2022-2022年高中化学人教版《选修四 化学反应原理》《第四章 电

2018-2019年高中化学人教版《选修四化学反应原理》《第四章电化学基础》《第四节金属的电化学腐蚀与防护》精选专题试卷【8】含答案考点及解析

班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

一、选择题

→ HBr + H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（）

1.参照反应Br + H

2

A．正反应为放热反应

B．断键吸收的总能量大于成键放出的总能量

C．反应物总能量高于生成物总能量

D．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率

【答案】B

【解析】

试题分析：A、当反应物总能量低于生成物总能量，则反应是吸热反应，故A错误；

B、当反应物总能量低于生成物总能量，即断键吸收的总能量大于成键放出的总能量，故B 正确；

-C、当反应物总能量高于生成物总能量，则反应是放热反应，根据图示可以看出：△H=+（E

1）kJ/mol＞0，是吸热反应，故C错误；

E

2

D、升高温度能使化学反应速率加快，正反应速率加快，逆反应速率也加快，故D错误．

故选B。

考点：反应热和焓变化学反应中能量转化的原因

点评：本题考查吸热反应和放热反应，在化学反应中，由于反应中存在能量的变化，所以反应物的总能量和生成物的总能量不可能相等。

2.从环境保护角度分析，人类最理想的能源是 （ ）

A ．氢气

B ．煤炭

C ．石油

D ．核能

【答案】A

【解析】B 、C 都是化石燃料是不可再生的，而核能容易造成核污染，氢气燃烧的生成物是水，没有污染，所以正确的答案选A 。

3.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是

A ．碳酸钙受热分解

B ．乙醇燃烧

C ．铝粉与氧化铁粉末反应

D ．氧化钙溶于水 【答案】A

【解析】

试题分析：如果反应中生成物总能量高于反应物总能量，则反应是吸热反应。A ．碳酸钙受热分解反应生成物总能量高于反应物总能量，是吸热反应，正确；B ．乙醇燃烧反应中，生成物中总能量低高于反应物总能量，则反应是放吸热反应，错误；C ．铝粉与氧化铁粉末反应中，生成物中总能量低高于反应物总能量，则反应是放吸热反应，错误；D ．氧化钙溶于水中，生成物中总能量低高于反应物总能量，则反应是放吸热反应，错误。

考点：考查物质的能量与反应热的关系的知识。

4.已知热化学方程式： 2H 2(g) + O 2(g) = 2H 2O(g) △H 1＝－483．6kJ/mol ，则对于热化学方程式：

2H 2O(l) ="==" 2H 2(g) + O 2(g) △H 2下列说法正确的是

A ．热化学方程式中化学计量系数表示分子个数

B ．该反应的△H 2＝+483．6kJ/mol

C ．︱△H 2｜＜︱△H 1｜

D ．︱△H 2｜＞︱△H 1｜

【答案】D

【解析】

试题分析：A ．热化学方程式中化学计量数只表示物质的量，不表示分子个数，故A 错误；B 、因水的状态不同，气态水变为液态水需要放热，则△H 2＞+483．6 kJ/mol ，故B 错误；C 、

2mol 水中有4molH-O 键，形成4mol H-O 键放出能量比断2mol H-H 及1mol O=O 键所需能量多483．6kJ ，故C 错误；D 、2H 2O （g ）═2H 2（g ）+O 2（g ）△H=+483kJ/mol ，△H 2=-（△H 1-Q ）=483kJ?mol -1+Q （Q ＞0），△H 2＞△H 1，即|△H 2|＞|△H|，故D 正确；故选D ．

考点：热化学方程式

5.下列图示与对应的叙述不相符的是

A ．图1表示氢氧燃料电池构造示意图

B ．图2表示室温下pH=2的HCl 溶液加水稀释倍数与pH 的变化关系

C ．图3表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

D ．图4表示向NH 4 Al(SO 4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，生成沉淀总物质的量(n)随着Ba(OH)2溶液体积(y)的变化 【答案】B 【解析】

