2015年北京西城高三一模理综试题及答案

2015年北京西城高三一模理综试题及答案

北京市西城区2015年高三一模试卷

理科综合能力 生物 2015.4

选择题（共20题每小题6分共120分）

在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项． 1．下列关于生物体组成成分的叙述不正确的是（）

A．淀粉和油脂（脂肪）是高等植物细胞内重要的贮能物质 B．核酸是决定生物体遗传特性的物质，控制细胞的生命活动 C．无机盐与神经元接受刺激产生兴奋有关，与传导兴奋无关 D．水既是细胞代谢所需的原料，同时也是细胞代谢的产物

2．单细胞生物四膜虫转录形成的一种前体RNA，在仅含核苷酸和纯化的前体RNA的溶液中，发生了RNA内部部分序列的有序切除．下列相关叙述不正确的是 A．该RNA的基本单位是核糖核苷酸 B．该RNA的剪切可能是由自身催化的 C．该RNA剪切所需的酶是由自身翻译形成 D．该RNA的剪切过程会受到温度、PH的影响

3．利用基因工程手段将Myc和Ras两种癌基因导入小鼠体内，检测转基因小鼠的癌症发病率，结果如下图所示．进一步研究发现，乳腺和唾液腺的癌变率较高的．下列说法正确的是（）

A．可用农杆菌转化法将癌基因导入小鼠体内 B．两种癌基因共同作用使细胞更易发生癌变 C．只要有Myc或Ras基因，细胞就会癌变 D．Myc和Ras基因的表达没有组织特异性

4．有一种生活在热带的果蚁，将自己含有蛋白酶的排泄物排在收集来的落叶上，用这些落叶来培养真菌，然后以腐叶做为自己的食物来源．下列分析不正确的是（） A．真菌分泌的纤维素酶能促进落叶中纤维素的分解 B．果蚁与真菌之间的共生关系是长期协同进化的结果 C．果蚁和真菌都是分解者，共同促进碳、氮元素的循环 D．果蚁从落叶中同化的能量可通过食物残渣传递给真菌 5．下列有关实验的叙述，不正确的是（）

A．果酒、果醋的发酵，需要对发酵原料进行严格的灭菌 B．提取鸡血细胞中的DNA，需用蒸馏水使细胞吸水涨破

C．观察细胞中染色体形态的变化，应选择具有分裂能力的细胞 D．观察动物细胞中核酸的分布，用盐酸处理可改变细胞膜通透性

29．（18分）表油菜素内酶（EBR）是一种固醇类植物激素类似物，为研究其生理作用，科学家进行了相关实验。请分析回答：

⑴取同样大小的黄瓜叶圆片浸泡在不同浓度的EBR溶液中，在适宜的温度、光照等条件下处理3h后测定叶圆片的光合放氧速率，结果如图1所示。

①EBR在使用前需用 作为溶剂配成高浓度母液，然后用蒸馏水稀释成不同的浓度（填选项前的序号）。

A．蒸馏水 B．生理盐水 C．乙醇 D．无菌水 ②本实验的目的是 。

⑵在上述实验基础上，科学家分别用一定浓度的EBR溶液和不含EBR的溶液（对照）喷施黄瓜植株叶片，在处理后0-168h中，间隔一定时间测定叶片的净光合速率和叶绿素含量，结果如下图2、图3所示。

①在本实验中，实验组最好使用浓度为 的EBR溶液喷施黄瓜叶片。

②据图2、图3分析，喷施EBR后，与对照组相比，实验组黄瓜叶片净光合速率 。叶绿素含量 ，由此推测，EBR处理可能提高了叶绿素 的能力，使类囊体膜上合成的 增加，进而促进了碳（暗）反应过程。，叶绿素含量

③在用EBR处理黄瓜幼苗24h后，进一步测定黄瓜叶片光合作用相关参数发现：在适宜光照强度下，当光合作用速率达最大时，实验组所需的环境中CO2的浓度低于对照组；在适宜CO2浓度下，当光合

