物理化学复习题(带答案)

第一章 热力学第一定律（概念辨析）

4．热力学第一定律的数学表达式△U=Q+W适用于 （B ）

（A）开放系统 （B）封闭系统 （C）孤立系统 （D）上述三种

5．热力学第一定律的数学表达式△U=Q+W中W代表 （C）

（A）膨胀功 （B）有用功 （C）各种形式功之和 （D）机械功

6．热力学第一定律的数学表达式△U=Q+W适用于什么途径（C） （A）同一过程的任何途径 （B）同一过程的可逆途径 （C）不同过程的任何途径 （D）同一过程的不可逆途径

10. 公式H=U+pV中，p表示什么含义 （ A ）

（A）系统总压 （B）系统中各组分分压 （C）1.01×102kPa （D）外压

11.对于封闭的热力学系统，下述答案中哪一个正确 （ A）

（A）H＞U （B）H = U（C）H＜U （D）H和U之间的大小无法确定

12. 下述答案中，哪一个是公式H=U+pV的使用条件 （ B ）

（A）气体系统 （B）封闭系统 （C）开放系统 （D）只做膨胀功的系统

13. 理想气体进行绝热自由膨胀后，下述哪一个不正确 （ 都正确 ） （A）Q=0 （B）W=0 （C）△U=0（D）△H=0 （注：△S≠0）

14. 非理想气体进行绝热自由膨胀后，下述哪一个不正确 （ D ） （A）Q=0 （B）W=0 （C）△U=0（D）△H=0

15.下述说法中，那一种正确？（ D）

（A）理想气体的焦耳-汤姆森系数不一定为零 （B）非理想气体的焦耳-汤姆森系数一定不为零

（C）使非理想气体的焦耳-汤姆森系数为零的p-T值只有一组 （D）理想气体不能用作电冰箱的工作介质

16.某理想气体进行等温自由膨胀，其热力学能的变化△U应 （ C ） （A）△U＞0（B）△U＜0 （C）△U=0（D）不一定

17.某理想气体进行等温自由膨胀，其焓变△H应 （ C ） （A）△H＞0（B）△H＜0 （C）△H=0（D）不一定

18.某理想气体进行绝热自由膨胀，其热力学能的变化△U应 （ C ） （A）△U＞0（B）△U＜0 （C）△U=0（D）不一定

19.某理想气体进行绝热自由膨胀，其焓变△H应 （ C ） （A）△H＞0（B）△H＜0 （C）△H=0（D）不一定

1

20. 某理想气体进行绝热恒外压膨胀，其热力学能的变化△U应 （ B ） （A）△U＞0（B）△U＜0 （C）△U=0（D）不一定

21. 某理想气体进行绝热恒外压膨胀，其焓变△H应 （ B ） （A）△H＞0（B）△H＜0 （C）△H=0（D）不一定 22. 某理想气体的??Cp,mCv,m?1.40，则该气体为何种气体 （ B ）

（A）单原子分子气体 （B）双原子分子气体 （C）三原子分子气体 （D）四原子分子气体

24. 下面的说法中，不符合热力学第一定律的是（B） （A） 在孤立体系中发生的任何过程中体系的内能不变 （B） 在任何等温过程中体系的内能不变 （C） 在任一循环过程中，W=-Q

（D） 在理想气体自由膨胀过程中，Q=ΔU=0

25．关于热力学可逆过程，下列表述正确的是 （A） A 可逆过程中体系做最大功

B 可逆过程发生后，体系和环境不一定同时复原 C 可逆过程中不一定无其他功

D 一般化学反应都是热力学可逆过程

判断正误

28. 不可逆变化是指经过此变化后，体系不能复原的变化。（ × ）

29. 如有一化学反应其等压热效应ΔＨ＜０，则该反应发生时一定放热。 （ × ）

2

第二章 热力学第二定律（概念辨析）

1. 下列哪些变化中，熵值不变（ B，C ）

（A） 可逆途径 （B）可逆循环 （C）不可逆循环 （D） 绝热不可逆循环

2．理想气体进行节流膨胀，下述答案中，哪一组正确？（F ） A. μ＞0，△S ＜0 B.μ＜0，△S＞0 Ｃ.μ= 0，△S = 0 Ｄ.μ＞0，△S= 0 Ｅ.μ＜0，△S ＜0 Ｆ.μ=0，△S ＞0 Ｇ.μ＞0，△S ＞0 Ｈ.μ＜ 0，△S= 0

３．非理想气体进行节流膨胀，下述答案中，哪一组是正确的？（ I） A. μ＞0，△S ＞0 B.μ＜0，△S＞0 Ｃ.μ= 0，△S ＞ 0 Ｄ.μ＞0，△S＜ 0 Ｅ.μ＜0，△S ＜0 Ｆ.μ=0，△S＜0

