南宁二中高二下学期高二期中考试复习题

南宁二中高二下学期期中考试复习题

班级________________，姓名___________________________

可能用到的相对原子质量：H—1；C—12；N—14；O—16；Na—23；Al—27；S—32；Cl—35.5；K—39； Mn—55；Fe—56；I—127

第Ⅰ卷

一、选择题(本题包括23小题，每题只有一个选项符合题意，每题2分，共46分) 1.下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是( )

A.水溶液的导电能力很弱 B.稀溶液中已电离的离子和未电离的分子共存 C.在水溶液中，存在分子 D.熔化状态时不导电 2下列电离方程式中正确的是( ) A.NaHSO4溶于水：NaHSO4C.HF溶于水：HF+H2O3.水的电离过程为H2O

Na++H++SO42- B.次氯酸电离：HClO=ClO-＋H+

H3O+＋F- D.NH4Cl溶于水：NH4++H2O=NH3·H2O+H+ H++OH-，在不同温度下其离子积为KW(25℃)＝1.0×10-14，KW(35℃)＝2.1×10-14，

则下列叙述中正确的是( )

A.c(H)随温度的升高而降低 B.35℃时，c(H)>c(OH)

C.溶液pH：pH(35℃)>pH(25℃) D.35℃时已电离的水的浓度约为1.45×107 mol/L

－

＋

＋

－

4.常温下某溶液中由水电离出的c(H)为1.0×10-12mol·L-1，下列说法正确的是( )

＋

A.一定是酸的溶液 B.一定是碱的溶液 C.一定是中性溶液 D.可能是酸性溶液也可能是碱性溶液 5.常温下，下列溶液的pH大于7的是( )

A.NH4Cl B.H3PO4 C.NaHCO3 D.Na2SO4 6.下列各组离子在给定条件下能大量共存的是( ) ①在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl- ②有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I- ③有NO3-存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br- ④在c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、S2-、AlO2-、SO32- ⑤含有大量Al3的溶液：Na、NH4、SO42、HCO3

＋

＋

＋

－

＋

＋

＋

－

－－

⑥含有大量Fe3的溶液：Na、Mg2、NO3、SCN A.④ B.①②④ C.②④⑤⑥ D.①③⑤

7.用0.1026 mol·L-1的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如下图所示，正确的读数为( )

A.22. 30 mL

B.22.35 mL C.23.65 mL

1

D.23.70 mL

8.将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。下列各项中，表明已达到电离平衡状态的是( )

A.醋酸的浓度达到1 mol·L-1 B.H的浓度达到0.5 mol·L-1

＋

C.醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H的浓度均为0.5 mol·L-1

＋

D.醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等 9.下列液体均处于25 ℃，有关叙述正确的是( )

A.某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 B.pH＝4.5的番茄汁中c(H+)是pH＝6.5的牛奶中c(H+)的100倍 C.将1 L 0.1 mol·L-1的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，pH＝12 D.pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，其pH＝6

10.实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是( )

A.酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2～3次

B.开始实验时酸式滴定管尖嘴部位有气泡，在滴定过程中气泡消失 C.锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度 D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次

11.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是( )

A.加热 B.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 C.滴加少量CuSO4溶液 D.不用铁片，改用铁粉 12.X、Y、Z三种气体，取X和Y按1:1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3:2，则Y的转化率最接近于( )

A.33% B.40% C.50% D.65%

13.在一定温度下的容积固定的密闭容器里充入1molC和1mol水蒸气，发生反应： C(s)+H2O(g)

CO(g)+H2(g)。当反应达到平衡时，测得水蒸气的浓度为Wmol/L，如果起始按下列配

比填料，平衡时水蒸气的浓度不为Wmol/L的是( ) A.2molC+1molCO+1molH2 B.1molCO+1molH2

[来源学科网]

C.2.5molC+2molH2O(g) D.0.5molH2O(g)+0.5molH2+0.5molCO+0.5molC 14.一定温度下，反应2SO2 + O2

