2016年广州市高中毕业班综合测试(二)理综化学试题

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2016年广州市高中毕业班综合测试(二)理综化学试题

7.合成氨是人类科学技术上的一项重大突破,曾三次获诺贝尔化学奖。下列说法错误..

的是 A.合成氨技术实现了“从空气到面包” B.合成氨涉及氧化还原反应

C.高效催化剂是合成氨反应的重要条件 D.合成氨所需要的氢气主要来自于电解水 8.PX是纺织工业的基础原料,其结构简式为 H3C- -CH3

,下列关于PX的说法正确的

A.属于饱和烃 B.其一氯代物有四种 C.可用于生产对苯二甲酸 D.分子中所有原子都处于同一平面

9.W、X、Y、Z均为短周期元素,W-

的电子层结构与氦相同, X、Y处在同一周期,X、Y的原子最外层电子数分别为1、6,Z原子的L电子层有7个电子,下列说法正确的是

A.单质沸点:W>Z B.离子半径:Y2-

>Z-

C.原子序数:Z>Y>X>W

D.W分别与Y、Z形成的化合物中均只含极性共价键 10.设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是

A.0.1mol·L-1

的NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2NA B.1 mol氯气分别与足量铁和铝完全反应时转移的电子数均为3NA C.16g O2和16g O3均含有NA个氧原子

D.25℃时1L pH=1的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.2NA

11.锂锰电池的体积小、性能优良,是常用的一次电池。该电池基本原理如图所示,其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中,Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中,生成LiMnO2。下列说法正确的是

A.外电路的电流方向是由a极流向b极 B.电池负极反应式为MnO—

2+e+Li+=LiMnO2

C.该电池电解液可用LiClO4水溶液代替

D.从废旧锂锰电池的正极材料中可回收金属Li、Mn

12.下列实验方案不.能.达到实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 向酸性KMnO4溶液中滴加草酸溶液,观察紫色是否消失 验证草酸具有还原性 B 向相同浓度的NaBr和KI溶液中分别滴加足量氯水,观察溶液颜色变化 比较溴元素和碘元素的非金属性强弱 C 将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温 研究温度对化学平衡的影响 D 将Mg(OH)2沉淀转入烧杯中,加足量稀硫酸溶解,加热浓缩,冷却结晶 制备硫酸镁晶体 13.25℃时,已知K-sp(Ag2SO4)=1.2×105,K-sp(AgCl)=1.8×1010,Ksp(Ag2C2O4)=3.5×10

-11

K-sp(AgI)=1.5×10

16

,该温度下有关叙述正确的是

A.AgCl、Ag2C2O4、AgI三者的饱和溶液中c(Ag+)大小顺序:Ag2C2O4>AgCl>AgI B.将0.02 mol·L-

1AgNO3溶液和0.02 mol·L-

1 Na2SO4溶液等体积混合,有沉淀生成

C.向5mL饱和AgCl溶液中滴加0.5mL 0.1 mol·L-

1KI溶液,无沉淀生成

D.向浓度均为0.1mol·L-

1NaCl和KI混合溶液中滴加AgNO3溶液,先有白色沉淀生成

26.(14分)氯气与碱溶液反应,在低温和稀碱溶液中主要产物是C

lO—和Cl—

,在75℃以上

和浓碱溶液中主要产物是ClO—

3和Cl。研究小组用如下实验装置制取氯酸钾(KClO3),并测定其纯度。

回答下列问题:

(1)检查装置气密性后,添加药品,待装置Ⅲ水温升至75℃开始反应。 ①装置Ⅰ的作用是制备________,反应的化学方程式为________。

②若取消装置Ⅱ,对本实验的影响是________。

③实验结束,拆解装置Ⅰ前为了防止大量氯气逸出,可采取的措施是________。 ④从装置Ⅲ的试管中分离得到KClO3粗产品,其中混有的杂质是KClO和________。 (2)已知碱性条件下,ClO—

有强氧化性,而ClO—

3氧化性很弱。设计实验证明:碱性条件下,H—

2O2能被ClO氧化,而不能被ClO3氧化________。 (3)为测定产品KClO3的纯度,进行如下实验:

步骤1:取2.45g样品溶于水配成250mL溶液。

步骤2:取25.00mL溶液于锥形瓶中,调至pH=10,滴加足量H2O2溶液充分振荡,然后煮沸溶液1~2分钟,冷却。

步骤3:加入过量KI溶液,再逐滴加入足量稀硫酸。(ClO—

3+6I+6H+=Cl—

+3I2+3H2O)

步骤4:加入指示剂,用0.5000 mol·L-1

Na2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液

20.00mL。(2S2O3

2—

+IO——

2=S462+2I)

①步骤2的目的是________。写出煮沸时反应的化学方程式________。 ②样品中KClO3的质量分数为________。(KClO3式量:122.5)

27.(14分)一种磁性材料的磨削废料(含镍质量分数约21%)主要成分是铁镍合金,还含有铜、钙、镁、硅的氧化物。由该废料制备纯度较高的氢氧化镍,工艺流程如下:

回答下列问题:

(1)合金中的镍难溶于稀硫酸,“酸溶”时除了加入稀硫酸,还要边搅拌边缓慢加入稀硝酸,反应有N2生成。写出金属镍溶解的离子方程式________。

(2)“除铁”时H2O2的作用是________,为了证明添加的H2O2已足量,应选择的试剂是________(填“铁氰化钾”或“硫氰化钾”)溶液。黄钠铁矾[NaxFey(SO4)m(OH)n]具有沉淀颗粒大、沉淀速率快、容易过滤等特点,则x∶y∶m∶n=1∶3∶2∶________。

