《原子的构成》教学设计 - 图文

《原子的构成》教学设计

姓名:陈冬描 学号:090603105 班别:09化学(师范)<1>班 一、 设计思想

指导阅读法是在教师指导下由学生通过阅读教科书，参考资料，以获取知识，培养自学能力的一种教学方法。指导阅读法不仅可以使学生通过阅读，自行解决问题，而且能逐步养成良好的读书习惯，想读书，会读书。同时特别注意学生的个体差异，循循善诱，全面提升从微观的角度去认识物质世界的能力。

二、教材分析

1.本节在教材中的地位和作用

物质构成的奥秘是初中化学的重要内容之一,也是学生今后学习化学的重要理论基础与必不可少的工具。而原子的构成又是学习物质结构理论和认识元素的基础。因此，原子的构成是本单元乃至整个初中化学学习的重点。本课题是在学生学习分子、原子的概念的基础上深入探究原子的内部构成及原子不显电性的原因，并介绍相对原子质量。为了对学生进行爱国主义教育，教材还介绍了为相对原子质量的测定作出卓越贡献的我国科学院院士张青莲教授。

2.教学目标

1．知识与技能

(1)了解原子是由质子、中子和电子构成的。

(2)初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。 (3)进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点教育。 2.过程与方法

(1)充分发挥学生的空间想象力。

(2)学习运用对比、归纳的方法在微观世界和宏观世界之间架起一座桥梁。 (3)运用形象恰当的比喻减少学生对微观世界的神秘感。 3.情感态度与价值观

(1)对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点教育。 (2)逐步提高抽象思维的能力、想象力和分析、推理能力。

3.教学重点、难点

教学重点：原子的构成；相对原子质量。

教学难点：核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系；相对原子质量概念的形成。

三、学情分析

学生在前面三个单元学到的微观知识有限，积累的感性知识不充分，而原子的构成内容抽象、远离学生的生活经验，并且教材语言以结论性的叙述型语言为主，这成为本节教学的难点。为了突出重点、突破难点，本设计将通过指导阅读法，引导学生发现原子的内部结构，在具体设计时使用挂图等来诱发学生想象，加强对知识的理解。为了避免某些学生不阅读的习惯，在教学过程中一边指导阅读，一边板书，兼顾个体差异，使学生更好地理解所学知识。

