2016届高三化学一轮复习（习题）第8章水溶液中的离子

1．(2014·高考福建卷)下列关于0.10 mol·L1 NaHCO3溶液的说法正确的是( )

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A．溶质的电离方程式为NaHCO3===Na＋H＋CO23

＋

＋

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B．25 ℃时，加水稀释后，n(H)与n(OH)的乘积变大 C.离子浓度关系：c(Na)＋c(H)＝c(OH)＋c(HCO3)＋c(CO23)

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＋

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＋－

D.温度升高，c(HCO3)增大

解析：选B。A.H2CO3为弱电解质，HCO3在水溶液中电离程度很小，书写电离方程式时，不能拆开，正确写法为NaHCO3===Na＋HCO3。B.注意是H和OH的物质的量的乘积，而不是物质的量浓度的乘积。加水稀释，n(H)、n(OH)均增大。C.根据电荷守恒的规律，应在c(CO23)前面乘以2。D.温度升高，HCO3的电离程度、水解程度都增大，所以c(HCO3)

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＋

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＋

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＋

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减小。

2．(2013·高考福建卷改编)室温下，对于0.10 mol·L

＋

－1

的氨水，下列判断正确的是( )

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A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为 Al3＋3OH===Al(OH)3↓ B．加水稀释后，溶液中c(NH4)·c(OH)变大 C．加入NH4Cl固体，溶液中c(H)增大 D．其溶液的pH＝13

解析：选C。A项，NH3·H2O为弱电解质，书写离子方程式时不能拆开；B项，加水稀释，c(NH4)与c(OH)均减小，故c(NH4)·c(OH)减小；D项，因NH3·H2O为弱电解质，只发生部分电离，c(OH)<0.10 mol/L，pH<13。

3．(2014·高考安徽卷) 室温下，在0.2 mol/L Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 mol/L NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图，下列有关说法正确的是( )

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＋

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＋＋

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A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3水解，离子方程式为Al3＋3OH

＋

＋

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Al(OH)3

B．a～b段，溶液pH增大，Al3浓度不变

＋

C．b～c段，加入的OH主要用于生成Al(OH)3沉淀 D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解

1

－

解析：选C。A.Al2(SO4)3为强酸弱碱盐，Al3水解使溶液显酸性，水解离子方程式为Al3

＋

＋

＋3H2O3H2O

Al(OH)3＋3H，A错误。B.a～b段，加入NaOH消耗H，使Al3＋

＋

＋

＋

Al(OH)3＋3H反应正向进行，Al3的浓度减小，B错误。C.b～c段，pH变化不

＋

＋

－

明显，说明OH主要用于生成Al(OH)3沉淀，C正确。D.c～d过程中，pH变化较大，说明发生了反应：Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O，所以c点以后Al(OH)3开始溶解，D错误。 4．(2014·高考山东卷节选)实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液与0.2 mol NO2恰好完全反应得1 L溶液A，溶液B为0.1 mol·L

－1

的CH3COONa溶液，则两溶液中c(NO3)、c(NO2)和c(CH3COO)由大

－

－－－

到小的顺序为______________。(已知HNO2的电离常数Ka＝7.1×104，CH3COOH的电离常数Ka＝1.7×105)

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可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是________。 a．向溶液A中加适量水 b．向溶液A中加适量NaOH c．向溶液B中加适量水 d．向溶液B中加适量NaOH

解析：由反应方程式计算可知：c(NaNO3)＝c(NaNO2)＝0.1 mol·L1，c(CH3COONa)＝0.1

－

mol·L1；由电离平衡常数可知酸性：HNO3>HNO2>CH3COOH，酸越弱其对应盐溶液中的

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离子水解程度越大，则c(NO3)>c(NO2)>c(CH3COO)。

由“越弱越水解”可知，A溶液的碱性比B溶液的碱性弱，pHA

a．向溶液A中加适量水，水解程度虽然增大，但pHA减小，不符合题意。 b．向溶液A中加适量NaOH，能使其碱性增强，pHA增大，符合题意。 c．向溶液B中加适量水，水解程度虽然增大，但pHB减小，符合题意。 d．向溶液B中加适量NaOH，能使其碱性增强，pHB增大，不符合题意。 答案：c(NO3)>c(NO2)>c(CH3COO) bc

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