2SO3达到平衡时，n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3) ＝2∶3∶4。缩小体积，反

应再次达到平衡时，n(O2)＝0.8mol，n(SO3)＝1.4mol，此时SO2的物质的量应是( ) A.0.4mol

B.0.6mol

C.0.8mol

D.1.2mol

[来源学科网ZXXK]

15.已知反应mX(g)+nY(g) 确的是( )

qZ(g)的△H＜0，m+n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说正

A.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动

2

B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍 C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小

D.若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n:m 16.下图是温度和压强对X+Y

2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体

中Z的体积分数。下列叙述正确的是( )

A.上述可逆反应的正反应为放热反应 C.X和Y中只有一种为气态，Z为气态

B.X、Y、Z均为气态 D.上述反应的逆反应的△H＞0

c(CO)·c(H2O)

17.高温下，某反应达平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确

c(CO2)·c(H2)的是( )

A.该反应的焓变为正值 B.恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 C.升高温度，逆反应速率减小 D.该反应化学方程式为CO＋H2O18.在一密闭烧瓶中注入 NO2 ，在 25 ℃ 时建立下列平衡：2NO2(g)将发生变化的是( )

A.①②④ B.①④⑤ C.②③④⑤ D.①③ 19.下列说法正确的是( )

A.NH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程

B.同一种物质气态时熵值最大，液态时次之，而固体时熵值最小 C.放热反应一定是自发进行的

D.高温高压下，可以使石墨转化为金刚石，是自发进行的化学反应

20.已知在25℃，101KPa下，1g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40KJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是

A.C8H18(l)+12.5O2(g)= 8CO2(g) + 9H2O(g) ；ΔH=－48.40KJ/mol B.C8H18(l)+12.5O2(g)= 8CO2(g) + 9H2O(l) ；ΔH=－48.40KJ/mol C.C8H18(l)+12.5O2(g)= 8CO2(g) + 9H2O(l) ；ΔH=+5518KJ/mol D.C8H18(l)+12.5O2(g)= 8CO2(g) + 9H2O(l) ；ΔH=－5518KJ/mol

21.发射“嫦娥一号”月球探测卫星的长征三号甲运载火箭的第三子级使用的燃料是液氢和液氧，已知下列热

3

CO2＋H2

N2O4(g) △H < 0 。若把烧瓶置

于 100 ℃ 的沸水中，对于混合气体而言，在 ① 颜色、②平均摩尔质量、③质量、④压强、⑤密度，中

化学方程式：

1

①H2(g)+O2(g)＝H2O(l) ΔH1＝－285.8 kJ/mol，②H2(g)＝H2(l) ΔH2＝－0.92 kJ/mol

2③O2(g)＝O2(l) ΔH3＝－6.84 kJ/mol ④H2O(l)＝H2O(g) ΔH4＝+44.0 kJ/mol 1

则反应H2(l)+O2(l)＝H2O(g)的反应热ΔH为( )

2

A.+237.46 kJ/mol B.－474.92 kJ/mol C.－118.73 kJ/mol D.－237.46 kJ/mol 22.下列关于热化学反应的描述中正确的是( )

A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol-1

B.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol-1，则2CO2(g)＝2CO(g)+O2(g)反应的ΔH＝2×283.0 kJ·mol1

－

C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 23.已知：H2(g)+I2(g)

2HI(g) ΔH<0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol，

乙中加入HI0.2 mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是( )

A.甲、乙提高相同温度 B.甲中加入0.1 mol He，乙不变 C.甲降低温度，乙不变 D.甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I2

