、六中2018届高三下学期第一次模拟考试理科综合试题（附答案）

莆田四中、莆田六中2017-2018学年下学期

高三年段理综一模试卷

（考试时间：150分钟 满分：300分）

命题者 物理：林志臻 化学：蒋慧娟 生物：李丽清,谢光容 审核者 林旭 陈丽涵

汤燕花 2018.4.30

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 P:31

Ce:140 Zn:65 Ge:73 第Ⅰ卷（选择题共126分）

一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.下列有关真核细胞结构的叙述，错误的是（ ）

A.液泡中含有花青素、蛋白质、糖类等物质，可维持细胞渗透压 B.破坏低等植物的中心体或高尔基体，均有可能得到染色体数加倍的细胞 C.生物膜上的蛋白质与物质交换有关，而与生物催化作用无关 D.洋葱根尖细胞无叶绿体，但根尖细胞可培养出含叶绿体的个体 2.下列不属于细胞间信息交流的是（ ）

A．淋巴因子使致敏的B细胞增殖分化 B．促甲状腺激素促进甲状腺激素的分泌

C．神经递质引起突触后膜发生电位变化 D．RNA聚合酶催化遗传信息的转录

3．右图是人体组织局部切片示意图，其中①③④⑤表示不同部位的液体，②⑥表示不同管道的管壁。下列相关叙述正确的是（ ）

A. ②的内环境是血液和组织液 B. ③和④在成分上最为相似

C. ①渗透压下降可导致③增多 D. ⑤是细胞代谢活动的主要场所

4.下列有关现代生物进化理论的叙述，正确的是（ ）

A.捕食关系会降低物种的多样性

B.盲鱼眼睛的退化是长期黑暗诱导基因突变的结果

C.隔离在物种形成中的主要作用是使种群之间停止基因交流 D.一个种群的基因突变和基因重组会影响另一个种群的基因频率

5.育种工作者用某二倍体植物(2n=14)培育出一个如图所示的三体品种(带有易位片段染色体不能参与联会),下列说法错误的是（ ）

A.如果只考虑图示基因,此三体能产生2种雌配子 B.减数分裂时可形成7个四分体 C.可用光学显微镜区分三体与正常植株 D.此三体品种培育的原理与杂交育种相同

6.科研人员连续多年检测某生态系统两种动物的种群数量变化.如下表所示,下列说法正确的是（ ）

名称 动物A 动物B 2007 各年份动物A和动物B数量（单位：只） 2008 2009 2010 7×102 2011 2012 2013 10×102 17×102 5×102 10×103 4×103 8×103 13×102 20×102 16×102 14×103 16×103 12×103 7×103 A.动物B在2011年时丰富度最大 B.两种动物的种间关系可能是捕食关系

C.动物B某个体同化的能量约10%-20%传递到A

D.用标志重捕法调查种群密度时,被标记体的标记物脱落,导致调查结果较实际值偏小 7.化学知识无处不在，下列与古诗文记载对应的化学知识不正确的是（ ） ．．．

A 常见古诗文记载 《荀子·劝学》：冰水为之，而寒于水。 化学知识 冰的能量低于水，冰变为水属于吸热反应 B 《泉州府志》：元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，泥土具有吸附作用，能将去土而糖白，后人遂效之。 C 《天工开物》：凡研硝(KNO3）不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测。 D 《本草纲目》：釆蒿蓼之属，晒干烧灰，以原水淋汁，久则凝淀如石(石碱)，浣衣发面。 石碱具有碱性，遇酸产生气体 红糖变白糖 性质不稳定，撞击易爆炸 8.已知：三元轴烯 (a)、四元轴烯 (b)、五元轴烯 (c)的最简式都与苯相

同，下列说法不正确的是（ ）

A.三种物质都能发生加成反应 B.a、b分子中所有原子都在同一个平面上

C.a 与三种

互为同分异构体 D.a、b的一氯代物均只有一种，c的一氯代物有

9. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）

A．将100mL0.1mol·L－１的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)３胶粒0.01NA B．常温常压下，4.6 g C2H6O所含碳氢共价键数目为0.6 NA

C．某温度下，78gNa2O2 与适量的CO2、H2O恰好完全反应，转移的电子数为NA个

2351D．235g核互23592U发生裂变反应：92U+0n

903811Sr+136净产生的中子(0n)54U+100n，

数为10NA

10．己知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周

期，其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是（ ） A.W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强 B.原子半径：X>Y>Z>W

