高考实验专题突破：仪器连接顺序

高考实验专题突破：仪器连接顺序

1、煤气化是有效利用化石能源的方法之一，有关反应如下： ①C＋H2O

CO＋H2 ②CO＋H2O

CO2＋H2

获得的气体称为水煤气。某研究性学习小组为探究气体的成分进行了如下实验： 【实验】使水蒸气通过灼热的焦炭，收集反应后产生的气体。 【提出假设】对气体的成分提出了三种假设。 假设1：该气体是CO、H2。

假设2：该气体是CO、H2、H2O。

(1)假设3：_________________________________________； 【设计实验方案，验证假设】

他们拟用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，验证上述假设(加热装置和导管等在图中略去，实验前装置内部的空气已经排尽)。

(2)按气流从左至右连接各仪器，用题中小写字母表示接口的连接顺序(仪器可重复使用)混合气→dc→________→_____→ij→________→________→________→ij；

(3)仪器A中需加入的试剂是___________，其中反应的化学方程式是___________； (4)仪器B中需加入试剂的名称是________，其作用是____________________； 【思考与交流】

(5)本实验的尾气需要处理，处理的方法为________________________；

(6)某同学认为增加焦炭的量可以提高化学反应①的速率，你是否同意他的说法，并简述理由_______________________________________________。 【答案】(1)该气体是CO、H2、H2O、CO2

(2)混合气→dc→ij→hg→ij→ef→ab→dc→ij (3)氧化铜或CuO(或其他合理答案) CuO＋H2

Cu＋H2O CuO＋CO

Cu＋CO2

(4)无水硫酸铜 检验是否有水蒸气

(5)可在装置最后的导气管口处放一点燃着的酒精灯，将气体燃烧后排放

(6)不同意，因为焦炭是固体，增加它的量并不能增大焦炭的浓度，不能提高化学反应①的速率

2、S2Cl2常用于橡胶硫化，有机物氯化的试剂，某研究性学习小组拟用实验室常用试剂和仪器合成S2Cl2。 查阅资料获息：

①S2Cl2可由氯气通入熔融硫中制得： Cl2＋2S(熔融)===S2Cl2； ②S2Cl2主要性质：

纯净的S2Cl2为无色油状液体，常含杂质呈红黄色，熔点－80 ℃，沸点138 ℃，有窒息

1

性恶臭，在空气中强烈发烟，能刺激眼睛引起流泪，遇水强烈分解生成S、SO2和HCl； ③设计仪器装置，部分药品如图14－3所示。(必要时仪器装置可重复使用)

图14－3

请回答下列问题：

(1)已知S2Cl2分子中各原子均达8电子稳定结构，请写出S2Cl2的电子式：________； (2)制取Cl2反应的离子方程式： __________________________； (3)写出S2Cl2与水反应的化学反应方程式： _________________________________________；

(4)欲得到较纯净的S2Cl2，请合理选择上述仪器，装置连接顺序是(按气流从左到右流向填接口代号)_____________________________________________；

(5)在选用的仪器装置中是否还有不足之处，若没有此小题可不必作答；

若有，请选用与题目不重复的仪器和药品以达到目的，将图画在方框内，并简要说明理由________________________________________________。 【答案】(1)(2)MnO2＋4H＋2Cl

＋

－

＋



Mn2＋Cl2↑＋2H2O

(3)2S2Cl2＋2H2O===3S＋SO2↑＋4HCl↑ (4)a→hi→jk→bc→fg→jk

(5)设计中缺吸收尾气的装置与药品，应添加一个装有碱石灰的干燥管

3、在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙。下图所示A～E为实验室常见的仪器装置(部分固定夹持装置略去)，请根据要求回答问题。

(1)实验室若用NH4Cl和熟石灰作试剂来制取、收集干燥的NH3，则需选用上述仪器装置中的________(填装置序号)。若要制取、收集干燥的CO2，请选择装置并按气流方向连接各仪器接口________。

(2)若在A的分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内加NaOH固体，也能制取氨气。请解释

2

装置A中能产生氨气的原因___________________________。 (3)向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2制纳米级碳酸

钙时，应先通入的气体是__________________，若实验过程中有氨气逸出，最好选用下列________________________________________________________装置回收(填代号)。

写出制纳米级碳酸钙的化学方程式__________________________。

(4)试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级___________________________________。 【答案】(1)BDE acdh

(2)氢氧化钠溶于水放出大量热，温度升高，使氨的溶解度减小而放出；氢氧化钠吸水，促使氨放出；氢氧化钠电离出的OH－增大了氨水中OH－浓度，促使氨水电离平衡左移，导致氨气放出(回答其中一个理由且正确的即得) (3)NH3 b

