山东省滕州市高三化学上学期期末复习自测题(三)(1)

2016-2017学年度高三化学期末复习自测题（三）

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 1．下列叙述正确的是（）

①CO2的大量排放会加剧温室效应

②正常雨水的pH为5.6，主要是因为溶解了SO2

③利用太阳能、风能和氢能替代化石能源可以改善空气的质量

④含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，不会导致水体污染

⑤为防止电池中的重金属离子污染土壤和水源，废电池要集中处理

A．①②③④⑤ B．②③⑤ C．①③⑤ D．①②④⑤

2．下列化学用语正确的是

A．中子数是8的碳原子:

B ．钾的原子结构示意图：

C．N2的电子式:

D．乙醇的结构简式：C2H5OH

3．设N A为阿伏加德罗常数值。下列叙述正确的是（）

A．标准状况下，22．4 L乙烷中所含共价键数目为6N A

B．100 mL0．1 mol．L-1 FeCl3溶液中含有Fe3+的数目为0．01N A

C．0．2 mol Zn与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成的气体分子数为0．2N A

D．1 L0．1 mol．L-l NaHCO3溶液中HC03-和CO32-离子数之和为0．1N A

4．某固体物质A在一定条件下受热分解产物都是气体，有关的化学方程式为：2A＝B↑＋2C↑＋2D↑。若生成的混合气体对氘气

．．的相对密度为d，则A的相对分子质量为A．2d B．2．5d C．5d D．10d

5．下列物质分类正确的是( )

A．BaSO4难溶于水，属于非电解质

B．SO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物

C．NH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐

D．NaHSO4能电离出H+，NaHSO4属于盐

6．下列各组离子在指定条件下可以大量共存的是（）

A．在AlCl3溶液中：Na+、NH4+、S2O32－、SO42－

B．使pH试纸变蓝色的溶液中：Cu2+、NO3－、Fe3+、SO42－

C．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：Na+、Al3+、SO42－、NO3－

D．常温下

+

(H)

(OH)

c

c

=1×10－12的溶液中：K+、AlO2－、Na+、CO32－

7．已知Iˉ、Fe2+、SO2、Clˉ、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Clˉ< Fe2+< H2O2< Iˉ< SO2。则下列反应不能发生的是( )

A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42ˉ+4H+ B．Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl

C．H2O2+2H++ SO42ˉ=SO2↑+O2↑+2H2O D．2Iˉ+2H++H2O2=2H2O+I2

8．聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为[Fe a(OH）b(SO4）c]m。取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份。一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀6.99 g。另一份溶液，先将Fe3＋还原为Fe2＋，再用0.1600 mol·L－1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液25.00 mL。该聚合硫酸铁样品中a：

1

b的比值为(已知：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O）。

A．1∶1 B．2∶1 C．3∶1 D．2∶5

9．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

黑球为As，白球为S

A．0．5 mol雄黄（As4S4，结构如图）含有4N A个As—S键

B．3．9 g Na2S和3．9 g Na2O2中含有的阴离子数目均为0．1N A

C．1．8 g 818O2分子与1．8 g 818O3分子中含有的中子数目不相同

D．氧原子总数为0．2N A的SO2和O2的混合气体，其体积为2．24 L

10．往含有少量的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生如图变化，四条曲线（c和d图像部分重叠）溶液中离子的对应关系，正确的是

A．a：Cl- b：K+ c：CO32- d：HCO3-

B．a：K+ b：CO32- c：Cl- d：HCO3-

C．a：K+ b：CO32- c：HCO3- d：Cl-

D．a：K+ b：HCO3- c：Cl- d：CO32-

11．甲、乙是两种常见短周期元素的单质，有关物质的转化关系如图所示。下列有关说法，错误的是( )

A．若C为酸性气体，则B可能具有两性

B．若C是碱性气体，则B一定是碱

C．若B、C是两种酸，则B、C一定都是一元酸

D．以上3个转变可能都是氧化还原反应

12．现代建筑的门窗架常用电解加工成的古铜色硬铝制造。取硬铝样品进行如下实验(每一步试剂均过量)，由此可以推知硬铝的组成可能为(提示：Si＋2OH－＋H2O===SiO＋2H2 )( )

