大气污染控制工程郝吉明第三版课后答案郝吉明

大气污染控制工程

课后答案

（第三版） 主编：郝吉明 马广大 王书肖

第一章 概 论

第二章 燃烧与大气污染 第三章 大气污染气象学 第四章 大气扩散浓度估算模式 第五章 颗粒污染物控制技术基础第六章 除尘装置

第七章 气态污染物控制技术基础第八章 硫氧化物的污染控制 第九章 固定源氮氧化物污染控制第十章 挥发性有机物污染控制 第十一章 城市机动车污染控制

目录

第一章 概 论

1.1 干结空气中N2、O2、Ar和CO2气体所占的质量百分数是多少？

解：按1mol干空气计算，空气中各组分摩尔比即体积比，故nN2=0.781mol，nO2=0.209mol，nAr=0.00934mol，nCO2=0.00033mol。质量百分数为

N2%?0.781?28.010.209?32.00?100%?75.51%，O2%??100%?23.08%；

28.97?128.97?10.00934?39.940.00033?44.01 Ar%??100%?1.29%，CO2%??100%?0.05%。

28.97?128.97?11.2 根据我国的《环境空气质量标准》的二级标准，求出SO2、NO2、CO三种污染物日平均浓度限值的体积分数。

解：由我国《环境空气质量标准》二级标准查得三种污染物日平均浓度限值如下：

SO2：0.15mg/m，NO2：0.12mg/m，CO：4.00mg/m。按标准状态下1m干空气计算，其摩尔数为

3

3

3

3

1?103?44.643mol。故三种污染物体积百分数分别为：

22.40.15?10?30.12?10?3?0.052ppm，NO：?0.058ppm SO：

64?44.64346?44.6432

2

4.00?10?3?3.20ppm。 CO：

28?44.6431.3 CCl4气体与空气混合成体积分数为1.50×10的混合气体，在管道中流动的流量为10mN、/s，试确定：1）CCl4在混合气体中的质量浓度?（g/mN）和摩尔浓度c（mol/mN）；2）每天流经管道的CCl4质量是多少

3

3

－4

3

千克？

解：1）?（g/mN

3

1.50?10?4?1543?1.031g/m）? N?322.4?101.50?10?43?6.70?10?3mol/mN）?。 ?322.4?10－3

3

3

c（mol/mN

3

2）每天流经管道的CCl4质量为1.031×10×3600×24×10kg=891kg

1.4 成人每次吸入的空气量平均为500cm，假若每分钟呼吸15次，空气中颗粒物的浓度为200?g/m，试计算每小时沉积于肺泡内的颗粒物质量。已知该颗粒物在肺泡中的沉降系数为0.12。 解：每小时沉积量200×（500×15×60×10）×0.12?g=10.8?g

－6

1.5 设人体肺中的气体含CO为2.2×10，平均含氧量为19.5%。如果这种浓度保持不变，求COHb浓度最终将达到饱和水平的百分率。

解：由《大气污染控制工程》P14 （1－1），取M=210

－4

p?COHb2.2?10?4?M?210??0.2369， ?2O2HbpO219.5?10COHb饱和度?CO?COHb/O2HbCOHb0.2369???19.15%

COHb?O2Hb1?COHb/O2Hb1?0.23691.6 设人体内有4800mL血液，每100mL血液中含20mL氧。从事重体力劳动的人的呼吸量为4.2L/min，受

污染空气中所含CO的浓度为10。如果血液中CO水平最初为：1）0%；2）2%，计算血液达到7%的CO饱和度需要多少分钟。设吸入肺中的CO全被血液吸收。

－4

4800?20?960mL。不同CO百分含量对应CO的量为：

1009609602%：?2%?19.59mL，7%：?7%?72.26mL

98?r.261）最初CO水平为0%时 t??172.0min；

4.2?10?4?10372.26?19.592）最初CO水平为2%时 t??125.4min ?434.2?10?101.7 粉尘密度1400kg/m，平均粒径1.4?m，在大气中的浓度为0.2mg/m，对光的折射率为2.2，计算大

解：含氧总量为

3

3

气的最大能见度。

解：由《大气污染控制工程》P18 （1－2），最大能见度为

Lv?

2.6?pdpK??2.6?1400?1.4?11581.8m。

2.2?0.2

第二章 燃烧与大气污染

2.1 已知重油元素分析结果如下：C：85.5% H：11.3% O：2.0% N：0.2% S：1.0%，试计算：1）燃油1kg所需理论空气量和产生的理论烟气量； 2）干烟气中SO2的浓度和CO2的最大浓度；

3）当空气的过剩量为10%时，所需的空气量及产生的烟气量。 解：1kg燃油含：

重量（g） 摩尔数（g） 需氧数（g）

C 855 H

71.25 71.25

113－2.5 55.25 27.625

S 10 0.3125 0.3125 H2O 22.5 1.25 0 N元素忽略。

1）理论需氧量 71.25+27.625+0.3125=99.1875mol/kg

设干空气O2：N2体积比为1：3.78，则理论空气量99.1875×4.78=474.12mol/kg重油。即474.12×22.4/1000=10.62mN/kg重油。

烟气组成为CO271.25mol，H2O 55.25+1.25=56.50mol，SO20.1325mol，N23.78×99.1875=374.93mol。 理论烟气量 71.25+56.50+0.3125+374.93=502.99mol/kg重油。即502.99×22.4/1000=11.27 mN/kg重油。 2）干烟气量为502.99－56.50=446.49mol/kg重油。

3

3

0.3125?100%?0.07%，

446.4971.25空气燃烧时CO存在最大浓度?100%?15.96%。

446.49SO2百分比浓度为

2

3）过剩空气为10%时，所需空气量为1.1×10.62=11.68mN/kg重油，

产生烟气量为11.267+0.1×10.62=12.33 mN/kg重油。

2.2 普通煤的元素分析如下：C65.7%；灰分18.1%；S1.7%；H3.2%；水分9.0%；O2.3%。（含N量不计） 1）计算燃煤1kg所需要的理论空气量和SO2在烟气中的浓度（以体积分数计）； 2）假定烟尘的排放因子为80%，计算烟气中灰分的浓度（以mg/m表示）；

3）假定用硫化床燃烧技术加石灰石脱硫。石灰石中含Ca35%。当Ca/S为1.7（摩尔比）时，计算燃煤1t需加石灰石的量。

解：相对于碳元素作如下计算：

%（质量） mol/100g煤 mol/mol碳 C 65.7 5.475 1 H 3.2 3.2 0.584 S 1.7 0.053 0.010 O 2.3 0.072 0.013 灰分 18.1 3.306g/mol碳 水分 9.0 1.644g/mol碳 故煤的组成为CH0.584S0.010O0.013， 燃料的摩尔质量（包括灰分和水分）为

3

3

3

100?18.26g/molC。燃烧方程式为

5.475CH0.584S0.010O0.013?n(O2?3.78N2)?CO2?0.292H2O?0.010SO2?3.78nN2

n=1+0.584/4+0.010－0.013/2=1.1495

1）理论空气量

1.1495?(1?3.78)?1000?22.4?10?3m3/kg?6.74m3/kg；

18.260.0101.6441?0.292?0.010?3.78?1.1495?18?100%?0.174%

SO2在湿烟气中的浓度为

2）产生灰分的量为18.1?1000?80%?144.8g/kg 100－3

3

3

4

3

烟气量（1+0.292+0.010+3.78×1.1495+1.644/18）×1000/18.26×22.4×10=6.826m/kg

144.8?103mg/m=2.12×10mg/m

6.8261000?1.7%?1.7?4032.003）需石灰石?103.21kg/t煤

35%灰分浓度为

2.3 煤的元素分析结果如下S0.6%；H3.7%；C79.5%；N0.9%；O4.7%；灰分10.6%。在空气过剩20%条件下完全燃烧。计算烟气中SO2的浓度。 解：按燃烧1kg煤计算

重量（g） 摩尔数（mol） 需氧数（mol） C 795 66.25 66.25 H 31.125 15.5625 7.78 S 6 0.1875 0.1875 H2O 52.875 2.94 0 设干空气中N2：O2体积比为3.78：1，

所需理论空气量为4.78×（66.25+7.78+0.1875）=354.76mol/kg煤。 理论烟气量CO2 66.25mol，SO2 0.1875mol，H2O 15.5625+2.94=18.50mol N2

3.78?354.76?280.54mol4.78

总计66.25+`8.50+0.1875+280.54=365.48mol/kg煤

实际烟气量365.48+0.2×354.76=436.43mol/kg煤，SO2浓度为

0.1875?100%?0.043%。

436.432.4 某锅炉燃用煤气的成分如下：H2S0.2%；CO25%；O20.2%；CO28.5%；H213.0%；CH40.7%；N252.4%；空气含湿量为12g/mN，?3

?1.2，试求实际需要的空气量和燃烧时产生的实际烟气量。

解：取1mol煤气计算

H2S 0.002mol 耗氧量 0.003mol CO2 0.05mol 0 CO 0.285mol 0.143mol H2 （0.13-0.004）mol 0.063mol CH4 0.007mol 0.014mol

共需O2 0.003+0.143+0.063+0.014=0.223mol。设干空气中N2：O2体积比为3.78：1，则理论干空气量为0.223×（3.78+1）=1.066mol。取?3

?1.2，则实际干空气 1.2×1.066mol=1.279mol。

3

3

空气含湿量为12g/mN，即含H2O0.67mol/ mN，14.94L/ mN。故H2O体积分数为1.493%。故实际空气量为

1.279?1.298mol。

1?1.493%烟气量SO2：0.002mol，CO2：0.285+0.007+0.05=0.342mol，N2：0.223×3.78+0.524=1.367mol，

