高一化学人教版必修1全套教案(104页)

1 教案编号：1

课题：初中知识复习

一、教学目标

【知识目标】

1、复习巩固初中学习的基本操作

2、复习巩固过滤、蒸发、蒸馏、萃取基本操作及注意事项

【能力目标】掌握各种基本操作技能

【道德情感目标】建立从实验学化学的观点

二、重点与难点

【重点】巩固过滤、蒸发、蒸馏、萃取基本操作及注意事项

【难点】巩固过滤、蒸发、蒸馏、萃取基本操作及注意事项

三、教学器材

四、教学方法与过程

[归纳整理]一、混合物分离与提纯，填上分离的物质及应用举例及二、离子的检验。并交流答案。

[板书]

一、混合物分离与提纯

[投影

]

[讲述] 物质的分离是把混合物中各物质经过物理(或化学)变化，将其彼此分开的

过程，分开后各物质要恢复到原来的状态；物质的提纯是把混合物中的杂质除去，以得到纯物质的过程。

[ 思考] 物质的分离与提纯常用的物理方法。

[提问]过滤、蒸馏注意事项

[投影

]

[讲述] 1、过滤操作应注意做到“一贴、二低、三接触”，如图：

①“一贴”：折叠后的滤纸放入漏斗后，用食指按住，加入少量蒸馏水润湿，使之紧贴在漏斗内壁，赶走纸和壁之间的气泡。

②“二低”：滤纸边缘应略低于漏斗边缘；加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘(略低约 1cm)，以防止未过滤的液体外溢。

③“三接触”：漏斗颈末端与承接滤液的烧杯内壁相接触；使滤液沿烧杯内壁流下；向漏斗中倾倒液体时，要使玻璃棒一端与滤纸三折部分轻轻接触；承接液体的烧杯嘴和玻璃棒接触，使欲过滤的液体在玻棒的引流下流向漏斗。过滤后如果溶液仍然浑浊，应重新过滤一遍。如果滤液对滤纸有腐

2 蚀作用，一般可用石棉或玻璃丝代替滤纸。如果过滤是为了得到洁净的沉淀物，则需对沉淀物进行洗涤，方法是：向过滤器里加入适量蒸馏水，使水面浸没沉淀物，待水滤去后，再加水洗涤，连续洗几次，直至沉淀物洗净为止。

[板书] 1、过滤操作应注意做到“一贴、二低、三接触”

[投影

]

[讲述并板书]2、蒸馏操作应注意的事项，如图：

①蒸馏烧瓶中所盛液体不能超过其容积的2／3，也不能少于1／3；

②温度计水银球部分应置于蒸馏烧瓶支管口下方约0.5cm 处；

③冷凝管中冷却水从下口进，上口出；

④为防止爆沸可在蒸馏烧瓶中加入适量碎瓷片；

⑤蒸馏烧瓶的支管和伸入接液管的冷凝管必须穿过橡皮塞，以防止馏出液混入杂质；

⑥加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。

[思考与讨论] 蒸馏与蒸发的区别

[提问]蒸馏与蒸发的区别：加热是为了获得溶液的残留物(浓缩后的浓溶液或蒸干后的固体物质)时，要用蒸发；加热是为了收集蒸气的冷凝液体时，要用蒸馏。

[讲述]蒸发操作应注意的事项：注意蒸发皿的溶液不超过蒸发皿容积的2／3；加热过程中要不断搅拌，以免溶液溅出；如果蒸干，当析出大量晶体时就应熄灭酒精灯，利用余热蒸发至干。

[投影

]

[讲述并板书]3、萃取的操作方法如下：

①用普通漏斗把待萃取的溶液注入分液漏斗，再注入足量萃取液；

②随即振荡，使溶质充分转移到萃取剂中。振荡的方法是用右手压住上口玻璃塞，左手握住活塞部分，反复倒转漏斗并用力振荡；

③然后将分液漏斗置于铁架台的铁环上静置，待分层后进行分液；

④蒸发萃取剂即可得到纯净的溶质。为把溶质分离干净，一般需多次萃取。

(6)分液的操作方法：

①用普通漏斗把要分离的液体注入分液漏斗内，盖好玻璃塞；

②将分液漏斗置于铁架台的铁圈上，静置，分层；

③将玻璃塞打开，使塞上的凹槽对准漏牛口上的小孔再盖好，使漏斗内外空气相通，以保证漏斗里的液体能够流出；

④打开活塞，使下层液体慢慢流出，放入烧杯，待下层液体流完立即关闭活塞，注意不可使上层液体流出；

⑤从漏斗上端口倒出上层液体。

[学生讨论]化学方法提纯和分离物质的“四原则”和“三必须”

[讲述](1)“四原则”是：一不增(提纯过程中不增加新的杂质)；二不减(不减少欲被提纯的物质)；三易分离(被提纯物与杂质容易分离)；四易复原(被提纯物质要复原)。

(2)“三必须”是：一除杂试剂必须过量；二过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质)；三除杂途径选最佳。

[例题1] 除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是

物质杂质除杂所用试剂和方法

A．H2SO4HCl AgNO3溶液、过滤

B．KNO3K2SO4Ba（NO3）2溶液、过滤

C．Cu CuO 盐酸、过滤

D．CaCO3CaO H2O、过滤

[分析] 除杂——将杂质除去并进行有效的分离．因此，所加试剂与杂质反应后生成的产物应易于分离而除去．将杂质转化为难溶物或转化为可溶（非杂质难溶时）物而通过过滤方法除去。A中可产生Ag2SO4沉淀，所以A不正确。

[例2] 根据图所示的溶解度曲线，

（1）氯化钠和纯碱晶体均属于

_____物质（填“易溶”、

“可溶”、“微溶”或“难溶”）．

（2）我国某些盐湖里出产天然碱

（主要成分为纯碱晶体，并含少量

氯化钠杂质）．在实验室里从天然碱中分离出较纯的纯碱晶体，应采用______的方法（杂质仅考虑氯化钠）．

（3）具体的实验操作步骤：①加热溶解，②_________，③_________，④洗涤晾干．

（4）完成①～③必备的实验仪器有铁架台（附铁圈、石棉网等）、烧杯、玻璃棒和_________、____________等．

[剖析] 这是一道根据物质溶解度曲线进行物质分离的综合题．命题人将判断物质的溶解性范围与分离方法、实验操作融入同一道试题中，比较全面的考查了有关物质结晶分离的知识．本题导向我们的复习既要注意掌握学科知识点，又要注意知识的灵活应用．

