1 燃烧学课件

1 燃烧化学基础

1.1 燃烧本质和条件

1.1.1 燃烧本质

所谓燃烧，就是指可燃物与氧化剂作用发生的放热反应，通常伴有火焰、发光和发烟的现象。燃烧区的温度很高，使其中白炽的固体粒子和某些不稳定（或受激发）的中间物质分子内电子发生能级跃迁，从而发出各种波长的光；发光的气相燃烧区就是火焰，它的存在是燃烧过程中最明显的标志；由于燃烧不完全等原因，会使产物中混有一些微小颗粒，这样就形成了烟。

从本质上说，燃烧是一种氧化还原反应，但其放热、发光、发烟、伴有火焰等基本特征表明它不同于一般的氧化还原反应。

如果燃烧反应速度极快，则因高温条件下产生的气体和周围气体共同膨胀作用，使反应能量直接转变为机械功，在压力释放的同时产生强光、热和声响，这就是所谓的爆炸。它与燃烧没有本质差别，而是燃烧的常见表现形式。

现在，人们发现很多燃烧反应不是直接进行的，而是通过游离基团和原子这些中间产物在瞬间进行的循环链式反应。这里，游离基的链锁反应是燃烧反应的实质，光和热是燃烧过程中的物理现象。

1.1.2 燃烧条件及其在消防中的应用

1.1.2.1 燃烧条件

燃烧现象十分普遍，但其发生必须具备一定的条件。作为一种特殊的氧化还原反应，燃烧反应必须有氧化剂和还原剂参加，此外还要有引发燃烧的能源。

1、可燃物（还原剂）

不论是气体、液体还是固体，也不论是金属还是非金属、无机物还是有机物，凡是能与空气中的氧或其它氧化剂起燃烧反应的物质，均称为可燃物，如氢气、乙炔、酒精、汽油、木材、纸张等。

2、助燃物（氧化剂）

凡是与可燃物结合能导致和支持燃烧的物质，都叫做助燃物，如空气、氧气、氯气、氯酸钾、过氧化钠等。空气是最常见的助燃物，以后如无特别说明，可燃物的燃烧都是指

1

在空气中进行的。

3、点火源

凡是能引起物质燃烧的点燃能源，统称为点火源，如明火、高温表面、摩擦与冲击、自然发热、化学反应热、电火花、光热射线等。

上述三个条件通常被称为燃烧三要素。但是即使具备了三要素并且相互结合、相互作用，燃烧也不一定发生。要发生燃烧还必须满足其它条件，如可燃物和助燃物有一定的数量和浓度，点火源有一定的温度和足够的热量等。燃烧能发生时，三要素可表示为封闭的三角形，通常称为着火三角形，如图1-1（a）所示。

经典的着火三角形一般足以说明燃烧得以发生和持续进行的原理。但是，根据燃烧的链锁反应理论，很多燃烧的发生都有持续的游离基（自由基）作“中间体”，因此，着火三角形应扩大到包括一个说明游离基参加燃烧反应的附加维，从而形成一个着火四面体，如图1-1（b）所示。

