2016届高考化学第二轮复习与增分策略检测38

[考纲要求] 1.理解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念。2.理解并能表示弱电解质在水溶液中的电离平衡。3.理解水的电离和水的离子积常数。了解溶液pH的定义，能进行溶液pH的简单计算。4.了解盐类水解的原理，能说明影响盐类水解的主要因素，认识盐类水解在生产、生活中的应用(弱酸弱碱盐的水解不作要求)。5.理解难溶电解质的沉淀溶解平衡，能运用溶度积常数(Ksp)进行简单计算。

考点一 溶液的酸碱性及pH

1．一个基本不变

相同温度下，不论是纯水还是稀溶液，水的离子积常数不变。应用这一原则时需要注意两个条件：水溶液必须是稀溶液；温度必须相同。 2．两个判断标准 (1)任何温度

c(H)>c(OH)，酸性； c(H)＝c(OH)，中性； c(H)7，碱性； pH＝7，中性； pH<7，酸性。 3．三种测量方法

＋

－

＋

－

＋

－

(1)pH试纸

用pH试纸测定溶液的pH，精确到整数且只能在1～14范围内，其使用方法为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 注意 ①pH试纸不能预先润湿，但润湿之后不一定产生误差。②pH试纸不能测定氯水的pH。 (2)pH计

pH计能精确测定溶液的pH，可精确到0.1。 (3)酸碱指示剂

酸碱指示剂能粗略测定溶液的pH范围。 常见酸碱指示剂的变色范围如下表所示：

指示剂 石蕊 甲基橙 酚酞 4.四条判断规律 (1)正盐溶液

强酸强碱盐显________，强酸弱碱盐(如NH4Cl)显________，强碱弱酸盐(如CH3COONa)显________。 (2)酸式盐溶液

NaHSO4显酸性(NaHSO4===Na＋H＋SO24)、NaHSO3、NaHC2O4、NaH2PO4水溶液显酸性

＋

＋

－

变色范围的pH <5红色 >3.1红色 <8.2无色 5～8紫色 3.1～4.4橙色 8.2～10浅红色 >8蓝色 >4.4黄色 >10红色 (酸式根电离程度大于水解程度)；NaHCO3、NaHS、Na2HPO4水溶液显碱性(酸式根水解程度大于电离程度)。

＋的水解程度相同，所以CHCOONH溶液显特别提醒 因为浓度相同的CH3COO－与NH434

中性，而NH4HCO3溶液略显碱性。 (3)弱酸(或弱碱)及其盐1∶1混合溶液

①1∶1的CH3COOH和CH3COONa混合液呈酸性。

②1∶1的NH3·H2O和NH4Cl混合溶液呈碱性。

(对于等浓度的CH3COOH与CH3COO，CH3COOH的电离程度大于CH3COO的水解程度) －

－

(4)酸碱pH之和等于14等体积混合溶液

pH和等于14的意义：酸溶液中的氢离子浓度等于碱溶液中的氢氧根离子的浓度。 ①已知酸、碱溶液的pH之和为14，则等体积混合时： 强酸、强碱恰好中和

――→pH＝7 强酸、弱碱―碱过量―→pH>7 弱酸、强碱―酸过量―→pH<7

②已知酸、碱溶液的pH之和为14，若混合后溶液的pH为7，溶液呈中性，则 强酸、强碱―→V酸∶V碱＝1∶1 强酸、弱碱―→V酸∶V碱>1∶1 弱酸、强碱―→V酸∶V碱<1∶1

③强酸、强碱等体积混合后溶液酸、碱性的判断

题组一 走出溶液稀释与混合的误区

1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。

(1)室温下，pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH>7( (2015·江苏，11B)

(2)25℃时，等体积、等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH＝7( ) (2015·重庆理综，3B)

(3)常温下pH为2的盐酸与等体积pH＝12的氨水混合后所得溶液呈酸性( ) (2012·广东理综，23B)

(4)常温下pH为2的盐酸由H＋

－2O电离出的c(H)＝1.0×10

12

mol·L－

1( )

)

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