分析化学练习题0

分析化学复习练习题,帮助学习分析化学

第一章 答案

一、选择题

1.D 2.B 3.D 4.C 5.D 6.B 7.A 8.A 9.C 10.D 11.B 12.D 13.C 14.A 15.C 16.C 17.B 18.B 二、填空题

1.化学组成、含量、结构 2.定性、定量、化学、仪器

3.误差、真实值、偏差、平均值 4.系统、偶然 5.对照试验、空白试验、校准仪器、方法校正、进行多次平行测定

6.实际能测量、四、三、二 7.3 8. 算术平均值、中位数、平均偏差、标准偏差 9. 窄、接近

10. 0.2043 mol/L、0.00043 mol/L、0.21% 三、判断题

1. √ 2. √ 3. √ 4. √ 5. √ 四、计算题

1. 4.149→4.1（四舍）、1.352→1.4（五后还有数字、五成双）

6.3612→6.4（六入）、22.5101→23（五后还有数字）

25.5→26（五成双）、14.5→14（五成双） 2. （1）34.51 （2）1.00 3.（100 .0mg、±2.0‰、±1.0‰）

4.±0.4%、±0.1%、±0.02%，计算结果说明称样量越

大，相对误差越小。相对误差更能反映误差在真实结果所占的百分数，实际中更常用。 5.A测定结果的准确度和精密度都比B好 6.－0.13%、－0.21%

7.0.6061、－0.0005、－0.82‰、0.6065、0.0008、2‰ 8.37.34%、37.30%、0.11%、0.29%、0.13%、0.35% 9.相对标准偏是1.1%、平均的置信区间为7.6±0.1 10.用Q法时0.1025不应舍去，用4d法计算0.1025应

舍去。可采用中位值法报告结果。 11.（1）=35.66%，s=0.052%，n=4

(2) 置信度为95%时，置信区间为（35.66±0.08）% 置信度为90%时，置信区间为（35.66±0.06）% 12.（1）不应该， =0.2043，s=0.0006，n=4 （2）应该，=0.2040，s=0.0002，n=4 五、问答题 1.略

2.（1）试样吸收了水分，称重时产生系统正误差，通常应在110℃左右干燥后再称量；

（2）试剂中含有微量被测组分时，测定结果产生系统正误差。可以通过扣除试剂空白或将试剂进一步提纯加以校正；

（3）沉淀不完全产生系统负误差，可将沉淀不完全的Si，用其他方法测定后，将计算结果加入总量； （4）分析天平需定期校正，以保证称量的准确性。每次称量前应先调节天平零点，否则会产生系统误差。

（5）滴定管读数一般要读至小数点后第二位，最后一位是估计不准产生的偶然误差。

（6）目测指示剂变色点时总会有可正可负的误差，因而是偶然误差。 3.略

第二章 答案

一、选择题

1.A 2.B 3.A 4.C 5.B 6.B 7.D 8.D 9.A 10.A 二、填空题 1.≥1%

2.酸碱滴定、配位滴定、氧化还原滴定、沉淀定 3.2.0g 4.0.01988mol/L 5.0.2018mol/L 6.mLHCl溶液、gNaOH 固体

7.滴定到化学计量点时，被测物质的物质的量与标准溶

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液的物质的量相等 三、判断题

1.× 2.× 3.× 4.× 5.× 6.× 7.√ 8.√9.√ 10.×

11.× 12.√ 13.√ 14.√ 15.√ 四、计算题

-3

三、判断题

1.× 2.× 3.× 4.× 5.× 6.× 7.× 8.× 9.√ 10.√

11.√ 12.× 13.× 14.× 15.√ 16.√ 17.√ 18.√ 19.√ 20.√ 四、计算题

—

2— =

1. c=1.7×10 ，ω=0.010% ，ρ=0.10g/L 1．δH3PO4=0.0014，δH2PO4=0.99，δHPO40.0062，

2. 4.2mL

3. 2.16mL 4. 2.50mg 5. 0.6702g

6. 1.50mL 7. 25.80% 五、问答题（略）

第三章 答案

一、选择题

1.B 2.B 3.C 4.A 5.A 6.C 7.D 8.C 9.A 10.C 11.C 12.D 13.D 14.A 15.C

16.A 17.B 18.D 19.A 20.B 21.C 22.B 23.D 24.C 25.C 二、填空题

1．给出，接受 2．质子的转移 3．强,弱 4．H-3－

－

2PO4，H2O 5．PO4，H2PO4 6．NH+

－10

4，5.6×10

7．Ka3 8．溶液H+

浓度

9．2.87 10．11.13 11．8.32

12．控制溶液酸度，测量其它溶液pH时作为参考标准 13．缓冲容量，产生缓冲作用组分的浓度，各组分浓度的比值

14．pH3.1~4.4，橙，8.0~9.6，红 15．是 16．混合指示剂 17．3.0~5.0，强酸滴定弱碱 18．否 19．弱碱，弱酸，化学计量点的pH值 20．0.11~0.16g，甲基橙

δPO3—

4=3.0×10

－10

[H－5—

3PO4]=7.0×10 mol/L[H2PO4]=0.050mol/L， [HPO2—

－4

3—

－11

4]=3.1×10 mol/L，[PO4]=1.5×10 mol/L

2．1.0~1.2g、 0.32~0.4 g 3．5.45 4．337.1、1.25×10-5

、8.76、酚酞

5．25.76% 6．0.03870 L、0.05160 L 7．NaOH ωNaOH=44.33%；Na2CO3 ωNa2CO3=23.49% 8．ωNa2CO3=75.03% ωNaHCO3=22.19%； 五、问答题（略）

第四章 配位滴定法

一、选择题 1．直接与金属离子配位的EDTA型体为（ ） （A）H2+

6Y

（B）H4Y （C）H2－2Y （D）Y4－

2．一般情况下，EDTA与金属离子形成的络合物的络合比是（ ）

（A）1：1 （B）2：1 （C）1：3 （D）1：2 3．铝盐药物的测定常用配位滴定法。加入过量EDTA,加热煮沸片刻后，再用标准锌溶液滴定。该滴定方式是

（ ）。 （A）直接滴定法 （B）置换滴定法 （C）返滴定法 （D）间接滴定法

4．αM(L)=1表示（ ）

（A）M与L没有副反应 （B）M与L的副反应相当严重

（C）M的副反应较小

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（D）[M]=[L]

5．以下表达式中正确的是（ ） （A） （B） （C）

（D）

6．用EDTA直接滴定有色金属离子M，终点所呈现的颜色是（ ）

（A）游离指示剂的颜色 （B）EDTA-M络合物的颜色

（C）指示剂-M络合物的颜色 （D）上述A+B的混合色

7．配位滴定中，指示剂的封闭现象是由（ ）引起的

（A）指示剂与金属离子生成的络合物不稳定 （B）被测溶液的酸度过高

（C）指示剂与金属离子生成的络合物翁定性小于MY的

稳定性

（D）指示剂与金属离子生成的络合物稳定性大于MY的

稳定性

8．下列叙述中错误的是（ ） （A）酸效应使络合物的稳定性降低 （B）共存离子使络合物的稳定性降低 （C）配位效应使络合物的稳定性降低 （D）各种副反应均使络合物的稳定性降低

9．用Zn2+

标准溶液标定EDTA时，体系中加入六次甲基四胺的目的是（ ）

（A）中和过多的酸 （B）调节pH值 （C）控制溶液的酸度 （D）起掩蔽作用 10．在配位滴定中，直接滴定法的条件包括( ) （A）

≤8 （B）溶液中无干扰离子

（C）有变色敏锐无封闭作用的指示剂 （D）反应在酸性溶液中进行

11．测定水中钙硬时，Mg2+

的干扰用的是( )消除的。 （A）控制酸度法 （B）配位掩蔽法 （C）氧化还原掩蔽法 （D）沉淀掩蔽法

12．配位滴定中加入缓冲溶液的原因是（ ） （A）EDTA配位能力与酸度有关 （B）金属指示剂有其使用的酸度范围

（C）EDTA与金属离子反应过程中会释放出H+

（D）

会随酸度改变而改变

13．产生金属指示剂的僵化现象是因为（ ） （A）指示剂不稳定 （B）MIn溶解度小 （C）KˊMIn < KˊMY （D）KˊMIn > KˊMY 14．已知MZnO=81.38g/mol,用它来标定0.02mol的EDTA溶液，宜称取ZnO为（ ）

