2011届全国各地高三化学总复习月考试卷及标准答案

2010-2011届全国各地高三化学月考试卷及标准答案

第一套 安徽省怀远二中2010-2011学年度高三第一次月考化学试卷

高三化学备课组

本试卷分为第I卷和第Ⅱ卷两部分。满分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：

H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64

第Ⅰ卷（选择题 共51分）

一、选择题(本题包括17个小题，每题3分，共51分。每小题只有一个选项符合题意) 1．下列关于化学学习和研究的说法错误的是（ ） ．．

A．化学模型有助于解释一些化学现象 B质量守恒定律是大量实验事实的总结 C．化学家提出的假设都能被实验证实 D化学基本原理的应用是有一定条件的

2.清蒸大闸蟹由青色变成红色，一同学认为这种红色物质可能象酸碱指示剂一样，遇到酸或碱颜色会发生改变。就这位同学的看法而言，这应该属于科学探究中的（ ） A．实验 B、假设 C．观察 D．分类 3．下列盛放物质的方法错误的是 （ ）

A.将金属钠保存在煤油中 B.少量的白磷可保存在水中 C.纯碱溶液用带磨口玻璃瓶塞的试剂瓶保存 D.硝酸银溶液盛放在棕色试剂瓶中

4．下列情况会对人体健康造成较大危害的是（ ）

A 自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌 B 用SO2漂白食品 C 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢 D用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头

5．现有两瓶溶液，新制饱和氯水和亚硫酸，下列方法或试剂（必要时可加热）能用于鉴别它们的是：①观察颜色；②

石蕊试剂；③品红溶液（ ）

A ①②③ B 只有①③ C 只有②③ D 只有①②

6．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是（ ）

A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在 B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在 C．加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl存在 D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在 7．相同质量的钠在下列情况下产生氢气最多的是（ ） A．放在足量水中 B．放在足量盐酸中

C．放在足量CuSO4溶液中 D．用刺有小孔的铝，包好放入足量水底中

8．下列物质在空气中久置变质，在变质过程中既有氧化还原反应发生又有非氧化还原反应发生的是（ ）

A．NaOH B．漂白粉 C．氯水 D．生石灰

9．往某溶液中通入过量氯气，再滴入Ba（NO3）2和HNO3溶液后，溶液中有白色沉淀，原溶液可能是（ ）

－

A．AgNO3 B．Na2SO3 C．Na2CO3 D．CaCl2 10．将适量的物质分别加到干燥的红色布条上，不能使其褪色的是（ ）

A．新制的氯水 B．过氧化氢溶液 C．液氯 D．用盐酸酸化的次氯酸钠溶液

11.O和O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）

A.16O2与18O2互为同分异构体 B. O与O核外电子排布方式不同

C.通过化学变化可以实现O与O间的相互转化

D.标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA个氧原子 12.NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是（ 0

A．在18g18O2中含有NA个氧原子 B．标准状况下，22．4L空气含有NA个单质分子 C．1 molCl2参加反应转移电子数一定为2NA

161816181618L D．含NA个Na的Na2O溶解于1L水中，Na的物质的量浓度为1mol?13.在下列物质的溶液中分别加入一定量的Na2O2固体，不会出现浑浊现象的是（ ）

A.饱和Na2CO3溶液 B.Ca(HCO3)2稀溶液 C.Na2SO3稀溶液 D.饱和CaCl2溶液

-1

14.实验室里需要480mL0.1mol·L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ） A.称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 B.称取12.0g胆矾配成500mL溶液 C.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液

15.某同学欲用12mol·L的浓盐酸配制1mol·L的盐酸250mL。用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是（ ）

A.吸出多余的液体，使凹液面与刻度线相切

B.小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切 C.经计算加入一定量的浓盐酸 D.弃去溶液，洗净仪器，重新配制

3

-1

-1

???1△

16.在100g浓度为18mol／L、密度为ρ (g/cm)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积为（ ）

A、小于100mL B．等于100mL C．大于100mL D．等于100/p mL

17.将溶质A的质量分数为5X和X的两种溶液等体积混合，所得溶液中A的质量分数小于3X，则A可能是（ ）

①H2SO4 ②C2H5OH ③NH3 ④CH3COOH ⑤NaOH A、①⑤ B、①④⑤ C.②③ D、②③④

第Ⅱ卷（非选择题 共49分）

二、填空题（共22分）

18．（6分）含有相同氧原子数目的NO和NO2两种气体，其质量比 ，物质的量比为 ，在标准状态

下，体积比为 。

19．（6分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。 （1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为 。

（2）漂白粉的有效成分是（填化学式） 。 （3）反应（1）和反应（4）中，属于氧化还原反应的是（填编号） 。

（4）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式

为 。

20．（10分）有三个密闭容器中分别装有：A.Na2O2和NaHCO3 B.Na2O2和NH4HCO3 C．Na2O2和Ca(HCO3)2，其中每种物质均为1mo1．将它们加热至300℃，经充分反应后排出气体．

写出各容器内残留的固体物质及物质的量：

A B

C 三．实验题（12分）

21．在实验室可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。

图中： ① 为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL30％KOH 溶液．并置于水浴中； ③ 的试管里盛有15mL 8 % NaOH 溶液．并置于冰水浴中； ④ 的试管里加有紫色石蕊试液； ⑤ 为尾气吸收装置。

请填写下列空白： ( l ）制取氯气时，在烧瓶里加人一定量的二氧化锰．通过_______________________（填写仪器名称）向烧瓶中加人适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在① 与② 之间安装盛有_____________________（填写下列编号字母）的净化装置。

A．碱石灰 B．饱和食盐水 C．浓硫酸 D．饱和碳酸氢钠溶液 ( 2 ）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件．二者的差异是： ______________________________________________________

反应完毕经冷却后，② 的试管中有大量晶体析出。右图中符合该晶体溶解度曲线的是_____________________（填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是____________________(填写实验操作名称）

(3)本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是：___________________________

(4)实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白： 实验现象 原因

溶液最初从紫色逐渐变为____色 随后溶液逐渐变为无色 然后溶液从无色逐渐变为____色 四．推断题（8分）

氯气与水反应生成的H使石蕊变色 _______________________________________________ _______________________________________________ +22.A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E均为组成空气的成分。F的焰色反应呈黄色。在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1：2。在一定条件下各物质之间的相互转化关系如下图（图中部分产物未列出）：

请填写下列空白

（1）A是 ，C是 。（写化学式）

（2）H与盐酸反应生成E的化学方程式是 （3）E与F反应的化学方程式是

（4）F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是

五．计算题（7分）

23．在100ml 0.5mol/L的NaOH溶液中通入一定量的CO2，测得反应后的溶液

2--中CO3和HCO3的物质的量浓度之比为1∶3，则通入的CO2气体在标准状况下的体积是多少ml？.

怀远二中2010-2011学年度高三第一次

月考化学答题卷

可能用到的相对原子质量：

H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64

第I卷（选择题，共51分）

一．选择题（每题3分，共５１分）

第Ⅰ卷答案请同学们填涂在答题卡上

第II卷（非选择题，49分）

二．填空题(22分)

18.（6分）（1） （2）

线

（3）

19.（6分）（1）

（2） （3）

(4)

20．(10分) A B

C

三．实验题（12分）

21. （1） 、

(2)

、

（3） (4) 实验现象 溶液最初从紫色逐渐变为____色 随后溶液逐渐变为无色 然后溶液从无色逐渐变为____色 +原因 氯气与水反应生成的H使石蕊变色 四．推断题（8分）

（1）A是 C是 。

（2）

(3)

(4)

五．计算题（7分）

23．在100ml 0.5mol/L的NaOH溶液中通入一定量的CO2，测得反应后的溶液中CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比为

1∶3，则通入的CO2气体在标准状况下的体积是多少ml？.

