高中化学章节练习7-2-1

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第7章第2节第1课时

1．下列关于化学反应限度的说法中正确的是

() A．改变外界条件不能改变化学反应的限度

B．当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡状态

C．当某反应体系中气体的压强不再改变时，该反应一定达到反应限度

D．当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等

解析：A项，外界条件改变时，可能会改变反应的限度．C项，如反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)，在恒容条件下，压强一直不变，因此压强不变不能作为反应达到反应限度的标志．D项，反应达到限度时，反应物和生成物的浓度不再变化，并不一定相等．答案：B

2．对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是

() A．达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)

B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D．化学反应速率的关系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O)

解析：化学平衡的实质是可逆反应的正反应速率与逆反应速率相等，选项A正确；选项B表示的都是正反应速率，没有逆反应速率，不正确；增大容积，反应物、生成物的浓度均减小，所以正、逆反应速率均减小，C不正确；在同一反应中，用不同物质所表示的同一化学反应的速率之比等于其化学方程式中的计量数之比，选项D错误．答案：A

3．下列不．能用勒夏特列原理解释的是

() A．在溶液中存在：I2＋I－I－3，在配制碘水时，加入少量的KI，可以增大I2的溶解性

B．在配制FeCl2、FeCl3溶液时，一般是将FeCl2、FeCl3固体溶解在HCl中，从而可得澄清的溶液

C．除去CuCl2溶液中的Fe3＋，通常是向其中加入CuO、Cu(OH)2等固体

D．在一容器中有一定量的N2和H2，加入催化剂会使合成氨的速率加快

解析：A选项中向存在I2＋I－I－3的平衡中加入KI，会使平衡正向移动，从而可以

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使I2溶解得更多；B选项中配制FeCl2、FeCl3溶液时，会因Fe2＋、Fe3＋水解而出现浑浊，当加入HCl时可以抑制它们的水解，即使水解平衡向逆反应方向移动；C选项中Fe3＋在溶液中存在平衡；Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，加入的CuO、Cu(OH)2会中和产生的H＋，促使Fe3＋进一步水解而形成沉淀除去．勒夏特列原理是外界条件改变时，判断平衡移动方向的原理，而不能解释反应速率的变化．

答案：D

4．一定温度下，在体积为V L的密闭容器中加入1 mol X和1 mol Y进行如下反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(s)ΔH>0达到平衡，下列判断正确的是

() A．向平衡混合物中加入少量W，正、逆反应速率均增大

B．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大

C．温度不变，将容器的体积变为2V L, Z的平衡浓度变为原来的1/2

D．当容器中混合气体的压强不变时，可以证明此反应已达到平衡状态

解析：该反应为气体体积不变的反应，无论反应是否达到平衡，压强都不变，故D错误；压强的改变对该平衡无影响，故将容器的体积变为2V L，相当于将压强减小为原来的二分之一，平衡不移动，Z的浓度变为原来的1/2，C正确；对于纯液体或固体来说，无所谓浓度，故增加纯液体或固体不影响反应速率和平衡，A错；该反应的焓变ΔH是指生成2 mol Z时放出的热量，与X的用量无关，B错．

答案：C

5．某温度下，在容积固定不变的密闭容器中进行如下可逆反应：

X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)ΔH>0

一段时间后，达到化学平衡状态．下列叙述正确的是

() A．通入稀有气体，平衡向正反应方向移动

B．加入少量W，逆反应速率增大

C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

D．降低温度，平衡向逆反应方向移动

解析：A项，恒温恒容时充入稀有气体，原反应体系各物质中物质的量浓度不变，平衡不移动；B项，W是固体，再加入少量，反应速率不变；C项，升高温度，正、逆反应速率均增大；D项，该反应正反应方向是吸热反应，则降低温度平衡向逆反应方向移动．答案：D

6．在密闭容器中进行如下反应：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)．已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L 、0.2 mol/L和0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的

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浓度有可能是

( )

A ．Z 为0.3 mol/L

B ．Y 2为0.4 mol/L

C ．X 2为0.2 mol/L

D ．Z 为0.4 mol/L

解析： A 项，若Z 为0.3 mol/L ，则表明此时X 2为0.05 mol/L ，故可能；B 项，Y 2为0.4 mol/L ，Z 全部反应也不可能达到；C 项，X 2为0.2 mol/L ，此时Z 为0 mol ，不可能；D 项，Z 为0.4 mol/L ，则Y 为0 mol ，不可能．

