分析化学2008试卷A

南京工业大学 分析化学 试题（A）卷（闭）

2007--2008学年第一学期 使用班级 应化0601-3 班级 学号 姓名

题号 得分 一 二 三 四 总分 一、选择题（每题2分，共30分）

1 下列数据中有效数字是3位的是（ ）

(A) 1.003 mol/L (B) pH = 12.003 (C) 1.230 mol/L (D) pH = 1.23 2 可以减小偶然误差的有效措施为（ ）

(A) 增加平行测定的次数 (B) 采用高纯水和高纯试剂 (C) 对测量仪器进行校正 (D) 做对照试验

3 用高锰酸钾法测定Ca2+，Ca2+与MnO4-之间的化学计量关系为n(Ca)/n(KMnO4)为（ ） (A) 2 (B) 5/2 (C) 5 (D) 2/5 4 下列物质不能直接用NaOH标准溶液准确滴定的是（ ）

(A) 邻苯二甲酸氢钾 (B) HAc (C) NH4+ (D) H2C2O4 5欲配制pH=3左右的缓冲溶液，应选择下列何种酸和它的共轭碱（ ） (A) HAc (pKa=4.74) (B) 甲酸 (pKa=3.74) (C) 一氯乙酸 (pKa=2.86) (D) 二氯乙酸(pKa=1.30)

6 欲用EDTA标准溶液滴定Bi3+、Pb2+混合液中的Bi3+而使Pb2+不干扰，下列哪种方法较好（lgKBiY?27.94，lgKPbY?18.04，pKsp,Bi(OH)3?30.4，pKsp,Bi(OH)3?14.93）（ ） (A) 适当降低pH值，利用酸效应进行分别滴定 (B) 适当提高pH值，利用酸效应进行分别滴定

(C) 将Bi3+沉淀为Bi(OH)3，过滤分离出Bi(OH)3，用酸溶解后滴定Bi3+ (D) 将Pb2+沉淀为Pb(OH)2，过滤分离出Pb(OH)2后，滴定Bi3+

7 已知lgKCaY?10.69， pH 6.0 7.0 8.0 9.0 10.0 11.0 12.0 lg?Y(H) 4.65 3.32 2.27 1.28 0.45 0.07 0.01

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用0.02 mol/L EDTA滴定0.02 mol/L Ca2+，允许相对误差为0.1%，则最低允许pH值为（ ） (A) pH?6 (B) pH?8 (C) pH?10 (D) pH?12 7 以MgY-EBT为指示剂用EDTA滴定Ca2+，终点时的颜色变化为（ ） (A) MgY → Mg-EBT (B) Ca-EBT → EBT (C) Mg-EBT → EBT (D) EBT → Ca-EBT

8 在含有Fe3+和Fe2+的溶液中，加入下述何种溶液，Fe3+/Fe2+电对的实际电位将上升（ ） (A) 稀H2SO4 (B) 三乙醇胺 (C) NH4F (D) K2Cr2O7

0'0'9 已知在1 mol/L HCl溶液中，若20 mL 0.10 mol/L Fe3+EFe?0.68 V，ESn?0.14 V。3?4?/Fe2?/Sn2?的HCl溶液与40 mL 0.050 mol/L SnCl2溶液相混合，平衡时体系的电位是（ ） (A) 0.14 V (B) 0.32 V (C) 0.50 V (D) 0.68 V

0'0'4+2+3+3+

10 已知ECe4?3??1.44 V, E3?2??0.68 V，则下列反应：Ce + Fe = Ce + Fe在达到/CeFe/Fe化学计量点时，溶液中cFe3?/cFe2?值为（ ）

(A) 1.08×10-18 (B) 92.5 (C) 36.2 (D) 2.76×106 11某荧光吸附指示剂HFl形式为黄色，Fl-形式为黄绿色，。Fl-的被吸附后显粉红色。碱性条件下，将其加入用NaCl滴定AgNO3的体系中，化学计量点后，应呈现的颜色是（ ） (A) 黄色 (B) 黄绿色 (C) 粉红色 (D) 不变色 12 移取FeCl3溶液20.00mL，用2.0mL含HCl的乙醚溶液萃取，已知FeCl3在乙醚和水中的分配比D = 100，则上述操作中FeCl3的萃取百分率为（ ）

(A) 99.00% (B) 99.90% (C) 99.99% (D) 99.01% 13 用纸层析上行法分离物质A与B时，已知两组分的比移值Rf(A) = 0.50，Rf(B) = 0.75。欲使分离后A与B的斑点中心距离为2.0 cm，那么层析滤纸条的长度(cm)至少为（ ） (A) 6 (B) 8 (C) 12.5 (D) 25 14 完成一项酸碱滴定问题的合理步骤是（ ）

