10、无机化学万题库(填空题)(1-3)

无 机 化 学 万 题 库

填 空 题

（一） 物质的状态

1．在 0℃ 和 97 kPa 下 ，16.0 g O2 的体积是 dm3。** 2．在25℃ 和 100 kPa 下 ，氢气温度计的体积为 300 cm3 ，将其浸入沸腾的液氨后 ，体

积变为242 cm3 ，则液氨的沸点为 K。*** 3．实际气体的范德华方程中 ，a 是与气体 有关的参数 ，b是与

气体 有关的参数。** 4．已知氯气的van der Waals 常数为：a＝657.7 dm · kPa · mol，b＝0.05622 dm · mol ， 用 van der Waals 方程计算 0℃ 、1.000 mol 氯气的体积为22.400 dm3 时的压力为

kPa 。*** 5．已知乙炔的van der Waals常数为：a＝444.7 dm6 · kPa · mol－2，b＝0.05136 dm3 · mol－1 ， 用 van der Waals 方程计算 0℃ 、1.000 mol 乙炔的体积为22.400 dm 时的压力为

kPa 。*** 6．将 N2 和 H2 按 1?3 的体积比装入一密闭容器中 ，在400℃ 和10 MPa下达到平衡时，

NH3 的体积分数为 39％ ，这时 P NH3 ＝ MPa，

P N2 ＝ MPa，P H2 ＝ MPa。** 7．分体积是指在相同温度下 ，组分气体具有和 时所占有的体积。 每一组分气体的体积分数就是该组分气体的

1

3

6

－2

3－1

。** 8．0.675 dm3 潮湿的CO气体，在22 ℃ 为水蒸气所饱和，其总压力为101.0 kPa 。已知 22℃ 时水的蒸汽压为 2.7 kPa，则 CO 的质量为 。** 9、25℃ 时 ，在30.0 dm3 容器中装有混合气体 ，其总压力为 600 kPa 。若组分气体 A 为

3.00 mol ，则A 的分压 PA ＝ ，A 的分体积 VA ＝ 。*** 10．已知原子量：Kr 为 83.8 ，N 为 14 ，则 Kr 相对于 N2 的扩散速率是 。** 11．已知 密度 / g · dm 则

235

－3

235

UF6

238

UF6

11.25 11.35

UF6 和

238

UF6 扩散速率之比为 。***

12．在标准状况下，气体A的密度为0.08 g · dm－3, 气体B的密度为2 g · dm－3，则气体 A 对 气体 B 的相对扩散速率为 。** 13．分子 A 的扩散速率是分子 B 的两倍 ，因此 A 的分子量是 B 的分子量的 倍；

A 的扩散时间是 B 的扩散时间的 倍。*** 14．0℃ 和标准压力下 ，1 dm3 水能溶解 49.0 cm3 O2 和23.5 cm3 N2 ，在相同的条件下 ，

1 dm3 水约能溶解空气 cm3 。*** 15．20℃ 和100 kPa 压力下 ，氮气在水中的溶解度为 6.90×10－4 mol · dm－3，则在 20℃ 和

氮气在空气中的分压为80 kPa时 ，氮气在水中的溶解度为 mol · dm 。** 16．lgP 与

－3

1T 呈直线关系（ P为蒸汽压）。从右图可以看出：

2

在相同温度下蒸汽压较大的物质是 ； lgP

气化热较大的物质是 。*** A B

1T∕K－1

17．25℃和101 kPa下，CO2 在海水中的溶解度为 3.0×10－2 mol · dm－3，则25℃ 和 空气中

CO2 分压为 0.133 kPa 时 ，CO2 在海水中的溶解度为 mol · dm－3 。** 18．在 条件下实际气体的行为接近理想气体。* 19．将压力为 33.3 kPa的 H2 3.0 dm 和压力为 26.0 kPa 的 He 1.0 dm在2.0 dm容器中

