山东省单县职高高中化学教案：2.1共价键（第2课时）教案(人教版

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2.1共价键（第2课时）教案 ［教学目标］： １． ２． ３．

认识键能、键长、键角等键参数的概念

能用键参数――键能、键长、键角说明简单分子的某些性质 知道等电子原理，结合实例说明“等电子原理的应用”

［教学难点、重点］： 键参数的概念，等电子原理 ［教学过程］： ［创设问题情境］

Ｎ２与Ｈ２在常温下很难反应，必须在高温下才能发生反应，而Ｆ２与Ｈ２在冷暗处就能发生化学反应，为什么？ ［学生讨论］

［小结］引入键能的定义 ［板书］ 二、键参数 １．键能

①概念：气态基态原子形成１mol化学键所释放出的最低能量。 ②单位：kＪ／mol

［生阅读书３３页，表２－１］ 回答：键能大小与键的强度的关系？ （键能越大，化学键越稳定，越不易断裂） 键能化学反应的能量变化的关系？ （键能越大，形成化学键放出的能量越大）

① 键能越大，形成化学键放出的能量越大，化学键越稳定。

［过渡］ ２．键长

①概念：形成共价键的两原子间的核间距 ②单位：１pm（１pm＝１０

－１２

m）

③键长越短，共价键越牢固，形成的物质越稳定 ［设问］

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多原子分子的形状如何？就必须要了解多原子分子中两共价键之间的夹角。

３．键角：多原子分子中的两个共价键之间的夹角。

例如：ＣＯ２结构为Ｏ＝Ｃ＝Ｏ，键角为１８０°，为直线形分子。 Ｈ２Ｏ 键角１０５°Ｖ形 ＣＨ４ 键角１０９°２８′正四面体 ［小结］

键能、键长、键角是共价键的三个参数

键能、键长决定了共价键的稳定性；键长、键角决定了分子的空间构型。 ［板书］ 三、等电子原理

１．等电子体：原子数相同，价电子数也相同的微粒。 如：ＣＯ和Ｎ＋

２，ＣＨ４和ＮＨ４ ２．等电子体性质相似 ［阅读课本表２－３］ ［小结］

师与生共同总结本节课内容。 ［补充练习］

１．下列分子中，两核间距最大，键能最小的是（ ） Ａ．Ｈ２ Ｂ．Ｂr Ｃ．Ｃl Ｄ．Ｉ２ ２．下列说法中，错误的是（ ） Ａ．键长越长，化学键越牢固

Ｂ．成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固 Ｃ．对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定 Ｄ．原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键 ３．能够用键能解释的是（ ） Ａ．氮气的化学性质比氧气稳定 Ｂ．常温常压下，溴呈液体，碘为固体 Ｃ．稀有气体一般很难发生化学反应 Ｄ．硝酸易挥发，硫酸难挥发

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６．由表２－１可知．Ｈ－Ｈ的键能为４３６kＪ／mol．它所表示的意义是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿．如果要使１molＨ２分解为２molＨ原子，你认为是吸收能量还是放出能量？＿＿＿＿．能量数值＿＿＿＿．当两个原子形成共价键时，原子轨道重叠的程度越大，共价键的键能＿＿＿＿，两原子核间的平均距离――键长＿＿＿＿． 7．根据课本中有关键能的数据，计算下列反应中的能量变化：

（1）N2（g）+3H2（g）====2NH3（g）；⊿H= （2）2H2（g）+O2（g）===2H2O（g）；⊿H= ［答案］１．Ｄ ２．Ａ ３．Ａ ４．Ｂ ５．Ｂ

６．每２mol气态Ｈ原子形成１molＨ２释放出４３６kＪ能量 吸收能量 ４３６kＪ 越大 越短

7．-90.8KJ/mol -481.9 KJ/mol

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