高二化学-选修四-电离平衡水解-测试卷

2011年暑期补习班化学测试卷

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一、选择题（每道题只有一个正确选项，请将你认为正确的选项代号A、B、C或D填入题后的表格中。每小题2分,共30分）

1．对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是 ( )

A．达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)

B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小 ，逆反应速率增大 D．化学反应速率的关系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O)

2．某温度下，浓度都是1 mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，

测得物质的浓度分别为c(X2)＝0.4 mol/L，c(Y2)＝0.8 mol/L，c(Z)＝0.4 mol/L，则该反应的反应式可以表示为 ( ) A．X2＋2Y2===2XY2 B．2X2＋Y2===2X2Y C．3X2＋Y2===2X3Y D．X2＋3Y2===2XY3 3． 一定温度下，固定体积的密闭容器中发生下列反应： 2HI(g) H2(g)＋I2(g)，若c(HI)由0.1 mol/L

降到0.07 mol/L需要15 s，那么c(HI)由0.07 mol/L降到0.05 mol/L，需要的时间为 ( )

A．等于5 s B．等于10 s C．大于10 s D．小于10 s

4．在容积不变的某2 L密闭容器中，充入5 mol H2和N2的混合气体，在一定条件下，5 min后反应

4

达到平衡，此时容器内压强是反应前的。则下列说法不正确的是 ( ) ．5

A．从反应开始到平衡时，用H2表示平均反应速率为0.15 mol/(L·min) B．反应达到平衡时，NH3的物质的量浓度是0.5 mol/L C．反应达到平衡时，N2和H2的物质的量之比一定为1∶3

D．反应达到平衡时，反应物和生成物的总的物质的量之比为3∶1

5．反应A＋3B===2C＋2D在四种不同情况下的反应速率分别为： ①v(A)＝0.15 mol/(L·s) ②v(B)

＝0.6 mol/(L·s) ③v(C)＝0.4 mol/(L·s) ④v(D)＝0.45 mol/(L·s) 其中，反应进行得最快的是( )

A．① B．② C．③ D．④ 6．将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：NH4I(s) NH3(g)＋HI(g)、2HI(g)

H2(g)＋I2(g).2 min后，化学反应达到平衡，测知c(H2)为0.5 mol/L，c(HI)为4 mol/L，若上

述反应速率用NH3的浓度变化值表示，则下列速率数据正确的是 ( )

A．0.5 mol/(L·min) B．2.0 mol/(L·min) C．2.5 mol/(L·min) D．5.0 mol/(L·min)

7．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变

化的曲线如下图所示，下列表述中正确的是 ( )

A．反应的化学方程式为：2MN B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡 C．t3时，正反应速率大于逆反应速率 D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍

8. 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是 ( )

A. 水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B. 水的离子积不变、pH不变、呈中性 C. 水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D. 水的离子积变大、pH变小、呈中性

9. 取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2 体积比相混合，所得溶液的pH 等于12，则原溶液的

浓度为 （ ） A．0.01 mol?L-1 B．0.017 mol?L-1 C．0.05 mol?L-1 D．0.50 mol?L-1 10. 下列叙述正确的是 （ ）

A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性

B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4 C．0.2 mol?L-1的盐酸，与等体积水混合后pH=1

D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7 11. 99℃时，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2。下列叙述中

不正确的是 （ ） ．．．A. 此时水的离子积Kw=1×10-14 B. 水电离出的c(H+)=1×10-10mol?L-1 C. 水的电离程度随温度升高而增大 D. c(Na+)=c(SO42-)

12. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 （ ）

A．CH3COOH B．Cl2 C．（NH4)2CO3 D．SO2

13. 体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生下列反

应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，并达到平衡。在这过程中甲容器压强保持不变，乙容器保持体积不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率 （ ） A. 等于p% B. 大于p% C. 小于p% D. 无法判断 14. 将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2(g) 2HBr（g）?H＜0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是 （ ） A. a＞b B. a=b C. a＜b D. 无法确定

2Z(g) 达到平衡时，测得Y的转化率为37.5%，15. 在一定条件下，可逆反应X(g)?3Y(g)X的转化率为25%，则反应开始时，充入容器中的X、Y的物质的量之比是（ ）

A. 1:3 B. 3:1 C. 3:2 D. 1:2

二、选择题（共15小题，每小题2分，计30分，每小题至少1个正确答案，多选和漏选都不给分） ．．．．．．．．．

16. 在一个固定体积的密闭容器中，加入2mol A和1mol B发生反应：

2A(g)?B(g)3C(g)?D(g) 达到平衡时，C的浓度为Wmol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为Wmol/L的是（ ） A. 4molA?2molB

B. 2molA?1molB?3molC?1molD C. 3molC?1molD?1molB

D. 3molC?1molD

17. 如图，曲线a表示一定条件下，可逆反应 X的 X(g)?Y(g)2Z(g)?W(s) ，正反应为放热反应的反应 转化 率 a 过程，若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是（ ）

b A. 加入催化剂 B. 增大Y的浓度

C. 降低温度 D. 减小反应体系的压强

2C(g) 正反应为 18. 如图，曲线为可逆反应A(g)?2B(g) 时间 吸热反应的平衡移动关系曲线，下列说法正确的是 （ ） y A. a?b，y轴指B的质量分数 B. a?b，y轴指C的质量分数