作用速率达最大时，实验组所需的光照强度低于对照组。这一结果说明，EBR处理提高了黄瓜幼苗对 的利用效率，使其在 条件下就达到最大的光合能力。

30．（16分）

出芽酵母的生活史如下图1所示，其野生型基因发生突变后，表现为突变型（如图2所示）．研究发现该突变型酵母（单倍体）中有少量又回复为野生型表现型，请分析回答：

⑴酵母的生殖方式Ⅱ与Ⅰ、Ⅲ相比，在减数分裂过程中能发生 ，因而产生的后代具有更大的变异性．

⑵依据图2和表1分析，A基因的突变会导致相应蛋白质的合成 ，进而使其功能缺失． ⑶研究者提出两种假设来解释突变型酵母回复为野生型表现型的原因．

①假设一：a基因又突变回A基因．提出此假设的依据是基因突变具有 性．

②假设二：a基因未发生突变，编码能携带谷氨酰胺的tRNA的基因B突变为b基因（a、b基因位于非同源染色体上）．在a基因表达过程中，b基因的表达产物携带的氨基酸为________，识别的密码子为 ，使a基因指导合成出完整的、有功能的蛋白质．

⑷为检验以上假设是否成立，研究者将回复后的单倍体野生型酵母与原始单倍体野生型酵母进行杂交，获取二倍体个体（F1），培养F1，使其减数分裂产生大量单倍体后代，检测并统计这些单倍体的表现型．

①若F1的单倍体子代表现型为 ，则支持假设一．1

②若F1的单倍体子代野生型与突变型比例为3:1，则支持假设二，F1的单倍体子代中野生型个体的基因型是 ，来源于一个F1细胞的四个单倍体子代酵母细胞的表现型及比例可能为 ．

31、（16分）糖皮质激素（GC）在临床上常被用作免疫抑制剂．长时间使用GC．会导致体内糖皮质激素受体（GR）基因表达水平降低，出现GC抵抗现象．研究中欲从人参提取物中找到提升GR基因表达水平的物质，以缓解GC抵抗现象．利用体外培养的人体细胞进行相关实验，结果见下表．请分析回答：

⑴临床上GC可用于治疗 等免疫失调疾病，长期外源GC治疗后，GR基因表达水平下降，是机体的一种保护机制，可避免GC作为 分子持续发挥作用． ⑵将人体细胞外培养一段时间后，破碎细胞．

①提取GR时，为防止溶酶体等细胞结构释放的 分解GR，应加入相关抑制剂．

②提取各组细胞的总RNA．经 过程获得总cDNA，再利用PCR技术扩增出GR基因．在相同条件下，PCR产物的量可以间接反映细胞中 的含量．

⑶实验中设置空白对照组的目的是：提供 作为参照．

⑷由实验结果可知，人参提取液中能提升GR基因表达水平的物质是 ；而Rg1可能通过抑制GR基因的 过程影响GR含量．

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理科综合能力 化学测试 2015.4

本试卷分为选择题和非选择题两个部分，选择题1-5页，非选择题6-15页，共300分。考试时长150分钟。考生务必将答案填写在答题卡上和答题纸的相应区域内，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷及答题卡和答题纸一并交回。

可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 6．下列说法不正确的是

A 铝制饭盒 不宜长时间存放 酸性或碱性的食物 7．下列说法正确的是 A．鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液，会发生盐析 B．青苹果中富含苹果酸，因此苹果是酸性食物 C．过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源 D．氢氧化钠、碳酸钙、氢氧化铝等可作为抗酸药 8．用下列装置完成相关实验，不合理的是

能用于盛放食品 可用于运输浓硫酸 可用于盛放 氢氧化钠溶液 B 聚乙烯盒 C 铁罐车 D 带玻璃塞的试剂瓶

a b c d

A．用a制备并收集氨气 B．用b制备并检验乙炔

C．用c蒸馏海水得到淡水 D．用d分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H5 9．下列解释事实的方程式不正确的是