第Ⅱ卷

二、非选择题，第24～30题，共54分，按题目要求作答

24.(10分)(1)下面所列物质中，属于强电解质的是________(填序号，下同)，属于弱电解质的是________，属于非电解质的是________。

①氯化钾，②乙醇，③醋酸，④氨气，⑤蔗糖，⑥硫化氢，⑦硫酸氢钠，⑧一水合氨，⑨氯气，⑩碳酸钡。

(2)双氧水(H2O2)和水都是极弱电解质，但H2O2比水更显酸性。

①若把H2O2看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式：____________________________。 ②鉴于H2O2显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可以形成酸式盐。请写出H2O2与Ba(OH)2作用形成正盐的化学方程式：__________________________________________________。 25.(8分)有下列几种选项可供选择，请将代号填入相应的括号内。 A.pH＞7 B.pH＜7 C.pH≤7 D.pH≥7 E.pH=7 F.无法确定

(1) 常温下，pH=2的HCl与pH=12 NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH为_________。 (2) 常温下，pH=2的HCl与pH=12 NH3·H2O溶液等体积混合后，溶液的pH为_________。 (3) 常温下，pH=2的CH3COOH与pH=12 NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH为_________。 (4) 常温下，pH=2的酸与pH=12 NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH为_________。

4

26.(10分)化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。如：H(g)+I(g)→H－I(g)+297KJ，即H－I键的键能为297KJ·mol-1，也可以理解为破坏1mol H－I键需要吸收297KJ的热量。化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成。下表是一些键能数据。(单位：KJ·mol-1)

H－H S＝S C－Cl C－O 键能 436 255 330 347 Cl－Cl H－S C－I H－O 键能 243 339 218 464 H－Cl C－F ]键能 432 427 565 H－F 阅读上述信息，回答下列问题： (1)根据表中数据判断CCl4的稳定性__________(填“大于”或“小于”)CF4的稳定性。试预测C－Br键的键能范围_________

(2)结合表中数据和热化学方程式H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=－QKJ/ mol；通过计算确定热化学方程式中Q的值为 。

(3)卤代烃RX在同样条件下发生碱性水解反应时，RF、RCl、RBr、RI(R相同)的反应活性由大到小的顺序是_________________________________。

(4)有人认为：H－O键的键能大于H－S键的键能，所以H2O的熔沸点高于H2S的熔沸点。你是否赞同这种观点？如不赞同，请说出你的解释。 。 27.(10分)在一定温度和压强下，有如下反应：2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)，将1.6molSO2和0.8mol的O2

放入一体积可变的密闭容器中，测得容器的起始容积为100L。经一段时间后，反应达到平衡，测得混合气体的密度为1.6g·L-1。请回答下列问题：

(1)达平衡时混合气体的体积为____________，SO2的转化率为____________；

(2)若起始时加入amolSO2、bmolO2，且a∶b=2∶1，在同样温度和压强下，反应达到平衡时，测得混合气体的容积为120L。则a、b的值分别为：a____________，b____________。

(3)若容器为体积不变的密闭容器，其容积为100L。起始时加入xmolSO2、ymolO2和zmolSO3，反应达平衡时，温度和压强与(2)完全相同，容器内各气体的体积分数也与(2)达平衡时的情况完全相同。则x、y应该满足的关系式为___________________，x、z应该满足的关系式为____________。

28.(8分)某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：

(1)配制待测的氢氧化钠溶液时，在配制过程中，应选用下列仪器中的________(用序号填空)。 ①烧瓶 ②量筒 ③容量瓶 ④锥形瓶 ⑤烧杯 ⑥碱式滴定管 ⑦玻璃棒 ⑧胶头滴管 ⑨漏斗 (2)用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手轻轻摇动锥形瓶，眼睛注视_______________________________________________________。

5

(3)直到因加入一滴盐酸后，溶液颜色由________色变为________色，并在30 s内不变，即为终点。 (4)如图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数，c(HCl)＝________ mol·L-1。

29.(8分)(本题为选做题，包括A、B两题。每位同学只可选做l题。若两题都作答，则以A题计分) 29A.在4L密闭容器(体积不变)中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g), 达到平衡时，生成了2molC，经测定D的浓度为0.5mol·L-1，试求： (1)X的值