试题分析：A ．在氢氧燃料电池中，通入氢气的电极是负极，通入空气的电极是正极，因此图1表示氢氧燃料电池构造示意图，正确；B ．pH=2的HCl 溶液加水稀释，当稀释倍数不大时，每稀释10倍，溶液的pH 增大一个单位，当溶液无限稀释时，水的电离不能忽略，因此溶液的pH 只能是无限接近于7但是小于7 ，所以图2不能表示室温下pH=2的HCl 溶液加水稀释倍数与pH 的变化关系，错误；C ．催化剂能够改变反应途径，降低反应的活化能，使反应在较低的温度下发生，反应速率大大加快，而反应热不变，因此图3表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化，正确；D ．向NH 4 Al(SO 4)2溶液中逐滴滴入

Ba(OH)2溶液，当Al 3+

沉淀完全时会发生反应：2NH 4 Al(SO 4)2+3Ba(OH)2 =3BaSO 4↓+2Al(OH)3↓+ (NH 4)2 SO 4。后会发生反应，使SO 42-沉淀完全发生反应：(NH 4)2 SO 4+Ba(OH)2= BaSO 4↓+NH 3?H 2O.在加入Ba(OH)2溶液，发生反应：2Al(OH)3+Ba(OH)2=Ba(AlO 2)2+4H 2O ，故图4可以表示向NH 4 Al(SO 4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，生成沉淀总物质的量(n)随 着Ba(OH)2溶液体积(y)的变化，正确。

考点：考查图像法在表示化学反应、溶液的稀释及物质的结构的应用的知识。 6.下列图示与对应的叙述相符的是：

A ．图1表示常温下，稀释HA 、H

B 两种酸的稀溶液时，溶液pH 随加水量的变化，则NaA 溶液的pH 小于同浓度的NaB 溶液的pH 。

B ．图2表示A 、B 两物质的溶解度随温度变化情况，将t 1℃时A 、B 的饱和溶液分别升温至t 2℃时，溶质的质量分数B ﹥A 。

C ．图3表示在其他条件相同时，分别在T 1、T 2温度下由CO 2和H 2合成甲醇的物质的量随时间变化情况，则CO 2和H 2合成甲醇是吸热反应。

D ．图4表示将1．000 mol/L 氨水滴入20．00mL1．000 mol/L 盐酸中，溶液pH 和温度随加入氨水体积变化曲线 【答案】A 【解析】

试题分析：A 、从图像分析，HB 的酸性弱些，所以对应的盐水解程度大，碱性强，正确，选A ；B 、将t 1℃时A 、B 的饱和溶液，其质量分数相同，升温后质量分数不变，不选B ；C 、从

图像分析T2温度高，所以温度高，甲醇的物质的量越少，说明平衡逆向移动，正反应为放热，错误，不选C ；D 、随着氨水的量增加，pH 越来越大，所以错误，不选D 。

考点：考查图像分析，溶液的稀释，酸碱反应后溶液的pH 的变化，溶液的浓度和质量分数的关系

7.1mol 碳完全燃烧后可放出393.5KJ 的热量，下列热化学方程式正确的是( )

A ．C(s)+O 2(g)=CO 2(g)△H ="+393.5" kJ/mol

B ．C(s)+O 2(g)=CO(g)△H ="-393.5" kJ/mol

C ．C+O 2=CO 2△H ="-393.5" kJ/mol

D ．C(s)+O 2(g)=CO 2(g)△H ="-393.5" kJ/mol

【答案】D

【解析】

试题分析：A ．碳的燃烧是放热反应，反应热△H 应小于0，为负值，故A 错误；B ．石墨完全燃烧生成CO 2，故B 错误；C ．没有标出物质的聚集状态，故C 错误；D ．石墨完全燃烧生

成CO 2，反应放热，△H ＜0，热化学方程式为C(s)+O 2(g)=CO 2(g)；△H=-393.5kJ/mol ，故D 正

确；故选D 。

考点：考查热化学方程式

8.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )

A ．生成物总能量一定低于反应物总能量

B ．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C ．根据盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变

D ．同温同压下,H 2(g)+Cl 2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH 不同

【答案】C

【解析】

A 项说法是放热反应的能量特征，而吸热反应则是生成物能量高，A 错误；B.反应速率与温度有关，而和放热反应、吸热反应无关，故错误；D.焓变与反应过程及反应条件无关。因此设计合理的路径可以计算某些难以直接测量的反应焓变，C 正确。