CaCl2＋CO2＋2NH3＋H2O===CaCO3＋2NH4Cl

(4)取少量样品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出现一条光亮的通路，则是纳米级，否则不是。

4、无水氯化铝是白色晶体，露置在空气中极易水解，在178℃升华，装有无水氯化铝试剂瓶露置空气中，会产生大量白雾，氯化铝常作为有机合成和石油工业的催化剂。下图是实验室制取氯气并用于制取少量无水氯化铝的装置的仪器和药品。可供选的试剂如下： A．浓H2SO4B．水 C．饱和食盐水 D．烧碱溶液E．铝粉 F．二氧化锰 G．浓盐酸 H．无水CaCl2 I．碱石灰

d

a

b

e

f g

h C

回答下列问题：

（1）从上述仪器中选取若干连成一制备并保存无水AlCl3的装置，用图中各管口标号按先后可连接为：d接e ，（ ）接（ ），（ ）接（ ），（ ）接（ ）。 （2）填写连接装置中各选用仪器里应盛放的物质： 仪器标号 试剂标号 （1） （2）（上） （2）（下） （3） G C （4） （5）

（3）设计使用（5）仪器和药品有两个主要作用是：和。 （4）写出AlCl3露置在空气中生成白雾的化学方程式。

【答案】

3

5、下图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置(加热设备及夹持固定装置均略去)，请根据要求完成下列各题(仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，a、b为活塞)。

(1)若气体入口通入CO和CO2的混合气体，E内放置CuO，选择装置获得纯净干燥的CO，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为____________(填代号)。能验证CO氧化产物的现象是____________________________________________________。

(2)停止CO和CO2混合气体的通入，E内放置Na2O2，按A→E→D→B→H装置顺序制取纯净干燥的O2，并用O2氧化乙醇。此时，活塞a应____________，活塞b应____________________________，

需要加热的仪器装置有________________(填代号)，m中反应的化学方程式为_____________________________________________。

(3)若气体入口改通空气，分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内改加NaOH固体，E内放置铂铑合金网，按A→G→E→D装置顺序制取干燥的氨气，并验证氨的某些性质。 ①装置A中能产生氨气的原因有：__________________________________________________。

②实验中观察到E内有红棕色气体出现，证明氨气具有________性。

【答案】(1)ACBECF A、B之间的C装置中溶液保持澄清，E、F之间的C装置中溶液变浑浊

Cu

(2)关闭 打开 k、m 2CH3CH2OH＋O2――→2CH3CHO＋2H2O (3)①氢氧化钠溶于水放△出大量热，温度升高，使氨的溶解度减小而放出；氢氧化钠吸水，促使氨放出；氢氧化钠电离出的OH－增大了氨水中OH－的浓度，促使氨水电离平衡左移，导致氨气放出 ②还原

6、实验题：现有药品：W g(W<1)锌片、稀硫酸、无水硫酸铜、氧化铜和水。请从图中选用适当的实验装置，设计一个简单的实验，粗略测定锌的相对原子质量（假设环境为标准状况）。

4

（1）应选用的装置是（只要求写出图中装置的标号） 。 （2）所用装置的连接顺序是（填各接口的字母，胶管省略） 。 （3）为了保证不漏出氢气，操作中加放试剂的方法是 。

（4）用实验所测得的数据，写出计算锌的相对原子质量的数学式：Mr(Zn)= 。

【答案】8分）（1）③④⑥ （2）J接 F E接 I

（3）向试管中加入足量稀硫酸后，将试管斜放，再把锌片放在试管内壁上，塞紧塞子，慢慢直立，使锌滑下，与稀硫酸接触。 （4）22.4W/V(H2)

7、某白色粉末其成分可能是碳酸钠和亚硫酸钠的一种或两种组成。请完成对该白色粉末成分的探究（可供选用的实验仪器及试剂如下）。

↙稀硫酸 a b c d e f g h i

酸性 品红 澄清 碳酸氢钠 高锰酸钾 溶液 石灰水 饱和溶液

（1）提出合理假设

假设1：该白色粉末成分为碳酸钠； 假设2：该白色粉末成分为亚硫酸钠；

假设3： 。

（2）从上述仪器和试剂中选择合适的组合，一次性判断出白色粉末的组成，其最佳连接顺序是：a—（每组选用的仪器和试剂限用一次）。 （3）根据（2）的连接顺序进行实验，填写相应现象。 假设方案编相应现象 号 假设1 假设2 假设3