（A）4g （B）1g （C）0.4g （D）0.04g 15．某溶液主要含有Ca2+

、Mg2+

及少量Al3+

、Fe3+

，今在pH=10时加入三乙醇胺后，用EDTA滴定，用铬黑T为指示剂，则测出的是( )

（A）Mg2+

的含量 （B）Ca2+

、Mg2+

的含量 （C）Al3+

、Fe3+

的含量

（D） Ca2+

、Mg2+

、Al3+

、Fe3+

的含量 二、填空题

1．EDTA是（ ）的英文缩写，配制EDTA标准溶液时，常用（ ）。

2．EDTA在水溶液中有（ ）种存在形体，只有（ ）能与金属离子直接配位。

3．溶液的酸度越大，Y4-的分布分数越（ ），EDTA的配位能力越（ ）。

4．EDTA与金属离子之间发生的主反应为（ ），配合物的稳定常数表达式为（ ）。 5．配合物的稳定性差别，主要决定于（ ）、（ ）、（ ）。此外，（ ）等外界条件的变化也影响配合物的稳定性。

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6．酸效应系数的定义式αY（H）=（ ），αY（H）越大，酸效应对主反应的影响程度越（ ）。

7．化学计量点之前，配位滴定曲线主要受（ ）效应影响；化学计量点之后，配位滴定曲线主要受（ ）效应影响。

8．配位滴定中，滴定突跃的大小决定于（ ）和（ ）。

9．实际测定某金属离子时，应将pH控制在大于（ ）且（ ）的范围之内。 10．指示剂与金属离子的反应：In（蓝）+M=MIn（红），滴定前，向含有金属离子的溶液中加入指示剂时，溶液呈（ ）色；随着EDTA的加入，当到达滴定终点时，溶液呈（ ）色。

11．设溶液中有M和N两种金属离子，cM=cN，要想用控制酸度的方法实现二者分别滴定的条件是（ ）。

12．配位滴定之所以能广泛应用，与大量使用（ ）是分不开的，常用的掩蔽方法按反应类型不同，可分为（ ）、（ ）和（ ）。

13．配位掩蔽剂与干扰离子形成配合物的稳定性必须（ ）EDTA与该离子形成配合物的稳定性。 14．当被测离子与EDTA配位缓慢或在滴定的pH下水解，或对指示剂有封闭作用时，可采用（ ）。 15．水中（ ）含量是计算硬度的主要指标。水的总硬度包括暂时硬度和永久硬度。由HCO-

3引起的硬度称为（ ），由SO-4引起的硬度称（ ）。 三、判断题

1.（ ）金属指示剂是指示金属离子浓度变化的指示剂。

2.（ ）造成金属指示剂封闭的原因是指示剂本身不

稳定。

3.（ ）EDTA滴定某金属离子有一允许的最高酸度（PH值），溶液的PH再增大就不能准确滴定该金属离子了。 4.（ ）用EDTA配位滴定法测水泥中氧化镁含量时，不用测钙镁总量。

5. ( )金属指示剂的僵化现象是指滴定时终点没有出现。

6. ( )在配位滴定中,若溶液的pH值高于滴定M的最小pH值,则无法准确滴定。

7.（ ）EDTA酸效应系数αY（H）随溶液中pH值变化而变化；pH值低，则αY（H）值高，对配位滴定有利。 8.（ ）络合滴定中，溶液的最佳酸度范围是由EDTA决定的。

9.（ ）铬黑T指示剂在pH=7～11范围使用，其目的是为减少干扰离子的影响。

10.（ ）滴定Ca2+

、Mg2+

总量时要控制pH≈10，而滴定Ca2+

分量时要控制pH为12～13，若pH>13时测Ca2+

则无法确定终点。 四、计算题

1．计算在pH=2.00时EDTA的酸效应系数及对数值。 2．15 mL 0.020 mol〃L-1

EDTA 与10 mL 0.020 mol〃L-1

Zn2+

溶液相混合，若pH为4.0，计算[Zn2+

]。若欲控制[Zn2+

]为10－7

mol〃L-1

，问溶液的pH应控制在多大？ 3．分析铜锌合金，称取0.5000g试样，处理成溶液后定容至100mL。取25.00mL，调至pH=6，以PAN为指示剂，用0.05000mol〃L-1

EDTA溶液滴定Cu2+

和Zn2+

用去了37.30mL。另取一份25.00mL试样溶液用KCN以掩蔽Cu

2+

和Zn2+

，用同浓度的EDTA溶液滴定Mg2+

，用去4.10mL。然后再加甲醛以解蔽Zn2+

，用同浓度的EDTA溶液滴定，用去13.40mL。计算试样中铜、锌、镁的质量分数。 4．测定铅锡合金中Pb、Sn含量时，称取试样0.2000g，用盐酸溶解后，准确加入50.00mL 0.03000mol〃L-1

EDTA，

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50mL水，加热煮沸2min，冷后，用六次甲基四胺调节溶液至pH=5.5，使铅锡定量络合。用二甲酚橙作指示剂，用0.03000mol〃L-1

Pb（Ac）2标准溶液回滴EDTA，用去3.00mL。然后加入足量NH4F，加热至40℃左右，再用上述Pb2+

标准溶液滴定，用去35.00mL，计算试样中Pb和Sn的质量分数。

5．称取含Bi、Pb、Cd的合金试样2.420g，用HNO3溶解并定容至250mL。移取50.00mL试液于250mL锥形瓶中，调节pH=1，以二甲酚橙为指示剂，用0.02479mol〃L-1

EDTA滴定，消耗25.67mL；然后用六次甲基四胺缓冲溶液将pH调至5，再以上述EDTA滴定，消耗EDTA24.76mL；加入邻二氮菲，置换出EDTA络合物中的Cd2+

，用0.02174mol〃L-1

Pb（NO3）2标准溶液滴定游离EDTA，消耗6.76mL。计算此合金试样中Bi、Pb、Cd的质量分数。

6．拟定分析方案，指出滴定剂、酸度、指示剂及所需其它试剂，并说明滴定方式。 （1）含有Fe3+

的试液中测定Bi3+

。 （2）Zn2+

,Mg2+混合液中两者的测定； 五、问答题

1．EDTA和金属离子形成的配合物有哪些特点？ 2．什么是配合物的绝对稳定常数？什么是条件稳定常数？为什么要引进条件稳定常数？ 3．作为金属指示剂必须具备什么条件？ 4．什么是指示剂的封闭现象？怎样消除？ 5．什么是指示剂的僵化现象？怎样消除？ 6．提高配位滴定选择性有几种方法？

7．常用的掩蔽干扰离子的办法有哪些？配位掩蔽剂应具备什么条件？

8．配位滴定方式有几种？各举一例。

第四章 答案

一、选择题

1.D 2.A 3.C 4.A 5.C 6.D 7.D 8.D 9.B 10. C 11.D 12.C 13.B 14.D 15.B 二、填空题

1．乙二胺四乙酸，Na.