H2O0.002+0.126+0.014+1.298×1.493%+0.004=0.201mol 故实际烟气量 0.002+0.342+1.367+0.201+0.2×1.066=2.125mol

2.5 干烟道气的组成为：CO211%（体积），O28%，CO2%，SO2120×10（体积分数），颗粒物30.0g/m（在测定状态下），烟道气流流量在700mmHg和443K条件下为5663.37m/min，水气含量8%（体积）。

试计算：1）过量空气百分比；2）SO2的排放浓度（?g烟道体积；4）在标准状态下颗粒物的浓度。 解：1）N2%=1－11%－8%－2%－0.012%=78.99% 由《大气污染控制工程》P46 （2－11） 空气过剩

3－6

3

/m3）；3）在标准状态下（1atm和273K），干

8?0.5?2?100%?50.5%

0.264?78.99?(8?0.5?2)2）在测定状态下，气体的摩尔体积为

V2?3

P1V1T2101325?22.4?443???39.46L/mol； T1P2273?700?133.322－6

3

取1m烟气进行计算，则SO2120×10m，排放浓度为

120?10?63?(1?8%)?64?0.179g/m。 ?339.46?1022.43?(1?8%)?2957mN/min。

39.4639.4634）30.0?。 ?52.85g/mN22.43）5663.37?2.6 煤炭的元素分析按重量百分比表示，结果如下：氢5.0%；碳75.8%；氮1.5%；硫1.6%；氧7.4%；灰8.7%，燃烧条件为空气过量20%，空气的湿度为0.0116molH2O/mol干空气，并假定完全燃烧，试计算烟气的组成。

解：按1kg煤进行计算

重量（g） 摩尔数（mol） 需氧数（mol） C 758 63.17 63.17 H 40.75 20.375 10.19 S 16 0.5 0.5 H2O 83.25 4.625 0 需氧63.17+10.19+0.5=73.86mol

设干空气中N2：O2体积比为3.78：1，则干空气量为73.86×4.78×1.2=423.66mol， 含水423.66×0.0116=4.91mol。

烟气中：CO2 63.17mol；SO2 0.5mol；H2O 4.91+4.625+20.375=29.91mol；

N2：73.86×3.78=279.19mol；过剩干空气0.2×73.86×4.78=70.61mol。

实际烟气量为63.17+0.5+29.91+279.19+70.61=443.38mol 其中CO2

63.170.5?100%?14.25%；SO ?100%?0.11%；

443.38443.3829.91279.19?0.79?70.61HO ?100%?6.74%； N?100%?75.55%。

443.38443.382

2

2

O2

70.61?0.209?100%?3.33%。

443.382.7 运用教材图2－7和上题的计算结果，估算煤烟气的酸露点。 解：SO2含量为0.11%，估计约1/60的SO2转化为SO3，则SO3含量

0.11%?1?1.83?10?5，即P60H2SO4

=1.83×10，lg PH2SO4=-4.737。

－5

查图2－7得煤烟气酸露点约为134摄氏度。

2.8 燃料油的重量组成为：C86%，H14%。在干空气下燃烧，烟气分析结果（基于干烟气）为：O21.5%；CO600×10（体积分数）。试计算燃烧过程的空气过剩系数。解：以1kg油燃烧计算， C 860g 71.67mol； H 140g 70mol，耗氧35mol。

设生成CO x mol，耗氧0.5x mol，则生成CO2 （71.67－x）mol，耗氧（71.67－x）mol。

－6

1.5%x。 ?6600?101.5%x总氧量 干空气中N：O体积比为3.78：?0.5x?(71.67?x)?35?106.67?24.5x，

600?10?6烟气中O2量

2

2

1，则含N2 3.78×（106.67+24.5x）。根据干烟气量可列出如下方程：

1.5%xx?71.67?3.78(106.67?24.5x)?600?10?6600?10?6故CO2%：

，解得x=0.306

71.67?0.306?100%?13.99%；

0.306600?10?6N2%：

3.78(24.5?0.306?106.67)?100%?84.62%

0.306600?10?6由《大气污染控制工程》P46 （2－11） 空气过剩系数?

?1?1.5?0.5?0.06?1.07

0.264?84.62?(1.5?0.5?0.06)

第三章 大气污染气象学

3.1 一登山运动员在山脚处测得气压为1000 hPa，登山到达某高度后又测得气压为500 hPa，试问登山运动员从山脚向上爬了多少米？

解：由气体静力学方程式，大气中气压随高度的变化可用下式描述：

dP??g??dZ （1）

将空气视为理想气体，即有

PV?mmPMRT 可写为 ???MVRT （2）

将（2）式带入（1），并整理，得到以下方程：

dPgM??dZ PRT假定在一定范围内温度T的变化很小，可以忽略。对上式进行积分得：

lnP??PgMgM(Z2?Z1)（3） Z?C 即 ln2??PRTRT1。

假设山脚下的气温为10C，带入（3）式得：

5009.8?0.029???Z

10008.314?283得?Z?5.7km ln即登山运动员从山脚向上爬了约5.7km。

3.2 在铁塔上观测的气温资料如下表所示，试计算各层大气的气温直减率：?1.5?10，?10?30，?30?50，

?1.5?30，?1.5?50，并判断各层大气稳定度。

高度 Z/m 气温 T/K 解：?1.5?101.5 298 10 297.8 30 297.5 50 297.3 ?T?z?T?10?30???z?T?30?50???z?T?1.5?30???z?T?1.5?50???z??297.8?298?2.35K/100m??d，不稳定

10?1.5297.5?297.8???1.5K/100m??d，不稳定

30?10297.3?297.5???1.0K/100m??d，不稳定

50?30297.5?298???1.75K/100m??d，不稳定

30?1.5297.3?298???1.44K/100m??d，不稳定。

50?1.5??3.3 在气压为400 hPa处，气块温度为230K。若气块绝热下降到气压为600 hPa处，气块温度变为多少？ 解：

T1P?(1)0.288， T0P0P10.2886000.288)?230()?258.49K P0400T1?T0(

3.4 试用下列实测数据计算这一层大气的幂指数m值。 高度 Z/m 风速u/m.s －110 3.0 20 3.5 30 3.9 40 4.2 50 4.5 解：由《大气污染控制工程》P80 （3－23），u?u1(ZmuZ)，取对数得lg?mlg() Z1Z1u1设lgZu?y，lg()?x，由实测数据得

Z1u10.301 0.0669 0.477 0.1139 0.602 0.1461 0.699 0.1761 x y 由excel进行直线拟合，取截距为0，直线方程为：y=0.2442x 故m＝0.2442。

3.5 某市郊区地面10m高处的风速为2m/s，估算50m、100m、200m、300m、400m高度处在稳定度为B、D、F时的风速，并以高度为纵坐标，风速为横坐标作出风速廓线图。 解：u1?u0(Z10.07Z501000.07)?2?()0.07?2.24m/s，u2?u0(2)0.07?2?()?2.35m/s Z010Z010u3?u0(Z30.07Z2000.073000.07)?2?()?2.47m/s，u4?u0(4)0.07?2?()?2.54m/s Z010Z010Z50.074000.07)?2?()?2.59m/s。 Z010u5?u0(稳定度D，m=0.15

u1?u0(Z10.15Z501000.15)?2?()0.15?2.55m/s，u2?u0(2)0.15?2?()?2.82m/s Z010Z010Z30.15Z2000.153000.15)?2?()?3.13m/s，u4?u0(4)0.15?2?()?3.33m/s Z010Z010Z50.154000.15)?2?()?3.48m/s。 Z010u3?u0(u5?u0(稳定度F，m=0.25

u1?u0(Z10.25Z501000.25)?2?()0.25?2.99m/s，u2?u0(2)0.25?2?()?3.56m/s Z010Z010Z30.25Z2000.253000.25)?2?()?4.23m/s，u4?u0(4)0.25?2?()?4.68m/s Z010Z010Z50.254000.25)?2?()?5.03m/s Z010u3?u0(u5?u0(

风速廓线图略。

3.6 一个在30m高度释放的探空气球，释放时记录的温度为11.0C，气压为1023 hPa。释放后陆续发回相应的气温和气压记录如下表所给。1）估算每一组数据发出的高度；2）以高度为纵坐标，以气温为横坐标，作出气温廓线图；3）判断各层大气的稳定情况。 测定位置 气温/C 气压/hPa 。。

2 9.8 1012 3 12.0 1000 4 14.0 988 5 15.0 969 6 13.0 909 7 13.0 878 8 12.6 850 9 1.6 725 10 0.8 700 解：1）根据《Air Pollution Control Engineering》可得高度与压强的关系为将g=9.81m/s、M=0.029kg、R=8.31J/(mol.K)代入上式得dz2。

。

dPgM??dz PRT??29.21dPTP。

当t=11.0C，气压为1023 hPa；当t=9.8C，气压为1012 hPa，

故P=（1023+1012）/2=1018Pa，T=（11.0+9.8）/2=10.4C=283.4K，dP=1012-1023=－11Pa。 因此dz。

?11??29.21283.4m?89m，z=119m。

10182 9.8 1012 89 119 3 12.0 1000 99 218 4 14.0 988 101 319 5 15.0 969 163 482 6 13.0 909 536 1018 7 13.0 878 290 1307 8 12.6 850 271 1578 9 1.6 725 1299 2877 10 0.8 700 281 3158 同理可计算其他测定位置高度，结果列表如下： 测定位置 气温/C 气压/hPa 高度差/m 高度/m 。2）图略3）?1?2???T1?211?9.8???1.35K/100m??d，不稳定；

?z1?2?89?2?3???T2?39.8?12????2.22K/100m?0，逆温；

?z2?3?99?T3?412?14????1.98K/100m?0，逆温；

?z3?4?101?T4?514?15????0.61K/100m?0，逆温；

?z4?5?163?T5?615?13???0.37K/100m??d，稳定；

?z5?6?536?T6?713?13???0

?z6?7?290?T7?813?12.6???0.15K/100m??d，稳定；

?z7?8?271?3?4???4?5???5?6???6?7???7?8??