怀远二中2010-2011学年度高三第一次月考化学答案

一．选择题（每题3分，共５１分） 1 C 10 C 2 B 11 D 3 C 12 A 4 B 13 C 5 A 14 D 6 B 15 D 7 D 16 A 8 B 17 C 9 B 第II卷（非选择题，49分）

二．填空题(22分)

18.（6分）（1） 30:23 （2）2:1 （3）2:1(每空2分) 19．（1）2Cl2 + 2 Ca(OH)2 == Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O （2分） （2）Ca(ClO)2 （1分） （3） （1） （1分） （4）Ca(ClO)2 + CO2 + H2O == CaCO3↓+ 2 HClO （2分）

20．（10分）A（1 molNa2CO3 、1 molNaOH ）； B(1 molNa2CO3 )；

C（1 molNa2CO3 、1 molCaCO3 ）（每个2分）

三．实验题（12分）

21． ( l ）分液漏斗 B （每个1分）

( 2 ）碱溶液（或反应物）的浓度不同，反应温度不同（2分） M 过滤（每个1分） ( 3 ) Cl2 + 2OH＝ClO + Cl＋H2O （2分 ( 4 ) （每个1分） 红 黄绿 氯气与水反应生成的HClO将石蕊氧化为无色物质 继续通入的氯气溶于水使溶液呈黄绿色 －

－

一

四．推断题（8分）22.（1）C Na （每个1分）

（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（每个2分）

（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+H2O+O2 （每个2分）

（4）Na2O2+S2-+2H2O=4OH-+S↓+2Na+ （每个2分） 五．计算题（7分） 23．（7分）896ml

第二套 杭州学军中学2010学年高三年级第一次月考

化 学 试 题

可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14

I 选择题（每小题只有1个 选项正确）

1．化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法正确的是 A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

B．Al2O3 、MgO可用作高温材料，二氧化硅是生产光纤制品的基本原料 C．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀 D．用纯碱制玻璃 、用铁矿石炼铁、用氨制碳酸铵都会产生产生温室气体 ．． （ ） A．浓硫酸 B．氯化钠 3．下列有关物质结构的表述正确的是

A．次氯酸的电子式

C． 碳－12原子

12

（ ）

2．若将NaOH（s）、P2O5（s）、无水CaCl2（s）归为一类。从A～D中选出一种最适宜与这三种物质归为一类的是 ．．．

C．碱石灰

D．生石灰

（ ）

[来源:Zxxk.Com]

B．二氧化硅的分子式 SiO2

6C D．钠离子的结构示意图

4．下列说法错误的是 （ ）

A．食醋用氢氧化钠溶液滴定开始时，溶液的PH通常变化缓慢，当接近完全反应时（即滴定终点），PH出现突

变，称为滴定突跃。

B．硝酸钾饱和溶液冷却未出现结晶时，可以用玻棒充分磨擦器皿壁促使晶体析出。 C．甲烷的标准燃烧热为△H=-890．3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2

（g）+2H2O（g） △H=-890．3kJ·mol-1

D．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测定的反应焓变 5．下列离子方程式正确的是 （ ）

－

A．向盐酸中滴加氨水：H+ + OH = H2O

B．Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O C．Cu2+溶液中滴加过量的氨水： Cu2+ +2NH3·H2O = Cu（OH）2↓+ 2NH4+

D．稀释氯化钴溶液，溶液颜色由蓝色逐渐变为粉红色： ［CoCl4］2- + 6H2O ［Co（H2O）6］2++ 4Cl- 6．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如右图所示转化的是 （ ） ．．．．[来源学&科&网Z&X&X&K] A） B） C） D） a Al HNO3 Si b AlCl3 NO SiO2 c Al（OH）3 NO2 H2SiO3 a b c

（ ）

CH2=CH2 CH3CH2OH CH3CHO －－7．已知还原性Cl＜Fe2+＜H2O2＜I＜SO2，判断下列反应不能发生的是

－

A．2Fe3++SO2+2H2O＝SO42+4H++2Fe2+ B．I2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HI

C．H2O2+2H++SO42＝SO2+O2+2H2O D．2Fe3++2I＝2Fe2++I2 8．下列推断正确的是 （ ）

A．SiO2 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同 C．CO、NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 9．关于如图所示装置的叙述，正确的是 （ ）

A．铜是阳极，铜片上有气泡产生 B．溶液中阴离子向正极移动 C．电流从锌片经导线流向铜片 D．氢离子在铜片表面被还原

10．下列分离物质的方法中，根据微粒大小进行分离的是： （ ）

①分液 ②过滤 ③分馏 ④重结晶 ⑤渗析 A．①③⑤ B．②④ C．①② D．②⑤ 11．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 （ ）

＋＋－－

A．强碱性溶液中： K、Al3、Cl、SO42

＋－－＋＋－－

B．在由水电离产生的H浓度为1×1013mol·L1的溶液中，Na、K、Cl、HCO3

＋＋＋－－

C．含有0．1 mol·L-1Ca2溶液在中： Na、K、CO32、Cl

＋＋－－

D．室温下，pH=1的溶液中： Na、Fe3、NO3、SO42

12．短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，

下面判断正确的是 （ ） A．原子半径： 丙＜丁＜戊 B．金属性：甲＞丙 C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊 D．最外层电子数：甲＞乙 13．下列除杂质的方法不可行的是 （ ） ．．．

－

－

[来源:Zxxk.Com]A．用过量氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+

B．将混合气体通过灼热的铜网除去N2中的少量O2

C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水 D．用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO3

14．下列实验操作或原理不正确的是 ．．． A．除去氯化钠晶体中少量的硝酸钾

[来源学+科+网]

（ ）

B．纸层析法中的展开剂之所以能够展开的主要原理是毛细现象

C．只用淀粉溶液即可检验加碘食盐中是否含碘酸盐，从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl4 D．可用新制的Cu（OH）2悬浊液检验牙膏中存在的甘油 15．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 （ ）

－

A．25℃时，PH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH离子数目为0.2NA

B．标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA D．标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0NA

16．胡椒酚是植物挥发油中的一种成分。关于胡椒酚的下列说法： ①该化合物属于芳香烃； ②分子中至少有7个碳原子处于同一平面； ③它的部分同分异构体能发生银镜反应；

④1mol该化合物最多可与2molBr2发生反应。其中正确的是 （ ） A．①③ B．①②④ C．②③④ D．②③

17．甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL 0．1 mol·L-1 AlCl3溶液，两烧杯

中都有沉淀生成。下列判断正确的是 （ ） A．甲中沉淀一定比乙中的多 B．甲中沉淀可能比乙中的多 C．甲中沉淀一定比乙中的少

D．实验过程中甲中和乙中的现象始终保持一致

18．用下列实验装置进行的实验，能达到相应的实验目的的是 （ ）

19．下列是有关实验的叙述中，合理的是 （ ） ①用pH试纸测得氯水的pH为2 ②不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体 ③使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤后烘干 ④用酸式滴定管量取12．00mL高锰酸钾溶液 ⑤使用pH试纸测定溶液pH时先润湿，测得溶液的pH都偏小 ⑥实验室配制氯化铁溶液时，可以先将氯化铁溶解在盐酸中，再配制到所需要的浓度 A．②④⑥ B．②③⑥ C．①②④ D．②③④⑤⑥

—

20．现有CuO和Fe2O3组成的混合物a g，向其中加入2 mol·L1的硫酸溶液50mL，恰好

完全反应。若将a g该混合物在足量H2中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量 （ ） A．1.6 a g B．（a－1.6） g C．（a－3.2） g D．a g

II 非选择题

21．（14分）常温下Ca（OH）2的Ksp=5.5×10-6， KspAg2SO4= 1.2 ×10-5 KspAgCl=1.56×10-10 现有A、B、C、D、

＋＋＋＋＋＋－－－

E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K、Ag、Ca2、Ba2、Fe2、Al3阴离Cl、OH、HCO3、NO3－－－－、SO42、CO32，现将它们分别配成0.1mol·L1的溶液，进行如下实验： ①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C； ②向B溶液中滴加稀氨水,先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；

③向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。 ④在D溶液中滴加BaCl2溶液末看到白色沉淀 根据上述实验现象，回答下列问题：

（1）写出下列化合物的化学式：A C D E [来源学科网]

（2）写出③中白色絮状沉淀变成红褐色过程中发生的化学反应方程式 （3）小骐同学欲将B、F混合，不小心将B、F倒入了稀盐酸中，马上看到有白色沉淀，你认为此白色沉淀中一定

有 ，该同学还可以看到另一个现象，用离子方程式解释产生原因 。

22．（10分）甲醇汽油是由1 0％一25％的甲醇与其他化工原料、添加剂合成的新型车用燃料，可达到国标汽油的性

能和指标。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上合成甲醇一般采用下列反应：CO（g）+2 H2（g） ≒ CH3 OH（g） △H=a kj/mol，

下表是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）： [来源:Zxxk.Com]温度/0C K/（mol/L）2 250 310 350 2.041 0.250 0.012 （1）由表中数据判断△H a 0（填“>”、“=”或“<”）。 （2）某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c（CO）=0．5 mol·L-1，