2H2Y2H2O 2．七，Y4- 3．小，弱 4．M+Y=MY，KMY=[MY]/[M][Y]

5．金属离子的电荷数，离子半径，电子层结构，溶液的酸度

6．[Y＇]/[Y]，严重 7．配位，酸 8．配合物的条件稳定常数，金属离子的起使浓度 9．最小pH，金属离子又不发生水解

10．10 红，蓝 11．△lgK≥5 12．掩蔽剂，配位掩蔽，沉淀掩蔽，氧化还原掩蔽 13．大于 14．返滴定法 15．Ca2+

、Mg2+，暂时硬度，永久硬度 三、判断题

1.√ 2.× 3.× 4.× 5.× 6.× 7.× 8.× 9. × 10.√ 四、计算题

1．3.25×1013

、13.51 2．p Zn2+

=7.6，pH=3.8 3．60.75%、35.04%、3.90% 4．37.30%、62.31% 5．27.48%、19.99%、3.41%

6．（1）在 pH＝1的酸性介质中，加入抗坏血酸将Fe

3+

还原为Fe2+

，以0.01mol〃L-1

EDTA直接滴定，指示剂选用二甲酚橙。 （2）控制酸度分别滴定。 ∵ ΔlgK =7.8 ,

∴ 所以可以在不同的pH介质中分别滴定。 测 Zn2+

：在pH 5～6的六次二甲基四胺缓冲体系中，以二甲酚橙为指示剂,以0.01M EDTA滴定至溶液从红色变为亮黄。

测 Mg2+

：在上述溶液中加入pH 10的氨性缓冲体

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系中，以为铬黑T指示剂,以0.01M EDTA滴定至溶液从红色变为蓝色。 五、问答题（略）

第五章 氧化还原滴定法

一 、选择题

1.Fe/Fe电对的电极电位升高和（ ）因素无关。

3+

3+

2+

（A）0.1g左右 （B）0.2g左右 （C）1g左右 （D）0.35g左右

8.（ ）是标定硫代硫酸钠标准溶液较为常用的基准物。

（A）升华碘 （B）KIO3 （C）K2Cr2O7 （D）KBrO3

（A）溶液离子强度的改变使Fe活度系数增加 9．用草酸钠作基准物标定高锰酸钾标准溶液时，开始（B）温度升高 (C)化剂的种类和浓度 （D）Fe2+

的浓度降低

2．二苯胺磺酸钠是K2+

2Cr2O7滴定Fe的常用指示剂，它属于（ ）

（A）自身指示剂 （B）氧化还原指示剂 （C）特殊指示剂 （D）其他指示剂

3．间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是（ ）。 （A）滴定开始前 （B）滴定开始后 （C）滴定至近终点时 （D）滴定至红棕色褪尽至无色时 4．在间接碘量法中，若滴定开始前加入淀粉指示剂，测定结果将（ ）

（A）偏低 （B）偏高 （C）无影响 （D）无法确定 5．碘量法测Cu2+

时，KI最主要的作用是（ ） （A）氧化剂 （B）还原剂 （C）配位剂 （D）沉淀剂

6.在Sn2+

、Fe3+

的混合溶液中，欲使Sn2+

氧化为Sn4+

而Fe

2+

不被氧化，应选择的氧化剂是( )

（

）

（A）KIO3(

) （B）H2O2

(

)

（C）HgCl2(

) （D）SO2-3

(

)

7.以K2Cr2O7法测定铁矿石中铁含量时，用0.02mol/L K2Cr2O7 滴定。设试样含铁以Fe2O3(其摩尔质量为150.7g/mol)计约为50%，则试样称取量应为( )

反应速度慢，稍后，反应速度明显加快，这是（ ）起催化作用。

（A）氢离子 （B）MnO4－

（C）Mn2+

（D）CO2 10. KMnO4滴定 所需的介质是（ ） （A）硫酸 （B）盐酸 （C）磷酸 （D）硝酸 11．在间接碘法测定中,下列操作正确的是( ) （A）边滴定边快速摇动

（B）加入过量KI,并在室温和避免阳光直射的条件下滴

定

（C）在70-80℃恒温条件下滴定 （D）滴定一开始就加入淀粉指示剂 .

12．间接碘法要求在中性或弱酸性介质中进行测定,若酸度大高,将会( )

（A）反应不定量 （B）I2 易挥发 （C）终点不明显 （D）I-

被氧化,Na2S2O3 被分解 13．KMnO4法测石灰中Ca含量，先沉淀为CaC2O4，再经过滤、洗涤后溶于H2SO4中，最后用KMnO4滴定H2C2O4，Ca的基本单元为（ ） （A）Ca （B）

（C）

（D）

14．下列测定中，需要加热的有( ) （A）KMnO4溶液滴定H2O2 （B）KMnO4溶液滴定H2C2O4

（C）银量法测定水中氯 （D）碘量法测定CuSO4 15．对高锰酸钾滴定法，下列说法错误的是（ ）

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（A）可在盐酸介质中进行滴定 （B）直接法可测定还原性物质 （C）标准滴定溶液用标定法制备 （D）在硫酸介质中进行滴定 二、填空题

1．在氧化还原反应中，电对的电位越高，氧化态的氧化能力越（ ）；电位越低，其还原态的还原能力越（ ）。

2．条件电极电位反映了（ ）和（ ）影响的总结果。条件电位的数值除与电对的标准电极电位有关外，还与溶液中电解质的（ ）和（ ）有关。

3．影响氧化还原反应速率的因素有（ ）、（ ）、（ ）、（ ）。 4．氧化还原反应中，影响方向改变的因素是（ ）、（ ）、（ ）和（ ）。

5．氧化还原反应的平衡常数，只能说明该反应的（ ）和（ ），而不能表明（ ）。 6．氧化还原滴定中，化学计量点附近电位突跃范围的大小和氧化剂与还原剂两电对的（ ）有关，它们相差越大，电位突跃越（ ）。

7．滴定分数达到50%时，溶液电位为（ ）电对的条件电极电位；滴定分数达到200%时，溶液电位为（ ）电对的条件电极电位。

8．举出三种常用的预处理用氧化剂；（ ）、（ ）、（ ）；举出三种常用的预处理用还原剂：（ ）、（ ）、（ ）。 9．KMnO4在（ ）溶液中氧化性最强，其氧化有机物的反应大都在（ ）条件下进行，因为（ ）。

10．K2Cr2O7法与KMnO4法相比，具有许多优点：

（ ），（ ）、（ ）。 11．K2Cr2O7法测定铁矿石中全铁量时，采用（ ）还原法，滴定之前，加入H3PO4的目的有二：一是（ ），二是（ ）。

12．碘量法测定可用直接和间接两种方式。直接法以（ ）为标液，测定（ ）物质。间接法以（ ）为标液，测定（ ）物质。（ ）方式的应用更广一些。

13．用淀粉作指示剂，当I-

2被还原成I时，溶液呈（ ）色；当I-被氧化成I2时，溶液呈（ ）色。 14．采用间接碘量法测定某铜盐的含量，淀粉指示剂应（ ）加入，这是为了（ ）。 15．引起Na2S2O3标准溶液浓度改变的主要原因有（ ）、（ ）和（ ）。 16．用K2Cr2O7法标定Na2S2O3浓度时，滴定前应先用蒸馏水稀释，原因有：一是（ ），二是（ ）。

17．间接碘量法测定铜盐中的铜含量时，临近终点前应向溶液中加入（ ），这是为了（ ）。 三、判断题

1．（ ）配制好的KMnO4溶液要盛放在棕色瓶中保护，如果没有棕色瓶应放在避光处保存。

2．（ ）在滴定时，KMnO4溶液要放在碱式滴定管中。 3．（ ）用Na2C2O4标定KMnO4，需加热到70～80℃，在HCl介质中进行。

4．（ ）用高锰酸钾法测定H2O2时，需通过加热来加速反应。

5．（ ）配制I2溶液时要滴加KI。

6．（ ）配制好的Na2S2O3标准溶液应立即用基准物质标定。

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7．（ ）由于KMnO4性质稳定，可作基准物直接配制成标准溶液。

