分析化学练习题(有答案)为各章重难点

第一章 概论

一、选择题

1.按被测组分含量来分，分析方法中常量组分分析指含量（ ）

（A）＜0.1％ （B）＞0.1％ （C）＜1％ （D）＞1％ 2.若被测组分含量在1%~0.01%，则对其进行分析属（ ） （A）微量分析 （B）微量组分分析 （C）痕量组分分析 （D）半微量分析

3.分析工作中实际能够测量到的数字称为（ ） （A）精密数字 （B）准确数字 （C）可靠数字 （D）有效数字

4.定量分析中，精密度与准确度之间的关系是 ( ) （A）精密度高,准确度必然高 （B）准确度高,精密度也就高

（C）精密度是保证准确度的前提 （D）准确度是保证精密度的前提

5.下列各项定义中不正确的是( ) （A）绝对误差是测定值和真值之差

（B）相对误差是绝对误差在真值中所占的百分率 （C）偏差是指测定值与平均值之差 （D）总体平均值就是真值

6.对臵信区间的正确理解是( )

（A）一定臵信度下以真值为中心包括测定平均值的区间 （B）一定臵信度下以测定平均值为中心包括真值的范围 （C）真值落在某一个可靠区间的概率

（D）一定臵信度下以真值为中心的可靠范围 7.指出下列表述中错误的是( ) （A）臵信度越高，测定的可靠性越高 （B）臵信度越高，臵信区间越宽

（C）臵信区间的大小与测定次数的平方根成反比 （D）臵信区间的位臵取决于测定的平均值

8.可用下列何种方法减免分析测试中的系统误差（ ） （A）进行仪器校正 （B）增加测定次数

（C）认真细心操作 （D）测定时保证环境的湿度一致

9.偶然误差具有（ ）

（A）可测性 （B）重复性 （C）非单向性 （D）可校正性

10.下列（ ）方法可以减小分析测试定中的偶然误差 （A）对照试验 （B）空白试验

（C）仪器校正 （D）增加平行试验的次数 11.在进行样品称量时，由于汽车经过天平室附近引起天平震动是属于（ ）

（A）系统误差 （B）偶然误差 （C）过失误差 （D）操作误差 12.下列（ ）情况不属于系统误差

（A）滴定管未经校正 （B）所用试剂中含有干扰离子

（C）天平两臂不等长 （D）砝码读错 13.下列叙述中错误的是( )

（A）方法误差属于系统误差 （B）终点误差属于系统误差 （C）系统误差呈正态分布 （D）系统误差可以测定 14.下面数值中，有效数字为四位的是（ ） （A）ωcao＝25.30% （B）pH=11.50 （C）π=3.141 （D）1000

15.测定试样中CaO的质量分数,称取试样0.9080g，滴定耗去EDTA标准溶液20.50mL，以下结果表示正确的是( ) （A）10% （B）10.1% （C）10.08% （D）10.077% 16.按有效数字运算规则，0.854×2.187+9.6×10－5－0.0326×0.00814 =（ ） （A） 1.9 （B） 1.87 （C）1.868 （D） 1.8680 17.比较两组测定结果的精密度（ ）

甲组：0.19％，0.19％，0.20％， 0.21％， 0.21％

乙组：0.18％，0.20％，0.20％， 0.21％， 0.22％

（A）甲、乙两组相同 （B）甲组比乙组高 （C）乙组比甲组高 （D）无法判别

18.在不加样品的情况下，用测定样品同样的方法、步骤，对空白样品进行定量分析，称之为( )

（A）对照试验 （B）空白试验 （C）平行试验 （D）预试验

二、填空题

1.分析化学是化学学科的一个重要分支，是研究物质（ ）、（ ）、（ ）及有关理论的一门科学。

2.分析化学按任务可分为（ ）分析和（ ）分析；按测定原理可分为（ ）分析和（ ）分析。 3.准确度的高低用（ ）来衡量，它是测定结果与（ ）之间的差异；精密度的高低用（ ）来衡量，它是测定结果与（ ）之间的差异。

4.误差按性质可分为（ ）误差和（ ）误差。 5.减免系统误差的方法主要有（ ）、（ ）、（ ）、（ ）等。减小随机误差的有效方法是（ ）。 6.在分析工作中，（ ）得到的数字称有效数字。指出下列测量结果的有效数字位数：0.1000（ ），1.00×10-5（ ），pH4.30（ ）。

