2014安徽省高考理综化学试卷含答案 - 图文
更新时间:2024-03-24 13:47:01 阅读量: 综合文库 文档下载
2014年高考(安徽卷)理综化学部分试题 7.CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应: 下列有关三聚氰酸的说法正确的是 A.分子式为C3H6N3O3 B.分子中既含极性键,又含非极性键 C.属于共价化合物 D.生成该物质的上述反应为中和反应 8.下列有关Fe2(SO4)3,溶液的叙述正确的是 A.该溶液中,K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存 B.和KI溶液反应的离子方程式:Fe3++2I-=Fe2++I2 C.和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式:Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓ D.1L0.1mol/L该溶液和足量的Zn充分反应,生成11.2gFe 9.为实现下列实验目的,依据下表提供的主要仪器,所用试剂合理的是 选项 实验目的 主要仪器 试剂 A 分离Br2和CCl4混合物 分液漏斗、烧杯 Br2和CCl4混合物、蒸馏水 B 鉴别葡萄糖和蔗糖 试管、烧杯、酒精灯 葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨20 × 20
溶液 C 实验室制取H2 试管、带导管的橡皮塞 锌粒、稀HNO3 D 测定NaOH溶液浓度 滴定管、锥形瓶、烧杯 NaOH溶液、0.1000mol/L盐酸 10.臭氧是理想的烟气脱硝试剂,其脱硝反应为:2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g),若反应在恒容密闭容器中进行,下列由该反应相关图像作出的判断正确的是 11.室温下,下列溶液中粒子浓度关系正确的是 A.Na2S溶液:c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S) B.Na2C2O4溶液:c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4)+2c(H2C2O4) C.Na2CO3溶液:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-) D.CH3COONa和CaCl2混合溶液:c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-) 12.中学化学中很多“规律”都有其适用范围,下列根据有关“规律”推出的结论正确的是 选项 规律 结论 A 较强酸可以制取较弱酸 次氯酸溶液无法制取盐酸 B 反应物浓度越大,20 × 20
反应速率越快 常温下,相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸,浓硝酸中铝片先溶解完 C 结构和组成相似的物质,沸点随相对分子质量增大而升高 NH3沸点低于PH3 D 溶解度小的沉 ZnS沉淀中滴加淀易向溶解度更小的沉淀转化CuSO4溶液可以得到CuS沉淀 13.室温下,在0.2mol/LAl2(SO4)2,溶液中,逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液,实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线a点时,如下图,下列有关说法正确的是 A.溶液呈酸性的原因是Al3+水解,离子方程式A13+为: Al3++3OH- Al(OH)3 B.a-b段,溶液pH增大,浓度不变 C.b-c段,加入的OH-主要用于生成AI(OH)3沉淀 D.d点时,Al(OH)3沉淀开始溶解O、Si、S 25.(14分) Na、Cu、、Cl是常见的六____种元素。 (l)Na位于元素周期表第___周期第族;S的基态原子核外有____个未成对电子;___________ (2) 用Si的基态原子核外电子排布式为“>”或“<”填空:熔点 第一电离能离子半径 酸性 Si_____S O2-_____Na+ NaCl_____Si H2SO4____HCl O4 CuCl2(s)和一种黑色固体。(3)CuCl(s)与O2反应生成20 × 20
在25℃、101kPa下,已知该反应每消耗,放热44.4kJ,该反应的热化学方程式 (4)ClO2常用子水的净化,工ClO2。写出该反1molCuCl(s)是___________________。业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取应的离子方程式,并标出电子转移的方向和数目_________________。 26.(16分)Hagemann酯(H)是一种合成多环化合物的中间体,可由下列路线合成(部分反应条件略去): (1)A→B则B的结构简式是_________;B→C为加成反应,的反应类型是________;F_____。 (2)H中含有的官能团名称是的名称(系统命名)是_______。程式是___________________。 (4)TMOB (3)E→F是H的化学方的同分异构体,具有下列结构特征:①核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有(CH3O―)。TMOB1个吸收峰;②存在甲氧基__________________A。 的结构简式是(5)下列说法正确的是。 a.聚氯乙烯的单体 b.cD和F能和HCl反应得到2个π键 中均含有H.1molG完全燃烧生成7molH2O d. 27.能发生加成、取代反应(14分) LiPF6是锂离子电池PCl5为原中广泛应用的电解质。某工厂用LiF、20 × 20
料,低温反应制备LiPF6,其流程如下:知:HCl的沸点是?85.0℃ 已屯,HF的沸点是19.5℃。 (1)第①步反应中无水HF的作用是_______、_______。反应设备不能用玻璃材质的原因是______________________(用化学方程式表示)。无水HF有腐蚀性和毒性,工厂安全手册提示:如果不小心将HF沾到皮肤上,可立即用2%的溶液冲洗。 (2)___________该流程需在无水条件下进行,第③步反应中PF5极易水解,其产物为两种酸,写出PF5水解的化学方程式:_______________________________。 (3)第④步分离采用的方法是_________;第⑤步分离尾气中HF、HCl采用的方法是______。 (4)LiPF6产品中通常混有少量LiF。取样品wg,测得Li的物质的量为nmol,则w、该样品中LiPF6的物质的量为______mol(用含n的代数式表示)。 28.(14分) 某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素,将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部,塞上瓶塞(如图1)。从胶头滴管中滴人几滴醋酸溶液,同时测量容器中的压强20 × 20
变化。 (1)请完成以下实验设计表(表中不要编号 实验目的 碳粉/g 铁粉/留空格): g 醋酸/% ① 为以下实验作参照 0.5 2.0 90.0 ② 醋酸浓度的影响 0.5 36.0 ③ 0.2 2.0 90.0 (2)2编号①实验。t2时,容测得容器中压强随时间变化如图器中压强明显小于起始压强,其原因是铁发生了_______腐蚀,请在图3中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动方向;此时,碳粉表面发生了________(填“氧化”或“还原”)反应,其电 (3)该小组对图2中极反应式是_____________。0~t1时压强变大的原因提出了如下假设,请你 假设一:发生析氢腐蚀产生了 (4)为验证假设完成假设二:气体; 假设二:______________;一,某同学设计了检验收集的气体中是否含有H2的方案。请你再设计一个实验方案验证假设一,写出实验步骤和结论。 2014年高考(安徽卷)理综化学部分参考答案 ( 1)3 ⅠA 7.C 8.D 9.D 10.A 11.B 12.D 13.C 25(14分)2 1s22s22p63s23p2 熔点20 × 20 (2) 第一电离能离子半径 酸性 Si < S O2- > Na+ NaCl < Si H2SO4 < HCl O4
(3)4CuCl(s)+O2(g)=CuCl2(s)+CuO(s) △H=?176.6kJ/mol ( (14) 2ClO2-+Cl2==ClO2+2Cl- 26(16分)成反应((35 (2)羰基 )CH2=CH―C≡CH 加碳碳双键 2-丁炔酸乙酯 4) )CH3 C≡CCOOH+CH3CH2OH CH3 C≡CCOO CH2 CH3+H2O ()ad 27(14分) 2(1)溶剂 反应物 3)SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O NaHCO3 (过滤((12 )蒸馏 (4)PF5+3H2O=H3PO4+5HF ()w-26n126mol 28(14分) ② 2.0 ③ 碳粉质量的影响 还原反应 O2+2H2O+4e-=4OH (3))吸氧腐蚀反应放热使锥形瓶内温度升高 ( (参考答案仅供参考) 4) 20 × 20
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