2017-2018学年度高三化学阶段考

7．《验方新编》中有如下叙述:“凡暑月身热昏沉，未明症候，恐是出丹。用生白扁豆数粒食之. 如不知腥味，则以生白扁豆、水泡湿，研汁一小杯，调水一盏服之。即愈。”文中涉及的操作方法是

A. 蒸馏 B. 升华 C. 浸取 D. 分液

8．正确掌握好基本概念和化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是 （ ） A．H、D、T互为同素异形体

B．H2O2分子中含有非极性键和极性共价键

H+－H H ClNC．NH4Cl的电子式为：H

D．CO2分子的比例模型图： 9．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 标准状况下，2.24L三氯甲烷中含有的共价键数目为0.4NA B. 常温常压下，7.8 g Na2O2中含有阴离子的数目为0.1NA C. 1mol羟基与1mol氢氧根离子所含电子数均为9NA

D. 在1.0L 0.1 mol·L Na2CO3溶液中，阴离子总数小于0.1NA

10．五种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，其中X元素最高正化合价与最低负化合价的代数和为0，下列判断正确的是

A. 原子半径：Y＞X B. 阴离子还原性：N＞M

C. 最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞Z D. 气态氢化物稳定性：M＞N 11.下列叙述中正确的是( )

Z Y M N X －1

A．图①中正极附近溶液pH降低

B．图①中电子由Zn流向Cu，盐桥中的Cl移向CuSO4溶液 C．图②中正极反应是O2＋2H2O＋4e===4OH

D．图②中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，有蓝色沉淀生成

12．南海争端、南海仲裁案一直牵动国人的心，南海是一个巨大的资源宝库，海水开发利用

－

－－

的部分过程如下图所示。下列有关说法正确的是

A. 第①步中除去粗盐中的SO4、Ca、Mg等杂质，加入药品的顺序为：Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、过滤后加盐酸 B. 第②步的操作：蒸发结晶 C. 氯碱工业的阴极产物是Cl2

D. 从第③步到第⑤步的目的是为了富集溴元素 13．下列说法正确的是：

A. 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：2H＋SO3＝SO2↑＋H2O

B．pH=2的一元酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合,混合液中c（H）一定等于c（OH） C．0.1mol/L的Na2CO3溶液中：c（Na）= c（H2CO3）+c（HCO3）+2c（CO3） D. 向0.1mol/L pH=1的KHA溶液中加入KOH溶液：H＋OH＝H2O

26．亚硝酸钠是一种工业盐，外观与食盐非常相似，毒性较强。某化学兴趣小组对食盐与亚

硝酸钠进行多角度探究： （一）鉴别NaCl和NaNO2 甲同学用沉淀分析法

经查：常温下Ksp(AgNO2)=2×10， Ksp(AgCl)=1.8×10．

分别向盛有5mL 0.0001 mol/L两种盐溶液的试管中同时逐滴滴加0.0001mol/L硝酸银溶液， 最先生成沉淀的是 （填化学式）。 乙同学侧定溶液pH

用pH试纸分别测定0.1 mol/L两种盐溶液的pH，测得NaNO2溶液呈碱性。该溶液呈碱性的原因是 （用离子方程式解释）。

（二）某小组用如下装置（略去夹持仪器）制备亚硝酸钠

-8

-10＋

－

+

一

2-+

一

＋

2－

2－

2+

2+

已知：①2NO+ Na2O2 = 2NaNO2；

②酸性条件下，NO和NO2都能与MnO4反应生成NO3和Mn· （1）装置D的名称 。

（2）装置A中反应方程式为 。

一

一

2+

装置C 中盛放的药品是 ；（填字母代号）

A．浓硫酸 B．NaOH 溶液 C．水 D．四氯化碳 （3）该小组称取5.000g制取的样品溶于水配成250.0 mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶

中，用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：

滴定次数 1 2 3 4 消耗KMnO4溶液体积/mL 20.70 20.12 20.00 19.88 ①第一次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是 （填字母代号）。

A．锥形瓶洗净后未干燥

B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗 C．滴定终点时仰视读数

②滴定终点的现象是： 。 ③该样品中亚硝酸钠的质量分数为 。

27、天然气含有硫化氢气体，回收并综合利用硫化氢有重要的经济价值和环境保护意义。如

硫化氢可经过一系列反应制得硫酸：

（1）物质发生不完全燃烧时的反应热难以通过实验测得。 已知：H2S(g) + 3/2O2(g) = H2O(l) + SO2(g) ΔH＝-586 kJ/mol;