7.9.3×2.456×0.3543计算结果的有效数字应保留（ ）位。

8.数据集中趋势的表示方法有（ ）和（ ）。数据分散程度的表示方法有（ ）和( )。

9.取同一臵信度时，测定次数越多，臵信区间越（ ），测定平均值与总体平均值越（ ）。

10.平行四次测定某溶液的浓度，结果分别为0.2041mol/L、0.2049mol/L、0.2039mol/L、0.2043mol/L、则其测定的平

均值等于（ ），标准偏差等于（ ），相对标准偏差等于（ ）。 三、判断题

1.（ ）测定的精密度好，但准确度不一定好，消除了系统误差后，精密度好的，结果准确度就好。

2.（ ）分析测定结果的偶然误差可通过适当增加平行测定次数来减免。

3.（ ）将7.63350修约为四位有效数字的结果是7.634。 4.（ ）标准偏差可以使大偏差能更显著地反映出来。 5.（ ）两位分析者同时测定某一试样中硫的质量分数，称取试样均为3.5g，分别报告结果如下：甲：0.042%,0.041%；乙：0.04099%,0.04201%。甲的报告是合理的。 四、计算题

1.将下列数据修约为两位有效数字：4.149、1.352、6.3612、22.5101、25.5、14.5。 2.计算 （1）0.213+31.24+3.06162=？ （2）0.0223×21.78×2.05631=？

3.电光分析天平的分度值为0.1mg/格，如果要求分析结果达到1.0‰的准确度，问称取试样的质量至少是多少？如果称取50 mg和100 mg，相对误差各是多少？

4.分析天平的称量误差为±0.1mg，称样量分别为0.05g、0.02g、1.0g时可能引起相对误差是多少？这些结果说明什么问题？

5.对某一样品进行分析，A测定结果的平均值为6.96%，标准偏差为0.03；B测定结果的平均值为7.10%，标准偏差为0.05。其真值为7.02%。试比较A的测定结果与B的测定结果的好坏。

6.用沉淀滴定法测得NaCl试剂中氯的理论含量为60.53%，计算绝对误差和相对误差。

7.用沉淀滴定法测定NaCl中氯的质量分数（ω），得到以下结果：0.6056、0.6046、0.6070、0.6065、0.6069。试计算：（1）平均结果；（2）平均结果的绝对误差；（3）相对误差；

（4）中位数；（5）平均偏差；（6）相对平均偏差。

8.分析铁矿石中铁的质量分数，得如下数据：37.45%、.37.20%、37.50%、37.30%、37.25%，求计算结果的平均值、中位值、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差、相对标准偏差。

9.电分析法测定某患者血糖中含量，10次结果为7.5、7.4、7.7、7.6、7.5、7.6、7.6、7.6、7.5、7.6、7.6 mmol.L-1。求相对标准偏差及臵信度为95%时平均值的臵信区间。 10.某一标准溶液的四次标定值为0.1014、0.1012、0.1025、0.1016，当臵信度为90%时，问0.1025可否舍去，结果如何报告合理？

11.测定试样中CaO含量，得到如下结果：35.65％，35.69％，35.72％，35.60％， 问：（1）统计处理后的分析结果应该如何表示？（2）比较95%和90%臵信度下总体平均值的臵信区间。 12.某人测定一溶液的摩尔浓度（mol〃L-1），获得以下结果：0.2038，0.2042，0.2052，0.2039。第三个结果应否弃去？结果应该如何表示？测了第五次，结果为0.2041，这时第三个结果可以弃去吗？ 五、问答题