(2)B的转化率为多少？ (3)平衡时A的浓度为多少？

(4)达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强和反应前的压强之比为多少？

29B.室温下，pH为12的NaOH溶液100 mL，如果将其pH降为11，则： (1)若用蒸馏水应加入水多少mL？

(2)若用pH＝10的NaOH溶液，应加入NaOH溶液多少mL？ (3)若用pH＝2的盐酸，应加入盐酸多少mL？ (4)若用0.01 mol·L-1硫酸，应加入硫酸多少mL？

6

南宁二中高二上学期期中考试复习题答题卡

班级________________，姓名___________________________

第Ⅰ卷

一、选择题(本题包括23小题，每题只有一个选项符合题意，每题2分，共46分) 题号 答案 题号 答案 1 13 2 14 3 15 4 16 5 17 6 18 第Ⅱ卷 二、非选择题，第24～30题，共54分，按题目要求作答

24.(10分)(1)_________________，_________________， _________________。

(2)①________________________________________。②______________________________________。 25.(8分)(1) _________。(2)_________。(3)_________。(4) _________。

26.(10分)(1)__________，_________ __________。(2) 。

(3)____________________________。 (4) 。 27.(10分)(1)____________，____________；(2)a____________，b____________。 (3)___________________，________________________________________。

28.(8分)(1)________________________。(2)_____________________________。 (3)________ ________。(4) ______________________。

29.(8分)(本题为选做题，包括A、B两题。每位同学只可选做l题。若两题都作答，则以A题计分) 29A. 29B.

7

7 19 8 20 9 21 10 22 11 23 12

参考答案

1.B【解析】B项，弱电解质在水溶液中存在电离平衡，是离子与分子共存的情况，正确；C项，未指明是电解质分子，也可能是水分子等，故不正确。 2.C【解析】NaHSO4是强电解质，电离方程式不应使用“D项不是电离方程式。

3.D【解析】由两种温度下水的离子积常数值知水的电离是吸热的，温度高时水中c(H+)较高，pH较小，但溶液中c(H+)＝c(OH-)，溶液呈中性，A、B、C错误；已电离的水的浓度与电离生成的c(H+)及c(OH-)相等，利用水的离子积常数可判断D正确。

4.D【解析】常温下水电离出的c(H+)为1.0×10-12mol·L-1<1.0×10-7mol·L-1说明抑制了水的电离，可能是加入了OH-或H+，所以溶液可能是碱性溶液也可能是酸性溶液。 5.C6.A

7.B【解析】本题考查常用仪器使用中的滴定管的精确度。滴定管是一种精确度较高的仪器，每一小格为0.10 mL，零刻度在上，刻度自上而下逐渐增大。读数时视线要与凹液面的最低点相切，故读数为22.35 mL。

8.D【解析】在未电离时c(CH3COOH)＝1 mol·L-1，当醋酸、H+、CH3COO-的浓度不再变化时(但此时三者的浓度不一定是0.5 mol·L-1)，醋酸的电离达到平衡状态，故A、B、C均错。依据平衡状态的第一个标志即电离速率与离子结合成分子的速率相等，可知D项正确。

9.B【解析】强酸的酸式盐如NaHSO4溶液的pH<7，A错误；pH＝4.5的溶液中c(H+)＝10-4.5 mol·L-1，pH0.2＋

＝6.5的溶液中c(H)＝10-6.5 mol·L-1，B正确；C项，0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液稀释到2 L时，c(OH-)＝

2mol·L-1＝0.1 mol·L-1，c(H)＝10-13 mol·L-1，pH＝13；D项，NaOH是碱溶液，无论怎么稀释，pH在常

＋

；HClO是弱酸，电离方程式中应使用“”；

温下不可能成为6，只能无限接近于7。 10.C【解析】实验结果的误差分析依据为：c(NaOH)＝

c(HCl)?V(HCl)，A项中标准液体积偏大，c(NaOH)

V(NaOH)偏高；B项中标准液体积偏大，c(NaOH)偏高；C项中溶液颜色由黄色变橙色，立即停止，则滴定有可能是局部过量造成，摇动锥形瓶，仍显黄色，这样V(HCl)偏低，c(NaOH)偏低；D项中锥形瓶用NaOH润洗后，消耗HCl的量偏多，c(NaOH)偏高。