可燃物 可燃物 燃烧 燃 烧 点火源 点火源 助燃物 游离基 助燃物 （a）着火三角形 （b）着火四面体 图 1-1 着火三角形和着火四面体

1.1.2.2 燃烧条件在消防中的应用

掌握发生燃烧的条件，就可以了解预防和控制火灾的基本原理。所谓火灾，是指在时间和空间上失去控制的燃烧所造成的灾害。

根据着火三角形，可以提出以下防火方法： 1、控制可燃物

在可能的情况下，用难燃或不燃材料代替易燃材料；对工厂易产生可燃气体的地方，可采取通风；在森林中采用防火隔离林等。

2、隔绝空气

涉及易燃易爆物质的生产过程，应在密闭设备中进行；对有异常危险的，要充入惰性介质保护；隔绝空气储存某些物质等。

2

3、消除点火源

在易产生可燃性气体场所，应采用防爆电器；同时禁止一切火种等。 根据着火三角形，可以提出以下灭火方法： 1、隔离法

将尚未燃烧的可燃物移走，使其与正在燃烧的可燃物分开；断绝可燃物来源等，燃烧区得不到足够的可燃物就会熄灭。

2、窒息法

用不燃或难燃物捂住燃烧物质表面；用水蒸气或惰性气体灌注着火的容器；密闭起火的建筑物的空洞等，使燃烧区得不到足够的氧气而熄灭。

3、冷却法

用水等降低燃烧区的温度，当其低于可燃物的燃点时，燃烧就会停止。

着火四面体为另一种灭火方法——抑制法提供了理论依据，这种方法的原理是：使灭火剂参与到燃烧反应中去，它可以销毁燃烧过程中产生的游离基，形成稳定分子或低活性游离基，从而使燃烧反应终止。

根据燃烧的条件，防火和灭火最根本的原理是防止燃烧条件的形成和破坏已形成的燃烧条件。

1.2 燃烧空气量的计算

我们知道，空气中含有近21%（23.2%重量）的氧气，一般可燃物在其中遇点火源就能燃烧。空气量或者氧气量不足时，可燃物就不能燃烧或者正在进行的燃烧将会逐渐熄灭。空气需要量作为燃烧反应的基本参数，表示一定量可燃物燃烧所需要的空气质量或者体积。其计算是在可燃物完全燃烧的条件下进行的。

1.2.1理论空气量

理论空气量是指单位量的燃料完全燃烧所需要的最少的空气量，通常也称为理论空气需要量。此时，燃料中的可燃物与空气中的氧完全反应，得到完全氧化的产物。

1.2.1.1 固体和液体可燃物的理论空气需要量

一般情况下，对于固体和液体可燃物，习惯上用质量百分数表示其组成，其成分为：

C%?H%?O%?N%?S%?A%?W%?100% （1-1）

式中，C、H、O、N、S、A和W分别表示可燃物中碳、氢、氧、氮、硫、灰分和水分

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的质量百分数，其中，C、H和S是可燃成分；N、A和W是不可燃成分；O是助燃成分。

计算理论空气量，应该首先计算燃料中可燃元素（碳、氢、硫等）完全燃烧所需要的氧气量。因此，要依据这些元素完全燃烧的计量方程式，例如完全燃烧的总体方程如下：

C?O2?CO2

11H?O2?H2O （1-2）

42S?O2?SO2

假定计算中涉及的气体是理想气体，即1000 mol气体在标准状态下的体积为22.4 m3，则所需氧气的体积为

CHSOV0,O2?(???)?22.4?10?2（m3） （1-3）

1243232因此，每1kg可燃物完全燃烧时所需空气量的体积为

V0,air?V0,O20.21（m3） （1-4）

例1-1：求5kg木材完全燃烧所需要的理论空气量。已知木材的质量百分数组分为：C－43%，H－7%，O－41%，N－2%，W－6%，A－1%。

解：依据上述有关公式，燃烧1kg此木材所需理论氧气体积为 V0,O2?(CHSO???)?22.4?10?2 1243232 ?(43741??)?22.4?10?2?0.91（m3） 12432因此，燃烧5kg此木材所需理论空气体积为 V0,air?V0,O20.21?5＝

0.913

?5＝21.67（m） 0.211.2.1.2 气体可燃物的理论空气量

对于气体可燃物，习惯上用体积百分数表示其组成，其成分为 CO%?H2%??CHnm %?H2S%?CO2%?O2%?N2%?H2O%?100% （1-5）

式中CO、H2、CnHm、H2S、CO2、O2、N2、H2O分别表示气态可燃物中各相应成分的体积百分数。CnHm表示碳氢化合物的通式，它可能是CH4、C2H2等可燃气体。

4

根据可燃物完全燃烧的反应方程式，如下

11O2?CO2 H2?O2?H2O 223mm H2S?O2?H2O?SO2 CnHm?(n?)O2?nCO2?H2O

242 CO?从以上反应方程式可以得出：完全燃烧1mol的CO需要1/2mol的O2，根据理想气体状态方程，则燃烧1m3CO需要1/2m3O2。同理，完全燃烧1m3H2、H2S、CnHm分别需要1/2m3、3/2m3、（n+m/4）m3的O2，因此，每1m3可燃物完全燃烧时需要的氧气体积为