C.W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性 D.若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W2

11.下列实验中所用的试剂、仪器或用品（夹持装置、活塞省去）能够达到该目的的是（ ） 选目的 项 验证牺牲阳极的A 阴极保护 B C NaCl D 制备乙酸乙酯 乙醇、乙酸、饱和碳酸钠 大小试管、酒精灯 铝热反应 配制1.000 mol/L NaCl 容量瓶、烧杯、玻璃棒、试剂瓶 极、Fe 电极、铁氰化钾 氧化铁、铝粉 滤纸、酒精灯、木条、盛沙子的蒸发皿 酸化NaCl 溶液、Zn 电烧杯、电压表、导线、胶头滴管 试剂 仪器或用品 12.膜技术原理在化工生产中有着广泛的应用．有人设想利用电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5，装置图如下，下列说法错误的是（ ）

A．A装置是原电池

B．N2O5在B池的c极 区生成，其电极反应式为 N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+ C．A装置中通入O2一极的电极反应式为 O2+4H++4e-=2H2O

D．若A装置中通入SO2的速率为2.24L?min-1（标准状况），为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则左侧水的流入速率应为14.6mL?min-1

13.常温下在20 mL 0.1 mol·L1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L1HCl溶液40 mL，溶液中

－

－

含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。下列说法正确的是（ ）

A.在同一溶液中，H2CO3、HCO3 -、CO23能大量共存

－

B.当pH＝8时，由水电离出的c(H)和c(OH)之间的大小关系：c(OH) > c(H) C.已知25 ℃时，CO2103水解反应的平衡常数为2.0×

－

－4

＋－－＋

mol·L

－1

，当溶液中

c(HCO3)∶c(CO23 )＝2∶1时，溶液呈酸性

－

－

D.当pH＝7时，溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为 c(Na)>c(Cl)>c(HCO3)>c(H)＝c(OH)

二、选择题：本大题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项是符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分。有选错的得0分。

14．伽利略在研究力和运动的关系时设计了如图所示的理想斜面实

＋

－

－

＋

－

验，关于此实验下列说法正确的是（ ） A．伽利略在该实验中得出的结论均为实验事实 B．伽利略在该实验发现了力是维持物体运动的原因 C．如果没有摩擦力，小球将沿斜面上升到原来的高度 D．通过该实验伽利略得出惯性定律

15．如图，小球甲从A点水平抛出，同时将小球乙从B点自由释放，两小球先后经过C点

时速度大小相等，方向夹角为30°，已知B、C高度差为h，两小球质量相等，不计空气阻力，由以上条件可知( ) A．A、B两点高度差为

h 4BAB． 甲、乙两小球到达C点所用时间之比为1:3 C．小球甲作平抛运动的初速度大小为2Cgh 3D． 两小球在C点时重力的瞬时功率大小相等

16．在磁感应强度为B的匀强磁场中，一个静止的放射性原子核发生了一次α衰变，生成了一个质量为M的新核，同时放出质量为m、电量为q的α粒子，α粒子在与磁场垂直的平面内做圆周运动，其轨道半径为R，反应中释放的核能全部转化为生成的新核和α粒子的动能，下列说法不正确的是（ ） A．生成的新核和α粒子的动能之比为m：M

B．生成的新核的比结合能大于衰变前原子核的比结合能

q2B2R2C．生成的α粒子的动能为

2mq2B2R2?M?m?D．衰变过程中的质量亏损为 222mc17．如图所示，质量为3kg的物块放在小车上，小车上表面水平，物块与小车之间夹有一个水平弹簧，弹簧处于压缩的状态，且弹簧的弹力为3N，整个装置处于静止状态，现给小车施加一水平向左的恒力F，使其以2m/s2的加速度向左做匀加速直线运动，则（ ） A．物块一定会相对小车向右运动 B．物块受到的摩擦力一定减小 C．物块受到的摩擦力大小一定不变

D．物块受到的弹簧弹力一定增大

18．如图所示，光滑水平面与光滑半球面相连，O点为球心，一轻绳跨过光滑小滑轮连接物块A、B，A、B质量相等可视为质点，开始时A、B静止，轻绳水平伸直，B与O点等高，释放后，当B和球心O连线与竖直方向夹角为30°时，B下滑速度为v，此时A仍在水平面上，重力加速度为g，则球面半径为（ ）