四、教学方法

指导阅读法 启发式讲授法 演示法

五、教学用品：“原子的结构”挂图 六、教学过程

[引入新课] 同学们，现在我们开始上课。我们知道，大到宇宙中的星体，小到肉眼看不到的粒子，构成了千姿百态的物质世界。而在上一单元中呢，我们认识到物质是由原子和分子等基本微粒构成的。在本单元我们将进一步探索物质构成的奥秘。本节课我们首先探索原子的构成。 [板书] 4.1原子的构成 [过渡] 物质是由原子、分子等粒子构成的，那现在请同学们回顾一下上一单元学习的知识，原子和分子到底有什么区别呢？ [学生回答]分子是保持物质化学性质的最小微粒，而原子是化学变化中的最小微粒。 是的，同学们回答得非常好。这句话说明，在化学变化中，分子是可以分的，而原子是不可以分的。那么，离开化学变化，原子可不可以分呢?如果能分，它又是由哪些部分构成的呢?带着这些问题，我们来学习本课题的第一个问题原子的构成。 [板书] 一、原子的构成 [学生活动] 让学生阅读课本P70内容原子的构成，然后告诉老师原子可不可以分，如果能分，能分成什么？ [学生回答] 可以分成原子核和核外电子 [老师]是的，原子是由位于原子中心的带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成的。所以从这句话中，我们可以知道，原子核是带正电，而电子呢是带负电的。另外我们还要知道，原子核位于原子的中心，每个原子只有一个原子核。并且呢，它的体积极小，整个原子的质量都集中在核上。 [老师问]好的，现在我们已经知道原子是由原子核和核外电子构成的，那么原子核作为一个核，它是不是还能再分呢？ [学生回答]可以分成质子和中子 [老师]同学们已经从书上找到答案了，那么这句话有没有告诉我们质子和中子的电性呢？ [学生回答]没有 [老师]那我们一起来看看课本，我们可以看到两张表格，我们首先来看第一张表格。第一张表格列出了质子、中子和电子的电性与电量。同学们看着第一列电性的内容，然后告诉老师，质子和中子分别带什么电呢？ [学生回答]质子带正电，中子不带电 [老师]是的，质子带正电，而且每个质子带一个单位正电荷，二中子呢，是不带电的。电子呢？ [学生回答]电子带负电，并且一个电子带一个单位负电荷 [老师]好了，我们现在已经知道了原子的基本构成以及构成原子的微粒的电性，那么我们现在来思考一个问题，原子核为什么会带正电呢？ [学生回答]因为原子核中的质子带正电，中子不带电。 [老师]对，原子核带电的原因来自于质子，所以我们可以得出一个重要结论：核电荷数=质子数 我们再来看看第二张表，第二张表列举了几种原子的质子数、中子数和电子数，请同学们观察一下，质子数和电子数有什么关系呢？ [学生回答]质子数等于电子数。 [老师]对，我们从表格中可以观察到质子数是等于电子数的。其实，我们还可以从一个生活中的例子来认识这个结论。比如说，铁这种物质是由铁原子组成的，请问同学们，当我们在生活中触碰铁这种物质时，我们会不会触电呢？ [学生回答]不会 [老师]我们是不会触电的，那是因为组成铁物质的铁原子是不带电的，也就是说原子是呈电中性的，而我们已经知道原子核中的质子带正电，中子不带电，电子带负电，并且，一个质子是带一个单位正电荷，一个电子带一个单位负电荷，那么，要使整个原子不带电，质子数和电子数要满足什么条件呢？ [学生回答]质子数等于电子数 [老师]同学们都总结得非常对，所以我们说，在原子中：质子数=电子数。 好了，同学们观察了电性，下面我们再来看看第一张表的第二列，看看质子、中子和电子的质量又有什么特点呢？ 我们可以看到质子的质量和中子的质量相当，而电子的质量约为质子质量的1/1836。 最后我们再来观察一下第二张表格的质子数，我们可以看到，对于不同的原子，质子数是不相同的，这是一个普遍规律，所以我们说质子数决定原子种类。那么中子数又决定什么呢？中子数决定同种元素的不同原子。关于这一句话，老师会在下一节课学习元素时给大家解释。 [老师在这个过程里边讲边板书，用大括号的形式写出来，最后这一部分的板书见“板书设计”] [老师]我们通过阅读课本，讨论知道原子由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成，所以说原子由原子核和核外电子两部分构成，那么请同学们思考一下原子核居于原子中心，它在原子中的体积又占了多少呢?有没有同学知道呢？ 我们来看看书本上71页的表述，老师请个同学来读一下。 [学生阅读] 通过阅读呢，我们知道，原子是非常小的，而原子核居于原子中心，但比原子小得多，如果把原子比作一个庞大的体育场，而原子核只相当于一只蚂蚁，电子就绕着这只像蚂蚁一样的原子核做高速运动。 [过渡] 刚才说的这些都比较抽象，接下来我们看“原子的构成”示意图，看一下原子核在原子中到底能占多大。 [挂图]展示“原子的构成”示意图。 [学生观看挂图，通过老师的引导，说出自己从挂图上得到的有关信息] [学生陈述自己得到的有关信息] [过渡]同学们都说得非常好，通过刚刚的学习，我们已经对原子的构成有一定的了解，现在让我们再来思考一个问题，原子作为构成客观存在的物质的微粒，那么一定具有质量，原子的质量又要怎么衡量呢？ [讲解] 刚刚我们认识到， 因为原子由原子核和核外电子两部分构成，原子核又分为质子和中子，所以原子的质量应等于质子质量、中子质量、核外电子质量之和。 不同的原子所含的质子、中子、电子数目不同，所以它们的质量也不同， 下面我们来计算一下碳原子的实际质量。 [通过计算，让学生感受实际质量的运用相当麻烦。] [讲解] 通过计算，我们发现原子的实际质量很小，这样小的数字，无论是书写、记忆、还是使用都极不方便，就像用吨作单位来表示一粒稻谷或小麦的质量一样。我们可选用一种跟原子质量相近的“砝码”来表示原子的质量，这就是相对原子质量。 [板书] 二、相对原子质量 [提问] 什么叫相对原子质量呢?它是如何来表示原子的质量的?请大家带着问题阅读课本P69相对原子质量一段内容。 找到相对原子质量的定以后，请同学们大声的念出来。 [学生回答]以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的想对原子质量（符号为Ar） 这个定义比较冗长，怎么来理解这个定义呢？老师下面写一个定义式，希望同学们能通过这个定义式来理解相对原子质量的定义。 一个x原子的实际质量（kg） [板书] 1、定义式 Ar（x）= 以一个C原子实际质量的1/12(kg) [老师]相对原子质量的符号用Ar表示 [板书] 2、符号：Ar [老师]下面我们来看一个例子，通过这个例子来认识相对原子质量的计算方法。 3、例： m(O)=2．657×10-26 kg。 ≈16。 Ar(O) =[老师]经过这样的计算得到的数字都比较简单，便于书写、记忆和计算，对于这个计算过程大家要掌握。 下面请一个同学来计算一下氢原子的相对原子质量。 [学生上黑板练习][老师评价] [老师]那么，平时当我们要用到相对原子质量的时候，我们在做题的过程中用到相对原子质量时是不需要计算的，元素的相对原子质量已经被全部测定了出来。测定相对原子质量是一个非常艰难的过程，我国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。请大家阅读课本P71资料，了解有关张青莲教授的事迹。 既然相对原子质量不需要计算，那么我们如何知道元素的相对原子质量呢? 相对原子质量可以从书中P154的附录Ⅱ查到，这里的相对原子质量表列出了现已发现的一百多种元素的相对原子质量。其实，精确的相对原子质量有效数字可高达八位，一般的化学计算多采用它的近似值(整数或1位小数)。 我们现在来学一下查这个表，比如某某同学，请问钙的相对原子质量是多少呢？ [学生回答]40.0784 [老师]同学应该注意到，跟质子、中子相比，电子的质量很小，所以，原子的质量主要集中在原子核上。质子和中子跟相对原子质量相比，均约等于1. 那么，我们可以通过这个知识点来总结出相对原子质量的近似算法 [板书]4、Ar（近似）=质子数+中子数 [老师] 好，本节课我们就上到这里，下面我们来总结一下我们这节课学习的内容。 本节课我们学习了原子的构成这一课题，这个课题包括两个部分的内容，即原子的构成和相对原子质量，同学们要把重点放在原子的构成，特

