高中化学4.2富集在海水中的元素-氯(第1课时)学案新人教版必修1
更新时间:2024-01-21 20:47:01 阅读量: 教育文库 文档下载
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富集在海水中的元素―氯 (第一课时) 学习目标:1使学生了解氯气的化学性质和用途 2.使学生掌握氯气的化学性质,会书写有关的化学方程式 学习重、难点:氯气的化学性质 导学提纲: 一.氯气的结构:氯的原子结构示意图为 ,氯原子最外层有 个电子,易 电子,达到8个电子的稳定结构。故氯元素的非金属性很强,在化学反应中表现出很强的 性。 二.物理性质 ⑴ 通常状况下,氯气是 色的 体,有毒,有刺激性气味。 ⑵ 密度比空气 。⑶ 常温下,1体积水能溶解 体积的氯气,所以Cl2 溶于水。 ⑷ 氯气熔点-101C,沸点-34.6C,所以氯气是易 化的气体. (人吸入少量氯气,会引起胸部疼痛和咳嗽,吸入大量氯气会中毒致死。所以,在实验室里闻氯气气味时,必须十分小心。) 三.化学性质 1.与金属的反应 ⑴ Na + Cl2 = (白烟) ⑵ Cu + Cl2 = ( 色烟) ⑶ Al + Cl2 = ( 色烟) ⑷ Fe + Cl2 = ( 色烟) 【注意】:氯气能与大多数金属反应,若金属有可变价态,则生成 价氯化物 2.与非金属的反应 ⑴ 氢气在氯气中燃烧:H2 + Cl2 = (工业制HCl原理) 实验现象: 火焰,在瓶口 。 H2 、Cl2充分接触,遇强光,会极速的化合,放出大量的热,发生 ⑵ P+Cl2= PCl3 + Cl2= 反应现象:有 生成(中学化学中唯一的烟、雾同时生成的一个反应) 其中PCl3具有重要用途—生产农药敌百虫. 高温 00⑶ Si + Cl2 (工业制高纯硅的重要反应) - 1 - 氯气与钠、铜、氢气、磷的反应说明,燃烧不一定有氧气参加。 的化学反应,都可以叫做燃烧。 3.Cl2与化合物的反应: ⑴ 跟水的反应: 氯气溶于水所得的溶液叫“氯水”,氯水呈 色。 Cl2 + H2O 2HClO光照2HCl+O2↑(次氯酸不稳定,见光易分解放出氧气。) 新制氯水存在的微粒①分子 ②离子 ① 一元弱酸,酸性比H2CO3________ ② 不稳定,见光分解:HClO ______________ HClO的基本性质 久置的氯水变成了 ,主要微粒 。 ③ 强氧化性; ④ 漂白、杀菌能力,使有色布条、品红溶液等褪色,故氯水可用作________。 思考讨论: 1.氯水与液氯是否为同一物质?有何区别? 2.新制氯水与久置氯水在成分上有何区别? 3.实验中起漂白作用的是氯气还是次氯酸? ⑵ 跟碱的反应: ① Cl2 + NaOH= (主要用来吸收多余Cl2) ② Cl2+ Ca(OH)2= (工业用来制取漂白粉) 漂白粉露置在空气中久置变质失效的化学方程式为: 、 【思考】:1、漂白粉的主要成分是什么? 、 有效成分是什么? 其漂白原理是什么?(化学方程式) 所以漂白粉应 保存。 2、次氯酸具有漂白作用,为什么不用HClO直接漂白,而要转换成次氯酸盐? 四.氯气的用途 氯气是一种重要的化工原料。氯气除用于消毒、制造盐酸和漂白剂外,还用于制造氯仿等有机溶剂和多种农药。 当堂达标 - 2 - 1、下列物质属于纯净物的是 A.液氯 B.氯水 C.盐酸 D.漂粉精 答案:A 研析:纯净物指只有一种成分组成的物质,液氯的成分为Cl2;氯水中含HCl、HClO、Cl2、H2O;盐酸为HCl的水溶液;漂粉精的成分为CaCl2和Ca(ClO)2。 2、下列常用的干燥剂中,不能干燥氯气的是 A.浓H2SO4 B.碱石灰 C.五氧化二磷 D.无水氯化钙 研析:干燥剂选择的2个条件,一是要有较强的吸水性,第二干燥剂不能和被干燥的物质发生任何化学反应.四个选项中B碱石灰会跟Cl2反应,故不能干燥Cl2. 答案: B 3、用自来水养鱼时,通常先将自来水晒一段时间后再注入鱼缸,目的是 A.提高水温 B.增加水中氯气的含量 C.除去水中少量的次氯酸 D.用紫外线杀死水中的细菌 研析:自来水用Cl2消毒,实际起作用的是HClO,HClO强氧化作用,对鱼也有伤害,而HClO见光分解,2HClO答案:C 4、氯水中含有多种成分。将紫色石蕊试液滴入石蕊中,溶液显红色,起作用的成分是_____________;过一会儿,溶液的颜色逐渐褪去,起作用的成分是_____________。往氯水中滴入硝酸银溶液,产生白色沉淀,起作用的成分是_____________。氯水能使淀粉碘化钾试纸变蓝,起作用的主要成分是_____________。 研析:氯水中含有水、氯气、盐酸、次氯酸等多种成分。在一般情况下,认为是溶液中氯分子的性质,比如说,氯水能使淀粉碘化钾试纸变蓝,起作用的主要成分是Cl2。但由于新制的氯水中含Cl2、H2O、HClO等分子和H、Cl、ClO、OH等离子,其性质比较复杂,除了强氧化性外还具有以下性质:酸性(H)、漂白性(HClO)、与硝酸银溶液反应(Cl)等。 答案:H; HClO; Cl; Cl2 +-+-+---光照2HCl+O2↑,即日晒自来水可除去水中HClO。 - 3 -
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