A．醋酸溶液显酸性：CH3COOH

H+＋CH3COO

－

B．用氨水除去烟气中的SO2：SO2＋2NH3?H2O＝(NH4)2SO3＋H2O

C．向盐碱地中施放硫酸钙，降低其碱性：Na2CO3＋CaSO4＝CaCO3＋Na2SO4 D．用三氯化铁溶液腐蚀线路板：Fe3+＋Cu＝Fe2+＋Cu2+

10．下列说法正确的是

A．葡萄糖能水解成乙醇和二氧化碳

B．氨基乙酸、甲醛、乙二醇均可发生聚合反应 C．苯酚能跟碳酸钠溶液反应，则苯酚的酸性比碳酸强

D．实验室用溴乙烷在浓硫酸存在并加热条件下制备乙烯

11．次磷酸（H3PO2）是一元弱酸，工业可用下图所示装置电解NaH2PO2制H3PO2。（阳离子交换膜

和阴离子交换膜分别只允许阳离子、阴离子通过）下列说法正确的是

A．阳极室有H2生成 B．阴极室溶液pH减小 C．原料室溶液pH保持不变 D．阳极室可能有H3PO4生成

12．常温下，向1 L pH=10的 NaOH溶液中持续通入CO2。通入的CO2的体积（V）与溶液中水电离

出的OH离子浓度（φ）的关系如下图所示。 下列叙述不正确的是

－

A．a点溶液中：水电离出的c(H+)＝1×10-10mol/L

B．b点溶液中：c(H+)＝1×10-7mol/L

2??C．c点溶液中：c(Na+)＞c(CO3)＞c(HCO3) 2??D．d点溶液中：c(Na+)＝2c(CO3)＋c(HCO3)

25．（17分）有机物E是制备镇静药安宁G的中间体，E和G的两种合成路线如下。 （部分反应条件已略去）

已知：

回答下列问题：

（1）A中所含官能团的名称是 ，检验该分子中官能团的常用试剂是 。 （2）A与C含有相同的官能团，B生成C的反应类型是 。 （3）C生成D的化学方程式是 。 （4）试剂a是 。

（5）下列说法正确的是 。

a．E能发生取代反应、氧化反应和消去反应 b．M与K是同系物

c．1 mol K能跟2 mol NaOH发生反应 （6）G的结构简式是 。

（7）在一定条件下E还能跟COCl2发生聚合反应生成高分子化合物，该反应的化学方程式是 。 （8）G的同分异构体P，分子中含有“”结构，P的核磁共振氢谱有5组峰，

P能水解生成CH3CH2NH2和甲，1 mol甲跟足量钠反应生成2 mol H2。则P的结构简式是 。

26．（13分）硫及其化合物有广泛应用。

（1）硫元素在周期表中的位置是 。

（2）硒（34Se）与硫在元素周期表中位于同一主族。下列说法正确的是 。 a．沸点：H2Se>H2S>H2O b．H2Se比H2S稳定性强

c．Se的原子半径比S原子大 d．SeO2和SO2含有的化学键类型相同 （3）SO2可用于制H2SO4。已知25℃、101kPa时：

2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)＝2H2SO4(l) △H1＝－545kJ/mol H2O(g)＝H2O(l) △H2＝－44kJ/mol SO3(g)＋H2O(l)＝H2SO4(l) △H3＝－130kJ/mol 则2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g) △H＝ kJ/mol。

（4）为研究H2SO4生产中SO2催化氧化时温度对SO2平衡转化率的影响，进行如下试验。取100 L原料

气（体积分数为SO2 7%、O2 11%、N2 82%）使之发生反应，在101kPa下达到平衡，得到如下数据：

温度/℃ 平衡转化率/% 500 93.5 525 90.5 550 85.6 575 80.0 600 73.7 根据上述数据，达平衡态时N2的体积分数随着温度升高而 （填“增大”、“减小”或“不变”）；575℃达平衡时，SO3的体积分数为 %（保留一位小数）。

（5）废气中的SO2可用NaOH溶液吸收，吸收SO2后的碱性溶液还可用于Cl2的尾气处理，吸收Cl2

后的溶液仍呈强碱性。

① 吸收Cl2后的溶液中一定存在的阴离子有OH、 。

② 吸收Cl2后的溶液中可能存在SO32，取该溶液于试管中，滴加黄色的溴水，得到无色溶液。

－

－

此实验不能证明溶液中含有SO32，理由是 。

－

27．（13分）工业上用菱锰矿（MnCO3）［含FeCO3、SiO2、Cu2(OH) 2CO3等杂质］为原料制取二氧化锰，其流程示意图如下：

已知： 生成氢氧化物沉淀的pH 开始沉淀时 完全沉淀时 Mn(OH)2 8.3 9.8 Fe(OH)2 6.3 8.3 Fe(OH)3 2.7 3.7 Cu(OH)2 4.7 6.7 注：金属离子的起始浓度为0.1 mol/L 回答下列问题： （1）含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是 。 盐酸溶解MnCO3的化学方程式是 。 （2）向溶液1中加入双氧水时，反应的离子方程式是 。 （3）滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS，以除去Cu2+，反应的离子方程式是 。 （4）将MnCl2转化为MnO2的一种方法是氧化法。其具体做法是用酸化的NaClO3溶液将MnCl2氧