[答案] （1）易溶（2）冷却热饱和溶液（3）结晶过滤（4）漏斗酒精灯

课堂练习

一、

(1)水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。下列关于水的说法中错误的是

A．蒸馏法是海水淡化的方法之一 B．淡水的密度小于海水的密度

C．融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少

D． 0℃以上，温度越高，水的密度越小

(2)分离FeCl3、ＫＣl、ＢaＳＯ４的因体混合物，应采用的一组试剂是：

A．水、硝酸银、稀硝酸B．水、氢氧化钠、盐酸

C．水、氢氧化钾、盐酸C．水、氢氧化钾、硫酸

(3)下列所列三种物质都含有少量杂质，试在表中相应的空格内分别除去杂质应选用的试剂和方法，

2

二、实验室思维拓展有一瓶亚硫酸钠试剂，有部分己被氧化成硫酸钠．某学生设计了下列实验来测

定其中Na2SO4的质量分数．

称取样品a克，并溶解在一定量的水中．

往溶液中加盐酸（2HCl+Na2SO3 = 2NaCl+SO2+H2O）,直至盐酸过量．

往酸化的溶液中加入过量的BaCl2溶液．

过滤，并洗涤．烘干得沉淀b克．

试回答：

加盐酸为什么要过量?如何验证氯化钡已经过量？怎样检验沉淀已经洗涤干净？

列计算亚硫酸钠的质量分数的代数式

作业：预习第一节

五、教学总结：

3

4

教案编号：2

课题：第一章从实验学化学

一、教学目标

【知识目标】复习初中相关实验、预习本节内容，让学生获取实验安全方面的知识，加强实验操作能力。

【能力目标】加强实验操作能力。

【道德情感目标】增强学生的实验安全意识，让学生体会到化学实验对学好化学的重要性和注意实验安全对做好化学实验的重要性。

二、重点与难点

【重点】增强学生的实验安全意识

【难点】安全知识

三、教学器材

投影仪

四、教学方法与过程

通过亲自实验和教师指导，让学生认识实验安全的重要性。

〖引入新课〗阐述化学实验对学好化学的重要性和注意实验安全对做好化学实验的重要性。

〖提问〗在初中学习化学的过程中，有哪些实验安全问题是要注意的？

〖学生思考并交流〗制取并收集氧气、制取氢气并用氢气还原氧化铜、浓硫酸的稀释三个实验从实验安全的角度要注意哪些问题？为什么要注意这些问题？假如这些问题我们忽视了，容易引起什么后果？

〖学生回答教师补充并讲解〗在做这几个实验时要注意如下几个问题：

1．无论什么实验，取用化学试剂时不能用手直接去取，固体试剂用镊子、药匙或纸槽取用，液体试剂用量筒、滴管取用或直接倾倒。

2．加热固体时试管口要略低于试管底，若给液体或固液混合物加热则试管口向上，若只有液体则要放碎瓷片。若固体加热易熔化（比如草酸晶体）呢？

3．用排水法收集氧气结束之后应该先撤出导管然后熄灭酒精灯。若制取的是有毒气体则应要注意什么问题？如果用排水法或排空气法收集气体则应采用什么装置？

4．不能用鼻子直接闻气体，酒精灯内酒精的量要适当，不能给燃烧着的酒精灯添加酒精，有气体参加或生成的实验之前要进行气密性检查。

5．点燃（或加热）可燃性气体（如氢气）前要验纯。氢气还原氧化铜之前应先通氢气，待验得氢气纯净后再加热，实验结束之后应先停止加热待试管（玻璃管）冷却后停止通氢气。

6．稀释浓硫酸时要使浓硫酸慢慢沿器壁流入水。在今后的学习中我们还将会遇到浓硫酸与乙醇、浓硝酸等密度比它小的液体的混合，应该如何混合呢？

〖过渡〗通过前面的复习我们知道，要确保实验的安全我们必须熟知物质的性质。像我们前面讨论的氢气和浓硫酸就属于危险品，在运输和出售时都有醒目的标志。

〖学生活动〗阅读第4页图1-1，举例说明有哪些图中所示的“危险化学品”。

〖教师讲述〗除了熟知哪些物质属于危险化学品之外，为了确保实验安全，掌握正确的操作方法和遵守实验室规章制度也很重要。随着我们化学知识的丰富、接触的化学实验越来越多，在新接触的化学实验中还会出现一些我们需要注意的实验安全问题。

〖课后作业〗阅读教材第一节内容，思考过滤实验、蒸发实验、蒸馏实验和萃取实验时的安全注意事项。

补充习题

1．下列实验操作中，正确的是（）

A．为了使过滤速率加快，可用玻棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动

B．用酒精灯给试管加热时，要将被加热的试管放在酒精灯火焰的外焰上

C．为加速固体物质的溶解可采用粉碎、振荡、搅拌、加热等方法

D．为增大气体物质的溶解度，常采取搅拌、加热等措施

2．下列有关实验室一般事故的预防和处理方法正确的是

A．燃着的酒精灯打翻失火，应立即用水浇灭

B．少量酸或碱滴到实验台上，立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布

C．蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅现象，应立即加水冷却

D．皮肤上沾有少量浓硫酸，可立即用大量水冲洗

3．下图是用浓H2SO4和HCOOH制备CO还原Fe2O3并检验反应产物的实验装置图。制备CO的方程式

5

6 为

HCOOH CO↑＋H 2O 。

⑴A 、B 、C 、E 中应分别盛放__________、__________、_____________、____________； ⑵加热还原Fc2O3之前首先要做______________检验；然后还要做_____________试验，检验_________是否被赶净；

⑶实验结束后在玻璃管上方悬挂磁铁的作用是___________________________；D 中所放物质为CuCl －NH3溶液，它的作用是__________________________。