(3)“除铜”时,反应的离子方程式为________,若用Na2S或Na2S2O3代替H2S除铜,优点是________。

(4)已知除杂过程在陶瓷容器中进行,NaF的实际用量为理论用量的1.1倍,用量不宜过大的原因是________。

(5)100kg废料经上述工艺制得Ni(OH)2固体的质量为31kg,则镍回收率的计算式为________。 (6)镍氢电池已成为混合动力汽车的主要电池类型,其工作原理如下:

(式中M为储氢合金)

写出电池放电过程中正极的电极反应式________。

28.(15分)以高纯H2为燃料的质子交换膜燃料电池具有能量效率高、无污染等优点,但燃料中若混有CO将显著缩短电池寿命。以甲醇为原料制取高纯H2是重要研究方向。

(1)甲醇在催化剂作用下裂解可得到H2,氢元素利用率达100%,反应的化学方程式为________,该方法的缺点是________。

(2)甲醇水蒸气重整制氢主要发生以下两个反应:

主反应:CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g) △H=+49 kJ·mol-1 副反应:H2(g)+CO2(g)

CO(g)+H2O(g) △H=+41 kJ·mol-1

①既能加快反应速率又能提高CH3OH平衡转化率的一种措施是________。 ②分析适当增大水醇比(nH2O∶nCH3OH)对甲醇水蒸气重整制氢的好处________。

③某温度下,将nH2O∶nCH3OH=1:1的原料气充入恒容密闭容器中,初始压强为p1,反应达到平衡时总压强为p2,则平衡时甲醇的转化率为________。(忽略副反应)

④工业生产中,单位时间内,单位体积的催化剂所处理的气体体积叫做空速[单位为m3/(m3催化剂·h),简化为h—

1]。一定条件下,甲醇的转化率与温度、空速的关系如图。空速越大,甲醇的

转化率受温度影响越________。其他条件相同,比较230℃时1200h—1

和300h—1

两种空速下相同时

间内H2的产量,前者约为后者的________倍。(忽略副反应,保留2位有效数字)

(3)甲醇水蒸气重整制氢消耗大量热能,科学家提出在原料气中掺入一定量氧气,理论上可实现甲醇水蒸气自热重整制氢。 已知:CH3OH(g) +1O2(g)

CO-122(g) + 2H2(g) △H=-193 kJ·mol

则5CH3OH(g) +4H2O(g) +1O2(g)

5CO2(g) + 14H2(g)的△H=________ kJ·mol-1。

238.[化学——选修5:有机化学基础](15分)A(C2H4)和E(C3H4)是基本有机化工原料。由A和E制备聚酰亚胺泡沫塑料(PMI)合成路线如下所示:(部分反应条件略去)

已知: ① RCH=CHCO、H2 2 催化剂 RCH2CH2CHO OH—② R 1CHO + R2CH2CHO △ R1CH=CCHO ∣ (注:R R 2 1可以是烃基,也可以是H原子) ③ F的核磁共振氢谱有两种化学环境的氢,其峰面积之比为2:3

回答下列问题:

(1)A的名称是________,E的结构简式是________。 (2)B含有的官能团是________,C的结构简式是________。 (3)④的反应类型是________,F的结构简式是________。

(4)D的同系物G比D相对分子质量多14。G的同分异构体中,能发生银镜反应且1 mol G恰好消耗4 mol Ag(NH3)2OH,共有________种(不考虑立体异构),其中一种同分异构体的核磁共振氢谱只呈现2个吸收峰,其结构简式为________。 (5)由H3C- -CHO 及其他物质为原料经如下步骤可合成对甲基苯丙烯酸甲酯: H-CHO 1 反应3 3C-

反应X 反应2 Y H3C-

-CH=CHCOOCH3

甲甲对甲基苯丙烯酸甲酯

反应1中的试剂与条件为________,反应3的化学方程式为甲酯

________。

38.[化学——选修5:有机化学基础](15分)A(C2H4)和E(C3H4)是基本有机化工原料。由A和E制备聚酰亚胺泡沫塑料(PMI)合成路线如下所示:(部分反应条件略去)

已知: ① RCH=CHCO、H2 2 催化剂 RCH2CH2CHO OH—② R 1CHO + R2CH2CHO △ R1CH=CCHO ∣ (注:RH原子) R 2 1可以是烃基,也可以是 ③ F的核磁共振氢谱有两种化学环境的氢,其峰面积之比为2:3

回答下列问题:

(1)A的名称是________,E的结构简式是________。 (2)B含有的官能团是________,C的结构简式是________。 (3)④的反应类型是________,F的结构简式是________。

(4)D的同系物G比D相对分子质量多14。G的同分异构体中,能发生银镜反应且1 mol G恰好消耗4 mol Ag(NH3)2OH,共有________种(不考虑立体异构),其中一种同分异构体的核磁共振氢谱只呈现2个吸收峰,其结构简式为________。 (5)由H3C- -CHO 及其他物质为原料经如下步骤可合成对甲基苯丙烯酸甲酯: H-CHO

2 3C-

反应1 X 反应Y 反应3 H3C-

-CH=CHCOOCH3

甲甲

对甲基苯丙烯酸甲酯

反应1中的试剂与条件为________,反应3的化学方程式为甲酯

________。

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