2022-2022学年福建省厦门市湖滨中学高二下学期第一次月考化学试

2017-2018高二下化学第一章单元测试

（时间60分钟满分100分）

可能用到的原子量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Fe-56 Cu-64 Zn-65

一、选择题（共36分）

1. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是( )

A. 铝粉与氧化铁粉末反应

B. 碳酸钙受热分解

C. 乙醇燃烧

D. 氧化钙溶于水

【答案】B

【解析】铝粉与氧化铁粉末反应，属于放热反应，生成物总能量低于反应物总能量，故A错误；碳酸钙受热分解，属于吸热反应，生成物总能量高于反应物总能量，故B正确；乙醇燃烧，属于放热反应，生成物总能量低于反应物总能量，故C错误；氧化钙溶于水，属于放热反应，生成物总能量低于反应物总能量，故D错误。

点睛：放热反应，断键吸收的总能量小于成键放出的总能量，所以生成物总能量低于反应物总能量；吸热反应，断键吸收的总能量大于成键放出的总能量，所以生成物总能量高于反应物总能量。

2. 由金红石(TiO2)制取单质Ti 的反应步骤为：

已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1

③TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(s)＋O2(g) ΔH＝+141 kJ·mol－1

则④TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(s)＋2CO(g)的ΔH为（）

A. —160 kJ·mol－1

B. +160 kJ·mol－1

C. －80 kJ·mol－1

D. +80 kJ·mol－1

【答案】C

TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(s)＋2CO(g) ΔH =－80 kJ·mol－1，故C正确。

3. 埋在地下的钢管常用如图所示的方法加以保护，使其免受腐蚀。关于此方法，下列说法正确的是( )

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A. 金属棒X的材料可能为铜

B. 金属棒X的材料可能为钠

C. 钢管附近土壤的pH可能会升高

D. 这种方法属于外加电流的阴极保护法

【答案】C

【解析】图中没有外加电源，为牺牲阳极的阴极保护法，X的活泼性应大于铁的活泼性，但金属钠活泼性太强，能与H2O、CO2等直接反应，故A、B、D项错误；O2在钢管处发生得电子的还原反应：O2＋4e－＋2H2O=4OH－，C项正确。

4. 用铂电极(惰性)电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是( )

A. 稀NaOH溶液

B. HCl溶液

C. CuSO4溶液

D. 酸性AgNO3溶液

【答案】A

【解析】试题分析：A电解氢氧化钠溶液，实则电解水，故阴阳极的产物分别为氢气和氧气；B电解盐酸，阴极产物为氢气，阳极产物为氯气；C电解氯化钠溶液，阴极产物为氢气，阳极产物为氯气；D电解酸性硝酸银溶液，阴极产物为银，阳极产物为氧气。

考点：电解池

点评：电解池是历年高考常考知识点，注重考查学生分析问题、解决问题的能力。

5. 电解84.75 mL 16%的NaOH溶液(ρ＝1.18 g·cm－3)，用石墨作电极经过一段时间后溶液浓度为19.5%，这是因为( )

A. 溶质增加了3.5 g

B. 放出了22.4 L H2和11.2 L O2

C. NaOH比水消耗少

D. 消耗18 g水

【答案】D

【解析】试题分析：电解NaOH溶液实质是电解水，电解前溶液的质量为84.75 mL×1.18 g·mL －1＝100 g，含NaOH：100 g×16%＝16 g，含水84 g，电解后NaOH仍为16 g，溶液质量为16 g÷19.5%＝82 g，其中含水82 g－16 g＝66 g，知消耗18 g水，D正确，答案选D。

考点：考查电解氢氧化钠溶液的有关计算

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点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题侧重考查学生的计算能力，特别是分析问题、解决问题的能力，有利于培养学生的应试能力，提高学习成绩。