则此时的温度为 0C。

（3）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，各物质的浓度如下表： 浓度mol/L 时间/min 0 2 4 C（CO）0.8 0.6 0.3 [来源:Zxxk.Com] C（H2） 1.6 x 0.6 C（CH3OH） 0 0.2 0.5 0.5 6 0.3 0.6 ①反应从2min到4min之间，H2的反应速率为 。 ②反应达到平衡时CO的转化率为 。

③反应在第2min时改变了反应条件，改变的条件可能是 （填序号）。 a．使用催化剂 b．降低温度 c．增加H2的浓度 23．（10分）阅读下表中短周期主族元素的相关信息。 元素代号 A B C D 相关信息 A的单质能与冷水剧烈反应，得到强碱性溶液 B的原子量外层电子数是其内层电子数的三倍 在第3周期元素中，C的简单离子半径最小 A、B、D组成的36电子的化合物X是家用消毒剂的主要成分 所有有机物中都含有E元素 E 请回答：

（1）在一定条件下，B2与C的单质在海水中可形成原电池，为新型海水航标灯提

供能源。 写出该原电池正极的电极反应式 。

（2）用惰性电极电解化合物AD的水溶液，该反应的化学方程式为：

[来源:Z&xx&k.Com][来源学§科§网Z§X§X§K]

其中，阴极产物是

（3）常温下，0.1 mol·L-1X溶液的pH 7（填“>”、“=”或“<”），原因是 （用离子方程式说明）。 （4）已知

mol4·L

一

4

。现向pH=0，浓度均为

0．04mol·L-1的Al3+、Fe3+溶液中加入A的最高价氧化物对应水化物的溶液，以调节pH（设溶液体积不变），该过程中Al3+、Fe3+的浓度与pH关系正确的是 （填字母代号）。

24．（16分）某兴趣小组为验证日常生活用的火柴头上含有KClO3、MnO2、S，设计了以下实验流程图：

请回答以下问题：

（1）为验证气体A，按右图所示进行实验：若能观察到试管内

现象，即可证明火柴头上含有S元素。

（2）步骤② 的实验操作装置如下图所示，

该操作的名称是 ，该装置中的错误之处是 ； 实验完毕或中途停止实验时，应进行的操作是 （填A或B） A．先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，然后关闭水龙头 B．先关闭水龙头，然后拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管

（3）要证明火柴头中含有Cl元素的后续实验步骤是 。 （4）有学生提出检验火柴头上KClO3另一套实验方案：

有关的离子反应方程式为 ，有人提出上述方法中出现白色沉淀并不能

充分说明火柴头上有Cl元素存在，其理由是 。

（5）该小组猜测滤渣D对双氧水分解制氧气的速率会产生一定的影响，设计并进行了以下5次实验。

实验次数 ① ② ③ ④ H2O2溶液H2O2溶液物质D质量分数% 用量/毫升 用量/克 30 15 15 5 5 2 2 2 0 0.1 0.2 0.1 反应温度/℃ 85 20 20 20

收集气体体积/毫升 2 2 2 2 所需时间/秒 3．8 2．8 2．2 7．4 ⑤ 30 5 0 55 2 10．5 由上表可知，实验①和⑤能证明温度越高，化学反应速率越快，实验 和 证明物质D的用量越大，反应速率越快。

25．（12分）已知：（苯胺，易被氧化）某芳香烃X（C7H8）是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料

设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。其中A是一氯代物，H是一种高分子化合物。

源学科网ZXXK][来

请回答下列问题：

（1）写出结构简式：H G 。 （2）写出反应④的反应类型 。 （3）写出反应⑤的化学方程式

（4）

①其中属于芳香族化合物的同分异构体不可能有 。

A．醇羟基 B．醛基 C．酯基 D．羧酸

②在它的多种同分异构体，H核磁共振谱图表明，其中某些同分异构体含有苯环， 且苯环上有两种不同化

学环境的氢，写出这些同分异构体中任意一种的结构简式 。

1有多种同分异构体：

参考答案

21．（14分，每空２分）（1）A Ba（OH）2 ，C Ca（HCO3）2 D AlCl3 E K2CO3 （2） 4Fe（OH）2 +O2+2H2O=4Fe（OH）3

（3） AgCl ， 3Fe2+ +4H+ + NO3- =3Fe3+ +NO+2H2O 22．（1０分，每空２分）） < 310 0.3mol/Lmin 62.5% a 23．（１０分每空２分）（1） O2+4e-+2H2O=4OH_

电解

（2）2NaCl+2H2O === 2NaOH + Cl2 +H2

（3） > ClO- + H2O ＨＣlO +OH_

（4）B

24．（12分，）（1）KMnO4溶液（紫红色）褪色（１分） （2）减压过滤（或抽滤）, （１分）

布氏漏斗颈部的斜面未朝向抽滤瓶支管口 （１分） Ａ（１分） （余下每空２分）

（3）取滤液C，加入HNO3和AgNO3溶液，若观察到白色沉淀产生，即可证明火柴头中含有氯元素。（2分） （4）ClO3ˉ+3NO2ˉ+Ag+=AgCl↓+3NO3ˉ（2分）

AgNO2与AgCl均为不溶于水的白色沉淀。（2分） （5）②和③（2分） 25．（１２分）

缩聚反应

Ａ

．

合理答案都可给分

第三套 桂林十八中08级高三第一次月考试题

化 学

注意事项：

1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，试卷共2页，满分100分，时间90分钟。

2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，主观题请用黑色签字笔或钢笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试卷上作答无效。

3．可能用到的相对原子质量：H－1 、C－12 、 N－14、 O－16、 Na－23、 Mg－24、 Al－27、 S－32、 Cl－35.5、 Fe－56

第Ⅰ卷（选择题 共48分）

[来源:学科网Z.X.X.K]

选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） ．．．．1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是 ．．．A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料

D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁 2．下列有关比较中，大小顺序排列错误的是 ．．A．物质的熔点：石英＞食盐＞冰＞汞 B．热稳定性：PH3＞H2S＞HBr＞NH3 C．微粒半径由大到小顺序是：H＞Li＞H

D．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液 3．下列有关晶体的叙述中，错误的是 ．．

A．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子 B．在NaCl晶体中每个Na(或Cl)周围都紧邻6个Cl(或Na) C．白磷晶体中，微粒之间通过共价键结合，键角为60°

D．离子晶体在熔化时，离于键被破坏，而分子晶体熔化时，化学键不被破坏 4．在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有 热交换器的接触室(右图)。按此密闭体系中气体的流向，则在A处流出的气体为 A、SO2 B、 SO3，O2 C、SO2，SO3 D、SO2，O2 5．利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是 A. 电解时以精铜作阳极 B．电解时阴极发生氧化反应 C．粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu =Cu2+ + 2e-

来源学科网

－＋＋

＋－－＋

D．电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥 6．水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是

A．H2O的电子式为 H ? ? :O:H ? B．4℃时，纯水的pH=7 C．DO中，质量数之和是质子数之和的两倍

D．273K、101kPa，水分子间的平均距离d：d（气态）＞d（液态）＞d（固态）

162..???..??7．实验室用Al2(SO4)3溶液制取Al(OH)3，最合适的试剂是

A．NaOH B．H2SO4 C．NH3·H2O D．KOH

8．铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3++ 2Ag ==Tl+ + 2Ag+。下列推断正确的是

A．Tl+ 的最外层有1个电子 B．Tl3+ 的氧化性比Al3+弱 C．Tl能．形成+3价和+1的化合物 D．Tl+ 的还原性比Ag强 9．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．98.3%的硫酸加入到稀氢氧化钡溶液中：

H(aq)＋OH(aq)＝H2O(aq)； ΔH＝－57.3kJ/mol

B．100mL0.1mol·L

－1＋

－

的Na2CO3溶液中逐滴加入0.01molCH3COOH

－＋

＋

－

CO32+ 2CH3COOH = CO2↑+ 2CH3COO+ H2O

C．铜片插入氯化铁溶液中： Cu＋2Fe3＝Cu2＋2Fe2+ D．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2+4NH4+

－

10．下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是

A．澄清透明的无色溶液中：Cl—、MnO4—、Ag+、SO42—

B．在能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Al3+、NO3—、S2—、CO32— C．在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、K+、SO42—、NO3—

D．在由水电离出的c(OH—)=10—13mol·L—1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl—、I—