1.说明误差与偏差、准确度与精密度的区别。

2.下列情况各引起什么误差，如果是系统误差，如何消除？ （1）称量试样时吸收了水分； （2）试剂中含有微量被测组分；

（3）重量法测量SiO2时，试样中硅酸沉淀不完全； （4）称量开始时天平零点未调；

（5）滴定管读数时，最后一位估计不准；

（6）用NaOH滴定HAc，选酚酞为指示剂确定终点颜色时稍有出入。

3.阿司匹林原料经五次测定，经计算臵信度为95%时，μ=（99.28±0.32）%,试说明臵信度、臵信区间的含义。

第一章 答案

一、选择题

1.D 2.B 3.D 4.C 5.D 6.B 7.A 8.A 9.C 10.D 11.B 12.D 13.C 14.A 15.C 16.C 17.B 18.B 二、填空题

1.化学组成、含量、结构 2.定性、定量、化学、仪器

3.误差、真实值、偏差、平均值 4.系统、偶然

5.对照试验、空白试验、校准仪器、方法校正、进行多次平行测定

6.实际能测量、四、三、二 7.3

8. 算术平均值、中位数、平均偏差、标准偏差 9. 窄、接近

10. 0.2043 mol/L、0.00043 mol/L、0.21% 三、判断题

1. √ 2. √ 3. √ 4. √ 5. √ 四、计算题

1. 4.149→4.1（四舍）、1.352→1.4（五后还有数字、五成双）

6.3612→6.4（六入）、22.5101→23（五后还有数字）

25.5→26（五成双）、14.5→14（五成双） 2. （1）34.51 （2）1.00 3.（100 .0mg、±2.0‰、±1.0‰）

4.±0.4%、±0.1%、±0.02%，计算结果说明称样量越大，

相对误差越小。相对误差更能反映误差在真实结果所占的百分数，实际中更常用。

5.A测定结果的准确度和精密度都比B好 6.－0.13%、－0.21%

7.0.6061、－0.0005、－0.82‰、0.6065、0.0008、2‰

8.37.34%、37.30%、0.11%、0.29%、0.13%、0.35% 9.相对标准偏是1.1%、平均的臵信区间为7.6±0.1 10.用Q法时0.1025不应舍去，用4d法计算0.1025应舍去。可采用中位值法报告结果。

11.（1）x=35.66%，s=0.052%，n=4

(2) 臵信度为95%时，臵信区间为（35.66±0.08）% 臵信度为90%时，臵信区间为（35.66±0.06）%

12.（1）不应该，x=0.2040，s=0.0002五、问答题 1.略

2.（1）试样吸收了水分，称重时产生系统正误差，通常应在110℃左右干燥后再称量；（2）试剂中含有微量被测组分时，测定结果产生系统正误差。可以通过扣除试剂空白或将试剂进一步提纯加以校正；

（3）沉淀不完全产生系统负误差，用其他方法测定后，将计算结果加入总量；（4）分析天平需定期校正，以保证称量的准确性。每次称量前应先调节天平零点，否则会产生系统误差。（5）滴定管读数一般要读至小数点后第二位，最后一位是估计不准产生的偶然误差。（6）目测指示剂变色点时总会有可正可负的误差，因而是偶然误差。 3.略

一、选择题

1.滴定分析中，对化学反应的主要要求是（A）反应必须定量完成（B）反应必须有颜色变化（C）滴定剂与被测物必须是x=0.2043，s=0.0006，n=4 （2）应该，，n=4

可将沉淀不完全的Si，

第二章 滴定分析法概述

( )

1:1的计量关系

（D）滴定剂必须是基准物

2.在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。这一点称为（ ）

（A）化学计量点 （B）滴定误差 （C）滴定终点 （D）滴定分析

3.直接法配制标准溶液必须使用（ ）

（A）基准试剂 （B）化学纯试剂 （C）分析纯试剂 （D）优级纯试剂

4.将称好的基准物倒入湿烧杯，对分析结果产生的影响是（ ）

（A）正误差 （B）负误差 （C）无影响 （D）结果混乱

5.硼砂(Na2B4O7〃10H2O)作为基准物质用于标定盐酸溶液的浓度,若事先将其臵于干燥器中保存,则对所标定盐酸溶液浓度的结果影响是( )

（A）偏高 （B）偏低 （C）无影响 （D）不能确定

6.滴定管可估读到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1%，至少应耗用体积（ ）mL

（A） 10 （B） 20 （C） 30 （D） 40 7.0.2000 mol/LNaOH溶液对H2SO4的滴定度为（ ）g〃mL－1

（A） 0.00049 （B） 0.0049 （C） 0.00098 （D）0.0098

8.欲配制1000mL 0.1mol/L HCl溶液，应取浓盐酸(12mol/L HCl) （ ）mL。

(A) 0.84mL （B）8.4mL （C）1.2mL； （D）12mL 9.既可用来标定NaOH溶液，也可用作标定KMnO4的物质为( )