【答案】（1）该白色粉末成分为碳酸钠和亚硫酸钠的混合物 （2分） （2）a—f—g—b—c—d—e （2分） （3） 假设方相应现象 案编号 假设1 品红试液不褪色，澄清石灰水变浑浊 （2分） 假设2 品红试液褪色，酸性高锰酸钾溶液颜色变浅（或不褪色），澄清石灰水不变浑浊（2分） 假设3 品红试液褪色，酸性高锰酸钾溶液颜色变浅（或不褪色），澄清石灰水

5

变浑浊（2分）

8、某探究小组的同学设计实验探究铁与水蒸气的反应，并探究反应后生成物的一系列性质。

铁粉 B a

Ⅰ Ⅱ

（1）写出B中发生反应的化学方程式： 。 （2）图I、II均有加热装置，实验时，应先点____（填“I”、“II”或“无先后”）处加热装置，目的是防止_____________。

（3）为防止加热时A中水爆沸，应在A中加入几片 。

（4）为证硬质玻璃管B中反应后的气体产物是H2，还需从下图中选择必要的仪器和药品，设计出一套装置。

Ⅲ Ⅳ Ⅴ Ⅵ

①按你所设计装置，连接顺序为：a连____，____连____，__连____。（填接口字母） ②连接好你设计的装置图后，理论上，从实验安全角度考虑出发，在点燃CuO处酒精灯之前，应该先？简答如何进行此操作 。

③证明产物有氢气的实验现象是： 。 【答案】1）3Fe + 4H2O(g)

Fe3O4 + 4H2。（3分）（最佳答案，条件写高温）

（2）I（1分）；B中铁粉被装置中空气中的氧气氧化（1分）；

（3）碎瓷片（1分）

（4）①jfbch或jfcbh（3分）

②检验氢气的纯度。（1分）在i处连接导管，并用排水法收集一试管氢气，拇指于水中堵住管口，且使管口朝下，移近酒精灯火焰，点燃，听有无尖锐的爆鸣声，若无则已纯。（3分）（未答连接导管扣分）

③Ⅲ中黑色粉末变红，Ⅵ中白色固体变蓝。 9、三聚氰胺污染牛奶事件，在社会上造成了很坏的影响。牛奶和奶粉中添加三聚氰胺，主要是因为它能冒充蛋白质。已知三聚氰胺中含有碳、氢、氮三种元素，其相对分子质量为126，为测定三聚氰胺的组成，用下列各仪器装置，在过量的氧气流中将2.52 g三聚氰胺样品氧化成CO2、H2O和N2。回答下列问题：

6

（1）产生的氧气按从左向右流向，所选装置的连接顺序为 D接、、、、。 ．．

（2）装置C的作用是，装置．．F中CuO的作用是；装置D中发生的反应化学方程式是。 （3）实验后称得A、B两装置的质量分别增加2.64 g和1.08 g，则三聚氰胺分子中碳、氢、氮的原子个数比为 。 （4）目前较多采用以尿素为原料，在0.1MPa下，390 ℃左右时，以硅胶做催化剂合成三聚氰胺。反应过程中，除生成CO2外，还生成一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，试写出制备三聚氰胺的化学方程式(三聚氰胺可用分子式) （5）按(1)的连接方法，此实验装置存在的缺陷是。

【答案】(1)CEFBA（2分）

(2)吸收氧气中的水蒸气（1分）氧化没有燃烧完全的CO（1分） 2H2O2 MnO2 2H2O＋O2↑（2分） (3)1:2:2（3分） (4)

（2分）

（5）尾气缺少一个干燥装置 ，空气中的水蒸气和CO2进入A装置，影响CO2的测量值（2分）

10、某校化学实验兴趣小组为了证明在实验室制备Cl2的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，甲同学设计了如图所示的实验装置，按要求回答问题：

b

c d

a

e f

AgNO3溶液 CCl4

① ③ ④ ⑤ ②

（1）请根据甲同学的意图，连接相应的装置，接口顺序： b接__________，__________接__________，__________接a. （2）U形接管中所盛放试剂的化学式为____________________。 （3）装置③中CCl4的作用是____________________________。 （4）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加装装置⑤，你认为装置⑤应加在__________之间（填装置序号）

7

（1分）瓶中可以放入_________________________。1分

（5）丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的AgNO3的溶液换成其他溶液。你采取的措施是：____________则证明Cl2产生时有HCl挥发出来。