↑

A．Al、Mg、Si、Zn B．Al、Fe、Zn、Na

C．Al、Na、Cu、Fe D．Al、Cu、Mg、Si、Mn

13．德国重离子研究中心2010年2月19日宣布，由该中心人工合成的第ll2号化学元

2

素从即日起获正式名称“Copemicium”，相应的元素符号为“Cn”。该元素的名称是为了纪念著名天文学家哥白尼而得名。该中心人工合成Cn的过程可表示为：

70

30Zn+208

82Pb→

277

112Cn+

1

0n。下列叙述中正确的是（）

A．上述合成过程属于化学变化

B．Cn元素位于元素周期表的第七周期，是副族元素

C．Cn元素的相对原子质量为277

D．277112Cn的原子核内质子数比中子数多53

14．二茂铁[(C5H5)2Fe]的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了有机金属化合物研究的新领域。已知二茂铁熔点是173 ℃(在100 ℃时开始升华)，沸点是249 ℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等非极性溶剂。下列说法不正确的是( ) A．二茂铁属于分子晶体

B．在二茂铁结构中，C5H与Fe2＋之间形成的化学键类型是离子键

C ．已知：环戊二烯的结构式为：，则其中仅有1个碳原子采取sp3杂化

D．C5H中一定含π键

15．某实验小组研究可逆反应AsO43—+2I—+2H +AsO33—+I2+H2O时，设计了如图所示的原电池：

（1）电池工作时，盐桥中的阴离子向极移动（填C1或C2）；若向B池里滴加NaOH 溶液，平衡向方向移动，此时C2极的电极反应式为。（2）下列判断正确的是。

a．微安表指针为0时，该反应处于平衡状态。

b．向A池中加入淀粉溶液，溶液变蓝说明该反应处于平衡状态。

c．AsO43—、AsO33—离子浓度相等时，该反应处于平衡状态。

（3）若在5min时间内电路中通过了1．204×104库伦电量，用I—浓度的变化来表示的化学反应速率为。

（4）该反应的平衡常数表达式K= 。若升高温度，K值增大，则正反应的△H 0。（填“＞”、“＜”或“＝”）

（5）已知反应达到平衡时，AsO43—离子转化率为25%，则I—离子的转化率。a．大于25% b．小于25%

c．等于25% d无法确定

（6）反应达到平衡后，若将AsO43—、I—、H+、AsO33—、I2的浓度均减少到原来的一半，上述平衡向方向移动。

16．龙胆酸烷基酯类F是一种药物皮肤美白剂，合成路线如下：

3

4

（1）D(龙胆酸)中含氧官能团的名称为 、 。

（2）E →F 的反应类型是 。

（3）写出D →E 反应的化学方程式： 。

（4）写出满足下列条件的龙胆酸乙酯（）的一种同分异构体结构简式： 。

Ⅰ.能发生银镜反应，与FeCl 3不发生显色反应但其水解产物之一能与FeCl 3溶液发生显色反应。

Ⅱ.核磁共振氢谱有四组峰，且峰的面积之比为6:2:1:1。

（5）已知：。水杨酸乙酯()广泛应用于日用香皂等。根据已有知识并结合相关信息，写出以苯、乙醇为原料制备水杨酸乙酯的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：

17．（1）为了做到合理营养，我国营养学家将食物分为A 、B 、C 、D 、E 五类，请回答下列问题：①营养学家将这五类形象地设计成图示的“ ”，并提倡居民每天均衡地吃这五类食物．为保证身体健康，建议在每日摄入的总能量中，早、中、晚餐的能量比例是 ．

②正在生长发育的青少年，应多吃图中C 、D 类食物，原因是该类食物中含有丰富的 和钙质．

③你每天吃的主食是 类食物，膳食中如果不搭配该类食物会造成身体内缺乏 ．

④B 类食物所含的主要营养成分是 和无机盐．

（2）随着我国经济的发展，摩托车、小汽车进入家庭成为日常主要交通工具．大量的机动车所排放的尾气也逐步成为我国空气的主要污染源之一．

①请写出一种污染空气的气体的名称： ．

②为实现环境整体效率最优化，请提出减小或治理大气污染的一点建议： ．

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/gr7q.html