第八章氧化还原

第八章 氧化还原·电化学

1.在Cr2O7+ I?+ H+ → Cr3+ + I2 + H2O 反应式中，配平后各物种的化学计量数从左至右依次

为……………………………………………………………………………………（）

(A) 1，3，14，2，3/2，7 (C) 1，6，14，2，3，7

(B) 2，6，28，4，3，14 (D) 2，3，28，4，3/2，14

2—

2.乙酰氯(CH3COCl)中碳的氧化数是…………………………………………………（）

(A) IV (C) 0

(B) II (D) -IV

3.在酸性溶液中用K2Cr2O7溶液将10cm3 0.10 mol·dm-3 KI溶液完全氧化成I2，需消耗 K2Cr2O7(式量为294) 的质量(mg)为………………………………………………………（）

(A) 49 (C) 0.049

(B) 98 (D) 0.098

4.如果将7.16 ? 10-4 mol的XO(OH)溶液还原到较低价态，需要用26.98cm3的0.066mol·dm-3Na2SO3溶液，那么X元素的最终氧化态为…………………………………（）

(A) -2 (C) 0

(B) -1 (D) +1

5.已知铜的相对原子质量为63.55，在0.50mol·dm-3 CuSO4水溶液中通过4.825 ? 104库仑电量后，可沉积出Cu约为…………………………………………………………………（）

(A) 7.94 g (C) 31.78 g

(B) 15.89 g (D) 63.55 g

6.对于电极反应O2 + 4H+ + 4e???2H2O来说，当pO2= 101.3 kPa时，酸度对电极电势影响的关系式是……………………………………………………………………………（）

(A) (C)

+ 0.0592 pH + 0.0148 pH

(B) (D)

- 0.0592 pH - 0.0148 pH

7.A、B、C、D四种金属，将A、B用导线连接，浸在稀硫酸中，在A表面上有氢气放出，B逐渐溶解；将含

有A、C两种金属的阳离子溶液进行电解时，阴极上先析出C；把D置于B的盐溶液中有B析出。这四种金属还原性由强到弱的顺序是………………（）

(A) A > B > C > D (C) C > D > A > B 8.已知

(Ti+/Ti) = -0.34 V，

(Ti3+/Ti) = 0.72 V，则

(B) D > B > A > C (D) B > C > D > A (Ti3+/Ti+)为………………（）

(B) (0.72 - 0.34) / 2 V (D) 0.72 ? 3 + 0.34 V

= 1.23 V，V2+离子在下述溶液中能放出氢的是………………（）

(B) 无氧的pH = 7的水溶液 (D) 无氧的pH = 0的水溶液

(Fe2+/Fe) = -0.44 V，则

(Fe3+/Fe)的值为……（） (B) +0.55 V (D) +1.65 V

= -0.60 V ; (2) M3+ (aq) + 2e?

(A) (0.72 + 0.34) / 2 V (C) (0.72 ? 3 + 0.34) / 2 V 9.已知V3+ / V2+ 的

= -0.26 V，O2/H2O的

(A) pH = 0的水溶液 (C) pH = 10的水溶液 10.已知

(Fe3+/Fe2+) = +0.77 V，

(A) -0.037 V (C) +0.40 V

11.已知金属 M 的下列标准电极电势数据：(1) M2+ (aq) + e? = M+(aq) = M+(aq)

(A) 0.80 V (C) -0.40 V 12.下列电对中

(A) (C)

= 0.20 V ; 则M3+ (aq) + e? = M2+ (aq) 的

是………………（） (B) -0.20 V (D) 1.00 V

值最大的是…………………………………………………………（）

(B) (D)

(Ag(NH3)2+/Ag) (AgI/Ag)

(Ag+/Ag) (Ag(CN)2-/Ag)

13.已知，(Sn4+ / Sn2+) = 0.14 V，φ(Fe3+ / Fe2+) = 0.77 V，则不能共存于同一溶液中的一对离子是…………………………………………………………………………………（）

(A) Sn4+，Fe2+ (C) Fe3+，Fe2+

(B) Fe3+，Sn2+ (D) Sn4+，Sn2+

14.已知M 1 + 2e??M1

2+

= -2.0 V； M 2+ e??M2

+

= 0.5 V

M 1 + e??M 1

3+2+

= -1.0 V；

M 2+ e??M 2

2+ +

= 1.0 V

M 1 + e??M 1

4+3+

= 0.5 V；

M 2+ e??M 2

3+ 2+

= 1.9 V

下列情况中，不可能反应的是………………………………………………………………（）

(A) M1 投入水中

(C) 1 molM 1离子加到1 dm3的1 mol·dm-3M 2离子溶液中

3+

+

(B) M 1离子加到水中

(D) M 2离子加到含M 2离子的溶液中去

3+

+

2+

15.用反应Zn + 2Ag+?2Ag + Zn2+组成原电池，当[Zn2+]和[Ag+]均为1 mol·dm-3，在298.15 K时，该电池的标准电动势E?为………………………………………………（）