11．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．24 g镁的原子最外层电子数为NA B．1 L 0.1 mol·L-1乙酸溶液中H+数为0.1NA C．1 mol甲烷分子所含质子数为10NA D．标准状况下，22.4 L乙醇的分子数为NA

12．镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下

放电式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O有关该电池的说法正确的是

[来源:学科网]充电Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2

A、充电时阳极反应：Ni(OH)2 －e— + OH— ﹦ NiOOH + H2O B、充电过程是化学能转化为电能的过程 C、放电时负极附近溶液的碱性不变 D、放电时电解质溶液中的OH—向正极移动

13．物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还

原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是

A．1∶4 B．1∶5 C．2∶3 D．2∶5

14．在如图所示的装置中，烧瓶中盛有空气，广口瓶中盛放下列物质时可发生喷 泉的选项是

[来源学+科+网Z+X+X+K]

A．块状大理石和稀硫酸 B．NH4Cl与稀NaOH溶液 C．Na2O2与NaOH溶液 D．铜片与稀盐酸

15．将15 mL 2 mol·L-1Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol·L-1MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是

A．4 B．3 C．2 D．1

16．在铁和铜的混和物中，加入一定量的稀硝酸，使之充分反应，剩余金属m1 g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2 g，则m1与m2关系是

A．m1一定大于m2

C．m1可能等于

B．m1可能大于m2

D．m1一定等于m2

m2

第Ⅱ卷 (非选择题共52分)

17．（10分）A、B、C三只烧杯中，依次分别盛有NaOH溶液、KSCN溶液、煮沸的蒸馏水，各滴入FeCl3溶液，试根据实验现象分别回答以下问题： ⑴分别写出三只烧杯中形成分散系的名称：

Ａ ， Ｂ ，Ｃ 。 ⑵写出B中形成分散系的离子方程式 。 ⑶写出Ｃ中形成分散系的化学方程式 。

18．（6分）磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1g的单质磷（P）在3.2g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X KJ热量。w.w.w.zxxk.c.o.m

⑴通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是 。

⑵已知单质磷的燃烧热为Y KJ/mol，则1mol P与O2反应生成固态P2O3的热化学反应方程式：__ _ _ 。

19．（18分）有一瓶澄清的溶液,其中可能含有NH4、K、Na、Ba2、Al3、Fe3、Cl、I、

＋

＋

＋

＋

＋

＋

－

－

NO3、CO32、SO42、MnO4，取该溶液进行以下实验：

－

－

－

－

（1）取pH试纸检验，溶液呈强酸性。

（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色。

（3）另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉

淀产生。

（4）取出部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成。

（5）将（3）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 ①根据上述实验事实确定：

该溶液中肯定存在的离子是 ， 肯定不存在的离子是 ， 还不能确定是否存在的离子是 ②请写出（2）（4）步骤中发生的离子方程式： 步骤（２） 步骤（4）

20．（18分）A、B、C、D是短周期元素所形成的单质，也是中学化学中常见的物质，通常情况下，A、B为固体，C、D为气体，电解H的水溶液生成X、C和D，此反应是一个重要的化工反应，这些物质间相互转化关系如下图所示。试回答：

⑴H的化学式为 ；

⑵B单质为 晶体（填晶体类型）。

⑶X的电子式为 ， F水溶液显性 （填：酸性、中性或碱性）。

[来源学科网ZXXK]

⑷E和G化合物的水溶液混合发生反应，其离子方程式为： ⑸用惰性电极电解含0.2molH物质的水溶液，在阳极产生0.2mol气体时，此时溶液的体积为200ml。则溶液的pH= 。

15．B解析:本题为计算题，可用守恒原理快速解决。由题意知：Mn+完全沉淀为碳酸盐，则溶液中剩余Na+与Cl-物质的量必然相等，即NaCl。15×2×2=40×0.5×n，求得n=3。当然，也可通过书写化学方程式，依据“物质的量之比等于系数比”及“原子守恒”观察得出。 16．A

第Ⅱ卷 (非选择题共52分)

17．(每空2分，共10分)

⑴ A、悬浊液；B、溶液；C、胶体； ⑵ Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3； ⑶ FeCl3 + 3H2O

Fe(OH)3(胶体) + 3HCl

18．(每空3分，共6分)

⑴ P2O3 P2O5

⑵ P(s) + 3/4O2(g) == 1/2 P2O3(s)；△H = －(20X－Y) KJ/mol 19．（18分）该溶液中肯定存在的离子是 ： I、Ba2、NH4

－

＋

＋

＋

－

－

－

＋

－

（3分）

肯定不存在的离子是：Al3、Fe3、NO3、CO32、SO42、MnO4还不能确定是否存在的离子是 ：K、Na、Cl

＋

＋

－

（6分） （3分）

②请写出（2）（4）步骤中发生的离子方程式：

步骤（２） Cl2 + 2I- == 2Cl-+ I2 (3分) 步骤（4） Ba2+ + CO32- == BaCO3↓ （3分） 20．（每空3分，共18分）

（1）NaCl (2)原子 （3）Na[ O H] 碱性 （4）3AlO2 + Al3+ + 6H2O = 4Al(OH)3↓ (5)14

—

+

—

第四套 2011届高三化学第一次月考试题

本试卷可能用到的相对原子质量：

H 1 C 12 O 16 Na 23 Fe 56 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ba 137

第Ⅰ卷选择题（共51分）

1、下列叙述中正确的是

A、凡是强电解质在离子方程式中都要以离子的形式来表示 B、离子反应一定使溶液中所有离子的浓度都发生变化 C、复分解反应必须具备离子反应的某个条件

D、酸碱中和反应都能用离子方程式：H+ + OH- =H2O表示 2、下列化学用语使用正确的是 （ ） A．NH4H的电子式： B．丙烷分子的比例模型 C．次氯酸的结构式：H—O—Cl D．二氧化硅的分子式：SiO2

3、．2010年8月8日我国甘肃舟曲发生特大泥石流灾害，卫生防疫人员要紧急配制0.01 mol/L的KMnO4 消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是 A．取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水 B．溶解搅拌时有液体飞溅 C．定容时俯视容量瓶刻度线

D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

4、 (NH4)2PtCl6晶体受热分解，生成氮气、氯化氢、氯化铵和金属铂，在此分解反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是

A．2:3 B．3:2 C．4:3 D．1:3 5、下列物质的溶液中通入过量的CO2，有沉淀的是 （ ）A．CaCl2 B．NaAlO2 C．Ca(ClO)2 D．C6H5ONa

[来源:学科网]

6、浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为b%;浓度不等的两种氨水等质量混合后，其质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为c%，那么a、b、c数值的关系是

A．a＞b＞c B．b＞a＞c C．c＞b＞a D．c＞a＞b

7、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．pH＝1的溶液中：Fe2+、NO3－、SO42－、Na+

B．由水电离的c(H+)＝1×10－14mol/L的溶液中：Ca2+、K＋、Cl－、HCO3－ C．c(H+)/ c(OH－)＝1012的溶液中：NH4＋、Al3+、NO3－、Cl－ D．c(Fe3+)＝0.1mol/L的溶液中：K+、ClO－、SO42－、SCN－ 8、工业上生产MnO2和Zn的主要反应有

①MnO2 + ZnS + 2H2SO4 = MnSO4 + ZnSO4 + S + 2H2O ②MnSO4 + ZnSO4 + 2H2OMnO2 + Zn + 2H2SO4 下列说法不正确的是

A．①中MnO2和H2SO4都是氧化剂 B．①中析出16gS时转移1 mol电子 C．②中MnSO4发生氧化反应 D．硫酸在该生产中可循环使用 9、下列哪种情况能使下图装置中的溶液导电性呈现“强－弱－强”变化的是（） A．将100mL 0.1mol/L的H2SO4溶液慢慢加入50mL 0.1mol/L的中；

B．将50mL 0.1mol/L的NaCl溶液慢慢加入50mL 0.1mol/L的AgNO3C．在50mL Na2SiO3溶液中通入CO2直至过量；

D．在50mL 0.1mol/L的CH3COOH溶液中慢慢加入50mL 0.1mol/L的

Ba(OH)2溶液

溶液中；

NaOH溶液 A.向明矾溶

10、下列离子方程式书写正确的是 液中加入过量的氢氧化钡溶液：

Al3+ + 2SO42－+2Ba2+ + 4OH－= 2BaSO4↓+ AlO2－+ 2H2O

B.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O C.向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH4+ + OH－= NH3?H2O D.澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2＋十OH－＋HCO3－-= CaCO3↓＋H2O