?8?9???T8?912.6?1.6???0.85K/100m??d，稳定；

?z8?9?1299?T9?101.6?0.8???0.28K/100m??d，稳定。

?z9?10?2811 。?9?10??3.7 用测得的地面气温和一定高度的气温数据，按平均温度梯度对大气稳定度进行分类。 测定编号 地面温度/C 高度/m 相应温度/C 解：G1。2 21.1 763 15.6 3 15.6 580 8.9 4 25.0 2000 5.0 5 30.0 500 20.0 6 25.0 700 28.0 21.1 458 26.7 ??T126.7?21.1??1.22K/100m?0，故?1??G1?0，逆温； ?z1458G2??T215.6?21.1???0.72K/100m，故?2??G2?0.72K/100m??d，稳定； ?z2763?T38.9?15.6???1.16K/100m，故?3??G3?1.16K/100m??d，不稳定； ?z3580?T45.0?25.0???1K/100m，故?4??G4?1K/100m??d，不稳定； ?z42000?T520.0?30.0???2K/100m，故?5??G5?2K/100m??d，不稳定； ?z5500?T628.0?25.0??0.43K/100m?0，故?6??G6?0逆温。 ?z6700G3?G4?G5?G6?3.8 确定题3.7中所给的每种条件下的位温梯度。

解：以第一组数据为例进行计算：假设地面大气压强为1013hPa，则由习题3.1推导得到的公式

lnP2gM??(Z2?Z1)，代入已知数据（温度T取两高度处的平均值）即 PRT1lnP29.8?0.029＝－?458，由此解得P=961hPa。 10138.314?2972

由《大气污染控制工程》P72 （3－15）可分别计算地面处位温和给定高度处位温：

?地面?T地面(10000.28810000.288)?294.1()?293K， P地面1013?1?T1(10000.28810000.288)?299.7()?303.16K， P1961

故位温梯度=

293?303?2.18K/100m

0?4581 2 21.1 763 15.6 3 15.6 580 8.9 4 25.0 2000 5.0 5 30.0 500 20.0 6 25.0 700 28.0 同理可计算得到其他数据的位温梯度，结果列表如下： 测定编号 地面温度/C 高度/m 相应温度/C 位温梯度/ K/100m 。。21.1 458 26.7 2.22 0.27 －0.17 －0.02 －1.02 1.42 3.9 假如题3.7中各种高度处的气压相应为970、925、935、820、950、930 hPa，确定地面上的位温。 解：以第一组数据为例进行计算，由习题3.1推导得到的公式lnP2gM??(Z2?Z1)，设地面压强为PRT1P1，代入数据得到：ln9709.8?0.029＝－?458，解得P=1023hPa。因此 P18.314?2971

?地面?T地面(10000.28810000.288)?294.1()?292.2K P地面10231 2 21.1 763 15.6 1012 293.1 3 15.6 580 8.9 1002 288.4 4 25.0 2000 5.0 1040 294.7 5 30.0 500 20.0 1006 302.5 6 25.0 700 28.0 1007 297.4 同理可计算得到其他数据的地面位温，结果列表如下： 测定编号 地面温度/C 高度/m 相应温度/C 地面压强/hPa 地面位温/C

。。。21.1 458 26.7 1023 292.2

第四章 大气扩散浓度估算模式

4.1 污染源的东侧为峭壁，其高度比污染源高得多。设有效源高为H，污染源到峭壁的距离为L，峭壁对烟流扩散起全反射作用。试推导吹南风时高架连续点源的扩散模式。当吹北风时，这一模式又变成何种形式？ 解：吹南风时以风向为x轴，y轴指向峭壁，原点为点源在地面上的投影。若不存在峭壁，则有

Qy2(z?H)2(z?H)2?(x,y,z,H)?exp(?2){exp[?]?exp[?]} 222?y2?z2?z2?u?y?z'现存在峭壁，可考虑?为实源与虚源在所关心点贡献之和。

Qy2(z?H)2(z?H)2实源?1?exp(?2){exp[?]?exp[?]} 222?2?2?2?u?y?zyzzQ(2L?y)2(z?H)2(z?H)2虚源?2?exp[?]{exp[?]?exp[?]} 2222?y2?z2?z2?u?y?zQy2(z?H)2(z?H)2因此??exp(?2){exp[?]?exp[?]}+ 222?y2?z2?z2?u?y?zQ(2L?y)2(z?H)2(z?H)2exp[?]{exp[?]?exp[?]} 2222?y2?z2?z2?u?y?zQy2(2L?y)2(z?H)2(z?H)2={exp(?2)?exp[?]}{exp[?]?exp[?]} 2222?y2?y2?z2?z2?u?y?z刮北风时，坐标系建立不变，则结果仍为上式。

4.2 某发电厂烟囱高度120m，内径5m，排放速度13.5m/s，烟气温度为418K。大气温度288K，大气为中性层结，源高处的平均风速为4m/s。试用霍兰德、布里格斯（x<=10Hs）、国家标准GB/T13201－91中的公式计算烟气抬升高度。 解： 霍兰德公式

?H?vsDu(1.5?2.7Ts?Ta13.5?5418?288D)?(1.5?2.7??5)?96.16m。 Ts4418布里格斯公式

QH?Ts?Ta2.72.7418?28822?vD???13.5?5?29521kW?21000kWs?3?3Ts4189.6?109.6?101/32/3?0.362QHxu?1且x<=10Hs。此时 ?H?0.362?295211/3?4?1x2/3?2.80x2/3。

按国家标准GB/T13201－91中公式计算， 因QH>=2100kW，Ts－Ta>=130K>35K。

n1?H?n0QHHsn2u?1?1.303?295211/3?1202/3?4?1?244.93m

（发电厂位于城市近郊，取n=1.303，n1=1/3，n2=2/3）

4.3 某污染源排出SO2量为80g/s，有效源高为60m，烟囱出口处平均风速为6m/s。在当时的气象条件下，

正下风方向500m处的?y?35.3m,?z?18.1m，试求正下风方向500m处SO的地面浓度。

2

解：由《大气污染控制工程》P88（4－9）得

H280602??exp(?2)?exp(?)?0.0273mg/m3 2??6?35.3?18.12?z2?18.1?u?y?zQ4.4解：阴天稳定度等级为D级，利用《大气污染控制工程》P95表4－4查得x=500m时

?y?35.3m,?z?18.1m。将数据代入式4－8得

80502602?(500,50,0,60)?exp(?)exp(?)?0.010mg/m3。 22??6?35.3?18.12?35.32?18.1

4.4 在题4.3所给的条件下，当时的天气是阴天，试计算下风向x=500m、y=50m处SO2的地面浓度和地面最大浓度。 解：

阴天稳定度等级为D级，利用《大气污染控制工程》P95表4－4查得x=500m时?y将数据代入式4－8得

?35.3m,?z?18.1m。

805026023?(500,50,0,60)?exp(?)exp(?)?0.010mg/m。 22??6?35.3?18.12?35.32?18.14.5 某一工业锅炉烟囱高30m，直径0.6m，烟气出口速度为20m/s，烟气温度为405K，大气温度为293K，烟囱出口处风速4m/s，SO2排放量为10mg/s。试计算中性大气条件下SO2的地面最大浓度和出现的位置。 解：由霍兰德公式求得

?H?vsDu(1.5?2.7Ts?Ta20?0.6405?293D)?(1.5?2.7??0.6)?5.84m，烟囱有Ts4405效高度为H?Hs??H?30?5.84?35.84m。

由《大气污染控制工程》P89 （4－10）、（4－11）

?max?2Q?z?uH2e?y时，?z?H2?35.842?25.34m。

取稳定度为D级，由表4－4查得与之相应的x=745.6m。 此时?

4.6 地面源正下风方向一点上，测得3分钟平均浓度为3.4×10g/m，试估计该点两小时的平均浓度是多少？假设大气稳定度为B级。

解：由《大气污染控制工程》P98 （4－31）

－3

3

y?50.1m。代入上式?max?2?1025.343??0.231?g/m。 2??4?35.84e50.1?y2??y1(?2q20.3)??y1()?3.02?y1（当1h??2?100h，q=0.3） ?10.05

?1H23.4?10?3??exp(?2)???1.12?10?3g/m3

3.023.022?z?u?y2?zQ4.7 一条燃烧着的农业荒地可看作有限长线源，其长为150m，据估计有机物的总排放量为90g/s。当时风速为3m/s，风向垂直于该线源。试确定线源中心的下风距离400m处，风吹3到15分钟时有机物的浓度。假设当时是晴朗的秋天下午4：00。试问正对该线源的一个端点的下风浓度是多少？ 解：有限长线源?(x,0,0,H)?H2P21P2exp(?2)?exp(?)dP。

P22?z12?2?u?z2QL。

首先判断大气稳定度，确定扩散参数。中纬度地区晴朗秋天下午4：00，太阳高度角30～35左右，属于弱太阳辐射；查表4-3，当风速等于3m/s时，稳定度等级为C，则400m处?y?43.3m,?z?26.5m。

其次判断3分钟时污染物是否到达受体点。因为测量时间小于0.5h，所以不必考虑采样时间对扩散参数的影响。3分钟时，污染物到达的距离x?ut有限长线源?(x,0,0,H) ?3?3?60?540m?400m，说明已经到达受体点。

?H2P21P2exp(?2)?exp(?)dP

P122?z2?u?z2?2QL4m

处，P1=－75/43.3=－1.732，P2=75/43.3=1.732；

距离线源下风向

QL?90g/(m?s)?0.6g/(m?s)。代入上式得 1502?0.62??3?26.5??1.732?1.732?(400,0,0,0)?P2exp(?)dp?5.52mg/m3。

