2015中考真题（酸、碱、盐）

2015中考真题（酸、碱、盐）

班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________

一、选择题

1． （2015安徽）下列实验操作符合安全要求的是（ ）

A．验证氢气的可燃性 B．闻气体气味 C．移走蒸发皿

2． （2015·天津）一些食物的近似pH如下：

D．稀释浓硫酸 鸡蛋清 7.6～8.0 食物 pH 葡萄汁 3.5～4.5 苹果汁 2.9～3.3 牛奶 6.3～6.6 其中显碱性的食物是（ ）

A. 葡萄汁 B. 苹果汁 C. 牛奶 D. 鸡蛋清

3． （2015·杭州）Na 2 CO 3 的水溶液呈碱性，下列说法错误的是（ ）

A.碳酸钠在水中会电离出 OH -

B.往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的 pH 降低 C.碳酸钠溶液中存在 OH -

D.往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色

4． （2015·重庆） 某同学用pH 试纸测得以下液体的pH ，实验过程中pH 试纸变成蓝色的是

（ ）

A、雨水pH＝6 B、食醋pH＝3 C、肥皂水pH＝10 D、食盐水pH＝7

5． （2015·广州）常温下，下列说法错误的是 （ ）

A. pH=2的溶液显酸性 B. pH=7的溶液显中性

C. 溶液的pH由5变成2，其酸性减弱

D. pH＞10的土壤不适于种植农作物，因为碱性太强

6． （2015·北京）下列数据是相应物质的pH，其中呈碱性的是（ ）

A．液体肥皂9.5-10.5 C．柠檬汁2.0-3.0

B．菠萝汁3.3-5.2 D．酱油4.0-5.0

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7． （2015湖州）下列观察测量和实验操作中，正确的是（ ）

8． （2015安徽）下列生产、生活中的变化，属于化学变化的是（ ）

A．冰雪融化 B．水的净化 C．燃料燃烧 D．风力发电

9． （2015·葫芦岛）下图所示的实验操作正确的是（ ）

A.稀释浓硫酸 B.蒸发 C.过滤 D.加热液体

10．（2015·葫芦岛）下列过程中发生化学变化的是（ ）

A.胆矾研碎 B.蜡烛燃烧 C.品红扩散 D.石墨导电

11．（2015·福州）下列应用与中和反应原理无关的是（ ）

A. 用浓硫酸干燥湿润的氧气 B. 用熟石灰改良酸性土壤

C. 服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 D. 用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸

12．（2015·北京）下列物质常用于改良酸性土壤的是（ ）

A．熟石灰 B．烧碱 C．食盐 的是（ ）

D．大理石

13．（2015嘉兴）实验是学习科学的重要方法。以下是四位同学通过实验得出的结论，其中正确

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A．在测试反应快慢的实验中，被测者接到尺的部位越靠近上端，说明反应越快 B．将两本书相对放在一起并向中间移动，看到书本向上隆起，证明地球板块在不断运动 C．用力拉弹簧，弹簧伸长，用力压弹簧，弹簧缩短，证明力的作用效果跟力的方向有关 D．将稀盐酸加入到某固体中，发现有气泡产生，证明该固体是碳酸盐

14．（2015·广东）下面图示为某些物品对应的pH范围，其中显弱碱性的是（ ）

A.小苏打 B.杨梅 C.栗子 D.菠萝

15．（2015宁波）将红色的铜丝放在酒精灯火焰的外焰上加热，铜丝表面变为黑色。下列说法错

误的是（ ）

A．红色铜丝表面变黑，是因为生成了氧化铜 B．红色铜丝表面变黑，是因为铜发生了还原反应 C．立即把变黑的铜丝插入稀硫酸中，溶液会出现蓝色 D．立即把变黑的铜丝插入酒精中，铜丝变回红色

16．（2015宁波）把盛有5g 16%的NaOH溶液的短试管放入盛有10g 16%的CuSO4溶液的锥形瓶

里，如图所示。倾斜锥形瓶直到使两溶液充分混合，混合后不可能的是（ ） A．产生蓝色沉淀0.98g B．锥形瓶内物质总质量不变

C．所得溶液的Na2SO4质量分数大于9.5%

D．所得的Na2SO4溶液质量与原CuSO4溶液质量相等

（相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 ）

17．（2015·郴州）下列没有运用中和反应原理的是（ ）

A．服用含氢氧化镁的药物，可以治疗胃酸过多症 B．用熟石灰改良酸性土壤

C．蚊虫叮咬处涂上肥皂水，可减轻痛痒 D．用生石灰作干燥剂

18．（2015·上海）向一定量4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，有关分析错误的是（ ）

19．（2015·葫芦岛）下列物质的用途错误的是（ ）

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A.碳酸钙用于补钙 B.碳酸氢钠用于治疗胃酸过多 C.氢氧化钠用作食品干燥剂 D.氯化钠用于配制生理盐水

20．（2015·杭州）向甲物质中逐渐加入乙物质至过量。若 x 轴表示加入乙物质的质量，则下列

选项与下图不相符合的是（ ）

21．(2015台州)下列变化中属于物理变化的是（ ）

A.氢气燃烧 B.菜刀生锈 C.冰雪熔化 D.电解水

22．（2015·张掖） 某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时，用稀NaOH溶液、稀盐酸和酸碱指