8．（ ）由于K2Cr2O7容易提纯，干燥后可作为基准物自接配制标准液，不必标定。

9．（ ）配好Na2S2O3标准滴定溶液后煮沸约10min。其作用主要是除去CO2和杀死微生物，促进Na2S2O3标准滴定溶液趋于稳定。

10．（ ）提高反应溶液的温度能提高氧化还原反应的速度，因此在酸性溶液中用KMnO2-

4滴定C2O4时，必须加热至沸腾才能保证正常滴定。

11．（ ）间接碘量法加入KI一定要过量，淀粉指示剂要在接近终点时加入。

12．（ ）使用直接碘量法滴定时，淀粉指示剂应在近终点时加入；使用间接碘量法滴定时，淀粉指示剂应在滴定开始时加入。

13．（ ）以淀粉为指示剂滴定时，直接碘量法的终点是从蓝色变为无色，间接碘量法是由无色变为蓝色。 14．（ ）溶液酸度越高，KMnO4氧化能力越强，与Na2C2O4反应越完全，所以用Na2C2O4标定KMnO4时，溶液酸度越高越好。

15．（ ）K2+

2Cr2O7标准溶液滴定Fe既能在硫酸介质中进行，又能在盐酸介质中进行。 四、计算题

1．计算KI浓度为1mol〃L-1

时，Cu2+

/Cu+

电对的条件电位（忽略离子强度的影响），并说明何以能发生下列反应：2Cu2+

+5I-＝2Cu↓+I-3。

2．计算在mol/LHCl溶液中，用Fe3+

滴定Sn2+

时，化学计量点的电位，并计算滴定至99.9%和100.1%时的电位。说明为什么化学计量点前后，同样变化0.1%时，电位的变化不同。

3．一定质量的KHC2O4〃H2C2O4〃2H2O既能被30.00ml0.1000mol/L的NaOH中和，又恰好被

40.00mlKMnO4溶液所氧化。计算KmnO4溶液的浓度。 4．有一浓度为0.01726mol/L K2Cr2O7标准溶液，求其TCr2O7/Fe，TCr2O7/Fe2O3。称取某铁试样0.2150g，用HCl溶解后，加入SnCl3+

2+

2将溶液中的Fe还原为Fe，然后用上述K2Cr2O7标准溶液滴定，用去22.32ml。求试样中的铁含量，分别以Fe和Fe2O3的质量分数表示。

5．25.00mlKI溶液用稀HCl及10.00ml 0.05000nol/L KIO3溶液处理，煮沸以挥发释放的I2。冷却后加入过量KI使之与剩余的KIO3作用，然后将溶液调至弱酸性。析出的I2用0.1010mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，用去21.27ml。计算KI溶液的浓度。

6．称取苯酚样品0.4000g，用NaOH 溶解后，转移到250ml容量瓶中，用水稀释至刻度，要匀。从中取20.00mL试液，加入25.00mL 0.02580mol/L KBrO3溶液（其中含有过量KBr），然后加入HCl及KI，待I2析出后，，再用0.1010mol/LNa2S2O3标准溶液滴定，用

去了20.20ml。试计算试样中苯酚的含量。 7．称取含有KI的试样 0.5000 克，溶于水后先用Cl2水氧化I-为IO-

3，煮沸除去过量Cl2。再加入过量KI试剂。滴定I-1

2时消耗了0.02082 mol〃L Na2S2O3 21.30 mL。计算试样中KI的百分含量。

8．今有 PbO-PbO2混合物。现称取试样1.234 克，加入 20.00 mL 0.2500 mol〃L-1

草酸溶液将PbO2+

2还原为Pb，然后用氨中和，这时，Pb2+以PbC2O4形式沉淀。过滤，滤液酸化后用KMnO-1

4滴定，消耗 0.0400 mol〃L KMnO4溶液10.00 mL。沉淀溶解于酸中，滴定时消耗 0.0400 mol〃L-1

KMnO4 溶液30.00 mL。计算试样中PbO和PbO2的百分含量

9．称取制造油漆的填料红丹(Pb3O4) 0.1000 g，用盐酸溶解，在热时加0.02 mol〃L-1

K2Cr2O7溶液25 mL，析出PbCrO2+

2-+

4：2Pb + Cr2O7+H2O ==== PbCrO4↓+ 2H，冷却后过滤，将PbCrO4沉淀用盐酸溶解，加入KI和淀

分析化学复习练习题,帮助学习分析化学

粉溶液，用 0.1000 mol〃L Na2S2O3溶液滴定时，用去12.00 mL。求试样中Pb3O4的质量分数。 五、问答题

-1

11．SnCl2-TiCl3联合，生成无色的Fe（HPO4）2，消除黄色的影响，增大电位突跃

12．I2，还原性，I2和Na2S2O3，氧化性，间接滴定 -

1．什么是条件电极电位？它与标准电极电位的关系是什么？为什么要引入条件电极电位？影响条件电极电位的因素有哪些？

2．影响氧化还原反应速率的因素有哪些？可采取哪些措施加速反应？

3．在氧化还原滴定之前，为什么要进行前处理？预处理用的氧化剂或还原剂必须符合哪些要求？ 4．标准溶液如何配制？用Na2C2O4标定KMnO4需控制哪些实验条件？

5．简述K2Cr2O7（无汞）法测定铁矿石中全铁量的过程与原理。

6．配制、标定和保存I2标准溶液时，应注意哪些事项？碘量法中的主要误差来源有哪些？

7．以K2Cr2O7标定Na2S2O3浓度时使用间接碘量法，能否采用K2Cr2O7直接滴定Na2S2O3，为什么？

第五章 答案

一、选择题

1.C 2.B 3.C 4.B 5.B 6.C 7.D 8.C 9.C 10. A 11.B 12.D 13.B 14.B 15.A 二、填空题 1．强，强

2．离子强度，各种副反应，组成，浓度 3．浓度，温度，催化剂，诱导反应

4．反应物浓度，生成沉淀，生成配合物，溶液酸度 5．可能性，完全程度，反应速率的快慢 6．条件电极电位，大 7．还原剂，氧化剂 8．（NH4）2SO4，KMnO4，H2O2，SnCl2，SO2，TiCl3 9．强酸性，碱性，反应速率快

10．可直接配制标液，标液稳定，可在HCl溶液中进行

13． 无，蓝

14．接近终点前，防止大量的I2与淀粉结合，不易反应 15．二氧化碳，氧气，微生物

16．降低酸度以减少空气中O-

2对I的氧化，使 Cr3+

的绿色减弱，便于观察终点

17．KSCN，使CuI沉淀转化为溶解度更小的CuSCN以减少对I2的吸附 三、判断题

1. √ 2.× 3.× 4.× 5.√ 6.× 7.× 8.√ 9.√ 10.×

11.√ 12.× 13.× 14.× 15.√ 四、计算题

1．0.87（V）由于Cu+

与I-生成CuI↓极大的降低了Cu

+

的浓度，当还原态的浓度降低时，电对的电位升高，即Cu2+

/Cu+

电对的条件电位大于其标准电位，Cu2+

的氧化性增强。而I----3和I均未发生负反应，I3/I电对的电位当[I-]=1mol〃L-1

时就等于其标准电位。此时Cu2+

/Cu+

电位高于I--3/I，因此题设的反应能顺利进行。 2．0.32（V）、0.23（V）、0.50（V）、计量点前:0.09、计量点后：0.18 3．0.02000（mol/L） 4．60.05%、85.84% 5．0.02839（mol/L） 6．89.70% 7．2.454% 8．36.2%,19.4% 9．91.41% 五、问答题（略）

第六章 重量分析法和沉淀滴定法

一、选择题

1．下述（ ）说法是正确的。

分析化学复习练习题,帮助学习分析化学

（A）称量形式和沉淀形式应该相同 （B）称量形式和沉淀形式必须不同 （C）称量形式和沉淀形式可以不同

（D）称量形式和沉淀形式中都不能含有水分子 2．盐效应使沉淀的溶解度（ ），同离子效应使沉淀的溶解度（ ）。一般来说，后一种效应较前一种效应（ ） （A）增大，减小，小得多 （B）增大，减小，大得多 （C）减小，减小，差不多 （D）增大，减小，差不多