22?1端点下风向P1=0，P2=150/43.3=3.46，代入上式得

?(400,0,0,0)?2?0.62??3?26.5??3.460P2exp(?)dp?3.0mg/m3

22?14.8 某市在环境质量评价中，划分面源单元为1000m×1000m，其中一个单元的SO2排放量为10g/s，当时的风速为3m/s，风向为南风。平均有效源高为15m。试用虚拟点源的面源扩散模式计算这一单元北面的邻近单元中心处SO2的地面浓度。 解：设大气稳定度为C级，?y0当x=1.0km，?y?100015?232.56m,?z0??6.98m。 4.32.15?99.1m,?z?61.4m。由《大气污染控制工程》P106 （4－49）

Q1y2H2?(x,y,0,H)?exp{?[?]} 222(?y??y0)(?z??z0)?u(?y??y0)(?z??z0)

101152?exp[??]?4.57?10?5g/m3 2??3?(99.1?232.56)(61.4?6.98)2(61.4?6.98)4.9某烧结厂烧结机的SO2的排放量为180g/s，在冬季下午出现下沉逆温，逆温层底高度为360m，地面平均风速为3m/s，混和层内的平均风速为3.5m/s。烟囱有效高度为200m。试计算正下风方向2km和6km处SO2的地面浓度。

若在400Pa压降下继续，则

?gxfKfv2??gxp1Kpv2??gxp2Kpv2?400

?360Q2360Q2v240360400v2?v2?v2?400?v2??400 v1v1v1Q1v170.8v1?dQ2dQ2400?30dQ2360?30Q2dQ2??400?169.5?2.15Q?400 270.8dtdtdtdt70.823

解此微分方程得Q2=90.1m。

6.25 利用清洁滤袋进行一次实验，以测定粉尘的渗透率，气流通过清洁滤袋的压力损失为250Pa，300K的气体以1.8m/min的流速通过滤袋，滤饼密度1.2g/cm，总压力损失与沉积粉尘质量的关系如下。试确定粉尘的渗透率（以m表示），假如滤袋面积为100.0cm。

2

2

3

?p/Pa M/kg 612 666 774 900 990 1062 1152 0.002 0.004 0.010 0.02 0.028 0.034 0.042 解：当T=300K时，??1.86?10?5Pa?s，v=1.8m/min=0.03m/s。

M??xpS，xp?MMM???S1.2?103?100?10?412

M?1.86?10?5?0.03/Kp。利用所给数据进行线性拟和， 12M?p?13146x?616.51，即?1.86?10?5?0.03/Kp?13146，K=3.53×10

12?p?b?p

3

3

－122

m。

6.26 除尘器系统的处理烟气量为10000m/h，初始含尘浓度为6g/m，拟采用逆气流反吹清灰袋式除尘器，选用涤纶绒布滤料，要求进入除尘器的气体温度不超过393K，除尘器压力损失不超过1200Pa，烟气性质近似于空气。试确定：

1）过滤速度；2）粉尘负荷；3）除尘器压力损失；4）最大清灰周期；5）滤袋面积；6）滤袋的尺寸（直径和长度）和滤袋条数。

解：1）过滤气速估计为vF=1.0m/min。 2）除尘效率为99%，则粉尘负荷W3）除尘器压力损失可考虑为?P?vF?Ct?0.99?6t?5.94tg/m2。

??Pt??PE??Pp

?Pt为清洁滤料损失，考虑为120Pa；?PE?SE?vF?350Pa；

?Pp?Rpv2?Ct?9.5?12?5.94t?56.43tPa,Rp取9.50N?min/(g?m)；

故?P??Pt??PE??Pp?350?120?56.43t(Pa)?470?56.43t(Pa)。

4）因除尘器压降小于1200Pa，故470?56.43t(Pa)?1200,t?12.9min即最大清灰周期。5）

A?Q10000?393??240m2。

60vF60?1?2736）取滤袋d=0.8m，l=2m。a??dl?5.03m2，n?A?47.7，取48条布袋。 a6.27 据报道美国原子能委员会曾运用2m深的沙滤床捕集细粒子，卡尔弗特建议用下式估算细粒子的穿透率。P?exp(?27ZvsDpa9D?g?2c)。其中：Z=在气流方向上床的长度；v=气体的表面流速；D

s

pa

=细粒子的空气

动力学直径；??沙滤床的孔隙率；Dc=沙滤床的沙粒的直径；?g?气体的粘度。

?0.3，试估算沙滤床的捕集效率；

1）若dpa=0.5?m，Dc=1.0mm，vs=6cm/s，?2）欲获得99.9%以上的捕集效率，床的厚度至少应多厚？ 3）推导该效率方程式。

72?0.06?(0.5?10?6)2?1000解：1）将已知数据代入所给公式P?exp[??]?0.0139，?32?59(1?10)?0.3?1.82?10??98.6%

2）由P?exp(?27ZvsDpa9Dc2?g?)?0.001 可得z>=3.23m。

?NVcD2?p3）由《Air Pollution Control Engineering》公式，穿透率P?exp(?)

9Wi?取Wi=0.25Dc，而N=0.5Z/Dc，Vc=Vs/?，Dpa22?ZVsDpa2?D2?pa，代入上式

) （近似取2??7）

2

P?exp(?9D?g?2c)?exp(?27ZVsDpa9D?g?2c6.28 图6－50表明滤料的粉尘负荷和表面过滤气速对过滤效率的影响。当粉尘负荷为140g/m时，试求：

1）对于图中显示的四种过滤气速，分别求相应的过滤效率；

2）假定滤饼的孔隙滤为0.3，颗粒的真密度为2.0g/cm，试求滤饼的厚度；

3）当烟气中含尘初始浓度为0.8g/m时，对于图中最低部的曲线，至少应操作多长时间才能达到上述过滤效率？

3

3

0.8?0.14?100%?82.5%

0.80.8?0.014过滤气速为1.52m/min 效率???100%?97.75%

0.80.8?0.0009过滤气速为0.61m/min 效率???100%?99.89%

0.80.8?0.0006过滤气速为0.39m/min 效率???100%?99.92%

0.8解：1）过滤气速为3.35m/min 效率??2）由2.0×（1－0.3）xp=140×10，xp=0.01cm； 3）由（0.8－0.0006）×0.39t=140，t=449min=7.5h。

－4

第七章 气态污染物控制技术基础

7.1 某混合气体中含有2%（体积）CO2，其余为空气。混合气体的温度为30C，总压强为500kPa。从手册中查得30C时在水中的亨利系数E=1.88×10kPa，试求溶解度系数H及相平衡常数m，并计算每100g与该气体相平衡的水中溶有多少gCO2。

解：由亨利定律P*=Ex，500×2%=1.88×10x，x=5.32×10。 由y*=mx，m=y*/x=0.02/5.32×10=376。 因x=5.32×10很小，故CCO2=2.96mol/m。

－5

3－5

5

－5

。

－5

。

H?C2.96??2.96?10?4mol/(m3?Pa) *3P500?2%?10－5

。

100g与气体平衡的水中约含44×100×5.32×10/18=0.013g。

7.2 20C时O2溶解于水的亨利系数为40100atm，试计算平衡时水中氧的含量。 解：在1atm下O2在空气中含量约0.21。0.21=4.01×10x 解得O2在水中摩尔分数为x=5.24×10。

7.3 用乙醇胺（MEA）溶液吸收H2S气体，气体压力为20atm，其中含0.1%H2S（体积）。吸收剂中含0.25mol/m的游离

MEA。吸收在

293K

3

－6

4

进行。反应可视为如下的瞬时不可逆反应：

H2S?CH2CHCH2NH2?HS??CH2CHCH2NH3?。

已知：kAla=108h，kAga=216mol/m.h.atm，DAl=5.4×10m/h，DBl=3.6×10m/h。 试求单位时间的吸收速度。

解：20C时H2S E=0.489×10kPa，分压20atm×0.1%=2.03kPa。 P*=Ex，x=P*/E=4.15×10，故C*H2S=2.31mol/m。

H=C/P*=2.3/（2.03×10）=1.14×10mol/（m.Pa）=115mol/（m.atm） 由

3

－3

3

3

－5

3

》

5

－1

3

－62

－6

2

1H11151?????0.542,KAl?1.85h?1。 KAlkgkl216108*3NA?KAl(CH2S?CH2S)?1.85?2.31?4.3mol/(m?h)。

7.4 在吸收塔内用清水吸收混合气中的SO2，气体流量为5000mN/h，其中SO2占5%，要求SO2的回收率为95%，气、液逆流接触，在塔的操作条件下，SO2在两相间的平衡关系近似为Y=26.7X，试求： 1）若用水量为最小用水量的1.5倍，用水量应为多少？ 2）在上述条件下，用图解法求所需的传质单元数。 解：GB=5000×0.95=4750mN/h。 Y1=0.053，Y23

*

3

?(5000?4750)?5%?2.63?10?3；

4750(LSY?Y20.053?0.00263)min?1??25.4。 GBXmax?00.053/26.753

因此用水量Ls=25.4GB×1.5=1.81×10mN/h。 由图解法可解得传质单元数为5.6。

7.5 某吸收塔用来去除空气中的丙酮，吸收剂为清水。入口气体流量为10m/min，丙酮含量为11%（摩尔），要求出口气体中丙酮的含量不大于2%（摩尔）。在吸收塔操作条件下，丙酮－水的平衡曲线（1atm和299.6K）可表示为

3

y?0.33xe1.95(1?x)2。

1）试求水的用量，假设用水量取为最小用水量1.75倍；

2）假设气相传质单元高度（以m计）H0y表示），试计算所需要的高度。

其中G和L分别为气、液相的流量（以kg/m.h?3.3G0.33L?0.33。

2

解：GB=10×0.89=8.9m/min，Y1=0.124，Y2=0.02。作出最小用水时的操作线，xmax=0.068。 故(3

Ls0.124?0.02)min??1.53，L=1.53×1.75×8.9=23.8m/min。 GB0.0683

s

图解法可解得传质单元数为3.1。Hya?3.3?()0.33?2.39m。H=2.39×3.1=7.4m。

Ly

3

7.6 某活性炭填充固定吸附床层的活性炭颗粒直径为3mm，把浓度为0.15kg/m的CCl4蒸汽通入床层，气体速度为5m/min，在气流通过220min后，吸附质达到床层0.1m处；505min后达到0.2m处。设床层高1m，计算吸附床最长能够操作多少分钟，而CCl4蒸汽不会逸出？

?220?0.1K??0解：利用公式??KL??0，将已知数据代入??505?0.2K??0因此?max?K?2850min/m，解得?