混合均匀， 假定温度不变 ，则 PH2＝ kPa ，PHe＝ kPa ， P

总＝

3

3

3

kPa，V H2＝ dm3，V He＝ dm3。**

20．恒温下将1.0 L 204.0 kPa N2( g ) 及 2.0 L 303.0 kPa O2( g )充入容积为3.0 L 的真

空容器中 ，则 N2( g ) 的分压为 kPa ；O2( g ) 的分压为 kPa；容器的总压为 kPa 。** 21．在25℃和相同的初始压力下，将 5.0 L N2( g )和15.0 L O2( g ) 充入容积为10.0 L 的真

空容器中 ，混合气体的总压力为152 kPa ，则 N2( g ) 的分压为 kPa ；O2( g ) 的分压为 kPa 。当温度升至250℃ 时保持体积不变 ，混合气体的总压力

为 kPa 。25℃ 时N2(g) 的初始分压为 kPa 。***

3

22．道尔顿气体分压定律指出：混合气体的总压力等于

；而某组分气体的分压力与 成正比。** 23．在20℃和100 kPa下，某储罐中天然气的体积为 2.00×106 m3 ，当压力不变，气温降至

－10℃时，气体体积为 m3 。** 24．在25℃和101 kPa 下，NO2 和 N2O4 气体混合物的密度为3.18 g · dm3 ，则混合气体的

平均分子量为 。** 25．已知：

物质名称 A、氢气 B、异戊烯 C、二氧化碳 D、氨气 E、氮气 F、氯气 临界温度 / ℃ －239.9 187.8 31.0 132.4 －147.0 144.0 临界压力 / MPa 1.28 3.37 7.29 11.2 3.35 7.61 参考上表判断，在25℃ 、1.5MPa 的钢瓶中，

以气态存在的物质有 ；

以液态存在的物质有 。*** 26．水的饱和蒸气压p (kPa) 和温度T的经验关系式为 lg p = A－

2121T，则A 的取值应为

。**** 27．CCl4 在77℃ 时的蒸气压是101.3 kPa ，则它的摩尔蒸发热近似等于

。*** 28．在1.0 dm 容器中，盛有N2 和 O2气体，容器内混合气体压力为400 kPa，温度为27℃，

其中O2物质的量为0.04 mol ，则 n (N2) mol，p(O2) kPa。

4

3

29．27℃时，在29 dm3 容器中装有10 g H2 气，56 g CO气，则p(CO)＝ ； p(H2)＝ ；p(总)＝ 。 30．温度为T时，在容器为V(L)的真空容器中充入N2(g)和Ar(g)，容器内压力为a kPa。已知

N2(g)的分压为 b kPa，则Ar(g)的分压为 k Pa；N2(g)和Ar(g)的分体积分别

为 和 ；N2(g)和Ar(g)的物质的量分别为

和 。***

31．某容器中充有m1(g) N2(g)和m2(g) CO(g) ，在温度T(K)下混合气体总压为 p (kPa) ， 则N2(g)的分压为 p(kPa)，容器的体积为 L。*** 32．在标准状态下，气体A的密度为0.09 g / L ，气体B的密度为1.43 g / L ，则气体A对 气体B的相对扩散速率为 。** 33．固态SO2的蒸气压与温度的关系式为 lg p ＝9.716－

的关系式为 lg p ＝7.443－

1425.7T1871.2T；液态SO2的蒸气压与温度

，则SO2 的三相点温度为 K ，压力为

kPa 。**** 34．实验测定液态溴在25℃时的饱和蒸气密度为0.00194 g · cm ，则液态溴在25℃时的蒸

气压为 kPa 。**** 35．某气体在293 K与9.97×104 Pa 时占有体积 0.19 dm3 ，其质量为0.132 g，则该气体的

分子量为 ，它的分子式可能是 。**

36．在300 K、1.013×105 Pa时，加热一敞口细颈瓶到500 K ，然后封闭其瓶口，并冷却至

原来温度，则瓶内压强为 Pa 。***

37．在273 K和1.013×105 Pa下，将1.0 dm3 洁净干燥的空气缓慢通过二甲醚（分子量为

－3

5

46），在此过程中，液体损失0.0335 g ，则该液体在273 K时的饱和蒸气压为

Pa。**** 38．在291 K和总压为1.013×10 Pa时，2.70 dm含饱和水蒸气的空气，通过CaCl2干燥管，

完全干燥后，干燥空气为3.21 g ，则在291 K时水的饱和蒸气压为 Pa 。*** 39．水的气化热为 40.0 kJ · mol－1，则298 K 时水的饱和蒸气压为 Pa。***