参考答案

1．BC 2．BD 3．⑴甲酸 浓硫酸 浓硫酸 石灰水

⑵装置气密性 CO 纯度 空气 ⑶检验生成的Fe 除去未反应的CO 作业：完成练习册第一课时

五、教学后记

浓H 2S O 4

教案编号：3

课题：第一章从实验学化学

一、教学目标

【知识目标】通过粗盐的提纯这一涉及基本操作比较多的典型实验，复习实验原理和步骤，使学生

掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作。

【能力目标】掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作

【道德情感目标】通过组织学生完成药品回收、仪器清洗和实验室整理等工作让学生养成良好的实

验习惯，通过分组实验培养学生的合作精神，让学生明白细节决定成败的道理，体验成功的乐趣。

二、重点与难点

【重点】过滤和蒸发的操作

【难点】过滤和蒸发的操作

三、教学器材

投影仪，漏斗、铁架台、滤纸、烧杯、玻璃棒

四、教学方法与过程

通过亲自实验和教师指导，让学生掌握做好实验的方法

〖引入新课〗阐述物质的分离和提纯是重要的化学实验基本操作，本节内容要求我们掌握四个基本

操作，我们先来学习两个。

〖教师讲解〗前面一节课已经就实验安全问题进行了讨论，大家在课前也已经对实验进行了充分的

预习，下面就动手吧！

〖学生活动〗动手完成课本上安排的实验1-1，过程中教师巡回指导并及时给予指导和纠正，直到

实验完毕。

〖提问并讨论〗实验过程中你遇到了哪些问题？你是如何设法解决的？你觉得为了保证实验的成功

除了要注意安全问题以外，还要注意那些细节问题？

⑴过滤时的“一贴二低三靠”；

⑵如果想要得到的是固体物质，则还需要洗涤操作（本实验不需要）；

⑶蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，当溶液中出现较多量固体时即停止加热，靠余热蒸发剩余的水分，

或用小火烘干；

⑷搅拌时不能太剧烈，要始终用坩埚钳夹住蒸发皿，要防止固体小颗粒飞溅引起烫伤。

〖小结〗就教师巡视过程中发现问题，给予评价和小结。

〖提问并讨论〗通过以上实验得到的食盐是纯净的吗？如何判断？

〖学生活动〗完成实验1-2，阅读教材第6页“资料卡片”，交流初中学过哪些物质检验的方法。

⑴H2的检验、⑵O2的检验、⑶CO2的检验、⑷CO32－的检验、⑸Cu2＋的检验、⑹酸和碱的检验等。

〖思考与交流〗如要除去其中的杂质SO42－、Mg2＋、Ca2＋，结合教材第7页的“资料卡片”上的溶解

性表，应选用哪些试剂？

1．确定试剂：SO42－选用BaCl2（为什么不用硝酸钡？）除去，Mg2＋选用NaOH（为什么不用氢氧化钾？）

除去，Ca2＋选用Na2CO3除去。

2．排定顺序：为了全部除去杂质离子，所加试剂必须过量（适量是难以控制的），这就带来了过量

试剂如何除去的问题。过量的Ba2＋应用CO32－除去，过量的CO32－和OH－应用H＋（盐酸）除去。所以

Na2CO3必须在BaCl2后面加入，盐酸在最后加入，加入NaOH的顺序就有3种可能了。（过量的盐酸怎

么办？）

〖小结〗粗盐提纯时，除了要除去不溶杂质外还要除去易溶杂质；除去易溶杂质时，除要考虑加入

的试剂外，还需要考虑试剂的用量和加入的先后顺序以及过量试剂的处理等问题。

〖思考与交流〗1．过滤和蒸发都适用于固体和液体混合物的分离，他们适用的对象一样吗？

过滤适用于固体不溶于液体，若固体易溶于液体则要用蒸发的方法进行分离。

若两种固体一种易溶于水、另一种不溶于水（如CaCO3和NaCl的混合物），则可用

溶解、过滤（洗涤）、蒸发的方法；若两种固体都不溶于水，但一种溶于酸（或其

他液体）、另一种溶不于酸（或其他液体）（如BaSO4和BaCO3的混合物），则可采用

加酸溶解、过滤（洗涤）、加Na2CO3沉淀、过滤（洗涤）的方法；……

〖布置作业〗书写实验报告。

补充习题

1．某学生发现滴瓶中溶液里有悬浊物，拟用右图所示操作进行过滤，错误的操作

有（）

7

A．4处B．3处C．2处D．1处

2．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法是（）

A．加入过量的碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

B．加入过量的碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

C．加入过量的硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

D．加入过量的硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

3．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是（）

A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．⑤②④①③

4．欲使CuSO4·5H2O、NH4Cl和SiO2的混合物分离开来，其必要的实验操作为（）

A．升华溶解过滤结晶B．溶解过滤蒸发结晶

C．加热溶解蒸发过滤D．溶解过滤蒸馏蒸发

5．除去KCl溶液中的SO42－离子，依次加入的溶液为（填溶质的化学式）：___________

_____________________。

6．从草木灰中提取碳酸钾等盐类，方法如下：

⑴除去草木灰中的不溶杂质

请简要写出操作步骤：_____________________________________________________。

⑵提取钾盐

过滤后的溶液在蒸发皿里加热以得到钾盐晶体，将溶液蒸发时一般有以下操作过程：①固定铁圈位置②放置酒精灯③放上蒸发皿④加热搅拌⑤停止加热，余热蒸干。其正确操作顺序为_______________________________________。

⑶检验钾盐中的碳酸根

检验钾盐中的碳酸根所需的试剂有____________________________________。

⑷问题讨论

①从草木灰中提取钾盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在三种情况下使用玻璃棒的目的：

溶解时：________________________________________________________。

过滤时：________________________________________________________。

蒸发时：________________________________________________________。

②通过实验⑶能否确认草木灰中含有碳酸钾？为什么？

参考答案

1．A 2．B 3．CD 4．A 5．BaCl2［或Ba(OH)2］、K2CO3、HCl

6．⑴将草木灰置于烧杯中，加水溶解后过滤⑵②①③④⑤⑶稀盐酸（或稀硫酸）澄清石灰水⑷①搅拌，加速溶解使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅②不能因为没有检验钾离子。即使检验到有钾离子存在，碳酸钾也许是在蒸发过程中由其他物质变化而来。其他合理答案也可。

作业：完成练习册第二课时

五、教学后记：

8

教案编号：4

课题：第一章从实验学化学

一、教学目标

【知识目标】通过粗盐的提纯这一涉及基本操作比较多的典型实验，复习实验原理和步骤，使学生掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作。