3．氯化银在1mol/L的HCl中比在水中较易溶解是因为（ ）

（A）酸效应 （B）盐效应 （C）同离子效应 （D）络合效应

4．CaF2沉淀在pH=2的溶液中的溶解度较在pH=5的溶液中的溶解度( )

（A）大 （B）相等 （C）小 （D）难以判断 5．如果被吸附的杂质和沉淀具有相同的晶格，就可能形成（ ）

（A）表面吸附 （B）机械吸留（C）包藏 （D）混晶 6．用洗涤的方法能有效地提高沉淀纯度的是（ ） （A）混晶共沉淀 （B）吸附共沉淀 （C）包藏共沉淀 （D）后沉淀

7．若BaCl2中含有NaCl、KCl、CaCl2等杂质，用H2SO4沉淀Ba2+

时，生成的BaSO4最容易吸附（ ）离子。 （A）Na+

（B）K+

（C）Ca2+

（D）H+

8．晶形沉淀的沉淀条件是（ ） （A）稀、热、快、搅、陈 (B) 浓、热、快、搅、陈 （C）稀、冷、慢、搅、陈 (D) 稀、热、慢、搅、陈

9．待测组分为MgO，沉淀形式为MgNH4PO4〃6H2O，称量

形式为Mg2P2O7，化学因素等于（ ）

（A）0.362 （B）0.724 （C）1.105 （D）2.210 10．关于以K2CrO4为指示剂的莫尔法，下列说法正确的是（ ）

（A）指示剂K2CrO4的量越少越好 （B）滴定应在弱酸性介质中进行

（C）本法可测定Cl—

和Br—

，但不能测定I—

或SCN—

（D）莫尔法的选择性较强

11．Mohr法测定Cl-含量时，要求介质在pH=6.5~10.0范围内，若酸度过高，则会 ( )

（A）AgCl沉淀不完全 （B）形成Ag2O沉淀 （C）AgCl吸附Cl

- （D）Ag2CrO4沉淀不生成

12．以铁铵矾为指示剂，用返滴法以NH4CNS标准溶液滴定Cl-

时，下列错误的是（ ）

（A）滴定前加入过量定量的AgNO3标准溶液 （B）滴定前将AgCl沉淀滤去 （C）滴定前加入硝基苯，并振摇

（D）应在中性溶液中测定，以防Ag2O析出

13．有0.5000g纯的KIOx，将其还原成碘化物后用23.36mL0.1000mol/LAgNO3溶液恰能滴到计量点，则x应是（ ）

（A）2 （B）3 (C) 5 （D）7

14．在下列杂质离子存在下，以Ba2+

沉淀SO2-4 时，沉淀首先吸附（ ）

（A）Fe3+

（B）Cl-

（C）Ba2+

（D）NO3- 15． AgNO3与NaCl反应，在等量点时Ag+

的浓度为（ ）。已知KSP（AgCl）=1.8×10-10

（A）2.0×10-5

（B）1.34×10-5 （C）2.0×10-6

（D）1.34×10-6

二、填空题

1．滴定与重量法相比，（ ）的准确度高。 2．恒重是指连续两次干燥，其质量差应在（ ）以下。

分析化学复习练习题,帮助学习分析化学

3．在重量分析法中，为了使测量的相对误差小于0.1%，则称样量必须大于（ ）。

4．影响沉淀溶解度的主要因素有（ ）、（ ）、（ ）、（ ）。 5．根据沉淀的物理性质，，可将沉淀分为（ ）沉淀和（ ）沉淀，生成的沉淀属于何种类型，除取决于（ ）外，还与（ ）有关。 6．在沉淀的形成过程中，存在两种速度：（ ）和（ ）。当（ ）大时，将形成晶形沉淀。 7．产生共沉淀现象的原因有（ ）、（ ）和（ ）。

8．（ ）是沉淀发生吸附现象的根本原因。（ ）是减少吸附杂质的有效方法之一。 9．陈化的作用有二：（ ）和 ( )。

10．重量分析是根据（ ）的质量来计算待测组分的含量。

11．银量法按照知识滴定终点的方法不同而分为三种：（ ）、（ ）和（ ）。

12．莫尔法以（ ）为指示剂，在（ ）条件下以（ ）为标准溶液直接滴定Cl-或Br-

等离子。

13．佛尔哈德法以（ ）为指示剂，用（ ）为标准溶液进行滴定。根据测定对象不同，佛尔哈德法可分为直接滴定法和返滴定法，直接滴定法用来测定（ ），返滴定法测定（ ）。 14．佛尔哈德返滴定法测定Cl-时，会发生沉淀转化现象，解决的办法一般有两种：（ ）、（ ）。 三、判断题

1．（ ）无定形沉淀要在较浓的热溶液中进行沉淀，加入沉淀剂速度适当快。

2．（ ）佛尔哈德法是以NH4CNS为标准滴定溶液，铁铵矾为指示剂，在稀硝酸溶液中进行滴定。 3．（ ）沉淀称量法中的称量式必须具有确定的化学组成。

4．（ ）沉淀称量法测定中，要求沉淀式和称量式相同。 5．（）共沉淀引入的杂质量，随陈化时间的增大而增多。 6．（ ）由于混晶而带入沉淀中的杂质通过洗涤是不能除掉的。

7(）沉淀BaSO4应在热溶液中后进行，然后趁热过滤。 8．（ ）用洗涤液洗涤沉淀时，要少量、多次，为保证BaSO4沉淀的溶解损失不超过0.1%，洗涤沉淀每次用15-20mL洗涤液。

9．（ ）用佛尔哈德法测定Ag+

，滴定时必须剧烈摇动。用返滴定法测定Cl-时，也应该剧烈摇动。

10．（ ）重量分析中使用的“无灰滤纸”，指每张滤纸的灰分重量小于0.2mg。

11．（ ）可以将AgNO3溶液放入在碱式滴定管进行滴定操作。

12．（ ）重量分析中当沉淀从溶液中析出时，其他某些组份被被测组份的沉淀带下来而混入沉淀之中这种现象称后沉淀现象。

13．（ ）重量分析中对形成胶体的溶液进行沉淀时，可放置一段时间，以促使胶体微粒的胶凝，然后再过滤。 14．（ ）在法扬司法中，为了使沉淀具有较强的吸附能力，通常加入适量的糊精或淀粉使沉淀处于胶体状态。 15．（ ）根据同离子效应，可加入大量沉淀剂以降低沉淀在水中的溶解度。 四、计算题

1．计算下列换算因数。 a、根据 PbCrO4测定Cr2O3； b、根据Mg2P2O7测定MgSO4〃7H2O；

c、根据(NH4)3PO4〃12 MoO3 测定Ca3(PO4)2和P2O5；

分析化学复习练习题,帮助学习分析化学

d、根据(C9H6NO)3Al测定Al2O3

2．称取CaC2O4和 MgC2O4纯混合试样0.6240 g，在 500℃下加热，定量转化为 CaCO3和 MgCO3后为0.4830 g。 8．用佛尔哈德法法测定氯化物时，为了防止沉淀的转化可采取哪些措施？

9．应用法扬斯法要掌握的条件有哪些？

a、计算试样中CaC2O4和 MgC2O4的质量分数； b、若在900℃加热该混合物，定量转化为CaO和MgO的质量为多少克？

3．称取含有NaCl和 NaBr的试样0.6280 g，溶解后用 AgNO3溶液处理，得到干燥的AgCl和AgBr沉淀0.5064 g。另称取相同质量的试样1份，用0.1050 mol〃L-1