40．已知乙醚的蒸发热为 25900 J · mol－1，它在293 K时的饱和蒸气压为7.58×104 Pa ，则

它在308 K 时的饱和蒸气压为 Pa 。***

5

3

41．某氧气钢瓶的容积为40.0 L ，压力为1.01 MPa，温度为27℃ 。则钢瓶中的氧气质量为

克。**

42．在容积为50 L的容器中，有140 g CO和20 g H2 ，温度为300 K ，则CO的分压为

Pa ，H2的分压为 Pa，混合气体的总压为 Pa 。**

43．已知23℃时水的饱和蒸气压为2.81 kPa 。在23℃和100.5 kPa压力下，用排水集气法收

集制取的氢气，共收集气体370 ml ，则实际制得的氢气的物质的量为 mol。** 44．某气体化合物是氮的氧化物，其中含氮的质量百分数为30.5％ ；今有一容器中装有该氮

氧化物的质量为4.107 g ，其体积为0.500 L ，压力为202.7 kPa ，温度为0℃ ，则在 标准状态下，该气体的密度为 g · L－1，该气体的分子量是 ， 分子式是 。（N的原子量为14 .0）***

6

45．25℃时，在30.0 L容器中装有混合气体，其总压力为600 kPa ，若组分气体A的物质的

量为3.00 mol ，则A的分压力pA＝ kPa，A的分体积VA＝ L。 ** 46．已知O2 的密度在标准状态下是1.43 g?L－1 ，则O2在17℃ 和207 kPa 时的密度为 。**

47．将N2和O2两种气体盛在2.0 L 容器中，若容器内混合气体的压力为 500 kPa ，温度为

27℃ ，其中N2 物质的量为0.15 mol ，则 O2 的物质的量为 mol ， N2 的分压力为 kPa 。** 48．严格地说，气体状态方程只适用于 、 的假想情况，人们把这样的气体叫做 。 ** 49．实际气体与理想气体发生偏差的主要原因是

。** 50．当气体为1 mol 时，实际气体的状态方程式为 。**** 51．一定体积的干燥空气从易挥发的三氯甲烷液体中通过后，空气体积变 ， 空气分压变 。* 52．在标准状态下 ，空气中氧的分压是 Pa 。 53．某理想气体在273 K和101.3 kPa时的体积为0.312 m3 ，则在298 K 和98.66 kPa时其

体积应为 m3 。**

54．将32.0 g O2和56.0 g N2盛于10.0 dm3 的容器中，若温度为27℃ ，则O2的分压力为 kPa ，N2的分压力为 kPa 。（N的原子量 14）

55．在相同的温度和压力下，两个容积相同的烧瓶中分别充满O3气体和H2S气体。已知H2S 的质量为0.34 g，则O3的质量为 g 。**

56．在57℃时，用排水集气法在1.0×10 Pa下把空气收集在一个带活塞的瓶中，此时湿空气

体积为1.0 dm 。已知57℃时水的饱和蒸气压为1.7×10 Pa ，10℃时水的饱和蒸气压为1.2×103 Pa 。

⑴ 温度不变，若压强降为5.0×104 Pa ，该气体体积变为 dm3 。

7

3

4

5

⑵ 温度不变，若压强增为2.0×10 Pa ，该气体体积变为 dm 。 ⑶ 压强不变，若温度变为100℃ ，该气体体积应是 dm3 ；若温度为10℃，

该气体体积为 dm3 。**

57．测定易挥发物质的分子量应采用 法；测定一些高分子物质的分

子量应采用 法。*** 58．当混合气体为一定量时，试回答下列问题：

⑴ 恒压下，温度变化时各组分的体积百分数是否变化？ ； ⑵ 恒温下，压力变化时各组分的分压是否变化？ ；

⑶ 恒温下，体积变化时各组分的摩尔分数是否变化？ 。** 59．将45 cm一氧化碳、甲烷和乙炔的混合气体与100 cm 氧气混合，使之充分燃烧，脱水

并冷却至燃烧前温度后测得气体的体积为80 cm3 ，以NaOH溶液完全吸收二氧化碳气后，体积缩小为15 cm ，则原混合气体中：一氧化碳体积分数为 ； 甲烷体积分数为 ；乙炔的体积分数为 。**** 60．在250℃时，一个1.00 dm3 的烧瓶中有4.700 g PCl5 完全气化后压力为101.3 kPa 。此