【能力目标】掌握蒸馏、萃取操作的基础知识和基本技能。

【道德情感目标】通过组织学生完成药品回收、仪器清洗和实验室整理等工作让学生养成良好的实验习惯，通过分组实验培养学生的合作精神，让学生明白细节决定成败的道理，体验成功的乐趣。

二、重点与难点

【重点】蒸馏和萃取的操作

【难点】蒸馏和萃取的操作

三、教学器材

投影仪，漏斗、铁架台、滤纸、烧杯、玻璃棒

四、教学方法与过程

通过亲自实验和教师指导，让学生掌握做好实验的方法

〖引入新课〗上一节课我们学习了物质分离和提纯的两个基本操作，本节课再来学习另外两个。〖介绍〗简要介绍下面的两个实验要用到三个新的仪器——蒸馏烧瓶、冷凝管和分液漏斗——的构造和功能。

〖学生活动〗动手完成课本上安排的实验1-3，过程中教师巡回指导并及时给予指导和纠正，直到实验完毕。

〖提问并讨论〗实验过程中你遇到了哪些问题？你是如何设法解决的？你觉得为了保证实验的成功除了要注意安全问题以外，还要注意那些细节问题？

⑴蒸馏装置的安装：由下到上、从左到右，安装时要小心，防止损坏仪器和戳伤身体；

⑵纯液体加热要加碎瓷片（或沸石），不妨做个对照实验（一个加碎瓷片一个不加）；

⑶温度计水银球的位置：蒸馏烧瓶支管口附近，因为它测定的是蒸汽温度；

⑷冷凝水的流向：与蒸汽流向相反，使得热交换充分；

⑸利用蒸馏法对混合物进行分离时的适用对象：两种沸点相差较大（一般是能够互溶）的液体。〖小结〗就教师巡视过程中发现问题，给予评价和小结。

〖过渡〗两种液体组成的混合物的分离除了可以根据沸点的不同用蒸馏的方法分离外，还可以根据溶解性的不同加以分离。

〖学生活动〗动手完成课本上安排的实验1-4，过程中教师巡回指导直到实验完毕。

〖提问并讨论〗实验过程中你遇到了哪些问题？你是如何设法解决的？你觉得为了保证实验的成功除了要注意安全问题以外，还要注意那些细节问题？

⑴加入萃取剂之后、振荡之前一般都记得塞好分液漏斗玻璃塞，但是分液前容易忘记；

⑵下层液体从分液漏斗下面流出来，上层液体应从分液漏斗口部倒出来；

⑶利用萃取法对混合物进行分离时的适用对象：两液体互溶（或一种固体溶于另一液体中），但溶质在萃取剂中溶解度更大。

〖小结〗就教师巡视过程中发现问题，给予评价和小结。

〖问题与讨论〗1．刚才的实验中得到了碘的四氯化碳溶液，能不能说碘和水已经彻底分离？若想得到固体碘，可采用什么办法？蒸发（蒸馏）

2．什么样的物质适合做萃取剂

更加能够溶解溶质且与原溶剂互不相溶的物质适合做萃取剂。（演示实验：酒精不能从点水中萃取出碘）

3．学生探究：同样多的萃取剂是一次使用效果好还是分多次使用效果好？

〖讲解〗蒸馏和萃取都可以对两种液体组成的混合物加以分离，但适用的对象不同，我们要根据物质的性质合理选择和利用分离方法。物质的检验也要根据物质的性质来选择不同的试剂和方法，这个我们将在后来的学习过程中逐步遇到。

〖布置作业〗书写实验报告。

补充习题

1．过氧化氢的沸点比水高，但受热容易分解。某试剂厂先制得7%~8%的过氧化氢溶液，再浓缩成30%的溶液时，可采用的适宜方法是（）

A．常压蒸馏

B．减压蒸馏

9

C．加生石灰常压蒸馏

D．加压蒸馏

2．右图中的①、②、③、④分别是几种常见漏斗的上部，A、B、C、D分别是实际操作时，各漏斗的下部插入容器的示意图。

请根据实际使用操作时上述漏斗的使用范围和它们形状，指出①、②、③、④分别与A、B、C、D中的哪一种或几种相匹配？

①与______、②与______、③与______、④与______。3．如图为实验室制取自来水的装置示意图，根据图示回答下列问题。

⑴图中的两处明显的错误是_____________

_____________________________________。

⑵A仪器的名称是______________，B仪器

的名称是_______________。

⑶实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量__________________，其作用是________。

参考答案

1．B 2．C B A B或D 3．⑴温度计水银球位置不在蒸馏烧瓶支管口冷凝管进、出水口颠倒⑵蒸馏烧瓶冷凝管⑶碎瓷片防止液体剧烈跳动（暴沸）

作业：完成练习册第三课时

五、教学后记：

10

教案编号：5

课题：第二节化学计量在实验中的应用（第1课时）

一、教学目标

【知识目标】

1、知道“物质的量”是描述微观粒子集体的物理量，摩尔是物质的量的基本单位

2、知道摩尔质量的概念和不同粒子的摩尔质量的计算方法

【能力目标】

1、学会有关物质的量的简单计算，理解物质的质量、摩尔质量、物质的量、物质的粒子数之间的相互关系及有关计算

2、通过学习，了解概念的形成过程及形成条件

【道德情感目标】在化学概念的学习过程中，体验类比、迁移的学习方法，培养思维能力以及研究问题的能力

二、重点与难点

【重点】物质的量的概念及其与摩尔质量、质量等之间的关系

【难点】物质的量、摩尔质量、质量等之间的关系

三、教学器材

投影仪

四、教学方法与过程

讨论法、归纳法

〖引入〗思考并讨论：

1、如何通过实验方法粗略测知一张白纸的厚度？其中哪种方法在现有实验条件下最具有可操作性？（以化学教材的纸为例，请学生认真测量）

2、已知有一大叠厚度均匀的这样的纸，如何快速粗略地知道其中的张数？

3、如何通过实验方法粗略测知一个原子或分子的质量？现有一杯水，如何知晓其中含多少水分子？〖讲解〗显然，我们能够很快想到可以用一定数目的粒子集体将宏观与微观联系起来，为此，国际科学界引进了“物质的量”这样一个物理量（n），其单位为摩尔（mol），简称为摩。