11、把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离

子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为

A．0.1(b-2a)mol/L B．10( 2a-b)mol/L C．10(b-a)mol/L D．10(b-2a)mol/L 12、己知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的△H=12.1kJ/mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的△H= -55.6kJ/mol。则HCN在水溶液中电离的△H等于

A．-67.7 kJ/mol B．-43.5 kJ/mol C．+43.5 kJ/mol D．+67.7kJ/mol

13、一定体积0.01mol/L的稀硝酸溶液恰好能氧化一定质量的铁、铝混合物，已知两种金属均被氧化为最高价态，还原产物只有NO。若用0.01mol/L的NaOH溶液溶解相同质量的该混合物，当反应完全时

-

所需氢氧化钠溶液的体积是稀硝酸溶液的1/5，则样品中铁、铝的物质的量之比为 A．2：3 B．1：3 C．1：4 D．5：3 14、下列关于阿伏加德罗常数NA的说法正确的是 （ ） A．铜与热的浓H2SO4反应放出l mol气体时转移的电子数为2NA B．1mol冰中含有的氢键数目为NA C．标准状况下，22．4 L CCl4含有的分子数为NA D．1 mol羟基含有的电子数为7NA

15如右图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密

度相同，打开活塞，使NO与O2充分反应，最终容器内混合气体密度比原来（ ） A．增大 B．减小 C．不变 D． 无法确定

16、V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+m g,溶液中SO2-4的物质的量浓度是

563mA. mol/L. mol/L B V56VmC.mol/L. l/ 56V

17、已知外电路中，电子由铜流向a极。有关下图所示的装置分析合理的一项是 A．该装置中Cu极为正极

B．当铜极的质量变化为12 .8g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24L C．b极反应的电极反应式为：H2－2e－=2H+ D．一段时间后锌片质量减少

第Ⅱ卷非选择题 （49分）

18、（10分）由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl－、SO42－、CO32－。将该混合物溶于水后得澄清溶液．现取3份l00mL该溶液分别进行如下实验： 试验序号 试验内容 试验结果 1 加AgNO3溶液 有白色沉淀生成 收集到气体 1.12L（已折算成2 加足量NaOH溶液并加热 标准状况下的体积） 加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀第一次称量读数为 6.27g,第3 进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀二次称量读数为 2.33g 中加足量稀盐酸，然后干燥、称量 试回答下列问题： (1)根据实验1对Cl－是否存在的判断是 (填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”)；

[来源:学#科#网Z#X#X#K]

根据实验l～3判断混合物中一定不存在的离子是 。

(2)试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)：

阴离子符号 物质的量浓度（mo1·L－） (3)试确定K+是否存在? ，判断的理由是 . 19、（14分）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：

⑴ L的元素符号为________ ； M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。 ⑵ Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。 ⑶硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，原子结构示意图为： 其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2 ~ 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7 mol·L－1 b．+29.7 mol·L－ 1 c．－20.6 mol·L－1 d．－241.8 kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q 。写出阳极生成R的电极反应式：____________________； 由R生成Q的化学方程式：__________________________；

20．(12分) A、B、C、D、E、X、Y为中学常见的七种物质，它们有如下转化关系（部分产物与反应条

件略去）：

（1）若A为金属单质，B为氢气，X为盐酸，Y为强碱溶。则A物质的名称是 ；D与Y反应的离子方程式为 ；

（2）若A、C为同主族元素组成的单质，通常状况下，A为气体，C为液体，Y为金属单质。则A→C

的反应类型是 ；将X通入A的溶液中，可观察到的现象是 ；C→D的化学反应方程式为 。

（3）若A、C为为短周期不同主族元素组成的单质，通常状况下，A、C均为固体，X、Y为气体。则A→C的反应方程式是 ；该反应发生时盛有X的装置 （填是、否）需要做什么处理中，如需要怎么处理 （如不需要此问不需作答）。为什么: 。 21、（12分）某同学利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的

部分性质。

请回答下列问题：

（1）硬质试管中发生反应的化学方程式为____________________________ 。 （2）该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案： ①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；

②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中所含固体物质的成分有： 种（填1种、2种、1种或2种），具体情况是 ，若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分有： 种（填1种、2种、1种或2种），具体情况是 。

（3）该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是： （用离子方程式表示）。

（4）该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应。若按右作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的

图所示的操现象，请写

出与上述现象相关的反应的化学方程式：

。

[来源:学.科.网]

[来源学科网]

2011届高三化学第一次月考答案

1-5 CCCAD 6-10ACAAA 7-15DCCAC 16-17DB

18、（10分）(1)不能确定(1分) Ba2+、Mg2+ (2分) (2)

(3)存在(1分) 溶液中肯定存在的离子是NH4+、CO32－和SO42－。经计算NH4+的物质的量为0．05mol，CO32－、SO32－的物质的量分别为0．02mol和0．01mol，根据电荷守恒．得K+一定存在(2分)

19、（13分）⑴O (1分) 第3周期 第ⅢA族(1分) Al > C > N > O > H (1分)

⑵ (1分) (1分)

⑶34 (1分) (1分) H2SeO4(1分) b (1分) ⑷Al + 3HCO3－－3e－ ＝Al(OH)3↓ +CO2↑（或 Al－3e－＝Al3+ Al3+ + 3HCO3－ ＝Al(OH)3↓ +CO2↑(2分) 2Al(OH)3

Al2O3 + 2H2O (2分)

20（9分）

（1）铝（1分）Al（OH）3＋OH－ AlO2－＋2H2O（2分）

（2）置换反应（1分）溶液变橙色（1分）3Br2＋2Fe 2Fe Br3（2分）

（3）2Mg+CO2 2MgO+C（2分） ； 是（1分），在瓶底铺一层细沙（1分） 防止生成的炽热的C和MgO 落到瓶底，造成集气瓶炸裂。（1）

21、（13分）（1）3Fe + 4H2O(g) ＝ Fe3O4 + 4H2 （2分）

（2）1种或2种, （2分）一定有Fe3O4，可能有Fe（2分）2种（2分） Fe3O4和Fe（2分） （3）Fe + 2Fe3+ ＝ 3Fe2+ （2分）

（4）FeSO4 + 2NaOH ＝ Fe(OH)2↓+ Na2SO4 （2分）

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O ＝ 4Fe(OH)3 （2分）

第五套 湖北湘钢一中2011届高三第一次月考试题（化学）

满分100分 时量 90分钟 命题制卷 吴金云

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 F—19 Na—23 Mg—23 Al—27 Si—28 P—31 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Mn—55 Fe—56 Cu—64

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共48分） 1．下列实验设计和结论相符的是 A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中 B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性 C．某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42- D．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2,即可 得到较纯净的FeCl3溶液 2．下列说法正确的是

A、制HF用烧瓶作反应容器 B、用KI与浓硫酸反应制HI C、制乙炔时不能用启普发生器 D、用CuS与硫酸反应制H2S

3. X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的质子数之和相等。下列说法正确的是 A．元素Y、Z具有相同电子层结构的离子，其离子半径大小为Y < Z B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2 C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY > XmR D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸 4．下列叙述中不正确的是

A、电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应

B、原电池跟电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阴极 C、电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应

D、电解饱和食盐水时，阳极得到氢氧化钠溶液和氢气 5．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．标准状况下，11.2 L三氧化硫所含有的原子数目为2NA B．分解H2O2制O2，每生成1mol O2转移2NA个电子 C．62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2－数为NA D．36.5 g HCl中含有Cl―数为NA 6．下列说法不正确的是

A．SO2、Na2O2、活性炭都能使品红溶液褪色，但原理不同

B．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，但大多数金属氧化物为碱性氧化物 C．具有相同分子数的甲酸甲酯与乙酸的共价健数相等 D．同温同压下，3 mol C2H2(g)和1mol C6H6(g)的密度相等

7．经测定，由乙醇、1-丙醇、庚烯和环己烷组成的混合物中氧的质量分数为8%，则此混合物中氢的质

量分数为

A、78% B、22% C、14% D、13% 8．下列反应的离子方程式正确的是

A．向苯酚钠溶液中通人少量二氧化碳：

CO2＋H2O＋2C6H5O－2 C6H5OH＋CO32―

B．向氯化铝溶液中加入过量氧氧化钾溶液：Al3+＋4OH―=AlO2― ＋2H2O C．向小苏打溶液加入甲酸溶液：HCO3―＋H＋=CO2↑＋H2O

D．向溴化亚铁溶液中通人过量氯气：Fe2＋＋2Br―＋2Cl2=Fe3＋＋Br2＋4Cl―

9．常温下，由水电离出的c(H＋)=1×10－14 mol/L的溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是