别是构成原子的微粒的电性，理解核电荷数=质子数=核外电子数这一重要结论。 下面还有一点时间，我们来做点练习巩固一下我们今天学习的知识点。 [课后练习]1、2、4 七、板书设计：

4.1原子的构成 一、原子的构成

原子核（+） 位于原子中心，带正电，每个原子只有一个原子核 体积极小，整个原子的质量都集中在核上

质子（+） 带正电，每个质子带一个单位正电荷 构成 核电荷数=质子数 原子 质子数决定原子种类 中子 不带电

中子数决定同种元素的不同原子

电子（—）

核外高速运动

带负电，每个电子带一个单位负电荷 在原子中：质子数=核外电子数

电子质量约为一个质子质量的1/1836

二、相对原子质量

1、定义式Ar（x）= 一个x原子的实际质量（kg） 以一个C原子实际质量的1/12(kg)

2、符号：Ar

3、例：

m(O)=2．657×10-26 kg

Ar(O) =

≈16

4、Ar（近似）=质子数+中子数

八、教学反思

《原子的构成》课题的教学，教材编排上是叙述性的，很抽象。若按传统方法直接按课本内容进行教学，学生难免会觉得枯燥，不会对原子结构的知识产生兴趣。教师不应该奉送真理而应该教人发现真理。经过反复研究教材，本

人觉得通过指导阅读法可以帮助学生逐步发现知识，并且通过边读边板书的方法避免某些学生不阅读的习惯，兼顾了个体差异，培养了学生的自学能力。另外，通过挂图的演示，加强教学的直观性，将原子的结构直观而形象地展示出来。其次，通过对具体原子质量的实际数据展示的观察，感受书写使用的不便，进而认识引入相对原子质量的意义，并主动学习查阅相对原子质量的方法。

虽然本节课教学内容是枯燥的，但由于事先灵活地组织好了教学素材，创设了教学情景，易激发学生的学习兴趣，学生的表现非常活跃，教学达到了比较满意的效果。

本节课成功的关键之处在于：充分发挥教师的主导作用，引导学生积极学习。根据本节课的教学目标和重点要求,为了让学生更确切的理解原子的结构,单靠教师在课堂讲解,学生很难在脑海里形成原子结构模型。因此听着是懂了，但遗忘得也快。为了克服这一点，课堂上运用实物展示，启示学生完善对原子结构的认识，把枯燥的文字变得鲜活，加强了教学的直观性。本人觉得，在教学过程中，引导学生学会发现问题非常重要，有问题才能激发学生学习兴趣，通过问题讨论才能发现知识，在发现问题解决问题的过程中培养学生的自学能力。

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