第二章 - - - - 开发海水中的卤素课课练习题

第二章 开发海水中的卤素资源

§2.1 以食盐为原料的化工产品

一、海水晒盐

1．在海水浓缩的过程中，当海水密度达到1.21g/L—1.22g/L时，析出的盐中，质量分数最高的是（ ）

A．CaSO4 B.NaCl C.MgCl2 D.MgSO4 2．在粗盐的提纯过程中，用到的仪器是（ ）

①烧杯 ②试管 ③玻璃棒 ④蒸发皿 ⑤坩锅 ⑥酒精灯 ⑦漏斗 ⑧滤纸 ⑨圆底烧杯

A. ①②③⑤⑥⑨ B. ②③④⑥⑦⑧ C. ④⑥⑦⑧⑨ D. ①③④⑥⑦⑧ 3．该盐场利用盐田晒盐的优点有：

①充分利用自然资源 ②生产迅速 ③晒出的盐中氯化钠含量很高 ④充分利用该地区的地理条件，生产成本较低。 以上说法中正确的是（ ）

A. ① B. ② C. ①和③ D. ①和④ 4．从化学知识的角度，说说从海水中提取食盐的过程是属于什么过程。

5．简述粗盐提纯的实验步骤。

二、中国现代化工之母——氯碱工业

6．电解饱和食盐水时，产生氯气的电极名称为（ ）

A.正极 B.负极 C.阴极 D.阳极

7．用饱和食盐水可以得到重要的化工产品。其中，在电解装置的阳极产生一种用途广泛的气体，用来检验该气体的是（ ）

A.点燃 B.加热 C.湿润的淀粉碘化钾试纸 D.干燥的淀粉碘化钾试纸 8．氯碱工业是以 为基本原料的基础化学工业。其中最重要反映的化学方程式是 ，把该反应的产物进一步加工成各种含氯的制品，如 、 、 、 等。 三、重要的化工原料——盐酸和烧碱

9．下列关于硫酸的电离方程式中，错误的是（ ）

A. H2SO4?2H??SO42? B.H2SO4?H??HSO4?

C．H2SO4?H2S?2O2 D.H2SO4?H2S?O4

10．工业上制氯化钠时，合成塔的燃烧器内，中心管道中通入的气体是（ ） A．氢气 B.氯气 C.氧气 D.氯化氢气 11．下列因素与引发HCl喷泉实验的原因无关的是（ ） A．烧杯内HCl气体的体积分数 B.烧杯容积的大小

8?8?C．烧杯内外气体的压强 D.胶头滴管中挤出的少量水 12．分别以盐酸与氢氧化钠为例说明酸与碱的通性。

13．请你设计一个能证明氯化氢气体极易溶于水的简易实验，并画出装置图。

本节形成性练习

一、选择题

1．海水中除了含有氢、氧元素之外，剩下的质量分数最高的元素是（ ） A．钠 B.氯 C.镁 D.碘 2．海水晒盐的过程中，发生了（ ）

A．分解反应 B.蒸发结晶 C.化学变化 D.冷却热饱和溶液 3．实验室制取气体时发生装置相同的组合是（ ）

A．HCl和O2 B.H2和HCl C.CO2和H2 D. HCl和CO2 4．烧碱在工业上有广泛的用途，下列不属于氢氧化钠用途的是（ ） A．造纸 B.制皂 C.精炼石油 D.清洗铁锈 5．下列关于HCl性质的叙述正确的是（ ）

A．氯化氢能使湿润的蓝色石蕊试纸变为红色，是因为HCl分子中含有H+ B．氯化氢极易溶于水，常温常压下1体积水可溶解500体积HCl C．氯化氢可以用向上排空气法收集

D．氯化氢和盐酸的化学式都是HCl

6．实验室制取HCl气体，在吸收多余气体的装置中，应用一个倒置的漏斗来做吸收装置，其原因是（ ）

A．使整个装置显得比较平衡 B．防止发生倒吸现象 C．这样可制取高浓度盐酸

D．这样做容易检验生成的盐酸

7．在HCl参加的下列反应中，不属于酸的通性的反应是（ ） A．MnO2?4HCl（浓）???MnCl2?Cl2??2H2O B．Na2CO3?2HCl???2NaCl?CO2??H2O C．Fe2O3?6HCl???2FeCl3?3H2O D．Pb?2HCl???PbCl2??H2?