7v27v27v273v2A． B． C． D．

4g4g43g42g19．引力波探测在2017年获得诺贝尔物理学奖，包含中国在内的多国科学家于2017年10月宣布，成功探测到第一例双中子星合并的引力波事件。双中子星合并之前，在相互的万有引力作用下，可看做绕两者连线上某一点做半径逐渐减小的圆周运动。由于双中子星相互引力巨大，其它星体对它们的引力可以忽略，则以下判断正确的是（ ） A．双中子星运动的圆心一定在两者连线中点 B．两者运动的角速度大小相同

C．随着半径减小，他们的角速度逐渐变大 D．随着半径减小，它们的线速度大小并不改变

20．如图所示，在某电路的a、b两端加正弦交变电压U，已知理想变压器原线圈匝数为n1、副线圈匝数为n2，图中电阻R1?2R2，V为理想电压表。工作过程中，a、b两端的输入功率为R2消耗功率的9倍，则下列说法正确的是（ ）

A.n1：n2=3：1 B.n1：n2=4：1

C.电压表示数为

2U 4D.升高a、b两端电压，R1、R2消耗功率之比不变

21．如图所示，一块足够大的绝缘光滑平板，倾斜放在水平面上，倾角为37°，板上一根长为0.6m的绝缘轻细绳，它的一端系住一质量为m，电量为+q的小球P（可视为质点），另一端固定在板上O点。空间存在沿平板向上的匀强电场，现轻绳平行于底边，小球初速度大小为v0?3m/s，方向沿板与轻绳垂直，小球运动中一直没脱离平板，并能做完整的圆周运动，C点为圆周上最低点，N点为圆周上与P点连线平行于底边的点，重力加速度

cos37??0.80，则以下判断正确的是（ ） g?10m/s2，sin37??0.60，A．无论电场强度多大，到N点的速度大小一定为3m/s B．电场强度最大值为

1.1mg qC．无论电场强度多大，C点的速度最大值为4m/s D．运动中，绳对小球的拉力大小可以不变

第II卷（非选择题共174分）

三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题，每个试题考生都

必须做答。第33题~第38题为选考题，考生根据要求做答。 （一） 必考题（11题，共129分）

22．（5分）小明同学想利用实验验证共点力作用下物体的平衡条件，他设计了一下实验过程：在竖直木板上固定两个定滑轮M1和M2，在一个铁环P上系三根轻细绳a、b、c，其中a、b细绳跨过滑轮各挂一组钩码，细绳c直接挂一组钩码，每个钩码质量相同，轻绳、钩码、铁环均与木板不接触，整个装置平衡时情况如图所示。

（1）小明想通过作图法来进行验证，他除了记录铁环P位置及三根细绳的方向，还需知道哪些物理量？ A．每组钩码的个数 B．每个钩码的质量 C．铁环P的质量 D．M1、M2两滑轮的高度差 （2）关于本实验，下列说法正确的是___________。 A．为了减小实验误差，两滑轮与绳间的摩擦尽量小些 B．为了减小实验误差，铁环P的质量应尽量小些

C．改变滑轮两侧钩码个数，重新实验时应保持铁环P位置不变 D．作力的图示时应选择适当的标度

23．（10分）某同学要测量一节干电池的电动势和内阻，现有如下器材：

A．待测的干电池一节； B．电流计G（量程l mA，内阻Rg=100Ω）； C．电流表A（量程0.6A，内阻不计）；D．滑动变阻器R1（0~10Ω）； E．电阻箱R0（0~9999Ω）； F．开关和若干导线。

（1）该同学想用一个电流计和电阻箱改装成量程为3V的电压表，并设计了下面的电路图测量电池的电动势和内阻，则该同学设计的电路中电阻箱应接入电阻值为____________Ω。

（2）请按电路图连接右边的实物图。

（3）该同学调节滑动变阻器的阻值，读出电流计G的示数为I1，电流表A的示数为I1'；改

'变滑动变阻器触片位置，再次读数，电流计G的示数为I2，电流表A的示数为I2，已知I1'、

I2'远大于I1、I2，若把电流计内阻Rg和电阻箱接入电阻

R0当做已知量，则电池的电动势可表示为E=_______V，电池的内阻可表示为r=___________Ω。

（4）有一位同学找来一电动势约为4V的电源和一量程为

3V的标准电压表V'对改装成的3V的电压表V进行逐个校对，原有实验器材可用，请在虚线框中画出你设计的实验电路图。

24.（14分）如图所示, 两根间距为L的固定光滑金属导轨MP和NQ平行放置，电阻可忽略不计，两导轨是由位于MN左侧的半径为R的四分之一圆弧和MN右侧足够长的水平部分构成，水平导轨范围内存在竖直向下磁感应强度为B的匀强磁场,两根长度均为L的导体棒ab和cd垂直导轨且与导轨接触良好，开始时cd静止在磁场中，ab从圆