示剂进行实验的过程如图，如图所加试剂① ② ③分别是（ ）

A． 稀NaOH溶液、石蕊溶液、稀盐酸 B． 稀盐酸、石蕊溶液、稀NaOH溶液 C． 稀NaOH溶液、酚酞溶液、稀盐酸 D． 稀盐酸、酚酞溶液、稀NaOH溶液 23．（2015·雅安） 生活中某些物质的pH近似为：西瓜汁5.8、苹果汁3.1 、泡菜3.4、鸡蛋清

7.6，其中酸性最强的是（ ） A．苹果汁

B．泡菜 C．西瓜汁 D．鸡蛋清

24．（2015·杭州）用三块相同的铝片（均已去除氧化膜）进行如下实验。

实验 1：取第一块铝片，放入稀硫酸中，有明显的现象；

实验 2：取第二块铝片，放入硫酸铜溶液中，铝片表面有红色物质析出； 实验 3：取第三块铝片，放入浓硫酸中，没有明显的现象；

实验 4：将实验 3 中的铝片取出，洗净后放入硫酸铜溶液中，没有明显的现象。 下列说法不正确的是（ ）

A.在实验 1 中可以观察到铝片表面有气泡产生 B.由实验 2 可以得出金属铝比铜活泼

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C.铝片与浓硫酸不能发生化学反应 D.浓硫酸与稀硫酸的化学性质有差别

25．（2015·海南）人体内的一些液体的正常pH 范围如下表。室温下，这些液体中一定呈酸性的

是：（ ） 体液 pH范围 血浆 7.35～7.45 胰液 7.5～8.0 胆汁 7.1～7.3 胃液 0.8～1.5 A. 血浆 B. 胰液 C. 胆汁 D. 胃液

26．（2015·福州）几种常见物质的pH范围如表，其中酸性最强的是（ ）

物质 pH范围（常温） A. 酸奶

酸奶 4 ~ 5 鸡蛋清 7 ~ 8 牙育 8 ~ 9 肥皂水 10 ~ 11 B. 鸡蛋清 C. 牙育 D. 肥皂水

27．（2015·广东）根据如图所示的实验,判断下列说法错误的是（ ）

A.浓盐酸有挥发性 B.HC l分子在运动 C.Y杯溶液的颜色会改变 D.Y杯内发生了置换反应

28．（2015·宜宾）一些食物的近似pH值如下，下列说法中不正确的是 （ ）

A．葡萄汁比苹果汁的酸性强 B．葡萄汁和苹果汁都能使石蕊试液变红 C．牛奶和鸡蛋清都接近中性 D．胃酸过多的人应少饮苹果汁

29．（2015·南京）一些食物的近似PH如下：其中显碱性的是（ ）

A．苹果汁：2.9~3.3 B．葡萄汁：3.5~4.5 C．牛奶：6.3~6.6 D．鸡蛋清：7.6~8.0

30．（2015·德阳）室温时，将氢氧化钠溶液与盐酸用滴加方式反应时，溶液的pH随滴入溶液体

积变化如图所示。下列有关说法不正确的是（ ） A、该图象表示的是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中

B、氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应时．溶液的pH等于7 C、当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质只有NaCl D、滴入溶液体积为15mL时，再加几滴紫色石蕊试液溶液呈蓝色

31．(2015台州)科学实验必须按规范进行操作,下列实验操作中规范

的

是（ ）

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A.取少量氯化钠 B.闻药品气味 C.滴加液体 D.稀释浓硫酸

32．（2015绍兴）常温下，下列各组物质中，乙既能与甲反应又能与丙反应的是（ ）

选项 A B C D 物质甲 HCl H2SO4 Ba（OH）2 H2SO4 物质乙 Zn Fe2O3 Na2CO3 Ba（OH）2 物质丙 AgCl NaCl CaCl2 NaCl 33．（2015·宜昌） 某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化

传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像，如图所示。下列说法正确的是（ ） A．图中c点所示溶液呈碱性

B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4 C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中 D．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应 清洁剂进行实验得到的结果一定有误的是（ ）

A.测得炉具清洁剂pH=13 B. 测得厕所清洁剂pH=8

C. 炉具清洁剂使无色酚酞溶液变红 D. 厕所清洁剂使紫色石蕊溶液变红

35．（2015·葫芦岛）推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（ ）

pH 7 a b 34．（2015·重庆） 同样是清洁剂，炉具清洁剂有强碱性，而厕所清洁剂则有强酸性，用这两种

c 0 t/s

A.离子都是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子 B.酸中一定含有氢元素，所以含有氢元素的物质一定是酸 C.单质是由一种元素组成的，所以一种元素只能组成一种单质

D.高锰酸钾受热分解可以产生氧气，所以能分解产生氧气的物质一定含有氧元素 二、填空题

36．（2015·广州）盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂。

（1）增大压强，HCl由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是________ 。 （2）在盐酸中加入过量的铁粉充分反应。

①可以看到的现象是__________________________________________ 。

②下图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子（填离子符号）:

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③下列金属中能与盐酸发生类似反应的是________（填选项）。 A．Cu B. Mg C. Al D. Ag

37．（2015·成都）用氢氧化钠溶液、稀盐酸和酚酞溶液。按下图步骤进行实验。

回答下列问题：

（1）无色溶液A 是_________，仪器C 的名称是__________。

（2）实验中滴入酚酞溶液的目的是_____________________________________。 （3）实验中反应的化学方程式是________________________________________。 （4）步骤⑤的操作名称是_________ ，当出现较多量固体时应___________________________。 （5）实验步骤②和③两次使用了滴管，用完后需要洗涤的是_________（填②或③）。