11.B 12.D 13.C 14.A 15.B 16.C 17.A

18.A【解析】因该反应的正反应为放热反应，升高温度，化学平衡向逆反应方向移动，NO2(g)的浓度增大，故体系颜色加深；同时引起了气体的总的物质的量的增大，压强也变大，因气体的总质量不变，故气体的平均摩尔质量变小，但由于容器体积不变，故气体的密度不变。

19.B【解析】虽然硝酸铵溶于水吸收热量但是它是一个熵增过程，故其溶于水是自发过程，A错；D项，石墨转化为金刚石的过程，既是吸热反应，又是熵值减小的过程，故不能自发进行，D错。 20.D

1

21.D【解析】 选D。根据盖斯定律，将反应①－②－③×＋④可得目标反应方程式，其反应热

2

8

1

ΔH＝ΔH1－ΔH2－ΔH3×＋ΔH4＝－237.46 kJ/mol。

2

22.B【解析】 选项A中中和热是指在一定条件下强酸与强碱的稀溶液反应生成1 mol H2O所放出的热量，与酸和碱的元数无关；选项C中加热是化学反应的条件，与反应是否为放热和吸热无关，如：Fe+S

FeS，它属于放热反应；选项D中燃烧热是指1 mol的物质完全燃烧生成稳定的化合物所放出

的热量，这里的稳定化合物包含两层意思，一是化合物稳定，如C燃烧可生成CO和CO2，其中CO2比CO稳定，二是化合物的状态稳定，如气态的水就不如液态的水稳定。

23.C【解析】0.2 mol HI相当于H2、I2各0.1 mol，所以甲、乙在题述情况下达到的平衡是等效的。A项，甲、乙提高相同温度，仍等效；B项，甲中加入0.1 mol He对反应无影响；C项，甲降低温度，平衡右移，HI的浓度增大；D项，甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I2，平衡都向右移动，HI的浓度都增大，具体结果不能断定。

24.【解析】(1)从强、弱电解质的概念可以看出，二者的最大区别是其在水溶液里的电离程度，完全电离的是强电解质，部分电离的是弱电解质。区分电解质的强弱不能从物质的溶解性大小和导电能力强弱入手。根据物质所属类别来判断，①⑦⑩属于盐，是强电解质；③⑥属于弱酸，⑧为弱碱，它们都是弱电解质；②④⑤是非电解质；⑨?是单质，既不是电解质，也不是非电解质。

(2)由信息可知H2O2为二元弱酸，因多元弱酸的电离是分步进行的，所以：H2O2H+＋O22-，H2O2＋Ba(OH)2===BaO2＋2H2O。

【答案】(1)①⑦⑩(2分) ③⑥⑧(2分) ②④⑤(2分) (2)①H2O2

分) H2O2＋Ba(OH)2===BaO2＋2H2O(2分) 25.(1)E (2)A (3)B (4)C(每空2分)

26. (10分)【答案】(1)小于(1分) 218~330 KJ·mol-1(3分) (2)185(2分) (3)RI> RBr > RCl > RF(2分) (4)不赞同，H2O的熔沸点高于H2S是因为水分子间存在氢键，与键能无关(2分)

27.【答案】(1)80L；(1分)60% (1分) (2)2.4；(2分) 1.2(2分) (3)x∶y=2∶1(2分)；x+z=2(2分) 【解析】(1)反应方程式为2SO2+O2

2SO3，利用三段式计算，

2SO3

H+＋HO2- HO2-H++O22-(2

H+＋HO2-，HO2-

2SO2 + O2

起始 2mol 1mol 0

转化 2x x 2x 平衡1.6－2x 0.8－x 2x

根据体积之比等于物质的量之比可知：(1.6－2x+0.8－x+2x)：2.4=80：100，解之得x=0.48，反应的气体的物质的量为：1.6－0.48×2+0.8－0.48+0.48×2=1.92mol，所以SO2的转化率为