13m3?1? V0,O2??CO?H2?H2S??(n?)CnHm?O2??10?2（m） （1-6）

224?2?每1m3可燃物完全燃烧的理论空气体积需要量为

V0,air?V0,O2313m?1??4.76??CO?H2?H2S??(n?)CnHm?O2??10?2（m） 0.21224?2?例1-2：求1m3焦炉煤气燃烧所需要的理论空气量。已知焦炉煤气的体积百分数组成为：CO－6.8%，H2－57%，CH4－22.5%，C2H4－3.7%，CO2－2.3%，N2－4.7%，H2O－3%。

解：由碳氢化合物通式得

n?????m?4?4????CnHm??1???22.5??2???3.7?56.1 4?4?4???因此，完全燃烧1m3这种煤气所需理论空气体积为

V0,air?V0,O213m?1??4.76??CO?H2?H2S??(n?)CnHm?O2??10?2 0.21224?2? ?4.76??1?1??6.8??57?56.1??10?2?4.188m3

2?2?1.2.2 实际空气量和过量空气系数

在实际燃烧过程中，供应的空气量往往不等于燃烧所需要的理论空气量。实际供给的空气量称为实际空气需要量或者实际空气量。实际空气量L与理论空气量L0之比称为过量空气系数，通常用α表示：

??L （1-7） L0因此，实际空气需要量与理论空气需要量的关系为：

5

V0,N2?N2?10?2?0.79V0,air（m3/m3）

因此，燃烧产物的总体积为

V0,yq=V0,CO2?V0,so2?V0,H2O?V0,N2

当α>1时，则与固体和液体燃料的计算一样，除了理论空气量之外，还要加上过量空气量及由这部分空气带入的水蒸气量，其计算公式同上。

另外，气体燃料燃烧后的理论干烟气量和实际干烟气量的计算方法也与固体和液体燃料相同，计算公式同上。

1.3.2 不完全燃烧时烟气量的计算

当空气供应量不能满足燃料中可燃物质完全消耗的需要时，必有一部分可燃物质要转移到燃烧产物中去。实际上，当α≥1时，也会出现由于燃料与空气混合不好等因素造成的不完全燃烧状态。因此，发生不完全燃烧后，燃烧产物中仍然会有可燃物和一些氧气。

不完全燃烧烟气中的可燃物质主要有CO、H2和CH4，每摩尔这几种可燃物质在空气中燃烧的反应方程式为：

CO?0.5O2?0.5?3.76N2?CO2?0.5?3.76N2 H2?0.5O2?0.5?3.76N2?H2O?0.5?3.76N2 CH4?2O2?2?3.76N2?CO2?2H2O?2?3.76N2

通过以上反应式可以看出，在α≥1时，不完全燃烧烟气量比完全燃烧烟气量的体积增

B Vyq?Vyq?(0.5VCO?0.5VH2) （1-20）

式中，Vyq表示不完全燃烧烟气量，Vyq表示完全燃烧烟气量。

因此，在有过量空气存在的情况下，若发生不完全燃烧，烟气的体积将比完全燃烧情况下大，不完全燃烧程度越严重，烟气体积增加就越大。

在α<1时，不完全燃烧主要有两种情形：

（1）燃料与空气的混合均匀，且O2全部消耗掉，烟气中含有CO、H2和CH4等成分。由以上反应方程式可知，每1 m3此燃料烟气生成量体积减少

B?1.88V

CO?1.88VH2?9.52VCH4

11

?即

B Vyq?Vyq??1.88VCO?1.88VH2?9.52VCH4? （1-22）

因此，当α<1且空气中的氧气全部消耗的情况下，烟气生成量有所减少，不完全燃烧程度越严重，烟气量减少越厉害。

（2）氧气供应不足，且存在由于燃料与空气混合不好而造成的不完全燃烧，即烟气中还存在自由氧。设这部分氧气的体积为VO2，折合空气量为零时，生成的烟气量为

B Vyq ?Vyq?[1.88VCO?1.88VH2?9.52VCH4－4.76VO2] （1-24）

VO20.21?4.76VO2。当自由氧不为

??因此，实际烟气生成量变化要看1.88VCO?1.88VH2?9.52VCH4与4.76VO2之差。若

BB为正值，则Vyq>Vyq，否则Vyq

??全燃烧时的烟气量有所减少。

1.4 燃烧热的计算

1.4.1 热容

热容是指在没有相变化和化学变化的条件下，一定量的物质温度每升高一度所需要的热量。如果该物质的量为单位摩尔，则此时的热容称为摩尔热容，简称热容，单位为J·K-1·mol-1。如果该物质的量为1克，则此时的热容称为比热，单位为J·K-1·g-1。