(A) (C)

= 2=

(Ag+/Ag) –(Ag+/Ag) –

(Zn2+/Zn) (Zn2+/Zn)

(B) (D)

= [=

(Ag+/Ag)]2 –(Zn2+/Zn) –

(Zn2+/Zn) (Ag+/Ag)

16.两个半电池，电极相同，电解质溶液中的物质也相同，都可以进行电极反应，但溶液的浓度不同，它们组成电池的电动势…………………………………………………………（）

(A) (C)

= 0，E = 0 ≠0，E = 0

(B) (D)

≠0，E ≠0 = 0，E ≠0

17.不用惰性电极的电池反应是…………………………………………………………（）

(A) H2 + Cl2 → 2HCl(aq) (C) Ag+ + Cl? → AgCl(s)

—

—

(B) Ce?4+ + Fe2+ → Ce?3+ + Fe3+ (D) 2Hg2+ + Sn2+ + 2Cl? → Hg2Cl2 + Sn4+

—

18.(MnO4/Mn2+) = 1.51 V，(MnO4/MnO2)= 1.68 V，(MnO4/MnO4) = 0.56 V，则还原型物质的还原性由强到弱排列的次序是…………………………………… ( )

(A) MnO4> MnO2> Mn2+ (C) MnO4> Mn2+> MnO2

2—2—

2—

(B) Mn2+> MnO4> MnO2 (D) MnO2> MnO4> Mn2+

2—

2—

19.在酸性溶液中，下列金属与离子相遇，不能发生反应的是…………………………（）

(A) Zn 与 Mn2+

(B) Cu 与 Ag+

(C) Fe 与 Cu2+ (D) Zn 与 Fe2+

20.反应3A2+ + 2B ─→ 3A + 2B3+在标准状态下电池电动势为1.8 V，某浓度时，反应的电池电动势为1.6 V，则此时该反应的lg

(A) (C)

值为………………………………………（）

(B) (D)

21.从锰在酸性溶液中的元素电势图

可以看出，在酸性介质中会发生歧化反应的物质是…………………………………（）

(A) MnO4

—

(B) MnO4

2—

(C) MnO2

(D) Mn2+

22.用 Ne?rnst方程式?=，计算MnO4-/Mn2+的电极电势?，

下列叙述不正确的是…………………………………………………………………………（）

(A) 温度应为298 K (C) H+ 浓度的变化对?无影响

(B) Mn2+ 浓度增大则?减小 (D) MnO4浓度增大，则?增大

—

23.在标准状态下，当电解饱和NaCl溶液并有0.400 mol电子发生转移时，则在阳极逸出氯气的体积是………………………………………………………………………………（）

(A) 1.12 103 cm3 (C) 4.48 103 cm3

(B) 2.24 103 cm3 (D) 8.96 103 cm3

24.用1.50法拉第电量电解NiSO4溶液，可得金属镍的质量(g)是…………………（）(相对原子质量Ni：58.7，S：32，O：16 )

(A) 29 (C) 59

(B) 44 (D) 1.2 102

25.市面上买到的干电池中有MnO2，它的主要作用是…………………………………（）

(A) 吸收反应中产生的水分 (C) 作为填料

(B) 起导电怍用 (D) 参加正极反应

26.根据碱性溶液中溴的元素电势图，能发生歧化反应的物质是………………………（）

(A) BrO3

—

(B) BrO? (D) Br?

(C) Br2

27.由铬在酸性溶液中的元素电势图，可确定能自发进行的反应是……………………（）

(A) 3Cr2+─→ 2Cr3+ + Cr (C) 2Cr ─→ Cr2+ + Cr3+

28.根据铬在酸性溶液中的元素电势图可知，

(B) Cr + Cr2+ ─→ 2Cr3+ (D) 2Cr3+ + Cr ─→ 3Cr2+

(Cr2+/Cr)为…………………………（）

(A) -0.58 V (C) -1.32 V

(B) -0.91 V (D) -1.81 V

29.铅蓄电池在充电时，阳极反应是………………………………………………………（）

(A) PbSO4 + H2O = PbO2 + 4H+ + SO4+ 2e? (C) PbSO4 + 2e? = Pb + SO4

2—

2—

(B) Pb + SO4= PbSO4 + 2e?

(D) PbO2 + 4H+ + SO4+ 2e? = PbSO4 + 2H2O

2—

2—

30.电解时实际分解电压比理论值大，此时两极的实际析出电势和理论析出电势的关系是……………………………………………………………………………………………（）

(B) 两极的实际析出电势都比理论析出电势小

(D) 阳极的实际析出电势小于其理论析出电

(A) 两极的实际析出电势都比理论析出电势大

(C) 阳极的实际析出电势大于其理论析出电势;阴极的实

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/glfv.html