R ML a b B Nd PQc 弧导轨的顶端由静止释放，两导体棒在运动中始终不接触。已知ab棒、cd棒的质量均为m，电阻均为r。重力加速度为g。求：

（1）ab棒到达圆弧底端时对轨道的压力大小；

（2）某时刻，cd棒速度为该时刻ab棒速度的一半， 此时cd棒的加速度大小。

25.（18分）如图所示，在倾角为θ=30°的光滑斜面的底端有一个固定挡板，轻质弹簧的两端分别拴接在固定挡板和质量为m的小物体B上，质量为2m的小物体A与B靠在一起处于静止状态。若A、B粘连在一起，用一沿斜面向上的拉力F0缓慢拉物体A，当B位移为L时，拉

力F0=mg/2；若A、B不粘连，用一沿斜面向上的恒力F作用在A上，当B的位移为L时，A、B恰好分离。重力加速度为g，不计空气阻力。求： （1）恒力F的大小；

（2）若A、B粘连一起，请利用F0与物体B的位移s之间的函数关系，

在F0—s图象中定性画出图线，再借鉴v—t图象求位移的思想方法计算出B缓慢移动位移L的过程中，拉力F0所做的功； （3）A、B不粘连的情况下，恒力F作用使A、B恰好分离时A、B的速度大小。

26．（15分）某探究性实验小组的同学将打磨过的镁条投入到滴有酚酞的饱和NaHCO3溶液中，发现反应迅速，产生大量气泡和白色不溶物，溶液的浅红色加深。该小组同学对白色不溶物的成分进行了探究和确定。 Ⅰ、【提出假设】：

（1）甲同学：可能只是MgCO3； 乙同学：可能只是________________； 丙同学：可能是xMgCO3·yMg(OH)2

（2）在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中过滤、洗涤、低温干燥，洗涤沉淀的具体操作方法是_____________________________________________________________________。 Ⅱ、【实验探究】：取一定量已干燥过的沉淀样品，利用下列装置测定其组成（部分固定夹持类装置未画出），经实验前后对比各装置的质量变化来分析沉淀的组成，得出丙同学的假设是正确的。请回答下列问题：

（3）实验中合理的连接顺序（各接口的连接顺序）为：_________________________（各装置只使用一次）。

（4）实验一段时间后，当B装置中不再有气泡冒出时，停止加热；再次打开f处的活塞，缓缓通入空气数分钟，目的是__________________________________________________。 （5）有同学认为在上述实验装置的末端还需再连接一个D装置，若无此装置，会使测出的x ：y的值_______________（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

（6）若改进实验后，最终装置B质量增加n克，装置D质量增加m克，则x ：y=_______________。（用含m、n的代数式表示） Ⅲ、【实验拓展】：

已知：常温下，Ksp(MgCO3)=6.8×10-6；Mg(OH)2溶解度约为9.28×10-4g 另一实验小组取Mg(HCO3)2溶液，对其进行加热蒸干，得到一种白色固体。

（7）计算Mg(OH)2的Ksp=__________________（保留三位有效数字）；写出Mg(HCO3)2溶液进行加热蒸干，得到白色固体的化学方程式_________________________________。

27．(14分)稀土是我国战略性资源。现以氟碳铈矿(主要成分为 CeFCO3)为原料制备铈族稀土元素化合物CeO2。其工艺流程如下：

盐酸 CO2

70%

氧化 酸 氟碳铈矿 焙烧 浸

氟洗液 试剂X H2SO4 NaOH

萃取剂 萃取 洗氟 反萃取 水层二 （含Ce3+） 水层一 有机层 过滤 过滤 NaClO

已知:①Ce的主要化合价为+3、+4；

②在硫酸体系中Ce4+能被萃取剂[(HA)2]萃取，而Ce3+不能。 回答下列问题：

(1) 已知Ce4+在强酸性环境下有强氧化性，从绿色化学和资源综合利用的角度分析，写出一条改进上述流程的措施： 。 (2) 已知“萃取”存在反应：Ce4+ + n(HA)2