?8．除去KCl溶液中混有的少量K2SO4，选用的试剂（稍过量）及加入顺序正确的是（ ） A．BaCl2、K2CO3、HCl B.Ba(NO3)2、K2CO3、HCl C．BaCl2、Na2CO3、HCl D. Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl 二、填空题

9．粗盐提纯过程如图所示

在粗盐提纯的实验中，6g粗盐要量取 mL左右的水溶解。为了加快食盐溶解速度，实验中选用 （仪器名称）搅拌溶液。过滤时，漏斗颈紧贴烧杯内壁的作用是 。在提纯粗盐时，通常在溶液中依次加入BaCl2、NaOH和Na2CO3，以除去SO42-（NaSO4）、Mg2+（MgCl2）和Ca2+（CaCl2），写出用NaOH除去Mg2+的化学方程式 。 10．在电解饱和食盐水的实验中，可以看到在阳极上 ，检验方法是 ；同时可以看到在阴极上 ， 检验方法是 。如果在电解液中滴加几滴酚酞试液，又可以看到 。

11．某学生欲证明盐酸与氯化氢气体性质的不同，设计并做了以下实验，他向A、B、C三支洁净试管中各放一片干燥的蓝色石蕊试纸，然后向A中加盐酸，则试纸变为 色； 向B中通入干燥的氯化氢气体，则试纸显 色；最后向C中加入物质 （填化学式），他加入该物质的理由是 。 12．在实验室里，通常用加热 和 的方法制取HCl气体，其原理可以用化学方程式 表示。收集制得的HCl气体，可以做“喷泉”试验，该实验可以证明HCl的重要物理性质是 。 在水中HCl气体全部电离，电离方程式可表示为 。 13．（探究题）现有两只没有标签，外观相同的试剂瓶，内盛500mL无色澄清的液体，一瓶是饱和食盐水，一瓶是蒸馏水。请你把它们鉴别出来，写出鉴别的方法和结论。（至少写出三种）

（1） （2） （3） 三、计算题

14．已知20℃时，NaCl的溶解度为36g/100g H2O，则在该温度下电解272gNaCl饱和溶液，可能获得NaOH的最大质量为多少克？H2的最大物质的量为多少摩尔？电解过程中，当逸出的氯气达0.71g时，溶液的质量为多少克？此时溶液中NaCl的质量分数的最大值是多少？