??65min?0?2850?1?65?2785min。

3

7.7 在直径为1m的立式吸附器中，装有1m高的某种活性炭，填充密度为230kg/m，当吸附CHCl3与空气混合气时，通过气速为20m/min，CHCl3的初始浓度为30g/m，设CHCl3蒸汽完全被吸附，已知活性炭对CHCl3的静活性为26.29%，解吸后炭层对CHCl3的残留活性为1.29%，求吸附操作时间及每一周期对混合气体的处理能力。 解：K3

?a?b(0.2629?0.0129)?230??95.8min/m ?3V?020?30?10 ?'1?KL?95.8min，x?aSL?b?(0.2629?0.0129)???12?1?230?45.2kg。

47.8 在温度为323K时，测得CO2在活性炭上吸附的实验数据如下，试确定在此条件下弗罗德里希和朗格谬尔方程的诸常数。

单位吸附剂吸附的CO2体积（cm/g） 30 51 67 81 93 104 解： XT cm/g 30 51 67 81 93 104 33气相中CO2的分压（atm） 1 2 3 4 5 6 P atm 1 2 3 4 5 6 lgXT 1.477 1.708 1.826 1.909 1.969 2.017 lgP 0 0.301 0.477 0.602 0.699 0.778 P/V 0.033 0.039 0.045 0.049 0.054 0.058

依据公式

XT?kP1n，对lgXT~lgP进行直线拟合：

XT?30P0.7，即K=30，n=1.43；

依据公式

P1P??VBVmVm，对P ~P/V进行直线拟合：

P?0.0289?0.005P， V5

3

即Vm=200，B=0.173。

7.9 利用活性炭吸附处理脱脂生产中排放的废气，排气条件为294K，1.38×10Pa，废气量25400m/h。废气中含有体积分数为0.02的三氯乙烯，要求回收率99.5%。已知采用的活性炭的吸附容量为28kg三氯乙烯/100kg活性炭，活性炭的密度为577kg/m，其操作周期为4h，加热和解析2h，备用1h，试确定活性炭的用量和吸附塔尺寸。

解：三氯乙烯的吸收量V=2.54×10×0.02×99.5%=505.46m/h，M=131.5。

由理想气体方程PV4

3

3

?mRT得 MPVM1.38?105?505.46?131.5m???3.75?103kg/h

RT8.31?294因此活性炭用量m0?100?3.75?103?4?5.36?104kg； 285.36?104??92.9m3。 体积V??577m07.10 尾气中苯蒸汽的浓度为0.025kg/kg干空气，欲在298K和2atm条件下采用硅胶吸附净化。固定床保护作用时间至少要90min。设穿透点时苯的浓度为0.0025kg/kg干空气，当固定床出口尾气中苯浓度达0.020kg/kg干空气时即认为床层已耗竭。尾气通过床层的速度为1m/s（基于床的整个横截面积），试决定所需要的床高。

已知硅胶的堆积密度为625kg/m，平均粒径Dp=0.60cm，平均表面积a=600m/m。在上述操作条件下，吸附等温线方程为：Y=0.167X。

式中Y=kg苯/kg干空气，X=kg苯/kg硅胶。假定气相传质单元高度

*

*

1.5

3

2

3

HOY?0.00237(DpG/?)0.51

Y11.5)?0.282kg苯/kg硅胶，Y=0，X=0。 解：Y=0.025kg苯/kg干空气，X1?(0.1671

2

2

1故操作线方程为X=11.28Y。

当Y=Yb=0.0025kg苯/kg干空气时，X=11.28×0.0025=0.0282kg苯/kg硅胶。 Y*=0.167×0.0282=0.0008kg苯/kg干空气。

Y1dY?588.08，由此可求得?YbY?Y*Y?Y*1.5

近似值；

同时，

f?WeQbYdwWeYw?dw?wbw?wb??(1?)??(1?)(?) WbWbY0WAY0WAY0wawa

YdYdYWeY?YbY?Y*?YbY?Y*)(?) ??(1?WbYeYedYdYY0?YbY?Y*?YbY?Y*Y?dY由此求得f的近似值，列表如下： Y Y* 1Y?Y* dYY?Y* dY?YbY?Y*Y W?WbWa0 Y1?Y0 0.9 Ydw(1?) Y0WA0 ?wewb(1?Ydw)Y0WA Yb= 0.0025 0.0008 588.08 0 0 0 0.0050 0.0022 361.90 0.0075 0.0041 294.93 0.0100 0.0063 272.24 0.0125 0.0088 273.37 0.0150 0.0116 296.12 0.0175 0.0146 350.46 Ye= 0.0200 0.0179 475.00 1.184 0.821 0.709 0.682 0.712 0.808 1.032 1.184 2.005 2.714 3.396 4.108 4.916 5.948 0.1990 0.3371 0.4563 0.5709 0.6906 0.8265 1.0000 0.8 0.7 0.6 0.5 0.4 0.3 0.2 0.1692 0.1035 0.0775 0.0631 0.0539 0.0476 0.0434 0.1692 0.2727 0.3502 0.4133 0.4671 0.5147 0.5580 NOG=5.948，f=0.5580；2atm，298K时，

?=2.37kg/m，因此

3

G??v?2.37kg/(m2?s)，故

HOG

1.42DpG0.511.420.60?10?2?2.310.51()??()?0.07041m； =a?6001.835?10?5因此吸附区高度为H2=HOG.NOG=0.07041×5.948=0.419m。 对单位横截面积的床层，在保护作用时间内吸附的苯蒸汽量为 （0.025－0）×2.37×60×90＝320（kg苯/m） 而吸附床饱和区吸附苯蒸汽量?吸附床未饱和区吸附苯蒸汽量?因此总吸附量?(H2

(H?H2)?b(xT?0) H2?b(xT?0)(1?f)

?0.419)?625?0.282?0.419?625?0.282?0.442?320

解得H=2.05m，此即所需要的最小床高。

7.11 把处理量为250mol/min的某一污染物引入催化反应器，要求达到74%的转化率。假设采用长6.1m，直径3.8cm的管式反应器，求所需要催化剂的质量和所需要的反应管数目。 假定反应速度可表示为：RA=－0.15（1－xA）mol/（kg催化剂.min）。 催化剂堆积密度为580kg/m。

解：反应管转化率为xA时，反应速度为RA=－0.15（1－xA）mol/（kg催化剂.min）。 根据单管物料平衡可列出如下方程：0.15(1?其中

3

xA)?Adx?QdxA

A??4?(3.8?10?2)2?1.1?10?3m2，Q单位为mol/min。

数据代入并整理得0.098668dx?QdxA1?xA，对等式两边积分，即

0.098668?6.10dx?Q?0.740dxA1?xA，解得Q=0.447mol/min。

反应管数目：250/0.447＝560个。

7.12 为减少SO2向大气环境的排放量，一管式催化反应器用来把SO2转化为SO3。其反应方程式为：2SO2+O2－>2SO3总进气量是7264kg/d，进气温度为250C，二氧化硫的流速是227kg/d。假设反应是绝热进行且二氧化硫的允许排放量是56.75kg/d。试计算气流的出口温度。SO2反应热是171.38kJ/mol，热容是0.20J/(g.K)。 解：Q。

?227?56.755?171.38?4.56?10kJ ?364?10Q4.56?105??314K。 由Q?cm?T得?T?cm0.2?7264

第八章 硫氧化物的污染控制

8.1 某新建电厂的设计用煤为：硫含量3%，热值26535kJ/kg。为达到目前中国火电厂的排放标准，采用的SO2排放控制措施至少要达到多少的脱硫效率？ 解：火电厂排放标准700mg/m。

3%硫含量的煤烟气中SO2体积分数取0.3%。

3

3?64?103?8571mg； 22.48571?700因此脱硫效率为?100%?91.8%

8571则每立方米烟气中含SO2

8.2 某电厂采用石灰石湿法进行烟气脱硫，脱硫效率为90%。电厂燃煤含硫为3.6%，含灰为7.7%。试计算： 1）如果按化学剂量比反应，脱除每kgSO2需要多少kg的CaCO3； 2）如果实际应用时CaCO3过量30%，每燃烧一吨煤需要消耗多少CaCO3；

3）脱硫污泥中含有60%的水分和40êSO4.2H2O，如果灰渣与脱硫污泥一起排放，每吨燃煤会排放多少污泥？ 解：1）CaCO3?SO2?2H2O?CaSO3?2H2O?CO2?

