11-12-2无机2A卷

2011-2012学年第 2 学期 《无机及分析化学2》试卷A答题纸 课程代码 BB101307 考试方式 闭卷 考试时长 100 分钟 姓名 学号 教学班号 专业 级 班 题号 满分 得分 阅卷人 得分 1 一 10 二 40 三 20 四 30 五 六 七 八 合计 100 一、判断题（每题1分，共10分） 2 3 4 5 6 7 8 9 10 得分 题号 答案 题号 答案 1 11 二、单项选择题（共20小题，每题2分，共40分） 2 12 3 13 4 14 5 15 6 16 7 17 8 18 9 19 10 20 得分 题号 答案 题号 答案 题号 答案 题号 答案 三、填空题（共20个填空，每空1分，共20分） 1 6 11 16 2 7 12 17 3 8 13 18 4 9 14 19 5 10 15 20 第 - 1 - 页 共 6 页

得分 四、计算题（本大题共4个小题，共30分） 1、 2、 3、 4、 第 - 2 - 页 共 6 页

2011-2012学年第 2 学期 《无机及分析化学2》试卷A 课程代码 BB101307 考试方式 闭卷 考试时长 100 分钟 考生须知：1、姓名、学号、专业班级均要填在密封线以内。2、答题请在卷前答题纸区域，答在它处无效。3、考试期间，试卷不准拆开，否则按作弊处理。4、考试过程中可以使用计算器。 一、判断题（每小题1分，共10分） 1、系统误差是不可测的。（ ） 2、在消除了系统误差之后，测定结果的精密度越高，准确度也越高。 （ ） 3、以硼砂为基准物质标定HCl溶液时，选用酚酞为指示剂。 （ ） 4、酸碱指示剂的变色范围越大，酸碱滴定法测定的结果越准确。（ ） 5、用佛尔哈德法测定Ag+时，不用先除去氮的低价氧化物、汞盐等杂质。（ ） 6、条件稳定常数是实验条件下的实际稳定常数。（ ） 7、离子选择电极的电位与待测离子活度呈线性关系。（ ） 8、碘量法是利用I2的氧化性和I- 的还原性来进行滴定的分析方法。（ ） 9、基准物Na2C2O4既可标定KMnO4溶液又可标定NaOH溶液。（ ） 10、离子选择性电极的选择性系数Ki,j愈大，说明该电极对待测离子的选择性越差。（ ） 二、选择题（每小题2分，共40分） 1、随机误差可通过（ ）方法减免。 A. 对照试验 B. 校正仪器 C. 空白试验 D. 适当增加平行测定次数 2、关于精密度与准确度的说法正确的是（ ） A. 精密度用误差表示 B. 准确度用偏差表示 C. 精密度越好则准确度越高 D. 好的精密度是高准确度的前提 3、下列各式中，有效数字位数正确的是（ ）。 A. 0.0978（4位） B. pH=3.24 (3位) C. pKa=1.80 (2位) D. 0.420（2位） 4、某基准物质A的摩尔质量为130g?mol?1，用来标定0.02 mol?L?1的B溶液，设反应为5A+2B=2C，则每份基准物的称取量为（ ） A. 0.02~0.03g B. 0.06~0.07g C. 0.2~0.4g D. 0.15~0.20g 5、对滴定反应A+B=C，若标准溶液A对被测物B的滴定度为T(B/A)，则T(B/A)与c(A)的第 - 3 - 页 共 6 页