Ｇ.μ不一定，△S ＝0 Ｈ. μ不一定，△S不一定 Ｉ.μ不一定，△S ＞0 J. μ不一定，△S ＜ 0

4．体系由初态A经不同的不可逆途径到达终态B时，其熵变△S应如何？(B) A. 各不相同 B. 都相同 C. 不等于经过可逆途径的熵变 D. 不一定相同

5．下列表达式中，哪些是正确的？ 非理想气体经过一不可逆循环。(A) A. △S=0 B. δQ/T = 0 C. △S≠0 D. δQ/T ≠ 0

6.非理想气体进行绝热可逆膨胀，下述答案中，哪一个正确？ ( C ) A. △S＞0 B. △S＜0 C. △S=0 D. 不一定

7．理想气体进行绝热不可逆膨胀，下述答案中，哪一个正确？( A ) A. △S＞0 B. △S＜0

C. △S=0 D. △S的正负不一定

8．1mol理想气体在等温T下向真空膨胀，体积从V1变至V2，吸热为Q，其熵变应如何计算？（ B）

A. △S=0 B. △S=Rln(V2/V1) C. △S = Q/T = 0 D. △S=RTln(P2/P1)

1mol理想气体绝热向真空膨胀，体积从V1变至V2，吸热为Q，其熵变应如何计算？（ B ）

A. △S=0 B. △S=Rln(V2/V1) C. △S＜0 D. △S=Rln(P2/P1)

3

9.过程A→B的熵变△S应等于 （ B ）

BA. ?S??AB?QTB B. ?S??AB?Q可逆T

C. ?S???Q D. ?S???Q可逆

ABA10.对于可逆变化有 ?S??A?Q可逆T，下述说法中，哪一个正确 （ C）

A. 只有可逆变化才有熵变 B. 可逆变化没有热温熵 C. 可逆变化熵变与热温熵之和相等 D. 可逆变化熵变为零

11.熵增加原理可以用于下列哪些系统 （ C，D ）

A. 开放系统 B. 封闭系统 C. 绝热系统 D. 孤立系统

12．恒温时，封闭系统中亥姆霍兹函数的降低-△A应等于 （ D） A. 系统对外做膨胀功的多少 B. 系统对外做有用功的多少

C. 系统对外做总功的多少 D. 可逆条件下系统对外做总功的多少 13. 理想气体自状态p1V1T恒温膨胀到p2V2T，此过程的△A和△G有什么关系（Ｃ ）

（A）△Ａ＞△Ｇ （B）△Ａ＜△Ｇ （C）△Ａ =△Ｇ （D）无确定关系

16.在1.01×102kPa下，90℃的液态水汽化为90℃的水蒸汽，系统的熵值如何变化 （ A）

（A）△S系统＞０ （B）△S系统＜０ （C）△S系统=０ （D）△S系统不能确定

17.在1.01×102kPa下，90℃的液态水汽化为90℃的水蒸汽，环境的熵值如何变化 （ B）

（A）△S环境＞０ （B）△S环境＜０ （C）△S环境=０ （D）△S环境不能确定

18. 在1.01×102kPa下，90℃的液态水汽化为90℃的水蒸汽，下列各式哪个正确 （ A ）

（A）△S系统+△S环境＞０ （B）△S系统+△S环境＜０ （C）△S系统+△S环境=０ （D）△S系统+△S环境不能确定

19. 在1.01×102kPa下，90℃的液态水汽化为90℃的水蒸汽，系统的吉布斯函数如何变化 （ A ）

（A）△G系统＞０ （B）△G系统＜０ （C）△G系统=０ （D）△G系统不能确定

20.在1.01×102kPa、-5℃时冰变成水，系统熵值如何变化 （ A ）

（A）△S系统＞０ （B）△S系统＜０ （C）△S系统=０ （D）△S系统不能确定

4

系统的吉布斯函数如何变化 （ A）

（A）△G系统＞０ （B）△G系统＜０ （C）△G系统=０ （D）△G系统不能确定

△S系统+△S环境如何变化 （ A）

（A）△S系统+△S环境＞０ （B）△S系统+△S环境＜０ （C）△S系统+△S环境=０ （D）△S系统+△S环境不能确定

21．在一定速度下发生变化的孤立体系，其总熵的变化是 （ C ） A 不变 B 可能增大或减小 C 总是增大 D 总是减小

26. 体系经过可逆过程从A态到B态时，体系的熵变ΔＳ体系为 （D ）

A ΔＳ体系=０ B ΔＳ体系＞０ C ΔＳ体系＜０ D 不能判定ΔＳ体系的符号

27. 关于热力学第二定律，下列说法不正确的是 （ D） A 第二类永动机是不可能造出来的

B 把热从低温物体传到高温物体，不引起其他变化是不可能的。 C 一切实际过程都是热力学不可逆过程

D 功可以全部转化为热，但是热一定不能全部转化为功

29.吐鲁番盆地的海拔高度为－１５４m。在此盆地，水的沸点（Ａ） Ａ． ＞373 K B. ＜373 K C. =373 K D. =273 K

30. 对于与本身的蒸汽处于平衡状态的液体，通过下列作图法可获得一直线（Ｃ） Ａ．p对 T B. lg(p/Pa) 对T C. lg(p/Pa)对 1/T D. 1/p 对lg(T/K)

31. 当克劳修斯－克拉佩龙方程应用于凝聚相转变为蒸汽时，则（Ｃ） Ａ．p 必随着Ｔ之升高而降低 Ｂ．p必不随Ｔ而变

Ｃ．p必随着Ｔ之升高而变大 Ｄ．p随Ｔ之升高可变大或减小

判断正误

32．在绝热系统中，发生一个从状态A→B的不可逆过程，不论用什么方法，系统再也回不到原来的状态了。（√） 33.不可逆过程的熵绝对不会减少。（×） 34. 可逆热机的效率最高，在其他条件相同的情况下，假设由可逆热机牵引火车，其速度最慢。 （√）

5

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/gmgg.html