1.4.1.1 恒压热容、恒容热容

由于热是途径变量，与途径有关，同量的物质在恒压过程和恒容过程中升高一度温度所需要的热量是不相同的，因此，恒压热容和恒容热容是不同的。这里仅仅重点介绍恒压热容。

1、恒压热容

在恒压条件下，一定量的物质温度升高一度所需的热量称为恒压热容，用Cp表示。 假定n mol物质在恒压下由T1绝对温度升高到T2绝对温度所需要的热量为Qp，则

Qp?n?T2T1 CpdT （1-25）

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物质在不同温度下每升高一度所需要的热量是不同的。因此，热容是温度的函数，具体函数形式如下：

Cp?a?bT Cp?a?bT?cT2 Cp?a?bT?cT2?dT3 Cp?a?bT?c'T2

式中，a、b、c、c′都是由实验测定的特性常数。其中，用的最为普遍的形式是最后一个，下表1-2给出了a、b和c′的值。

表 1-2 某些气体的恒压热容与温度的关系Qp?a?bT?c'T2 气体名称 氧气 氮气 水蒸气 二氧化硫 一氧化碳 二氧化碳 氢气 氦气 甲烷 a 28.17 27.32 29.16 25.76 26.537 26.75 26.88 27.55 14.15 b×103 6.297 6.226 14.49 57.91 7.683 42.258 4.347 25.627 75.496 c′×106 -0.7494 -0.9502 -2.022 -38.09 -1.172 -14.25 -0.3265 -9.9006 -17.99 温度范围K 273-3800 273.-3800 273-3800 273-1800 300-1500 300-1500 273-3800 273-1500 298-1500 2、恒容热容

在恒容条件下，一定量的物质温度升高一度所需的热量称为恒容热容，用Cv表示。 在恒压条件下，物质升温时，体积要膨胀，结果使物质对环境做功，内能也相应的多增加一些。因此，一定量的物质在同样温度下，升高一度温度时，恒压过程比恒容过程需要多吸收热量，即Cp大于Cv。

对理想气体：Cp－Cv＝R；对固体和液体，因为升温时体积膨胀不大，所以Cp＝Cv。气

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体的恒压热容与恒容热容之比称为热容比，用K表示，即值是不同，空气的热容比为1.4。

CpCv?K，不同物质的热容比K

1.4.1.2 平均热容

1、平均恒压热容

在恒压条件下，一定量的物质从温度T1升高到T2时平均每升高一度温度所需的热量称为恒压平均热容，用Cp表示。各种气体的平均恒压热容见下表1-3，单位kJ·Nm-3·K-1，Nm3表示标准m3。

表 1-3 各种气体的平均恒压热容（温度由273K－TK之间值）

?温度 T（K） 273 373 473 573 673 773 873 973 1173 1273 1373 1473 1573 1673 1073 1773 1873 2073 2173 2273

CPCO2?

CPN2

kJ?Nm?3?K?1

1.2946 1.2958 1.2996 1.3067 1.3163 1.3276 1.3402 1.3536 1.3796 1.3917 1.4034 1.4143 1.4252 1.4348 1.3670 1.444 1.4528 1.4687 1.4758 1.4825

?CPO2

kJ?Nm?3?K?1

?CPH2O

kJ?Nm?3?K?1

?CPgk

kJ?Nm?3?K?1

?kJ?Nm?3?K?1

1.5998 1.7003 1.7873 1.8627 1.9297 1.9887 2.0411 2.0884 2.1692 2.2035 2.2349 2.2638 2.2898 2.3136 2.1311 2.3354 2.3555 2.3915 2.4074 2.4221