时PCl5（原子量：P 31.0 Cl 35.5）是按下式分解：PCl5 (g)＝ PCl3 (g) ＋ Cl2 (g) 则： PCl5 分压为 ； PCl3分压为 ；Cl2分压为 。*** 61．在恒容容器中，将温度为100℃，压力为56 kPa的水蒸气样品冷却： ⑴ 在85℃（蒸气压为58 kPa）该水蒸气压力为 ；

⑵ 在70℃（蒸气压为31 kPa）该水蒸气压力为 。***

62．当温度由25℃升至35℃，某液体的蒸气压增加一倍，它的蒸发热为 。 **** 63．二氧化硫的临界点为157℃和78 atm 。液态二氧化硫在25℃时蒸气压为3.8 atm 。判断

下列说法哪个正确：

⑴ 25℃和1 atm 下，二氧化硫是气体。 ； ⑵ 在25℃时 ，某二氧化硫贮罐的压力为5 atm 。 ； ⑶ 气态二氧化硫冷却至150℃和80 atm 时将凝聚。 ；

⑷ 二氧化硫的沸点在25℃～157℃之间。 。***

8

3

3

3

53

64．25℃和200 kPa下，甲烷在苯里的溶解度为4.7×10 mol?dm ，则25℃和300 kPa下

它的溶解度为 。***

65．在0℃和1 atm 下，水能溶解纯N2为23.54 cm3?dm－3 ；溶解纯O2为48.89 cm3?dm－3 。 空气中含N2 79％和O2 21%（体积百分数）。则溶解空气时 ，水中空气的N2 和 O2 的体

积百分数分别为 和 。****

66．常温常压下，某混合气体中含有等质量的下列气体：H2 ，He ，Ne ，CO2 ，有关原子

量为：He 4 ，Ne 40 。请按下列要求将这些气体进行排序：

① 分子均方根速率由大到小的顺序 ； ② 分子平均能量由大到小的顺序 。*** 67．和100℃的 UF6 分子具有相同平均分子速率的 H2 分子，其温度为 K 。

这两种分子具有相同平均动能的温度是 。*** 68．蒸发作用是 ；

升华作用是 。** 69．三相点是 ； 临界点是

。 70．已知某物质的三相点是216 K 、516 kPa ，则在常温常压下，该物质的固体可以 变为 体。 71．已知丁烷的正常沸点为 －0.5℃ ，Tc ＝ 153℃ ，Pc ＝ 3.65×103 kPa ，则丁烷在

25℃ 、3.00×103 kPa 时是 体 ，在25℃ 、101.3 kPa 时是 。** 72．24℃时，，氖在水中的 Henry 定律常数是 6.86×10－5 mol·dm－3·kPa－1 。若液面上氖的

分压为 96.5 kPa ，则10.0 dm3 水中能溶解氖（原子量20.18） g 。** 73．根据下列条件，用“＝、> 、< ”符号填空。A 和B 都是理想气体。 ① 当气体A和B的p ，V ，T 相同时 ，nA nB ；

② 当气体A和B的p ，V ，T 相同，且MA > MB 时（M代表气体的摩尔质量，m代

9

－3－3

表气体的质量），则 mA mB ；

③ 当气体A和B的p ，V ，T 相同，且MA > MB 时（ρ 代表气体的密度）则 ρA ρB ；

④ 当 TA > TB ，υA <υB（υ代表扩散速率），则 MA MB ；

⑤ 当 A和B 的平均动能相同时 ，则TA TB 。*** 74．在实际气体的临界温度以下，对气体进行压缩，在恒温下将气体的压力 p 对体积 V 作

图，图中有一段水平直线，这是由于 ；该直线所对应的压力就是 。*** 75．现有某一气球，假定其压力保持不变，若温度为15℃时，体积是25.0 L ，当温度升至

25℃时体积变为 L ；温度为30℃时体积则为 L 。**

76．某真空玻璃瓶质量为 134.567 g ，若充满某气体（气体温度为31℃、压力为98.0 kPa） 后质量为137.456 g ，则该气体的质量为 m ＝ g 。若该瓶装满31℃的水，