【答案】1）e f d c （2）无水CuSO4 （3）吸收Cl2 （4）①③ 湿润的淀粉碘化钾试纸

（5）将其换成紫色石蕊试液，如果观察到紫色石蕊试液变红而不褪色

11、用H2C2O4·2H2O滴加浓H2SO4制备CO，通入灼热的铁氧化粉末中，做炼铁实验。但此法制备的CO中含有其他气体，必须除去。现有下列装置：

根据题目要求，回答下列问题：

（1）写出H2C2O4·2H2O在浓硫酸催化作用下制备CO的化学方程式。 ；

（2）用a~h表示连接顺序，正确顺序为ai。 （3）用A~F正确表示下面实验操作的先后顺序：。 A．点燃甲装置的酒精灯，打开分液漏斗，调节浓硫酸的滴速。 B．点燃乙装置中的酒精灯，加热氧化铁。 C．检查整套装置的气密性。 D．将导管口i处的尾气验纯后，点燃加以处理。 E．待乙装置玻璃管内的Fe2O3完全变黑时，熄灭乙装置中的酒精灯。 F．关好甲装置中分液漏斗的开关后，再熄灭该装置中的酒精灯。 （4）空洗气瓶的作用是，浓硫酸洗气瓶的作用是。

（5）假设H2C2O4·2H2O的分解产物以气体形式从a处导出，则该混合气体的平均摩尔质量为。

（6）假设乙中所装为铁氧化物的混合物，可能是FeO、Fe2O3、Fe3O4的任意组合，现．．．取a克混合物充分反应后，质量减轻了8a/29克，通过计算确定该混合物中三种氧化物的物质的量的关系是：。

【答案】1）H2C2O4·2H2O

浓硫酸 △ CO↑+CO2↑+3H2O

（2）d e f c b h （3）CADBEF （4）防倒吸，干燥CO （5）25.6g/mol

（6）n(FeO):n(Fe2O3)=1:1，n(Fe3O4)≥0；72n(FeO)+160n(F2O3)+232n(Fe3O4)=a

12、某白色粉末其成分可能是碳酸钠和亚硫酸钠的一种或两种组成。请完成对该白色粉末成分的探究（可供选用的实验仪器及试剂如下）。

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（1）提出合理假设

假设1：该白色粉末成分为碳酸钠； 假设2：该白色粉末成分为亚硫酸钠； 假设3：

（2）从上述仪器和试剂中选择合适的组合，一次性判断出白色粉末的组成，其最佳连接顺序是：a-（每组选用的仪器和试剂限用一次）。 （3）根据（2）的连接顺序进行实验，填写相应现象。 假设方案编号 相应现象 假设1 假设2 假设3

【答案】（1）该白色粉末成分为碳酸钠和亚硫酸钠的混合物 （2分） （2）a—f—g—b—c—d—e （2分） （3） 假设方相应现象 案编号 假设1 品红试液不褪色，澄清石灰水变浑浊 （2分） 假设2 品红试液褪色，酸性高锰酸钾溶液颜色变浅（或不褪色），澄清石灰水不变浑浊（2分） 假设3 品红试液褪色，酸性高锰酸钾溶液颜色变浅（或不褪色），澄清石灰水变浑浊（2分）

答案试题分开版本

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1、煤气化是有效利用化石能源的方法之一，有关反应如下： ①C＋H2O

CO＋H2 ②CO＋H2O

CO2＋H2

获得的气体称为水煤气。某研究性学习小组为探究气体的成分进行了如下实验： 【实验】使水蒸气通过灼热的焦炭，收集反应后产生的气体。 【提出假设】对气体的成分提出了三种假设。 假设1：该气体是CO、H2。

假设2：该气体是CO、H2、H2O。

(1)假设3：__________________________________________________； 【设计实验方案，验证假设】

他们拟用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，验证上述假设(加热装置和导管等在图中略去，实验前装置内部的空气已经排尽)。

(2)按气流从左至右连接各仪器，用题中小写字母表示接口的连接顺序(仪器可重复使用)混合气→dc→________→________→ij→____→________→________→ij；

(3)仪器A中需加入的试剂是_________，其中反应的化学方程式是______________； (4)仪器B中需加入试剂的名称是________，其作用是____________________； 【思考与交流】

(5)本实验的尾气需要处理，处理的方法为_______________________；

(6)某同学认为增加焦炭的量可以提高化学反应①的速率，你是否同意他的说法，并简述理由_______________________________________________。

