初中化学第九单元知识点总复习(溶液学案)

第九单元 溶液

考点1 溶液的定义、特征、组成

1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成 ，叫溶液。

2、特征：

3、组成：溶质：被溶解的物质叫溶质。可以是

溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂。可以是固体、液体或气体。常见的溶剂有水、酒精等。 考点 2 溶液的形成

明确溶质在溶液中以“ ”或“ ”形式存在

考点3 乳浊液的乳化

往水和植物油形成的乳浊液中加入 ， 有乳化的功能它能使植物油分散成无数细小的的液滴，而不聚集成大的油滴。这些细小的液滴能随着水流走，从而达到洗净的目的。 考点4 溶解时的吸热或放热现象

溶解过程中发生了两种变化。

一种是溶质的分子（或离子）向水中扩散，这一过程吸收热量。

另一种是溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子），这一过程放出热量。 有的溶质溶解时，扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度升高如： 有的溶质溶解时，扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度降低如： 考点5 饱和溶液和不饱和溶液 浓溶液和稀溶液

1、 定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫饱和溶液：还能继续溶解的溶液叫不饱和溶液。

2、 注意：①“饱和”、“不饱和”是相对的随溶剂质量、溶质质量和温度的变化而变化。

②某物质的饱和溶液只是不能继续溶解这种物质，但是还可以继续溶解其它物质。

3、 根据一定量的溶液中溶质含量的多少，把溶液分为浓溶液和稀溶液

溶液的浓稀与溶液是否饱和无关，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液

4、 饱和溶液和不饱和溶液的相互转化

① ②

饱和溶液不饱和溶液

① ② ③

考点5 溶解度

1定义：溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的质量。

2、概念中的四要素：① ② ③ ④

3、固体溶解度与溶解性的关系：

大多数物质的溶解度随温度的升高而 如：

4、影响固体物质溶解度的因素：温度少数物质的溶解度随温度的升高而变化 如：

极少数物质的溶解度随温度的升高而 如：

考点6 溶解度曲线

1、 定义：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据某物质在不同温度时的溶解度，可以画出

该物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。

2、 溶解度曲线的意义：

①溶解度受温度变化而变化的趋势②溶解度曲线上的任一点表示物质在该温度下的溶解度 ③交点：

3、 溶解度曲线的应用：

① 查阅某温度下指定物质的溶解度②比较同一温度下，不同物质的溶解度的大小 ③比较不同温度下，同种物质溶解度大小④选择适宜方法（结晶法）分离混合物

考点7 气体物质的溶解度

1、 定义：压强为101kPa和一定温度下溶解在一体积水里达到饱和状态的气体体积。

2、 压强：随着压强的增大，气体溶解度 ； 温度：随着温度的升高，气体溶解度 。 考点8 混合物的分离

适用范围固体与液体分离

操作要点--“一贴、二低、三靠”

混合物的分离冷却热饱和溶液 适用于溶解度随温度变化 较大的固体物质如：

结晶

蒸发结晶 适用于溶解度随温度变化不大的固体物质如：

考点9 溶质的质量分数

1、 定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。

2、 关系式 溶质质量

溶质的质量分数＝×100％

溶液质量

考点10 溶液的配制

1、 步骤：①计算 ②称量 ③溶解 ④转移

2、 误差分析 ⑴ 计算错误 ⑵天平称量错误 ⑶量筒量取水错误

考点11 溶液质量分数的计算

1、 关系式的计算 溶液的稀释计算

溶液的稀释计算是根据稀释前后溶液中溶质的质量不变

稀释前m溶液的质量×稀释前溶液中溶质的质量分数＝稀释后m溶液的质量×稀释后溶液中溶质的质量分数

3、溶质的质量分数与化学方程式的计算

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