9.下列图示变化为吸热反应的是（ ）

A ．

B ．

C ．

D ．

【答案】A

【解析】试题分析：根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；

常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C 和CO 2），少数分解置换以及

某些复分解（如铵盐和强碱）．

解：A ．反应物的能量小于生成物的能量，图反应为吸热反应，故A 正确；

B ．反应物的能量大于生成物的能量，反应为放热反应，故B 错误；

C ．浓硫酸是稀释放热，但不是化学反应，故C 错误；

D ．活泼金属与酸的反应是放热反应，故D 错误．

故选A ．

10.今有如下三个热化学方程式：

H 2（g ）＋1/2O 2（g ）＝H 2O （g ）；ΔH ＝aKJ·mol －1，

H 2（g ）＋1/2O 2（g ）＝H 2O （l ）；ΔH ==bkJ·mol －1，

2H 2（g ）＋O 2（g ）＝2H 2O （l ）；ΔH ="=" c kJ·mol －1，

关于它们的下列表述正确的是（ ）

A ．它们都是吸热反应

B ．a 、b 和c 均为正值

C ．a="=" b

D ．2b="=" c 【答案】D

【解析】试题分析：A ．因燃烧反应为放热反应，则氢气燃烧是放热反应，故A 错误；B ．放热反应的△H ＜0，则a 、b 和c 均为负值，故B 错误；C ．因水的状态不同，则a≠b ，故C 错误；D ．热化学反应方程式中物质的量与反应放出的热量成正比，则反应热的关系为2b=c ，故D 正确；故选D 。

【考点定位】考查燃烧反应的热化学反应方程式意义。

【名师点晴】明确物质的状态、化学计量数与反应热的关系是解题关键，燃烧反应为放热反应，则△H ＜0，物质的聚集状态不同，反应放出的热量不同，热化学反应方程式中物质的量与反应放出的热量成正比，以此来解答。

二、实验题

11.(9分)某化学兴趣小组对生石灰与水反应是显著放热反应进行了实验探究，在除了用手触摸试管壁感觉发热外，还设计了下列几个可行性方案。

甲方案：将温度计与盛放有生石灰的小试管用橡皮筋捆绑在一起，放入有水的小烧杯中，用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水，看到的现象是 ，说明反应放热。（下列装置中支撑及捆绑等仪器已略去）

乙方案：将盛放有生石灰的小试管插入带支管的试管中，支管接①或②，用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水，看到的现象是(接①) ，(接②) ，说明反应放热。 丙方案：用胶头滴管向盛放有生石灰且带支管的试管中滴加水，支管接的导管中盛适量无水硫酸铜粉末，看到的现象是 ，说明反应放热，其原因

是 。

【答案】方案甲：温度计温度上升(1分)

方案乙：①导管口有气泡产生(2分) ②左边水柱下降，右边水柱上升(2分)

方案丙：无水硫酸铜粉末变蓝色 (2分)；水和生石灰反应放出热量，使水蒸发(2分)

【解析】试题分析：方案甲：胶头滴管向小试管中缓缓滴入水，氧化钙可以和水反应生成氢氧化钙，会看到小试管中固体变成乳状，同时有大量水蒸气产生，温度计温度上升，说明反应放热；方案乙：①氧化钙可以和水反应生成氢氧化钙，反应会产生大量的热，导致带支管的试管中气压增大，所以会看到乙中接①的烧杯中有气泡产生，接②的细导管左边水柱下降，右边水柱上升，就证明反应放热；丙方案：生石灰与水反应放出了热量，使水蒸发，无水硫酸铜与水反应生成了蓝色硫酸铜晶体，证明了该反应放热。

考点：考查化学实验方案的设计及反应现象的描述等知识。

三、填空题

12.在一固定容积的密闭容器中，进行如下反应：

C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H 2(g)

27.反应后物质的总能量增大，则该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。

28.不能判断该反应是否达到化学平衡状态的是________（选填编号）。

a ．容器中气体压强不变

b ．混合气体中c(CO)不变

c ．v 正(H 2)＝v 逆(H 2O)

d ．c(H 2O)＝c(CO)

29.若容器容积为2L ，反应10s 后测得混合气体的总质量增加了2.4g, 则CO 的平均反应速率为 mol/(L?S)；若再增加固态碳的量，则正反应的速率 （选填“增大”、“减小”、“不变”）。

【答案】27.吸热（1分）。28.d （1分）。29. 0.01（2分）；不变（1分）。

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/go2l.html