6. 火法炼铜得到的粗铜中含多种杂质(如锌、金和银等)，其性能远不能达到电气工业的要求，工业上常使用电解精炼法将粗铜提纯。在电解精炼时( )

A. 粗铜接电源负极

B. 纯铜作阳极

C. 杂质都将以单质形式沉积到池底

D. 纯铜片增重2.56 g，电路中通过的电子为0.08 mol

【答案】D

【解析】电解法精炼铜，粗铜作阳极、精铜作阴极，硫酸铜溶液作电解质溶液；粗铜作阳极，接电源正极，故A错误；纯铜接电源负极，作阴极，故B错误；杂质中只有活泼性比铜差的

金属以单质形式沉积到池底，故C错误；

，纯铜片增重2.56 g，

电路中通过的电子为0.08 mol，故D正确。

7. 用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b L氧气(标准状况)，从而可知M的相对原子质量为( )

A. B. C. D.

【答案】C

【解析】根据得失电子守恒列出物质间的对应关系，设M的相对原子质量为M r。

M x＋～xe－～O2

M r g 22.4×L

a g

b L

解得M r ＝＝，答案选C。

8. 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn＋MnO2＋H2O===ZnO＋Mn(OH)2下列说法中，错误的是( )

A. 电池工作时，锌失去电子

B. 电池正极的电极反应式为MnO2＋2H2O＋2e－―→Mn(OH)2＋2OH－

C. 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D. 外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减少6.5 g

- 3 -

- 4 - 【答案】

C

9. 下列有关电化学装置的说法正确的是(

)

A. 利用图a 装置处理银器表面的黑斑Ag 2S ，银器表面发生的反应为

Ag 2S ＋2e －===2Ag ＋S 2－

B. 图b 电解一段时间，铜电极溶解，石墨电极上有亮红色物质析出

C. 图c 中的X 极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼

D. 图d 中若M 是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀

【答案】A

【解析】试题分析：A ．形成原电池反应，Al 为负极，被氧化，Ag 2S 为正极被还原，正极方程式为Ag 2S+2e -=2Ag+S 2-，故A 正确；B ．铜为阴极，发生还原反应，不能溶解，石墨电极上生成氧气，故B 错误；C ．图c 中的X 极若为负极，粗铜为阴极，不能进行粗铜的精炼，而电解精炼时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，故C 错误；D ．该装置有外接电源，属于“有外加电源的阴极保护法”，故D 错误，故选A 。

考点：考查较为综合，涉及原电池和电解池原理，注意根据金属的腐蚀及保护、粗铜的精炼、电解原理等知识来分析解答。

10. 某新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压。该电池的总反应式为

3Zn ＋2K 2FeO 4＋8H 2O 3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH ，以下说法不正确的是( )

A. 放电时负极反应式为Zn ＋2OH －―→Zn(OH)2＋2e －

B. 放电时正极反应式为FeO ＋4H 2O ＋3e －―→Fe(OH)3＋5OH －

C. 放电时每转移3 mol 电子，正极有1 mol K 2FeO 4被氧化

D. 充电时阳极附近溶液的碱性减弱

【答案】C

【解析】选项A，放电时，在碱性条件下，Zn失去电子为电池的负极：Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2；选项B，根据放电时总电池反应式减去负极反应式(电子数需相等)可得放电时正极反应式为FeO42－＋4H2O＋3e－===Fe(OH)3＋5OH－；选项C，放电时，K2FeO4被还原；选项D，充电是放电的逆向反应，所以充电时，阳极消耗OH－，导致阳极附近的溶液的碱性减弱。

11. 某可充电的锂离子电池LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li＋导电固体为电解质。放电时的电池反应为Li＋LiMn2O4===Li2Mn2O4。下列说法正确的是( )