答案：A

7．已建立化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述中正确的是

( )

①生成物的百分含量一定增加 ②生成物的产量一定增加

③反应物的转化率一定增大 ④反应物浓度一定降低 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率 ⑥使用了合适的催化剂

A ．①②

B ．②⑤

C ．③⑤

D ．④⑥

解析：若通过增大某一反应物的用量引起平衡正移，可能会使生成物的含量降低，①错误；只要平衡正向移动，则生成物的产量一定增加，②正确；若通过增大一种反应物的浓度使平衡正移，这种反应物自身的转化率一般会降低，而另一反应物的转化率升高，所以③④均错误；平衡正移，则v 正>v 逆，⑤正确；加入催化剂，只会加快反应速率，而不会引起平衡移动，故选B.

答案：B

8．在一个容积固定的密闭容器中，发生反应：CO(g)＋2H 2(g CH 3OH(g) ΔH <0.

第2 min 时只改变一个条件，反应情况如下表：

时间 c (CO)/ mol/L

c (H 2)/ mol/L

c (CH 3OH)/ mol/L 起始 1 3 0 第2 min 0.8 2.6 0.2 第4 min 0.4 1.8 0.6 第6 min

0.4

1.8

0.6

．

( )

A ．第4 min 至第6 min 该化学反应处于平衡状态

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B．第2 min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是降低温度

C．第2 min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是使用催化剂

D．第6 min时，其他条件不变，如果升高温度，正反应速率增大

解析：第4 min～6 min，各组分的浓度不再改变，所以化学反应处于平衡状态，A正确；第2 min到第4 min反应速率比起始到第2 min的快，所以不可能是降低温度，可能是加入催化剂，故B错误，C正确；升高温度，不论吸热反应还是放热反应，其反应速率均增大，D正确．

答案：B

9．在一密闭容器中有如下反应：

L(s)＋a G(g)b R(g)

温度和压强对该反应的影响如右图所示，其中压强p1

可判断

() A．正反应为放热反应

B．化学方程式中的计量数a>b

C．G的转化率随温度升高而减小

D．增大压强，容器内气体质量不变

解析：由图可知，p1→p2，增大压强，G体积分数减小，即平衡向正反应方向移动，则a>b，容器内气体质量增大，故B对、D错．T升高，G的体积分数减小，即平衡向正反应方向移动，则该反应的正反应为吸热反应，G的转化率增大，故A、C均错．答案：B

10．下列叙述能肯定某化学平衡发生移动的是

() A．反应混合物浓度的改变

B．正逆反应速率的改变

C．反应混合物百分含量的改变

D．反应体系中气体总压强改变

解析：A项，若是反应前后气体体积守恒的反应，通过加压，反应混合物的浓度均增大，平衡并不移动；B项，正逆反应速率如果是同等程度改变，则平衡并不移动(如使用催化剂)；C项，反应混合物百分含量改变，平衡肯定移动；若是恒容容器，达平衡时，再充入不反应的稀有气体，虽气体总压强增大，但各成分的浓度不变，平衡不发生移动．答案：C

11．已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g)(正反应为放热反应)．现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为1 L 的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间

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变化关系如图所示，回答下列问题：

(1)图中共有两条曲线X和Y，其中曲线________表示NO2浓度随时间的变化；a、b、

c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是________．

(2)前10 min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)＝________mol/(L·min)；反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是______________________________．

(3)若要达到与最后相同的化学平衡状态，在25 min时还可以采取的措施是________．

A．加入催化剂B．缩小容器体积

C．升高温度D．加入一定量的N2O4

解析：(1)曲线X在0～10 min达平衡时变化了0.4 mol/L，而曲线Y在1～10 min达平衡时变化了0.2 mol/L，所以可得X曲线为NO2的浓度变化曲线；达到平衡时浓度不再随时间而发生变化，所以b、d表示反应已达平衡状态；

(2)NO2在0～10 min达平衡时变化了0.4 mol/L，所以用NO2表示的反应速率为0.04 mol/(L·min)；而在25 min时，NO2的浓度由0.6 mol/L变为1.0 mol/L，而N2O4的浓度在25 min时没有发生改变，所以可得此时改变的条件是向容器中加入了0.4 mol NO2气体．

