人教版必修一化学2019-2020学年高一上学期期中形成性检测试题(31有答案)

人教版必修一化学2019-2020学年高一上学期期中形成性检测试题（31有答案）

可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Zn 65

一、单项选择题：本题共15小题，每小题2分，共30分．每小题只有一个选项符合题意．

1．2019年新学期初，市教育局在全市中小学开展了“节约用水用电，倡导绿色简约生活”的活动。下列做

法不应该

．．．提倡的是（）

A．路远的同学可乘公交车上学B．作业不要使用修正带或涂改液

C．将化学实验室的废水直接排入水池D．养成随手关水关灯的习惯

2．碳酸钠俗称苏打或纯碱，它属于（）

A．酸B．碱C．氧化物D．盐

3．胶体区别于其它分散系的本质特征

．．．．是（）

A．胶体分散质粒子直径介于1nm～100nm之间B．胶体能产生丁达尔现象

C．胶体是一种澄清透明的分散系D．胶体可用于净水

U是一种重要的核燃料，这里的4．2017年9月3日朝鲜又进行了核试验，引起国际社会的极大关注。235

92

“235”是指该原子的（）

A．质子数B．电子数C．质量数D．中子数

5．下列物质属于电解质的是（）

A．食盐水B．Cu C．NaOH固体D．葡萄糖

6．下列过程属于物理变化的是（）

A．蜡烛燃烧B．漂白粉消毒C．食物腐败D．干冰升华

7．关于容量瓶的使用，下列说法中错误

．．的是（）

A．容量瓶不能用于溶解固体

B．容量瓶不能用于加热

C．容量瓶可以用来长期存放溶液

D．容量瓶可以用于配制溶液

8．N A表示阿伏加德罗常数，其近似值为6.02×1023mol-1，则下列叙述正确的是（）

A．1mol H2SO4的质量为98g?mol﹣1

B．3.01×1023个CO2分子的物质的量为0.5mol

C．NaCl的摩尔质量为58.5g

D．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L

9．下列实验中，所选装置不合理．．．

的是（ ）

① ② ③ ④

A ．用①装置除去KCl 中的MnO 2

B ．用②装置从食盐水中获得食盐

C ．用③装置以自来水制取蒸馏水

D ．用④装置分离水和酒精

10．下列电离方程式书写正确的是 （ ）

A ．BaCl 2==Ba ＋＋2Cl －

B ．NaOH==Na ＋＋OH －

C ．H 2SO 4== H 22＋＋SO 42－

D ．KNO 3==K ＋＋N 5＋＋3O 2－

11．下列反应既是化合反应又是氧化还原反应的是（ ）

A ．CuO+2HCl═CuCl 2+H 2O

B ．2H 2O

2H 2↑+O 2↑ C ．3Fe+2O 2 Fe 3O 4 D ．Zn+CuSO 4═ZnSO 4+Cu

12．下列关于氯气的叙述中正确的是（ ）

A ．红热的铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟

B ．氯气是一种黄绿色有毒且难溶于水的气体

C ．工业上氯气不能用于生产漂白剂

D ．氯气化学性质活泼，它与氢气混合后会立即发生爆炸

13．下列溶液中Cl －的物质的量浓度最小．．

的是（ ） A ．500 mL 1 mol·L

－1的KCl 溶液 B ．500 mL 1 mol·L －1的CaCl 2溶液

C ．1000 mL 0.75 mol·L

－1的BaCl 2溶液 D ．1L 0.5 mol·L －1的AlCl 3溶液

14．下列四幅图中，小白球代表的是氢原子，大灰球代表的是氦原子。最适合表示在同温同压下，等质量的氢气与氦气的混合气体的图示是（ ）

A ．

B ．

C ．

D ．

15．人类对原子结构的探索从未停止过，下列有关原子结构的说法中正确的是（ ）

A ．所有的原子都含有质子、中子和电子

B ．科学家汤姆生首先发现了电子并提出了“葡萄干面包式”的原子结构模型

C．在化学反应过程中，原子核和原子的最外层电子数都一定会发生变化

D．电子在原子核外一定不是分层排布的

二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分．每小题有一到两个选项

．．．．．．符合题意．全部选对的得4分，选对但不全的得2分，错选或不答的得0分．

16．对于某些离子的检验及结论正确的是（）

A．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明原溶液中一定不含K+

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，说明该溶液中一定含有SO42-

C．加入稀盐酸产生无色气体，再将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则该溶液中可能含有CO32-D．向待测液中加入较浓的氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，说明该待测液中一定含有NH4+

17．以下物质间的转化不能

．．通过一步反应实现的是（）

A．MgSO4→Mg(OH)2B．Cu→Cu(OH)2

C．CO2→CaCO3 D．Cl2→NaCl

18．氮化铝(AlN)是一种耐高温、抗冲击、导电性好的优良工业材料。现通过反应：

高温

Al2O3＋3C＋N22AlN＋3CO来制取，下列有关该反应的说法中正确的是（）

A．Al2O3中Al元素化合价没有发生变化B．N2是氧化剂

C．CO作还原剂D．反应物C发生还原反应

19．某校化学兴趣小组在探究新制饱和氯水成分的实验中，根据实验现象推测的有关结论中错误

．．的是（）

A．向氯水中滴入紫色石蕊溶液看到其先变红后褪色，推测氯水中含有Cl2分子

B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，推测氯水中可能含有Cl－

C．向氯水中加入碳酸钠粉末，有气泡产生，推测氯水中含有H＋

D．氯水放置一周后pH将变大，说明氯水中含有ClO－

20．下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）（）

21．（12分）

A X共有m个电子，则中子数N= 。

（1）阳离子 n

（2）某金属氯化物MCl240.5g，含有0.6mol Cl－，则该氯化物的摩尔质量是。

（3）KClO2属于钾盐，其中氯元素的化合价为；KClO2在水溶液中完全电离，则其电离方程式为：。

（4）写出分离酒精（沸点为78.1℃）和甲苯(沸点为110.6℃)两种互溶液体的方法

，写出从碘水中提取碘单质的方法。

22．（14分）某校化学实验小组设计下图装置制备氯气，图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集及尾气处理装置。