2、S2Cl2常用于橡胶硫化，有机物氯化的试剂，某研究性学习小组拟用实验室常用试剂和仪器合成S2Cl2。 查阅资料获息：

①S2Cl2可由氯气通入熔融硫中制得： Cl2＋2S(熔融)===S2Cl2； ②S2Cl2主要性质：

纯净的S2Cl2为无色油状液体，常含杂质呈红黄色，熔点－80 ℃，沸点138 ℃，有窒息性恶臭，在空气中强烈发烟，能刺激眼睛引起流泪，遇水强烈分解生成S、SO2和HCl； ③设计仪器装置，部分药品如图14－3所示。(必要时仪器装置可重复使用)

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图14－3

请回答下列问题：

(1)已知S2Cl2分子中各原子均达8电子稳定结构，请写出S2Cl2的电子式：________； (2)制取Cl2反应的离子方程式： ______________________________；

(3)写出S2Cl2与水反应的化学反应方程式： _________________________；

(4)欲得到较纯净的S2Cl2，请合理选择上述仪器，装置连接顺序是(按气流从左到右流向填接口代号)_______________________________________________________； (5)在选用的仪器装置中是否还有不足之处，若没有此小题可不必作答；

若有，请选用与题目不重复的仪器和药品以达到目的，将图画在方框内，并简要说明理由_____________________________________________________________。

3、在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙。下图所示A～E为实验室常见的仪器装置(部分固定夹持装置略去)，请根据要求回答问题。

(1)实验室若用NH4Cl和熟石灰作试剂来制取、收集干燥的NH3，则需选用上述仪器装置中的________(填装置序号)。若要制取、收集干燥的CO2，请选择装置并按气流方向连接各仪器接口________。

(2)若在A的分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内加NaOH固体，也能制取氨气。请解释装置A中能产生氨气的原因___________________________。 (3)向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2制纳米级碳酸

钙时，应先通入的气体是__________________，若实验过程中有氨气逸出，最好选用下列________________________________________________________装置回收(填代号)。

写出制纳米级碳酸钙的化学方程式__________________________。

(4)试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级___________________________________。

4、无水氯化铝是白色晶体，露置在空气中极易水解，在178℃升华，装有无水氯化铝试剂瓶露置空气中，会产生大量白雾，氯化铝常作为有机合成和石油工业的催化剂。下图是实验室制取氯气并用于制取少量无水氯化铝的装置的仪器和药品。可供选用的试剂如下：

A．浓H2SO4B．水 C．饱和食盐水 D．烧碱溶液E．铝粉 F．二氧化锰 G．浓盐酸 H．无水CaCl2 I．碱石灰

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d

a

b

e

f g

h

C

回答下列问题：

（1）从上述仪器中选取若干连成一制备并保存无水AlCl3的装置，用图中各管口标号按先后可连接为：d接e ，（ ）接（ ），（ ）接（ ），（ ）接（ ）。 （2）填写连接装置中各选用仪器里应盛放的物质： 仪器标号 试剂标号 （1） （2）（上） （2）（下） （3） G C （4） （5）

（3）设计使用（5）仪器和药品有两个主要作用是：和。 （4）写出AlCl3露置在空气中生成白雾的化学方程式。

5、下图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置(加热设备及夹持固定装置均略去)，请根据要求完成下列各题(仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，a、b为活塞)。

(1)若气体入口通入CO和CO2的混合气体，E内放置CuO，选择装置获得纯净干燥的CO，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为____________(填代号)。能验证CO氧化产物的现象是_________________________________________。

(2)停止CO和CO2混合气体的通入，E内放置Na2O2，按A→E→D→B→H装置顺序制取纯净干燥的O2，并用O2氧化乙醇。此时，活塞a应____________，活塞b应___________________________________，

需要加热的仪器装置有________________(填代号)，m中反应的化学方程式为___________________________________________________________。

(3)若气体入口改通空气，分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内改加NaOH固体，E内放置铂铑合金网，按A→G→E→D装置顺序制取干燥的氨气，并验证氨的某些性质。 ①装置A中能产生氨气的原因有：____________________。

②实验中观察到E内有红棕色气体出现，证明氨气具有________性。

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6、实验题：现有药品：W g(W<1)锌片、稀硫酸、无水硫酸铜、氧化铜和水。请从图中选用适当的实验装置，设计一个简单的实验，粗略测定锌的相对原子质量（假设环境为标准状况）。

（1）应选用的装置是（只要求写出图中装置的标号） 。 （2）所用装置的连接顺序是（填各接口的字母，胶管省略） 。 （3）为了保证不漏出氢气，操作中加放试剂的方法是 。

