溶解度知识串总+经典例题+习题

一、“饱和溶液”把握两个公式： 溶质1溶剂1=溶质2溶质2==溶解度100溶质2=溶质溶液=溶液浓度溶质1溶质1+溶剂1溶质2+溶剂2 二、“不”饱和溶液 想法“化”为饱和溶液然后求解，换句话说找到题目给的饱和关系 溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。在这里要注意：如果没有指明溶剂，通常所说的溶解度就是物质在水里的溶解度。 1、20摄氏度时，某溶质的溶解度为88g/100g水。在20摄氏度时将15g该溶质溶解于30g水中，得到的是___溶液（饱和/不饱和） 2、10摄氏度时，有100g硝酸钾饱和溶液，将此溶液加热蒸干后，得到硝酸晶体为17.3g，则10摄氏度时硝酸钾的溶解度是____.

解答：温度不变，饱和溶液的溶解度不变，质量分数不变20摄氏度时，某溶质的溶解度为88g/100g水那么质量分数是：88/(88+100)=46.8g该溶质溶解于30g的质量分数是：15/(15+30)=33.3%<46.8%所以不是饱和溶液 溶解度是指100g溶剂溶解的物质的质量。

100g硝酸钾饱和溶液，将此溶液加热蒸干后，得到硝酸晶体为17.3g（说明100g硝酸钾饱和溶液含17.3g硝酸钾，那么溶剂的质量是100-17.3=82.7g）

温度不变，饱和溶液的溶解度不变，质量分数不变溶解度是x/(100+x)=17.3/100

x=20.9g所以溶解度是20.9g

3、某温度下,在100g水中加入mgCuSO4或加入

ngCuSO4·5H2O,均可使溶液恰好达到饱和,则m与n的关系符合( )

A m=160n/250 B m=1600n/(2500+9n) C m=1600n/(2500+16n) D m=1600n/(2500+25n) 4、将某温度下的KNO3溶液200g蒸发掉10g水,恢复到原温度,或向其中加入10gKNO3固体,均可使溶液大达饱和.试计算:(1)

该温度下KNO3的溶解度.(2)原来饱和溶液中溶质的质量分数.(1)95/100g.(2)47.5%

5、把 50 克 20 ℃时的硝酸钾饱和溶液蒸干，得到 12 克硝酸钾。求 20 ℃时硝酸钾的溶解度。 20 ℃时硝酸钾的溶解度为 31.6 克

6、把 20 ℃时 53.6 克氯化钾饱和溶液蒸干，得到 13.6 克氯化钾。求 20 ℃时，氯化钾的溶解度 ? 20 ℃时氯化钾的溶解度为 34 克

7、 20 ℃时，把 4 克氯化钠固体放入 11 克水中，恰好形成饱和溶液。求 20 ℃时，氯化钠的溶解度 ? 答： 20 ℃时氯化钠的溶解度为 36.4 克

已知某温度时物质的溶解度，求此温度下饱和溶液中的溶质或溶剂的质量。

例如：把 100 克 20 ℃时硝酸钾的饱和溶液蒸干，得到 24 克硝酸钾。则：

（ 1 ）若配制 350 克 20 ℃的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和水各多少克 ?

（ 2 ）若将 78 克硝酸钾配成 20 ℃时的饱和溶液，需水多少克 ?

解设配制 350 克 20 ℃的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和水的质量分别为84g和266g。将 78 克硝酸钾配成 20 ℃时的饱和溶液，需水质量为247g。

总之，关于溶解度计算的关键就是将一定温度下溶液中溶质、溶剂、溶液的质量关系一一对应，列出正确的比例式求算。

【典型例题】

[ 例 1] 已知氯化铵在 30 ℃时的溶解度为 45.8 克。 30 ℃时将 68.7 克氯化铵配制成 400 克的溶液，通过计算： （ 1 ）溶液是否饱和 ?

（ 2 ）若不饱和，为了使其饱和，可用下面的方法： ① 蒸发溶剂法：需蒸发多少克水才能成为饱和溶液 ?