AgNO3溶液滴定至终点，消耗 28.34 mL。计算试样中 NaCl和 NaBr的质量分数。

4．称取含硫的纯有机化合物1.0000 g。首先用Na2O2

熔融，使其中的硫定量转化为Na2SO4，然后溶解于水， 用BaCl2溶液处理，定量转化为BaSO4 1.0890 g。计算：a.有机化合物中硫的质量分数； b．若有机化合物的摩尔质量为 214.33 g〃mol-1

，求该有机化合物中硫原子个数。

5．为了测定长石中 K，Na的含量，称取试样0.5034 g。首先使其中的K，Na定量转化为 KCl和 NaCl 0.1208 g，然后溶解于水，再用 AgNO3溶液处理，得到 AgCl沉淀0.2513 g。计算长石中 K2O和 Na2O的质量分数。 五、问答题

1．重量法与滴定法相比，具有哪些特点？ 2．简述重量法的主要操作过程。

3．沉淀形式和称量形式各应满足什么要求？ 4．影响沉淀溶解度的因素有哪些？如何避免沉淀的溶解损失？

5．在重量分析法中，要想得到大颗粒的晶形沉淀，应采取哪些措施？

6．何谓均匀沉淀法？其有何优点？

7．莫尔法中铬酸钾指示剂的作用原理是什么？K2CrO4

指示剂的用量过多或过少对滴定有何影响？

第六章 答案

一、选择题

1.C 2.A 3.D 4.A 5.D 6.B 7.C 8.D 9.A 10.C 11.D 12.D 13.B 14.C 15.B 二、填空题

1．重量法 2．0.2mg 3．0.2g 4．同离子效应，盐效应，配位效应，酸效应 5．晶形，非晶形，沉淀的性质，形成沉淀时的条件 6．聚集速度，定向速度，定向速度 7．表面吸附，形成混晶，包藏 8．晶格表面的静电引力，洗涤沉淀

9．小晶体溶解长成大晶体，释放包藏在晶体中的杂质 10．称量形式 。

11．莫尔法，佛尔哈德法，法扬斯法 12．铬酸钾，中性或弱碱性，硝酸银 13．铁铵矾，KSCN或NH+

4SCN，Ag，卤素离子 14．加热煮沸使AgCl凝聚然后过滤，滴定前加入硝基 三、判断题

1.√ 2.√ 3.√ 4.× 5.× 6.√ 7.× 8.√ 9.× 10.√

11. × 12.× 13.× 14.√ 15.× 四、计算题

1．a、 0.2351 b、2.215 c 、0.03782 d、 0.110 2．a 、76.25%，23.75% b 、0.2615g 3．10.96%，29.46% 4．14.96%，1 5．0.67%，3.77% 五、问答题（略）

第七章

吸光光度法

一、选择题

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1．所谓可见光区，所指的波长范围是（ ） （A）200~400nm （B）400~750nm （C）750~1000nm （D）100~200nm

2.一束（ ）通过有色溶液时，溶液的吸光度与溶液浓度和液层厚度的乘积成正比。

（A）平行可见光 （B）平行单色光 （C）白光 （D）紫外光 3．下列说法正确的是（ ）

（A）朗伯-比尔定律，浓度c与吸光度A之间的关系是一条通过原点的直线

（B）朗伯-比尔定律成立的条件是稀溶液，与是否单色光无关

（C）最大吸收波长λmax是指物质能对光产生吸收所对应的最大波长

（D）同一物质在不同波长处吸光系数不同，不同物质在同一波长处的吸光系数相同

4．符合比耳定律的有色溶液稀释时，其最大的吸收峰的波长位置（ ）

（A）向长波方向移动 （B）向短波方向移动 （C）不移动，但峰高降低 （D）无任何变化 5．标准工作曲线不过原点的可能的原因是（ ） （A）显色反应得酸度控制不当 （B）显色剂得浓度过高 （C）吸收波长选择不当 （D）参比溶液选择不当

6．某物质摩尔吸光系数很大，则表明（ ） （A）该物质对某波长光的吸光能力很强 （B）该物质浓度很大 （C）测定该物质的精密度很高 （D）测量该物质产生的吸光度很大

7．吸光性物质的摩尔吸光系数与下列( )因素有关 （A）比色皿厚度 （B）该物质浓度

（C）吸收池材料 （D）入射光波长 8．已知KMnO4的相对分子质量为158.04，κ545nm=2.2×103

，今在545nm处用浓度为0.0020%KMnO4溶液，3.00cm比色皿测得透射比为（ ） （A）15% （B）83% （C）25% （D）53% 9．有AB两份不同浓度的有色溶液，A溶液用1.0cm吸收池，B溶液用3.0cm吸收池，在同一波长下测得的吸光度值相等，则它们的浓度关系为 ( ) （A）A是B的1/3 （B）A等于B （C）B是A的3倍 （D）B是A的1/3

10．某有色溶液，当用1cm吸收池时，其透射比为T，若改用2cm吸收池，则透射比应为（ ） （A）2T （B）2lgT （C）T

1/2

（D）T2

11．用常规分光光度法测得标准溶液的透射率为20％，试液的透射率为10％，若以示差分光光度法测定试液，以标准溶液为参比，则试液的透过率为（ ） （A）20% （B）40% （C）50% （D）80%

12．用分光光度计测量有色化合物，浓度相对标准偏差最小时的吸光度为（ ）

（A）0.368 （B）0.334 （C）0.44 （D）0.434 13．在分光光度测定中，如试样溶液有色，显色剂本身无色，溶液中除被测离子外，其它共存离子与显色剂不生色，此时应选（ ）为参比。 （A）溶剂空白 （B）试液空白 （C）试剂空白 （D）褪色参比

14．用邻菲罗啉法测定锅炉水中的铁，pH需控制在4~6之间，通常选择（ ）缓冲溶液较合适。 （A）邻苯二甲酸氢钾 （B）NH3—NH4Cl （C）NaHCO3—Na2CO3 （D）HAc—NaAc 15．下述操作中正确的是（ ） （A）比色皿外壁有水珠 （B）手捏比色皿的磨光面

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（C）手捏比色皿的毛面 （D）用报纸去擦比色皿外壁的水 二、填空题

1．在可见光区，物质的颜色是由（ ）决定的。长的单色光的光学装置。

5．（ ）比色分析时，待测溶液注到比色皿的四分之三高度处。

6．（ ）分光光度计使用的光电倍增管，负高压越高已知姿色和绿色是一对互补色光，则KMNO4溶液吸收的是（ ）色光。

2．符合朗伯-比尔定律的有色物质的浓度增加后，最大吸收波长λmax（ ），吸光度A（ ）， 摩尔吸光系数κ（ ）。

3．（ ）是物质吸光能力大小的量度。 4．摩尔吸光系数越大，灵敏度越（ ）。

5．吸光光度法测量时，入射光波长一般选在（ ）处，因为这时测定有较高的（ ）和（ ）。 6．透射比不同时，测量误也不同。A为（ ）时，测量误差最小，为使测量的相对误差≤2%，A的适宜范围在（ ）。

7．三元配合物的形成类型有（ ）、（ ）、（ ）。

8．分光光度计基本上有（ ）、（ ）、（ ）及（ ）四大部分组成。 9．示差分光光度法测定（ ），它与普通光度法的区别在于（ ）不同。

10．当试液中多组分共存，且吸收曲线可能相互间产生重叠而发生干扰时，（ ）不经分离直接测定（填可以或不可以）。 三、判断题

1．（ ）不同浓度的高锰酸钾溶液，它们的最大吸收波长也不同。

2．（ ）物质呈现不同的颜色，仅与物质对光的吸收有关。

3．（ ）绿色玻璃是基于吸收了紫色光而透过了绿色光。 4．（ ）单色器是一种能从复合光中分出一种所需波

灵敏度就越高。

7．（ ）不少显色反应需要一定时间才能完成，而且形成的有色配合物的稳定性也不一样，因此必须在显色后一定时间内进行。

8．（ ）用分光光度计进行比色测定时，必须选择最大的吸收波长进行比色，这样灵敏度高。

9．（ ）摩尔吸光系数越大，表示该物质对某波长光的吸收能力愈强，比色测定的灵敏度就愈高。 10．（ ）仪器分析测定中，常采用校准曲线分析方法。如果要使用早先已绘制的校准曲线，应在测定试样的同时，平行测定零浓度和中等浓度的标准溶液各两份，其均值与原校准曲线的精度不得大于5%~10%，否则应重新制作校准曲线。 四、计算题