〖阅读〗P12资料卡片

〖过渡〗那么到底用多少粒子做为一个集体最为合适呢？

〖活动〗参照P11表格中的数据，学生进行猜想。

〖设问〗科学家选择了6.02×1023这样的近似数据，用此数据的优点是什么呢？

大量实验证明，约6.02×1023个粒子的质量都是以克为单位，数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。所以我们就把含有约6.02×1023个粒子集体计量为1mol，也就是说1 mol任何粒子所含粒子数约为6.02×1023个，这里的粒子集体可以是原子、分子、离子或原子团，也可以是电子、质子、中子等，但不可以是宏观物体。

〖举例〗1 molFe、1 molO2、1 molNa+、1molSO42—、2molH2O

指出注意事项：使用摩尔作为单位时，所指粒子必须十分明确，且粒子的种类要用化学式表示。〖讲解〗阿伏加德罗是意大利物理学家，他对6.02×1023这个数据的得出，有着很大的贡献，故用其名字来表示该常数，以示纪念，即将6.02×1023 mol-1叫做阿伏加德罗常数，用N A表示。

〖归纳〗归纳得出公式：粒子数N=n?N A

〖练习〗 5molH2SO4中含有的分子个数是多少？原子总数是多少？氧原子个数是多少？

〖设问〗1 mol任何粒子所含粒子数为6.02×1023个，而1mol任何粒子或物质的质量都是以克为单位，数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。化学上把单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号为M，常用单位为g/mol。举例说明。

〖归纳〗举例、归纳，得出公式：m=n?M

〖练习〗做P13“学与问”

〖小结〗小结所讲内容，解决〖引入〗中的第3个问题

〖活动〗学生在小组内互相提问，强化几个关系式的应用，教师巡视、指导、答疑。

补充习题

1、下列各物质中，含氧原子个数最多的是（）

A、1molKClO3

B、0.5molH3PO4

C、32g O2

D、3.01×1023个CO2

2、Cl2、HCl、O2、CO2各5g，按其所含分子数目由多到少的顺序排列是：

____________________________________________________

3、2.71 g Na2SO4?10H2O中含有Na＋和SO42—的物质的量是多少?含H2O的数目为多少？

11

4、质量相等的SO2和SO3，物质的量之比为，硫原子的原子个数之比为，氧原子的原子个数之比为。

5、4.9g磷酸中含有多少个H原子、O原子和P原子？以及与多少克P2O5中所含P原子相等？

6、下列说法是否正确，若不正确，请加以改正。

（1）水的摩尔质量是18g

（2）1 分子硫酸的质量是98 g

（3）1 mol 氮的质量为28 g

（4）摩尔是7 个基本物理量之一

（5）1mol物质中含有6.02×1023个微粒。

作业：P18 8\9

五、教学后记

12

教案编号：6

课题：第二节化学计量在实验中的应用（第2课时）

一、教学目标

【知识目标】

1、进一步巩固物质的量的概念及其与质量、摩尔质量、物质的量、物质的粒子数之间的相互关系

2、知道气体摩尔体积的概念，学会有关气体摩尔体积的简单计算

【能力目标】初步学会分析处理数据、推理演绎、归纳总结的科学学习方法

【道德情感目标】

1、体验发现问题、分析问题、解决问题的探究性学习过程

2、通过理解并运用概念，培养严谨的科学态度，激发严谨务实、循序渐进、探索真理的科学态度，培养科学归纳的思维能力、空间想像能力和运用事物规律分析解决问题的。

二、重点与难点

【重点】气体摩尔体积的概念及其简单计算

【难点】气体摩尔体积的计算

三、教学器材

投影仪

四、教学方法与过程

讨论法、归纳法、总结法

〖引入〗通过学习我们已经知道，1mol任何粒子的集合体所含的粒子数目都相同，1mol粒子的质量往往不同。那么1mol物质的体积是否相同呢？下面通过计算来证明。

温度

13

〖小结〗数据处理的方法：先将数据有序排列，再将数据进行对比异同，观察规律。

〖讨论〗组织学生分组汇报讨论结果，从中提炼并总结出决定影响物质体积大小的微观因素及主要因素。

（此时教师可以通过模型或形象的比喻进行引导）

〖结论〗在温度和压强一定时，物质的体积主要由物质所含粒子的数目、粒子的大小和粒子之间的距离决定。当粒子数相同，粒子间距离很小时，决定物质体积大小的主要因素是构成物质的粒子大小；粒子间距离很大时，决定物质体积大小的主要因素是粒子之间的距离。

〖小结〗物质在固态或液态时，粒子间的平均距离比气态小得多，决定固体、液体的体积的主要因素是粒子的大小，由于粒子的大小是不同的，所以，1mol不同的固态或液态物质的体积是不相同的。而气体物质分子之间的距离很大，故气体物质的体积主要决定于粒子间的距离。决定粒子间距离的主要因素是温度和压强（有何影响？），不同气体在相同的温度和压强下，分子之间的距离可以看作是相同的，所以，粒子数相同的气体在相同条件下有着近似相同的体积。反之，在相同温度和压强下，相同体积的任何气体应含有相同数目的粒子，这就是著名的阿伏加德罗定律。

〖讲解〗气体的体积受温度、压强的影响很大，因此，说到气体的体积时，必须指明外界条件，否则就没有意义。如果将单位物质的量的气体所占的体积称为气体摩尔体积，用V m表示，单位为L/mol，那么在一定温度和压强下，V m是个常数，如果条件变化了，则V m亦随之改变。如在0℃、101 kPa时，V m=22.4 L/mol；在25℃、101 kPa时，V m=24.8 L/mol。

〖归纳〗归纳得出公式：气体体积V= n?V m

〖小结〗指导学生构建知识网络——小结物质的量、质量、粒子数、气体体积之间的相互关系，用实物投影仪展现学生小结出的不同知识网络，组织学生相互评价，在讨论和交流中再次展现和发展学生的思维。

补充习题

1、标准状况下，2.2 g CO2的体积是多少?

2、标准状况下10g氢气的体积是多少升？6.72L二氧化碳气体的质量为多少克？

3、现有3.4 g H2S和0.1 mol HBr气体。

(1)不同条件下，哪个分子数较多?

(2)相同条件下，哪个该用较大的容器装?