38．（2015·广州）氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途。

（1）熟石灰可由生石灰溶于水制得，反应的化学方程式是：_________________________。测量其溶液的pH时，可以________，再用标准比色卡比较试纸显示的颜色，读取该溶液的pH。 （2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，反应的化学方程式是：__________________________ 。 （3）用熟石灰来改良酸性土壤，反应的化学方程式是：____________ （以土壤中含有硫酸为例）。 （4）用熟石灰粉与草木灰（主要成分是K2CO3）按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”。使用时，选择在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物茎叶上，可消除忌碱虫体。

①“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的KOH，反应的化学方程式是___________________________________________________________。 ②“黑白粉”还可提供植物必需的营养素是___________（填元素符号）。

39．（2015重庆） 硫酸厂的废水中因含硫酸而显酸性，需要处理呈中性后才能排放。某兴趣小

组的同学取少量废水按下列步骤进行实验。

第一步：验证废水酸性。往废水中滴加石蕊试液，石蕊变_________，说明废水呈酸性。

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第二步：处理废水。该小组同学设计了以下两个方案。

方案一：用熟石灰处理废水，其反应的化学方程式为 __________________________。 方案二：用BaCl2处理废水，观察到废水中出现_________________________。

经过分析，同学们认为方案二没有达到处理废水的目的，因为处理后的废水中含有较多的_____

40．（2015金华）实验室有一久置的生石灰样品，科学小组同学利用该样品进行了一系列探究活

动，具体操作步骤如下：

①称取0.75g样品，加足量的水充分溶解，过滤得滤液A和0.1g沉淀B；

②将滤液A等分成2份，一份先加少量酚酞试液再滴加稀盐酸至过量，得混合物C，另一份加过量的碳酸钠溶液，得混合物D；

③将混合物C、D倒人一个洁净的烧杯中，发现烧杯中有白色沉淀且上层清液呈红色，过滤，得滤液E和1g滤渣。

④向滤液E中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成。 （1）则滤液E中一定含有的溶质是 。

（2）根据实验现象及数据判断，原样品的成分是 。

41．（2015南昌） 某校同学开展了如下“溶液酸碱性的检验”的实验活动：

（1）把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中，观察到的现象如下表所示：

溶液 加入紫薯汁后的颜色 白醋 红色 盐酸 红色 蔗糖水 草木灰水 紫色 绿色 石灰水 绿色 ① 图1中存放紫薯汁的仪器名称_________

②据上表推测，紫薯汁能做酸碱指示剂，遇到稀硫酸溶液可能显示的颜色是________； （2）用PH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度：草木灰水pH>7，属于_______（填“酸性“中性””或“碱性”）溶液，白醋pH_______（填“>””<”或”=”）7；

（3）图2是三位同学分别测定土壤酸碱度的操作示意图，其中正确的是_______（填“A”“B”或“C”，下同），可能导致溶液pH数值发生改变的错误操作是_______________。

42．（2015嘉兴）对知识的及时整理与归纳是学习科学的重要方法。某同学在学习了硫酸的化学

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性质后，初步归纳出稀硫酸与其它物质相互反应的关系，如图所示（“一”表示相连的两种物质能发生反应，五个圈中的物质属于不同的类别）。

（1）已知X是金属单质，则X可以是 。（填一种即可） （2）请写出稀硫酸与Y反应的一个化学方程式 。

43．(2015台州)有CO2、N2、O2三种气体，能让燃着的木条燃烧更旺的是 。小柯将二氧化碳气体通入滴有紫色石蕊试液的水中，他可能要探究的问题是 ，所得溶液的pH ______7（选填“＜”、“=”或“＞”）。 44．（2015·苏州）2015年苏州市初中化学实验操作考查内容为“溶液酸碱性的检验”。请根据实

验回答下列问题。

⑴ 测得碳酸饮料的pH ______ 7（填“＜”或“＝”或“＞”）。 ⑵ 下列使用pH试纸的方法中，正确的是______ （填序号）。 A.将pH试纸剪成几段使用 B.将pH试纸直接插入待测液中

C.将pH试纸放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上 D.将pH试纸湿润后放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上 E.读数时，在30秒内将pH试纸呈现的颜色与标准比色卡对照

⑶ 本次实验中滴管使用出现了如图6~图9所示的四种常见错误操作。请你从这四幅图中任意选择一幅（请写明所选图的序号），具体说明改正错误的方法 ____________ 。

图6 图7 图8 图9

⑷ 使用白色点滴板完成实验有显色明显、便于对比、_______(填一项）等优点。

45．（2015安徽）我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如下：

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（1）反应①的化学方程式________________，反应②的基本反应类型为_______。

（2）工业上用分离液态空气的方法制取氮气，属于_______变化（填“物理”或“化学”）。 （3）操作a的名称是_____，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______。 （4）写出NH4Cl的一种用途________________。

46．（2015绍兴）酒精具有杀菌消毒的作用，能使细菌的蛋白质脱水、凝固、变性，这种变化属

于 ________变化。要配制100g溶质质量分数为75%的消毒酒精，溶解时要用 搅拌。

47．（2015·黄冈）构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法，李华同学利用左手构

建酸的性质知识网络，如图所示，请结合图示回答下列问题：

（1）如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会_________（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。 （2）图中①的现象是：__________________________。