① 根据指示剂变色范围部分与滴定突跃范围重叠的原则选择指示剂； ② 写出反应方程式，确定化学计量比和滴定终点的产物；

③ 根据浓度等具体条件估算滴定终点产物的pH值和滴定突跃范围； ④ 估算终点误差以检验滴定方法是否合理。

(A) ②①③④ (A) ②③①④ (C) ①②③④ (D) ③①②④

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15 做空白试验可以在一定程度上消除（ ） (A) 试剂中的杂质和实验用水对测定结果的影响 (B) 玻璃仪器容积不准确所引起的偏差 (C) 操作不稳定所引起的偏差 (D) 实验方法所引入的系统误差

二、填空题（共10分）

1 根据标定与测定条件相近的原则，以二甲酚橙为指示剂，用EDTA测定废水中的Pb2+时，所用的EDTA标准溶液宜用 标定（填“高纯CaCO3”或“ZnO”，1分）；若将在弱酸性条件下标定的EDTA用于在强碱性条件下测定金属离子，则所得结果 。（填“不受影响”、“偏高”或“偏低”，2分）

2 酸碱、络合或氧化还原三种滴定分析中，滴定突跃的大小受被测物浓度影响最小的是 。（1分）

3 用分光光度法测定合金钢试样中的微量铜，为使Cu2+与Fe3+分离，可以用过量NaF掩蔽Fe3+

后，在弱酸性条件下经强 型 离子交换柱，使Cu2+留存于流出液中加以测定。（填“酸”或“碱”、“阴”或“阳”，2分）

4 写出（c1 mol/L NaAc + c2 mol/L NaOH）水溶液的质子条件式

（2分） 写出二元弱碱浓度为c1 mol/L 的Na2CO3水溶液中HCO3-的分布系数计算公式

（2分）

三、问答题（每题5分，共20分）

1 平均值的置信区间具有什么含义？如何表达？要比较两组数据的准确度和精密度分别可以进行什么检验？ 说出一种可疑值取舍的方法。

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2 以BaCl2为沉淀剂，用BaSO4重量法分析钢管酸洗废水中的SO42-时，如果沉淀经灼烧后发现含有少量Fe2(SO4)3，则该原因造成结果偏低还是偏高？为什么？已知Ar(Fe)=55.85；Ar(Ba)=137.1；Ar(S)=32.07；Ar(O)=16.00。

3 某样品溶液含有常量的Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+离子，简述测定该混合样中各组分的方法（包、滴定剂、pH条件、指标剂和掩蔽剂等）。

4 沉淀的溶解度有哪些影响因素？为了得到便于分离的沉淀，则晶形沉淀和无定形沉淀的条件各是什么？

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四、计算题（每题8分，共40分）

1 称取0.625 0 g某纯一元弱酸HA，溶于适量水后，稀释至50.00 mL，用0.100 0 mol?L NaOH溶液进行电位滴定，滴定终点时NaOH溶液的用量为18.55 mL， 试计算： （1）该一元弱酸的摩尔质量； （2）化学计量点时的pH值。 已知：该一元弱酸的Ka = 1.3×10-5。

2 称取三聚磷酸钠（Na5P3O10）样品0.362 7g，溶于水，加酸分解为PO43-，在NH3-NH4Cl缓冲溶液中，加入0.214 5 mol/L的Mg2+溶液25.00ml，形成MgNH4PO4沉淀，过滤、洗涤。沉淀灼烧成Mg2P2O7，称重为0.319 2 g，滤液和洗涤液混合后用EDTA滴定多余的Mg2+，终点时，消耗EDTA（c = 0.124 1 mol/L）多少毫升？三聚磷酸钠的质量百分含量为多少？已知Mr(Na5P3O10)=367.9，Mr(Mg2P2O7)=222.6。

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3 称取含有PbO、PbO2的试样1.242g，加入20.00mL浓度为0.4000mol/L的草酸（H2C2O4）溶液，将PbO2还原为Pb2+，然后以氨水中和，Pb2+以PbC2O4形式沉淀。

（1）过滤、洗涤，将滤液酸化后用浓度为.04000mol/L的KMnO4标准溶液滴定，用掉10.80mL。 （2）再将滤渣PbC2O4沉淀溶于酸中，也用同浓度的KMnO4标准溶液滴定，消耗39.80mL。 计算原试样中PbO和PbO2的质量百分含量。已知M(PbO)=223.2g/mol，M(PbO2)=239.2g/mol

4 已知lgKCaY=10.69，pH = 10.00时，lg?Y(H) = 0.45，EBT的pKa1 = 6.3，pKa2 = 11.6，lgKCa-EBT=5.4。在pH=10.00的氨性溶液中，以铬黑T(EBT)为指示剂，用0.020 mol/L EDTA滴定0.020 mol/L Ca2+溶液，计算终点误差。

5 已知CaCO3 的Ksp = 2.9×10-9，H2CO3的pKa1 = 6.38，pKa2 = 10.25。计算CaCO3在pH=5.00的水中的溶解度。

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