参考答案 - 图文
更新时间:2023-10-12 15:13:01 阅读量: 综合文库 文档下载
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参考答案
7、B 8、C 9、A 10、D 11、C 12、D 22、BC 23、AD 30、(1)C12H9Br (2)AD
(4)4 4
(5)31、(1)(2)①< K(A)
增加压强后α
HCl~T曲线
32、33、(1)A C G
(2) ①产生白烟 A瓶中HCl进入B瓶中,然后和NH3反应,生成的NH4Cl为白色固体小颗粒。 ②烧杯中石蕊溶液进入B中,溶液变红。 (3)(选浓度或温度进行探究)
物理量 实验序号 1 2 100 100 m1 m2 T1 T2 pH1 pH2 0V(溶液)/mL m(NH4Cl)/g T(温度)/C pH
2015年普通高等学校招生全国统一考试
浙江卷·理科综合·化学部分
杭州 李 良
总体感受:考完试的时候,多个学生反应化学非常简单。我拿到试卷认真做了一遍,感觉最近3年题型越来越接近全国卷,应该是“改邪归正”了。记得以前我跟学生们开玩笑,浙江卷化学考个30-40分的,拿全国卷随便考60-70分。选择题13题是很失败的一道题,26题紧跟考纲,恰到好处。27题再次回到去年7月份培训时任雪明教研员说的电子式、方程式配平方面,后面的NaAlH4 在多套模拟题出现,学生一般不会觉得陌生,28题求反应热,可能有些学生方法错误,但答案最终是正确的,29题分液漏斗的检漏应该很麻烦,有旋塞与玻璃塞,应该要检验2个地方,标准答案写的过于简略。本套试卷重点强调知识,对能力考查方面弱化了,所以学生觉得简单,试卷亮点也很难找出。
7.下列说法不正确的是 ...
A.液晶态介于晶体状态和液态之间,液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性
B.常压下,0℃时冰的密度比水的密度小,水在4℃时密度最大,这些都与分子间的氢键有关 C.石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化 D.燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施 答案:C
纳米银离子的聚集属于物理变化,其他说法是正确的。 8.下列说法正确的是
A.为测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上,与标准比色卡对照即可
B.做蒸馏实验时,在蒸馏烧瓶中应加入沸石,以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石,应立即停止加热,
冷却后补加
2
C.在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀,加稀硝酸,沉淀不溶解,说明该未知溶液中存在SO24ˉ或SO3ˉ D.提纯混有少量硝酸钾的氯化钠,应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法 答案:B
A.氯水有漂白性。C答案无法排除银离子的干扰。D混有少量硝酸钾的氯化钠,应采用蒸发结晶的方法,反过来混有氯化钠的硝酸钾应采用蒸发浓缩,冷却结晶的方法。
9.右下表为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为短周期元素,W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列
说法正确的是
X A.X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增
Y Z W B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在,它们的最高价氧化物的水化物的酸性依
T 次递增
第9题表 C.YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力
D.根据元素周期律,可以推测T元素的单质具有半导体特性,T2X3具有氧化性和还原性 答案:D
X:O Y:Si Z:P W:S A 答案X、W、Z 非金属性依次减弱,所以氢化物稳定性依次减弱。 B答案硫可以单质存在 C二氧化硅晶体熔化破坏共价键
10.下列说法不正确的是 ...
A.己烷有4种同分异构体,它们的熔点、沸点各不相同
B.在一定条件下,苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应 C.油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油 D.聚合物(—[CH2—CH2—CH—CH2—]n)可由单体CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得
|CH3
答案:A
己烷有5种同分异构体,结构不同,熔沸点不同。 其他说法都正确11.在
固态金属氧化物电解池中,高温共电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式,基本原理如图所示。下列说法不正确...的是
A.X是电源的负极
B.阴极的反应式是:H2O+2eˉ=H2+O2ˉ CO2+2eˉ=CO+O2ˉ C.总反应可表示为:H2O+CO2=H2+CO+O2 D.阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰1 答案:D
考察熔融盐原电池,很明显D答案气体物质的量之比为2:1
12.40℃时,在氨-水体系中不断通入CO2,各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不正确的是 ...
A.在pH=9.0
B.不同pH的溶液中存在关系:
+2
c(NH+4)+c(H)=2c(CO3ˉ)+c(HCOˉ3)+c(NH2COOˉ)+c(OHˉ) c(OHˉ)C.随着CO2的通入,不断增大
c(NH3·H2O)
D.在溶液中pH不断降低的过程中,有含NH2COOˉ的中间产物生成 答案:C
c(OHˉ)+
A答案从图可以看出,B答案是电荷守恒,C答案=Kb/c(NH+4) ,由于c(NH4)逐渐增大,所以c(NH3·H2O)c(OHˉ)
逐渐减小。
c(NH3·H2O)
13.某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考虑其他杂质) 制取七水合硫酸亚
铁(FeSO4·7H2O) ,设计了如下流程:
足量酸 固体1 溶液1 试剂X NaOH溶液 控制pH 2
时,c(NH+4)>c(HCOˉ3)>c(NH2COOˉ)>c(CO3ˉ)
烧渣 固体2 溶液2 FeSO4·7H2O 下列说法不正确的是 ...
A.溶解烧渣选用足量硫酸,试剂X选用铁粉
B.固体1中一定含有SiO2,控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3,进入固体2 C.从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中,须控制条件防止其氧化和分解
D.若改变方案,在溶液1中直接加NaOH至过量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液经结晶分离也可得到
FeSO4·7H2O
答案:D
明显溶液中有硫酸铁。
26.(10分)化合物X是一种香料,可采用乙烯与甲苯为主要原料,按下列路线合成:
已知:RXROH;RCHO+CH3COOR-RCH=CHCOOR’ 请回答:
(1) E中官能团的名称是 。(2) B+D→F的化学方程式 。 (3) X的结构简式 。
(4) 对于化合物X,下列说法正确的是 。
A.能发生水解反应 B.不与浓硝酸发生取代反应 C.能使Br2/CCl4溶液褪色 D.能发生银镜反应 (5) 下列化合物中属于F的同分异构体的是 。
A.
CH2OCH2CH2CHO
B.
CHOCHCH2CH2CHO
C.
CH2CHCHCHCHCHCHCHCOOH
D.
COOCH2CH2CH3
答案:此题很多学生能拿满分
27.Ⅰ.(6分) 请回答:
(1) H2O2的电子式___________。
(2) 镁燃烧不能用CO2灭火,用化学方程式表示其理由________________。
(3) 在AgCl沉淀中加入KBr溶液,白色沉淀转化为淡黄色沉淀,写出反应的离子方程式_____________。 (4) 完成以下氧化还原反应的离子方程式:
2+
( )MnO4ˉ+( )C2O24ˉ+______=( )Mn+( )CO2↑+________
Ⅱ.(12分) 化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生H2,甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。将4.80g甲加热至完全分解,得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况) 的H2。
请推测并回答:
(1) 甲的化学式__________。
(2) 甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式__________。 (3) NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式__________。
(4) 甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3) 脱锈过程发生的化学方程式
___________。
(5) 某同学认为:用惰性气体赶尽反应体系中的空气,将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥,再与金属钠反
应,得到固体物质即为纯净的甲;取该固体物质与水反应,若能产生H2,即可证明得到的甲一定是纯净的。 判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由___________。
答案:27-II中的第(4)问,因为是脱锈过程,所以得到的是铁,另一个是NaOH
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