（3）写出一个符合图中③的化学方程式________________________________。 （4）图中性质④属于__________________反应（填基本反应类型）。 （5）图中⑤的性质在工业上可用于____________________（填用途）。

48．（2015·苏州）中和反应在工农业生产和生活中有广泛的应用。某学生课外兴趣小组对中和反

应进行研究。

⑴ 对于没有明显实验现象产生的中和反应，如稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的反应，要证明它们之间确实发生了化学反应，可通过如下实验来进行。

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（2）小科发现B试管放置在空气中一会儿，溶液的红色会褪色，这说明溶液的碱性减弱了。于是他大胆作出了一个猜想并设计了验证方案： 猜想 验证方案 可能是氢氧化镁的溶解度受温度的影响，温将褪色后的溶液 ，如果度降低，溶解度变小，从而导致从溶液碱性溶液变红，说明小科的猜想正的减弱。 小科通过实验证明了自己的猜想是正确的。

（3）一段时间后，小科观察到镁条在热水中无现象，但当他想到实验室制取二氧化碳不能用稀硫酸和大理石反应时，便有了解释。他的解释是 。

61．（2015安徽）某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验。

确。 （1）请写出镁条与氧气反应的化学方程式_______________。

（2）小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵循质量守恒定律。我_____（“同意”或“不同意”）小明的观点，因为___________。

（3）小红按下图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体。 【提出问题】黄色固体是什么呢？

【查阅资料】①氧化镁为白色固体；②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体；③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 【做出猜想】黄色固体是Mg3N2 【实验探究】请设计实验，验证猜想

实验操作 实验现象及结论 【反思与交流】空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2，为什么呢？请给出合理的解释_____________。

（4）该兴趣小组又做了镁条与盐溶液反应的实验，发现均能产生H2，实验现象如下：

实验序号 实验1 实验2 实验3 与镁条反应的溶液 NH4Cl NaCl Na2SO4 H2O 第 16 页，共 38 页

实验现象 加热后，实验现象 有大量气泡产生 气泡明显增多可闻到氨味 有较多气泡产生 气泡增多 有少量气泡产生 气泡增多 气泡极少 气泡增多 上表中，用水进行实验的目的是_________________。 根据上表中的实验现象，请写出三条结论，并分析可能的原因（不分析原因，不得分）： ①__________；②_____________；③______________。

62．（2015·孝感）做完氢氧化钠与稀硫酸中和反应的实验后，兴趣小组的同学对反应后溶液中的

溶质成分产生了兴趣，请你与他们一起进行以下探究。 【提出问题】溶液中的溶质是什么物质？

【作出猜想】（1）甲同学认为溶液中的溶质只有Na2SO4一种物质。 （2）乙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和________两种物质。 （3）丙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和NaOH两种物质。 【查阅资料】① Na2SO4溶液显中性。

② Al与强碱NaOH溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）等物质。 【实验验证】

乙同学 实验 实验操作 取中和反应后的溶液少许于试管中，将表面反复打磨后的铝片放入试管的溶液中 取中和反应后的溶液少许于试管中，向试管中滴加几滴无色酚溶液变______色 酞试液 猜想（3）成立 实验现象 铝片逐渐溶解，并有大量气泡冒出，收集气体点燃，火焰呈淡蓝色 猜想（2）成立 实验结论 丙同学 实验 【总结反思】丁同学根据乙、丙两位同学的实验现象，首先肯定猜想（1）不成立。经过进一步分析，丁同学认为猜想（2）也不成立，他的理由是____________________________________。兴趣小组的同学经过充分讨论，一致认为猜想（3）成立。

【知识拓展】（1）生活中能否用铝制品来盛放强碱性溶液？________（填“能”或“不能”）

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（2）乙同学的实验中铝片与__________溶液发生了反应，请写出铝与该溶液发生反应的化学方程式_______________________________________________________________________。

63．（2015·益阳）将0.4%的氢氧化钠溶液滴加到2mL0.4%的盐酸中，测得混合液的pH变化曲线

如图。某学习小组对加入0~VmL氢氧化钠过程中，所得混合液pH增大原因进行了如下探究： 【猜想假设】

猜想Ⅰ：pH增大是因为 ；

猜想Ⅱ：pH增大是因为发生了反应，写出反应方程式 。 【实验探究】

为验证猜想Ⅱ，请你帮助该小组完成下列实验。（可供选择的实验用品有：pH计、0.4%的氢氧化钠溶液、0.4%的盐酸、水。） （1）向2mL0.4%的盐酸中加入VmL0.4%的氢氧化钠溶液，用pH计测得混合液的pH＝7。

（2）向2mL0.4%的盐酸中加入VmL ____ ，用pH计测得混合液的pH ___ 7（填“＞”、“＝”或“＜”）。 综合（1）和（2）证明猜想Ⅱ成立。

64．（2015湖州）小科同学学习了氢氧化钙和氢氧化钠的化学性质后知道：氢氧化钙和氢氧化钠

都能与二氧化碳反应，二氧化碳通入澄清石灰水中能产生明显的现象。于是小明同学提出了一个问题 ？

小科同学联想到在做“固体碘溶解在酒精中”的实验时，酒精作为溶剂能溶解固体碘。酒精能否溶解氢氧化钠和碳酸钠呢？小科查阅资料并通过实验获知，氢氧化钠不与酒精发生化学反应，但能溶解在酒精中形成无色透明的溶液，氢氧化钠的酒精溶液与氢氧化钠的水溶液化学性质相似，碳酸钠不与酒精反应也不溶于酒精。