―

A．K＋、Ba2＋、NO― B．Ca2＋、Al3＋、Br―、NO― 3、Cl 3

――2― ― ＋― +2＋

C．Na、ClO、SO4、HCO3 D．Mg、Cl、NH4 、SO24

10．下列说法错误的是

A. 实验室制快速氨气可用浓氨水滴加到固体NaOH中 B. 漂白粉的成分是NaCl与NaClO

C. 水玻璃应保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中 D. NO气体的收集不能用排空气法

11. 若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是

①将铜片接在电池的正极上，②将银片接在电源的正极上，③在铜片上发生的反应是：Ag++e-=Ag，④在银片上发生的反应是：4OH--4e-=O2+2H2O，⑤需用CuSO4溶液，⑥需用AgNO3溶液作电解液 A．②③⑥ B．①③⑥ C．①④⑤ D．②③④⑥

12．将NO2、NH3、O2的混和气体22.4升通过稀硫酸后,溶液的质量增加23.6克,气体体积缩小为4.48升(气体体积均在标准状况下测定),剩余气体能使带余烬的木条复燃,则混和气体的平均相对分子质量为

A、 28 B、30 C、 32 D、 34

13．已知在25℃,105Pa时，石墨、一氧化碳的燃烧热分别是393.5 kJ·mol-1和283.0 kJ·mol-1，下列说法或

方程式正确的是

A．在相同条件下：2C（石墨）+O2（g）=2CO(g); ΔH=-110.5 kJ·mol-1 B．1 mol石墨不完全燃烧，生成CO2和CO混合气体时，放热504.0 kJ C．在相同条件下：C（石墨）+CO2（g）=2CO(g); ΔH=+172.5 kJ·mol-1 D．若金刚石燃烧热小于石墨的燃烧热，则石墨转变为金刚石需要吸热 14．某同学测得物质的量浓度均为0.01mol·L-1的醋酸和醋酸钠的混合溶液呈酸性后，得出下列关系式，你认为不正确的是

A、c(CH3COO -)>c(CH3COOH) B、c(CH3COO -)>c(Na+)>c(H+)>c(OH -) C、c(Na+)=c(CH3COO -)=0.01mol·L-1 D、c(CH3COOH)+c(CH3COO -)=0.02mol·L-1

15．将一定量的有机物A溶于烧碱溶液中，滴入酚酞试液呈红色，煮沸5分钟后，溶液红色变浅，再向其中加入盐酸，显酸性，并析出白色晶体；取少量上述晶体放到FeCl3溶液中，溶液呈紫色。则有机物A可能是

A、

B、

C、

D、

16．如右图，关闭活塞K，向A中充入1 molX、1 molY，向B中充入2 molX、2 molY，此时A、B的容积都是a L。在相同温度和催化剂存在的条件下，使两容器中各自发生下述反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(g)；△H<0。A保持恒压，B保持恒容，达平衡时， A的体积为1.4a L。下列说法错误的是

A、反应速率：v(B)>v(A) B、A 容器中X的转化率为80%

C、平衡时的压强：2p(A)=p(B) D、平衡时W的体积分数：A>B 二、非选择题（共6小题，每空2分，共52分）

17.某100 mL溶液中仅含下表离子中的5种离子（不考虑水的电离及离子的水解），且各离子的物质的量均为0.1 mol。

阴离子 阳离子 ―－－SO24、NO3、Cl 2+3+Fe3+、Fe2+、NH+ 4 、Mg、Al ①若向原溶液中加入KSCN溶液，无明显变化。

②若向原溶液中加入过量的盐酸，有气体生成，溶液中阴离子种类不变。 ③若向原溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。 试回答下列问题：

(1)原溶液中所含阳离子是（写离子符号） ，阴离子是 。

(2)若向原溶液中先加入少量盐酸，再滴入KSCN溶液，实验中所发生反应的离子方程式是 、 。

(3)若向原溶液中加入足量NaOH溶液，充分反应后静置一段时间，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量是 。

18. A、B、C、D、E几种常见的化合物或单质之间有如图1转化关系：

（1）若D是有刺激性气味的无色气体，则E的化学式是 。 （2）若C是酸性气体，B是碱性气体，则E的化学式是 。

（3）若C为黄绿色单质气体，A为日常生活用品则E的电子式为 。 （4）若C是密度最小的气体，A是密度最小的有机物则E的电子式为 。 （5）若B与E皆为日常生活（液态）用品中的主要成分，则D的名称是 。 19、下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：

a．量筒 b．容量瓶 c．滴定管 d．托盘天平 e．温度计 (1)其中标示出仪器使用温度的是 (填写编号)； (2)能够用以精确量取液体体积的是 （填写编号）；

(3)以下实验由于错误操作,使得到的数据比正确数据偏小的是__________(填编号)； A．用量筒量取一定量液体时，俯视液面读数 B．中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数

C．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度

(4)称取 10.5 g固体样品（1 g以下使用游码）时，将样品放在了天平的右盘,则所称样品的实际质量为 g。

(5)有下列实验，其中需要使用温度计的有_____________(填写编号)。

①乙烯的制取 ②乙醛的银镜反应 ③酚醛树脂的制取 ④乙酸乙酯的制取 ⑤石油分馏实验

（6）在测定硫酸铜结晶水的实验操作中，最少应进行称量操作_________次。 （7）在分离苯和苯酚的实验中，分液操作要做_________次。

（8）用已知浓度的盐酸滴定未知浓度氨水的实验中，所选用的的指示剂为 。

CH3Cl2CH2ClNaOH水溶液CH2OHRHCl/COAlC3lR20．已知

光照 CHO

从A出发可发生下图所示的一系列反应，其中G为高分子化合物，化合物B的分子式为C8H8O，当以

铁做催化剂进行氯化时，一元取代物只有两种。填空：

新制Cu(OH)2反 应 IHCl/COAlCl3Cl2C光 照E反 应 IIINaOH水溶液反 应后酸化F一定条件反 应 IVGAB1反 应与H21：反 应 IIKMnO4(H+)D浓H2SO4加热KMnO4(H+)HM

（1）结构简式：A 、M ； （2）反应类型：I 、IV ； （3）写出下列反应的化学方程式：

B→C： ；C+D→H： 。 （4）与C互为同分异构体且均属于酯类的芳香族的化合物共有 种。

（5）与C互为同分异构体且能发生银镜反应；遇FeCl3溶液显紫色；含甲基的芳香族的化合物共有

种。

班级 化学答卷

一、选择题（16*3分）

1 9 2 10 3 11 4 12 5 13 6 14 7 15 8 16 姓名二、填空题（每空2分，共52分）

17．（1） 、 （2） （3）

18．（1） （2） （3） （4） （5）

19．（1） （2）

考号

（3） （4） （5） （6） （7） （8）

20．（1） 、

（2） 、

（3）

（4） （5）

班级 化学答卷

一、选择题（16*3分）

1 B 9 A 2 C 10 B 3 C 11 A 4 D 12 B 5 B 13 C 6 D 14 C 7 C 15 D 8 B 16 C 姓名二、填空题（每空2分，共52分）

―－－

17．（1） Fe2+、Mg2+ 、 SO24、NO3、Cl

+3+

（2） 3Fe2++ NO－3+ 4H=3 Fe +NO↑+2H2O Fe3+ +3SCN-=Fe(SCN)3 （3） 12g

18．（1） SO3 （2） NO2 （3） 略 （4） 略 （5） 乙醛

19．（1） a b （2） c （3） A B （4） 9.5 （5） ① ⑤ （6） 4 （7） 2 （8） 甲甲基橙

考号

20．（1） 略 、 略

（2） 氧化反应 、 缩聚反应

（3） 略

略

（4） 6 （5） 10

第六套 农垦北安分局第二高中2010-2011学年度第一学期高三第一次月考

化 学 试 题 2010.8.26

考生注意：

1、本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，第1-3页为选择题，第4-6页为非选择题。 2、试卷满分100分，考试时间90分钟。审核：覃化荣 校对：张智勇 3、考试范围：从实验学化学、化学物质及其变化、钠铝及其重要化合物 4、请在答题卡上指定位置作答，只交答题卡，答在试题页上无效。

