2014高考化学最后冲刺每日提升（共30天）第08天 钠及其化合物

1.Na2O2与CO2、H2O反应的重要关系 (1)气体体积差的关系

2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 气体体积差 2 1 ΔV＝1 2Na2O2＋2H2O(g)===4NaOH＋O2 气体体积差 2 1 ΔV＝1

由此可见，若CO2和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量Na2O2，气体体积的减少量1

是原气体体积的，即为生成氧气的量。

2

(2)先后顺序关系

一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O(g)的混合物反应，可视为Na2O2首先与CO2反应，剩余的Na2O2再与H2O(g)反应。 (3)电子转移关系

当Na2O2与CO2或H2O反应时，每产生1 mol O2就转移2 mol电子。 2．Na2O2与CO2、H2O及(CO)mHn反应的固体质量增加规律 (1)Na2O2与CO2、H2O(g)的反应

CO2

Na2O2――→ Na2CO3，从组成上看相当于吸收了CO2中的“CO”，所以固体物质质量的增量等于与参加反应的CO2等物质的量的CO的质量。

H2O

Na2O2――→2NaOH，从组成上看相当于Na2O2吸收了H2O中的“H2”，所以固体物质质量的增量等于与参加反应的H2O等物质的量的H2的质量。 (2)Na2O2与(CO)mHn燃烧产物的反应 ＋O2＋2Na2O2

?2CO――→2CO2――→O2由?＋O2＋2Na2O2?2H2――→2H2O――→O2

知a g通式符合(CO)m(H2)n(m＝0,1,2，…，n＝0,1,2…)的物质在氧气中燃烧，将其产物通过足量的Na2O2固体，反应完毕，固体增重a g。 3．Na2O2的强氧化性

由于Na2O2中氧元素是－1价，为中间价态，因而既可表现氧化性又可表现还原性。又因为氧的稳定价态是－2价，因此Na2O2中的氧易得到电子从－1价降到－2价，从而表现强氧化性。

(1)过氧化钠具有强氧化性，能氧化破坏有机色素的分子结构。可以用来漂白织物、麦秆、羽毛等。

(2)Na2O2投入FeCl2溶液中，可将Fe2＋氧化成Fe3＋，同时生成红褐色的Fe(OH)3沉淀，反应过程中看不到白色沉淀。

(3)Na2O2投入氢硫酸中，可将H2S氧化成单质硫，溶液变浑浊。 (4)Na2O2投入Na2SO3溶液中，可将SO23－氧化成SO24－。

(5)Na2O2投入品红溶液中，因其有强氧化性，所以有漂白性，可使品红溶液褪色。 (6)Na2O2与SO2反应：Na2O2＋SO2===Na2SO4。

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(7)Na2O2与CO2、H2O的反应中，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂。 4. Na2CO3、NaHCO3的鉴别及转化

?②加热，NaHCO3易产生使澄清石灰水变? 浑浊的气体

同时加同浓度盐酸(1)固体鉴别?③

—NaHCO3反应剧烈

?④同质量的NaHCO3、Na2CO3与HCl反应? —NaHCO3生成气体多?②滴加盐酸：开始无明显现象，后产生? 气体的是Na2CO3，开始即产生气体

(2)溶液鉴别? 的是NaHCO3

?③同浓度的两溶液测pH：? —pH大的是Na2CO3

①加CaCl2：产生沉淀的是Na2CO3

①溶解度，Na2CO3＞NaHCO3

【注意事项】

(1)不能用Ca(OH)2鉴别

因为Ca(OH)2＋2NaHCO3===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O也会产生沉淀。 (2)不能用NaOH鉴别

虽然NaOH与NaHCO3反应，但没有明显现象。 (3)转化 NaHCO3

固体加热或溶液加NaOH

溶液中通CO2

Na2CO3

例1．向含有下列离子的溶液中加入Na2O2，其离子浓度一定没有减少的是( ) A．S2－ B．NH4＋ C．HCO－3 D．AlO2－

例2．取a g某物质在O2中完全燃烧，将生成物与足量Na2O2固体完全反应，反应后，固体质量恰好也增加了a g，下列物质不能满足上述结果的是( ) A．H2 B．CO

C．C6H12O6 D．C12H22O11

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