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至此，小科同学对自己提出的问题有了清晰的解决方案。

（1）小科同学的解决方案是 。 （2）写出解决方案中涉及的化学方程式 。

65．（2015·北京）众所周知，酚酞溶液遇NaOH溶液变红。但是，在分组实验中（如图所示），

出现了意想不到的现象：有的溶液变红后褪色；有的出现白色浑浊物。 【提出问题】分组实验中，出现意想不到的现象的原因是什么呢？ 【查阅资料】酚酞溶液由酚酞固体溶于酒精配制而成。 【猜想与假设】

Ⅰ．红色褪去，与NaOH溶液和空气中的CO2反应有关。 Ⅱ．红色褪去，与NaOH溶液的浓度有关。 Ⅲ．出现白色浑浊物，与酚酞溶液的浓度有关。 【进行实验】

实验 1 0.5%的酚酞溶液 实验操作 向盛有2 mL Na2CO3溶液的试管中滴加5滴实验现象 溶液变红 1号试管0.1min红色褪去 2 2号试管5min红色褪去 3号试管30min红色明显变浅 4号试管120min红色无明显变化 酚酞溶液浓度/% 3 取3支试管，分别加入2 mL水，…… 5 2 0.5 浑浊程度 大量浑浊物 少量浑浊物 无浑浊物 【解释与结论】 （1）NaOH与CO2反应的化学方程式为___________________________________。

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（2）实验1的现象表明，猜想与假设1_______（填“成立”或“不成立”）。 （3）由实验2得出结论：出现“溶液变红后褪色”现象的原因是_________。 （4）实验3的操作步骤：取3支试管，分别加入2 mL水，___________ 。 【反思与评价】

（5）依据现有实验，为了确保红色不变，若酚酞溶液浓度为0.5%，建议选用NaOH溶液的浓度为______% 。

（6）有同学认为，仅通过实验3得出“猜想与假设Ⅲ成立”证据不足，理由是______________ 。

66．（2015宁波）课外小科约老师继续探究铁粉和硫粉反应的实验：他们各自取一定量的铁粉和

硫粉均匀混合后堆放在石棉网上，在其中插入烧红的玻璃棒，反应立即发生。拿掉玻璃棒后，反应继续剧烈进行，反应过程中有少量刺激性气味的气体x产生。反应结束后，都得到了黑色固体。老师得到的黑色固体不会被磁铁吸引，而小科的却会被磁铁吸引。 （1）铁和硫的反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。 （2）气体x的化学式为 。

（3）对比老师的实验结果，小科猜想自己得到的黑色固体可能是有剩余的铁或有生成的四氧化三铁。小科想验证是否有铁剩余。老师启发小科：硫化亚铁能与稀硫酸反应，产生硫化氢气体，该气体能被氢氧化钠溶液吸收。于是，小科认为正确连接如图

所示的三个装置并进行实验，如果a处有水压出，就能验证有铁剩余。 ①小科依次连接各装置的导管口：e→ →b→a。（填“c→d”或“d→c”）

②老师指出设计不够合理，不能就此验证猜想。请你帮小科说出不够合理的原因： 。 于是小科改进了实验设计，继续进行探究……

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74．（2015丽水）在老师指导下，小科做了如下实验：点燃燃烧匙上的钠，迅速伸人盛有CO2的

集气瓶中，盖上玻片，钠继续燃烧。反应结束后发现：集气瓶内壁附着黑色小颗粒，燃烧匙上粘附着灰白色固体。小科获知灰白色固体中的黑色固体成分是碳，但不清楚其中的白色固体成分是什么，于是进行了如下探究： 【提出问题】白色固体的成分是什么？

【建立假设】假设一：白色固体的成分是氧化钠； 假设二：白色固体的成分是碳酸钠；

假设三：白色固体的成分是氧化钠和碳酸钠的混合物。

【进行实验】步骤1：取燃烧匙上灰白色固体于烧杯中，加人适量的水充分溶解，过滤，得到滤液。

步骤2：取少量步骤1中的滤液于试管中，滴加2滴酚酞试液，溶液变成红色。结论：白色固体的成分是氧化钠。

有同学认为通过该实验得出的结论不正确，其理由是 。

步骤3：取少量步骤1中的滤液于试管中，滴加足量稀盐酸，溶液中有气泡冒出，结论是 。

步骤4：取少量步骤1中的滤液于试管中，加人过量的氯化钙溶液，出现白色沉淀，然后过滤，向所得滤液中滴加酚酞试液，无明显现象。则假设 成立。

75．（2015·葫芦岛）王老师用自制的花肥给教室里的花施肥时，同学们对这包花肥的成分产生了

兴趣。王老师只告诉大家，这种花肥他是用KNO3、NH4Cl、Ca（NO3）2、KCl、K2CO3中的几种固体配制而成的。

⑴为确定花肥的成分，小伟同学设计了以下实验，请你与他一起完成。 实验 I II 实验操作 取少量花肥于试管中，加水溶解，得无色溶液。向其中滴加少量 有白色沉淀生成 溶液 另取少量花肥于试管中，加水溶解， 第 26 页，共 38 页