Ce(H2n-4A2n) + 4H+。若在实验室中进行，

需要的主要玻璃仪器有 、烧杯、玻璃棒等；从平衡角度解释Ce(H2n-4A2n)中加入硫酸可获得较纯的含Ce4+水溶液的原因： 。 (3) 反萃取中，选择最合适的试剂X是 (填序号)。 A. SO2 B.H2O2 C.FeSO4 D.Fe2(SO4)3

发生反应的离子方程式是 。

(4) ①已知298 K时，Ksp[Ce(OH)3] = 1×10-20，为了使溶液中Ce3+沉淀完全，需调节pH至少为 。[当溶液中c(Ce3+)≤10-5mol·L-1时，可视作沉淀完全。]

②写出氧化步骤的离子方程式 。 (5)可以用Ce4+的溶液吸收NO，该过程中，NO生成NO2-、NO3- (二者物质的量之比为1:1)，则1LCe4+浓度为1mol?L-1的溶液最多吸收标准状况下NO的体积为 。 28．（14分）“绿水青山就是金山银山”，研究NO2、NO、CO、S02等大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。 (1)已知： ①NO2+CO

CO2+NO该反应的平衡常数为K1(下同)，每1mol下列物质分解

为气态基态原子吸收的能量分别为

NO2 CO CO2 NO 812kJ ②N2(g)+O2(g) ③2NO(g)+O2(g)

1076kJ 1490kJ 632kJ 2NO(g) △H=+179.5kJ/mol K2 2NO2(g) △H=-112.3kJ/mol K3

写出NO与CO反应生成无污染气体的热化学方程式______________________________，该热化学方程式的平衡常数K=_________(用K1、K2、K3表示)。

(2)在体积可变的恒压(p总)密闭容器中充入1molCO2 与足量的碳，让其发生反应： C(s)+ CO2(g)

2CO(g) △H>0。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示。

①T℃时，在容器中若充入稀有气体，v(正)___v(逆)(填“>”“<”或“=\，平衡______移动(填“正向”“逆向”或“不”。下同)；若充入等体积的CO2 和CO，平衡________移动。 ②CO体积分数为40%时，CO2 的转化率为_______。

(3)SO2主要来源于煤的燃烧。燃烧烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。 已知：亚硫酸：Ka1=2.0×10-2 Ka2=6.0×10-7

①请通过计算证明，NaHSO3溶液显酸性的原因：_________________________

②如上图示的电解装置，可将雾霾中的NO、SO2转化为硫酸铵，从而实现废气的回收再利用。通入NO的电极反应式为____________________；若通入的NO体积为4.48L(标况下)，则另外一个电极通入的SO2质量至少为________g。

29．（11分）图1为25℃环境中甲、乙两种植物在不同光照强度下CO2吸收量的变化曲线，

图2表示

在一定光照强度下温度对图1中一种植物CO2吸收量和释放量的影响情况[单位：mg/m2·h]。

请回答下 列问题：

（1）在图1光照强度大于C点时，甲的光合速率大于乙，导致这种差异的主要影响因素包括 _______________________________（答出两点）。光照强度大于D点时，两种植物细胞间二氧化碳浓度均远低于空气中二氧化碳浓度，其原因是__________________________________。

（2）图2中温度从25℃升到30℃的整个过程中，植物体内有机物的量会_______（填“增加”、“不变”、“减少”或“无法判断”）。图2中植物为图1中的______(填“甲”或“乙”)，依据是 。

30.（7分）湿地被喻为“地球之肾”，它是天然的蓄水库，并能过滤和分解水中的污染物进 而改善水质，湿地类型众多，如红树林、河流、湖泊和稻田等。为合理利用湿地资源，某科 研小组对一个开放性水库生态系统进行了初步调查，部分数据如下表：

入水口浮游藻类数量 年均：1.93mg（干重）/L 出水口浮游藻类数量 年均：1.02mg（干重）/L 水库淤泥真菌、细菌数量 10 13～1015个/m2 （1）在水库生态系统中，碳元素主要通过 过程被固定在有机物中，并沿着 进行传递。