10064? m=1.5625kg m1kg3.6?2t?72kg，约去除72×0.9=64.8kg。 100100?64.8因此消耗CaCO m?1.3??132kg。

6464.81743）CaSO.2HO生成量 ?172?174kg；则燃烧1t煤脱硫污泥排放量为?435t，同时排放

640.42）每燃烧1t煤产生SO2约

3

4

2

灰渣77kg。

8.3 一冶炼厂尾气采用二级催化转化制酸工艺回收SO2。尾气中含SO2为7.8%、O2为10.8%、N2为81.4%（体积）。如果第一级的SO2回收效率为98%，总的回收效率为99.7%。计算： 1）第二级工艺的回收效率为多少？

2）如果第二级催化床操作温度为420C，催化转化反应的平衡常数K=300，反应平衡时SO2的转化率为多少？其中，K。

?ySO3ySO2?(yO2)0.5。

解：1）由?T?1?(1??1)(1??2)，99.7%?1?(1?98%)(1??2)，解得?2?85%。

2）设总体积为100，则SO27.8体积，O210.8体积，N281.4体积。经第一级催化转化后余SO20.156体积，O26.978体积，N281.4体积。设有x体积SO2转化，则总体积为(88.5?x)。 2－3

xx/(88.5?)2因此，300?0.156?x6.978?x/20.5?[]88.5?x/288.5?x/21.6?10?3?99% 故转化率为1?0.156，由此解得x=1.6×10；

8.4 通常电厂每千瓦机组容量运行时会排放0.00156m/s的烟气（180C，1atm）。石灰石烟气脱硫系统的压降约为2600Pa。试问：电厂所发电中有多少比例用于克服烟气脱硫系统的阻力损失？假定动力消耗＝烟气流率×压降/风机效率，风机效率设为0.8。 解：动力消耗K3

。

?0.00156?2600W?5.07W0.8，即约0.51%用于克服阻力损失

8.5 石灰石（CaCO3）法洗涤脱硫采用喷雾塔设计，如果喷嘴产生雾滴的平均直径为3mm，假定操作按表8－5的典型工况进行，试计算： 1）液滴相对与塔壁的沉降速度是多少？

2）如果气体进口温度为180C，离开塔顶时下降到55C，计算雾滴的水分蒸发率？假定雾滴可近似视为水滴。

3）脱硫液每经过一次喷雾塔，有多少分率的CaCO3发生了反应？ 解：1）取平均温度为T。

。

?180?55。 ?117.5。C，此时气体密度??0.94g/l（分子量取30）

2显然雾滴处于牛顿区，us?1.74[3?10?3?9.8?1000/0.94]1/2?9.73m/s，因气体流速为3m/s，

3

则液滴相对塔壁的沉降速度为6.73m/s。

2）工况条件：液气比9.0L/m，Ca/S=1.2，并假设SO2吸收率为90%。 在117.5C下，水汽化热2212.1kJ/kg，空气比热1.025kJ/（kg.K） 由（180－55）×1.025×0.94=2212.1m，解得m=0.054kg，因此水分蒸发率

。

0.054?100%?0.6%。 9.00.93）CaCO反应分率为?100%?75%。

1.23

8.6 在双碱法烟气脱硫工艺中，SO2被Na2SO3溶液吸收。溶液中的总体反应为： Na2SO3+H2O+SO2+CO2－>Na+H+OH+HSO3+SO3+HCO3+CO3 在333K时，CO2溶解和离解反应的平衡常数为：

+

+

－

－

2－

－

2－

[HCO3?]?[H?][CO2?H2O]?Kc1?10?6.35M?Khc?0.0163M/atm，

PCO2[CO2?H2O][CO32?]?[H?]?10.25?K?10M c2?[HCO3]溶液中钠全部以Na形式存在，即[Na]=[Na]； 溶液中含硫组分包括，[S]=[SO2.H2O]+[HSO3]+[SO3]。

如果烟气的SO2体积分数为2000×10，CO2的浓度为16%，试计算脱硫反应的最佳pH。 解：在373K时，Khs=0.41，Ks1=6.6×10，Ks2＝3.8×10。 [Na]－[S]=[Na]－[SO2.H2O]－[HSO3]－[SO3]

=[OH]－[H]+[SO3]+2[CO3]+[HCO3]－[SO2.H2O]

－

+

2－

2－

－

+

－

2－

－3

－8

－6

－

2－

+

+

Ks2[HSO3?]Ks2Ks1KhsPso2[SO]??[H?][H?]22?3Ks2[HSO3?]Kc2Kc1KhcPco2，[CO]??[H?][H?]22?3，

[HCO3?]?Kc1KhcPco2[H?]。

代入得

10?142.1?10?132?6.55?10?201.2?10?9??4 [Na]?[S]??[H]????8.166?10??2?2?[H][H][H][H]代入不同的[H]浓度，可得pH在4～5时[Na]－[S]接近于0。因此脱硫最佳pH值4～5。 8.7 根据表8－5中所列的石灰石湿法烟气脱硫的典型操作条件，试计算： 1）脱硫液每循环经过一次洗涤塔，单位体积脱硫液中溶解了多少摩尔的SO2；

2）如果脱硫液进入洗涤塔时的pH为5，则其流出洗涤塔时的pH为多少。假定浆滴在洗涤塔中的停留时间较短（通常为3～4s），CaCO3尚未发生反应。

解：工况条件：液气比9.0L/m，Ca/S=1.2，并假设SO2吸收率为90%。因此，单位体积（1.0L）通过烟气1/9m，可吸收SO2

3

3

+

11000??4.0?10?3?90%?0.018mol。 922.4－8－5

取温度T=373K，则Khs=0.147，Ks1=0.0035，Ks2=2.4×10。 进水PSO2=4.0×10atm，[SO2.H2O]=PSO2.Khs=5.88×10， [HSO3]=Ks1[SO2.H2O]/[H]=0.0206，[SO3

－

－

+

2－

－4

Ks2[HSO3?]?5]=； ?4.94?10?[H]－4

则反应后[S]’=[SO2.H2O]+[HSO3]+[SO3]+0.018=0.0387 此时PSO2’=4.0×10atm，[SO2.H2O]’=5.88×10且

???4?3??[HSO3]'[H]'?5.88?10?3.5?10?2????8??[SO3]'[H]'?[HSO3]'?2.4?10－

2－

－3

2－

物料守恒得 [SO2.H2O]’+[HSO3]’+[SO3]’ =0.0387 由上述方程可解得[H]=5.4×10，pH=4.27

+

－5

第九章 固定源氮氧化物污染控制

9.1 某座1000MW的火电站热效率为38%，基于排放系数，计算下述三种情况NOx的排放量（t/d）： 1）以热值为6110kcal/kg的煤为燃料；2）以热值为10000kcal/kg的重油为燃料； 3）以热值为8900kcal/m的天然气为燃料。

解：1）设每天需燃煤Mt，则有M.6110×10×10×4.18×38%=1000×10×24×3600 解得M=8.9×10t。取NOx平均排放系数12kg/t煤，则每日排放NOx量约为

3

3

3

6

3

8.9?103?12?107t； 3102）同理M.10000×10×10×4.18×38%=1000×10×24×3600，M=5439t。

取重油密度为0.8×10kg/m，折合体积约为6800m，去排放系数12.5kg/m，则每日排放NOx约为

3

3

3

3

3

3

6

6800?12.5?85.0t 3103）8900×10×4.18×38%V=1000×10×24×3600，解得V=6.1×10m。

3

6

6

3

6.1?106?6.25?38.2t。 每日排放NOx量约为

103?1039.2 大型燃煤工业锅炉的NOx排放系数可取为8kg/t，试计算排烟中NOx的浓度。假定烟气中O2的浓度为6%，煤的组成见例2－2。

解：取1kg煤计算，排放NOx约8g，在常规燃烧温度下，近似认为NO2浓度很小，NOx均以NO存在。 1kg煤中，含C772g，H52g，N12g，S26g，O59g，灰分为79g。充分燃烧后，生成CO264.3mol，H2O26mol，SO20.812mol，NO0.267mol。需O22504－59=2445g，约76.4mol。 引入N2

0.7914?76.4?287.4mol。燃烧本身过程中产生N(12??8)/28?0.3mol。 0.21302

即在O2恰好耗尽时烟气含CO264.3mol，H2O26mol，SO20.812mol，NO0.267mol，N2287.7mol。 由题意，空气过剩，设过剩空气量为xmol，则故NOx浓度为

0.21x?0.06，由此解得x=152mol。

379.1?x0.267。 ?5.0?10?4（体积分数）

379.1?1529.3 气体的初始组成以体积计为8.0%CO2、12%H2O、75%N2和5%O2。假如仅考虑N2与O2生成NO的反应，分别计算下列温度条件下NO的平衡浓度。 1）1200K；2）1500K；3）2000K。

－7

解：1）1200K下，Kp=2.8×10

(2x)2?2.8?10?7 。设有xN转化为NO，则

(75?x)(5?x)2

解得x=0.00512；故NO平衡浓度为

2?0.00512?1.02?10?4（体积分数）

100(2x)2?1.1?10?5 解得x=0.032，故NO平衡浓度为 2）1500K时，同理

(75?x)(5?x)0.032?2?6.4?10?4（体积分数）

100(2x)2?4.0?10?4 解得x=0.190，故NO平衡浓度为0.0038。 3）2000K时，

(75?x)(5?x)

9.4 假定煤的元素组成以重量百分比计为：氢3.7，碳75.9，硫0.9，氮0.9，氧4.7，其余的为灰分。当空气过剩系数20%条件下燃烧时，假定燃烧为完全燃烧。如果不考虑热力型NOx的生成，若燃料中氮1）20%，2）50%，转化为NO，试求烟气中NO的浓度。

解：考虑1kg燃煤含氢37g，碳759g，硫9g，氮9g，氧47g。烟气中含CO263.25mol，含H2O 18.5mol，含SO20.28mol。因此需O2 2392－47=2281g 约71.3mol，则引入N2268.2mol。