S(s) + O2(g) = SO2(g) ΔH＝-297 kJ·mol。

写出硫化氢气体不完全燃烧生成固体硫单质的热化学方程式 。 （2）工业生产中硫化氢尾气可用NaOH溶液吸收。

①吸收尾气后得到的Na2S溶液显 性（填“酸”、“碱”、“中”）；

②下列与H2S、NaHS和Na2S相关的离子方程式正确的是（填字母序号）_________。 A．H2S+OH＝HS+H2O B．HS+H2O＝H2S+OH C．HS+H2O

—

—

—

—

—

2—

+

2—

—

-1

S+H3O D．S+H2O

-1

H2S+2OH

（3）在一定温度下，某容器中发生2H2S(g)2H2(g)+S2(g)的反应，测得相应时间时部

分物质的浓度（mol·L）如下表，根据表中数据回答问题： 时间 物质 H2S H2 S2 0 min 0 0 20 min 0.002 60 min 0.006 0.004 0.002 90 min 0.005 120 min 0.0025 ① 判断90 min时反应速率v(正)______ v(逆)（填“>”、“=”或“<”）；

② 求该温度下反应的化学平衡常数（不必写出计算过程）K=______ ___，欲提高 上述反应中H2S的转化率，可采取的措施是：______ ___（填一种即可）

（4）以硫化氢为原料，使用质子固体电解质（能传导H）构成燃料电池，硫化氢放电后生

+

成硫蒸气（化学式S2），该燃料电池的负极反应式为_________ ____。 28．某铜矿石的主要成分是Cu2O，还含有少量的Al2O3、Fe2O3和SiO2。某工厂利用此矿石炼

制精铜的工艺流程如图所示(已知：Cu2O＋2H===Cu＋Cu＋H2O)。

＋

2＋

(1)滤液A中铁元素的存在形式为________(填离子符号)，生成该离子的离子方程式为 ______________________，检验滤液A中存在该离子的试剂为_______(填试剂名称)。 (2)金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为_________，在实验室中完成此实验还需要的试剂是________。

a．KClO3 b．KCl c．Mg d．MnO2

(3)固体混合物D在空气中灼烧完全分解，灼烧时必须用到的实验仪器是____________。 (4)固体混合物B的成分___________________。

(5)将Na2CO3溶液滴入到一定量的CuCl2溶液中，得到氯化钠、二氧化碳和一种绿色的

不溶于水的盐(不含结晶水)，该盐受热分解产生三种氧化物，则该盐的化学式是____________。

36．有机化合物X、Y、A、B、C、D、E、F、G之间的转化关系如下图,其中X在催化剂作用

下可与H2反应生成化合物Y，化合物F的核磁共振氢谱图中只有一个吸收峰。

已知以下信息：

回答下列问题：

(1)X的含氧官能团的名称是_______，X与HCN反应生成A的反应类型是__________。 (2)酯类化合物B的分子式是C15H14O3，其结构简式________________。

(3)X发生银镜反应的化学方程式是_________________________________________。 (4)G在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是

________________________________________________________________________。

(5) 的同分异构体中：①能发生水解反应；②能发生银镜反应；③

能与氯化铁溶液发生显色反应；④含氧官能团处在对位。

满足上述条件的同分异构体共有__________种(不考虑立体异构)，写出核磁共振氢谱图中有五个吸收峰的同分异构体的结构简式___________________________。 (6)写出以C2H5OH为原料合成乳酸

的路线(其他试剂任选)。

反应试剂反应试剂(合成路线常用的表示方式为：A反应条件――→B??反应条件――→目标产物)

化学阶段考参考答案

7．C 8．B 9．B 10．A 11．D 12．D 13．D 26．(14分）（一）AgCl（1分）；NO2－+H2OHNO2+OH－（2分） （二）（1）干燥管（1分）（2）Cu +4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O （2分） C （3）①bc（2分）②当滴入最后一滴高锰酸钾标准液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色（2分） ③ 69%（2分） 27.（14分）

（1）2H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(l)；ΔH＝-578 kJ·mol-1 （2）①碱 ②AC（2分，只选1个且正确给1分，有错不给分） （3）①= ②0.0025 mol·L-1 降低压强等 （4）2H2S-4e-=S2+4H+

2＋3＋2＋2＋

28.（15分）(1)Fe 2Fe＋Cu===2Fe＋Cu

铁氰化钾溶液(或氯水和KSCN溶液、双氧水和KSCN溶液等，合理即可) (2)2Al＋Fe2O3=Al2O3＋2Fe（条件：高温） ac (3) 坩埚（1分） (4)SiO2 Cu

(5)Cu2(OH)2CO3[或Cu(OH)2·CuCO3] 36.（15分）(1)醛基(1分） 加成反应(1分）

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