（4）用实验所测得的数据，写出计算锌的相对原子质量的数学式：Mr(Zn)=。

7、某白色粉末其成分可能是碳酸钠和亚硫酸钠的一种或两种组成。请完成对该白色粉末成分的探究（可供选用的实验仪器及试剂如下）。 ↙稀硫酸

a b c d e f g h i

酸性 品红 澄清 碳酸氢钠 高锰酸钾 溶液 石灰水 饱和溶液

（1）提出合理假设

假设1：该白色粉末成分为碳酸钠； 假设2：该白色粉末成分为亚硫酸钠；

假设3： 。

（2）从上述仪器和试剂中选择合适的组合，一次性判断出白色粉末的组成，其最佳连接顺序是：a—（每组选用的仪器和试剂限用一次）。 （3）根据（2）的连接顺序进行实验，填写相应现象。 假设方案编相应现象 号 假设1 假设2 假设3

8、某探究小组的同学设计实验探究铁与水蒸气的反应，并探究反应后生成物的一系列性质。

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铁粉 B a

Ⅰ Ⅱ

（1）写出B中发生反应的化学方程式： 。 （2）图I、II均有加热装置，实验时，应先点_____（填“I”、“II”或“无先后”）处加热装置，目的是防止_____________。

（3）为防止加热时A中水爆沸，应在A中加入几片 。

（4）为证硬质玻璃管B中反应后的气体产物是H2，还需从下图中选择必要的仪器和药品，设计出一套装置。

Ⅲ Ⅳ Ⅴ Ⅵ

①按你所设计装置，连接顺序为：a连____，___连____，____连___。（填接口字母） ②连接好你设计的装置图后，理论上，从实验安全角度考虑出发，在点燃CuO处酒精灯之前，应该先？简答如何进行此操作。 ③证明产物有氢气的实验现象是：。 9、三聚氰胺污染牛奶事件，在社会上造成了很坏的影响。牛奶和奶粉中添加三聚氰胺，主要是因为它能冒充蛋白质。已知三聚氰胺中含有碳、氢、氮三种元素，其相对分子质量为126，为测定三聚氰胺的组成，用下列各仪器装置，在过量的氧气流中将2.52 g三聚氰胺样品氧化成CO2、H2O和N2。回答下列问题：

（1）产生的氧气按从左向右流向，所选装置的连接顺序为 D接、、、、。 ．．

（2）装置C的作用是，装置．．F中CuO的作用是；装置D中发生的反应化学方程式是。 （3）实验后称得A、B两装置的质量分别增加2.64 g和1.08 g，则三聚氰胺分子中碳、氢、氮的原子个数比为 。 （4）目前较多采用以尿素为原料，在0.1MPa下，390 ℃左右时，以硅胶做催化剂合成三聚氰胺。反应过程中，除生成CO2外，还生成一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，试写出制备三聚氰胺的化学方程式(三聚氰胺可用分子式) （5）按(1)的连接方法，此实验装置存在的缺陷是。

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10、某校化学实验兴趣小组为了证明在实验室制备Cl2的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，甲同学设计了如图所示的实验装置，按要求回答问题： b

c d

a e f

AgNO3溶液 CCl4

① ③ ④ ⑤ ②

（1）请根据甲同学的意图，连接相应的装置，接口顺序： b接__________，__________接__________，__________接a. （2）U形接管中所盛放试剂的化学式为____________________。 （3）装置③中CCl4的作用是_________________________。 （4）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加装装置⑤，你认为装置⑤应加在__________之间（填装置序号）（1分）瓶中可以放入_________________________。

（5）丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的AgNO3的溶液换成其他溶液。你采取的措施是：_________________________则证明Cl2产生时有HCl挥发出来。

11、用H2C2O4·2H2O滴加浓H2SO4制备CO，通入灼热的铁氧化粉末中，做炼铁实验。但此法制备的CO中含有其他气体，必须除去。现有下列装置：

根据题目要求，回答下列问题：

（1）写出H2C2O4·2H2O在浓硫酸催化作用下制备CO的化学方程式。 ；

（2）用a~h表示连接顺序，正确顺序为ai。 （3）用A~F正确表示下面实验操作的先后顺序：。 A．点燃甲装置的酒精灯，打开分液漏斗，调节浓硫酸的滴速。 B．点燃乙装置中的酒精灯，加热氧化铁。 C．检查整套装置的气密性。 D．将导管口i处的尾气验纯后，点燃加以处理。 E．待乙装置玻璃管内的Fe2O3完全变黑时，熄灭乙装置中的酒精灯。 F．关好甲装置中分液漏斗的开关后，再熄灭该装置中的酒精灯。 （4）空洗气瓶的作用是，浓硫酸洗气瓶的作用是。