实验现象 结论及化学方程式 一定有Ca（NO3）2 化学方程式 一定有KCl 得无色溶液。向其中滴加适量AgNO3 溶液 ⑵小倩同学提出，实验II不能得出相应的结论，还可能含有氯化铵，她的理由是 。为此，应该补充的实验是。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量花肥， 没有NH4Cl ⑶通过对以上实验的分析，你认为这包花肥的组成共有 种可能。

四、简答题

76．（2015温州）小科为了测定某钙片中碳酸钙的质量分数，用如图装置进行如下实验：

①取研碎后的钙片4g，倒入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入适量的稀盐酸，置于电子天平上测出装置总质量。

②打开活塞，滴入足量稀盐酸后关闭活塞，待气泡不再冒出时，测出反应后装置总质量。 ③整理相关数据如下表，计算出钙片中碳酸钙的质量分数。

反应前总质量（g）

反应后总质量（g） 反应前后质量差（g）

容器内气体质量差（g）

（1）该实验中，对装置中的固态干燥剂的性质有何要求？ 。

275.58 274.92 0.66 m （2）反应前容器内是空气（密度为ρ1），反应后全部是CO2（密度为ρ2）。则反应前后容器（容积为V）内的气体质量差m为 。（用字母表示，反应物的体积忽略不计）

（3）小明查阅有关数据后，计算出反应前后容器内的气体质量差m为0.22g，结合表中数据，计算该钙片中碳酸钙的质量分数。（CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑，钙片中的其它成分不与盐酸反应）

（相对原子质量： C-12 O-16 Ca-40）

77．（2015绍兴）图甲中A是一种常见的酸，它能与黑色固体B反应，B质量为8g。将NaOH

溶液渐渐加入到C中，生成蓝色沉淀E的质量与加入的NaOH溶液的质量关系如图乙所示。在

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D中加入Ba（NO3）2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。

（1）A溶液中溶质的化学式为 。 （2）操作1的名称是 。 （3）NaOH溶液中溶质的质量分数是多少？

（4）C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量是多少？

78．（2015嘉兴）用已知溶质质量分数的溶液可以测定未知溶液的溶质质量分数。实验室有一瓶

标签模糊的稀盐酸，某同学为了测定其溶质质量分数，进行了如下实验：

①取一洁净的锥形瓶称量，然后往其中加入一定量的稀盐酸，并滴人几滴紫色石蕊试液（质量忽略不计），重新称量；

②往上述锥形瓶中逐滴加入溶质质量分数为16％的氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，当观察到溶液由红色恰好变为紫色时，停止滴加，再次称量。数据如下表：

（H:1 Cl:35.5 Na:23 O:16）

（1）若要配制500克16％的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体 克。 （2）本次实验中，实际消耗的氢氧化钠溶液质量为 克。 （3）请通过计算确定该瓶稀盐酸的溶质质量分数。

（4）另有同学做了同样的实验，却得到了不同的结果。于是用精密pH试纸测得反应后锥形瓶内溶液的pH为8.2，则他测出的盐酸溶质质量分数 （选填“偏大”或“偏小”），造成这一偏差的原因是 。

79．（2015绍兴）五水共治：指的是治污水、防洪水、排涝水、保供水、抓节水。绍兴市近几年

在污染理方面取得了显著成效，全市工业废水排污达标率100%，生活污水也得到了很好的治理。

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（1）人畜代谢废物是生活污水中的重要组成部分。如图是人体内肾单位工作模型，最终排出人体外尿液的成分与图中 （选填序号）内的液体成分一致。

（2）尿液在马桶内若不及时冲洗，会形成污垢，人们常用“洁厕灵”清除。为了证明“洁厕灵”呈酸性，小科设计了以下实验方案：

证明 实验方案 方案一：取少量稀释液，加入金属锌 酸性 方案二：取少量稀释液，加入氢氧化钠溶液 方案三：取少量稀释液，加入碳酸钠溶液 ①小科设计实验方案可行的是 。 ②下列对生活污处理，你认为合理的是 （选填序号）。 A．洗脸水、厨房用水等可以用来冲洗马桶

B．用“洁厕灵”清洗洁具后的冲刷液不能用来直接灌溉农田 C．全面规划，合理布局，进行区域性综合治理

（3）随着人们节约水意识日益增强，节水型洁具已进入百姓家庭。小科家新安装了一套每次耗水量为5L的节水型洁具，替换了原来每次耗水量为9L的普通型洁具。 ①以小科家平均每天使用15次计算，每天可节约用水多少千克？

②洁具正常情况下使用时间可达十多年。若节水型洁具价格为600元，而普通型洁具价格为300元，水费平均为3元/吨。试通过计算说明小科家购买节水型洁具是否合算？（每月按30天计算）

80．（2015嘉兴）自然界的水都是含有多种物质的混合物，生产、生活中需要的纯净水可以通过

蒸馏得到。

（1）将刚刚蒸馏出来的蒸馏水盛放在敞口的干净容器里，一段时间后，蒸馏水的pH将发生怎样的变化？ 请你分析说明引起蒸馏水pH改变的原因。

（2）在电解水的实验中，为了增加水的导电性，常在水中加入一定量的稀硫酸。某次实验时，在一定量的蒸馏水中加入50克16％的稀硫酸进行电解，结束后测得剩余溶液的质量为100克，则剩余溶液中溶质的质量分数为多少?