5、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Mn-55 Ba-137

第I卷（选择题，共48分）

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个正确答案。）

1．2008年9月27日，宇航员翟志刚成功完成中国历史上首次太空行走，使中国成为第三个独立掌握出舱活动技术的国家．宇航员出舱时，呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具．下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适宜用于呼吸面具中供氧的是（ ） A．HNO3

B．H2O2 D．Na2O2

C．KClO3

2．物质分类是化学研究的重要方法之一。化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳。下列物质与它属于同类的是（ ） A．H2、O3 C．SO2、NO

B．H2SO4、H3PO4 D．Na2CO3、KClO3

3．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（ ）

A．CO＋H2O=====CO2＋H2

高温

B．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO D．2F2＋2H2O===4HF＋O2

C．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

4．能鉴别Mg、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液的试剂是（ ） A．KOH溶液 C．BaCl2溶液 是（ ）

A．X一定是电解质 C．X只能的盐类

B．NaClO溶液 D．稀HNO3

5．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的

第一次月考·化学（第1页，共6页）

B．X可能为非电解质

D．X可能是任何化合物

6．下列选用的相关仪器符合实验要求的是（ ）

A 存放浓硝酸 B C [来源D 实验室制取乙烯 分离水和乙酸乙酯 准确量取9.50mL水学科网ZXXK] A．MnO4-、K+、Na+、SO42- C．Mg2+、NH4+、Cl-、NO3-

B．Na+、K+、HCO3-、Cl- D．Ba2+、K+、S2-、SO42-

7．下列各组离子中，能在强酸溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是（ ）

8．金属钠与下列溶液反应时，既有气体，又一定有沉淀生成的是（ ） A．KCl溶液 C．Ca(HCO3)2溶液

B．NH4NO3溶液 D．KOH溶液

9．设阿伏加德罗常数为NA，下列说法中不正确的是（ ） A．15.6g Na2O2中含阴、阳离子数为0.6NA B．标准状况下，11.2L CO2和O2的混合气体中含氧原子数为NA C．8.7g MnO2和足量的浓盐酸反应，被氧化的Cl-为0.2NA D．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积22.4 L，其质量为28 g

10．美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物(AlH3)n，关于氢铝化合物的推测不正确的是 ( ) ．A．氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气 B．铝与水蒸气高温下反应生成氢铝化合物 C．氢铝化合物中铝显＋3价，氢显－1价 D．氢铝化合物具有强还原性 11．关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是 ( ) A．溶液呈电中性，胶体带有电荷

B．溶液中溶质微粒一定不带电，胶体中分散质微粒带有电荷 C．溶液中分散质微粒能透过滤纸，胶体中分散质微粒不能透过滤纸

D．溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明亮的光带 12．下列离子方程式第一次月考·化学（第2页，共6页） 正确的是 ( ) A．用醋酸溶解大理石粉末：CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O B．向FeCl3溶液中加入足量铜屑：Fe3++Cu==Fe2++Cu2+

C．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3+＋4NH3·H2O===AlO2＋4NH4＋2H2O

－

＋

D．Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+2H2O+CO32-

13．在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液的浓度偏高的是（ ） A．用量筒量取浓盐酸时俯视量筒刻度进行读数 B．溶解搅拌时有液体飞溅

C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线 D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线 14．对某酸性溶液(可能含有Br，SO24，H2SO3，NH4)分别进行如下实验：

－

－

＋

①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；

②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；

③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸． 对于下列离子，不能确认其在原溶液中存在的是 ( ) ．

－－

A．Br B．SO24 C．H2SO3

D．NH4

＋

15．科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的＋5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的＋3价砷类化合物。下列说法不正确的是( ) A．维生素C具有还原性

B．上述过程中砷元素发生还原反应 C．上述过程中＋5价砷类物质作氧化剂

D．1 mol＋5价砷类物质完全转化为＋3价砷，失去2 mol电子 16．向含有1 mol明矾的溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，充分反应，( )

A．当Al3恰好完全沉淀时，消耗Ba(OH)21.5 mol

＋

下列说法不．正确的是

3B．当SO24恰好完全沉淀时，Al全部转化为AlO2

－

＋

－

C．随着加入的Ba(OH)2的物质的量不断增大，沉淀的物质的量不断增大

2+- D．当向溶液中加入1.5 mol Ba(OH)2时，反应可用离子方程式2Al3+＋3SO24＋3Ba＋6OH

－

===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓表示

第II卷（非选择题，共52分）

二、实验题（本题包括2小题，共18分。）

17．（9分）掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。

（1）写出下列仪器的名称：① ，② ，④ . （2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有 （填序号）

（3）若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有 ，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为 ；冷凝管的进水口是 （填“f”或“g”）；现需配制250 mL 0.2 mol/L NaCl溶液，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是

。

18．（9分）某化学课外活动小组欲制取纯Na2CO3溶液并讨论实验过程中的相关问题．可供选择的试剂有： A．大理石 B．盐酸 C．氢氧化钠溶液 D．澄清石灰水 三名同学设计的制备实验方案的反应流程分别如下： 甲：NaOH溶液乙：NaOH溶液丙：NaOH溶液请回答下列问题：

（1）请指出甲、乙两方案的主要缺点：

甲方案：____________________________________________________； 乙方案：____________________________________________________。

（2）若采用丙方案制取纯Na2CO3溶液，其实验的关键是 。

（3）假设反应②所得的Na2CO3固体中混有未分解的NaHCO3，乙同学选择澄清石灰水测定其中NaHCO3的质量分数，

Na2CO3溶液 NaHCO3溶液NaHCO3溶液

Na2CO3固体

Na2CO3溶液

Na2CO3溶液

第一次月考·化学（第3页，共6第一次月考页） ·化学（第4页，共6页） 乙同学__________（填“能”或“不能”）达到实验目的；若能，请说明计算所需的数据；若不能，请简要说明理由：

。 三、综合题（本题包括4小题，共34分。）

19．（8分）（1）0.3 mol NH3分子中所含氢原子数与 个H2O分子中所含氢原子数相等。 （2）含0. 4 mol Al3的Al2(SO4)3中所含的SO24的物质的量是 。

＋

－

（3）已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为 。 （4）2.3 g Na中含 mol e，在跟足量水反应中失去 mol e。 20．（8分）向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸．请完成下列问题：

（1）写出反应的离子方程式 ； （2）下列三种情况下，离子方程式与（1）相同的是________(填序号)．

－

－

A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性 B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO24恰好完全沉淀

－

C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量

（3）若缓缓加入稀H2SO4直至过量，整个过程中混合溶液中的导电能力（用电流强度I表示）可近似地用左图中的曲线表示是________（填序号）。

（4）若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2图所示．向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密至恰好完全反应．在此实验过程中，小球将_________________________________。

21．（8分）由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有图示的转换关系，已知C为密度最小的气体，甲是电解质。

第一次月考·化学（第5页，共6页） 溶液度的

中央，如稀H2SO4

根据图示转化关系回答： （1）写出下列物质的化学式：

B ，乙 ，丁 ． （2）组成单质A的元素在周期表中的位置是__________； （3）写出下列方程式：

①A与NaOH溶液反应的化学方程式____________________________________。

②乙与过量CO2反应的离子方程式 _。

22．（10分）三氟化氮(NF3)是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：

（1）反应过程中，被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为________。

（2）写出该反应的化学方程式__________________________________________。若反应中生成0.2 mol HNO3，转移的电子数目为____________个。

（3）NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现。你判断该气体泄漏时的现象是___________________ _________。

（4）一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO2、NaF、H2O外，还肯定有__________

（填化学式）。

[来源学#科#网]

农垦北安分局第二高中2010-2011学年度第一学期高三第一次月考

化 学 试 题 答 题 页

命 题：栾厚福

第I卷（选择题，共48分）

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个正确答案。）

题号 答案 题号 答案 1 10 2 11 3 12 4 13 5 14 6 15 7 16 8 得分 9 第II卷（非选择题，共52分）

二、实验题（本题包括2小题，共18分。） 17．（9分）

（1）① ， ② ， ④ . （2） （填序号）

（3） ， ； ；

错误是 18．（9分）

（1）甲方案：____________________________________________________； 乙方案：____________________________________________________。 （2） 。

（3）__________ 理由： 。 三、综合题（本题包括4小题，共34分。）

19．（8分）

[来源:Z_xx_k.Com]

（1） （2）

（3） （4）

20．（8分）

（1） ； （2）________ （3）________（填序号）。 （4）_________________________________。

21．（8分）

（1）B_________， 乙_________， 丁_________． （2）___ _______；

（3）①____________________________________． ②

22．（10分） （1）________。

（2） 。 。 （3）现象 。 （4）____ _____（填化学式）。

[来源学科网ZXXK]