② 加溶质法：需再加入多少克氯化铵，溶液才能成为饱和溶液 ? 解析：

（ 1 ） 30 ℃时将 68.7 克氯化铵配成饱和溶液，需水质量为 x 。

30 ℃时，解得 x=150g ，此时饱和溶液的质量＝ 68.7g+150g=218.7g

[ 例 4] 现有 500g20 ℃的 A 物质溶液，若保持温度不变，蒸发掉 20g 水后，有 5gA 析出，若再蒸发掉 20g 水后，又有 7gA 析出，则在 20 ℃时 A 物质的溶解度是 ________ 。 答案： 35g

[ 例 5] t ℃，将一定量 A （不含结晶水）的不饱和溶液分成三

等份，分别加热蒸发水，然后冷却至 t ℃，已知三份溶液分别蒸发水 10g 、 20g 、 30g ，析出 A 依次为 ag 、 bg 、 cg ，则 a 、 b 、 c 三者之间的关系是（ ）

A. c=a+b B. c=2b － a C. c=2a+b D. c=2a － b

答案： B

[ 例 6] 20 ℃时，将一定质量的 NH4NO3 完全溶解于 100g 水中，将所得溶液分成两等份，其中一份蒸发 18.75g 水，可使溶液饱和，另一份加入 36g NH4NO3 也达饱和，求⑴ 20 ℃时， NH4NO3 的溶解度。⑵原溶液中 NH4NO3 的质量。

解析：依题意，可知将 36g NH4NO3 溶解于 18.75g 水中恰好饱和，则溶解度可求。

20 ℃时 NH4NO3 的溶解度为92g ，原溶液中 NH4NO3 的质量为60g

[ 例 7] t ℃时，向硫酸铜的饱和溶液中加入 ag 无水硫酸铜，析出 bg 硫酸铜晶体，则（ b － a ） g 是（ ）

A. 饱和溶液失去溶剂的质量 B. 减少的饱和溶液的质量 C. 析出无水物的质量 D. 饱和溶液失去溶质的质量 答案： B

[ 例 8] 已知硝酸钾在不同温度下的溶解度入下表：

温度 / ℃ 10 20 60 溶解度 /g 21 31.6 110 现有 20 ℃时硝酸钾饱和溶液 100g ，若将其升温至 60 ℃，还需加入多少克硝酸钾才能饱和？若降温至 10 ℃，可得饱和溶液多少克？ 答案：60 ℃为达饱和还需加入硝酸质量为59.6g，降温至 10 ℃，可得饱和溶液质量为91.96g 。

用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据物质在不同温度时溶解度数据，可以画出溶解度随温度变化的曲线，叫做溶解度曲线(Solubilitycurve)

从上面的图表我们可以得出这样的一个结论：大部分固体物质的溶解度随着温度升高而显著增大，如硝酸钾、硫酸铜等。有少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如食盐。此外，有极少数固体物质的溶解度随温度升高而减小，如硫酸锂、氢氧化钙等。

【模拟试题】

一 . 选择题（每小题有 1 － 2 个正确答案，将正确答案填在题后的括号里）

1. 40 ℃时， 25g 水中溶解 16 g 硝酸钾恰好形成饱和溶液。下列说法正确的是（ ）

A. 硝酸钾的溶解度是 16 g B. 40 ℃时硝酸钾的溶解度是 16g C. 硝酸钾的溶解度是 64 g D. 40 ℃时硝酸钾的溶解度是 64g 2. 下列接近饱和的溶液升高温度后能达到饱和的是（ ） A. NaCl 溶液 B. KNO3 溶液 C.CaOH 溶液 D. NH4Cl 溶液 3. 要增大硝酸钾的溶解度，可采用的措施是（ ） A. 增大溶剂量 B. 充分振荡 C. 降低温度 D. 升高温度 4. 在 20 ℃时，食盐的溶解度是 36 g ，将 5 g 食盐放入 10 g 水中，在 20 ℃时，所得食盐饱和溶液（ ） A. 15 g B. 14 g C. 13.6 g D. 12.5 g 5. 下列关于溶解度的说法正确的是（ ）

