名校联盟广东省广雅中学学年高二上学期期末考试化学试题

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学而思教育·学习改变命运 思考成就未来！ 高考网 2008—2009学年第一学期高二级期末考试题化学（理科）

本试卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分，考试用时90分钟。注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卡上。

2．选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在另发的答题卷各题目指定

区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液,不按以上要求作答的答案无效。

4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卡和答题卷一并收回。

已知相对原子质量：H 1 O 16 Cl 35.5 Na 23 Ba 137

第一部分 选择题 （共54分）

一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个．．．．

选项符合题意。）1．氢气是人类最理想的能源。已知在25℃、101kPa 下，1 g 氢气完全燃烧生成液态水时放

出热量142.9kJ ，则下列热化学方程式书写正确的是：

A ．2H 2 + O 2＝2H 2O △H = –142.9 kJ/mol

B ．2H 2(g) + O 2(g)＝2H 2O(l) △H = – 142.9 kJ/mol

C ．2H 2(g) + O 2(g)＝2H 2O(l) △H = –571.6 kJ/mol

D ．2H 2(g) + O 2(g)＝2H 2O(l) △H = + 571.6 kJ/mol

2．下列关于热化学反应的描述中正确的是：

A ．HCl 与NaOH 反应的中和热△H ＝－57.3kJ/mol ，则H 2SO 4和Ca(OH)2反应的中和热

△H ＝2×(－57.3)kJ/mol

B ．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol ，则2CO 2(g)错误！未找到引用源。2CO(g)＋O 2(g)的

反应热 △H ＝＋566.0kJ/mol

C ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D ．1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

3．可以充分说明反应 P （g ）+Q （g ） R （g ）+S （g ）在恒温下已达到平衡的是：

A ．反应容器内的压强不随时间改变

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学而思教育·学习改变命运 思考成就未来！ 高考网 B ．反应容器内P 、Q 、R 、S 四者浓度之比为1︰1︰1︰1

C ．P 的生成速率和S 的生成速率相等

D ．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化

4．常温常压下，在带有相同质量活塞、容积相等的甲、乙两容器里，甲容器充有二氧化氮，

乙容器充有空气，现分别进行下列两项实验：（已知：N 2O 42NO 2 △H ＞ 0）

（a ）将两容器置于沸水中加热；（b ）在活塞上都加2 kg 的砝码

在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是：A ．（a ）甲＞乙，（b ）甲＞乙 B ．（a ）甲＞乙，（b ）甲＝乙

C ．（a ）甲＜乙，（b ）甲＞乙

D ．（a ）甲＞乙，（b ）甲＜乙

5． 把Ca （OH ）2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：

Ca （OH ）2（s ） Ca 2+（aq ）＋2OH －（aq ），下列说法正确的是：

A ．向溶液中加少量CaO ，恢复到原温度时，溶液的pH 升高

B ．给溶液加热，溶液的pH 升高

C ．向溶液中加入Na 2CO 3溶液，其中固体质量增加

D ．向溶液中加入少量NaOH 固体，Ca （OH ）2固体质量不变

6．在0.1mol/L 的CH 3COOH 溶液中，要促进醋酸电离，且氢离子浓度增大，应采取的措施是：

A . 升温

B . 加水

C ．加入NaOH 溶液

D . 加入稀HCl

7．有体积相同、pH 相等的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是：

A . 两溶液溶质物质的量浓度相同

B . 用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同

C ．两溶液中OH －

离子浓度相同 D . 加入等体积的水稀释后，pH 仍相等

8．将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关说法正确的是：

①盐酸过量；②氨水过量；③恰好完全反应；④c(NH 4+) = c(Cl －) ；⑤c(NH 4+)＜c(Cl －) A ．①⑤ B ．③④ C ．②⑤ D ．②④

9．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH 溶液，下列各操作中，不会．．引起实验误差的是：A ．用蒸馏水冼净滴定管后，即装入标准盐酸进行滴定；

B ．用蒸馏水冼净锥形瓶后，再用NaOH 液润洗，而后装入一定体积的NaOH 溶液；

C ．用碱式滴定管取10.00mLNaOH 溶液放入洁净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水后进行

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学而思教育·学习改变命运 思考成就未来！ 高考网 滴定；

D ．改用量筒量取10.0mLNaOH 溶液，放入锥形瓶后进行滴定。

10．已知某溶液中只存在OH －、H +、CH 3COO －、Na ＋四种离子，且其离子浓度的大小顺序

为：c(Na +)>c(OH －)>c(CH 3COO －

)>c(H +)，则原溶质可能为：A ．CH 3COONa B ．CH 3COONa 、NaOH

C ．CH 3COOH 、CH 3COONa

D ．CH 3COOH 、NaOH

二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题有一个或两．．．．个．

选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得1分，但只要选错一个就得0分）

11．根据下列热化学方程式

（1）C(s) + O 2(g) ＝ CO 2(g) △H 1＝–393.5 kJ/mol

（2）H 2(g) + O 2(g) ＝2H 2O(l) △H 2＝–285.8 kJ/mol

（3）CH 3COOH(l) +2O 2(g)＝2CO 2 (g) + 2H 2O(l) △H 3＝–870.3kJ/mol

可以计算出2C(s) + 2H 2(g)+ O 2(g)＝CH 3COOH(l)的反应热为：

A ．△H ＝＋244.1kJ/mol

B ．△H ＝－488.3kJ/mol

C ．△H ＝－996.6kJ/mol

D ．△H ＝＋996.6kJ/mol

12．反应：L(s)＋a G(g)b R(g) 达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p 1＞p 2，

x 轴表示温度，y 轴表示平衡混合气中G 的体积分数。

据此可判断A ．上述反应是放热反应 B ．上述反应是吸热反应

Ｃ．a ＞b D ．a ＜b

13．已知反应A 2（g ）＋2B 2（g ）

2AB 2（g ） △H ＜0，下列说法正确的是：A ．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