81．（2015绍兴）氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它能与许多物质发生化学反应。

（1）如图，铁丝在氧气中剧烈燃烧，集气瓶中水的作用是 。 （2）现有0.8g硫与氧气充分反应，理论上需要分解高锰酸钾多少克？

Δ

（2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑）

（3）二氧化硫气体对人体有毒，会污染大气，可用氢氧化钠溶液吸收。二氧化硫的化学性质与二氧化碳相似，写出二氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式为 。

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（相对原子质量： O-16 S-32 K-39 Mn-55 ）

82．（2015·杭州）四氯化硅（SiCl4 ）是一种重要的化工原料，遇水会发生如下反应：

SiCl 4 +3H2O=H2SiO3↓+4HCl

某地曾发生将含有四氯化硅的废料倒入池塘造成污染的时间， 事后环保人员在受污染的池塘中投放熟石灰〔Ca（OH）2〕作了有效处理。

（1）已经H2SiO3不跟 Ca（OH）2 反应，为了确定投入熟石灰的质量，要先测定废料倒入池塘后生成盐酸的质量。选用下列哪组数据能确定池塘中生成 HCl 的质量_______ A.倒入废料的总质量、废料中SiCl 4 的质量分数 B.池塘水的 pH

C.池塘水中 HCl 的质量分数

（2）经测定池塘水中共有 0.365吨，则需要加入多少吨熟石灰才能将其完全反应。

（列式计算，相对原子质量：H:1 O:16 Cl:35.5 Ca:40）

83．（2015衢州）兴趣小组的同学探究一瓶敞口放置的NaOH溶液（原质量分数为10%）是否变

质，进行了下述实验： 同学 操作 现象 结论 小科 滴入无色酚酞 变红 没变质 小江 加入足量的 ？ 产生气泡 变质 小衢 加入足量的BaCl2溶液 产生白色沉淀 变质 各取一支相同规格的试管，在试管中加入一定量的待测溶液 （1）小江加入的“？”是 。 （2）小江认为小科的实验和结论不正确，理由是 。

（3）小衢将沉淀过滤、洗涤、干燥，称量质量为1.97g。已知小衢所取的待测溶液质量为10g，请根据化学方程式计算，该待测溶液中变质生成物的质量分数。 （相对原子质量： C-12 O-16 Na-23 Ba-137）

84．（2015金华）已知NaHCO3在270℃时完全分解为碳酸钠、水和二氧化碳，而Na2CO3受热不

分解。现有某工厂生产出的一批NaHCO3产品中混有少量的Na2CO3，某兴趣小组同学为了测定该产品中NaHCO3的质量分数，设计了下列两种实验方案： 稀硫酸

方案一：样品——→测定生成CO2的质量。

（1）本实验采用如图所示的装置，C中盛放的物质是 。

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（2）若把分液漏斗中的稀硫酸改为稀盐酸，在其他操作正确的情况下， （填“能”或”不能“）准确测定样品中NaHCO3的质量分数。 方案二：样品——加热

→测定剩余固体质量。 具体操作步骤如下：

①取一只洁净的坩祸，称得质最为21.2g，再向其中加入样品，称得总质量为41.2g； ②加热盛有样品的坩埚；

③将坩埚充分冷却，称量坩埚和剩余固体的质量；

④多次重复步骤②和③至恒重，称得坩埚和剩余固体的总质量为35.0g。 （3）实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次．其目的是 。 （4）根据题意，计算样品中NaHCO3的质量分数，写出计算过程。

（已知：2NaHCO3====Δ

Na2CO3+H2O+CO2↑）

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2015中考真题（酸、碱、盐）（参考答案）

一、选择题

题号 答案 题号 答案 题号 答案 题号 答案 1 2 3 4 C 14 C 24 5 C 15 6 A 16 7 8 9 10 D 11 A 21 D 12 A 22 C 32 A 13 D 17 D 27 D C 18 D 28 A D 19 B 20 C 23 A 33 D B 25 D 35 D 26 A C 29 D D 30 C C 31 C 34 B B C D 二、填空题

36．（1）分子的间隔

（2）①固体溶解，溶液由无色变为浅绿色，有气泡产生

②H+ 、Cl- 、Fe2+ ③ B C

37．（1）氢氧化钠溶液；酒精灯；

（2）证明盐酸能与氢氧化钠发生化学反应 （3）NaOH+HCl═NaCl+H2O；

（4）蒸发结晶；停止加热，用余热蒸干滤液； （5）③

38．（1）CaO+H2O═Ca（OH）2； 用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上；

（2）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O． （3）Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O．

（4）①Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH； ②K

39．第一步：红；

方案一：Ca（OH）2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O； 方案二：白色沉淀（或浑浊）； 盐酸

40．（1）NaCl、Na2CO3 （2）CaO、Ca（OH）2、CaCO3 41．（1）滴瓶 红色 （2）碱性 酸性 （3） B， C 42．（1）Zn、Fe等活泼金属 （2）H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl 43．O2（氧气） 二氧化碳是否能与水反应 ＜

⑴ 44．＜7

⑵ ACE

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⑶ （任答其中一点）

图6，用滴管吸取液体时，应先捏扁胶头赶尽气体，再伸入试剂瓶中吸液 图7，滴管应放在洁净的烧杯内

图8，滴瓶上的滴管用后应不经洗涤直接放回原滴瓶 图9，应将滴管尖口向下 ⑷节约药品

45．（1）CaCO3 高温 CaO+CO2↑

分解反应

（2）物理

（3）过滤 漏斗

（4）用作化肥（其他合理答案均给分）

46．化学变化 玻璃棒

47．（1）偏大

（2）石蕊变红

（3）HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3（合理即可） （4）复分解

（5）盐酸除铁锈（合理即可）

⑴ 48．①溶液由红色刚好变为无色

②一段时间内溶液的温度升高 ；溶液pH明显下降直至小于7 ⑵生成白色沉淀；Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O