（5）假设H2C2O4·2H2O的分解产物以气体形式从a处导出，则该混合气体的平均摩尔质量为。

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（6）假设乙中所装为铁氧化物的混合物，可能是FeO、Fe2O3、Fe3O4的任意组合，现．．．取a克混合物充分反应后，质量减轻了8a/29克，通过计算确定该混合物中三种氧化物的物质的量的关系是：。

12、某白色粉末其成分可能是碳酸钠和亚硫酸钠的一种或两种组成。请完成对该白色粉末成分的探究（可供选用的实验仪器及试剂如下）。

（1）提出合理假设

假设1：该白色粉末成分为碳酸钠； 假设2：该白色粉末成分为亚硫酸钠； 假设3：

（2）从上述仪器和试剂中选择合适的组合，一次性判断出白色粉末的组成，其最佳连接顺序是：a-（每组选用的仪器和试剂限用一次）。 （3）根据（2）的连接顺序进行实验，填写相应现象。 假设方案编号 相应现象 假设1 假设2 假设3 参考答案

1、【答案】(1)该气体是CO、H2、H2O、CO2

(2)混合气→dc→ij→hg→ij→ef→ab→dc→ij (3)氧化铜或CuO(或其他合理答案)

CuO＋H2Cu＋H2O CuO＋COCu＋CO2 (4)无水硫酸铜 检验是否有水蒸气

(5)可在装置最后的导气管口处放一点燃着的酒精灯，将气体燃烧后排放

(6)不同意，因为焦炭是固体，增加它的量并不能增大焦炭的浓度，不能提高化学反应①的速率

(1)注意反应②为可逆反应，如果有CO2，则一定含有H2O；(2)先用装有无水硫酸铜的B装置检验水蒸气，然后再用E检验CO2，用D装置除去CO2，再用E检验CO2是否除尽，用C装置干燥气体后通过装有CuO的A把CO、H2分别氧化为CO2、H2O，分别用B、E装置检验；(5)尾气中含有氢气及一氧化碳，只能用收集或燃烧的方法处理。 2、【答案】(1)(2)MnO2＋4H＋＋2Cl－



Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

(3)2S2Cl2＋2H2O===3S＋SO2↑＋4HCl↑ (4)a→hi→jk→bc→fg→jk

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(5)设计中缺吸收尾气的装置与药品，应添加一个装有碱石灰的干燥管

(1)根据S2Cl2分子中各原子均达8电子稳定结构，则可根据价键规则(每个硫原子形成2条共价键，而每个氯原子形成1条共价键)首先写出其结构式，再将结构式改写成电子式，改写时将共价键改成电子对，使个原子均达到8电子结构。 (2)制取Cl2的实验为固体MnO2与浓盐酸加热。

(3)根据题意，S2Cl2遇水强烈分解生成S、SO2和HCl，根据电子守恒配平方程式即可。 (4)根据题中信息“S2Cl2可由氯气通入熔融硫中制得”“遇水强烈分解”，故反应装置不能选用C装置，因为熔融的硫可能流出，应选用B装置。其流程应为：制取氯气→除杂→干燥→反应制备→冷凝使产物液化→连接干燥装置隔绝空气保护产品。 (5)在化学实验中，只要涉及有毒气体的产生，就一定要进行尾气处理。 3、【答案】(1)BDE acdh

(2)氢氧化钠溶于水放出大量热，温度升高，使氨的溶解度减小而放出；氢氧化钠吸水，促使氨放出；氢氧化钠电离出的OH－增大了氨水中OH－浓度，促使氨水电离平衡左移，导致氨气放出(回答其中一个理由且正确的即得) (3)NH3 b

CaCl2＋CO2＋2NH3＋H2O===CaCO3＋2NH4Cl

(4)取少量样品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出现一条光亮的通路，则是纳米级，否则不是。

(1)氯化铵与熟石灰固体加热制备氨气选用B装置，通过碱石灰进行干燥，选用D装置，再用向下排空气法收集，选用E装置。制取二氧化碳可以用稀盐酸与石灰石反应，选用A装置，选用C装置干燥，由于二氧化碳密度比空气大，故选择各仪器接口的顺序为acdh。 (4)纳米级碳酸钙和水混合形成的分散系为胶体，故可以取少量样品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出现一条光亮的通路，则是纳米级，否则不是。 4、【答案】

5、【答案】(1)ACBECF A、B之间的C装置中溶液保持澄清，E、F之间的C装置中

溶液变浑浊 Cu

(2)关闭 打开 k、m 2CH3CH2OH＋O2――→2CH3CHO＋2H2O (3)①氢氧化钠溶于△水放出大量热，温度升高，使氨的溶解度减小而放出；氢氧化钠吸水，促使氨放出；氢氧化钠电离出的OH增大了氨水中OH的浓度，促使氨水电离平衡左移，导致氨

