人教版高中化学必修一高一上学期期中考试试题

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（灿若寒星**整理制作）

高一上学期期中考试试题

化学试卷

说明：本试卷答题时间为90分钟，试卷满分为100分。

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 S：32 Na：23

第一卷 选择题（共60分）

一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每题只有一个选项符合或最符合题意）

1.如果你家里的食用花生油混有水分，你将采用下列哪种方法分离A.过滤 B.蒸馏 C.分液 D.萃取 2、下列物质的提纯方法可能属于化学变化的是

A．蒸馏 B．过滤 C．分液 D．洗气

3、下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A．氢氧化钠与盐酸，；氢氧化钠与碳酸

B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液 C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液 D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸

4、在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+有气体放出的是 A．Na+、Cu2+、Cl-、SO42- B．Fe3+、K+、SO42-、NO3- C．H+、Al3+、OH-、NO3- D．Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- 5、在物质分类中，前者包括后者的是

A．氧化物、化合物 B．化合物、电解质 C．溶液、 胶体 D．溶液、 分散系 6、下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是 A．Na2O B．Cl2 C．H2SO4 D．CO2

7、在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是 A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3? B．Cu2+、K+、SO42-、NO3? C．Na+、 K+、Cl?、 NO3? D．Fe3+、K+、SO42-、Cl? 8、下列叙述正确的是

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A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等

B．任何条件下等物质的量的CH4和CO所含的分子数一定相等 C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小

D．一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等 9、有下列物质：①0.5 molNH3 ②标准状况下22.4L氦气 ③4℃时9 mL水 ④0.2 mol H3PO4所含原子数目由多到少的顺序排列正确的是

A．④③②① B．①④③② C．①②③④ D．②③④① 10、用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA

B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA C．通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L

-D．0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl 个数为1 NA

11、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH?＋H+ ＝ H2O B．澄清石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O

C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag

D．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2? 12、下列变化需要加入还原剂才能实现的 A．MnO4-Mn2＋ B．HClCl2

C．FeFe3＋ D．KClO3O2

13、胶体区别于其它分散系的本质是 A．胶体的分散质粒子直径在1 nm～100nm之间 B．胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在 C．胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙

D．胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象

14、氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是 A．既不是氧化剂也不是还原剂 B．是氧化剂 C．是还原剂 D．既是氧化剂又是还原剂 15、下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是

A．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应 B．氧化还原的本质是元素化合价的升降

C．失电子的反应物在反应中作氧化剂，反应中被还原 D．金属单质在化学反应中一定作还原剂

16、在100g浓度为18mol/L、密度为ρ（g/cm3）的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积

A．小于100mL B．等于100mL C．大于100mL D．等于100/ρ mL

17、 a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：

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c+d a+d a+c b+d 反应物 a+b 现象 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 无色气体 由上述现象可推知a、b、c、d依次是 A．HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3 B．AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2 C．BaCl2、Na2CO3、 AgNO3、HCl D．AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3

18、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；FeCl3 溶液也能与铁反应2FeCl3+Fe=3FeCl2；当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的是 A．有铜无铁 B．有铁无铜 C．有铁有铜 D．无铁无铜 19、对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是 A．硫元素的质量比为5∶4 B．分子数之比为1∶1 C．原子总数之比为4∶3 D．质量之比为1∶1

20、在反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，被还原的硫与被氧化的硫的质量比为 A．2:1 B．1:2 C．3:1 D．1:3

第二卷 非选择题（共40分） 21、（4分）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着

我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：

2KNO3+C+S===K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被氧化的元素是 ，氧化剂是 。

22、（8分）483g Na2SO4·10H2O中所含的Na+的物质的量是 ，H2O的物质

的量是 。1.2gRSO4中含0.01molR2+，则RSO4的摩尔质量是 则R的相对原子质量是 。

23、（8分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。 A． 分液 B．升华 C．结晶 D．蒸发 E．蒸馏 F．过滤 （1）______分离饱和食盐水与沙子的混合物。

（2）______从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。 （3）______分离水和汽油的混合物。

（4）______分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物。 24、（8分）按要求写出下列方程式

NaHCO3的电离方程式

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氢氧化铜溶于盐酸的离子方程式 CO2+2OH-=CO32-+H2O与HCO3-+OH-=CO32-+H2O所对应的化学方程式

， 25、实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/㎝3。 （1）（3分）此浓盐酸的物质的量浓度是多少？(列式计算)

（2）（3分）配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸多少mL ？(列式计算) （3）（4分）如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒，实验中还需要用到的仪器有 （4）（2分）用浓盐酸配制该稀盐酸需要以下哪些步骤（按操作顺序填写序号）：

①计算 ②装瓶③用量筒量取一定体积的浓盐酸④洗涤⑤转移⑥稀释⑦定容⑧摇匀 部 班 姓名 考场号

化学答题卷

21、（4分） ； 。 22、（8分） ； ； ； 。 23、（8分）

（1）__________（2）__________（3）__________（4）__________ 24、（8分）NaHCO3的电离方程式 氢氧化铜溶于盐酸的离子方程式 CO2+2OH-=CO32-+H2O与HCO3-+OH-=CO32-+H2O所对应的化学方程式

， 25、实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/㎝3。 （1）（3分）此浓盐酸的物质的量浓度是多少？(列式计算)

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（2）（3分）配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸多少mL ？(列式计算)

（3）（4分） ， （4）（2分）

座号

卫辉一中2010～2011学年度高二上学期期中考试

试题答案

21、C；题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 KNO3和S。 答案 C D D D B D C B B B

题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 22、3mol；答案 D A A B D A D B B A 15mol；120g/mol；24。

23、F；C；A；E。

24、NaHCO3=Na?+HCO3?；Cu(OH)2+2H?=Cu2?+2H2O CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

25、12mol/L；25mL；50,100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；①③⑥⑤④⑦⑧②

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