1.3059 1.3176 1.3352 1.3561 1.3775 1.3980 1.4168 1.4344 1.4645 1.4775 1.4892 1.5005 1.5106 1.5202 1.4499 1.5294 1.5378 1.5541 1.5617 1.5692

1.4943 1.5052 1.5223 1.5424 1.5654 1.5897 1.6153 1.6912 1.6957 1.7229 1.7501 1.7769 1.8028 1.8280 1.6680 1.8527 1.8761 1.9213 1.9423 1.9628

1.2971 1.3004 1.3071 1.3172 1.3289 1.3427 1.3565 1.3708 1.3976 1.4097 1.4214 1.4327 1.4432 1.4528 1.3842 1.4620 1.4708 1.4867 1.4939 1.5010

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用热容与温度间的具体函数关系计算恒压热Qp虽然比较精确，但是计算过程比较复杂。实际计算中常采用平均恒压热容。其与平均热容的关系为

T2Cp因此

???T1CpdTT2?T1

Qp?nCpT2?T1 （1-26）

2、恒容平均热容

在恒容条件下，一定量的物质从t1升高到t2时平均每升高一度温度所需要的热量，称为恒容平均热容，用Cv表示，单位为kJ·kmol-1·℃。下表1-4为某些气体从0℃上升到t℃时平均热容的计算式。

表 1-4 某些气体从0℃上升到t℃时平均热容的计算式 气体名称 单原子气体 双原子气体 CO2、SO2 H2O、H2S 四原子气体 五原子气体

Cv（kJ/kmol. ℃）

20.84 20.08+0.00188t 37.66+0.00243t 16.74+0.009t 41.84+0.00188t 50.21+0.00188t

????1.4.2 燃烧热

1.4.2.1 燃烧热

在化学反应过程中，系统在反应前后的化学组成发生变化，同时伴随着系统内能量分配的变化，后者表现反应后生成物所含能量总和与反应物所含能量总和间的差异。此能量差值以热的形式向环境散发或者从环境吸收，这就是反应热。它与反应时的条件有关，在定温定压过程中，反应热等于系统焓的变化。

化学反应中由稳定单质反应生成某化合物时的反应热，称为该化合物的生成热。在0.1013MPa和指定温度下，由稳定单质生成1mol某物质的恒压反应热，称为该物质的标准

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生成热，用?H0f,m表示。

燃烧反应是可燃物和助燃物作用生成稳定产物的一种化学反应，此反应的反应热称为燃烧热。最常见的助燃物是氧气，在0.1013MPa和指定温度下，1mol某物质完全燃烧时的

0恒压反应热，称为该物质的标准燃烧热，用?Hc,m表示，表1-5、1-6给出了某些物质的标

准生成热和标准燃烧热。

表 1-5 物质的标准生成热（0.1013MPa、25℃）

名称 一氧化碳 二氧化碳 甲烷 乙炔 乙烯 苯 苯 辛烷 正辛烷 正辛烷 氧化钙 碳酸钙 氧 氮 碳（石墨） 碳（钻石）

分子式 状态 生成热（kJ/mol） CO CO2 CH4 C2H2 C2H4 C6H6 C6H6 C8H18 C8H8 C8H8 CaO CaCO3 O2 N2 C C

气 气 气 气 气 气 液 气 液 气 晶体 晶体 气 气 晶体 晶体

-110.54 -393.51 -74.85 226.9 52.55 82.93 48.04 -208.45 -249.95 -208.45 -635.13 -1211.27

0 0 0 1.88

名称 丙烷 正丁烷 异丁烷 正戊烷 正己烷 正庚烷 丙烯 甲醛 乙醛 甲醇 乙醇 甲酸 乙酸 乙烷 水 水

分子式 C3H8 C4H10 C4H10 C5H12 C6H12 C7H16 C3H6 CH2O C2H4O CH3OH C2H6O CH2O2 C2H4O2 C2H6 H2O H2O

状态 生成热（kJ/mol） 气 气 气 气 气 气 气 气 气 液 液 液 液 气 液 气

-103.85 -124.73 -131.59 -146.44 -167.19 -187.82 20.42 -113.8 -166.36 -238.57 -277.65 -409.20 -487.02 -84.68 -285.85 -241.84