（1）上述装置中，错误

．．的是（选填字母）。

A．①②④B．②③④C．①③④D．①②③

（2）写出装置①中发生反应的化学方程式是，将收集到的纯净氯气通入到碘化钾溶液中，再向其中加入四氯化碳振荡后静置，最终的实验现象是，发生反应的化学方程式是。

（3）生产氯气的工业称为“氯碱工业”，写出化学方程式。

（4）久置氯水的漂白作用会失效，写出发生该反应的化学方程式。

（5）工业上用氯气生产漂白粉的化学反应方程式为。

23．（14分）化学实验室使用的浓盐酸的溶质的质量分数通常为36.5%，密度为1.25g/ml。

（1）该盐酸的物质的量浓度为mol/L。

（2）现有一种0.2mol/L的稀盐酸的含义是（选填字母）。

A．1L水中含有0.2mol HCl

B．1L溶液中含有0.1mol H+

C．将7.1gHCl溶于1L水所配成的溶液

D．从100mL该溶液中取出10mL，剩余溶液的物质的量浓度仍为0.2mol/L

（3）用上述实验室的浓盐酸来配制500mL1 mol/L的稀盐酸，请在下列操作步骤中填写有关的空格：

①用量筒量取mL的浓盐酸；（精确到小数点后一位）

②向盛有少量蒸馏水的烧杯中，沿慢慢注入浓盐酸；

③将已冷却至室温的盐酸溶液沿玻璃棒注入mL的容量瓶中；

④用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；

⑤继续向容量瓶中加蒸馏水，直至液面接近刻度线1～2cm处；

⑥改用逐滴加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切；

⑦盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀；

⑧将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签。

（4）由于操作不当，会引起实验误差。下列情况对所配制的盐酸溶液的物质的量浓度有何影响?（用“偏高”、“偏低”、“无影响”填空）

①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水；

②定容时，某同学观察液面的情况如图所示；

③摇匀后，发现溶液的液面低于刻度线，又加水至刻度线。

四、计算题：本题共1小题，共10分．解答写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤．只写出最后答案的不能得分．

24．（10分）将标准状况下6.72L HCl溶于水配成100mL溶液，现用此盐酸与19.5g 锌粒反应制取氢气。试计算：（写出计算过程）

（1）此盐酸的物质的量浓度。

（2）若要使锌完全反应，则所需盐酸的最小体积。

（3）当锌粒完全反应时，制得标准状况下氢气的体积。

【参考答案】

1-15为单项选择题，每题2分；16-20为不定项选择题，每题4分

1．C 2．D 3．A 4．C 5．C 6．D 7．C 8．B 9．D 10．B 11．C 12．A 13．A 14．C 15．B 16．CD 17．B 18．AB 19．AD 20．D

21．（12分，每空2分）

（1）A-m-n

（2）135g/mol （单位不写扣1分）

（3）+3 KClO2=K++ ClO2?

（4）蒸馏萃取和分液（只写萃取的不扣分，但只写分液的得1分）22．（14分，每空2分）

（1）B

（2）MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O，

溶液分层，上层为无色的水层，下层为紫红色的油层

Cl2+2KI=2KCl+I2

（3）2NaCl+2H2O Cl2↑+ H2↑+2NaOH （通电或电解不写的扣2分）光照

（4）2HClO = 2HCl+O2↑

（5）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

23．（14分）

（1）12.5（2分）

（2）D（2分）

（3）①40.0 (若写成40没有小数点的，该题得0分)

②烧杯内壁

③500

⑥胶头滴管（该题共4空，每空1分，共4分）

（4）①无影响②偏高③偏低（该题共3空，每空2分，共6分）24．（10分）

（1）n HCl=6.72L/22.4L·mol=0.3mol (1分)

C HCl=0.3mol/0.1L=3mol/L (2分)

(2)据题意，n Zn =19.5g/65g·mol=0.3mol (1分)

金属Zn过量，盐酸不够，要使Zn全部反应，根据化学方程式

Zn+ 2HCl = ZnCl2 + H2↑

1mol 2mol

0.3mol n HCl n HCl（至少）=0.6mol (1分)

所以V HCl（至少）=0.6mol/3 mol·L=0.2L=200mL (2分)

(3) Zn+ 2HCl = ZnCl2 + H2↑

1mol 22.4L

0.3mol V H2V H2=6.72L (3分)

注：

1．计算题如果有其他合理解法，也可给分。但要按步骤给分，只有最终结果而无解题过程的，一律不给分。

2．化学方程式书写，若化学式书写错误则全部扣除该题的分数；若配平错误或反应条件或气体符号不写的，扣该题分数的一半。

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/gefe.html