49．（1）（紫色）石蕊试液 （2）CaCO3 （3）氯化钠溶液

50．（1） Cu（OH）2、CO2 （2）Na2CO3（碳酸钠） 有气泡（气体）产生 51．（1）CaCO3 +2HCl=CaCl2 +H 2O+CO2↑

（2）BaCO3

（3）CaCO3 、BaCl2 和 KOH

52．（1）B装置左侧导管口有气泡冒出

（2）Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2↑ （3）打开K2、K3，关闭K1 （4）50

53．[练习] Ag+

+ Cl- = AgCl↓ 2H+

+ CO32-

= CO2↑+ H2O[归纳] 沉淀、气体和水d

54．（1）B、D （2）NaCl（或氯化钠） （3）BaCl2（或氯化钡） 55．（1）锥形瓶

CO2

（2）①a ②浓硫酸 b

56．（1）CaO + H2O = Ca（OH）2；过滤（2）② ③ （3）CaCO3；Ca（OH）2 57．(1)CH3COOK (2)2CH3COOH+Zn=（CH3COO）2Zn+H2↑

三、实验探究题

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应用]

[58．⑴胶头滴管

⑵使盐酸与氢氧化钠充分反应（或使反应物接触充分、反应迅速） ⑶指示反应的发生（或指示反应进行的程度） ⑷溶液由红色刚好（或恰好）变成无色

59．（1）红 （2）稀盐酸中哪种微粒使石蕊试液变红？ 60．（1）镁不能与冷水反应，能与热水发生反应

（2）加热

（3）镁条表面覆盖了难溶于水的氢氧化镁导致反应终止

61．（1）2Mg+O2 点燃 2MgO；

（2）不同意 体参与了反应 （3） 任何化学反应都遵循质量守恒定律，该反应前后质量不相等的原因是空气中有气

实验操作 实验现象及结论 取燃烧后的产物于试管中，加少量水，再将若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察现象 燃烧产物中含有Mg3N2 O2的化学性质比N2活泼 （4）对照实验

①加热时，各组反应均加快。原因是升高温度反应加快。

②加热时，实验1的反应中气泡明显增多。原因是不仅有H2生成，还有NH3逸出。 ③实验2比实验3反应快。原因是Cl-比SO42-的作用强

④实验1反应最快。原因是NH4Cl溶液在反应过程中产生HCl，从而与Mg反应加快 ⑤加热时，实验1中的反应明显加快。原因是升温使镁与NH4Cl溶液反应加快，消耗HCl，促进逸出NH3；而NH3的逸出，又促使盐酸浓度增大，最终导致反应明显加快

62．【作出猜想】（2）H2SO4（硫酸） 【实验验证】红

【总结反思】滴入酚酞试液后，溶液变红色，说明溶液呈碱性，溶液中不可能含有硫酸。 【知识拓展】（1）不能 （2）NaOH（氢氧化钠） Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

63．猜想Ⅰ：盐酸被NaOH溶液稀释（或混合后溶液体积增大） NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O

【实验探究】(2) 水 ＜

64．能否让二氧化碳与氢氧化钠反应产生明显的现象

（1）将二氧化碳通人氢氧化钠的酒精溶液中 （2）CO2+2NaOH==Na2CO3↓+H2O

65．（1）2NaOH+ CO2 = Na2CO3 +H2O

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（2）不成立

（3）与NaOH浓度有关，浓度过高会使酚酞褪色

（4）分别向三支试管中滴加5滴5%，2%，0.5%的酚酞溶液 （5）0.5

（6）因为酒精和水互溶，由于水的加入，影响酚酞在酒精中的溶解能力，使其析出。

66．（1）放热 （2）SO2 （3）①c→d ②反应前装置中有空气存在 67．（1）红；（2）2NaOH + CuSO4 =Na2SO4 + Cu（OH）2↓； 复分解

（3）Ca（OH）2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O 反思与评价： 2； 氢氧化钙；氯化钙等

68．（1）气密 对照 （2）不正确 （3）种子呼吸作用消耗氧气，产生的二氧化碳又被氢氧化钠溶液吸收 69．（1）

（2）吸收SO2 （进行尾气处理） （3）实验 1

（4）①不够环保，②不够安全 （不够节能）

70． 实验验证 交流反思 （1）不成立 （2）＜ （1） HCl+ NaOH =NaCl+ H2O （2）盐酸 浅绿色 二 71．液化 挥发 加热试管，将干燥的蓝色石蕊试纸放在试管口

72．（1）稀盐酸（稀硫酸或稀硝酸等） （2）无明显现象（或无气泡产生） A 73．探究一：（1）取少量该样品，加入足量的稀盐酸，若有气体生成，把生成的气体通入澄清的

石灰水，石灰水变浑浊，说明该样品成分中含碳酸根。

（2）C E

探究二：（3）将图中装置直立于桌面一段时间后，如果水柱位置不发生移动，则说明装置气密性良好。（或其他合理答案）

（4）0.067% （5）偏小

74．碳酸钠溶液也能使酚酞试液变红

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