0.48?2?100%=60% 故答案为：60%； 1.6(2)起始时加入amolSO2、b mol O2，且a：b=2：l，在同样温度和压强下，反应达到平衡时，与

9

(1)平衡状态相同，为等效平衡，物质的转化率和百分含量都相同，SO3的体积分数为与(1)相同， 2SO2 + O2

2SO3

起始amol bmol 0 转化0.6a 0.3a 0.6a 平衡a－0.6a b－0.3a 0.6a

压强之比就等于物质的量之比，列式为：b=1.2mol，故答案为：2.4；1.2；

(3)若将密闭容器体积固定为100L，起始时加入xmolSO2、y mol O2和z mol SO3，反应达平衡时，温度、压强与(2)完全相同，容器内各气体的体积分数也与(2)达平衡时的情况完全相同，为等效平衡，则有x=2y，且相当于只加二氧化硫和氧气时，起始时二氧化硫的物质的量为x，

a?0.6a?b?0.3a?0.6a120?，a=2b 解得：a=2.4mol，1.9280x2.4? x=2 即：x+z=2，故答案为：x=2y；x+z=2。 10012028.【答案】(1)②③⑤⑥⑦⑧(2分) (2)锥形瓶中溶液的颜色变化(2分) (3)黄(1分) 橙(1分) (4)

a?V2－V1?= (2分) V【解析】：(1)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液所需的仪器为：量筒、容量瓶、烧杯、碱式滴定管、玻璃棒和胶头滴管，即②③⑤⑥⑦⑧。(2)眼睛应注视锥形瓶中溶液的颜色变化。 (3)甲基橙在碱溶液中呈黄色，滴定至终点时呈橙色。

a?V2－V1?

(4)滴定过程中消耗NaOH溶液的体积为(V2－V1) mL，因此c(HCl)= mol·L-1。

V

29.(8分)(本题为选做题，包括A、B两题。每位同学只可选做l题。若两题都作答，则以A题计分) 29A.【答案】29A(1)2 (2)20% (3) 0.75mol/L (4)1：1 【解析】(1)达到到平衡时n(D)=0.5mol·L-1×4L=2mol，由n(C)：n(D)=1：1，得X=2。 (2)由C的量可求B反应的量，n(B)=1mol，故B转化率为1mol/5mol×100%=20%

(3)由B反应的量可求A反应的量，n(A)=3mol，平衡时A的浓度为=(6－3)mol/4L=0.75mol/L。 (4)反应前混合气体的物质的量n(总)=(6+5)mol，反应达到平衡状态时， n(总)=n(A)+n(B)+n(C)+n(D)=(6－3)mol+(5－1）mol+2mol+2mol=11mol，

根据阿伏加德罗定律推论内容：恒容、恒温条件下，P2/P1=n2/n1，得P2/P1=11mol/11mol= 1：1。 29B.【答案】(1)900 (2)1 000 (3)81.8 (4)42.86

－－102 mol·L1×0.1 L－-3-1

【解析】(1)由c(OH)稀释＝10 mol·L＝，得V(H2O)＝0.9 L＝900 mL。

0.1 L＋V2

－－－－102 mol·L1×0.1 L＋104 mol·L1·x--3-1

(2)设加入pH＝10的NaOH溶液的体积为x，c(OH)＝10 mol·L＝ 0.1 L＋x

得x＝1 L＝1 000 mL。

－－－－102 mol·L1×0.1 L－102 mol·L1·y－-3-1

(3)设加入pH＝2的盐酸的体积为y，c(OH)＝10 mol·L＝[源:Zx得

0.1 L＋y

y＝0.081 8 L＝81.8 mL。

－－－102 mol·L1×0.1 L－0.02 mol·L1·z--3-1

(4)设加入硫酸的体积为z。c(OH)＝10 mol·L＝ 得z＝0.042 86 L

0.1 L＋z

＝42.86 mL。

[来源学。科。网]

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