高一化学第二学期期末考试卷(A)

高二化学第二学期期末考试卷(A)

相对原子质量： H-1 O-16 Fe—56 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65 Ca-40

Mg-24 S-32 Al-27 N-14 Na-23 Ba-137

一、选择题（每小题有一个正确答案）

1、下列物质中，属于强电解质的是 ( ) A.NH3·H2O B.石墨 C.盐酸 D.NH4HCO3晶体

2、下列物质中，不能由单质直接化合得到的是 ( ) A.FeS B.FeCl3 C.CuS D.H2S

3、下列电子式中，错误的是 ( ) A.N2 B.NH3 C C. HCl D. NaCl Na?4、下 4、盐溶液，pH >7 的是 ( ) A.NaCl B.AlCl3 C.Fe2(SO4)3 D.K2CO3

5、常温下，下列溶液中呈酸性的是 ( ) A.PH=2的溶液 B.C（H）=1×10?7摩/升的溶液

+

C.C（OH?）=1×10?5摩/升的溶液 D.PH=9的溶液 6、对于可逆反应mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)+Q，且m+n>p+q，使平衡向正反应方

向移动的条件是 ( ) A.降温、降压 B.升温、降压 C.降温、增压 D.升温、增压

7、标准状况下，用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验，假设烧瓶内物质不向外扩散，则烧瓶内氨水的物质的量浓度约是 ( ) A.1mol/L B.0.045 mol/L C.0.042 mol/L D.无法计算 8、在A(g)+B(g)

C(g)+D(g)的反应体系中，C的百分含量和时间的关系如图所示，若

反应分别在400℃和100℃下进行，所得曲线分别是Q与P，则表示正反应是放热反应的图为 ( )

0 C% P Q 时间

0 C% Q P 时间 0 C% P Q 时间 0 C% Q P 时间

A B C D 9、密闭容器中的化学反应：2H（+CO(g) 2g）

CH3OH(g)+Q，则下列叙述错误的是 ( )

A.恒温时增大CH3OH浓度，平衡向逆反应方向移动 B.恒温时增大压强，平衡向正反应方向移动

C.恒温时减小CO浓度，平衡向逆反应方向移动

D.升高温度正反应和逆反应速度都加大，平衡不移动

＋－11－1

10、在由水电离出来的c (H)=1×10mol·L的溶液中，一定能大量共存，且溶液为无 色的离子组的是 （ ）

＋＋－－＋＋－－

Ａ. NH4、Fe2、Cl、NO3 Ｂ. Na、Ba2、Cl、NO3

＋＋－－＋＋－－

Ｃ. K、Mg2、HCO3、SO42 Ｄ. K、Na、MnO4、SO42

11、将0.1mol/L的醋酸溶液加入水稀释时，下列叙述不正确的是 ( )

Ａ.c（H+）增大 Ｂ.Ｈ的物质的量增大 Ｃ.电离程度增大 Ｄ.PH值增大 12、关于如图所示装置的叙述，正确的是

A． 铜是阳极，铜片上有气泡产生 B． 铜片质量逐渐减少 C． 电流从锌片经导线流向铜片 D．氢离子在铜片表面被还原

2+

-+

（ ）

13、将PH＝9的Ba(OH) 2溶液稀释500倍后溶液中C（Ba）与C（OH）之比约为 ( )

Ａ.1：1 Ｂ.1：2 C.10：1 Ｄ.1：10

14、下列既能使水的电离平衡向右移动，又能使溶液呈酸性的是 ( )

Ａ.向水中通入少量HCl气体 B.向水中投入少量纯碱 C.向水中加入少量明矾 D.将水加热至PH=6

15、为了配制NH?1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入 ( ) 4的浓度与Cl的浓度之比为1： A.适量的盐酸 B.适量的水 C.适量的氨水 D.适量的NaOH

16、100ml 6mol·L H2SO4跟过量Zn粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率但

又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的 ( ) A.碳酸钠固体 B.水 C.硫酸钾固体 D.硫酸铵固体

17、下列事实中，不能用勒沙特列原理来解释的是 ( ) A.往硫化氢溶液中加碱有利于S2-的增多 B.加入催化剂有利于氨氧化的反应

C.高压有利于合成氨的反应 D.低温有利于氨氧化的反应 18、反应 X（气）＋ Y（气）

2Z（气）＋ Q（Q＞0）在一定条件下，反应物Y的转

－1

-

化率与反应时间（t）的关系如右下图所示。若使曲线a变为曲线b可采取的措施是 ( ) A.加催化剂

B.降低温度 C.增大压强 D.增大Y的浓度

19、某无色混合气体，依次通过浓硫酸和过氧化钠固体，气体体积不断缩小，则该组气体是 ( )