关系为（ ） A. T(B/A)?c(A)?10-3/M(B) B. T(B/A)?c(A)M(B)?10-3 C. T(B/A)?c(A)M(A)?10-3 D. T(B/A)?c(A)M(A)/M(B) 6、标定NaOH溶液的基准物质是（ ）。 A. KHC8H4O4 B. Na2CO3 C. Na2C2O4 D. Na2B4O7?10H2O 7、下列物质能用酸碱滴定法准确滴定的是（ ） A. 0.1 mol·L-1 HF (pKaO?3.18) B. 0.1 mol·L-1 HCN (pKaO?9.21) C. 0.1 mol·L-1 NaAc (HAc pKaO?4.74) OD. 0.1 mol·L-1 NH4Cl (NH3 pKb?4.75) -1 -1 8、用0.1 mol ·LNaOH滴定0.1 mol ·LHAc（pKaO?4.7）时，pH突跃范围为7.7 ~ 9.7，由 -1 -1O此可推，用0.1 mol ·LNaOH滴定pKaL某一元酸的pH突跃范围为（ ） ?3.7的0.1mol ·A. 6.7 ~ 8.7 B. 6.7 ~ 9.7 C. 6.7 ~ 10.7 D. 7.7 ~ 9.7 9、pH电势法测定时，酸度计需用标准缓冲溶液定位，目的是（ ） A. 消除不对称电势对测定的影响 B. 使玻璃电极活化，即产生膜电势 C. 使玻璃膜充分水化，即离子交换作用进行完全 D. 加快氢离子迁移 10、用EDTA滴定金属离子M，下列叙述中正确的是（ ） Ο?A．若c(M)一定，lgKMY越大，则滴定突跃范围越大 Ο?B. 若c(M)一定，lgKMY越小，则滴定突跃范围越大 Ο?C. 若lgKMY一定，c(M)越大，则滴定突跃范围越小 Ο?D. 若lgKMY一定，c(M)越小，则滴定突跃范围越大 -1 -1 11、已知lgK?(ZnY)＝16.5，若用0.020 mol ·LEDTA滴定0.020 mol ·LZn2+溶液, 滴定时的最高允许酸度是（ ） pH lgαY(H) 4 8.44 5 6.45 6 4.65 7 3.32 A. pH ≈ 4 B. pH ≈ 5 C. pH ≈ 6 D. pH ≈ 7 -1 -1 12、（1）用0.01667mol ·LK2Cr2O7溶液滴定0.1mol ·LFe2+溶液 -1 -1 （2）用0.001667mol ·LK2Cr2O7溶液滴定0.01mol ·LFe2+溶液 上述两种情况下其滴定突跃将是（ ） A. 一样大 B. (1) ＞ (2) C. (2) ＞ (1) D. 缺电极电势值，无法判断 13、用KMnO4滴定Na2C2O4溶液到终点以后，溶液中的粉红色不能持久存在，是由于（ ） 第 - 4 - 页 共 6 页

A. Na2C2O4电对电极电势降低 B. 溶液温度降低的影响 C. 溶液中H+的作用 D. 空气中还原性物质的影响 14、某氧化还原反应：2A+ +3B4+ = 2A4+ +3B2+，达到化学计量点时，电势值为（ ） ????(2?A'?3?B')(?A'??B')A. B. 52????(3?A'?2?B')6(?A'??B')C. D. 50.059115、在直接电位法中，加入TISAB的目的是（ ） A. 提高溶液酸度 B. 恒定指示电极电位 C. 固定溶液中的离子强度和消除共存离子干扰 D. 配位被测离子 16、使用磺基水杨酸分光光度法测定微量Fe3+时，光度计检测器直接测定的是（ ） A. 入射光的强度 B. 吸收光的强度 C. 透过光的强度 D. 散射光的强度 17、福尔哈德法测定Cl- 时，溶液中忘记加硝基苯，在滴定过程中剧烈摇动，将使结果（ ） A. 偏低 B. 偏高 C. 无影响 D. 正负误差不一定 18、用莫尔法测定Cl-，控制pH=4.0，其滴定终点将（ ） A. 不受影响 B. 提前到达 C. 推迟到达 D. 刚好等于化学计量点 19、 在电势滴定中, 以ΔE/ΔV~V(E为电动势，V为滴定剂体积)作图绘制滴定曲线, 滴定终点为（ ） A. 曲线突跃的转折点 B. 曲线的最大斜率点 C. 曲线的最小斜率点 D. 曲线的斜率为零时的点 20、吸光光度分析中，在某浓度下以1.0cm比色皿测得透光率为T。若浓度增大1倍，则测得透光率应为（ ） A. T2 B. T/2 C. 2T D. T 三、填空题（每小题1分，共20分） 1、计算式 X ? 的计算结果应有（ ⑴ ）位有效数字？ 2、某样品6次测定结果为：0.3510，0.3486，0.3477，0.3519，0.3501，,0.3536。用Q检验法验证0.3536，则Q = ( ⑵ )，已知Q0.90 = 0.56，则0.3536应（ ⑶ ） 3、酸碱指示剂的理论变色点是（ ⑷ ），理论变色范围是（ ⑸ ） 4、K??(MY) 值越大，表明配合物越（ ⑹ ）；在配位滴定中，金属离子M能够被直接准 确滴定的条件是（ ⑺ ）。 5、用二次测量法测溶液pH，在25℃时，用pH=4.00的缓冲溶液组成工作电池，测得E=0.209V， 用未知液时，测得E=0.255V，则溶液的pH为( ⑻ ) 0.3120?48.12?(21.65?16.10)1.2845?1.001第 - 5 - 页 共 6 页