§2.2 海水中的氯

一、氯气性质的研究

1．下列关于氯气的叙述中正确的是（ ） A．氯气是无色无臭的气体

B．氯气是黄绿色、具有刺激性气味的气体 C．氯气有毒，密度比空气小 D．氯气难溶于水，密度比空气大

2．检验氯化氢气体中是否混有氯气，可用的方法（ ） A．用干燥的蓝色石蕊试纸 B．用干燥有色布条 C．将气体通入硝酸银溶液 D．用湿润的淀粉碘化钾试纸

3．氢气在氯气中燃烧，火焰呈 色，瓶口有 。工业上常用 在 中燃烧的方法来合成氯化氢气体，使 充分反应，防止 污染空气。

4．在新制的氯水中，加入氢氧化钠溶液，可能发生的化学反应有 。 5．将氯气分别通入到以下溶液中，可分别看到什么现象？并分析现象。

（1）KI 溶液； （2）AgNO3溶液； （3）NaOH 溶液； （4）石蕊溶液。 二、 漂粉精和水的消毒

6．下列物质中属于纯净物的是（ ）

A．漂粉精 B．纯净盐酸 C．烧碱 Ｄ．碘酒 7．常温下，露置在空气中不易变质的是（ ）

Ａ．氢氧化钠 Ｂ．氯化钠 Ｃ．漂白粉 Ｄ．石灰水

8．实验室用ＭnO2 和浓盐酸制Ｃl２时，有１4.6g HCl被氧化，所得Ｃl２全部用石灰水吸收，可制得漂粉精的质量是（ ）

9．自来水生产用 作消毒剂，其主要原因是 。 10．工业上生产漂粉精是用 和 为原料，反应的化学方程式是 ____________________________________________。漂粉精的有效成分是 。 写出该有效成分分别跟盐酸和二氧化碳、水反应的化学方程式

， 。

根据漂粉精的性质，说明保存漂粉精时应注意些什么问题。 三、探究气体体积的规律

11．决定气体体积的主要因素是（ ）

①气体分子的式量大小；②气体分子的个数多少；③气体分子的体积大小； ④气体分子间距离大小。

Ａ．①③ Ｂ．②④ Ｃ．②③ Ｄ．①④

12．在标准状况下，等质量下列物质中所占体积最小的是（ ） Ａ．CH4 B．NH3 Ｃ．CO2 Ｄ．HF

13．下列物质中，体积一定是２２．４ＬＤ的是（ ） Ａ．１mol 水蒸气 Ｂ．标准状况下４４g ＣＯ２

Ｃ．１７g 氨气 Ｄ．０℃、802 kPa下２g 氢气 14．写出下列气体在标准状况下所占的体积（Ｌ）： （1）１０g 氢气占 Ｌ。 （2）８g 氧气占 Ｌ。 （3）44.8 L 氨气合 g。

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（4）5.37 × 10个分子的氮气的体积为 Ｌ。

15.在标准状况下，１５克ＣＯ和ＣＯ２的混合物占8.8L体积．计算这两种气体在混合物中所占的质量和体积．

本节形成性练习

一、选择题

１．下列关于氯气的描述中，正确的是（ ）

Ａ．氯气以液态形式存在时，可称作氯水或液氯 Ｂ．红热的铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色固体氯化铜 Ｃ．有氯气参加的化学反应必须在溶液中进行 Ｄ．钠在氯气中燃烧生成白色固体氯化钠 ２．下列物质中，属于纯净物的是（ ）

Ａ．氯水 Ｂ．盐酸 Ｃ．液氯 Ｄ．漂粉精 ３．下列物质中，同时含有氯分子和氯离子的是（ ）

Ａ．液氯 Ｂ．氯水 Ｃ．盐酸 Ｄ．食盐 ４．下列各种物质中，发生反应能生成铁盐的是（ ）

Ａ．铁与盐酸 Ｂ．氧化铁与盐酸 Ｃ．铁与硫酸铜 Ｄ．铁与硫酸铁

５．相同质量的下列物质分别与足量的氯气反应，消耗氯气的量最多的是（ ）

Ａ．Na B. Mg C. Al D. Cu 6．能使干燥的有色布条褪色的是 A. 氯气 B. 液氯 C. 氯水 D. 盐酸

7．在实验室中制取干燥纯净的氯气时，常使生成的氯气通过两个洗气瓶，则第二个 洗气瓶中盛有

A. 浓硫酸 B. NaOH溶液 C. 食盐水 D. 石灰水

8．两种金属混合物6.5g，与氯气完全反应，消耗氯气71g，则合金的组成可能是 A. Cu和Zn B. Na和Hg C. Fe和Ca D. Cu和Ca 9．下列反应发生时，会产生棕黄色烟的是 A. 金属钠在氯气中燃烧 B. 铜在氯气中燃烧 C. 氢气在氯气中燃烧 D. 钠在氧气中燃烧

10．将氯气制成漂白粉的主要目的是：①使它转变为较易溶于水的物质 ②转变为较稳定，便于贮存的物质 ③提高氯的百分含量 ④提高漂白能力 A．①② B．②③ C．①②④ D．只有② 11．除去Cl2中混有的少量HCl气体，可将气体通入

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