若空气过剩20%，则烟气中O2为0.2×71.3=14.26mol，N2 268.2+53.6+9/28=322.1mol。

即若不考虑N转化，则烟气中含CO263.25mol，H2O18.5mol，SO20.28mol，O214.26mol，N2322.1mol。

0.2?9/14?3.1?10?4（体积分数）

418.40.5?9/142）N转化率50%，则NO浓度为?7.7?10?4（体积分数）

418.41）N2转化率20%，则NO浓度为

2

9.5 基于第二节给出的动力学方程，对于t=0.01、0.04和0.1s，估算[NO]/[NO]e的比值，假定M=70，C=0.5。试问M=70所对应的温度是多少？以K表示。 解：按《大气污染控制工程》P361（9－13）(1?Y) 将M=70，C=0.5代入 当t=0.01s时 (1?Y)当t=0.04s时 (1?Y)当t=0.1s时 (1?Y)由M1.5C?1(1?Y)C?1?exp(?Mt)

(1?Y)?0.5?e?0.7，解得Y=0.313； (1?Y)?0.5?e?2.8，解得Y=0.811；

1.51.5(1?Y)?0.5?e?7，解得Y=0.988。

?5.7?1015T?1P1/2exp(?58400)，取P=1atm，将M=70代入得T=2409K。 T9.6 对于M=50和M=30重复上面的计算。]

?t?0.01s,(1?Y)1.5(1?Y)?0.5?e?0.5,Y?0.232?1.5?0.5?e?2.0,Y?0.686 解：M=50?t?0.04s,(1?Y)(1?Y)?t?0.1s,(1?Y)1.5(1?Y)?0.5?e?5,Y?0.955?

?t?0.01s,(1?Y)1.5(1?Y)?0.5?e?0.3,Y?0.144?1.5?0.5?e?1.2,Y?0.487 M=30?t?0.04s,(1?Y)(1?Y)?t?0.1s,(1?Y)1.5(1?Y)?0.5?e?3,Y?0.824?9.7 对于反应N2+O2－>2NO，平衡常数可表示为：K14

?[NO]2/[N2][O2]?kf/kb。根据现有的数据，

13

可以得到kf=9×10exp[－13500/(RT)]和kb=4.1×10exp[－91600/(RT)]。按表9－3中的温度，计算平衡常数K，并与表中的数据比较。

9?101443400exp(?) （R=1.987cal/mol.K）解：K?。将所给温度代入公式计算K值，列表如下： 13RT4.1?10T（K） 300 －31 1000 7.0×107.5×10－9 1200 2.7×102.8×10－7 1500 1.0×101.1×10－5 2000 4.0×104.0×10－4 2500 3.5×103.5×10－3 Kp（计算值） 5.3×10Kp（表中值） 10－30 －9 －7 －5 －4 －3

9.8 计算组成为95%N2和5%O2的烟气达到平衡时，原子态O的浓度。假定平衡时的温度为1）2000K；2）2200K；3）2400K。

解：假设O浓度很小，平衡时O2的浓度仍可近似认为5％。利用O2分解的平衡反应式O2/2[O2]1eKP,O?2O及《大气

污染控制工程》P360（9－11）式求解：[Oe]?量纲，公式中浓度单位为mol/m，即 1）2000K时，Kp,o=6.63×10，平衡时[O2]e－4

3

(RT)1/2。因反应前后分子个数不同，平衡常数有

?0.05?0.305mol/m3

0.0224?2000/273故[Oe]?/2[O2]1eKP,O(RT)1/2?－3

0.305?6.63?10?48.314?2000??2.84?10－6mol/m3

2）2200K时，Kp,o=2.68×10，平衡时[O2]e/2[O2]1eKP,O0.05?0.277mol/m3

0.0224?2200/273故[Oe]?(RT)1/2?－3

0.277?2.68?10?38.314?2200??1.04?10－5mol/m3

3）2400K时，Kp,o=8.60×10，，平衡时[O2]e/2[O2]1eKP,O0.05?0.254mol/m3

0.024?2400/273故[Oe]?(RT)1/2?0.254?8.60?10?38.314?2400?3.07?10－5mol/m3

9.9 典型的大型燃煤工业锅炉氮氧化物排放系数为8kg/t。假定煤的组成与习题9－4相同，烟气中氧浓度为6%，试计算烟气中NOx的浓度。

解：取1kg煤计算，排放NOx约8g，在常规燃烧温度下，近似认为NO2浓度很小，NOx均以NO存在。 1kg煤中，含C759g，H37g，N9g，S9g，O47g。充分燃烧后，生成CO263.25mol，H2O18.5mol，SO20.28mol，NO0.267mol。需O22333－47=2286g，约71.4mol。 引入N2

0.7914?71.4?268.8mol。燃烧本身过程中产生N(9??8)/28?0.19mol。 0.21302

即在O2恰好耗尽时烟气含CO263.25mol，H2O18.5mol，SO20.28mol，NO0.267mol，N2269.0mol。 由题意，空气过剩，设过剩空气量为xmol，则故NOx浓度为

0.21x?0.06，由此解得x=140.5mol。

351.3?x0.267。 ?5.43?10?4（体积分数）

351.3?140.5－6

9.10 燃油锅炉的NOx排放标准为230×10（体积分数），假定油的化学组成C10H20Nx，当空气过剩50%时发生完全燃烧。当燃料中50%的氮转化为NOx，忽略热力型NOx时，为满足排放标准，氮在油中的最大含量为多少？

解：燃烧1mol C10H20Nx，产生10molCO2，10molH2O，需O215mol，引入N2量56.4mol。 空气过剩50%，则总氮气量为56.4×1.5=84.6mol，O2量为7.5mol。

0.5x?230?10?6，解得x=0.052

20?84.6?0.5x?7.50.052?14因此氮在油中的最大含量为?100%?0.52%。

0.052?14?120?20由题意，

9.11 欲从燃烧烟气中用氨去除NOx，假定实际的反应为反应（9－17）和（9－18），烟气中NO占NOx总量的90%，其余的为NO2。按习题9－1的三种情况，若去除90%以上的NOx，每天各需要多少吨氨？假定氨的残留量为5×10（体积分数）。

解：1）以热值为6110kcal/kg的煤为燃料，每日排放NOx量约107t，其中NO210.7t，NO96.3t。反应方程式为：

－6

4NH3?4NO?O2?4N2?6H2O 8NH3?6NO2?7N2?12H2O

44?30?x0.9?96.3?103

86?46?y0.9?10.7?103

解得x=2889kmol，y=279kmol 生成N2(2889?7612?279)?3133kmol，HO(?2889??279)?4752kmol 8482

－6

3

因此残留氨量为（3133+4752）×5×10=0.04kmol，可忽略。 故每天消耗氨的量为（2889+279）×17/10=53.9t。

2）以热值为10000kcal/kg的重油为燃料，每日排放NOx量约85t，其中NO28.5t，NO76.5t。反应方程式为：

4NH3?4NO?O2?4N2?6H2O 8NH3?6NO2?7N2?12H2O

44?30?x0.9?76.5?103

86?46?y0.9?8.5?103

解得x=2295kmol，y=222kmol 生成N2(2295?7612?222)?2489kmol，HO(?2295??222)?3776kmol 8482

－6

3

因此残留氨量为（2489+3776）×5×10=0.03kmol，可忽略。 故每天消耗氨的量为（2295+222）×17/10=42.8t。

3）以热值为8900kcal/m的天然气为燃料，每日排放NOx量约38.2t，其中NO23.8t，NO34.4t。反应方程式为：

3

4NH3?4NO?O2?4N2?6H2O 8NH3?6NO2?7N2?12H2O

44?30?x0.9?34.4?103

86?46?y0.9?3.8?103

解得x=1032kmol，y=99kmol 生成N2(1032?7612?99)?1119kmol，HO(?1032??99)?1696kmol 8482

－6

3

因此残留氨量为（1119+1696）×5×10=0.01kmol，可忽略。 故每天消耗氨的量为（1032+99）×17/10=19.2t。

9.12 烟气中NOx的浓度经常以体积分数（10）表示，为了计算NOx排放总量，通常将其转化为kgNO2/GJ表示。试导出一个通用的转化公式，需引进的变量应尽可能少。若已知甲烷在10%过剩空气下燃烧时NOx的浓度为300×10，利用你导出的公式，将NOx的浓度转化为kgNO2/GJ。 解：甲烷燃烧方程式为：CH4－6

－6

?2O2?CO2?2H2O

取1mol甲烷进行计算，则理论耗氧量为2mol，生成CO21mol，H2O2mol。当空气过剩10%时，烟气中还含有

O20.2mol，N2

0.79?2.2?8.32mol。故烟气总体积3+8.32+0.2=11.52mol。 0.21－6

－4

其中，NOx量折合成NO2为：46×11.52×300×10=1.59×10kg。 甲烷燃烧热值为802.3kJ/mol，故浓度转化结果为：

1.59?10?4kgNO2/GJ?0.198kgNO2/GJ?6802.3?10通用公式的推导：

。

假设燃料组成为CxHyOzNmSt（适用于大部分燃料），空气过剩系数为?，燃料的热值Q（kJ/mol）。 燃烧方程为CxHyOzNmSt?(x?t?yz11?)O2?xCO2?yH2O?tSO2?mN2，故 4222取1mol燃料进行计算，则产生CO2xmol，H2Oy/2mol，SO2tmol，N2m/2mol。耗氧

（x+t+y/4-z/2）mol，考虑空气过剩系数，引入氮气3.76?（x+t+y/4-z/2）mol，剩余O2 （?－1）（x+t+y/4-z/2）mol。因此烟气总体积为

(x+y/2+t+m/2)+ 3.76?（x+t+y/4-z/2）+（?－1）（x+t+y/4-z/2）mol。 若产生NOx（以NO2计）浓度为F，则生成NO2质量为