-1 6、用0.1 mol ·L的NaOH溶液滴定某一等浓度的弱酸，已知该弱酸的O-2O-7O-13，则其有（ ⑼ ）个滴定突跃。 Ka,1?5.6?10,Ka,2?6.3?10,Ka,3?4.0?107、以下滴定应采用的滴定方式分别是（填A、B、C、D）： ① 福尔哈德法测Cl-（ ⑽ ）； ② KMnO4法测定Ca2+（ ⑾ ）； ③ 甲醛法测NH?。 ④ 莫尔法测定Cl-（ ⒀ ）。 4（ ⑿ ）A. 直接滴定法 B. 返滴定法 C. 置换滴定法 D. 间接滴定法 8、用KMnO4滴定H2C2O4溶液，第一滴KMnO4滴入后紫色褪去很慢， 而随着滴定的进行反应越来越快，这是由于反应生成的（ ⒁ ）有（ ⒂ ）作用。 9、用普通吸光光度法测得标准溶液c1的透光率为20%，待测溶液透光率为12%，若以示差法测定，以标准溶液c1作参比，则待测溶液透光率为（ ⒃ ），相当于将仪器标尺扩大（ ⒄ ）倍。 10、称取K2Cr2O7基准物质时，有少量K2Cr2O7撒在天平盘上而未被发现，则配得的标准溶液真实浓度将偏（ ⒅ ）（填“高”或“低”）； 用此K2Cr2O7溶液测定试样中的Fe含量时，将引起（ ⒆ ）误差（填“正”或“负”）；用此K2Cr2O7溶液标定Na2S2O3溶液，则所得浓度将会偏（ ⒇ ）（填“高”或“低”）。 四、计算题（共4小题，共30分） -1 1、称取混合碱0.9476 g，加酚酞作指示剂，用0.2785 mol ·LHCl溶液滴定至终点，消耗 HCl 溶液34.12 mL，再加甲基橙指示剂，继续滴定至终点，又消耗23.66 mL HCl，求试样的组-1 成及各组分的含量。{已知M(NaOH)=40.00 g ·M(Na2CO3) =106.0 g ·mol-1，M(NaHCO3) mol， = 84.01 g ·mol-1}（本题8分） 2、准确称取0.2015 g K2Cr2O7基准物质，溶于水后酸化，再加入过量的KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，共用去35.02 mL Na2S2O3。计算Na2S2O3标准溶液的物质的量浓度。{已知M (K2Cr2O7)=294.2g·mol1}（本题7分） －3、精确称取硫酸铝试样0.3734g，用水溶解，溶液以BaCl2定量沉淀SO4为BaSO4沉淀，沉淀经过滤、洗涤，溶于0.02121 mol ·L-1 50.00mL EDTA标准溶液中，过量的EDTA以0.02568 mol ·L-1 的Mg2+标准溶液滴定，需11.74mL。计算试样中Al2(SO4)3的质量分数。{已知M [Al2(SO4)3]=342.0}（本题7分） 4、用邻二氮菲分光光度法测Fe2+，称取样品0.500g，经处理成试液后，转入50mL容量瓶中，加入显色剂，调节溶液酸度，用水稀释至刻度，摇匀。用2cm吸收池于508nm处测得A=0.330。已知?508= 1.10?104 L?mol-1?cm-1，计算样品中Fe的质量分数。若此显色液稀释一倍，用3cm吸收池在同样波长下测量，其透光率为多少？{已知M (Fe) = 55.85}（本题8分） 第 - 6 - 页 共 6 页

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