气放出 ②还原

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－

－

(1)制取干燥纯净的CO气体，应用A中的NaOH溶液除去CO2，用C中澄清石灰水验证△

CO2已除尽，用B中浓硫酸干燥得纯净CO气体。E中反应为CuO＋CO=====Cu＋CO2，再用C中澄清石灰水验证生成CO2气体，尾气CO气体用点燃法除去，防止污染环境。 (2)关闭活塞a，打开b，稀硫酸和A中生成的Na2CO3反应，生成的CO2气体中含水蒸气，共同和E中Na2O2反应生成O2，再通过D除去CO2，B干燥得纯净O2，加热k使乙醇挥发，O2和乙醇在加热条件下被Cu网催化氧化生成CH3CHO。 (3)①NaOH固体溶于水，吸水放热，抑制NH3·H2O电离，均有利于NH3逸出。NH3＋H2O

＋－

NH3·H2ONH4＋OH生成的NH3经G中碱石灰干燥后，在E中，NH3与空气铂铑合金

中的O2在预热的铂铑合金网催化下发生反应，即4NH3＋5O2=====△4NO＋6H2O，NH3在该反应中体现了还原性，最后用D中NaOH除去尾气中NO，防止污染空气，4NO＋3O2＋4NaOH===4NaNO3＋2H2O。 6、【答案】8分）（1）③④⑥ （2）J接 F E接 I

（3）向试管中加入足量稀硫酸后，将试管斜放，再把锌片放在试管内壁上，塞紧塞子，慢慢直立，使锌滑下，与稀硫酸接触。 （4）22.4W/V(H2)

7、【答案】（1）该白色粉末成分为碳酸钠和亚硫酸钠的混合物 （2分） （2）a—f—g—b—c—d—e （2分） （3） 假设方相应现象 案编号 假设1 品红试液不褪色，澄清石灰水变浑浊 （2分） 假设2 品红试液褪色，酸性高锰酸钾溶液颜色变浅（或不褪色），澄清石灰水不变浑浊（2分） 假设3 品红试液褪色，酸性高锰酸钾溶液颜色变浅（或不褪色），澄清石灰水变浑浊（2分）

8、【答案】1）3Fe + 4H2O(g)

Fe3O4 + 4H2。（3分）（最佳答案，条件写高温）

（2）I（1分）；B中铁粉被装置中空气中的氧气氧化（1分）； （3）碎瓷片（1分）

（4）①jfbch或jfcbh（3分）

②检验氢气的纯度。（1分）在i处连接导管，并用排水法收集一试管氢气，拇指于水中堵住管口，且使管口朝下，移近酒精灯火焰，点燃，听有无尖锐的爆鸣声，若无则已纯。

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（3分）（未答连接导管扣分）

③Ⅲ中黑色粉末变红，Ⅵ中白色固体变蓝。 9、【答案】(1)CEFBA（2分）

(2)吸收氧气中的水蒸气（1分）氧化没有燃烧完全的CO（1分） 2H2O2 MnO2 2H2O＋O2↑（2分） (3)1:2:2（3分） (4)

（2分）

（5）尾气缺少一个干燥装置 ，空气中的水蒸气和CO2进入A装置，影响CO2的测量值（2分）

10、【答案】1）e f d c （2）无水CuSO4 （3）吸收Cl2 （4）①③ 湿润的淀粉

碘化钾试纸 （5）将其换成紫色石蕊试液，如果观察到紫色石蕊试液变红而不褪色

11、【答案】1）H2C2O4·2H2O

浓硫酸 △ CO↑+CO2↑+3H2O

（2）d e f c b h （3）CADBEF （4）防倒吸，干燥CO

（5）25.6g/mol

（6）n(FeO):n(Fe2O3)=1:1，n(Fe3O4)≥0；72n(FeO)+160n(F2O3)+232n(Fe3O4)=a 12、【答案】（1）该白色粉末成分为碳酸钠和亚硫酸钠的混合物 （2分）

（2）a—f—g—b—c—d—e （2分） （3） 假设方相应现象 案编号 假设1 品红试液不褪色，澄清石灰水变浑浊 （2分） 假设2 品红试液褪色，酸性高锰酸钾溶液颜色变浅（或不褪色），澄清石灰水不变浑浊（2分） 假设3 品红试液褪色，酸性高锰酸钾溶液颜色变浅（或不褪色），澄清石灰水变浑浊（2分）

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