1．称取0.3511g FeSO4〃(NH4)2SO2〃6H2O 溶于水，加入1:4的H2SO4 20mL，定容至500mL。取VmL铁标准溶液置于50mL容量瓶中，用邻二氮菲显色后加水稀释至刻度，分别测得吸光度如下表，用表中数据绘制工作曲线。 铁标0.0 0.20

0.40

0.60

0.80

1.0

准溶液V/mL 吸光0 0.085 0.165 0.248 0.318 0.398 度A

吸取5.00mL试液，稀释至250mL，再吸取此稀释液2.00 mL置于500mL容量瓶中，与绘制工作曲线相同条件下显色后，测得吸光度A=0.281。求中铁含量（mg〃mL-1

）。

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2．某显色溶液以试剂空白作参比溶液调节工作零点，测量其吸光度。当调节T=100%时，测得A=0.301，若T调节为98%，A的读数为多少？

3．有一溶液，每毫升含铁0.056mg，吸取此试液2.0ml于50ml容量瓶中显色，用1cm吸收池于508nm处测得吸光度A=0.400，计算吸光系数a，摩尔吸光系数κ。 4．现取某含铁试液2.00ml定容至100ml，从中吸取2.00ml显色定容至50ml，用1cm 吸收池测得透射比为39.8%，已知显色络合物的摩尔吸光系数为1.1×104

L〃mol-1

〃cm-1

。求某含铁试液中铁的含量（以g〃L-1

计）

5．用邻二氮菲分光光度法测定Fe2+

，称取样品0.500g，经处理成试液后，转入50ml 容量瓶中，加入显色剂，调节溶液酸度，用水稀释至刻度，摇匀。用2cm吸收池于508nm 处测得A=0.330。已知κ=1.1×104

L〃mol-1

〃cm-1

，计算样品中铁的质量分数。若此显色液稀释一倍，用3cm吸收池在同样波长下测量，其透射比为多少？

6．称取纯度为95.5%的某吸光物质0.0500g溶解后定容至500mL，从中吸取2.00mL显色定容至50mL，于最大吸收波长处用2cm吸收池测得投射比为35.5%，已知吸光物质的κ=1.50×104

L〃mol-1

〃cm-1

，试求该物质的摩尔质量。

7．用分光光度法测定铁，有下述两种方法：A法：a=1.97×102

L〃g-1

〃cm-1

；B法：κ=4.10×103

L〃mol-1

〃cm-1

。问：（1）何种方法灵敏度高？（2）若选用其中灵敏度高的方法，欲使测量误差最小，显色液中铁的浓度为多少？此时△c/c为多少？已知△T=0.003，b=1cm。 8．用8-羟基喹啉-氯仿萃取光度法测定Fe2+

和Al3+

时，吸收光谱有部分重叠。在相应条件下，用纯铝1.0μg显色后，在波长为390nm和470nm处分别测得A为0.025和0.000；用纯铁1.0μg显色后，在波长为390nm和

470nm处分别测得A为0.010和0.020。今称取含铁和铝的试样0.100g，溶解后定容至100ml，吸取1ml试液在相应条件下显色，在波长390nm 和470nm处分别测得吸光度为0.500和0.300。已知显色液均为50ml，吸收池均为1cm。求试样中铁和铝的质量分数。

9．用普通光度法测得4.00×10-4

mol〃L-1

KMnO4溶液的投射比为13.2%。以此标准溶液做参比溶液，测得未知浓度的KMnO4溶液的投射比 50.0%。计算未知液中KMnO4的浓度。

10．在Zn2+

+2Q2-=ZnQ2显色反应中，当显色剂Q浓度超过Zn2+

浓度40倍以上时，可认为Zn2+

全部生成ZnQ2。有一显色液，其中c Zn2+

=1.00×10-3

mol〃L-1

，c Q2-=5.00×10-2

mol〃L-1

，在λmax波长处用1cm吸收池测得吸光度为0.400。在同样条件下，测得c Zn2+

=1.00×10-3

mol〃L-1

，

c Q2-=2.50×10-3mol〃L-1的显色液时，吸光度为0.280。

求络合物ZnQ2的稳定常数是多少？ 五、问答题

1．物质呈现颜色的原因是什么？

2．什么叫选择性吸收？它与物质的分子结构有什么关系？

3．朗伯-比尔定律的数学表达式及物理意义是什么？它对吸光光度分析有何重要意义？

4．绘制标准曲线时，偏离朗伯-比尔定律的原因有哪些？

5．为什么最好在λmax处测定化合物的含量？ 6．对显色反应有哪些要求？显色条件有哪些？如何来选择？

7．什么是参比溶液？如何来选择适宜的参比溶液？ 8．721型分光光度计有哪些主要部件，各起什么作用？ 9．示差光度法为什么可以测定较高含量的组分，而又不会引起较大的误差？

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第七章 答案

一、选择题

1.B 2.B 3.A 4.C 5.D 6.A 7.D 8.A 9.D 3.能用过量NaOH溶液分离的混合离子是（ ） (A) Pb，Al

3+2+

3+

(B) Fe，Mn

2+

3+2+

(C) Al，Ni

2+

(D) Co，Ni

2+

10.D 11.C 12.D 13.B 14.D 15.C 二、填空题

1．透射光的波长，绿 2．不变，变大，不变 3．摩尔吸光系数 4．高 5．最大吸收波长，灵敏度，准确度 6．0.434，0.2~0.8

7．三元混合配位配合物，离子缔合物，三元胶束配合物

8．光源，分光系统，比色皿，检测读数系统 9．常量组分，选用的参比溶液 10．可以 三、判断题

1. × 2.× 3.√ 4.√ 5.√ 6.√ 7.√ 8.× 9. √ 10.√ 四、计算题

1．1.75mg/mL 2．0.310

3．1.8×102

L〃g-1

〃cm-1

,1.0×104

L〃mol-1

〃cm-1

4．2.54g〃L-1 5．0.0084%,56.6% 6．255 g〃mol-1

7．A法灵敏度高，0.82%

8．ww-4

-1

cm-1

Fe=1.5%，Al=1.4% 9．5.37×10L〃g〃 10．1.93×106

五、问答题（略）

第八章 物质的定量分析过程

一、选择题

1.分样器的作用是( )

(A)破碎样品 (B)分解样品 (C)缩分样品 (D)掺合样品

2.欲采集固体非均匀物料，已知该物料中最大颗粒直径为20mm，若取K=0.06，则最低采集量应为（ ） (A)24kg (B)1.2kg (C)1.44kg (D)0.072kg

4.萃取过程的本质可表达为（ ） (A) 被萃取物质形成离子缔合物的过程 (B) 被萃取物质形成螯合物的过程 (C) 被萃取物质在两相中分配的过程

(D) 将被萃取物由亲水性转变为疏水性的过程 5.当萃取体系的相比R=Vw/Vo=2,D=100时，萃取百分率E（％）为（ ）

(A) 33.3 (B) 83.3 (C) 98.0 (D) 99.8 6.含0.025g Fe3+

的强酸溶液，用乙醚萃取时，已知其分配比为99，则等体积萃取一次后，水相中残存Fe3+

量为（ ）

(A) 2.5mg (B) 0.25mg (C) 0.025mg (D) 0.50mg

7.离子交换树脂的交换容量决定于树脂的（ ） (A) 酸碱性 (B) 网状结构 (C) 分子量大小 (D) 活性基团的数目 8. 离子交换树脂的交联度决定于（ ） (A) 离子交换树脂活性基团的数目