A. 放电时，LiMn2O4发生氧化反应

B. 放电时，正极反应为Li＋＋LiMn2O4＋e－===Li2Mn2O4

C. 充电时，LiMn2O4发生氧化反应

D. 充电时，阳极反应为Li＋＋e－===Li

【答案】B

【解析】:A.放电时，LiMn2O4中锰元素化合价降低，发生还原反应，故A错误；B.放电时，正极反应为:Li++LiMn2O4+e-=Li2Mn2O4，故B正确；C.充电时，Li2Mn2O4中锰元素化合价升高生成LiMn2O4，Li2Mn2O4发生氧化反应，故C错误；D.充电时，阴极反应为:Li++e-=Li，故D错误。12. 如图，甲池的总反应式为N2H4＋O2===N2＋2H2O。下列说法正确的是(

)

A. 甲池中负极上的电极反应式为N2H4－4e－===N2＋4H＋

B. 乙池中石墨电极上发生的反应为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

C. 甲池溶液pH增大，乙池溶液pH减小

D. 甲池中每消耗0.1 mol N2H4乙池电极上则会析出6.4 g固体

【答案】B

【解析】A项，甲池为原电池，由总反应式可得，通N2H4的电极为负极，发生失电子氧化反应生成N2，电解质溶液为KOH溶液，所以负极上的电极反应式为：N2H4+4OH--4e-=N2＋4H2O，故A 错误；B项，乙池为电解池，石墨电极为阳极，发生失电子氧化反应，电解质溶液为硫酸铜溶液，所以石墨电极上发生的反应为2H2O-4e-=4H++O2↑，故B正确；C项，乙池总反应为：

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2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑，因生成硫酸，所以酸性增强，pH减小，由甲池总反应N2H4

＋O2=N2＋2H2O可得，若忽略生成的水造成的溶液体积增大，则碱性不变，pH不变，若考虑生

成的水造成的溶液体积增大，则碱性减弱，pH减小，故C错误；D项，由N2H4+4OH--4e-=N2＋

4H2O得，甲池中每消耗0.1molN2H4失去0.4mol电子，乙池析出Cu的反应为：Cu2++2e-=Cu，串

联电路中根据得失电子守恒可得，生成0.2molCu，质量为12.8g，故D错误。

二、非选择题（共67分）

13. 有人设计以铂和锌为电极材料，埋入人体作某种心脏病人的心脏起搏器的能源，它依靠

人体血液中有一定浓度的O2和H2O进行工作。

（1）正极材料是___________，电极反应为_____________________。

（2）负极材料是___________，电极反应为_____________________。

【答案】 (1). Pt (2). O2+4e-+2H2O=4OH- (3). Zn (4). Zn-2e-=Zn2+

【解析】试题分析：铂和锌为电极材料，依靠人体血液中有一定浓度的O2和H2O进行工作，锌

活泼性大于铂，所以锌作负极、铂作正极；负极锌失电子生成锌离子，正极氧气得电子生成

氢氧根离子。

解析：根据以上分析，（1）正极材料是Pt，正极是氧气得电子发生还原反应，电极反应为

O2+4e-+2H2O=4OH-。（2）负极材料是Zn，负极锌失电子生成锌离子，电极反应为Zn-2e-=Zn2+。

14. 写出下列电池的电极反应式

（1）碱性锌锰干电池负极：__________________

（2）铅蓄电池放电时负极：__________________ （3）乙醇酸性燃料电池负极：__________________

【答案】 (1). Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2 (2). Pb-2e-+SO42-=PbSO4 (3).