表 1-6 某些燃料的燃烧热（0.1013MPa、25℃，产物N2、H2O（l）和CO2）

燃烧热

名称 碳（石墨） 16

分子式 C

状态

（kJ/mol） 固

-392.88

苯

C6H6

液

名称

分子式

状态

（kJ/mol） -3273.14 燃烧热

氢 一氧化碳 甲烷 乙烷 丙烷 丁烷 戊烷 庚烷 辛烷 十二烷 十六烷 乙烯 乙醇

H2 CO CH4 C2H6 C3H8 C4H10 C5H12 C7H16 C8H18 C12H26 C16H34 C2H4 C2H5OH

气 气 气 气 气 液 液 液 液 液 固 气 液

-285.77 -282.84 -881.99 -1541.39 -2201.61 -2870.64 -3486.95 -4811.18 -5450.50 -8132.43 -1070.69 -1411.26 -1370.94

环庚烷 环戊烷 乙酸 苯酸 乙基醋酸盐

萘 蔗糖 茨酮 甲苯 一甲苯 氨基甲酸乙酯 苯乙酸 甲醇

C7H14 C5H10 C2H4O2 C7H6O2 C4H8O2 C10H8 C12H22O11 C10H16O C7H8 C8H9 C5H7NO2 C8H8 CH3OH

液 液 液 固 液 固 固 固 液 液 固 液 液

-4549.26 -3278.59 -876.13 -3226.70 -2246.39 -5155.94 -5646.73 -5903.62 -3908.69 -4567.67 -1661.88 -4381.09 -712.95

1.4.2.2 燃烧热的计算

在整个化学反应过程中保持恒压或恒容，且系统没有做任何非体积功时，化学反应热只取决于反应的开始和最终状态，与过程的具体途径无关的这一规律称作盖斯定律，它是热化学中的一个很重要的定律。根据盖斯定律，任一反应的恒压反应热等于产物生成热之和减去反应生成热之和，即

Qp??H???V?Hi0f.m.i?产物???V??Hi0f.m.i?反应物 （1-27）

据上式可求物质的标准燃烧热，该式中Vi是I组分在反应式中的系数。 例1-3 求乙醇在25℃下的标准燃烧热。 解：乙醇燃烧反应式为

C2H5OH?l??3O2?g????2CO2?g??3H2O?l?

查上表得?H0f.298.CO2?g???393.51kJ/mol

?H0.7kJ/mol ?H0f,298,C2H5OH(I)??277f,298,O2(g)?0

利用上式得

0 Qp??H298 17

＝?2???393.51??3???285.83????1???277.7??0???1366.8（KJ/mol） 根据标准燃烧热的定义，乙醇的标准燃烧热即为1366.8kJ/mol。 气态混合物的燃烧热，可用下式粗略计算，即

?Hc0,m??Vi??Hc0,m,i （1-28）

0式中，Vi是混合物中I组分的体积百分比；?Hc,m,i是I组分的燃烧热。

例 1-4：求焦炉煤气的标准燃烧热。焦炉煤气的体积百分数组成为：CO－6.8%，H2－57%，CH4－22.5%，C2H4－3.7%，CO2－2.3%，N2－4.7%，H2O－3%。

解：查上表1-6得该煤气中各可燃组分的标准燃烧热分别为：

?Hc0,298,CO(g)?283.0kJ/mol,?Hc0,298,H2(g)?285.83kJ/mol， ?Hc0,298,CH4(g)?890.31kJ/mol，?Hc0,298,C2H4?1411.0kJ/mol

由上式得该种煤气的标准燃烧热为

?Hc0,298?283.0?0.068?285.83?0.57?890.31?0.225?1411.0?0.037=434.69（KJ/mol）

1.4.2.3 热值的计算

热值是燃烧热的另一种表示形式，在实际中常用。所谓热值是指单位质量或者单位体积的可燃物完全燃烧所发出的热量，通常用Q表示。对于液体和固体可燃物，表示为质量热值Qm（kJ/kg）；对气态可燃物，表示为体积热值Qv（kJ/m3）。