(B) 树脂中所含交联剂的量 (C) 离子交换树脂的交换容量 (D) 离子交换树脂的亲合力

9.下列树脂属于强碱性阴离子交换树脂的是（ ） (A)RN(CH3)3OH

(B)RNH3OH

(C)RNH2(CH3)OH

(D)RNH(CH3)2OH

10.用一定浓度的HCl洗脱富集于阳离子交换树脂柱上的Ca2+

、Na+

和Cr3+

，洗脱顺序为（ ） (A) Cr3+

、Ca2+

、Na+

(B) Na+、Ca2+、Cr

3+

(C) Ca2+

、Na+

、Cr

3+

(D) Cr3+

、Na+

、Ca2+

11.在分析实验中，可以用( )来进行物质的定性

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鉴定。

(A)分离系数 (B)分配系数 (C)溶解度 (D)比移值 12.用纸色谱法分离A、B混合组分得

Rf(A)=0.40 ,Rf(B)=0.60。已知点样原点至溶剂前沿的距离为18cm，则展开后A，B斑点中心间的距离为（cm）（ ）

(A) 10.8cm (B) 7.2cm (C) 3.6cm (D) 9cm

13.用薄层层析法，以环己烷－乙酸乙脂为展开剂分离偶氮苯时，测得斑点中心距离原点为9.5cm，溶剂前沿离斑点中心的距离为24.5cm。则其比移值为（ ） (A)0.39 (B) 0.61 (C) 2.6 (D) 9.5 14.水泥厂对水泥生料，石灰石等样品中二氧化硅的测定，分解试样，一般是采用( )分解试样。 (A)硫酸溶解 (B)盐酸溶解 (C)合酸王水溶解 (D)碳酸钠作熔剂，半熔融解 15.用硫酸钡重量法测定黄铁矿中硫的含量时，为排除Fe3+

、Cu2+

先将试液通过( ) 交换树脂，再进行测定。

(A)碱性阴离子 (B)碱性阴离子 (C)强酸性阳离子 (D)弱酸性阳离子 二、填空题

1．物质的定量分析主要可以分为以下几个过程：（分析试样的采取和制备）、（试样的分解）、（干扰组分的分离）、（测定方法的选择）、（分析结果的计算和数据处理）。

2．进行物质的定量分析，必须要保证所取的试样具有（代表性）。

3．对于组成部均匀的试样，平均取样量与试样的（均匀度）、（粒度）、（易破碎程度）有关。

4．分析试样的制备，一般包括（破碎）、（过筛）、（混

匀）、（缩分）等步骤。 5．常用的缩分法是（四分法）。

6．无机物的分解方法有（溶解法）、（熔融法）、（半熔法）。

7．干扰组分常用的分离方法有（沉淀分离法）、（溶剂萃取法）、（层析分离法）、（离子交换法）等。 8．层析分离法包括（柱层析）、（纸层析）和（薄层层析）法。

9．离子交换树脂的特性主要包括（交联度）和（交换容量）。

10．测定方法的选择，一般可由以下几方面考虑：（测定的具体要求）、（待测组分的性质）、（待测组分的含量范围）、（共存组分的影响）和实验室的条件等。 三、判断题

1.（ ）采集非均匀固体物料时，采集量可由公式Q=Kda

计算得到。

2.（ ）试样的制备通常应经过破碎、过筛、混匀、缩分四个基本步骤。

3.（ ）四分法缩分样品，弃去相邻的两个扇形样品，留下另两个相邻的扇形样品。

4.（ ）制备固体分析样品时，当部分采集的样品很难破碎和过筛，则该部分样品可以弃去不要。 5.（ ）无论均匀和不均匀物料的采集，都要求不能引入杂质，避免引起物料的变化。

6.（ ）商品煤样的子样质量，由煤的粒度决定。 7.（ ）分析检验的目的是为了获得样本的情况，而不是为了获得总体物料的情况。

8.（ ）分解试样的方法很多，选择分解试样的方法时应考虑测定对象、测定方法和干扰元素等几方面的问题。

9.（ ）液—液萃取分离法中分配比是指溶质在有机相中的总浓度和溶质在水相中的总浓度之比。

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10.（ ）在萃取剂的用量相同的情况下，少量多次萃取的方式比一次萃取的方式萃取率要低得多。 11.（ ）分配系数越大，萃取百分率越小。 12.（ ）强酸性阳离子交换树脂含有的交换基团是—SO3H。

13.（ ）纸层析分离时，溶解度较小的组分，沿着滤纸向上移动较快，停留在滤纸的较上端。 14.（ ）比移值Rf为溶剂前沿到原点的距离与斑点中心到原点的距离之比。

15.（ ）试液中各组分分离时，各比移值相差越大，分离就越好。 四、问答题

1．分解无机试样和有机试样的主要区别有那些？ 2．欲测定硅酸盐中SiO2的含量；硅酸盐中Fe, Al, Ca, Mg, Ti的含量。应分别选用什么方法分解试样？ 3．欲测定锌合金中Fe, Ni, Mg的含量，应采用什么溶剂溶解试样？

4．怎样溶解下列试样：锡青铜，高钨钢，纯铝，银币，玻璃（不测硅）

5．下列试样宜采用什么熔剂和坩埚进行熔融：铬铁矿，金红石（TiO2），锡石（SnO2），陶瓷。 6．在氢氧化物沉淀分离中，常用的有哪些方法？ 7．共沉淀富集痕量组分，对共沉淀剂有什么要求？有机共沉淀剂较无机共沉淀剂有何优点？

8．何谓分配系数，分配比？萃取率与哪些因素有关？采用什么措施可提高萃取率？

9．离子交换树脂分几类，各有什么特点？什么是离子交换树脂的交联度，交换容量？

第八章 答案

一、选择题

1.C 2.A 3.C 4.D 5.C 6.B 7.D 8.B 9.A 10.B

11.D 12.C 13.A 14.D 15.C 二、填空题

1．分析试样的采取和制备、试样的分解、干扰组分的分离、测定方法的选择、分析结果的计算和数据处理

2．代表性 3．均匀度、粒度、易破碎程度 4．破碎、过筛、混匀、缩分 5．四分法 6．溶解法、熔融法、半熔法

7．沉淀分离法、溶剂萃取法、层析分离法、离子交换法 8．柱层析、纸层析、薄层层析 9．交联度、交换容量

10．测定的具体要求、待测组分的性质、待测组分的含量范围、共存组分的影响 三、判断题

1.√ 2.√ 3.× 4.× 5.√ 6.√ 7.× 8.√ 9. √ 10.×

11.× 12.√ 13.√ 14.× 15.√ 四、问答题 1．（略）

2．测定硅酸盐中SiO2的含量，用KOH熔融分解试样；测定硅酸盐中Fe, Al, Ca, Mg, Ti的含量，用HF-HClO4-H2SO4混酸作溶剂分解试样。

3．应采用NaOH溶液溶解试样。因为NaOH与Fe, Ni, Mg形成氢氧化物沉淀，可与锌基体分离。

4．锡青铜：用热H2SO4溶解；高钨钢：HNO3+HF溶解；纯铝：用HCl溶解；银币：用HNO3溶解；玻璃（不测硅）：用HF溶解。

5．铬铁矿：用Na2O2熔剂，刚玉坩埚熔融；金红石（TiO2）：用KHSO4熔剂，瓷坩埚熔融； 锡石（SnO2）：用NaOH熔剂（铁坩埚）或Na2O2熔剂(刚玉坩埚)熔融； 陶瓷：用Na2CO3熔剂，刚玉坩埚熔融。 6．（略）7．（略）8．（略）9．（略）

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