；

防止空气中的水蒸气、二氧化碳干扰实验

11、（1）①CaCO3CaO+CO2↑ Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O

② Ⅰ Ⅳ Ⅴ

③ 蒸发皿 玻璃棒（本题答案不分先后顺序） ④ 电解产生的氯气用于生产HCl（合理答案均给分） （2）① C ② 活泼

（3）① 完全反应后生成的固体的质量 有 ② 充分反应后生成的氢气的质量（体积） 12、考点：

物质的相互转化和制备；实验探究物质的组成成分以及含量；有关元素化合价的计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；根据化学反应方程式的计算． 分析：

【实验1】根据实验目的分析 【实验2】根据图象数据分析 （1）根据书写方程式原则书写

（2）根据反应物生成物分析实验现象； （3）根据反应物生成物及写方程式原则书写

（4）根据氧化亚铜的化学式可 求出铜元素的质量，根据元素质量守恒可求出CuS中铜元素的质量，从而求出CuS的质量与质量分数． 解答：

解：【实验1】由于装置上端开口，若先通入NH3，NH3在空气中不能点燃，并且NH3逸出会造成污染． 【实验2】由图曲线可以看出，在300℃时氮气比NO产量高，以氮气为主．若利用后续处理装置 模拟硝酸的工业制法，生成物中应以NO为主，因此最好将电热丝的温度控制在900℃左右．

（1）反应物是硫化铜（CuS）与空气中的氧气，生成物是硫酸铜，反应条件是细菌，化学方程式为CuS+2O2CuSO4

（2）③中反应是硫酸铜溶液中加入氢氧化钠，生成物中有氢氧化铜，因此可观察到产生蓝色沉淀；

（3）反应物是液态肼（N2H4）和Cu（OH）生成物是Cu2O、N2和H2O，反应的化学方程式为N2H4+4Cu（OH）2；2↑+6H2O，Cu2O中氧元素为﹣2价，根据化合物中正负化合价代数和为0可知铜元素化合价为+1价；

2Cu2O+N2

（4）Cu2O中铜元素质量为21.6g×=19.2g；制得氧化亚铜（Cu2O）的过程中，铜元素的总损耗为25%，所以CuS

中铜元素质量为

=3.84%

=25.6g，因此CuS的质量为=38.4g，故该岩石中CuS的质量分数为

故答案为：【实验1】NH3在空气中不能点燃，并且NH3逸出会造成污染． 【实验2】氮气 900

（1）CuS+2O2CuSO4．

（2）产生蓝色沉淀．

（3）N2H4+4Cu（OH）2（4）19.23.84% 点评：

2Cu2O+N2↑+6H2O，+1．

本题是一道实验信息题，阅读量较大，但题目设计不难，关键是细心耐心的读完题意才能较好答题．

13、

14、（1）2NaN3===2Na+3N2↑（2）红色石蕊试纸（3）除去空气中的CO2，缓缓鼓入空气，生成NaN3的同时有NaOH生成，NaOH吸收空气中CO2生成的Na2CO3（4）不变（5）倾斜锥形瓶，使样品与M溶液接触（6）降低其体温度（防止量气管中水喷出），调节两边液面相平（7）A （8）解：m(N2)====67.2mL*10-3L/mL*1.25g/L=0.084g 设样品中NaN3质量为x。 2NaN3 ~ 3N2

130 84 X 0.084g X=0.13g

NaN3%=0.13g/0.140g*100%=92.9%

15、（2）①BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaCl ②Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑

③a端上铜丝变黑 ④玻璃棒a端下沉

（4）⑤甲 ⑥在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变 （5）⑦B实验反应后生成的气体逸散到空气中去了 ⑧C实验a端铜丝增加了氧元素的质量 ⑨有气体参与反应或者生成物中有气体

16、（1）关闭活塞k，将末端导管插入试管A的水中，用酒精灯微热硬玻璃管，若导管末端有气泡冒出，撤去酒精灯冷却后，在导管内形成一段水柱，则证明装置的气密性良好。（2分）

（2）反应过程中导管末端必须始终插入试管A的水中，目的是：防止空气中的氧气通过末端导管进入实验装置，生成氧化钙，引入杂质。 （2分）

（3）继续通入氮气，将末端导管从试管A中撤出水面，再熄灭酒精灯。（2分）

（4）①x = 3（2分） ②＜ 因为钙的总量不变，含有氧化钙的氮化钙总质量增大[ m(xCaO)＞

m(CaxN2），钙与氮（不纯）元素的质量比减小，其个数比也变小，所以x值会减小。（3分）

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