（A）H2C2O4〃2H2O (B) Na2C2O4 (C)HCl (D)H2SO4

10.以甲基橙为指示剂标定含有Na2CO3 的NaOH标准溶液，用该标准溶液滴定某酸以酚酞为指示剂，则测定结果（ ） （A）偏高 （B）偏低 （C）不变 （D）无法确定 二、填空题

1.滴定分析常用于测定含量（ ）的组分。 2.滴定分析法包括（ ）、（ ）、（ ）和（ ）四大类。

3.欲配制0.1000 mol〃L的NaOH溶液500mL，应称取（ ）固体。

4.称取纯金属锌0.3250 g,溶于HCl后,稀释定容到250 mL的容量瓶中,则Zn2+ 溶液的摩尔浓度为（ ）。 5.称取0.3280g H2C2O4〃2H2O来标定NaOH溶液，消耗25.78mL，则cNaOH=（ ）。

6.TNaOH/HCl=0.003000g/mL表示每（ ）相当于0.003000（ ）。

7.进行滴定分析计算时，如果选取分子、离子或这些粒子的某种特定组合作为反应物的基本单元，这时滴定分析结果计算的依据为：（ ）。 三、判断题 1．（ ）所谓化学计量点和滴定终点是一回事。 2．（ ）所谓终点误差是由于操作者终点判断失误或操作不熟练而引起的。 3．（ ）滴定分析的相对误差一般要求为小于0.1%，滴定时消耗的标准溶液体积应控制在10～15mL。 4．（ ）凡是优级纯的物质都可用于直接法配制标准溶液。 5．（ ）溶解基准物质时用移液管移取20～30mL水加入。 6．（ ）测量的准确度要求较高时，容量瓶在使用前应进行体积校正。

7．（ ）1L溶液中含有98.08gH2SO4，则c(x2H2SO4)=2mol/L。 8．（ ）用浓溶液配制稀溶液的计算依据是稀释前后溶质

的物质的量不变。 9．（ ）滴定管、移液管和容量瓶校准的方法有称量法和相对校准法。 10．（ ）玻璃器皿不可盛放浓碱液，但可以盛酸性溶液。 11．（ ）在没有系统误差的前提条件下，总体平均值就是真实值。 12．（ ）分析纯的NaC1试剂，如不做任何处理，用来标定AgNO3溶液的浓度，结果会偏高。 13．（ ）在进行某鉴定反应时，得不到肯定结果，如怀疑试剂已变质，应做对照试验。 14．（ ）用Q检验法舍弃一个可疑值后，应对其余数据继续检验，直至无可疑值为止。 15．（ ）配制硫酸、盐酸和硝酸溶液时都应将酸注入水中。 四、计算题

1.将10 mg NaCl 溶于100 mL 水中，请用c，ω，ρ表示该溶液中NaCl的含量。

2.市售盐酸的密度为1.18g/mL, HCl的含量为 36%～38%，欲用此盐酸配制500mL0.1mol/L的HCl溶液，应量取多少mL? 3.有0.0982 mol〃L-1的H2SO4溶液480 mL，现欲使其浓度增至0.1000 mol〃L-1。问应加入0.5000 mol〃L-1的H2SO4溶液多少毫升？

4.血液中钙的测定，采用KMnO4法间接测定。取10.0mL血液试样，先沉淀为草酸钙，再以硫酸溶解后用0.00500mol/LKMnO4标准溶液滴定消耗其体积5.00mL，试计算每10mL血液试样中含钙多少毫克？

5.某铁厂化验室经常要分析铁矿中铁的含量。若使用的K2Cr2O7溶液中浓度为0.0200 mol〃L-1。为避免计算，直接从所消耗的K2Cr2O7溶液中的毫升数表示出Fe%，问应当称取铁矿多少克？

6.已知在酸性溶液中，Fe2+与KMnO4反应时，1.00 mL KMnO4溶液相当于0.1117 g Fe，而1.00 mL KHC2O4〃H2C2O4溶液在酸性介质中恰好与0.20 mL上述KMnO4溶液完全反应。问需

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