化，该反应的离子方程式为： 5 Mn2□

＋

2 ClO3＋□____＝□____＋□____＋□____。 ＋□

－

（5）将MnCl2转化为MnO2的另一种方法是电解法。

① 生成MnO2的电极反应式是 。

② 若直接电解MnCl2溶液，生成MnO2的同时会产生少量Cl2。检验Cl2的操作是 。 ③ 若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn(NO3)2粉末，则无Cl2产生。其原因是 。

28．（15分）为探究Ag+与Fe3+氧化性的相关问题，某小组同学进行如下实验：

已知：相关物质的溶解度（20oC）AgCl：1.5×10-4 g Ag2SO4：0.796 g （1）甲同学的实验如下：

序号 实验Ⅰ 操作 将2 mL 1 mol/L AgNO3溶液加入到 1 mL 1 mol/L FeSO4溶液中 现象 产生白色沉淀，随后有黑色固体产生 取上层清液，滴加KSCN溶液 注：经检验黑色固体为Ag ① 白色沉淀的化学式是 。

② 甲同学得出Ag+氧化了Fe2+的依据是 。

溶液变红 （2）乙同学为探究Ag+和Fe2+反应的程度，进行实验Ⅱ。

a．按右图连接装置并加入药品（盐质不参与反应），发现电压表指针移的方向表明：电子由石墨经导银。放置一段时间后，指针偏移ｂ．随后向甲烧杯中逐渐加入浓溶液，发现电压表指针的变化依次为：

偏移减小→回到零点→逆向偏移。

① a中甲烧杯里的电极反应式是 。

② ｂ中电压表指针逆向偏移后，银为 极（填“正”或“负”）。 ③ 由实验得出Ag+和Fe2+反应的离子方程式是 。

（3）为进一步验证乙同学的结论，丙同学又进行了如下实验：

序号 操作 现象 银镜消失 银镜减少，未消失 银镜消失 桥中的物偏移。偏线流向减小。 Fe2(SO4)3

实验Ⅲ 将2 mL 2 mol/L Fe(NO3)3溶液加入有银镜的试管中 实验Ⅳ 将2 mL1 mol/L Fe2(SO4)3溶液加入有银镜的试管中 实验Ⅴ 将2 mL 2 mol/L FeCl3溶液加入有银镜的试管中 ① 实验Ⅲ （填“能”或“不能”）证明Fe3+氧化了Ag，理由是 。 ② 用化学反应原理解释实验Ⅳ与Ⅴ的现象有所不同的原因： 。

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理科综合测试 2015.4

物理部分

13．关于分子间的作用力，下列说法正确的是 A．分子间只存在引力 B．分子间只存在斥力 C．分子间同时存在引力和斥力 D．分子间不可能同时存在引力和斥力

14．一束单色光从空气射向某种介质的表面，光路如图所示，则该介质的折射率为 A．1.50 B．1.41 C．0.71 D．0.67

15．如图1所示，有一个弹簧振子在a、b两点之间做简谐运动， O点是平衡位置，建立图1中所示的坐标轴，其振动图象如图2所示，则下列说法正确的是

A．振子振动的周期等于t1 B．振子振动的周期等于t2 C．t1时刻振子位于b点 D．t1时刻振子位于a点

图2 O t1 t2 t3 t4 t

x a O 图1

b x 45°空气 介质 30°16．如图所示，一个闭合导体圆环固定在水平桌面上，一根条形磁铁沿圆环的轴线运动，使圆环内产生了感应电流。下列四幅图中，产生的感应电流方向与条形磁铁的运动情况相吻合的是

N S N S S N S N I I I I

17．如图所示，将一个带正电的粒子以初速度v0沿图中所示方向射入匀强电场，不计粒子的重力，若粒子始终在电场中运动，则该粒子速度大小的变化情况是

A．先减小后增大 B．先增大后减小 C．一直增大 D．一直减小

E v0 + 18．应用物理知识分析生活中的常见现象，可以使物理学习更加有趣和深入。例如人原地起跳

时，总是身体弯曲，略下蹲，再猛然蹬地，身体打开，同时获得向上的初速度，双脚离开地面。从开始蹬地到双脚离开地面的整个过程中，下列分析正确的是

A．地面对人的支持力始终等于重力 B．地面对人的支持力的冲量大于重力的冲量 C．人原地起跳过程中获得的动能来自于地面 D．人与地球所组成的系统的机械能是守恒的

19．如图所示，A、B为两个验电器，在B上装有一个几乎封闭的空心金属球C（仅在上端开有小孔），最初B和C带电，A不带电。D是带有绝缘柄的金属小球。某同学利用这些器材完成了下面实验：使不带电的D先跟C的外部接触，再让D跟A的金属球接触，这样操作若干次，发现A的箔片张开；而让不带电的D先跟C的内部接触，再让D跟A的金属球接触，这样操作若干次，发现A的箔片始终不张开。通过以上实验，能直接得到的结论是