(3)不同条件下，哪个质量大?大多少?

(4)哪个所含H原子的物质的量多?多多少?

(5)其中含S和Br各多少克?

4、标准状况下有（1）6.72LCH4(2) 3.01×1023个HCl分子（3）13.6gH2S，下列对这三种气体的关系从小到大的排列顺序是：

A、物质的量______________

B、体积___________________

C、质量__________________

D、氢原子数_______________

5、N2、CO2、SO2三种气体的质量比为7：11：16时，它们的分子个数比为___________；物质的量之比为___________；同温同压下体积比为___________。

作业：P18 10

五、教学后记：

14

教案编号：7

课题：第二节化学计量在实验中的应用（第3课时）

一、教学目标

【知识目标】理解物质的量浓度的基本涵义，掌握物质的量浓度的简单计算和溶液稀释时有关的计算

【能力目标】

1、初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能，初步学会容量瓶的使用方法和技能。

2、初步学会对比分析的学习方法

【道德情感目标】1、通过溶液配制实验，体验化学实验的严谨性，学会反思、评价实验情况，提高实验探究和自主学习化学的能力，在合作与交流中培养合作精神，提高实践能力

2、通过概念的学习和溶液的配制，培养理论联系实际的学习自然科学的思想。从概念的应用中，培养逻辑思维和抽象概括的能力。

3、培养学习自然科学的学习兴趣以及严谨求实的学习态度。在实验探究中体验探究的乐趣，培养学生基本的科学素养。

4、通过实验的教学培养仔细观察实验现象，发现问题的本质以及独立探讨解决问题的方法。

二、重点与难点

【重点】物质的量浓度的概念，一定物质的量浓度溶液的配制方法

【难点】一定物质的量浓度溶液的配制方法

三、教学器材

投影仪、容量瓶、胶头滴管、玻璃棒、烧杯

四、教学方法与过程

分析法、实验法

〖引入〗浓度一般是指溶质与溶液之间的量的关系。初中学过的溶质的质量分数是通过溶质与溶液的质量关系来表示溶液的组成。

〖问题〗如何配制100g 20%的？如何从该溶液中取出含0.1molNaCl的溶液？

〖讲解〗显然过程较为繁琐，由此可见溶质的质量分数在实际使用时有很多不便之处。对于溶液，量取体积要比称量质量更易操作。能不能通过量取一定体积的溶液就知道其中含有多少摩尔溶质呢？为此我们要引入一个新的表示溶液浓度的物理量。

〖问题〗根据溶质与溶液的相关物理量，你认为还用哪些溶液浓度来表示？

〖讨论〗学生小组讨论交流，并与溶质的质量分数进行对比

〖讲解〗为了达到上述取液目的，我们只要知道一定体积的溶液里含有多少摩溶质即可，这在化学上叫做物质的量浓度

〖阅读〗P14物质的量浓度的概念及其表示方法、单位，强调是溶液的体积而非溶剂的体积。

〖练习〗

1mol/L NaOH溶液的含义是什么？

将0.5molNaOH配成2L溶液，该溶液的物质的量浓度是多少？

100mL1mol/LNaOH溶液中，NaOH的物质的量是多少？从该溶液中倾倒出20mL，此20mLNaOH溶液的物质的量浓度还是1mol/L吗？为什么？

将10gNaOH溶解在250mL水中，所得溶液的物质的量浓度是1mol/L吗？

〖过渡〗物质的量浓度的溶液是生产上和科学实验上常用的一种表示溶液组成的重要方法。因此，我们要学会配制一定物质的量浓度的溶液。

〖讲解〗由于有些实验对溶液的浓度要求非常高，所以下面我们不仅要掌握配制方法、步骤，还要研究怎样配制浓度精确的溶液。实际上误差大致分为两种：一种是仪器本身的不精确造成的，称为系统误差；另一种是在实验过程中由于操作方法不当而引起的，称为偶然误差，我们在实验过程中要从这两个方面来减小误差。下面我们以“用NaCl固体和蒸馏水为原料配制100mL1.00mol/LNaCl 溶液”为例进行研究。

〖活动〗分小组设计实验方案（要设计出实验步骤和每步所需实验仪器），全班交流，选出最适合实验室配制溶液的实验方案

〖讨论、探究〗（主要围绕减小实验误差考虑）

1、在什么仪器中配制出100mL溶液？

〖活动〗学生研究容量瓶，并用说明文进行描述

〖问题〗如何理解上面的容量、温度和刻度线？

〖结论〗应选用100mL规格的容量瓶，并要在指定温度下进行配制

15

〖讨论、探究〗

2、实验过程中选用什么仪器最佳？

3、每一步操作中的细则以及操作时应注意的问题是什么？为什么要这么做？

〖录像〗配制溶液全过程

〖小结〗请学生小结实验操作方法和步骤以及注意要点

〖思考〗下列哪些操作会产生误差？对实验结果产生怎样的影响？

引流时有少许液体溅出容量瓶外

定容后摇匀，发现液面低于刻度线，不施加措施

定容时加水高于刻度线，将多余液体吸出

用于溶解的小烧杯未洗涤

〖问题〗如果将NaCl固体换为2.00 mol/LNaCl溶液，则配制时有何不同？

〖活动〗学生实验：用NaCl固体和蒸馏水为原料配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。

（教师巡视，注意观察学生的基本操作：胶头滴管的使用、溶解操作、玻璃棒引流、容量瓶的使用、定容、视线等）

〖交流反思〗由实验成功和实验失败的学生分别谈谈自己对配制一定物质的量浓度溶液实验的体会。你觉得本实验成败的关键是什么？

你在实验中遇到的最大困难是什么？有没有造成误差？如有，结果如何？

你在实验中还有什么新的发现？有何收获和建议？

补充习题

1、配制200mL0.1mol／L的NaCl溶液，需NaCl的质量为多少克？

2、欲配制1mol／L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：

①用天平称取氢氧化钠固体___g。

②将称好氢氧化钠固体放入___中加___蒸馏水将其溶解，待___后，将溶液沿___移入___mL的容量瓶中。

③用少量蒸馏水冲洗___次，将冲洗液移入___中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏___（低或高）。

④向容量瓶内加水至刻度线___时，改用___小心加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏___，应该___。