化学试题参考答案及评分标准 第I卷（选择题，共48分）

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个正确答案。） 题号 答案 题号 答案 1 D 10 B 2 C 11 D 3 A 12 D 4 D 13 C [来源:Z#xx#k.Com]5 A 14 B 6 B 15 D 7 C 16 C 8 C 9 D 第II卷（非选择题，共52分）

22．（10分）

（1）1∶2（2分） （2）3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF（2分）。 0.4NA或2.408×1023个（2分）

（3）产生红棕色气体、产生刺激性气味气体、产生白雾

（4）NaNO3（2分）

（2分）

第七套 武夷山一中2010—2011学年(上)高三第一次月考

化 学 试 题 2010-8-27

命题：陈芳 时间：90分钟 满分：100分

相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Na：23 I：127 第I卷（选择题 共51分） 每小题只有一个选项符合题意 1、下列说法错误的是（ ）

A、实验室中少量金属钠通常保存在煤油中。 B、光线通过时，胶体可产生丁达尔效应。

C、氧气、液氯是单质，氯水、氯化氢、纯碱是化合物。 D、“只要工夫深，铁杵磨成针” 只涉及物理变化。

2、科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的＋5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的＋3价砷类化合物。下列说法不正确的是（ ） A、维生素C具有还原性 B、上述过程中砷元素发生还原反应 C、上述过程中＋5价砷类物质作氧化剂

D、1 mol ＋5价砷完全转化为＋3价砷，失去2 mol电子 3、用右图表示的一些物质间的从属关系中不正确的是（ ）

A、 B、 X C、 D、 X 氧化物 电解质 Y Z 胶体 碱性氧化物 Y 化合物 离子化合物 分散系 金属氧化物 Z 纯净物 化合物 混合物 氧化物

4、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ） A、1mol·L-1NaCl溶液含有NA个Na+ B、任意条件下，16g O3所含的原子数为NA C、由CH4和C2H6组成的混合物中共有NA个分子，其中的氢原子数为5NA D、标准状况下，22.4 L SO3所含的分子数为NA

5、 向饱和石灰水中不断通入二氧化碳，其溶液导电性的变化是（ ）

A、由弱变强 B、由强变弱 C、由强变弱，再变强 D、由弱变强，再变弱 6、下列离子方程式中正确的是（ ）

A、稀硫酸滴在铜片上：Cu ＋ 2H ＝ Cu2 ＋H2↑

＋

＋

B、用小苏打治疗胃酸过多：HCO3 ＋ H ＝ H2O ＋ CO2↑ C、硝酸滴在石灰石上：CaCO3＋ 2H＝ Ca2

＋

＋

＋

－＋

＋H2CO3

＋

D、醋酸钠和盐酸混和：CH3COONa ＋ H＝ CH3COOH ＋ Na 7、某无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）

A、H+、Cl、Ba2+、CO32 B、Ag+、I、K+、NO3

－

－

－

－

C、K+、OH、Cl、Na+ D、Fe3+、Cl、NO3、Na+

－

－

－

－

8、将15 mL 2 mol/L Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol/L MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn离子完全沉淀为碳

＋

酸盐，则MCln中n值是（ ）

A、4 B、3 C、2 D、1

9、氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的．．是（ ）

A、若管道漏气遇氨就会产生白烟 B、该反应利用了Cl2的强氧化性 C、该反应属于复分解反应 D、生成1molN2有6mol电子转移 10、取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是（ ）

①金属先熔化 ②在空气中燃烧，放出黄色火花 ③燃烧后得白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成浅黄色固体物质

A、②⑤ B、①②③ C、①④⑤ D、④⑤ 11、检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是（ ） A、用干燥的蓝色石蕊试纸 B、用湿润的有色布条 C、将气体通入硝酸银溶液 D、将气体通入氢氧化钠溶液

212、某溶液中含有HCO3、SO23、CO3、CH3COO 4种阴离子．若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中离子浓度基

－

－

－

－

本保持不变的是（ ）

2

A、CH3COO B、SO23 C、CO3 D、HCO3

－

－

－

－

13、将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO2＋2Fe3＋

＋

22H2O===SO24＋4H＋2Fe，

－

＋

＋

233

Cr2O27＋6Fe＋14H===2Cr＋6Fe＋7H2O。

－

＋

＋

＋

＋

下列说法正确的是（ ）

3

A、还原性：Cr3>Fe2>SO2 B、氧化性：Cr2O27>SO2>Fe

＋

＋

－

＋

C、Cr2O27能将Na2SO3氧化成Na2SO4 D、两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂

－

14、24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol/LK2R2O7溶液完全反应，则元素R在被还原的产物中的化合价是（ ） A、+6 B、+3 15、浓度均为0.1mol·L

—1

C、+2 D、0

的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是（ ）

A、BaCl2 NaOH NaHCO3 B、Na2CO3 MgCl2 H2SO4 C、AlCl3 NH3·H2O NaOH D、Ba(OH)2 CaCl2 Na2SO4

16、有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl离子完全沉淀。反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c（Na+）/ mol·L-1为（ ） A、（y-2x）/a B、（y-x）/a C、（2y-2x）/a

D、（2y-4x）/a

?17、含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2，下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（ ）

A、x＝0.4a，2Fe2＋Cl2===2Fe3＋2Cl

＋

＋

－

B、x＝0.6a，2Br＋Cl2===Br2＋2Cl

C、x＝a，2Fe2＋2Br＋2Cl2===Br2＋2Fe3＋4Cl

＋

－

＋

－

－－

D、x＝1.5a，2Fe2＋4Br＋3Cl2===2Br2＋2Fe3＋6Cl

＋

－

＋

－

第Ⅱ卷 非选择题（共49分）

18、（4分）（1）气体化合物A分子式可表示为OxFy，已知同温同压下10 mL A受热分解生成15 mL O2和10 mL F2，则A的化学式为

（2）氯气与NaOH溶液吸收的离子方程式为 19、（6分）实验室配制500ml 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液，回答下列问题： （1）应用托盘天平称取碳酸钠粉末 g。

（2）配制时应选用的仪器有500ml容量瓶，托盘天平、烧杯、药匙、 。 （3）若实验时遇到下列情况，所配溶液的浓度偏大的是 。

A、加水定容时超过刻度线，又吸出少量水至刻度线； B、忘记将洗涤液转入容量瓶； C、容量瓶洗涤后内壁有水珠而未作干燥处理； D、称量碳酸钠粉末时左盘放砝码，右盘放药品； E、定容时俯视刻度线。

?2??20、（6分））有一瓶澄清溶液, 可能含有大量H+、NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO24、CO3、NO3、Cl、

－

I，现进行如下实验:

（1）测知溶液显强酸性；

（2）取样加少量四氯化碳和数滴新制氯水、CCl4层为紫红色； （3）另取样滴加稀NaOH溶液, 使溶液变为碱性, 此过程无沉淀生成； （4）取少量上述碱性溶液, 加Na2CO3溶液出现白色沉淀；

（5）将实验（3）中的碱性溶液加热, 有气体放出, 该气体能使湿红色石蕊试纸变蓝。

－

由此可以推断：

溶液中肯定存在的离子有 ； 溶液中肯定不存在的离子有 ； 溶液中不能确定是否存在的离子有 。

21、（12分）现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。（可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol/L盐酸、6 mol/L硫酸和蒸馏水）

回答下列问题：

（1）装置A中液体试剂选用 ，理由是 。 （2）装置B的作用是 。 装置C的作用是 。

装置E中碱石灰的作用是 。 （3）装置D中发生反应的化学方程式是 。

（4）若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL（标准状况），则Na2O2试样的纯度为 。

22、（10分）北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

产品标准 产品等级 配 料 碘含量(以I计） GB5461 一级 食盐、碘酸钾、抗结剂 20~50mg/kg （1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处） KIO3＋ KI＋ H2SO4＝ K2SO4＋ I2＋ H2O

（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。 已知Na2SO3稀溶液与I2反应后溶液显酸性，写出该反应的离子方程式

。 （3）已知：I2＋2S2O32＝2I＋S4O62。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：

－

－

－

a. 准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全； c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×103mol·L

－

－1

的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。

①判断c中反应恰好完全依据的现象是 。 ②b中反应所产生的I2的物质的量是 mol。

③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）

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