(3)在加入NO2后平衡正向移动，所以若要达到与最后相同的化学平衡状态，还可通过增大压强，使平衡也同样正向移动；或者采用降低温度的方法，使平衡正向移动，也可以向容器中充入一定量N2O4气体，因为这样相当于增大容器中气体的压强，使得NO2的转化百分率提高，即达到与最后的平衡相同的平衡状态．

答案：(1)X b和d(2)0.04加入了0.4 mol NO2(3)BD

12．将2 mol I2(g)和1 mol H2置于某2 L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)＋H2(g)2HI(g)ΔH<0，并达平衡，HI的体积分数φ(HI)随时间变化如下图中曲线(Ⅱ)所示．

(1)达平衡时，I2(g)的物质的量浓度为________．

(2)若保持温度不变，在另一相同的2 L密闭容器中加入a mol I2(g)、b mol H2和c mol HI(a、b、c均大于0)，发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.60，则a、b、c的关系是________．

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爱心 责任 奉献 解析：(1)设平衡时I 2(g)的物质的量浓度为c ，则平衡时H 2(g)的物质的量浓度为0.5－(1

－c )＝c －0.5，平衡时HI(g)的物质的量浓度为2(1－c )，故2(1－c )c －0.5＋c ＋2(1－c )

＝0.6，解得c ＝0.55 mol/L.

(2)恒温恒容条件下，对于反应前后气体的分子数相等的可逆反应，只要通过化学计量数换算成相成同物质时浓度之比与原来相同，就可以建立等效平衡．即(a ＋0.5c )∶(b ＋0.5c )＝2∶1，解得4b ＋c ＝2a .

答案：(1)0.55 mol/L (2)4b ＋c ＝2a

13．X 、Y 、Z 、W 为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中X 元素原子的核外电子总数等于其电子层数，Z 元素的气态氢化物和它的氧化物在常温下反应生成Z 单质和水，X 与Y 、W 可分别形成YX 3和XW 型共价化合物，YX 3极易溶于水．

(1)Y 的元素符号是________．

(2)XW 的电子式是________．

(3)XW 与YX 3反应生成一种盐，该盐水溶液的pH________7(填“大于”“小于”或“等于”)，其原因是(用离子方程式表示)______________________________．

(4)Z 元素氢化物的沸点比H 2O________(填“低”或“高”)．Z 元素的氢化物有毒，写出用CuSO 4溶液吸收Z 元素氢化物的离子方程式____________________．

(5)已知X 单质和Y 单质反应生成YX 3的反应是可逆反应，ΔH <0.将X 、Y 的两种单质以等物质的量充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应．下列说法正确的是________．

a ．达到化学平衡时，任何一种物质的正反应速率与逆反应速率相等

b ．反应过程中，Y 单质的体积分数始终为50%

c ．达到化学平衡时，X 、Y 两种单质在混合气体中的物质的量之比为1∶1

d ．达到化学平衡的过程中气体平均相对分子质量减小

e ．到达化学平衡后，升高温度，YX 3的体积分数增大

解析：X 元素的原子核外电子数等于其电子层数，则X 是H ，H 与Y 形成极易溶于水的YH 3，则可推Y 是N 元素，由XW 是共价化合物，可知W 是Cl ，XW 是HCl ，Z 原子序数介于N 和Cl 之间，且Z 元素的气态氢化物和它的氧化物在常温下反应生成Z 单质和水，则可知Z 是S 元素，反应方程式为2H 2S ＋SO 2===3S ↓＋2H 2O.HCl 与NH 3反应生成NH 4Cl ，该盐水溶液的pH 小于7，原因是NH ＋4的水解．

H 2S 的沸点比H 2O 低，原因是水分子间存在氢键．

v 正＝v 逆是反应达到平衡的标志，故a 对．

N 2 ＋ 3H 2

2NH 3 1

1 0

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x 3 x 23

x 1－x 3 1－x 23

x 恒温恒压条件下，体积之比等于物质的量之比，由V (N 2)%＝1－x

32－23

x ＝12，和x 无关，b 正确；c 显然错误；总物质的量在减小，总质量不变，所以气体平均相对分子质量增大，d 错误；正反应是放热反应，所以升高温度，平衡逆向移动，YX 3的体积分数减小，e 错误．

答案：(1)N (2)H ··Cl ··

·· ·· (3)小于 NH ＋4＋H 2O

NH 3·H 2O ＋H ＋ (4)低 Cu 2＋＋H 2S===CuS ↓＋2H ＋

(5)ab

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