（2）浮游藻类属于该生态系统成分中的 ，它处于生态系统营养结构中的 。

（3）浮游藻类所需的矿质营养可来自细菌、真菌等生物的 。

（4）湿地生态系统在蓄洪防旱、调节气候等方面有重要作用，这说明生物多样性具有 （填“潜在”“间接”或“直接”）价值。

（5）该水库对游人开放一段时间后，检侧发现水体已被氮、磷污染。为确定污染源是否来自游人，应检测 （填“入水口”或“出水口”）处浮游藻类的种类和数量。

31.（10分）核福射会诱导免疫细胞凋亡，使人体的免疫系统功能减弱、甚至丧失。人白细胞介素18（IL—18）能促进免疫细胞的增殖和分化，提高机体免疫功能。某科研小组开展了“IL一18对核辐射诱导小鼠脾细胞凋亡的抑制作用”的研究，方法如下：

选取若干实验小鼠，随机分成三组：①组无辐射损伤；②组辐射损伤（60Co照射，下同）；③组先辐射损伤，1天后注射IL—18。14天后分别取各组小鼠脾细胞进行体外培养，在培养了Oh、12h、24h、48h后，进行细胞凋亡检测，得到的细胞凋亡相对值如下表： 组别 ① ② ③ 处理方法 无辐射损伤 辐射损伤 辐射损伤+IL—18 Oh 0.046 0.460 0.239 12 h 0.056 0.420 0.265 24 h 0.048 0.530 0.279 48 h 0.038 0,520 0.269 （1）选择脾细胞作为本实验材料，是因为 。已知IL—18是一种淋巴因子，淋巴因子与 都属于免疫活性物质。

（2）细胞凋亡是 。从表中数据可知，细胞凋亡相对值越小，说明发生凋亡的脾细胞数目越 ；从 （组别）两组数据可知，IL—18能够抑制脾细胞凋亡。

（3）科研小组还设置了第④组实验，方法是先注射IL—18，3天后进行辐射损伤，14天后的实验操作同前三组。与第③组相比，设置第④组的目的是 。 32.(11分)已知玉米高茎对矮茎为显性。某学习小组为了探究纯合高茎玉米植株所结果穗的所有子粒全为纯合子、全为杂合子还是既有纯合子又有杂合子，他们选取了该玉米果穗上的两粒种子作为亲本，单独隔离种植，结果发现子代植株全为高茎，由此他们判断该玉米果穗所有子粒为纯合子。

（1）老师认为结论不科学，原因是 。 （2）请写出你的实验设计思路并预测实验结果。

实验思路： 。 预测三种可能结果及结论：

① 。 ② 。 ③ 。 （二）选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所

涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。

33．[物理── 选修3-3]（15分）

（1）（5分）下列有关热现象的说法中正确的是 。（填正确答案标号。选对1个得2

分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分。） A.毛细现象是液体的表面张力作用的结果

B. 理想气体，分子之间的引力、斥力依然同时存在，且分子力表现为斥力

C.人们用空气中水蒸气的压强与同一温度时水的饱和汽压之比来描述空气的潮湿程度 D.在任何自然过程中，一个孤立系统的总熵不会减小 E.热量不能从低温物体传到高温物体

（2）（10分）如图（a）所示，长为52cm粗细均匀的细玻璃管的

一端开口另一端封闭，在与水平方向成30o角放置时，一段长为h=20cm的水银柱封闭着一定质量的理想气体，管内气柱长度为L1=30cm，大气压强p0=76cmHg，室温t1=27错误！未找到引用源。。现将玻璃管沿逆时针方向缓慢转过错误！未找到

引用源。0o，使它封闭端浸入冰水混合物中，足够长的时间后，对冰水混合物进行加热。（计算结果保留三位有效数字）。 ①求管内气柱长度的最小值；

②为了保证水银不会从管内溢出，求水温达到的最大摄氏温度值。 34．【物理选修3-4】（15分）

（1）下列说法中正确的是____________。

A．横波在传播过程中，处于波峰位置的质点运动到相邻的波峰所用的时间为一个周期 B．光纤通信是一种现代通信手段，它是利用光的全反射原理来传递信息的 C．利用电磁波传递信号可以实现无线通信，但电磁波不能通过电缆、光缆传输 D．机械波和电磁波本质上不相同，但他们都能发射反射、折射、干涉和衍射现象 E．相对论认为：真空中的光速在不同惯性参考系中都是相同的 (2)如图所示，空气中有一块截面为扇形的玻璃砖，折射率为2，现有一细光束，垂直射到AO面上，经玻璃砖折射，反射后，经OB面平行于入射光束返回，∠AOB为135°，求：

