2018届临沂高三上学期期末考试试题（化学）

高三教学质量检测考试

化 学

说明：

1.本试卷分为第I卷（1~4页）和第II卷（5~8）两部分，全卷满分100分，考试时间100分钟。

2.答题前请将答题卡上有关项目填、涂清楚，将第I卷题目的答案用2B铅笔涂写在答题卡上，第II卷题目的答案用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡相应的位置上，写在试卷上的答案无效。

3.可能用到的相对原子质量：

H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 C1 35.5

第Ⅰ卷(选择题 共42 分)

选择题(本题包括14小题。每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分) 1．化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是（ ）

A． 用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素利用了萃取原理 B．工业生产玻璃、水泥和陶瓷，均需用石灰石作原料 C．用烧碱处理含高浓度NH4+的废水并回收利用氨 D．海水淡化的方法有蒸馏法、离子交换法和电渗析法等 2．下列化学用语正确的是（ ）

A．次氯酸的结构式： H-C1-O

B．羰基硫(COS)的电子式：

C．的名称： 2-乙基-1,3-丁二烯 D．的单体：和CH3OH

3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）

A．Fe2O3是碱性氧化物，可用于制作红色涂料 B ．SiO2熔点高，可用作耐高温材料 C ．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥

D．Na2S具有还原性，可作废水中Cu2+和Hg2+的沉淀定剂 4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A．1L 0.2 mol·L-1NH4Cl溶液中，NH4+的数目为0.2NA B．0.2 mol SO2与0.1mol O2反应生成SO3的分子数为0.2NA C．1mol羟基与1mol 氢氧根离子所含电子数均为9NA D．4.0 g H218O 与D2O的混合物中，所含中子数为2NA

5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）

A．无色透明溶液：Al3+、NH4+、C1-、S2- B．中性溶液：Al3+、Fe3+、SO42-、NO3-

C．

=1×10-13mol·L-1的溶液：Na+、K+、SiO32-、CO32-

D ．0.1mol·L-1的NaC1O 溶液：Mg2+、Fe2+、SCN-、SO42-

6．下列制取NH3并验证其还原性、收集并进行尾气处理的装置和原理均正确的是（ ）

A ．制取NH3

B．验证还原性

C．收集NH3

D．尾气处理

7．下列有关金属及其化合物的说法错误的是（ ）

A．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成 B．AlCl3、FeCl2、CuCl3均可通过化合反应制得 C． Fe与水蒸气高温条件下反应生成Fe3O4和H2 D．向FeCl3溶液中加入适量CuO，可得到红褐色沉淀

8．短周期族元素W、X 、Y、Z的原子序数依次增大，X的某种氧化物可作信使分子，W的简单

氢化物与Z的单质混合光照可生成Z的氢化物和油状混合物，Y元素的族序数等于其周期序数。下列说法正确的是（ ） A．原子半径：Z>Y>X>W

B．简单氢化物的稳定性：W>X

C．Z 元素与Y、W均可形成共价化合物

D． 同周期元素中，Z的氧化物对应水化物的酸性最强 9 ．化合物

(b)、

(d)、CH≡C-CH=CH2(p)的分子式均为C4H4。下列说法正确的是（ ）

B．b、d的二氯代物均只有一种

D．b、d、p的所有原子均处于同一平面上

A．b的同分异构体只有d和p两种 C．b、p均可与溴水发生化学反应

10．用“银-Ferrozine”法检测室内甲醛含量的原理如下：

下列说法错误的是（ ）

A． 标准状况下，11.2L CO2中含碳氧双键的数目为6.02×1023

B． 30g HCHO被氧化时转移电子数目为4×6.02×1023 C．反应①的化学方程式为2Ag2O+HCHO=4Ag+CO2+H2O D．理论上，吸收HCHO 与消耗Fe3+的物质的量之比为4∶1 11．下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ） 选项 A B C D 实验操作 现象 有大量气泡产生 溶液变蓝 有砖红色沉淀生成 溶液褪色 结论 反应中生成H2和NH3 金属铁比铜活泼 淀粉水解后产生葡萄糖 SO2有漂白性 将光亮的镁条放入盛有NH4Cl 溶液的试管中 将铜粉加入10mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中 淀粉溶液加稀硫酸、水浴加热一段时间后，加新制的 Cu(OH)2悬浊液，加热 将SO2气体通入滴有酚酞的NaOH溶液中 12 ．常温时，发生反应：AsO33-(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO43-(aq)+2I-(aq)+H2O(l) △H。溶液中