A.N2 CO2 H2 B. N2 NH3 O2 C.Cl2 NH3 H2 D. NH3 N2 CO2

20、鉴别二氧化氮和溴蒸气，下列方法中正确的是 ( ) A.嗅其气味，判断是否有刺激性 B.用湿润的蓝色石蕊试纸检验 C.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验 D.分别通入水中，再滴加硝酸

21、下列离子方程式，正确的是 ( )

2?? A.硫酸跟氢氧化钡溶液反应：Ba2??OH??H??SO4?BaSO4?H2O 2? B.碳酸钠溶液呈碱性：CO3?2H2O

H2CO3?2OH?

C.在碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：

? Ca2??HCO3?OH??CaC3O??H2O

? D.氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳 OH??CO2?HCO3

22、在0.lmol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH

CH3COO＋H

－

＋

对于该平衡，下列叙述正确的是 ( ) A.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 B.加水，电离度增大，平衡向逆反应方向移动 C.滴加少量0.lmol/L HCl溶液，溶液中c（H）减少 D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

23、碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化 钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是 A． 洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B． 在Z导管出来的气体中无二氧化碳 C． 洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡和碳酸钡 D．在Z导管口有红棕色气体出现

24、在Na2SO4和FeSO4的混合溶液中，Fe的物质的量浓度为0.2摩/升，SO4的物质的量浓

度为0.4摩/升，则Na的物质的量浓度为 ( ) A.0.4摩/升 B.0.6摩/升 C.0.2摩/升 D.0.3摩/升

25、将１３克金属混合物粉末投入到足量的稀硫酸中，产生11.2升H2(S.T.P)，此金属混合

物可能的组成是 ( ) Ａ.Cu和Zn Ｂ.Zn和Fe C.Fe和Ca Ｄ.Mg和Fe 二、填空题

+

2+

2-＋

（ ）

26、某一元酸ＨＸ配成0.1mol/L的溶液，测得其PH＝3，则该酸的电离方程式： 。 27、(1)0.05摩/升的Ba(OH)2溶液的PH值为____________。

(2)把PH=1的盐酸10毫升，加水稀释至1升，溶液的PH为________。

(3)把PH=3的硝酸和PH=12的氢氧化钾溶液混合，混合后溶液的PH=7，则硝酸与氢氧 化钾溶液的体积比是____________。 28、写出下列反应的离子方程式

(1)用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈________________________________ (2)氯水滴入碘化钾溶液中________________________________ (3)醋酸钠溶液和稀硝酸________________________________

(4)澄清石灰水中通入少量CO2________________________________

29、某温度时, 在容积为V升的密闭容器中，某反应在进行过程中各物质的量的变化如图：

14 物质的量 （1）写出这个反应的化学方程式： 12 A 10

8 6 4 B （2）在时间t1 时A物质的转化率为 2 C t2 t1 （3）t2时反应混和物中C所占的体积百分比是

30、某元素组成的单质是我国古代四大发明之一黑火药的重要成分，在橡胶、医药工业上有

重要用途。该元素的氢化物和氧化物都是大气污染物。试回答：

（1）该元素组成的单质俗称_________。黑火药主要是由它与____ ___和__________（填

化学式）混合而成的。写出该元素单质在黑火药爆炸反应之后，生成物的电子式：_______________。

（2）在长期关闭的下水道，厌氧菌作用下会产生具有臭鸡蛋气味的有毒气体A。A气体完

全燃烧时，能生成使气体B，B能与氧气在一定条件下反应生成C，C溶于水得D。A、B、C、D这四种物质中都含有该元素。其中：

①______（填字母编号）是形成酸雨的主要物质，用化学反应方程式来表示由于该物质而引起酸雨的过程：

_________________________________

，

__________________________________

，

_________________________________ ， __________________________________ 。

此外，该物质还能使品红试液褪色。这是因为它与有色分子发生了_______ _反应（填反应类型）。

②实验室里常用足量的氢氧化钠溶液来吸收A，其反应的化学方程式是_______________。 ③写出D的浓溶液和铜片共热反应的化学方程式：_________________________________，该反应表现出D的_________和_________性质。