B ．升高温度反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

C ．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

D ．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

14．下列叙述正确的是：

A ．0.1mol ·L －1氨水中，c (OH -)＝c (NH 4+)

B ．常温下，10 mL 0.02mol ·L －1HCl 溶液与10 mL 0.02mol ·L －1

Ba(OH)2溶液充分混合,

若混合后溶液的体积为20 mL ，则溶液的pH ＝12

x

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C ．在0.1mol ·L －1CH 3COONa 溶液中，c (OH -)＝c (CH 3COOH)＋c (H +

)

D ．0.1mol ·L －1

某二元弱酸盐NaHA 溶液中，c (Na +

)＝2c (A 2-)＋c (HA -

)＋c (H 2A) 15．实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在适量稀硫酸中，再加水稀释至所需

浓度，如此操作的目的是：

A ．防止硫酸铁分解

B ．抑制硫酸铁水解

C ．提高硫酸铁的溶解度

D ．提高溶液的PH 16．25℃时，水的电离达到平衡：

H 2OH ＋

＋OH －

，下列叙述正确的是：

A ．向水中加入稀NaOH 溶液，平衡逆向移动，c(OH ―

)降低 B ．向水中加入少量固体NH 4Cl ，平衡正向移动，c(OH -)降低 C ．向水中加入少量固体碳酸氢钠，c(H ＋

)减小，K w 不变 D ．将水加热，K w 增大，pH 不变

17．常温下pH ＝3的二元弱酸H 2R 溶液与a L pH ＝11的NaOH 溶液混合后，混合液的pH 刚

好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后混合液的叙述正确的是 A ．2c (R 2－

)+ c (OH －

)＝c (Na ＋

)+c (H ＋

) B ．c (R 2－

)＞c (Na ＋

)＞c (H ＋

)＝c (OH －

) C ．2c (R 2－

)+ c (HR －

)＝c (Na ＋

) D ．混合后溶液的体积为2a L 18．一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)

2Z(g)，若X 、Y 、Z 的起始浓度分别为

c 、c 、c （均不为零），到达平衡时，X 、Y 、Z 的浓度分别为0.1 mol/L 、0.3 mol/L 、0.08 mol/L ，则下列判断正确的是：

A ．c ：c ＝1 ：3

B ．平衡时，Y 和Z 的生成速率之比为2:3

C ．X 、Y 的转化率相等

D ．c 的取值范围为0.04＜c ＜0.14 mol/L

第二部分 非选择题（共46分）

20．（10分）在0.1mol ·mol -1的氨水溶液中，存在如下电离平衡：

NH 3＋H 2O

NH 3

·H 2O NH 4+＋OH

－

。在此平衡体系中，若按下列情况改变条

件，请将各物理量变化情况填在表相应位置中。（增大用“↑”，减小用“↓”向左移动用“←”，向右移动用“→”）

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21．（6分）下图表示在密闭容器中反应：2SO 2+O 22SO 3, △H < 0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b 过程中改变的条件可能是 ；b c 过程中改变的条件可能是 ； 若增大压强时，反应速度变化情况画在c~d 处。

22．（13分）在80℃时，将0.4mol 的四氧化二氮气体充入2L 已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

反应进行至100s 后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。 （1）该反应的化学方程式为 ， （2）表中b ＝ ，c d （填“<”、“=”、“>”）。

（3）20s 时，N 2O 4的的浓度为 mol/L ，0～20s 内N 2O 4的平均反应速率为 。 （4）该反应的平衡常数表达式K= ，在80℃时该反应的平衡常数K 值为 。 （5）在其他条件相同时，该反应的K 值越大，表明建立平衡时 。

A ．N 2O 4的转化率越高

B ．NO 2的产量越大

C ．N 2O 4与NO 2的浓度之比越大

D ．正反应进行的程度越大

E ．所耗时间越少 Ｆ．容器内气体压强越大 23．(12分）二元酸H 2A 的电离反应如下：

H 2A

HA －

+ H ＋

K 1 = 4.50×10－

7； HA

－

A 2－

+ H ＋

K 2 = 4.70×10

－11

用0.300 mol ·L －

1 HCl 滴定含有Na 2A 和NaHA 的一份20.00 mL 的溶液，滴定进程用pH 计跟踪，滴定曲线上的三个点对应的数据如下：

v

t

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（1）请写出Na2A发生水解的离子方程式：______________________________________；（2）加入1.00 mL HCl时，溶液中发生的反应是：_________________（用离子方程式表示）；

此时溶液中阴阳离子浓度的关系是：____________________（用电荷守恒式子表示）；（3）当pH=8.34时反应后溶液中有NaCl 和NaHA两种溶质，而pH=6.35时反应后溶液中有NaCl和H2A两种溶质，试计算起始溶液中存在的Na2A和NaHA的物质的量浓度？

（忽略溶质的水解与电离，写出计算过程）

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