101.?10aPa C. a?b，y轴指A的转化率

a?b D. ，y轴指A的转化率

101.?10bPa -1

19．25℃时，在浓度为1 mol·L的（NH4）2SO4、（NH4）2 CO3、

+

（NH4）2Fe（SO4）2的溶液中，测得c（NH4）分别为a、b、c（单位为mol·L-1）。下列判断正确的是 （ ） ? T/C A．a=b=c B．a>b>c C．a>c>b D．c>a>b

pC(g) ，正反应为放热反应，在室温条件下B B% 20. mA(s)?nB(g)的体积分数B%与压强（P）的关系如图所示，则下列有关叙述正确的是（ ）

A. m?n?p B. n?p C. X点时混合物的正反应速率大于逆反应速率 D. X点比Y点混合物的反应速率慢

X Y P

21．草酸是二元弱酸，草酸氧钾溶液呈酸性。在0.1mol·L-1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是（ ）

—++—2—

A．c(K)+c(H)=c(HC2O4)+c(OH)+c(C2O4) B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 mol·L-1

—

C．c(C2O42)>c(H2C2O4)

—

D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42)

－＋

22．为了配制CH3COO与Na离子物质的量浓度之比为1:1的溶液，可向CH3COONa溶液中加入

（ ）

A．适量的盐酸 B．适量的NaOH固体 C．适量的KOH固体 D．适量的NaCl固体 23．在25mL 0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所

示，下列有关离子浓度的比较正确的是 （ ） A．在A、B间任一点(不含A、B点)，溶液中可

－－

能有c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+)

－－

B．在B点，a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO)=c(OH)=c(H+)

－－

C．在C点，c(CH3COO)>c(Na+)>c(OH)>c(H+)

－

D．在D点，c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(Na+)

24.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 （ ）

A．pH=2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合： c(H+) + c(M+)＝c(OH-) + c(A-)

B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液： c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)

C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合： c(CH3COO-) +2c(OH-)＝2c(H+) + c(CH3COOH)

D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)

25. 相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液：①CH3COONa ②NaHSO4 ③NaCl ④C6H5-ONa，

按pH值由大到小的顺序排列，正确的是： （ ） A、④>①>③>② B、①>④>③>② C、①>②>③>④ D、④>③>①>② 26. 欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+).c(CO32ˉ).c(HCO3ˉ)都减少，其方法是 （ ）

A.通入二氧化碳气体 B.加入氢氧化钠固体 C.通入氯化氢气体 D.加入饱和石灰水溶液

＋

27.在pH为3的FeCl3溶液，pH为11的Na2CO3溶液和pH为3的盐酸中由水电离出来的H的浓度

分别为：C1、C2、C3它们之间的关系是 （ ） A．C1＜C2＜C3 B．C1＝C2＞C3 C．C1＞C2＞C3 D．无法判断

R(s)?Z(g) 。28. 在一密闭容器中进行下列反应：2M(g)?N(g)在反应达到平衡后保持温

度不变，若缩小容器的体积，则混合气体的平均相对分子质量（ ） A. 一定增大 B. 一定减小 C. 一定不变 D. 不能确定

+2

29. 欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H).c(CO3ˉ).c(HCO3ˉ)都减少，其方法是 （ ）

A.通入二氧化碳气体 B.加入氢氧化钠固体 C.通入氯化氢气体 D.加入饱和石灰水溶液

+-13-1

30. 在由水电离产生的H浓度为1×10mol·L的溶液中，一定能大量共存的离子组是 （ ） ① K+、Cl-、NO3-、S2- ② K+、Fe2+、I-、SO42- ③ Na+、Cl-、NO3-、SO42- ④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- ⑤ K+、Ba2+、Cl-、NO3-

A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤ 题号 选项 题号 选项 二、填空题（把符合题意的正确答案填在横线上。17分）

1 16 2 17 3 18 4 19 5 20 6 21 7 22 8 23 9 24 10 25 11 26 12 27 13 28 14 29 15 30 31. （4分）在密闭容器中，将2.0 mol CO与10mol H2O混合加热到800℃，达到下列平衡：CO(g)

＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) K＝1.0，则CO的转化率为________。在800℃，若上述反应体

系中各物质的浓度分别为c(CO)=2.0mol?L-1，c(H2O)=6.0mol?L-1，c(CO2)=3.0mol?L-1，c(H2)= 4.5mol?L-1，则此时该反应向_________方向移动。 32. （7分）反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)过程中的能

量变化如图所示，回答下列问题。

（1）该反应是__________反应（填“吸热”“放热”）； （2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率________（填“增大”“减小”“不变”），原因是_____________________________________________。 （3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？_________________ __，原因是 _____ ____； （4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_______,E2_______（填“增大”“减小”“不变”）。

32. （6分）在一定温度下，吧4molA气体和5molB气体通入一定容积的密闭容器里，发生以下反

应：4A（g）+5B（g）4C（g）+6D（g）。当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。在该容器中，维持温度不变，令a、b、c、d分别代表初始加入A、B、C、D的物质的量（mol），如果a、b、c、d取不同的数值，它们必须满足一定关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中几种物质的体积分数仍跟上述平衡时完全相同，请填写下列空白： （1）若a=0，b=0，则c= ，d= 。 （2）若a=1，则c= ，d= 。

（3）a、b、c、d取值必须满足的一般条件是（请用方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c） 。

三、解答题（总分13分）

－

34. (5分)在25℃时，PH=4的HCl溶液和PH=4的NH4Cl溶液中OH浓度各为多少？在上述两溶液

－

中，NH4Cl溶液中由水电离出的的浓度是HCl溶液中由水电离出的OH浓度的多少倍？

35. （7分）将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中,发生如下反应：

3A(g)?B(g)xC(g)?2D(g) ，c(A):c(B)?35:，经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，

.mol/(L?min) C的平均反应速率是01 求：（1）此时A的浓度及反应开始前放入容器中A、B物质的量。 （2）B的平均反应速率。 （3）x值是多少？

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