c(AsO43-) 与反应时间(t)的关系如右图所示。下列说法正确的是（ ） A．t1时v逆小于t2时v逆

B ．该反应达到平衡时，2v生成(I-)=v生成(AsO33-) C ．升高温度，c(AsO33-) 浓度增大，则△H＞0

D．增大c(OH-)，平衡向正反应方向移动，平衡常数变大 13．四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]常用作电子工业清洗剂，以

四甲基氯化铵[(CH3)4NC1]为原料,采用电渗析法合成

(CH3)4NOH,其工作原理如下图所示(a、b为石墨电板，c、d、e为离子交换膜)，下列说法正确的是（ ）

A．M为正极

B．c、e均为阳离子交换膜

C．b极电极反应式：2H2O-4e-=O2↑+4H+

D．制备1mol(CH3)4NOH，a、b两极共产生0.5mol气体

14．甲胺(CH3NH2) 的性质与氨相似。25℃时，向10mL1.0000mol·L-1甲胺溶液中滴入0.5000mol·L-1

的稀硫酸，溶液的pOH 与所加稀硫酸的体积(V)关系如图所示。

已知：pOH=-lgc(OH-)，Kb(CH3NH2·H2O)=4.0×10-4。下列说法正确的是（ ）

A． pOH=7 时，2c(CH3NH3+)=c(SO42-) B．水的电离程度：c>b>a

C．a点溶液中存在：c(CH3NH2·H2O)>c(CH3NH3+)>c(H+)>c(OH-)

D．25℃时1.000 mol·L-1甲胺溶液中CH3NH2·H2O的电离度约为2.0%

第Ⅱ卷( 非选择题 共58分)

注意事项：

1.共5个大题，其中15~17题为必做题；18~19题为选做题，选一题作答。

2.第II卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置，写在试卷上的答案无效。

必做题( 共43 分)

15．(15 分) 三氯氧磷(POC13)常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。某化学小组用PCl3氧化法制

备POCl3的装置如下图所示。已知：POCl3的沸点是105.1℃，PCl3 的沸点是65.5℃；二者遇潮湿空气都易生成酸雾。

(1)仪器a的名称为 。

(2)装置A 是氧气的发生装置，试写出A中发生反应的化学方程式： 。 (3)装置B的作用是 。 (4)装置C中反应温度应控制在60～65℃，原因是 。 (5)通过佛尔哈德法可以测定POCl3产品中氯元素的质量分数，实验步骤如下：

I．取1.5000g 产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸调至酸性。 Ⅱ．向锥形瓶中加入3.2000mol·L-1的AgNO3溶液10.00mL，使C1-完全沉淀。 III．向其中加入2.00mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被硝基苯覆盖。 IV．加入指示剂，用0.2000mol点·L-1NH4SCN标准溶液滴定过量Ag+至终点,消耗10.00mLNH4SCN溶液。

已知：Ksp(AgC1)=3.2×10-10，Ksp(AgSCN)=2.0×10-12。 ① 滴定选用的指示剂是 (填代号)。 a．FeCl2

b．NH4Fe(SO4)2

c．淀粉

d．甲基橙

②实验过程中加入硝基苯的目的是 ，若无此操作所测氯元素的质量分数将会 (填“偏大”、“偏小” 或“不变”)。 ③产品中氯元素的质量分数为________________________。

16．(14分)“低碳经济”备受关注，二氧化碳的回收利用是环保和能源领域研究的热点课题。

(1)已知： ①CO(g)+H2O(g)②CH4(g)③2CO(g)

H2(g)+CO2(g) △H=-41kJ·mol-1

C(s)+2H2(g) △H=+73kJ·mol-1 C(s)+CO2(g) △H=-171kJ·mol-1

写出CO2与H2反应生成CH4和水蒸气的热化学方程式： 。 (2)CO2与H2在催化剂作用下可以合成二甲醚，反应原理如下：

2CO2(g)+6H2(g)

CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H

某温度下，向体积为2L的密闭容器中充入CO2与H2，发生上述反应。测得平衡混合物

中CH3OCH3(g)的体积分数[φ(CH3OCH3) 与起始投料比Z[Z=平衡转化率(α)与温度(T)、压强(p)的关系如图2所示。

]的关系如图1所示；CO2的

①当Z=3时，CO2的平衡转化率α= %。

②当Z=4时，反应达到平衡状态后,CH3OCH3的体积分数可能是图1中的 点(填“D”、“E”或“F”)。

③由图2可知该反应的△H 0(选填“>”、“<“或“=”，下同)，压强p1、p2、p3由大到小的顺序为 。

④若要进一步提高H2的平衡转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有 (任写一种)。

(3)我国科研人员研制出的可充电“Na-CO2”电池，以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料，总反应为4Na+3CO2示。

①放电时，正极的电极反应式为 。

②若生成的Na2CO3和C全部沉积在正极表面，当正级增加的质量为28g时，转移电子的物质的量为 。

③可选用高氯酸钠-四甘醇甲醚作电解液的理由 是 。

2Na2CO3+C。放电时该电池“吸入”CO2，其工作原理如图3所

17．(14分)自然界中黑钨矿的主要成分是FeWO4和MnWO4，还含有少量P、As的化合物。由黑钨矿冶炼钨的工艺流程如下：

(1)黑钨矿碱熔前需充分研磨，目的是____________________，写出FeWO4在碱熔条件下反应的化学方程式：__________________________________________。

(2)上述流程中，加盐酸调至pH=10，溶液中的杂质阴离子有HPO42-、HAsO32-、HAsO42-等，经氧化、净化后，滤渣的主要成分是MgHPO4和____________。

(3)沉钨过程中，判断WO42-是否沉淀完全的方法是_________________。

(4)试确定组成为WO2．9的含钨氧化物中，正五价和正六价两种价态的钨原子数目之比为____________.

(5)750℃时，以石墨棒作电极材料，电解NaC1—CaC12—CaWO4熔融盐可以直接得到金属钨，其阴极的电极反应式为_______________。

(6)钨酸钙(CaWO4)和氢氧化钙都是微溶电解质。某温度下，Ca(OH)2和CaWO4的饱和溶液中，pc(Ca2+)与pc(阴离子)的关系如右图所示。 已知：pc(离子)=-lgc(离子)

将Na2WO4溶液加入石灰乳得到大量钨酸钙，发生反应的离子方程式为_____________，该反应的平衡常数K=_______。

选做题(共15分)

18．[化学——选修3：物质结构与性质](15分)

氮元素有着多变价态和种类繁多的化合物，在工农业生产中有重要的应用。

(1)同周期元素中，比氮元素的第一电离能大的元素共有_____种。 (2)NF3与汞共热可制得N2F2。

①NF3的几何构型为_______，N2F2中?键和?键的个数比为_______。

②已知汞位于第6周期，与锌同族。基态汞原子的价电子排布式为___________。

(3)H3N—BH3分子中B原子的杂化轨道类型为_______，该分子的熔沸点比乙烷高，原因是___________________________________________________。

(4)由B、N、F元素组成的离子化合物中，B、N、F原子的个数比为1：1：8，其阴阳离子是等电子体，该化合物中的阴离子是____________(填离子符号)。

(5)氮化硼晶体结构如右图所示。

①该晶体中含有的微粒间作用力为____________。 ②图中N原子的坐标参数为(

113333311(,,)；(,,)；,,)；

444444444_____________。

③已知BN晶胞中相邻且最近的硼、氮原子的核间距为a cm，NA为阿伏加德罗常数的值，其密度为_________g·cm-3(列出计算式即可)。

19．[化学——选修5：有机化学基础](15分)

某研究小组以甲苯和乙烯为原料，按如图所示路线合成治疗荨麻疹的药物西替利嗪。

(1)A中含有的官能团名称是___________。 (2)C→D的反应类型是_________________。

(3)已知E只有一种化学环境的氢，则E的结构简式为___________；G的结构简式为__________________。

(4)写出由HOCH2CH2NH2生成F的化学方程式：_____________________。

(5)写出2种符合下列条件的F的同分异构体的结构简式___________(不考虑立体异构)。 ①不含环状结构 ②核磁共振氢谱显示有2组峰 (6)写出以苯和乙醇为原料制备

的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)。

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/gjqf.html