①光线经OB面时的入射角为多少？

②入射点P与出射点M距圆心O的距离PO与OM之比为多少． 35．[化学——选修3：物质结构与性质] (15分)

锗在自然界中非常分散，几乎没有比较集中的锗矿，因此被人们称为“稀散金属”。回答下列问题：

（1）基态锗原子最外层电子排布图为___________,Ge原子的电子发生跃迁时会吸收或放出不同的光，可用___________(填仪器名称)摄取其原子光谱，从而鉴定Ge元素的存在。 （2）锗元素能形成无机化合物(如锗酸钠：Na2GeO3；二锗酸钠：Na2Ge2O5；四锗酸钠：Na2Ge4O9等)，也能形成类似于烷烃的锗烷(GenH2n+2)。

①Na2GeO3中锗原子的杂化方式为______________________________

②锗与碳同族，性质及结构有一定的相似性，据此推测1mol二锗酸钠（Na2Ge2O5）中含有的的? 键的数目为________________。

③至今没有发现n大于5的锗烷，根据下表提供的数据分析其中的原因________________。

化学键 键能(kJ/mol) C—C 346 C—H 411 Ge—Ge 188 Ge—H 288 （3）有机多元膦酸锗配合物，是由Ge(Ⅳ)与(O3PHCH2)2NCH2CH2N(CH2HPO3)2形成的，其结构如下：

①该配合物中，下列作用力不存在的有_________________

A．极性键 B．非极性键 C．金属键 D．配位键 E．氢键 F．? 键 ②该配合物中Ge(Ⅳ)的配位数是________；配位原子是___________（填元素符号）

ca

a

b

（4） ①ZnGeP2常作为军事上的红外制导材料，其理想晶胞如图所示。测得晶胞参数a=b=0.5466nm，c=1.0703nm，该晶体的密度为_____________________(列出算式即可，阿伏加德罗常数用NA表示)。

②原子的分数坐标，即将晶胞参数a、b、c均看做“1”所得出的三维空间坐标，则ZnGeP2晶胞图中标号为“2”的P原子的分数坐标为________________________。 36．【选修5--有机化学基础】（15分） 有机物M的合成路线如下图所示：

请回答下列问题：

（1）有机物A的系统命名为___________。

（2）F→E的反应类型为_________；B中所含官能团的名称为___________。 （3）M的结构简式为___________。

（4）C与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为______________________________。 （5）F有多种同分异构体，其中含苯环且与F所含官能团相同的同分异构体有_____种。 （6）参照M的合成路线，设计一条由丙烯和乙醇为起始原料制备丙酸乙酯的合成路线(无机试剂任选)___________________。

37.[生物选修1:生物技术专题]（15分）

塑料制品作为一种新型材料，具有质轻、防水、耐用、成本低等优点，在全世界被广泛应用且呈逐年增长趋势。特别是塑料袋，成为了人们生活中不可或缺的“生活必备品”，但是由于环境中能分解塑料袋的微生物数量很少，塑料袋不易被降解，也常被人们称为“白色污染”。生物兴趣小组欲寻找土壤中可以降解塑料袋的微生物。（已知塑料袋的主要成分为聚乙烯一[CH2—CH2]n—）

（1）要寻找土壤中能降解塑料袋的微生物，需要在 的环境中采集土样。 （2）选择培养过程应制备 的培养基，从物理性质分，其为 培养基。 （3）若需要对所得菌种进行分离计数，应采用 进行接种。 （4）为避免污染，需将培养皿呈 状态放置。

（5）在对所得菌种进行大规模工业化培养之前，需要先 。 （6）该实验如需对照，对照应设置 。 38.[生物选修3:现代生物科技专题](15分）

某基因研究院培育出了转基因克隆绵羊，该绵羊能合成深海鱼体内富含的不饱和脂肪酸omega—3。

（1）在培育转基因克隆绵羊过程中，运用 方法除去卵母细胞的细胞核，通过化学试剂 使该细胞与供体细胞融合，进而构建重组胚胎。

（2）为保证胚胎移植顺利进行，需要在合适的季节对供、受体母羊进行 处理，培育过程中，科研人员同时将omega—3合成酶的基因片段转移到了该羊基因组中，使目的基因进入受体细胞并维持稳定和表达的过程，称为 。利用PCR技术进行扩增目的基因的前提是 。