C2H5OH-12e-+3H2O=2CO2+12H+

【解析】试题分析：（1）碱性锌锰干电池负极是锌失电子生成Zn(OH)2；（2）铅蓄电池放电时

负极是Pb失电子生成PbSO4；（3）乙醇酸性燃料电池负极是乙醇失电子生成二氧化碳和氢离

子；

解析：（1）碱性锌锰干电池负极是锌失电子生成Zn(OH)2，电极反应式是Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2；

（2）铅蓄电池放电时负极是Pb失电子生成PbSO4，负极反应式是Pb-2e-+SO42-=PbSO4；（3）乙

醇酸性燃料电池负极是乙醇失电子生成二氧化碳和氢离子，负极反应式是

C2H5OH-12e-+3H2O=2CO2+12H+；

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- 7 - 15. 铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答下列问题：

（1）工业冶炼铝的化学方程式是_________________。阴极反应式：__________。

若阳极转移电子0.6 mol 生成Al 的质量是________ g 。

（2）铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是_____________________________。

（3）工业产品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根离子，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，工作原理如下图所示。

①该电解槽的阳极反应是__________________。

②通电开始后，阴极附近溶液pH 会增大，原因为___________________________

③除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口________(填“A”或“B”)导出。

【答案】 (1). (2). (3). 5.4

(4). 2Al+2OH -+6H 2O=2[Al(OH)4]-+3H 2O (5).

(6).

(7). B 【解析】试题分析：（1）工业上电解熔融氧化铝生产金属铝；阴极得电子发生还原反应；根据阴极反应式计算生成铝的质量；（2）铝与氢氧化钾溶液反应生成四羟基合铝酸钾和氢气；（3）①电解氢氧化钾溶液，实质的电解水，阳极氢氧根离子失电子生成氧气；②阴极氢离子得电

；③根据阴极反应式

解析：（1

）工业上电解熔融氧化铝生产金属铝，反应方程式是；阴极反应式

；根据阴极反应式，转移电子0.6 mol 生成0.2molAl ，质量是

。（2）铝与氢氧化钾溶液反应生成四羟基合铝酸钾和氢气，反应离子方程式是2Al+2OH -+6H 2O=2[Al(OH)4]-+3H 2O ；（3）①电解氢氧化钾溶液，阳极氢氧根离子失电子生成氧气，阳极反应式是

；②

，氢离子浓度降低，氢氧Array

根离子浓度增大，所以阴极附近溶液pH会增大；

氢氧化钾是阴极产物，所以氢氧化钾溶液从液体出口B导出；

16. 某学习小组以SO2为原料，采用电化学方法制取硫酸。

（1）原电池原理：该小组设计的原理示意图如左下图，写出该电池负极的电极反应式______。（2）电解原理：该小组用Na2SO3溶液充分吸收SO2得到NaHSO3溶液，然后电解该溶液制得了硫酸。原理如右下图，写出开始电解时阳极的电极反应式________________。

【答案】 (1). SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+ (2). HSO3--2e-+H2O= SO42-+3H+

【解析】试题分析：(1)原电池总反应为2SO2+ O2+2H2O= 2H2SO4，原电池负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应；(2)NaHSO3溶液电解生成硫酸，硫元素化合价升高发生氧化反应；

解析：(1) 该电池中SO2失电子发生氧化反应，所以该电池负极的电极反应式

SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+；(2) NaHSO3溶液电解生成硫酸，硫元素化合价升高发生氧化反应，电解池阳极HSO3-失电子发生氧化反应，所以阳极的电极反应式HSO3--2e-+H2O= SO42-+3H+。

点睛：原电池中负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应；电解池中阳极失电子发生氧化反应，阴极得电子发生还原反应。

17. 某蓄电池的反应为NiO2＋Fe＋2H2O Fe(OH)2＋Ni(OH)2

（1）该蓄电池充电时，发生还原反应的物质是________(填选项字母)。放电时生成Fe(OH)2的质量为18 g，则外电路中转移的电子数是________________。

A．NiO2B．Fe C．Fe(OH)2 D．Ni(OH)2

（2）为防止远洋轮船的钢铁船体在海水中发生电化学腐蚀，通常在船体上镶嵌Zn块，或与该蓄电池的________(填“正”或“负”)极相连。

（3）以该蓄电池作电源，用如图所示的装置进行电解，一段时间后发现溶液逐渐变浑浊，Al

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