A．电荷分布在C的外表面 B．电荷在C的表面均匀分布 C．带电的C是一个等势体 D．电荷总量是守恒的

20．某些物质在低温下会发生“零电阻”现象，这被称为物质的超导电性，具有超导电性的材料称为超导体。

A B A B D C D C 根据超导体的“零电阻”特性，人们猜测：磁场中的超导体，其内部的磁通量必须保持不变，否则会产生涡旋电场，导致超导体内的自由电荷在电场力作用下不断加速而使得电流越来越大不可控制。但是，实验结果与人们的猜测是不同的：磁场中的超导体能将磁场完全排斥在超导体外，即内部没有磁通量，超导体的这种特性叫做“完全抗磁性”（迈斯纳效应）。

现在有两个实验方案：（甲）如右图所示，先将一个金属球放入匀强磁定后再降温使其成为超导球并保持低温环境，然后撤去该磁场；（乙）先将降低温度直至成为超导球，保持低温环境加上匀强磁场，待球稳定后再将

根据以上信息，试判断上述两组实验中球内磁场的最终情况是下图中组？

21．（18分）

某实验小组要描绘一只小灯泡L（2.5V 0.3A）的伏安特性曲线。实验中除导线和开关外，还有以下器材可供选择：

电源E（3.0V，内阻约0.5Ω） 电压表V1（0～3V，内阻约3kΩ） 电压表V2（0～15V，内阻约15kΩ） 电流表Al（0.6A，内阻约0.125Ω） 电流表A2（0～3A，内阻约0.025Ω） 滑动变阻器R（0～5Ω）

（1）电压表应选择________，电流表应选择________。 （2）应选择图1中哪一个电路图进行实验？________。

E B B 乙

甲

乙

甲

乙

B 甲

B B 场中，等稳该金属球磁场撤去。 的哪一

甲 乙

A B C D

V V A R S E × L × L R A V V A × L E S × L E S A S R R A B C D 2中画出了小灯泡L（3）根据正确的实验电路图，该小组同学测得多组电压和电流值，并在图

的伏安特性曲线。由图可知，随着小灯泡两端电压的增大，灯丝阻值也增大，原因是________________________________。当小灯泡两端电压为1.40V时，其电阻值约为________Ω（结

图1

果保留2位有效数字）。

0 0.10 0.20 I/A 0.30 + + + + + 1.0 + + + + 2.0 图2 3.0 U/V （4）若将如图3所示的交变电压直接加在这个小灯泡L的两端，则小灯泡的电功率为________W（结果保留1位有效数字）。

（5）将小灯泡L接入图4所示电路，通过实验采集数据，得到了电压表示数U随电流表示数I变化的图象，图5的各示意图中能正确反映U-I关系的是________。

O I O I 图5 O I O I U U U U u/V 2 0 -2 图3 1 2 t/×10-2s E r × L R A V S 图4

A B C D

22．（16分）

如图所示，两平行金属板P、Q水平放置，板间存在电场强度为E的匀强电场和磁感应强度为B1的匀强磁场。一个带正电的粒子在两板间沿虚线所示路径做匀速直线运动。粒子通过两平行板后从O点进入另一磁感应强度为B2的匀强磁场中，在洛仑兹力的作用下，粒子做匀速圆周运动，经过半个圆周后打在挡板MN上的A点。测得O、A两点间的距离为L。不计粒子重力。 （1）试判断P、Q间的磁场方向； （2）求粒子做匀速直线运动的速度大小v；