某些物质燃烧放出的热量，即可用燃烧热表示，也可用热值表示，两者中间的换算关系，如下：

对液体和固体可燃物是

Qm?1000??Hc （kJ/kg） （1-29）

M式中，M为液体或者固体可燃物的摩尔质量。 对气态可燃物为

Qv?1000??Hc（kJ/m3） （1-30）

22.4值得注意的是，如果可燃物中含有水分和氢元素，热值有高低之分。高热值QH就是可

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燃物中的水和氢燃烧生成的水以液态存在时的热值；而低热值QL就是可燃物中的水和氢燃烧生成的水以气态存在时的热值。在研究火灾的燃烧中，常用低热值。

表 1-7 某些气体的热值 热值(kJ/m3)

气体名称

高

氢 乙炔 甲烷 乙烯 乙烷 丙稀

低

丙烷 丁烯 丁烷 戊烯 气体名称

高 93720

低 83470

热值(kJ/m3)

12700 10756 57873 55856 39861 35823 62354 58321

115050 107530 121340 108370 149790 133890 12694 25522

24016

65605 58160 一氧化碳 87030 81170

硫化氢

目前，对分子结构很复杂，摩尔质量很难确定的可燃物，如石油、煤炭、木材等，它们燃烧放出的热量一般只用热值表示，且通常用经验公式计算。最常用的有门捷列夫公式：

QH?4.18?[81C?300H?26(O?S)](kJ/kg) （1-31） QL?QH?6?(9H?W)?4.18(kJ/kg) （1-32）

式中，C、H、S和W分别为可燃物中碳、氢、硫和水的质量百分含量；O是可燃物中氧和氮的总质量百分含量。

表 1-8 某些燃料的燃烧热值

燃料名称 热值(kJ/kg) 木 材 天然纤维 石蜡 淀粉 苯 甲苯 航空燃料

16740 17360 46610 17490 40260 40570 43300

燃料名称 煤油 烷烃浓缩物 环烷烃－烷烃浓缩物

无烟煤 褐煤 焦炭 炼焦煤气

热值(kJ/kg) 42890 43350 43100 31380 18830 31380 32640

燃料名称 照明用煤气

酒精 芳香烃浓缩物

汽油 柴油 重油 原油

热值(kJ/kg ) 20920 29290 41250 43510 52050 41590 43890

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1.5 燃烧温度的计算

1.5.1 燃烧温度的分类

可燃物燃烧产生的烟气所达到的温度称为可燃物的燃烧温度。在实际建筑火灾中，着火房间内高温气体可达数百度，在地下建筑物中，温度高达1000℃以上。因此，研究火灾中烟气温度有重要实际意义。

燃烧温度根据不同条件下进行分类，可分为理论燃烧温度、实际燃烧温度。

如果燃烧是在绝热条件下进行完全燃烧 ，并且不考虑系统与外界的功交换，则这时得出的温度称为可燃物的理论燃烧温度。在理论燃烧温度基础上如果不考虑燃烧产物的高温离解，则此时得出的温度称为量热计燃烧温度。如果燃烧是在α=1的完全燃烧情况下进行的，并且可燃物和空气的初始温度均为0℃，则此时得到的温度称为理论发热温度。而在实际火灾中测定的温度称为实际燃烧温度。

从理论上说，在α=1且完全燃烧情况下，燃烧温度最高；当α<1时，由于燃料过剩，导致燃烧不完全，使燃料的化学能不能充分放出，从而使燃烧温度降低；当α>1时，供给的空气量过多，而燃料释放的热量却基本上为确定值，因而燃烧温度也要降低。

1.5.2 燃烧温度的计算

根据热平衡理论，结合公式Qp?n?T2T1CpdT，可得到理论燃烧温度的计算公式为：

T298 Ql??ni??CpidT （1-33）

式中，Ql是可燃物质的低热值；ni是第i种产物的千摩尔数；Cpi是第i种产物的恒压热容。

上述方法计算的结果比较精确，但是上式积分的结果为三次方程，因此，要想得到具体的解比较麻烦。为此，采用平均恒压热容Cpi，得出求解燃烧温度的公式为：

Ql??Vi?Cpi??T?298? （1-34）

或者

Ql??Vi?Cpi??t?25? （1-35）

式中，Vi为第i种产物的体积。

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