其质量为1067.9 g（该温度下水的密度为0.997 g·ml－1），则该瓶的容积为 L，该气体的密度ρ ＝ g·L－1 ，摩尔质量M＝ g·mol－1。

77．若0.05 L 氧气通过一多孔隔膜扩散需要20 s ，而0.02 L 某未知气体通过该膜扩散需要

9.2 s ，则该未知气体的分子量为 。（氧分子量为 32）** 78．若一定物质的量的未知气体通过小孔渗向真空，需要时间为 5 s ，而相同条件下、相同

物质的量的氧气渗流需要20 s ，则该未知气体的分子量为 。** 79．水分子的扩散速率是氢分子扩散速率的 倍。**

10

。*** 14．根据价层电子对互斥理论填写下表：***

物 质 XeF4 － AsO3 4中心原子价层电子对数 成 键 电子 对 数 孤电子对数 分子或离子 的空间构型 15．N2 分子的分子轨道式为 ；其分

子的键级为 ；按价键理论其中有 个σ 键 、 个π 键。*** 16．下列各分子或离子中，离域 π 键的类型（用符号标出）分别是：

SO2 ；NO2 ；NO3 ；CO3 。**** 17．H3O 离子的中心原子 O 采用 杂化轨道，其中有 个σ单键和 个σ 配键，该中心原子的价层电子对数为 对，价层电子对的空间构

型为 形，离子的空间构型为 形。** 18．写出下列分子或离子的中心原子杂化轨道类型 、分子或离子的空间构型：

SF6 、 ；ICl2－ 、 ； SnCl2 、 ；NH4 、 ； SO42－ 、 。*** 19．根据价层电子对互斥理论，下列分子的几何构型分别是：

PCl3 ；XeF2 ；SnCl2 ； AsF5 ；ClF3 。*** 20．现有下列 7 种物质：BrF5 ，CO2 ，PCl3 ，OF2 ，HCHO ，H3O＋ ，SF4 ：

31

＋

＋

－

2－

① 分子中有 π 键，又是极性分子的是 ； ② 中心原子以 s p3 杂化轨道成键，分子或离子的空间几何构型为 V 字形的是 ； ③ 中心原子以 s p3 d 杂化轨道成键，分子或离子的空间几何构型为变形四面体的是 ； ④ 中心原子价层电子对空间分布为八面体构型，分子或离子的空间几何构型为四方锥形 的是 。*** 21．下列各对分子之间 ，存在的相互作用力分别是：

① CH3Cl 和 CCl4分子之间存在 ； ② CH3Cl 和 CH3Cl分子之间存在 ； ③ CCl4 和 CCl4分子之间存在 ； ④ H2O 和 H2O分子之间存在 。*** 22．根据分子轨道理论，在氧分子中有一个 键和两个 键。** 23．根据价层电子对互斥理论，BF3 和 XeF4 的价层电子对总数分别为 和 对，其中孤对电子数分别为 和 对。它们的分子空间几 何构型分别为 形和 形。*** 24．CO32－、NF3 、POCl3 、PCl5 、BF3 中，中心原子的杂化方式依次为 、 、 、 、 ， 其中杂化轨道中有孤对电子的分 子有 ，有 d 轨道参与杂化的分子有 。*** 25．d 能级的五个轨道中属于 σ 对称的轨道是 属于 π 对

32

称的轨道是 。*** 26．当分子的空间构型相同时 ，多重键和元素的电负性对键角大小有影响 。通常含多重键的

键角 ；中心原子相同而配位原子不同时 ，配位原子电负性大 ，键角 ；配位原子相同而中心原子不同时 ，中心原子电负性大 ，键角 。*** 27．判断下列物质熔点的高低（用 > 或 < 符号表示）：