（3）目前，人们主要通过食用深海鱼肉摄取omega—3，人们过度捕杀深海鱼而严重破坏了海洋生态系统，使生态系统的 稳定性下降。

（4）建造海底人工鱼礁，其目的是改善海洋环境，是实现海洋渔业可持续发展的举措之一，这体现了生态工程所遵循的 原理。十九大提出“绿水青山就是金山银山”，要实现这一目标不仅需要对破坏的生态环境进行恢复，还要考虑当地人的经济发展和生活需要，这主要遵循了生态工程的 原理。

第一次模拟生物答案

1-6CDCCDB

29. （11分，除注明外，每空2分）

（1）光合色素的含量、酶的活性和含量

植物光合作用较强，消耗细胞间二氧化碳的速率较快 （2）增加 甲

图2中25℃下该植物的呼吸作用CO2释放量为2mg/(m2·h)，而图1中甲植物在光照 强度为0klx时，曲线与纵轴的交点表示呼吸作用的CO2释放量，也为2mg/(m2?h) （3分）

30.（7分，每空1分）

（1）光合作用 食物链（网） （2）生产者 第一营养级

（3）分解作用 （4）间接 （5）入水口 31.（10分，除注明外，每空2分）

（1）脾脏是极其重要的免疫器官（淋巴器官） 抗体、溶菌酶等

（2）由基因所决定的细胞自动结束生命的过程（或基因所决定的细胞编程性/程序性死亡过 程） 少（1分） ②③（1分）

（3）比较核辐射前后注射IL—18对抑制脾细胞凋亡的影响 32.（11分，除注明外，每空2分）

（1）选择样本太少，实验有一定的偶然性，不能代表全部子粒的基因型

（2）实验思路：用高茎玉米果穗上的全部子粒作亲本，单独隔离种植（或自交）；分别观察 记录子代植株的高矮情况（3分） 结果预测：

所有子粒的后代全为高茎，说明该玉米穗上的子粒全为纯合子 所有子粒的后代既有高茎又有矮茎，说明该玉米穗上的子粒全为杂合子

若部分子粒的后代全为高茎，另一部分子粒的后代既有高茎又有矮茎，说明该玉米穗上 的子粒既有纯合子也有杂合子 37．（15分除注明外，每空2分） （1）富含聚乙烯 （2）以聚乙烯为唯一碳源 固体 （3）稀释涂布平板法

（4）倒置

（5）测定菌种分解聚乙烯的能力

（6）配置以聚乙烯为唯一碳源的固体培养基，不接种任何菌种或接种等量的无菌水（3分） 38.(15分，除注明外，每空2分)

（1）显微操作去核法（1分） 聚乙二醇

（2）同期发情 转化 要有一段已知目的基因的核苷酸序列，以便合成引物 （3）抵抗力

（4）协调与平衡 整体性

第一次模拟化学答案

7.A 8.D 9.C 10.B 11.A 12.D 13.D 26．（15分）（1）Mg(OH)2（1分）

（2）向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复操作2～3次（2分） （3）efabdcgh或efbadchg（2分）

（4）使生成的CO2和水蒸气全部进入后续吸收装置中（2分） （5）偏大（2分）

9m （6）22n

（2分）

（7）1.64×10-11；（2分）Mg(HCO3)2△== Mg(OH)2+ CO2↑（2分） 27.（14分）(1)酸浸过程中用硫酸替换盐酸,避免产生污染性的氯气(2分) (2)分液漏斗(1分)

向混合液中加入H2SO4使c(H+)增大,平衡向生成Ce4+的方向移动(2分) (3)B(1分) 2Ce4++H2O2 = 2Ce3++O2↑+ 2H+ (2分)

(4) ①9(2分) ② H2O + 2 Ce(OH) 3+ ClO- = 2Ce(OH)4+ Cl-(2分) (5)11.2L(2分)

N2(g) +2CO2(g) △H=-759.8 kJ/mol （2分）

28．（14分）(1) 2NO(g) +2CO(g)

（1分）

(2) ① > (1分) 正向 （1分） 不 （1分） ②25% （2分） (3) ①HSO3-的水解常数K=Kw/Ka1=5.0×10-13

＋

－

35．（15分）（1）；（1分） 光谱分析仪 （1分）

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