+ P O Q - A N M B2 q（3）求粒子的电荷量与质量之比。

m

23．（18分）

利用万有引力定律可以测量天体的质量。 （1）测地球的质量

英国物理学家卡文迪许，在实验室里巧妙地利用扭秤装置，比较精确地测量出了引力常量的数值，他把自己的实验说成是“称量地球的质量”。

已知地球表面重力加速度为g，地球半径为R，引力常量为G。若忽略地球自转的影响，求地球的质量。

（2）测“双星系统”的总质量

所谓“双星系统”，是指在相互间引力的作用下，绕连线做匀速圆周运动的两个星球A和B，如图所示。已知A、B间A、B绕O点运动的周期均为T，引力常量为G，求A、B的总

（3）测月球的质量

若忽略其它星球的影响，可以将月球和地球看成“双星系

统”。已知

A O B 上某点Ｏ距离为L，质量。

月球的公转周期为T1，月球、地球球心间的距离为L1。你还可以利用（1）、（2）中提供的信息，求月球的质量。

24．（20分）

我们一般认为，飞船在远离星球的宇宙深处航行时，其它星体对飞船的万有引力作用很微弱，可忽略不计。此时飞船将不受外力作用而做匀速直线运动。

设想有一质量为M的宇宙飞船，正以速度v0在宇宙中飞行。飞船可视为横截面积为S的圆柱体（如图1所示）。某时刻飞船监测到前面有一片尘埃云。

（1）已知在开始进入尘埃云的一段很短的时间Δt内，飞船的速度减小了Δv，求这段时间内飞船受到的阻力大小。

图1

v0

（2）已知尘埃云分布均匀，密度为ρ。

a. 假设尘埃碰到飞船时，立即吸附在飞船表面。若不采取任何措施，飞船将不断减速。通过监测得到飞船速度的倒数“1/v”与飞行距离“x”的关系如图2所示。求飞船的速度由v0减小1%的过程中发生的位移及所用的时间。

1/v0 O 图2

x 1/v b. 假设尘埃与飞船发生的是弹性碰撞，且不考虑尘埃间的相互作用。为了保证飞船能以速度v0

匀速穿过尘埃云，在刚进入尘埃云时，飞船立即开启内置的离子加速器。已知该离子加速器是利用电场加速带电粒子，形成向外发射的高速（远远大于飞船速度）粒子流，从而对飞行器产生推力的。若发射的是一价阳离子，每个阳离子的质量为m，加速电压为U，元电荷为e。在加速过程中飞行器质量的变化可忽略。求单位时间内射出的阳离子数。

25．（17分）

（1）醛基（2分） 新制氢氧化铜（或银氨溶液）（2分） （2）加成反应（2分）

CH2OH （3） CH3CH2CH2—CH—CHO -| OH |

+HCHO CH3CH2CH2—C—CHO CH 3 | （2分）

CH3

（4）CH3Br（答CH3I得分）（1分） （5）b、c（2分） （6）

（2分） （7）

（2分） （8） （2分）

26．（13分）

（1）第3周期ⅥA族（2分） （2）c d（2分） （3）-197（2分）

（4）减小（2分）； 5.8（2分） （5）① SO42、Cl-（2分）

－

② NaOH溶液能跟溴单质反应，使溶液呈无色（1分）

27．（13分）

（1）增大接触面积，提高反应速率（2分）

MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2↑+H2O（2分） （2）2Fe2+＋H2O2＋4H2O=2Fe(OH)3↓＋4H+（1分） （3）MnS＋Cu2＝Mn2＋CuS（1分）

＋

＋

（4）5Mn2＋2ClO3-＋4H2O＝Cl2↑＋5MnO2＋8H（2分）

＋

＋

（5）① Mn2－2e-＋2H2O＝MnO2＋4H+（2分）

＋

② 将润湿的淀粉碘化钾试纸置于阳极附近，若试纸变蓝则证明有Cl2生成（1分） ③ 其它条件不变下，增大Mn2+浓度[或增大c(Mn2+)/ c(Cl-)]，有利于Mn2+放电（不利于Cl-放电。）（2分，其余答案不得分）

28．（15分）

（1）① Ag2SO4 （2分）

② 有黑色固体（Ag）生成，加入KSCN溶液后变红（2分） （2）① Fe2+ －e-＝Fe3+（2分）

② 负（2分） ③ Fe2+＋Ag+ （3）① 不能（1分）

因为Fe(NO3)3溶液呈酸性，酸性条件下NO3-也可能氧化Ag。（2分） ② 溶液中存在平衡：Fe3+＋Ag

Fe2+ ＋Ag+，且 AgCl比Ag2SO4溶解度更小，

Fe3+＋Ag（2分）

Cl-比SO42-更有利于降低Ag+浓度，所以实验Ⅴ比实验Ⅳ正向进行的程度更大。（或促使平衡正向移动，银镜溶解）（2分）

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