⑤最后盖好瓶盖___，将配好的溶液移入___中并贴好标签

3、计算1mol/L氯化钡溶液中各离子的浓度。

4、用CuSO4·5H2O配制0.1mol/L的水溶液，下列方法正确的是（）

取25gCuSO4·5H2O溶于1L水中

将CuSO4·5H2O干燥去掉结晶水，取16g溶于水制成1L溶液

将25gCuSO4·5H2O溶于水制成1L溶液

将12.5gCuSO4·5H2O溶于500mL水中

5、设计实验：如何在实验室配制100mL2.0mol/LH2SO4溶液？

（1）提供仪器：100mL烧杯、10mL量筒、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶

（2）提供药品：98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)、蒸馏水

（3）要求：设计出实验操作方法，以及减小误差的措施。

*6、1L水吸收448LHCl气体（体积已折算为标准状况下）可得密度为1.19g/cm3的浓盐酸，求此盐酸的物质的量浓度。

作业：P18 6、7

五、教学后记：

16

教案编号：8

课题：第二节化学计量在实验中的应用（实验）

一、教学目标

【知识目标】理解物质的量浓度的基本涵义，掌握物质的量浓度的简单计算和溶液稀释时有关的计算

【能力目标】

1、初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能，初步学会容量瓶的使用方法和技能。

2、初步学会对比分析的学习方法

【道德情感目标】

1、通过溶液配制实验，体验化学实验的严谨性，学会反思、评价实验情况，提高实验探究和自主学习化学的能力，在合作与交流中培养合作精神，提高实践能力

2、通过概念的学习和溶液的配制，培养理论联系实际的学习自然科学的思想。从概念的应用中，培养逻辑思维和抽象概括的能力。

3、培养学习自然科学的学习兴趣以及严谨求实的学习态度。在实验探究中体验探究的乐趣，培养学生基本的科学素养。

4、通过实验的教学培养仔细观察实验现象，发现问题的本质以及独立探讨解决问题的方法。

二、重点与难点

【重点】一定物质的量浓度溶液的配制方法

【难点】正确配置一定物质的量浓度溶液的方法

三、教学器材

烧杯、容量瓶、量筒、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、洗瓶

四、教学方法与过程

分析法、实验法

[新课导入]

容量瓶的使用注意事项：

1 容量瓶的体积固定，有不同规格（100mL、250mL、500mL、1000mL等）

2 使用前须检验。

3 溶液温度与容量瓶上标定温度一致时，所取液体的体积最标准。

4 溶液液面接近刻度线时，须。

[实验1-5]见书第15页

[学与问]见书第16页

[板书]配置步骤：（1）计算

（2）称量

（3）溶解：在中溶解

（4）移液：用引流

（5）洗涤：洗涤次，洗涤液如何处理

（6）定容

（7）摇匀

17

[过渡]

[思考与交流]见书第16页

[板书]溶液的稀释：c（浓溶液）V（浓溶液）= c（稀溶液）V（稀溶液）

实验中注意事项：

1 计算浓硫酸的体积

2 浓硫酸的正确稀释方法

3 向容量瓶中转移溶液时，要待溶液冷却后再进行，否则浓度偏

[课堂小结]配置一定物质的量浓度的溶液，最主要的仪器是容量瓶，其配置步骤与所需仪器与配置一定质量分数的溶液是不同的。

[当堂检测]

[布置作业]

当堂检测

1、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是

A．定容时观察液面仰视 B．定容时观察液面俯视

C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中 D．容量瓶中原来有少量蒸馏水

2、8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是

A．溶于500mL水中 B．溶于1L水中

C．溶解后溶液的总体积为500mL D．溶解后溶液的总体积为1L

3、用4mol/L的标准盐酸配制0.1mol/L的标准盐酸时，需从下列仪器中①托盘天平②容量瓶③滴定管④量筒⑤烧杯⑥胶头滴管⑦玻璃棒⑧漏斗（填序号）。

4、下面是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500ml的操作，请按要求填空：

（1）所需浓H2SO4的体积为

（2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将（偏高、偏低、无影响）。（3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的里，并不断搅拌，目的是。

（4）将的上述溶液沿注入中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要中，并摇匀。

（5）加水至距刻度处，改用加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。

五、教学后记：

18

教案编号：9

课题：第一章复习课

一、教学目标

【知识目标】通过复习使学生获得的知识系统化，并巩固本章知识。

【能力目标】

1、提高学生分析、判断和综合运用知识的能力。

2、提高学生解题举一反三的能力。

【道德情感目标】教会学生多角度、度方位看待事物、分析问题，从而了解事物的本质。

二、重点与难点

【重点】氧化还原反应、离子反应。

【难点】氧化还原反应的基本规律和离子反应方程式的书写。

三、教学器材

投影仪

四、教学方法与过程：启发讨论式、总结归纳式

[提问] 请说出以下四个反应的反应类型

①NH4HCO3 === NH3↑＋CO2↑＋H2O↑②CuO+H2===Cu+H2O

③Ba(OH)2+H2SO4 ===BaSO4↓+2H2O ④ 2Fe + 3Cl2＝ 2FeCl3

[学生讨论]略

[师生共同评价]

1、根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少：

①属于分解反应；②属于置换反应；③属于复分解反应；④属于化合反应

2、根据反应中是否有电子转移：

②、④属于氧化还原反应；①、③属于非氧化还原反应

3、根据反应中是否有自由移动的电子参加：

①、②、④属于非离子反应；③属于离子反应

[板书] 一、化学反应的分类

化合反应

根据反应物和生成物分解反应

的类别和种类可分为置换反应

复分解反应

化根据反应中是否有氧化还原反应

学电子转移可分为非氧化还原反应

反根据反应中是否有自由离子反应

应移动的电子参加可分为非离子反应

据化学反应中热量放热反应

变化情况可分为吸热反应

[问题1] 上述反应②、④属于氧化还原反应，请用双线桥法表示电子转移方向和数目，并指出氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物。

[学生板演与评价]略

[讲] 氧化还原反应的本质是电子的转移，由此而产生的其他概念及转化关系规纳如下：

[板书] 二、氧化还原反应概念及转化关系

氧化剂→具有氧化性→得电子→被还原→发生还原反应→化合价降低→还原产物还原剂→具有还原性→失电子→被氧化→发生氧化反应→化合价升高→氧化产物

[讲]氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是反应前后元素的化合价发生了变化。我们判断某反应是否为氧化还原反应可根据反应前后元素的化合价是否发生了变化这一特征。氧化还原反应中的概念一般是成对出现的，理清概念是解决问题的关键。