A. 表示在一定温度下， 100 g 溶剂与某固体物质制成的饱和溶液中，固体物质的质量

B. 表示在指定温度下，某物质在溶剂中所能溶解的最多克数 C. 表示在一定温度下， 100 g 溶剂与某固体物质制成的溶液中，固体物质的质量

D. 表示某物质在 100 g 溶剂中所溶解的最多克数

6. 20 ℃时， 25g 水中溶解 0.1g 某物质即达到饱和，该物质的

溶解性是（ ）

A. 难溶 B. 易溶 C. 可溶 D. 微溶

7. 下列因素中，对固体物质的溶解度有影响的是（ ） A. 溶液的质量 B. 溶液的浓度 C. 溶液的温度 D. 溶液体积 8. 25 ℃时， 80g 水中最多能溶解 8gM 晶体， 50 ℃时， 100g 水中最多能溶解 10 g N 晶体，则 M 和 N 的溶解度相比（ ） A. M ＞ N B. M ＜ N C. M ＝ N D. 无法比较

9. 某温度下， a g 饱和硝酸钾溶液蒸干得 bg 硝酸钾，此温度下，硝酸钾的溶解度计算式正确的是（ ）

A. × 100 g B. （ g ） C. × 100g D. × 100 （ g ） 10. t ℃时，在 m g 水中溶解某物质 ng ，溶液恰好达到饱和， t ℃时该物质的溶解度计算式正确的是（ ） A. B. （ g ） C. D. （ g ）

11. 20 ℃时， 100 g A 物质的溶液，温度不变，蒸发掉 10 g 水后有 2 g A 析出，又蒸发掉 10 g 水有 4 g A 析出，则： 20 ℃时 A 物质的溶解度为（ ） A. 20g B. 40 g C. 30 g D. 无法计算

12. t ℃时， M 物质的溶解度为 S g ，则 b g M 物质在 t ℃时，可配成的饱和溶液的质量是 （ ） A. B. （ 100 ＋ S ＋ b ） g C. D.

13. t ℃时， M 的饱和溶液 m g 中含溶质 a g ， N 的饱和溶液 m g 中含溶质 b g ，则此温度下 M 的溶解度与 N 的溶解

度之比是（ ） A. B. C. D.

14. 在 t ℃时，向一瓶某溶质的饱和溶液，加入一些该溶质的晶体（设不含结晶水），则（ ）

A. 晶体质量减少 B. 溶质的质量分数增大 C. 晶体质量不变 D. 溶质的溶解度变化

15. 有 A 、 B 、 C 三种物质， 20 ℃时分别溶解在水中制成饱和溶液。已知 A 物质 1 g 溶解后得到 11 g 饱和溶液； B 物质 130 g 制成 1150 g 溶液； C 物质 25 g 溶解在 350 g 水里，三种物质中溶解度由大到小的顺序是（ ） A. A > B >C B. B>A>C C. B> C > A D. C >B>A ?

二 . 计算题

16. 已知氯化铵在 100 ℃时的溶解度为 75 g ，现将 100 ℃的氯化铵的饱和溶液 50 g ，经加热蒸发结晶后剩余饱和溶液 32.5g （ 100 ℃），求蒸发掉多少克水？

17. 在加热情况下， 300 g 水中溶解了 231.9 g 氯化铵，如果把这种溶液冷却到 10 ℃，会有多少克氯化铵析出？如果把析出的氯化铵在 10 ℃又配成饱和溶液，需加水多少克（ 10 ℃时氯化铵溶解度为 33.3 g ）

18. 在 20 ℃时，将氯化钠与一种不溶物组成的固体混合物 30 g ，投入 40 g 水中，搅拌、溶解、过滤后，尚余 15.6 g 固体，

将这 15.6 g 固体再加入 40 g 水中，搅拌、溶解、过滤，还剩余 5 g 固体，求原混合物中氯化钠的质量及其 20 ℃时的氯化钠的溶解度。

【试题答案】 一 .

D C D C A C C D C B B A D C B 二 . 16. 10 克

17. 132 克； 396.4? 克

18. 25 克； 36 克。提示：依题意知 40 克水中能溶解氯化钠 14.4 克，将剩余固体 15.6 克再用 40 克水溶解，仍然有 5 克固体，说明最后 5 克固体均不溶物。由此推断，氯化钠的质量为 25 克，然后依据题意进行求解氯化钠的溶解度。

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