0.046F[(x+y/2+t+m/2)+ 3.76?（x+t+y/4-z/2）+（?－1）（x+t+y/4-z/2）]kg 因此浓度转化结果为

0.046F[(x+y/2+t+m/2)+( 4.76??1)(x+t+y/4-z/2)]Q?10-6将x=1，y=4，z=0，m=0，t=0，Q=802.3kJ/mol，?燃烧时的结果为0.197 kgNO2/GJ，与计算结果吻合。

kgNO2/GJ

?1.1，F=300×10

－6

代入上式可得题目所给甲烷

第十章 挥发性有机物污染控制

10.1 查阅有关资料，绘制CO2蒸汽压随温度变化曲线，接合CO2物理变化特征对曲线进行分析说明。 解：见《大气污染控制工程》P379 图10－1。

10.2 估算在40C时，苯和甲苯的混合液体在密闭容器中同空气达到平衡时，顶空气体中苯和甲苯的摩尔分数。已知混合液中苯和甲苯的摩尔分数分别为30%和70%。 解：由Antoine方程lgP。

?A?B可分别计算得到40t?C。

C时

苯的蒸汽压P1=0.241atm；甲苯的蒸汽压P2=0.078atm。

因此

y苯?x苯。

P1P0.241?0.3??0.0723，y甲苯?x甲苯2?0.0546。 P1P3

10.3 计算20C时，置于一金属平板上1mm厚的润滑油蒸发完毕所需要的时间。已知润滑油的密度为1g/cm，分子量为400g/mol，蒸汽压约为1.333×10Pa，蒸发速率为(0.5－4

molp)。

m2?sP解：列式A?0.5p?lA，故 t?PM1.0?103?1.0?10?31.01?105t?2??2??s?120Y ?3?4Mp400?101.333?10?lP10.4 利用溶剂吸收法处理甲苯废气。已知甲苯浓度为10000mg/m，气体在标准状态下的流量为20000m/h，处理后甲苯浓度为150mg/m，试选择合适的吸收剂，计算吸收剂的用量、吸收塔的高度和塔径。 解：取温度为100F=310.8K

进口甲苯浓度：1m气体中含1000mg，则体积为

3o

3

33

10000?10?3310.8?0.0224??2.772?10?3m3，即浓度为2772ppm。

92273同理可计算出口甲苯浓度为41.6ppm。

《Air Pollution Control Engineering》P366 Example10.14选择C14H30作吸收剂，但本题出口甲苯浓度过低，分压41.6×10atm，小于C14H30 100F时分压47×10ppm，因此不能选择C14H30，而应该选择蒸汽压更低的吸收剂，此处选择C16H34，在100F下蒸汽压约 10×10atm，分子量M=226。

o

－6

－6

o

－6

xtoluenePy*1atm*??y?14.3y*，取x ptoluene0.07atmibottom

=0.8x=0.8×14.3×0.002772=0.032，

因此

Lyib?yit2772?41.6???0.085。 Gxib?xit0.032?03

又G=20000m/h=784.3kmol/h=13.93lb/s=28.8lbmol/min。

故L=0.085G=0.085×28.8=2.45lbmol/min，即吸收剂用量251.2kg/min。 由CRC Handbook of Chemistry查得100F下，C16H34 ?L o

?48lbm/ft2，??2.4cp，??0.75。

??L'?G0.5LML?G0.52260.0710.5()?()?0.085??()?0.008； G'?LGMG?L9248??1.6798?1.0662log??0.27098(log?)2中解得??0.23。

代入log?

??L?Gg0G'2F??0.20.23?48?0.071?32.22由??得G'???0.75lb/ft?s 0.20.2?L?Gg0F??50?0.75?2.4取75%，则G’=0.56lb/ft.s，故

2

A?mgasG'?13.93?24.9ft2，D?0.564A??5.63ft?1.72m。

传质单元数N?y(1?HG/PL)?(H/P)xB?(HG/PL)yB?1ln[T]

(1?HG/PL)yB(1?HG/PL)?(H/P)xB?(HG/PL)yBH/P=0.07/1=0.07，HG/PL=0.07/0.085=0.824，1－HG/PL=0.176。代入上式解得N=13.3。

h?NL13.3?2.45??60?19.6ft?6m

KaPA4?1?24.93

－33

10.5 采用活性碳吸附法处理含苯废气。废气排放条件为298K、1atm，废气量20000m/h，废气中含有苯的体积分数为3.0×10，要求回收率为99.5%。已知活性炭的吸附容量为0.18kg（苯）/kg（活性炭），活性炭的密度为580kg/m，操作周期为吸附4小时，再生3小时，备用1小时。试计算活性炭的用量。 解：

废气中苯的含量y1=20000×3.0×10=60m/h，由气体方程PV－3

3

?mRT得 MPVM1.01?105?60?78?10?3m???191.5kg/h。

RT8.314?298根据去除要求，实际去除量为m’=191.5×99.5%=190.5kg/h 则一个周期所需活性炭量为

190.5?88461.5?8468.1kg，体积V??14.6m3

0.185803

10.6 利用冷凝—生物过滤法处理含丁酮和甲苯混合废气。废气排放条件为388K、1atm、废气量20000m/h，废气中甲苯和丁酮体积分数分别为0.001和0.003，要求丁酮回收率大于80%，甲苯和丁酮出口体积分数分别小于3×10和1×10，出口气体中的相对湿度为80%，出口温度低于40C，冷凝介质为工业用水，入口温度为25C，出口为32C，滤料丁酮和甲苯的降解速率分别为0.3和1.2kg/m.d，阻力为150mmH2O/m。比选设计直接冷凝—生物过滤工艺和间接冷凝—生物过滤工艺，要求投资和运行费用最少。 10.7 丙烷充分燃烧时，要供入的空气量为理论量的125%，反应式为：

。

。

3

-5

-4

。

C3H8?5O2?3CO2?4H2O。问燃烧100mol丙烷需要多少摩尔空气？

解：实际需O2 1.25×5×100=625mol，空气量625/0.21=2976mol。

第十一章 城市机动车污染控制

11.1 设某汽车行驶速度为80km/h时，4缸发动机的转速为2000r/min，已知该条件下汽车的油耗为8L/100km，请计算每次燃烧过程喷入发动机气缸的汽油量。 解：汽车行驶100km耗时t?s100??1.25h v80若发动机转速为2000r/min，则1min内喷油1000次，1.25h内喷油7500次。 故每次喷入气缸油量V'?8L?1.067?10?4L

750001?5单缸喷入V?V'?2.67?10L。

43

11.2 在冬季CO超标地区，要求汽油中有一定的含氧量，假设全部添加MTBE（CH3OC4H9）；要达到汽油中（C8H17）重量比2.7%的含氧要求，需要添加多少百分比的MTBE？假设两者密度均为0.75g/cm；含氧汽油的理论空燃比是多少？

解：设MTBE添加质量x，C8H17含量为y，则

x?x16?100%?14.85%。 ?(x?y)2.7% 解得P?x?y88设燃料100g，则含C8H1785.15g，C5H12O14.85g 由C5H12O?7.5O2?5CO2?6H2O C8H17?12.25O2?8CO2?8.5H2O

887.511312.25?? 解得n=1.27mol 解得n=9.23mol

14.85n185.15n21

2

则需O21.27+9.23=10.5mol，则含N23.76×10.5=39.5mol。 空气质量10.5×32+39.5×39.5=1442g，则空燃比AF=14.42。

11.3 发动机燃烧过程如图11－29所示，请计算汽缸内燃烧前，燃烧刚开始时，以及燃烧全部完成后的气体温度。已知：汽油发动机的压缩比为7，在理论空燃比下工作，转速为2000r/min，燃烧过程为上止点前后各15C区间。

。

V1Cp?R解：燃烧前取温度为293K，由T2?T1()?293?73.5R?R?638K

V2开始燃烧时，按《Air Pollution Control Engineering》P486 13.11式：

RR?T?mfuel?hcombustionmCpcombustionproducts?1?19020?3629。F?2016K

15.88?0.33通常取85%的升高温度，则T3=T2+2016×0.85=2352K 燃烧完成 ?T?1?19020?4607。F?2559K

15.88?0.26同样取85%，则T4=T2+2559×0.85=2813K。

11.4 试解释污染物形成与空燃比关系图（图11－5）中NOx为何成圆拱状？

解：NOx在高温时易生成，而理论空燃比附近燃烧充分，温度较高，因此NOx产生量最大。

11.5 1）用与11.3相似的方法估算发动机的排气温度（大约在上止点TDC之后90度）；2）实际排气温度比上述计算值要低，在怠速情况下，虽然其空燃比与满负荷时基本相同，但排气温度却低很多，为什么?

V1Cp?R1 解：T2?T1()?2352()3.5R?R?1080K

V27怠速时可燃混合气处于空气过剩系数小于1的状态，残余废气系数较大；发动机转速低，气缸压缩比小，燃烧很不充分，易形成失火；壁面淬熄效应对火焰迅速冷却，因此造成温度下降。

11.6 由燃油蒸发控制装置控制的两个HC排放源是：1）燃油泵和化油器；2）化油器和空气滤清器；3）空气滤清器和燃油箱；4）燃油箱和化油器。

解：4）燃油箱和化油器 （《大气污染控制工程》P448）

11.7 在汽油喷射系统中，汽油喷进空气是在：1）各燃烧室；2）进气歧管；3）化油器；4）排气管。 解：2）进气歧管（《大气污染控制工程》P442）

11.8 减少发动机燃烧室表面积可以：1）减少废气中HC含量；2）增加废气中HC含量；3）减少废气中NOx的含量；4）以上都不是。 解：1）减少废气中HC含量 123456789

RR

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/gr1o.html