[板书]三、氧化还原反应的基本规律

1、表现性质规律

当元素具有可变化合价时，一般处于最高价态时只具有氧化性，处于最低价时只具有还原性，处于中间价态时既具有氧化性又有还原性。

2、性质强弱规律

（1）在氧化还原反应中：

强氧化剂＋强还原剂＝弱氧化剂（氧化产物）＋弱还原剂（还原产物）

19

20 （2）一般来说，含有同种元素不同价态的物质，价态越高氧化性越强（氯的含氧酸除外），价态越低还原性越强。

3、价态归中规律

含有不同价态同种元素的物质，发生氧化还原反应，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价”，而不会出现交错现象。

4、反应先后规律

同一氧化剂与含有多种还原剂（物质的量浓度相同）的溶液反应时，首先被氧化的是还原性较强的物质；同一还原剂与含有多种氧化剂（物质的量浓度相同）的溶液反应时，首先被还原的是氧化性较强的物质。

[问题2] 反应③属于离子反应，请写出离子反应方程式

[学生板演与评价]略

[问题3] 反应③的离子反应方程式还能表示哪些物质间的反应？

[学生板演与评价]略

[总结]离子方程式书写的基本规律要求。

[板书]四、离子方程式

（1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。

（2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。

（3）号实际：“=”“”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。

（4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。

（5）明类型：依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。

（6）检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。

[板书]五、例题分析

例1下列化工生产过程所发生的反应不属于氧化还原反应的是（ ）

A ．用油脂制肥皂

B ．用铝土矿制金属铝

C ．用氯气和消石灰制漂白粉

D ．用氢气和氮气合成氨

解析：判断氧化还原反应的最简单的方法是看反应前后元素的化合价是否发生了变化。B 中：Al 2O 3→Al ，C 中Cl 2→CaCl 2＋Ca(ClO)2，D 中N 2＋H 2→NH 3，均有化合价变化，故都属于氧化还原反应。选A 。

例2已知在某温度时发生如下三个反应：⑴ C+CO 2=2CO ⑵ C+H 2O=CO+H 2 ⑶ CO+H 2O=CO 2+H 2 由此可以判断，在该温度下C 、CO 、H 2的还原性强弱顺序是（ ）

A C>CO>H 2

B CO>C>H 2

C C>H 2>CO

D CO>H 2>C

解析：对于反应：氧化剂+还原剂＝氧化产物+还原产物，有以下规律：还原剂的还原性>还原产物的还原性，氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性。由反应式（1）可知C>CO ，由反应式（2）可知C>H 2, 由反应式（3）可知CO>H 2。本题正确答案为A 。

例3、G 、Q 、X 、Y 、Z 均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的分子式（或化学式），但知道它们在

一定条件下具有如下的转换关系（未配平）：（1）G ?→?Q+NaCl （2）Q+H 2O ??→?电解X+H 2 （3）

Y+NaOH ?→?

G+Q+H 2O (4)Z+NaOH ?→?Q+X+H 2O 这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为 ( )

A.QGZYX

B.GYQZX

C.GYZQX

D.ZXGYQ

解析：根据氧化还原反应的特征可知，氧化还原反应中元素化合价有升必有降。由（1）得Q>G ，因为该反应为歧化反应，G 中氯元素的化合价必介于Q 和-1价氯之间。同理由（3）结合（1）得Q>Y>G ，由（2）得X>Q ，由（4）结合（2）得X>Z>Q 。本题正确答案为B 。

例4、下列离子方程式正确的是（ ）

A ．氯化铝溶液与氨水反应：Al 3++3OH -＝Al(OH)3↓

B ．磷酸二氢钙溶液跟足量NaOH 溶液反应：

3Ca 2++2H 2PO 4-+4OH -＝Ca 3(PO 4)2↓+4H 2O

C ．硝酸亚铁溶液中滴入稀硫酸：3Fe 2++NO 3-+4H +＝3Fe 3++NO ↑+2H 2O

D ．硫氢化钠水解：HS -+H 2O ＝H 2S ↑+OH -

解析：本题涉及溶液中电解质强弱、离子反应规律、氧化还原反应、盐的水解等知识，需要对各选项仔细全面地分析，才能正确解答。

A 中氨水是弱电解质，应写化学式；

B 中NaOH 足量，Ca(H 2PO 4)2全部参加反应，式中Ca 2+与H 2PO 4-不

21 符合Ca(H 2PO 4)2化学式中的比例，故不正确；C 中-3NO 在酸性条件下具有氧化性，正确。D 中HS

-水解程度很小。不能用“＝”、“↑”，故不正确。答案为C 。

例5、（1）向NaHSO 4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式__ ____。

（2）在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式________。

解析：本题是一个“反应进程”的试题。解题的关键是“中性”。即加入的Ba(OH)2溶液中OH -恰好与

H +完全反应。再继续滴加Ba(OH)2溶液时，要分析此溶液中还有什么离子能继续反应。

答案：（1）2H ++SO 42-+Ba 2++2OH -＝BaSO 4↓+2H 2O

(2)Ba 2++SO 42-＝BaSO 4↓

例6、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）

A.K +、Ag +、-3NO 、Cl －

B.Ba 2+、+

Na 、CO 32-、OH －

C.Mg 2+、Ba 2+、OH -、NO 3－

D.H +、K +、CO 32－、SO 42－

E.Al 3+、Fe 3+、SO 42－、Cl －

F.K +、H +、NH 4＋、OH － 解析： A 组中：Ag ++Cl －=AgCl ↓ B 组中，+2Ba +-23CO =BaCO 3↓

C 组中，Mg 2－+2OH －=Mg(OH 2) ↓

D 组中，2H ++CO 32－=CO 2↑+H 2O

E 组中，各种离子能在溶液中大量共存。

F 组中，NH 4+与OH -能生难电离的弱电解质NH 3·H 2O ，甚至有气体逸出。

NH 4++OH -NH 3·H 2O 或NH 4++OH -=NH 3↑+H 2O

答案：E

五、教学后记：

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/gh0q.html