2017衡水中学高三下学期二调化学试题及答案

7.有关实验装置的说法中正确的是

A.图l装置可制取干燥纯净的NH3 B.图2装置可以完成“喷泉”实验

C.图3装置可测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积 D.图4装置可用于实验室制备Fe(OH)3 8.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是( )

A．标准状况下22.4LCl2和H2合混气体原子数为2NA B. lmolNa2O2和足量的水完全反应，转移的电子数为NA C.1mol金刚石中含共价键数目为4NA

D．电解食盐水若产生2g氢气，则转移的电子数目为2NA

9．己知A、B、C、D、E是短周期原子序数依次增大的5种元素，A原子在元素周期表中

原子半径最小，B与E同主族，且E 的原子序数是B的两倍，C、D是金属，它们的氢氧化物均难溶于水。下列说法错误的是( )

A．简单离子的半径：C>D>E>B B．工业上常用电解法制得C和D的单质 C．稳定性：A2B>A2E D．单质D可用于冶炼某些难熔金属 10.下列有关说法错误的是（ ）

A. 油脂的种类很多，但它们水解后都一定有一产物相同

B．淀粉、纤维素都属糖类，它们通式相同，但它们不互为同分异构体 C．己知CH4＋H2O

CH3OH+H2，该反应的有机产物是无毒物质

D. C(CH3)4的二氯代物只有2种

11．早在40年前，科学大师Heilbronner经过理论研究预测，应当有可能合成‘莫比乌斯”

形状的芳香族（大环）轮烯分子，这一预测在2003年被德国化学家合成证实。[18]-轮烯是一种大环轮烯，其结构简式如图所示。有关它的说法正确的是( )

A. [18]-轮烯分子中所有原子不可能处于同一平面 B. [18]-轮烯的分子式为：C18H12

C. [18]-轮烯最多可与9mol氢气发生加成反应生成环烷烃 D. [18]-轮烯与乙烯互为同系物

12．下图装置中X和Y均为石墨电极，电解液为500mL某蓝色溶液，电解一段时间，观察

到X 电极表面有红色的固态物质生成，Y 电极有无色气体生成；溶液中原有溶质完全电解后，停止电解，取出X电极， 洗涤、干燥、称量，电极增重1.6g。下列有关说法中错误的是（ ）

A. X电极是阴极 B.Y电极产生气体的体积为0.224L C．电解后溶液的pH=1

D．要使电解后溶液恢复到电解前的状态，需加入一定最的CuO 或CuCO3

13．己知某温度下，Ksp(AgCl)=1.56×10-10mol2/L2，Ksp(Ag2CrO4)=1×10-12mol3/L3，下列叙述正确的是( )

A．饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比，前者的c(Ag+)大 B．向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的Ksp减小

C．向0.001mol/L的K2CrO4溶液中加入等体积的0.002mol/L AgNO3溶液，则CrO42-时完全沉淀

D．将0.00lmol/L的AgNO3溶液滴入0.001mol/L的KCl和0.001mol/L K2CrO4溶液，则先产生AgCl沉淀

26.（14分）芳香族羧酸通常用芳香烃的氧化来制备。芳香经的苯环比较稳定，难于氧化，

而环上的支链不论长短，在强烈氧化时，最终都氧化成羧基。某同学用甲苯的氧化反应制备苯甲酸的反应原理：

反应试剂、产物的物理常数：

主要实验装置和流程如下：

实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液置于图l 装置中，在90℃ 时，反应一段时间，再停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。

（1）无色液体A的结构简式为_______操作II为_____________________

（2）若滤液呈紫色，要先加亚硫酸氢钾，然后再加入浓盐酸酸化，加亚硫酸氢钾的目的是_____。

（3）下列关于仪器的组装或者使用正确的是________________ A.抽滤可以加快过滤速度，得到较干燥的沉淀

B.安装电动搅拌器时，搅拌器下端不能与三颈烧瓶底、温度计等接触 C.图l回流搅拌装置应采用直接加热的方法 D.冷凝管中水的流向是下进上出

（4）除去残留在苯甲酸中的甲苯应先加入_________，分液，水层再加入_______，然后抽滤，干操，即可得到苯甲酸

（5）纯度测定：称取1.220g产品，配成100mL溶液，取其中25.00mL溶液，进行滴定，消耗KOH物质的量为2.4×10-3mol。产品中苯甲酸质最分数为_________。 27.（15分）铜是一种重要的战略物资，以黄铜矿（主要成分是CuFeS2）为主要原料生产铜、

铁红、单质硫时，原料的综合利用率较高，其主要流程如图所示（己知Na[CuCl2]的电离方程式为：Na[CuCl2]=Na++[CuCl2]-）:

（1）流程中粉碎的目的是_____________,操作①、②、③、④的目的相同,在实验中这种操作的名称是____________。

（2）铁红的重要用途：__________________，固体B中含有两种产物，一种是单质C、另一种是原子个数比为1：l 的一种金属的低价态盐，写出堆浸时反应的化学方程式：________。（3）反应V的离子方程式：___________________。

（4）此方法中得到的铜纯度不能满足某些生产的需要，需要利用电解法进行提纯。若用如图所示的装置进行电解精炼，则乙中溶液的溶质是_________，e电极上的电极反应式为_____。

若当电路中有2mol电子通过时，乙中某个电极质量减轻了63.92g，则粗铜的纯度为（假设杂质只有铁且精炼时铜与铁的放电比例与混合物比例相同，计算时用％表示保留一位小数）____________（已知相对原子质量：Fe 56 Cu 64 ）。 28.（14分）

（1）已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数：

① 同温度下，等pH值的a. NaHCO3、b. NaCN、c．Na2CO3溶液的物质的量浓度由大到小的顺序为__________（填序号）。

② 25 ℃时，将20mL 0.1mol/LCH3COOH溶液和20mL0.1mol/LHSCN溶液分别与20ml0.1mol/L NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示：

反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是：________反应结束后所得两溶液中，c(SCN-)________c(CH3COO-)（填“> ”、“< ”或“= ”) ③ 若保持温度不变，在醋酸溶液中加入一定量氨气，下列量会变小的是______（填序号）。

a.c(CH3COO-） b.c(H+) c.Kw d．醋酸电离平衡常数 （2）煤燃烧产生的烟气也含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。己知：CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867.0kJ mol-1 2NO2(g)

N2O4(g)△H=-56.9kJ mol-1

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