31、在一定的温度和压强下，N2和H2以1：3的体积比混合，当反应N2+3H2

2NH3

达到平衡时，NH3的体积百分含量是20%，则反应开始的与平衡时气体的总 体积之比为 ________________。

32、浓度均为0.1摩/升的Na2SO4,H2SO4,CH3COOH,Na2CO3,HCl,Ba(OH)2,NaOH的溶液，它们的PH值由小到大的顺序为：____________________ __。 三、实验题

33、实验室用无水Na2CO3配制1000亳升0.1mol/L的Na2CO3溶液，需用无水Na2CO3

的质量________克。下列配制过程按正确的操作顺序是______________。

(1)将称取的Na2CO3放在洁净的烧杯内，加约50—100毫升水，搅拌溶解，并冷 却至室温。

(2)用天平称取所需量的Na2CO3 (3)将溶液移入容量瓶中

(4)用蒸馏水洗涤烧杯内壁2—3次，将每次洗液全部移入容量瓶中 (5)改用胶头滴管小心滴加蒸馏水到恰好与刻度线水平相切 (6)继续往容量瓶里加蒸馏水到液面接近刻度线2—3cm处 (7)加盖瓶塞，反复摇匀。

34、工业上制硫酸的设备分为三大部分，一是沸腾炉、二是接触室、三是吸收塔。在沸腾炉

内二硫化亚铁与氧气发生反应，生成二氧化硫；在接触室内有催化剂存在下二氧化硫进一步与氧气化合，生成三氧化硫；三氧化硫经吸收塔时，采用98.3%的浓硫酸 吸收，使三氧化硫最终与水化合形成硫酸。下面的装置是仿照工业上制备硫酸的流程设计出来的。见下图：

(1)写出二硫化亚铁与氧气反应的方程式： (2)请写出上图甲装置的作用 (3)写出在催化剂表面所发生的反应的方程式：

。

(4)在乙反应器内要求氧气的量要比二氧化硫的量多一倍左右，你是如何控制与估计的 。

(5)学生为了比较探究工业上为何采用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫而不用水，特用上述装置进行模拟实验。若丁装置在反应不久后就出现了白雾，而丙装置一直都没有这种现象，产生这种现象的原因是： 。 (6)处理尾气的方法： 。 四、计算题

35、将14.7g结晶氯化钙（CaCl2·xH2O）溶于水后加入过量AgNO3溶液，将生成的沉淀滤

出，经洗净烘干，质量为28.7g。 （1）写出该反应的离子方程式

（2）x的值是多少？

(3)如果改用此结晶氯化钙和氯化钠的混合固体13.2克经上述反应变化，最终得到相同质量的沉淀，求混合固体中结晶氯化钙的质量百分比是多少？

36、氢气还原氧化铜的反应不完全时，便得到Cu、Cu2O、CuO的固体混合物。化学兴趣小

组同学为探究上述固体的成分进行了如下操作和实验： （1）取一定质量的均匀固体混合物A，将其分成两等份。

（2）取其中—份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少3.20g。

（3）另一份加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体2.24L。

请回答以下问题：

（1）A中，n(Cu)＋n(Cu2O)＝ 。

（2）A中，n(CuO)的取值范围是 。

（3）试计算所用稀硝酸的物质的量浓度。

(5)学生为了比较探究工业上为何采用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫而不用水，特用上述装置进行模拟实验。若丁装置在反应不久后就出现了白雾，而丙装置一直都没有这种现象，产生这种现象的原因是： 。 (6)处理尾气的方法： 。 四、计算题

35、将14.7g结晶氯化钙（CaCl2·xH2O）溶于水后加入过量AgNO3溶液，将生成的沉淀滤

出，经洗净烘干，质量为28.7g。 （1）写出该反应的离子方程式

（2）x的值是多少？

(3)如果改用此结晶氯化钙和氯化钠的混合固体13.2克经上述反应变化，最终得到相同质量的沉淀，求混合固体中结晶氯化钙的质量百分比是多少？

36、氢气还原氧化铜的反应不完全时，便得到Cu、Cu2O、CuO的固体混合物。化学兴趣小

组同学为探究上述固体的成分进行了如下操作和实验： （1）取一定质量的均匀固体混合物A，将其分成两等份。

（2）取其中—份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少3.20g。

（3）另一份加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体2.24L。

请回答以下问题：

（1）A中，n(Cu)＋n(Cu2O)＝ 。

（2）A中，n(CuO)的取值范围是 。

（3）试计算所用稀硝酸的物质的量浓度。

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/ggbd.html