酸碱中和滴定要点归纳
更新时间:2024-03-17 17:01:01 阅读量: 综合文库 文档下载
酸碱中和滴定要点归纳
酸碱中和滴定是一个非常重要的高中实验,那么酸碱中和滴定有什么需要注意的呢? 1.酸碱中和滴定的原理
用已知物质的量浓度的酸(或碱)去滴定未知物质的量浓度的碱(或酸),测定完全反应时消耗的酸(或碱)来推算未知浓度的碱(或酸)的浓度的方法。
原理:中和滴定以酸碱中和反应为基础,H++OH-=H2O 在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时:n(H+)=n(OH-) 2.滴定管的使用
(1)“0”刻度在上,1mL10个格,精确度:0.00mL
(2)酸式滴定管用于测量酸性溶液、氧化性溶液、有机溶剂等,碱式滴定管用于盛放碱性溶液。
(3)使用步骤:检漏→洗涤(先水洗-再润洗) →注液→赶气泡→调液面→读数→放液→读数。 3.酸碱中和滴定的仪器用品
铁架台、锥形瓶、滴定管夹、滴定管、烧杯、白纸等; 4.酸碱中和滴定的步骤
①滴定准备:检漏、洗涤、注液、调液面、读数、量标准液、量待测液、加指示剂。
②滴定操作:左手控制开关,右手摇动锥形瓶,眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化,兼顾流速。
③终点判断:滴入最后一滴,溶液颜色由( )色变为( )色(浅),且半分钟内颜色不恢复原色。
④读数、记录、重复操作2-3次,取平均值。 5.酸碱中和滴定误差分析方法:
分析不正确操作引起的V(标) 的变化。用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,以测定盐酸的浓度。
①用滴定管量取待测盐酸,该滴定管用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗偏低,
②装待测液的锥形瓶洗涤后未干就盛入待测液,无影响, ③滴完结束时,用俯视法观察碱式滴定管刻度,偏低 ④滴定结束后,发现碱式滴定管尖嘴处悬挂一滴碱液,偏高 ⑤滴定开始时,滴定管尖嘴处有气泡,滴定完毕时气泡消失,偏高⑥锥形瓶用待测液润洗。偏高
【典型例题】某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液,其操作可分解为如下几步:
(A)移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶,并加入2-3滴酚酞
(B)用标准溶液润洗滴定管2-3次
(C)把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
(D)取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm (E)调节液面至0或0刻度以下,记下读数
(F)把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准KOH溶液滴定至终点,记下滴定管液面的刻度 完成以下填空:
(1)正确操作的顺序是(用序号字母填
写)______________________.
(2)
上
述
(B)
操
作
的
目
的
是
___________________________________。
(3)上述(A)操作之前,如先用待测液润洗锥形瓶,则对测定结果的影响是(填偏大、偏小、不变,下同)_________________________。
(4)实验中用左手控制_________(填仪器及部位),眼睛注视_______,直至滴定终点。判断到达终点的现象是___________。 (5)若称取一定量的KOH固体(含少量NaOH)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸,则对测定结果的影响是___________________________________。
(6)滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度,则对滴定结果的影响是______。 【参考答案】
(1)①②④③②④③或②①④③②④③ (2)A C 烧杯 玻璃棒 (3)B
(4)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O .....HCl+NaOH=NaCl+H2O (5)略
酸碱中和滴定是一个非常精准的实验,也是高考的重点,同学们要掌握住酸式滴定管、碱式滴定管的使用,酸碱滴定重点的判断与描述,酸碱中和滴定误差分析。
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