NaCl RbCl ； CuCl NaCl ；

MgO BaO ； KCl AlCl3 。** 28．从离子极化的观点看，在 Cu2＋、Ag＋、Cl－、Br－、I－ 诸离子中，极化力最大的是 ，

极化率最大的是 。** 29．σ 键是原子轨道沿 重叠成键，π 键是

原子轨道沿 重叠成键。*** 30．MgCl2 ，NaCl ，SiCl4 ，AlCl3 的离子极化作用由大到小的顺序为

，熔点由高到低的顺序为 ，在有机溶剂中的溶解度由大到小 的顺序为 。*** 31．CO2 ，SiO2 ，MgO ，Ca 的晶体类型分别属于 、 、 、 ，其中熔点最高的是 ，熔点最低的是 。 * 32．O2＋的分子轨道式为 ， 它的键级是 ，它在磁场显 性。**

33

33．已知 4 NH3 (g ) ＋ 5 O2 (g ) → 4 NO (g ) ＋ 6 H2O (l ) Δ rHmΘ＝－1170 kJ · mol－1 4 NH3 (g ) ＋ 3 O2 (g ) → 2 N2 (g ) ＋ 6 H2O (l ) Δ rHmΘ＝－1530 kJ · mol－1 则 NO 的摩尔生成焓为 。*** 34．绝对零度时任何纯净物质的完美晶体的熵为 ；熵的单位为 。*** 35．原子轨道线性组合为分子轨道的三条原则是：⑴ ； ⑵ ；⑶ 。*** 36．OF2分子的中心原子是采用 杂化轨道成键，其空间构型为 。** 37．CO ，HBr ，H2O 等化合物，在它们各自的分子间作用力分布中，取向力最大的是 ，最小的是 ；诱导力最大是 ；色散力最大是 。*** 38．冰融化要克服 H2O 分子间的 作用力。 S 粉溶于 CS2 要靠它们之间的 作用力。*** 39．原子晶体晶格结点上的微粒之间的作用力是 ，这类晶体一般熔点 ，例如 和 两种晶体就是原子晶体。** 40．IF4－离子的中心原子的杂化类型是 其几何构型是 。*** 41．氧分子的分子轨道式为 ，键级为 ； 过氧化钠中 O22－的分子轨道式为 ， 键级为 ；六氟合铂酸氧（O2Pt F6）中 O2＋ 分子轨道式为

键级为 。其中

磁性最大的是 。*** 42．CO 分子（它是 N2 分子的等电子体，分子轨道能级与N2 分子相同）的分子轨道式是 ，它的键级是 ，

磁性是 。***

43．BCl3 ，PCl3 ，ICl3 分子的空间几何构型分别是 、 、 ，中心原子 B ，P ，I 所采用的杂化方式分别是 、 、 。***

34

44．用 VSEPR 指出下列分子或离子的空间几何构型：AsF5 ， PO43－ ，PbCl2 ，AlF63－ ， PCl3 。*** 45．SOF4 和 XeOF4 都是有机合成中的重要氟化剂，请填写下表：****

分子空间几何构型 中心原子杂化类型 分子有无极性 SOF4 －

XeOF4 46．在下列物质中：H2S ，HNO3 ，PH3 ，NH3 ，H2O ，HF2

无氢键的是 ；有分子内氢键的是 ；有分子间氢键，

且氢键键能最大的是 。*** 47．BBr3 熔点－46℃，属于 晶体，晶格结点上排列的是 ，微粒间

的作用力为 。** 48．KF 熔点880℃，属于 晶体，晶格结点上排列的是 ，

微粒间的作用力为 。** 49．Si 熔点1423℃，属于 晶体，晶格结点上排列的是 ，微粒间

的作用力为 。** 50．经 X 射线衍射测定表明，几乎所有金属晶体都呈球密堆积结构，在球密堆积结构中空间

利用率最高的是 密堆积和 密堆积，其中金属原子的配位数是 ；空间利用率稍小的是 密堆积，其中金属原子的配位数是 。*** 51．按下列表格要求，填写有关物质的分子结构情况：****

分子或离子 CO32－ 中心原子杂化类型 成键情况（σ键或各类π键） 几何构型 35

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